परासरणी दवाब: Difference between revisions

Latest revision as of 21:00, 5 July 2023

परासरणीय दाब वह न्यूनतम दाब है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में इसके शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए किसी विलयन पर लागू करने की आवश्यकता होती है।^[1]

इसे परासरण द्वारा अपने शुद्ध विलायक को ग्रहण करने की विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया गया है। संभावित परासरणीय दाब अधिकतम परासरणीय दाब है जो किसी विलयन में विकसित हो सकता है यदि इसे अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा इसके शुद्ध विलायक से अलग किया जाए।

परासरण तब होता है जब विलेय की विभिन्न सांद्रता वाले दो विलयनों को एक चयनात्मक पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है। विलायक अणु कम सांद्रता वाले विलयन से उच्च विलेय सांद्रता वाले विलयन में झिल्ली के माध्यम से अधिमानतः गुजरते हैं। विलायक अणुओं का स्थानांतरण तब तक जारी रहेगा जब तक संतुलन प्राप्त नहीं हो जाता।^[1]^[2] जब कोई पदार्थ सांद्रता का संतुलन बनाए रखने के लिए किसी अर्ध पारगम्य झिल्ली से आर पार होता है, तब उसे परासरण कहते हैं।

कोशिकाओं में यह तब होता है जब कोई विलायक जैसे पानी, नमक की सांद्रता को संतुलित रखने हेतु कोशिका के अंदर या बाहर जाता है। ये प्रक्रिया स्वाभाविक है और इसमें कोशिका की कोई ऊर्जा खर्च नहीं होती। परासरण डिफ्फ्यूज़न का प्रकार है, जो मुख्य रूप से कोशिकाओं से संबंधित है। डिफ्फ्यूज़न वह प्रक्रिया है जिसमे अणु, परमाणु या कोई भी वस्तु उच्च सांद्रता से कम सांद्रता की ओर जाती है। यह एक स्वाभाविक प्रक्रिया है।

सिद्धांत और माप

आसमाटिक दबाव के शुरुआती माप के लिए 200 पीएक्स का उपयोग किया जाता है

जेकोबस वैन टी हॉफ ने परासरणीय दाब और विलेय सांद्रता के बीच एक मात्रात्मक संबंध पाया, जिसे निम्नलिखित समीकरण में व्यक्त किया गया है:

\Pi =icRT

जहाँ Π\Pi परासरणीय दाब है, i आयामहीन वैन 'टी हॉफ सूचकांक है, c विलेय की मोलर सांद्रता है, R आदर्श गैस स्थिरांक है, और T परमतापमान है (प्रायः केल्विन में)। यह सूत्र तब लागू होता है जब विलेय की सांद्रता इतनी कम हो कि विलयन को एक आदर्श विलयन माना जा सके। सांद्रता की आनुपातिकता का अर्थ है कि परासरणीय दाब एक सहसंयोजक गुण है।। प्रपत्र में इस सूत्र की समानता आदर्श गैस नियम से करने पर ${\textstyle P={\frac {n}{V}}RT=c_{\text{gas}}RT}$ कहाँ $n$ आयतन V में गैस अणुओं के मोल्स की कुल संख्या है, और n/V गैस अणुओं की मोलर सांद्रता है। गैस अणुओं की सांद्रता. हार्मन नॉर्थ्रॉप मोर्स और फ्रेज़र ने दिखाया कि समीकरण अधिक संकेंद्रित विलयनों पर लागू होता है यदि सांद्रता की इकाई मोल के बजाय मोलल होती है^[3] इसलिए जब मोललता का उपयोग किया जाता है तो इस समीकरण को मोर्स समीकरण कहा जाता है

अधिक सांद्रता वाले विलयनों के लिए वैन टी हॉफ समीकरण को विलेय सांद्रताc में घातीय श्रृंखला के रूप में बढ़ाया जा सकता है। पहले सन्निकटन के लिए,

\Pi =\Pi _{0}+Ac^{2}

जहाँ $\Pi _{0}$ आदर्श दबाव है और A एक अनुभवजन्य पैमाना है। पैमाना A का मान (और उच्च-क्रम सन्निकटन से पैमाना) का उपयोग पित्जर मापदंडों की गणना के लिए किया जा सकता है। अनुभवजन्य मापदंडों का उपयोग आयनिक और गैर-आयनिक विलेय के विलयनों के व्यवहार को मापने के लिए किया जाता है जो ऊष्मागतिक अर्थ में आदर्श विलयन नहीं हैं।

