टेट्राफ्लोरोबेरीलेट: Difference between revisions

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
Names
	IUPAC name टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)
	Systematic IUPAC name Tetrafluoroberyllate(2−)
	Other names बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
Identifiers
CAS Number	18539-20-3 ;
3D model (JSmol)	: Interactive image; : Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30497 ;
ChemSpider	15238330;
Gmelin Reference	2035
PubChem CID	5834288;
UNII	NL2E2HZ73G ;
	InChI InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J; InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J;
	SMILES : [Be-2](F)(F)(F)F; : F[Be--](F)(F)F;
Properties
Chemical formula	BeF4−2
Molar mass	85.0068929 g·mol−1
Structure
Point group	Td
Molecular shape	tetrahedral
Related compounds
Related isoelectronic	tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Revision as of 17:22, 27 June 2023

टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट BeF²⁻
₄ एक आयन है जिसमें बेरिलियम और फ्लोरीन होता है। फ्लोरोनियन का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना सल्फेट के समान है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं लैंगबेइनाइट्स और टुट्टन के लवण।

गुण

Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच है। बेरिलियम में सपा sp³ परमाणु संकरण होता है, जिससे BeF₂ की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होता है।^[11] ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF₄ टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, ताकि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप Be₃F₉ का सूत्र प्राप्त होता है।

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (यानी एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol). उच्च तापमान पर, संचलन संभावित अवरोध के साथ समदैशिक (एक अक्ष पर घूर्णन तक सीमित नहीं) बन सकता है 14.5 kcal/mol (61 kJ/mol).^[11]

समान सूत्र वाले यौगिकों में बेरिलियम के समान स्थिति में मैग्नीशियम या जस्ता होता है, उदा। क₂एमजीएफ₄ (मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड) या (NH₄)₂ZnF₄ (tetrafluorozincate) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं हैं।^[12]

माइटोकॉन्ड्रिया और बैक्टीरिया में F-ATPase ATP उत्पादक एंजाइम को बाधित करके टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का जैविक प्रभाव होता है। यह एडेनोसिन डिपोस्फेट के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। हालाँकि एक बार ऐसा करने के बाद यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे के कार्य से रोकता है।^[13]

