पार्श्व प्रतिक्रिया: Difference between revisions
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एक पक्ष प्रतिक्रिया को प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है<ref>{{cite web| url = http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/konkurrenzreaktion.glos.html| title = chemgapedia.de के लिए प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया| access-date = 2015-08-30}}</ref><ref>{{cite web| url = http://universal_lexikon.deacademic.com/144555/Konkurrenzreaktion | title = Konkurrenzreaktion auf universal_lexikon.deacademic.com |access-date = 2015-08-30}}</ref> जब विभिन्न यौगिक (B, C) एक अन्य अभिकारक ( | एक पक्ष प्रतिक्रिया को प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है<ref>{{cite web| url = http://www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/konkurrenzreaktion.glos.html| title = chemgapedia.de के लिए प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया| access-date = 2015-08-30}}</ref><ref>{{cite web| url = http://universal_lexikon.deacademic.com/144555/Konkurrenzreaktion | title = Konkurrenzreaktion auf universal_lexikon.deacademic.com |access-date = 2015-08-30}}</ref> जब विभिन्न यौगिक (B, C) एक अन्य अभिकारक (A) के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं। यदि पक्ष प्रतिक्रिया मुख्य प्रतिक्रिया के रूप में अक्सर होती है, तो इसे समानांतर प्रतिक्रियाओं की बात की जाती है<ref name=":0" />(विशेष रूप से कैनेटीक्स में, नीचे देखें)। | ||
इसके अलावा और भी जटिल संबंध हो सकते हैं: यौगिक A उत्क्रमणीय रूप से लेकिन जल्दी से पदार्थ B पर प्रतिक्रिया कर सकता है (गति k के साथ<sub>1</sub>) या अपरिवर्तनीय लेकिन धीमा ( | इसके अलावा और भी जटिल संबंध हो सकते हैं: यौगिक A उत्क्रमणीय रूप से लेकिन जल्दी से पदार्थ B पर प्रतिक्रिया कर सकता है (गति k के साथ<sub>1</sub>) या अपरिवर्तनीय लेकिन धीमा (k<sub>1</sub>> k<sub>−1</sub> >> k<sub>2</sub>) पदार्थ C के लिए: | ||
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[[File:Diagram thermodynamic kinetic product de.svg|thumb| | [[File:Diagram thermodynamic kinetic product de.svg|thumb|ऊष्मागतिकी और गतिशील उत्पाद।]]यह मानते हुए कि पदार्थ C की प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है, क्योंकि यह ऊष्मागतिकी रूप से बहुत स्थिर है। इस मामले में, B गतिशील है और C प्रतिक्रिया का ऊष्मागतिकी उत्पाद है ([[थर्मोडायनामिक बनाम गतिज प्रतिक्रिया नियंत्रण|ऊष्मागतिकी बनाम गतिज प्रतिक्रिया नियंत्रण]] भी देखें)।<ref>{{cite web | url= http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1/pc/pc_08/pc_08_01/pc_08_01_09.vlu/Page/vsc/de/ch/1/pc/pc_08/pc_08_01/pc_08_01_28.vscml.html | title= Chemgapedia.de पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं का काइनेटिक और थर्मोडायनामिक नियंत्रण| access-date=2015-12-06 }}</ref><ref>{{citation|surname1=John Gilbert|surname2=Stephen Martin|title=Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach |language=de|url={{Google books|8wIQwCmWz9EC|plainurl=y|page=445}}}}</ref><ref>{{citation|surname1=Robert G. Mortimer|title=Physical Chemistry |publisher=Academic Press|date= 2008|language=de|url={{Google books|eH_1dIZr-zMC|plainurl=y|page=516}}}}</ref> यदि प्रतिक्रिया कम तापमान पर की जाती है और थोड़े समय के बाद रुक जाती है, तो इसे गतिज नियंत्रण कहा जाता है, मुख्य रूप से गतिज उत्पाद B का निर्माण होगा। जब प्रतिक्रिया उच्च तापमान पर और लंबे समय तक की जाती है (जिस स्थिति में C की प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा उपलब्ध होती है, जो समय के साथ उत्तरोत्तर बनती है), इसे ऊष्मागतिकी नियंत्रण कहा जाता है; ऊष्मागतिकी उत्पाद C मुख्य रूप से बनता है। | ||