फ़ेफ़र सेल का विकास परासरणीय दाब के मापन के लिए किया गया था।

अनुप्रयोग

लाल रक्त कोशिकाओं पर आसमाटिक दबाव

आणविक भार के निर्धारण के लिए परासरणीय माप का उपयोग किया जा सकता है।

परासरणीय दाब जैविक कोशिकाओं को प्रभावित करने वाला एक महत्वपूर्ण कारक है।^[4] ऑस्मोरेग्यूलेशन,परासरणीय दाब में संतुलन तक पहुंचने के लिए एक जीव का होमियोस्टैसिस तंत्र है।

अतितनावता एक ऐसे विलयन की उपस्थिति है जिसके कारण कोशिकाएं सिकुड़ जाती हैं।
अतितनावता एक विलयन की उपस्थिति है जो कोशिकाओं में सूजन का कारण बनती है।
समतानता एक ऐसे विलयन की उपस्थिति है जो कोशिका आयतन में कोई परिवर्तन नहीं उत्पन्न करती है।

जब एक जैविक कोशिका अल्पपरासारी वातावरण में होती है, तो कोशिका के अंदरूनी हिस्से में जल एकत्र हो जाता है, जल कोशिका झिल्ली से होकर कोशिका में प्रवाहित होता है, जिससे कोशिका का विस्तार होता है। पादप कोशिकाओं में, कोशिका भित्ति विस्तार को रोकती है, जिसके परिणामस्वरूप कोशिका भित्ति पर भीतर से दबाव पड़ता है जिसे स्फीति दाब कहा जाता है स्फीति दाब जड़ी-बूटियों के पौधों को सीधा खड़ा होने की अनुमति देता है। यह इस बात का भी निर्धारण कारक है कि पौधे अपने रंध्र के छिद्र को कैसे नियंत्रित करते हैं। पशु कोशिकाओं में यह अत्यधिक परसरणीय दाब के परिणामस्वरूप साइटोलिसिस हो सकता है।

परासरणीय दाब निस्यंदन ("विपरीत परासरण") का आधार है, जो प्रायः जल शोधन में उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया है। शुद्ध किए जाने वाले जल को एक कक्ष में रखा जाता है और जल और उसमें घुले विलेय द्वारा लगाए गए परसरणीय दाब से अधिक दाब में इसे रखा जाता है। कक्ष का एक भाग एक भिन्न पारगम्य झिल्ली की ओर खुलता है जो जल के अणुओं को तो अंदर जाने देता है, लेकिन विलेय कणों को नहीं। समुद्र के जल का परसरणीय दाब लगभग 27 atm है। विपरीत परासरण अलवणीकरण समुद्री जल से ताजा जल निकालने के काम आता है।

वांट हॉफ सूत्र की व्युत्पत्ति

निकाय पर उस बिंदु पर विचार करें जब यह संतुलन पर पहुंच गया हो। इसके लिए शर्त यह है कि झिल्ली के दोनों किनारों पर विलायक की रासायनिक क्षमता (केवल यह संतुलन की ओर बहने के लिए स्वतंत्र है) बराबर है। शुद्ध विलायक वाले डिब्बे में रासायनिक क्षमता $\mu ^{0}(p)$ होती है जहाँ $p$ दाब है। दूसरी ओर, विलेय वाले डिब्बे में, विलायक की रासायनिक क्षमता विलायक के मोल अंश पर निर्भर करती है, $0<x_{v}<1$ .इसके अतिरिक्त, यह विभाग एक अलग दाब $p'$ ग्रहण कर सकता है . इसलिए हम विलायक की रासायनिक क्षमता $\mu _{v}(x_{v},p')$ को इस प्रकार लिख सकते हैं. यदि हम लिखते हैं $p'=p+\Pi$ रासायनिक क्षमता का संतुलन इसलिए है:

\mu _{v}^{0}(p)=\mu _{v}(x_{v},p+\Pi ).

यहाँ, दो डिब्बों के दाब में अंतर $\Pi \equiv p'-p$ विलेय द्वारा लगाए गए परासरणीय दाब के रूप में परिभाषित किया गया है। दाब बनाए रखने से, विलेय के योग से रासायनिक क्षमता (एक एन्ट्रापी) कम हो जाती है। इस प्रकार, रासायनिक क्षमता के नुकसान की भरपाई के प्रयास में विलयन के दाब को बढ़ाना पड़ता है।

हम $\Pi$ ,परासरणीय दाब के लिए विलेय और शुद्ध जल वाले विलयन के बीच संतुलन पर विचार करते हैं।

\mu _{v}(x_{v},p+\Pi )=\mu _{v}^{0}(p).