साधारण लवण

नाम	सूत्र	आणविक वजन	कैस	क्रिस्टल रूप	घनत्व	गलनांक	घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Li₂BeF₄	98.89			2.167^[14]	472 °C^[15]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Li₂BeF₄·H₂O	116.89		tetragonal a = 5.74 Å, c = 4.88 Å over 23^[16]	1.944^[14]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट	Li₂BeF₄·3H₂O			hexagonal a = 9.90 Å, c = 5.53 Å^[16]
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Na₂BeF₄	130.985333	13871-27-7	Orthorhombic^[17]	2.47	575 °C	slight (1.33 at 0 °C, 1.44 at 20 °C, 2.73 at 90 °C)^[18]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	K₂BeF₄	163.20	7787-50-0	orthorhombic a = 5.691 Å, b = 7.278 Å, c = 9.896 Å^[19] as for strontium orthosilicate^[12]	2.64^[19]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट	K₂BeF₄·2H₂O	199.233
अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	(NH₄)₂BeF₄	121.0827	14874-86-3	orthorhombic a = 5.91 Å, b = 7.64 Å, c = 10.43 Å	1.71	decomposes 280 °C^[20]	32.3 at 25 °C^[21]
रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Rb₂BeF₄	255.941		orthorhombic a = 5.87 Å, b = 7.649 Å, c = 10.184 Å^[19]	3.72^[19]
सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Cs₂BeF₄	350.8167		orthorhomic a = 8.03 Å, b = 10.81 Å, c = 0.622 Å	4.32
थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Tl₂BeF₄	493.7724		orthorhombic a = 7.7238 Å, b = 5.9022 Å, c = 10.4499 Å^[22]	6.884^[22]
सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Ag₂BeF₄	300.7422
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	MgBeF₄	109.3108
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट	MgBeF₄·6H₂O			hexagonal a = 15.36 Å, c = 5.38 Å	1.849^[16]
कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CaBeF₄	125.08			2.959^[23]
स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	SrBeF₄	172.6		orthorhombic a = 5.291 Å, b = 6.787 Å, c = 8.307 Å	3.84		insoluble
बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	BaBeF₄	222.333			4.17^[14]		insoluble
रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	RaBeF₄^[24]	311.005795					insoluble
मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट	MnBeF₄·6H₂O			hexagonal a = 15.46 Å c = 5.44 Å	1.982^[16]
हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	FeBeF₄·6H₂O^[25]			Pmn2₁ a = 7.71 Å, b = 13.54 Å, c = 5.42 Å	2.038^[16]
हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	FeBeF₄·7H₂O^[23]				1.894
हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	NiBeF₄·7H₂O^[23]
हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	NiBeF₄·6H₂O^[23]			hexagonal a = 15.32 Å, c = 5.16 Å^[16]	1.941, 2.136^[16]
हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CoBeF₄·7H₂O^[23]				1.867
हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CoBeF₄·6H₂O^[23]			hexagonal a = 15.33 Å, c = 5.22 Å^[16]	1.891
pentaqua copper tetrafluoroberyllate	CuBeF₄·5H₂O^[23]
hexaqua zinc tetrafluoroberyllate	ZnBeF₄·6H₂O			hexagonal a = 15.24 Å, c = 5.30 Å	2.120^[16]
heptaqua zinc tetrafluoroberyllate	ZnBeFe₄·7H₂O^[23]
cadmium tetrafluoroberyllate	CdBeF₄·8/3H₂O^[23]
cadmium tetrafluoroberyllate hexahydrate	CdBeF₄·6H₂O			trigonal a = 7.98 Å, c = 5.58 Å	2.202^[16]
lead tetrafluoroberyllate	PbBeF₄	292.2			6.135^[14]
hydrazinium tetrafluoroberyllate	N₂H₆BeF₄	119.0668		a = 5.58 Å, b = 7.337 Å, c = 9.928 Å, α = 90°, β = 98.22°, γ = 90°^[19]
triglycine tetrafluoroberyllate	(NH₂CH₂COOH)₃·H₂BeF₄	312.221	2396-72-7	monoclinic^[26]^[27]
ethylene diamine fluoroberyllate	(NH₂CH₂CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[28]					decomposes 330 °C
propylenediamine tetrafluoroberyllate	(NH₂CH₂CH₂CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[29]
propylene-1,2-diamine tetrafluoroberyllate	(NH₂CH(CH₃)CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[28]			monoclinic a = 5.535 Å, b = 13.560 Å, c = 9.6048 Å, β = 106.73 Å, V = 690.4 Å³, Z = 4^[30]	1.55
benzidine fluoroberyllate	(NH₂C₆H₄C₆H₄NH₂)·H₂BeF₄^[28]						ins
tetramethyl ammonium tetrafluoroberyllate	[N(CH₃)₄]₂BeF₄^[14]
tetramine silver tetrafluoroberyllate	[Ag(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Cu(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Cu(NH₃)₄]₂BeF₄·H₂O^[31]
	[Zn(NH₃)₄]₂BeF₄^[31]
	[Cd(NH₃)₄]₂BeF₄^[31]
	[Ni(NH₃)₆]₂BeF₄^[31]
	[Ni(NH₃)₄]₂BeF₄·2H₂O^[31]
	[Ni(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Co(NH₃)₆]₂BeF₄·3H₂O^[31]

सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220 डिग्री सेल्सियस और 320 डिग्री सेल्सियस के बीच यह α' रूप में होता है। जब तापमान 320 डिग्री सेल्सियस से ऊपर उठाया जाता है तो यह हेक्सागोनल α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α' रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे γ रूप में वापस बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।^[32] यह सोडियम फ्लोराइड और बेरिलियम फ्लोराइड को पिघलाकर बनाया जा सकता है।^[32]पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के ऊपर गैस में BeF होता है₂ और एनएएफ गैस।^[11]

लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज फेनासाइट के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में यह पिघला हुआ नमक रिएक्टर के लिए प्रस्तावित है, जिसमें इसे FLiBe कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान होता है। ठोस में इसके माध्यम से निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जो इसके घनत्व को कम करता है।^[15]वह₂बीईएफ₄ जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है (NH₄)₂बीईएफ₄ और लीसीएल।^[33] पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट में निर्जल पोटेशियम सल्फेट के समान संरचना होती है, जैसा कि रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट में होता है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।^[11]इसे गैर-रैखिक ऑप्टिक क्रिस्टल केबीई बनाने के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है₂बो₃F₂ जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में सबसे अधिक पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन है।^[34] यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।^[35] अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट एनएच खोकर गर्म करने पर विघटित हो जाता है₄F वाष्प, उत्तरोत्तर NH बनाती है₄बीईएफ₃, फिर एनएच₄होना₂F₅ और अंत में बी.एफ₂.^[11]

थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल में बेरिलियम फ्लोराइड और थैलियम कार्बोनेट को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।^[22] रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के अल्फा कण बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित रेडियम क्लोराइड के घोल से अवक्षेपित होता है।^[12]

मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।^[11]हालाँकि, यदि तापमान क्वथनांक MgF तक पहुँच जाता है₂ बजाय अवक्षेपित होता है।^[36] जिस तरह से यह पिघलता है और क्रिस्टलीकृत होता है, कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट जिक्रोन जैसा दिखता है।^[11]

स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को कई रूपों में बनाया जा सकता है। SrF के मेल्ट को ठंडा करके γ फॉर्म तैयार किया जाता है₂ और हो₂ और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 °C तक गर्म किया जाता है, Be₂ गैस वाष्पित होकर पिघले हुए SrF को पीछे छोड़ देती है₂.^[11]

बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमीट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।^[11]

H₂बीईएफ₄ एक एसिड है जिसे एजी से उत्पादित किया जा सकता है₂बीईएफ₄ और एचसीएल। यह केवल जलीय घोल में मौजूद है।^[11]

ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ फेरोइलेक्ट्रिक है।^[26] BeF को घोलकर क्रिस्टल बनाए जा सकते हैं₂ पानी में, एचएफ और फिर ग्लाइसीन मिलाकर। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। सी₂बीईएफ₄ और टीएल₂बीईएफ₄ समाधान में 001 दिशा में विकास को कम करें ताकि टीजीएफबी के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास को 99% तक कम कर सकता है।^[37]

डबल साल्ट

टटन लवण

द टुटन्स सॉल्ट (NH₄)₂एमएन (बीईएफ₄)₂·6(एच₂O) NH के घोल से बनता है₄बीईएफ₃ एनएच के साथ मिलाया गया₄एमएनएफ₃.^[11]फिटकिरी के समतुल्य बनाना मुश्किल है क्योंकि त्रिसंयोजी आयन अक्सर बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक जटिल बनाते हैं। हालांकि बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडीयाम क्रोम एलम ठंडे तापमान पर कुछ घंटों के लिए मौजूद रहता है।^[38] फ्लोरोबेरीलेट के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।₂.^[39]

name	formula	molecular weight	crystal form	density
potassium lithium tetrafluoroberyllate	KLiBeF₄	131.05	P6₃, a = 8.781 Å, b = 5.070 Å c = 8.566 Å^[40]
rubidium lithium tetrafluoroberyllate	RbLiBeF₄	177.41	P6₃22, a = 8.980 Å, b = 5.185 Å c = 8.751 Å^[40]
caesium lithium tetrafluoroberyllate	CsLiBeF₄	224.852	P2₁/n, a = 9.328 Å b = 5.356 Å, c = 8.736 Å, γ = 89.82°^[40]
acid chromium fluoroberyllate tetracosihydrate	H₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	878.40
ammonium chromium fluoroberyllate tetracosihydrate	(NH₄)₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	912.46
rubidium chromium fluoroberyllate tetracosihydrate	Rb₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	1047.32
manganese ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Mn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	369.118		1.758^[41]
	Rb₂Fe(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	504.884
ferrous ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Fe(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	370.025^[41]
nickel potassium fluoroberyllate hydrate	K₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	414.913^[41]
nickel rubidium fluoroberyllate hydrate	Rb₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	507.732
	Cs₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	602.608
nickel ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	372.874	P2₁/a, a = 9.201 Å, b = 12.482 Å, c = 6.142 Å, β = 106.57 Å, V = 676.0 Å³ Z = 2^[42]	1.843^[41]
cobalt potassium fluoroberyllate hydrate	K₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	415.233^[41]
cobalt rubidium fluoroberyllate hydrate	Rb₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	507.972
cobalt ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	372.874		1.821^[41]
copper rubidium fluoroberyllate hydrate	Rb₂Cu(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	512.585
copper ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Cu(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	377.726		1.858^[41]
zinc rubidium fluoroberyllate hydrate	Rb₂Zn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	514.42
zinc ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Zn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	379.56		1.859^[41]
cadmium rubidium fluoroberyllate hydrate	Rb₂Cd(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	561.45
cadmium ammonium fluoroberyllate hydrate	(NH₄)₂Cd(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	426.591