=== पक्ष प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें === | === पक्ष प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें === | ||
कार्बनिक संश्लेषण में, ऊंचा [[तापमान]] सामान्यतौर पर अधिक साइड उत्पादों का कारण बनता है। साइड उत्पाद सामान्यतौर पर अवांछनीय होते हैं, इसलिए कम तापमान को प्राथमिकता दी जाती है (हल्की स्थिति)। प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं के बीच का अनुपात तापमान में बदलाव से प्रभावित हो सकता है क्योंकि ज्यादातर मामलों में उनकी [[सक्रियण ऊर्जा]] भिन्न होती है। कम सक्रियण ऊर्जा वाली प्रतिक्रियाओं की तुलना में उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रियाओं को तापमान में वृद्धि से अधिक तीव्रता से त्वरित किया जा सकता है। साथ ही, [[रासायनिक संतुलन]] की स्थिति तापमान पर निर्भर करती है।<ref>{{cite book| author = Klaus Schwetlick| title = Organikum: organisch-chemisches Grundpraktikum| isbn = 978-3-527-32292-3| date = 2009| publisher = Wiley-VCH| location = Weinheim| edition = 23rd|language=de| page = 156}}</ref> | कार्बनिक संश्लेषण में, ऊंचा [[तापमान]] सामान्यतौर पर अधिक साइड उत्पादों का कारण बनता है। साइड उत्पाद सामान्यतौर पर अवांछनीय होते हैं, इसलिए कम तापमान को प्राथमिकता दी जाती है (हल्की स्थिति)। प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं के बीच का अनुपात तापमान में बदलाव से प्रभावित हो सकता है क्योंकि ज्यादातर मामलों में उनकी [[सक्रियण ऊर्जा]] भिन्न होती है। कम सक्रियण ऊर्जा वाली प्रतिक्रियाओं की तुलना में उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रियाओं को तापमान में वृद्धि से अधिक तीव्रता से त्वरित किया जा सकता है। साथ ही, [[रासायनिक संतुलन]] की स्थिति तापमान पर निर्भर करती है।<ref>{{cite book| author = Klaus Schwetlick| title = Organikum: organisch-chemisches Grundpraktikum| isbn = 978-3-527-32292-3| date = 2009| publisher = Wiley-VCH| location = Weinheim| edition = 23rd|language=de| page = 156}}</ref>जांच प्रतिक्रियाओं को पार्श्व प्रतिक्रियाओं द्वारा विकृत किया जा सकता है। | ||
जांच प्रतिक्रियाओं को पार्श्व प्रतिक्रियाओं द्वारा विकृत किया जा सकता है। | |||
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[[भौतिक रसायन]] विज्ञान की एक [[शाखा]], [[प्रतिक्रिया कैनेटीक्स]] में पार्श्व प्रतिक्रियाओं का भी वर्णन किया गया है। साइड प्रतिक्रियाओं को [[जटिल प्रतिक्रिया]] के रूप में समझा जाता है, क्योंकि समग्र प्रतिक्रिया (मुख्य प्रतिक्रिया + साइड रिएक्शन) कई (कम से कम दो) [[प्राथमिक प्रतिक्रिया]]ओं से बनी होती है।<ref>{{cite web | url= http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/komplexe-reaktion/4991 | title= Spekter.de के लिए जटिल प्रतिक्रियाएँ| access-date=2015-08-30 }}</ref> अन्य जटिल प्रतिक्रियाएँ प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएँ, समानांतर प्रतिक्रियाएँ, लगातार प्रतिक्रियाएँ, श्रृंखला प्रतिक्रियाएँ, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ आदि हैं। [10]<ref>{{cite book |last1=Winter|first1=von Claus Czeslik, Heiko Seemann, Roland |title=भौतिक रसायन विज्ञान का बुनियादी ज्ञान|date=2010 |publisher=Vieweg+Teubner Verlag / GWV Fachverlage, Wiesbaden |location=Wiesbaden |isbn=9783834893598|edition=4., aktualisierte Aufl.