सल्फाइड: Difference between revisions

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सल्फाइड ([[ब्रिटिश अंग्रेजी]] भी सल्फाइड)<ref>{{cite web|url=https://www.lexico.com/en/definition/sulphide |archive-url=https://web.archive.org/web/20190802223819/https://www.lexico.com/en/definition/sulphide |url-status=dead |archive-date=August 2, 2019 |title=सल्फाइड अंग्रेजी परिभाषा और अर्थ|publisher=Lexico.com |date= |accessdate=2022-08-24}}</ref> रासायनिक सूत्र S के साथ [[ गंधक ]] का एक अकार्बनिक रसायन [[आयन]] है<sup>2−</sup> या एक यौगिक जिसमें एक या एक से अधिक S हों<sup>2−</sup> आयन। सल्फाइड लवण के समाधान संक्षारक होते हैं। सल्फाइड अकार्बनिक और ऑर्गोसल्फर यौगिक के बड़े परिवारों के रासायनिक यौगिकों को भी संदर्भित करता है, उदा। लेड सल्फाइड और [[डाइमिथाइल सल्फाइड]]। [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] (एच<sub>2</sub>S) और [[बाइसल्फ़ाइड]] (SH<sup>−</sup>) सल्फाइड के संयुग्मी अम्ल हैं।
सल्फाइड ([[ब्रिटिश अंग्रेजी]] भी सल्फाइड)<ref>{{cite web|url=https://www.lexico.com/en/definition/sulphide |archive-url=https://web.archive.org/web/20190802223819/https://www.lexico.com/en/definition/sulphide |url-status=dead |archive-date=August 2, 2019 |title=सल्फाइड अंग्रेजी परिभाषा और अर्थ|publisher=Lexico.com |date= |accessdate=2022-08-24}}</ref> सल्फर का एक अकार्बनिक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र S<sup>2-</sup> या एक यौगिक है जिसमें एक या अधिक S<sup>2-</sup> आयन होते हैं। सल्फाइड लवण के घोल संक्षारक होते हैं। सल्फाइड अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिक के बड़े परिवारों के रासायनिक यौगिकों को भी संदर्भित करता है, उदा-लेड सल्फाइड और [[डाइमिथाइल सल्फाइड]]। [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] (H<sub>2</sub>S) और [[बाइसल्फ़ाइड]] (SH<sup>−</sup>) सल्फाइड के संयुग्मित अम्ल हैं।


== रासायनिक गुण ==
== रासायनिक गुण ==
सल्फाइड आयन, एस<sup>2−</sup>, Na के जलीय क्षारीय विलयनों में मौजूद नहीं है<sub>2</sub>एस।<ref>{{cite journal|last1=May|first1=P.M.|last2=Batka|first2=D.|last3=Hefter|first3=G.|last4=Könignberger|first4=E.|last5=Rowland|first5=D.|title=Goodbye to S2-|journal=Chem. Comm.|date=2018|doi=10.1039/c8cc00187a|pmid=29404555|volume=54|issue=16|pages=1980–1983}}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Meyer | first1 = B | last2 = Ward | first2 = K | last3 = Koshlap | first3 = K | last4 = Peter | first4 = L | year = 1983 | title = हाइड्रोजन सल्फाइड का दूसरा पृथक्करण स्थिरांक| journal = Inorganic Chemistry | volume = 22 | issue = 16| page = 2345 | doi = 10.1021/ic00158a027 }}</ref> इसके बजाय सल्फाइड हाइड्रोसल्फाइड में परिवर्तित हो जाता है:
सल्फाइड आयन, S<sup>2−</sup>, Na<sub>2</sub>S के जलीय क्षारीय विलयनों में मौजूद नहीं होता है।<ref>{{cite journal|last1=May|first1=P.M.|last2=Batka|first2=D.|last3=Hefter|first3=G.|last4=Könignberger|first4=E.|last5=Rowland|first5=D.|title=Goodbye to S2-|journal=Chem. Comm.|date=2018|doi=10.1039/c8cc00187a|pmid=29404555|volume=54|issue=16|pages=1980–1983}}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Meyer | first1 = B | last2 = Ward | first2 = K | last3 = Koshlap | first3 = K | last4 = Peter | first4 = L | year = 1983 | title = हाइड्रोजन सल्फाइड का दूसरा पृथक्करण स्थिरांक| journal = Inorganic Chemistry | volume = 22 | issue = 16| page = 2345 | doi = 10.1021/ic00158a027 }}</ref> इसके बजाय सल्फाइड हाइड्रोसल्फाइड में परिवर्तित हो जाता है:
:एस<sup>2−</sup> + एच<sub>2</sub>ओ → एसएच<sup>−</sup> + ओह<sup>-</सुप>
:S<sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O → SH<sup>−</sup> + OH<sup>−</sup>
 