फिटकरी

फिटकिरी के समतुल्य Tetrafluoroberyllate लवण भी सूत्र MABF के साथ मौजूद हैं₄· 12 एच₂O, जहाँ M एकतरफा है, और एक त्रिसंयोजक है। ये आम नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अक्सर त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाते हैं। इनका उत्पादन करने के तरीकों में 0 °C पर कम दबाव में मिश्रित फ्लोराइड घोल को वाष्पित करना, या बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को कमरे के तापमान पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाकर ठंडा करना और क्रिस्टलीकरण करना शामिल है।^[43]संबंधित सल्फेट एलम की तुलना में यूनिट सेल आयाम थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) है।^[43]

name	formula	crystal form	melting point
ammonium aluminium tetrafluoroberyllate alum	NH₄AlBeF₄·12H₂O	^[43]
potassium aluminium tetrafluoroberyllate alum	KAlBeF₄·12H₂O	^[43]
potassium chromium tetrafluoroberyllate alum	KCrBeF₄·12H₂O	^[43]
ammonium chromium tetrafluoroberyllate alum	NH₄CrBeF₄·12H₂O	cubic a = 12.218 Å, Z = 4^[43]
rubidium chromium tetrafluoroberyllate alum	RbCrBeF₄·12H₂O	12.214 Å^[43]
caesium chromium tetrafluoroberyllate alum	CsCrBeF₄·12H₂O	12.323 Å^[43]
thallium chromium tetrafluoroberyllate alum	TlCrBeF₄·12H₂O	12.195 Å^[43]
rubidium iron tetrafluoroberyllate alum	RbFeBeF₄·12H₂O	^[43]
caesium iron tetrafluoroberyllate alum	CsFeBeF₄·12H₂O	^[43]
monomethyl chromium tetrafluoroberyllate alum	CH₃NH₃CrBeF₄·12H₂O	12.496 Å^[44]
guanidium chromium tetrafluoroberyllate alum	C(NH₂)₃CrBeF₄·12H₂O	12.538 Å^[44]	on heating forms a rhombohedral hexahydrate stable from 30 °C to 90 °C