}}</ref>{{rp|280–291}} | [[भौतिक रसायन]] विज्ञान की एक [[शाखा]], [[प्रतिक्रिया कैनेटीक्स]] में पार्श्व प्रतिक्रियाओं का भी वर्णन किया गया है। साइड प्रतिक्रियाओं को [[जटिल प्रतिक्रिया]] के रूप में समझा जाता है, क्योंकि समग्र प्रतिक्रिया (मुख्य प्रतिक्रिया + साइड रिएक्शन) कई (कम से कम दो) [[प्राथमिक प्रतिक्रिया]]ओं से बनी होती है।<ref>{{cite web | url= http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/komplexe-reaktion/4991 | title= Spekter.de के लिए जटिल प्रतिक्रियाएँ| access-date=2015-08-30 }}</ref> अन्य जटिल प्रतिक्रियाएँ प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएँ, समानांतर प्रतिक्रियाएँ, लगातार प्रतिक्रियाएँ, श्रृंखला प्रतिक्रियाएँ, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ आदि हैं। [10]<ref>{{cite book |last1=Winter|first1=von Claus Czeslik, Heiko Seemann, Roland |title=भौतिक रसायन विज्ञान का बुनियादी ज्ञान|date=2010 |publisher=Vieweg+Teubner Verlag / GWV Fachverlage, Wiesbaden |location=Wiesbaden |isbn=9783834893598|edition=4., aktualisierte Aufl.}}</ref>{{rp|280–291}} | ||
Revision as of 21:58, 30 June 2023
एक साइड रिएक्शन एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो वास्तविक मुख्य प्रतिक्रिया के साथ ही होती है, लेकिन कुछ हद तक। यह उप-उत्पाद के निर्माण की ओर जाता है, जिससे मुख्य उत्पाद की उपज (रसायन) कम हो जाती है:[1]
P1 मुख्य उत्पाद है यदि k1> के2. उपोत्पाद P2 सामान्यतौर पर अवांछनीय है और वास्तविक मुख्य उत्पाद (सामान्यतौर पर औद्योगिक पृथक्करण प्रक्रियाओं में) से पृथक्करण प्रक्रिया होनी चाहिए।
कार्बनिक संश्लेषण में
उपरोक्त समीकरणों से B और C सामान्यतौर पर विभिन्न यौगिकों (रसायन विज्ञान) का प्रतिनिधित्व करते हैं। हालाँकि, वे एक ही अणु में अलग-अलग स्थिति में भी हो सकते हैं।
एक पक्ष प्रतिक्रिया को प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है[2][3] जब विभिन्न यौगिक (B, C) एक अन्य अभिकारक (A) के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं। यदि पक्ष प्रतिक्रिया मुख्य प्रतिक्रिया के रूप में अक्सर होती है, तो इसे समानांतर प्रतिक्रियाओं की बात की जाती है[4](विशेष रूप से कैनेटीक्स में, नीचे देखें)।
इसके अलावा और भी जटिल संबंध हो सकते हैं: यौगिक A उत्क्रमणीय रूप से लेकिन जल्दी से पदार्थ B पर प्रतिक्रिया कर सकता है (गति k के साथ1) या अपरिवर्तनीय लेकिन धीमा (k1> k−1 >> k2) पदार्थ C के लिए:
यह मानते हुए कि पदार्थ C की प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है, क्योंकि यह ऊष्मागतिकी रूप से बहुत स्थिर है। इस मामले में, B गतिशील है और C प्रतिक्रिया का ऊष्मागतिकी उत्पाद है (ऊष्मागतिकी बनाम गतिज प्रतिक्रिया नियंत्रण भी देखें)।[5][6][7] यदि प्रतिक्रिया कम तापमान पर की जाती है और थोड़े समय के बाद रुक जाती है, तो इसे गतिज नियंत्रण कहा जाता है, मुख्य रूप से गतिज उत्पाद B का निर्माण होगा। जब प्रतिक्रिया उच्च तापमान पर और लंबे समय तक की जाती है (जिस स्थिति में C की प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा उपलब्ध होती है, जो समय के साथ उत्तरोत्तर बनती है), इसे ऊष्मागतिकी नियंत्रण कहा जाता है; ऊष्मागतिकी उत्पाद C मुख्य रूप से बनता है।