हम इसे बाएं हाथ की ओर लिख सकते हैं:

\mu _{v}(x_{v},p+\Pi )=\mu _{v}^{0}(p+\Pi )+RT\ln(\gamma _{v}x_{v})

,

यहां $\gamma _{v}$ विलायक का गतिविधि गुणांक है। उत्पाद $\gamma _{v}x_{v}$ विलायक की गतिविधि के रूप में भी जाना जाता है, $a_{w}$ जल के लिए जल की गतिविधि है. विस्तार की ऊर्जा के लिए अभिव्यक्ति के माध्यम से दाब में वृद्धि व्यक्त की जाती है:

\mu _{v}^{o}(p+\Pi )=\mu _{v}^{0}(p)+\int _{p}^{p+\Pi }\!V_{m}(p')\,dp',

कहाँ $V_{m}$ मोलर आयतन (m³/mol) है। पूरे निकाय के लिए रासायनिक संभावित समीकरण में ऊपर प्रस्तुत अभिव्यक्ति को सम्मिलित करना और पुनर्व्यवस्थित करना इस पर व्यवस्थित किया जा सकता है :

-RT\ln(\gamma _{v}x_{v})=\int _{p}^{p+\Pi }\!V_{m}(p')\,dp'.

यदि तरल असम्पीडित है तो मोल की मात्रा स्थिर है, $V_{m}(p')\equiv V_{m}$ , और इस प्रकार यह $\Pi V_{m}$ अभिन्न बन जाता है. इस प्रकार, हम प्राप्त करते हैं

\Pi =-(RT/V_{m})\ln(\gamma _{v}x_{v}).

गतिविधि गुणांक सांद्रता और तापमान का एक ही कार्य है, लेकिन तनु मिश्रण में, यह 1.0 के बहुत करीब होता है, इसलिए

\Pi =-(RT/V_{m})\ln(x_{v}).

विलेय का मोल अंश, $x_{s}$ , है $1-x_{v}$ , $\ln(x_{v})$ से बदला जा सकता है $\ln(1-x_{s})$ , जो, जब $x_{s}$ छोटा है, तब $-x_{s}$ पर अनुमान लगाया जा सकता है.

\Pi =(RT/V_{m})x_{s}.

मोल अंश $x_{s}$ $n_{s}/(n_{s}+n_{v})$ जहाँ $x_{s}$ छोटा है, इसका अनुमान इस प्रकार लगाया जा सकता है $x_{s}=n_{s}/n_{v}$ .

इसके अतिरिक्त मोल की मात्रा $V_{m}$ को मात्रा प्रति मोल के रूप में लिखा जा सकता है, $V_{m}=V/n_{v}$ .

इन्हें मिलाने से निम्नलिखित प्राप्त होता है।

\Pi =cRT.

नमक के जलीय विलयन के लिए, आयनीकरण को ध्यान में रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, NaCl का 1 मोल 2 मोल आयनों में आयनित होता है।

यह भी देखें

गिब्स-डोनन प्रभाव

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 Voet D, Aadil J, Pratt CW (2001). जैव रसायन की बुनियादी बातों (Rev. ed.). New York: Wiley. p. 30. ISBN 978-0-471-41759-0.
↑ Atkins PW, de Paula J (2010). "Section 5.5 (e)". भौतिक रसायन (9th ed.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-954337-3.
↑ Lewis GN (1908-05-01). "केंद्रित समाधानों का आसमाटिक दबाव और सही समाधान के नियम।". Journal of the American Chemical Society. 30 (5): 668–683. doi:10.1021/ja01947a002. ISSN 0002-7863. Archived from the original on 2022-06-18. Retrieved 2019-07-04.
↑ Esteki MH, Malandrino A, Alemrajabi AA, Sheridan GK, Charras G, Moeendarbary E (December 2021). "जीवित कोशिका आयतन का पोरोइलास्टिक ऑस्मोरग्यूलेशन". iScience (in English). 24 (12): 103482. Bibcode:2021iSci...24j3482E. doi:10.1016/j.isci.2021.103482. PMC 8649806. PMID 34927026.

बाहरी संबंध

What is Osmosis? Explanation and Understanding of a Physical Phenomenon

[voet-1] 1.0 ^1.1 Voet D, Aadil J, Pratt CW (2001). जैव रसायन की बुनियादी बातों (Rev. ed.). New York: Wiley. p. 30. ISBN 978-0-471-41759-0.