एसिड के उपचार पर, सल्फाइड लवण हाइड्रोजन सल्फाइड में परिवर्तित हो जाते हैं:
:एस<sup>2−</sup> + एच<sup>+</sup> → एसएच<sup>-</सुप>
:श्री<sup>−</sup> + एच<sup>+</sup> → एच<sub>2</sub>एस
 
सल्फाइड का [[ रिडॉक्स ]] एक जटिल प्रक्रिया है। शर्तों के आधार पर, ऑक्सीकरण मौलिक सल्फर, [[पॉलीसल्फाइड]]्स, [[पॉलीथियोनेट]]्स, [[सल्फाइट]] या [[सल्फेट]] का उत्पादन कर सकता है। धातु सल्फाइड [[हलोजन]] के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे सल्फर और धातु के लवण बनते हैं।
: 8 एमजीएस + 8 आई<sub>2</sub> → एस<sub>8</sub> + 8 एमजीआई<sub>2</sub>


अम्ल के उपचार पर, सल्फाइड लवण हाइड्रोजन सल्फाइड में परिवर्तित हो जाते हैं:
:: S<sup>2−</sup> + H<sup>+</sup> → SH<sup>−</sup>
:: SH<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>S


सल्फाइड का [[ रिडॉक्स |ऑक्सीकरण]] एक जटिल प्रक्रिया है। शर्तों के आधार पर, ऑक्सीकरण प्राथमिक सल्फर, पॉलीसल्फाइड्स, [[पॉलीथियोनेट|पॉलीथियोनेट्स]], [[सल्फाइट]] या [[सल्फेट]] का उत्पादन कर सकता है। धातु सल्फाइड [[हलोजन|हैलोजन]] के साथ अभिक्रिया करता है, जिससे सल्फर और धातु के लवण बनते हैं।
:: 8 MgS + 8 I<sub>2</sub> → S<sub>8</sub> + 8 MgI<sub>2</sub>
== मेटल डेरिवेटिव्स ==
== मेटल डेरिवेटिव्स ==
[[संक्रमण धातुओं]] के जलीय घोल सल्फाइड स्रोतों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (एच<sub>2</sub>एस, नाएचएस, ना<sub>2</sub>एस) ठोस सल्फाइड को अवक्षेपित करने के लिए। इस तरह के [[अकार्बनिक]] सल्फाइड में आमतौर पर पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है, और कई समान संरचना वाले खनिजों से संबंधित होते हैं (नीचे देखें)। एक प्रसिद्ध उदाहरण चमकीली पीली प्रजाति CdS या [[कैडमियम पीला]] है। स्टर्लिंग चांदी पर बनने वाला काला धब्बा Ag है<sub>2</sub>एस। ऐसी प्रजातियों को कभी-कभी लवण कहा जाता है। वास्तव में, संक्रमण धातु सल्फाइड में बंधन अत्यधिक सहसंयोजक होता है, जो उनके [[अर्धचालक]] गुणों को जन्म देता है, जो बदले में गहरे रंगों से संबंधित होता है। कई में वर्णक के रूप में, सौर कोशिकाओं में और उत्प्रेरक के रूप में व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं। कवक [[एस्परजिलस नाइजर]] भारी धातु सल्फाइड के घुलनशीलता में भूमिका निभाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=WY3YvfNoouMC&pg=PA533|title=Mycoremediation: Fungal Bioremediation|author=Harbhajan Singh|date=17 November 2006|page=509|isbn=9780470050583}}</ref>