पक्ष प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें
कार्बनिक संश्लेषण में, ऊंचा तापमान सामान्यतौर पर अधिक साइड उत्पादों का कारण बनता है। साइड उत्पाद सामान्यतौर पर अवांछनीय होते हैं, इसलिए कम तापमान को प्राथमिकता दी जाती है (हल्की स्थिति)। प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं के बीच का अनुपात तापमान में बदलाव से प्रभावित हो सकता है क्योंकि ज्यादातर मामलों में उनकी सक्रियण ऊर्जा भिन्न होती है। कम सक्रियण ऊर्जा वाली प्रतिक्रियाओं की तुलना में उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रियाओं को तापमान में वृद्धि से अधिक तीव्रता से त्वरित किया जा सकता है। साथ ही, रासायनिक संतुलन की स्थिति तापमान पर निर्भर करती है।[8]जांच प्रतिक्रियाओं को पार्श्व प्रतिक्रियाओं द्वारा विकृत किया जा सकता है।
गतिशील्स
भौतिक रसायन विज्ञान की एक शाखा, प्रतिक्रिया कैनेटीक्स में पार्श्व प्रतिक्रियाओं का भी वर्णन किया गया है। साइड प्रतिक्रियाओं को जटिल प्रतिक्रिया के रूप में समझा जाता है, क्योंकि समग्र प्रतिक्रिया (मुख्य प्रतिक्रिया + साइड रिएक्शन) कई (कम से कम दो) प्राथमिक प्रतिक्रियाओं से बनी होती है।[9] अन्य जटिल प्रतिक्रियाएँ प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएँ, समानांतर प्रतिक्रियाएँ, लगातार प्रतिक्रियाएँ, श्रृंखला प्रतिक्रियाएँ, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ आदि हैं। [10][10]: 280–291
यदि एक प्रतिक्रिया दूसरे की तुलना में बहुत तेज होती है (k1 > के2), यह (के1) को मुख्य प्रतिक्रिया कहा जाएगा, अन्य को (k2) पार्श्व प्रतिक्रिया। यदि दोनों प्रतिक्रियाएँ लगभग समान गति की हैं (k1 ≅ के2) समानांतर प्रतिक्रियाओं की बात की जाती है।[4]
यदि प्रतिक्रियाएँ और अपरिवर्तनीय रूप से (रिवर्स रिएक्शन के बिना), फिर P1 का अनुपात और P2 A की तुलना में B और C की सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता से मेल खाती है:
यह भी देखें
- दर समीकरण # समानांतर या प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएं
संदर्भ
- ↑ "Merriam-webster.com पर साइड रिएक्शन". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "chemgapedia.de के लिए प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "Konkurrenzreaktion auf universal_lexikon.deacademic.com". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ 4.0 4.1 "4. Kinetik und Katalyse" (PDF). Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "Chemgapedia.de पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं का काइनेटिक और थर्मोडायनामिक नियंत्रण". Retrieved 2015-12-06.
- ↑ John Gilbert; Stephen Martin, Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach (in Deutsch)
- ↑ Robert G. Mortimer (2008), Physical Chemistry (in Deutsch), Academic Press
- ↑ Klaus Schwetlick (2009). Organikum: organisch-chemisches Grundpraktikum (in Deutsch) (23rd ed.). Weinheim: Wiley-VCH. p. 156. ISBN 978-3-527-32292-3.
- ↑ "Spekter.de के लिए जटिल प्रतिक्रियाएँ". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ Winter, von Claus Czeslik, Heiko Seemann, Roland (2010). भौतिक रसायन विज्ञान का बुनियादी ज्ञान (4., aktualisierte Aufl. ed.). Wiesbaden: Vieweg+Teubner Verlag / GWV Fachverlage, Wiesbaden. ISBN 9783834893598.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