[2] Atkins PW, de Paula J (2010). "Section 5.5 (e)". भौतिक रसायन (9th ed.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-954337-3.

[:0-3] Lewis GN (1908-05-01). "केंद्रित समाधानों का आसमाटिक दबाव और सही समाधान के नियम।". Journal of the American Chemical Society. 30 (5): 668–683. doi:10.1021/ja01947a002. ISSN 0002-7863. Archived from the original on 2022-06-18. Retrieved 2019-07-04.

[4] Esteki MH, Malandrino A, Alemrajabi AA, Sheridan GK, Charras G, Moeendarbary E (December 2021). "जीवित कोशिका आयतन का पोरोइलास्टिक ऑस्मोरग्यूलेशन". iScience (in English). 24 (12): 103482. Bibcode:2021iSci...24j3482E. doi:10.1016/j.isci.2021.103482. PMC 8649806. PMID 34927026.

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 {{Short description|Measure of the tendency of a solution to take in pure solvent by osmosis}}
-{{lead extra info|date=December 2022}}
-{{More citations needed|date=December 2022}}
 [[File:Osmosis diagram.svg|thumb|250px|alt=Progression: (1) एक यू-ट्यूब पानी से भरी होती है और बीच में एक झिल्ली होती है (2) बायें हिस्से में चीनी डाली जाती है (3) पानी झिल्ली को पार करके बायें हिस्से को दायें से ज्यादा भरता है। यू के आकार का ट्यूब]]परासरणीय दाब वह न्यूनतम दाब है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में इसके शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए किसी विलयन पर लागू करने की आवश्यकता होती है।<ref name=voet>{{Cite book| edition = Rev.| publisher = Wiley| isbn = 978-0-471-41759-0| vauthors = Voet D, Aadil J, Pratt CW | title = जैव रसायन की बुनियादी बातों| location = New York| year = 2001| page= 30}}</ref>
-इसे परासरण द्वारा अपने शुद्ध विलायक को ग्रहण करने की विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया गया है। संभावित परासरणीय दाब अधिकतम परासरणीय दाब है जो किसी घोल में विकसित हो सकता है यदि इसे अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा इसके शुद्ध विलायक से अलग किया जाए।
+इसे परासरण द्वारा अपने शुद्ध विलायक को ग्रहण करने की विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया गया है। संभावित परासरणीय दाब अधिकतम परासरणीय दाब है जो किसी विलयन  में विकसित हो सकता है यदि इसे अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा इसके शुद्ध विलायक से अलग किया जाए।
+परासरण तब होता है जब विलेय की विभिन्न सांद्रता वाले दो विलयनों को एक चयनात्मक पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है। विलायक अणु कम सांद्रता वाले विलयन  से उच्च विलेय सांद्रता वाले विलयन  में झिल्ली के माध्यम से अधिमानतः गुजरते हैं। विलायक अणुओं का स्थानांतरण तब तक जारी रहेगा जब तक संतुलन प्राप्त नहीं हो जाता।<ref name=voet /><ref>{{cite book | vauthors = Atkins PW, de Paula J  |title=भौतिक रसायन|edition=9th |year=2010 |publisher=[[Oxford University Press]] |isbn=978-0-19-954337-3|chapter= Section 5.5 (e) }}</ref> जब कोई पदार्थ सांद्रता का संतुलन बनाए रखने के लिए किसी अर्ध पारगम्य झिल्ली  से आर पार होता है, तब उसे परासरण कहते हैं।
+कोशिकाओं में यह तब होता है जब कोई विलायक जैसे पानी, नमक की सांद्रता को संतुलित रखने हेतु कोशिका के अंदर या बाहर जाता है। ये प्रक्रिया स्वाभाविक है और इसमें कोशिका की कोई ऊर्जा खर्च नहीं होती। परासरण डिफ्फ्यूज़न का प्रकार है, जो मुख्य रूप से कोशिकाओं से संबंधित है। डिफ्फ्यूज़न वह प्रक्रिया है जिसमे अणु, परमाणु या कोई भी वस्तु उच्च सांद्रता से कम सांद्रता की ओर जाती है। यह एक स्वाभाविक प्रक्रिया है।