[[संक्रमण धातुओं]] के जलीय घोल सल्फाइड स्रोतों के साथ अभिक्रिया करते हैं (एच<sub>2</sub>एस, नाएचएस, ना<sub>2</sub>एस) ठोस सल्फाइड को अवक्षेपित करने के लिए। इस तरह के [[अकार्बनिक]] सल्फाइड में आमतौर पर पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है, और कई समान संरचना वाले खनिजों से संबंधित होते हैं (नीचे देखें)। एक प्रसिद्ध उदाहरण चमकीली पीली प्रजाति CdS या [[कैडमियम पीला]] है। स्टर्लिंग चांदी पर बनने वाला काला धब्बा Ag है<sub>2</sub>एस। ऐसी प्रजातियों को कभी-कभी लवण कहा जाता है। वास्तव में, संक्रमण धातु सल्फाइड में बंधन अत्यधिक सहसंयोजक होता है, जो उनके [[अर्धचालक]] गुणों को जन्म देता है, जो बदले में गहरे रंगों से संबंधित होता है। कई में वर्णक के रूप में, सौर कोशिकाओं में और उत्प्रेरक के रूप में व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं। कवक [[एस्परजिलस नाइजर]] भारी धातु सल्फाइड के घुलनशीलता में भूमिका निभाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=WY3YvfNoouMC&pg=PA533|title=Mycoremediation: Fungal Bioremediation|author=Harbhajan Singh|date=17 November 2006|page=509|isbn=9780470050583}}</ref>




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घुलित मुक्त सल्फाइड (एच<sub>2</sub>एस, एचएस<sup>-</sup> और एस<sup>2−</sup>) स्टील, स्टेनलेस स्टील और कॉपर जैसी कई धातुओं के क्षरण के लिए बहुत आक्रामक प्रजातियां हैं। जलीय घोल में मौजूद सल्फाइड स्टील के [[तनाव जंग खुर]] (SCC) के लिए जिम्मेदार होते हैं, और इसे [[ सल्फाइड तनाव क्रैकिंग ]] के रूप में भी जाना जाता है। सल्फाइड प्रसंस्करण करने वाले कई औद्योगिक प्रतिष्ठानों में जंग एक प्रमुख चिंता का विषय है: सल्फाइड अयस्क मिलें, गहरे [[तेल]] के कुएं, खट्टा तेल परिवहन करने वाली पाइपलाइनें, [[क्राफ्ट पेपर]] कारखाने।
घुलित मुक्त सल्फाइड (एच<sub>2</sub>एस, एचएस<sup>-</sup> और एस<sup>2−</sup>) स्टील, स्टेनलेस स्टील और कॉपर जैसी कई धातुओं के क्षरण के लिए बहुत आक्रामक प्रजातियां हैं। जलीय घोल में मौजूद सल्फाइड स्टील के [[तनाव जंग खुर]] (SCC) के लिए जिम्मेदार होते हैं, और इसे [[ सल्फाइड तनाव क्रैकिंग ]] के रूप में भी जाना जाता है। सल्फाइड प्रसंस्करण करने वाले कई औद्योगिक प्रतिष्ठानों में जंग एक प्रमुख चिंता का विषय है: सल्फाइड अयस्क मिलें, गहरे [[तेल]] के कुएं, खट्टा तेल परिवहन करने वाली पाइपलाइनें, [[क्राफ्ट पेपर]] कारखाने।