संदर्भ

↑ "बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 30 January 2019. Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
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@@ Line 50: / Line 50: @@
 == साधारण लवण ==
 {|class="wikitable"
-!name
+!नाम
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+!सूत्र
-!molecular weight
+!आणविक वजन
-!CAS
+!कैस
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+!घनत्व
-!melting point
+!गलनांक
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 |-
-|[[lithium tetrafluoroberyllate]]
+|[[lithium tetrafluoroberyllate|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |98.89
@@ Line 67: / Line 67: @@
 |472&nbsp;°C<ref name="Douglas">{{cite journal|last=Douglas|first=Thomas B.|author2=William H. Payne |date=May 20, 1969|title=Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A|publisher=Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards|location=Washington, D.C.|volume=73A|issue=5}}</ref>
 |-
-|lithium tetrafluoroberyllate
+|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
 |116.89
@@ Line 76: / Line 76: @@
 |
 |-
-|lithium tetrafluoroberyllate trihydrate
+|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 85: / Line 85: @@
 |
 |-
-|[[sodium tetrafluoroberyllate]]
+|[[sodium tetrafluoroberyllate|सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |130.985333
@@ Line 94: / Line 94: @@
 |slight (1.33 at 0&nbsp;°C, 1.44 at 20&nbsp;°C, 2.73 at 90&nbsp;°C)<ref name="Perry2011">{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|title=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA50|accessdate=13 July 2013|date=2011-05-19|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439814611|page=394}}</ref>
 |-
-|potassium tetrafluoroberyllate
+|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |163.20
@@ Line 103: / Line 103: @@
 |
 |-
-|potassium tetrafluoroberyllate dihydrate
+|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट
 |K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O
 |199.233
@@ Line 111: / Line 111: @@
 |
 |-
-|[[ammonium tetrafluoroberyllate]]
+|[[ammonium tetrafluoroberyllate|अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |121.0827
@@ Line 120: / Line 120: @@
 |32.3 at 25&nbsp;°C<ref>{{cite journal |last1=Dyachenko |first1=A.N. |last2=Kraydenko |first2=R.I. |last3=Petlin |first3=I.V. |last4=Malyutin |first4=L.N. |title=The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness |journal=Procedia Engineering |date=2016 |volume=152 |pages=51–58 |doi=10.1016/j.proeng.2016.07.624|doi-access=free }}{{open access}}</ref>
 |-
-|rubidium tetrafluoroberyllate
+|रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Rb<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |255.941
@@ Line 129: / Line 129: @@
 |
 |-
-|caesium tetrafluoroberyllate
+|सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |350.8167
@@ Line 138: / Line 138: @@
 |
 |-
-|thallium tetrafluoroberyllate
+|थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |493.7724
@@ Line 147: / Line 147: @@
 |
 |-
-|silver tetrafluoroberyllate
+|सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |300.7422
@@ Line 156: / Line 156: @@
 |
 |-
-|magnesium tetrafluoroberyllate
+|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |MgBeF<sub>4</sub>
 |109.3108
@@ Line 165: / Line 165: @@
 |
 |-
-|magnesium tetrafluoroberyllate hexahydrate
+|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
 |MgBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 174: / Line 174: @@
 |
 |-
-|calcium tetrafluoroberyllate
+|कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CaBeF<sub>4</sub>
 |125.08
@@ Line 183: / Line 183: @@
 |
 |-
-|strontium tetrafluoroberyllate
+|स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |SrBeF<sub>4</sub>
 |172.6
@@ Line 192: / Line 192: @@
 |insoluble
 |-
-|barium tetrafluoroberyllate
+|बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |BaBeF<sub>4</sub>
 |222.333
@@ Line 201: / Line 201: @@
 |insoluble
 |-
-|radium tetrafluoroberyllate
+|रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |RaBeF<sub>4</sub><ref>{{cite thesis|last1=Sastri|first1=Malladi Narasimha|title=Radiochemical measurements on neutron sources|date=1958|publisher=Durham University|pages=18–20|url=http://etheses.dur.ac.uk/2013/1/2013_20.pdf}}</ref>
 |311.005795
@@ Line 210: / Line 210: @@
 |insoluble
 |-
-|manganese tetrafluoroberyllate hexahydrate
+|मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
 |MnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 219: / Line 219: @@
 |
 |-
-|hexaqua ferrous tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |FeBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref>{{cite book |last1=Kaduk |first1=J. A. |editor1-last=Gilmore |editor1-first=C. J. |editor2-last=Kaduk |editor2-first=J. A. |editor3-last=Schenk |editor3-first=H. |title=International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction |date=2019 |pages=496–508 |chapter-url=https://onlinelibrary.wiley.com/iucr/itc/Ha/ch4o9v0001/sec4o9o4/ |chapter=Section 4.9.4. Chemical reasonableness}}</ref>
 |
@@ Line 228: / Line 228: @@
 |
 |-
-|heptaqua ferrous tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |FeBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 237: / Line 237: @@
 |
 |-
-|heptaqua nickel tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |NiBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 244: / Line 244: @@
 |
 |-
-|hexaqua nickel tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |NiBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 253: / Line 253: @@
 |
 |-
-|heptaqua cobalt tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CoBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 262: / Line 262: @@
 |
 |-
-|hexaqua cobalt tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CoBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |

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IUPAC name टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)^[2]^[3]^[4]
Systematic IUPAC name Tetrafluoroberyllate(2−)^[5]
Other names बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट^[1]
Identifiers
CAS Number	18539-20-3^N
3D model (JSmol)	^[8]: Interactive image ^[9]: Interactive image
ChEBI	CHEBI:30497 ^[6]^[7]
ChemSpider	15238330
Gmelin Reference	2035^[10]
PubChem CID	5834288
UNII	NL2E2HZ73G^Y
InChI InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
SMILES ^[8]: [Be-2](F)(F)(F)F ^[9]: F[Be--](F)(F)F
Properties
Chemical formula	BeF₄⁻²
Molar mass	85.0068929 g·mol⁻¹
Structure
Point group	T_d
Molecular shape	tetrahedral
Related compounds
Related isoelectronic	tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

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