-परासरण तब होता है जब विलेय की विभिन्न सांद्रता वाले दो विलयनों  को एक चयनात्मक पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है। विलायक अणु कम सांद्रता वाले घोल से उच्च विलेय सांद्रता वाले घोल में झिल्ली के माध्यम से अधिमानतः गुजरते हैं। विलायक अणुओं का स्थानांतरण तब तक जारी रहेगा जब तक संतुलन प्राप्त नहीं हो जाता।<ref name=voet /><ref>{{cite book | vauthors = Atkins PW, de Paula J  |title=भौतिक रसायन|edition=9th |year=2010 |publisher=[[Oxford University Press]] |isbn=978-0-19-954337-3|chapter= Section 5.5 (e) }}</ref>
-<!-- (Hidden until reworked/removed) In order to visualize this effect, imagine a U-shaped tube with equal amounts of water on both sides of a membrane which is permeable to water and which is impermeable to sugar molecules. [[Dialysis tubing]] is an example of a material which can act as a semi-permeable membrane. When sugar is added to the water in one arm, the height of the liquid column on that side will then rise and that on the other side will drop. This process will continue until the osmotic pressures of the water and sugar solution are equal. Osmotic pressure can then be obtained from a measurement of the difference in height between the liquids in the two arms. -->
 === सिद्धांत और माप ===
 [[File:Pfeffer Osmotische Untersuchungen-1-3.jpg|thumb|right|आसमाटिक दबाव के शुरुआती माप के लिए 200 पीएक्स का उपयोग किया जाता है]]जेकोबस वैन टी हॉफ ने परासरणीय दाब और विलेय सांद्रता के बीच एक मात्रात्मक संबंध पाया, जिसे निम्नलिखित समीकरण में व्यक्त किया गया है:
 :<math>\Pi = icRT</math>
-जहाँ Π\Pi परासरणीय दाब है, i आयामहीन वैन 'टी हॉफ सूचकांक है, c विलेय की मोलर सांद्रता है, R आदर्श गैस स्थिरांक है, और T पूर्ण तापमान है (प्रायः केल्विन में)। यह सूत्र तब लागू होता है जब विलेय की सांद्रता इतनी कम हो कि घोल को एक आदर्श घोल माना जा सके। सांद्रता की आनुपातिकता का अर्थ है कि परासरणीय दाब एक सहसंयोजक गुण है।। प्रपत्र में इस सूत्र की समानता आदर्श गैस नियम से करने पर  <math display="inline">P = \frac{n}{V} RT = c_\text{gas} RT</math> कहाँ {{mvar|n}} आयतन V में गैस अणुओं के मोल्स की कुल संख्या है, और n/V गैस अणुओं की मोलर सांद्रता है।गैस अणुओं की सांद्रता. हार्मन नॉर्थ्रॉप मोर्स और फ्रेज़र ने दिखाया कि समीकरण अधिक संकेंद्रित विलयनों पर लागू होता है यदि सांद्रता की इकाई मोल के बजाय मोलल होती है<ref name=":0">{{Cite journal|  vauthors = Lewis GN | date=1908-05-01| title=केंद्रित समाधानों का आसमाटिक दबाव और सही समाधान के नियम।| journal=Journal of the American Chemical Society| volume=30| issue=5| pages=668–683| doi=10.1021/ja01947a002| issn=0002-7863| url=https://zenodo.org/record/1428858| access-date=2019-07-04| archive-date=2022-06-18| archive-url=https://web.archive.org/web/20220618111258/https://zenodo.org/record/1428858| url-status=live}}</ref> इसलिए जब मोललता का उपयोग किया जाता है तो इस समीकरण को मोर्स समीकरण कहा जाता है
+जहाँ Π\Pi परासरणीय दाब है, i आयामहीन वैन 'टी हॉफ सूचकांक है, c विलेय की मोलर सांद्रता है, R आदर्श गैस स्थिरांक है, और T परमतापमान है (प्रायः केल्विन में)। यह सूत्र तब लागू होता है जब विलेय की सांद्रता इतनी कम हो कि विलयन  को एक आदर्श विलयन  माना जा सके। सांद्रता की आनुपातिकता का अर्थ है कि परासरणीय दाब एक सहसंयोजक गुण है।। प्रपत्र में इस सूत्र की समानता आदर्श गैस नियम से करने पर  <math display="inline">P = \frac{n}{V} RT = c_\text{gas} RT</math> कहाँ {{mvar|n}} आयतन V में गैस अणुओं के मोल्स की कुल संख्या है, और n/V गैस अणुओं की मोलर सांद्रता है। गैस अणुओं की सांद्रता. हार्मन नॉर्थ्रॉप मोर्स और फ्रेज़र ने दिखाया कि समीकरण अधिक संकेंद्रित विलयनों पर लागू होता है यदि सांद्रता की इकाई मोल के बजाय मोलल होती है<ref name=":0">{{Cite journal|  vauthors = Lewis GN | date=1908-05-01| title=केंद्रित समाधानों का आसमाटिक दबाव और सही समाधान के नियम।