[[माइक्रोबियल जंग]] | माइक्रोबियल रूप से प्रेरित जंग (एमआईसी) या [[बायोजेनिक सल्फाइड जंग]] भी सल्फेट को कम करने वाले बैक्टीरिया के कारण होता है जो सल्फाइड का उत्पादन करता है जो हवा में उत्सर्जित होता है और सल्फर ऑक्सीडाइजिंग बैक्टीरिया द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत होता है। बायोजेनिक सल्फ्यूरिक एसिड [[ मल ]] सामग्री के साथ प्रतिक्रिया करता है और आम तौर पर बड़े पैमाने पर नुकसान, सीवर पाइपों की दरार और अंततः संरचनात्मक पतन का कारण बनता है। इस तरह की गिरावट दुनिया भर में सीवर सिस्टम को प्रभावित करने वाली एक प्रमुख प्रक्रिया है और इसके कारण पुनर्वास लागत बहुत अधिक है।
[[माइक्रोबियल जंग]] | माइक्रोबियल रूप से प्रेरित जंग (एमआईसी) या [[बायोजेनिक सल्फाइड जंग]] भी सल्फेट को कम करने वाले बैक्टीरिया के कारण होता है जो सल्फाइड का उत्पादन करता है जो हवा में उत्सर्जित होता है और सल्फर ऑक्सीडाइजिंग बैक्टीरिया द्वारा सल्फ्यूरिक अम्ल में ऑक्सीकृत होता है। बायोजेनिक सल्फ्यूरिक अम्ल [[ मल ]] सामग्री के साथ अभिक्रिया करता है और आम तौर पर बड़े पैमाने पर नुकसान, सीवर पाइपों की दरार और अंततः संरचनात्मक पतन का कारण बनता है। इस तरह की गिरावट दुनिया भर में सीवर सिस्टम को प्रभावित करने वाली एक प्रमुख प्रक्रिया है और इसके कारण पुनर्वास लागत बहुत अधिक है।


सल्फाइड के ऑक्सीकरण से [[थायोसल्फेट]] भी बन सकता है ({{chem|S|2|O|3|2−}}) एक मध्यवर्ती प्रजाति स्टील और स्टेनलेस स्टील के क्षरण की गंभीर समस्याओं के लिए जिम्मेदार है, जबकि ऑक्सीकरण अधिक उन्नत होने पर सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन से माध्यम भी अम्लीकृत होता है।
सल्फाइड के ऑक्सीकरण से [[थायोसल्फेट]] भी बन सकता है ({{chem|S|2|O|3|2−}}) एक मध्यवर्ती प्रजाति स्टील और स्टेनलेस स्टील के क्षरण की गंभीर समस्याओं के लिए जिम्मेदार है, जबकि ऑक्सीकरण अधिक उन्नत होने पर सल्फ्यूरिक अम्ल के उत्पादन से माध्यम भी अम्लीकृत होता है।