| journal=Journal of the American Chemical Society| volume=30| issue=5| pages=668–683| doi=10.1021/ja01947a002| issn=0002-7863| url=https://zenodo.org/record/1428858| access-date=2019-07-04| archive-date=2022-06-18| archive-url=https://web.archive.org/web/20220618111258/https://zenodo.org/record/1428858| url-status=live}}</ref> इसलिए जब मोललता का उपयोग किया जाता है तो इस समीकरण को मोर्स समीकरण कहा जाता है
 अधिक सांद्रता वाले विलयनों के लिए वैन टी हॉफ समीकरण को विलेय सांद्रताc में घातीय श्रृंखला के रूप में बढ़ाया जा सकता है। पहले सन्निकटन के लिए,
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 परासरणीय दाब जैविक कोशिकाओं को प्रभावित करने वाला एक महत्वपूर्ण कारक है।<ref>{{cite journal | vauthors = Esteki MH, Malandrino A, Alemrajabi AA, Sheridan GK, Charras G, Moeendarbary E | title = जीवित कोशिका आयतन का पोरोइलास्टिक ऑस्मोरग्यूलेशन| language = English | journal = iScience | volume = 24 | issue = 12 | pages = 103482 | date = December 2021 | pmid = 34927026 | pmc = 8649806 | doi = 10.1016/j.isci.2021.103482 | bibcode = 2021iSci...24j3482E }}</ref> ऑस्मोरेग्यूलेशन,परासरणीय दाब में संतुलन तक पहुंचने के लिए एक जीव का होमियोस्टैसिस तंत्र है।
-*अतितनावता एक ऐसे घोल की उपस्थिति है जिसके कारण कोशिकाएं सिकुड़ जाती हैं।
+*अतितनावता एक ऐसे विलयन  की उपस्थिति है जिसके कारण कोशिकाएं सिकुड़ जाती हैं।
 *  अतितनावता एक विलयन की उपस्थिति है जो कोशिकाओं में सूजन का कारण बनती है।
 * समतानता एक ऐसे विलयन की उपस्थिति है जो कोशिका आयतन में कोई परिवर्तन नहीं उत्पन्न करती है।
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 :<math>\Pi=(RT/V_m)x_s.</math>
-तिल अंश <math>x_s</math> <math>n_s/(n_s+n_v)</math>जहाँ <math>x_s</math>छोटा है, इसका अनुमान इस प्रकार लगाया जा सकता है <math>x_s = n_s/n_v</math>.
+मोल अंश <math>x_s</math> <math>n_s/(n_s+n_v)</math>जहाँ <math>x_s</math>छोटा है, इसका अनुमान इस प्रकार लगाया जा सकता है <math>x_s = n_s/n_v</math>.
-इसके अतिरिक्त मोल की मात्रा <math>V_m</math> को मात्रा प्रति तिल के रूप में लिखा जा सकता है, <math>V_m = V/n_v</math>.
+इसके अतिरिक्त मोल की मात्रा <math>V_m</math> को मात्रा प्रति मोल के रूप में लिखा जा सकता है, <math>V_m = V/n_v</math>.
 इन्हें मिलाने से निम्नलिखित प्राप्त होता है।
 :<math>\Pi = cRT.</math>
-नमक के जलीय घोल के लिए, आयनीकरण को ध्यान में रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, NaCl का 1 मोल 2 मोल आयनों में आयनित होता है।
+नमक के जलीय विलयन  के लिए, आयनीकरण को ध्यान में रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, NaCl का 1 मोल 2 मोल आयनों में आयनित होता है।
 === यह भी देखें ===
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 * [https://arxiv.org/ftp/physics/papers/0305/0305011.pdf What is Osmosis? Explanation and Understanding of a Physical Phenomenon]
-{{Authority control}}
+{{DEFAULTSORT:Osmotic Pressure}}
-{{DEFAULTSORT:Osmotic Pressure}}[[Category: पदार्थ की मात्रा]] [[Category: कोशिका विज्ञान]] [[Category: झिल्ली जीव विज्ञान]] [[Category: समाधान]] [[Category: जैकबस हेनरिकस वैन टी हॉफ]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
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