== कार्बनिक रसायन ==
== कार्बनिक रसायन ==
[[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, सल्फाइड आमतौर पर लिंकेज सी-एस-सी को संदर्भित करता है, हालांकि थिओथर शब्द कम अस्पष्ट है। उदाहरण के लिए, [[thioether]] डाइमिथाइल सल्फाइड CH है<sub>3</sub>-एस-सीएच<sub>3</sub>. [[पॉलीफेनिलीन सल्फाइड]] (नीचे देखें) का अनुभवजन्य सूत्र C है<sub>6</sub>H<sub>4</sub>एस। कभी-कभी, सल्फाइड शब्द -SH [[कार्यात्मक समूह]] वाले अणुओं को संदर्भित करता है। उदाहरण के लिए, मिथाइल सल्फाइड का मतलब CH हो सकता है<sub>3</sub>-श्री। ऐसे एसएच युक्त यौगिकों के लिए पसंदीदा वर्णनकर्ता थिओल या मर्कैप्टन है, यानी मेथेनेथिओल, या मिथाइल मर्कैप्टन।
[[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, सल्फाइड आमतौर पर लिंकेज सी-S-सी को संदर्भित करता है, हालांकि थिओथर शब्द कम अस्पष्ट है। उदाहरण के लिए, [[thioether]] डाइमिथाइल सल्फाइड CH है<sub>3</sub>-S-सीएच<sub>3</sub>. [[पॉलीफेनिलीन सल्फाइड]] (नीचे देखें) का अनुभवजन्य सूत्र C है<sub>6</sub>H<sub>4</sub>एस। कभी-कभी, सल्फाइड शब्द -SH [[कार्यात्मक समूह]] वाले अणुओं को संदर्भित करता है। उदाहरण के लिए, मिथाइल सल्फाइड का मतलब CH हो सकता है<sub>3</sub>-श्री। ऐसे एसएच युक्त यौगिकों के लिए पसंदीदा वर्णनकर्ता थिओल या मर्कैप्टन है, यानी मेथेनेथिओल, या मिथाइल मर्कैप्टन।


== डाइसल्फाइड्स ==
== डाइसल्फाइड्स ==
[[डाइसल्फ़ाइड]] शब्द के विभिन्न अर्थों से भ्रम उत्पन्न होता है। [[मोलिब्डेनम डाइसल्फ़ाइड]] (MoS<sub>2</sub>) औपचारिक +4 ऑक्सीकरण राज्य (यानी, मो) में मोलिब्डेनम के सहयोग से अलग सल्फाइड केंद्र होते हैं<sup>4+</sup> और दो एस<sup>2−</sup>). आयरन डाइसल्फ़ाइड (पाइराइट, FeS<sub>2</sub>) के होते हैं {{chem|S|2|2−}}, या <sup>−</sup>एस–एस<sup>−</sup> डायनियन, औपचारिक +2 ऑक्सीकरण अवस्था में डाइवेलेंट आयरन के सहयोग से (लौह आयन: Fe<sup>2+</sup>). [[डाइमिथाइलडिसल्फ़ाइड]] में रासायनिक बंधन C हैएच<sub>3</sub>-एस-एस-सीएच<sub>3</sub>, जबकि [[कार्बन डाइसल्फ़ाइड]] में कोई S-S बंधन नहीं है, S=C=S (CO के अनुरूप रैखिक अणु)<sub>2</sub>). अक्सर सल्फर रसायन और जैव रसायन में, डाइसल्फ़ाइड शब्द को आमतौर पर [[पेरोक्साइड]]-ओ-ओ-बॉन्ड के सल्फर एनालॉग के रूप में वर्णित किया जाता है। डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड (–S–S–) [[प्रोटीन]] की रचना और [[एंजाइम]] की उत्प्रेरक गतिविधि में एक प्रमुख भूमिका निभाता है।
[[डाइसल्फ़ाइड]] शब्द के विभिन्न अर्थों से भ्रम उत्पन्न होता है। [[मोलिब्डेनम डाइसल्फ़ाइड]] (MoS<sub>2</sub>) औपचारिक +4 ऑक्सीकरण राज्य (यानी, मो) में मोलिब्डेनम के सहयोग से अलग सल्फाइड केंद्र होते हैं<sup>4+</sup> और दो एस<sup>2−</sup>). आयरन डाइसल्फ़ाइड (पाइराइट, FeS<sub>2</sub>) के होते हैं {{chem|S|2|2−}}, या <sup>−</sup>S–S<sup>−</sup> डायनियन, औपचारिक +2 ऑक्सीकरण अवस्था में डाइवेलेंट आयरन के सहयोग से (लौह आयन: Fe<sup>2+</sup>). [[डाइमिथाइलडिसल्फ़ाइड]] में रासायनिक बंधन C हैएच<sub>3</sub>-S-S-सीएच<sub>3</sub>, जबकि [[कार्बन डाइसल्फ़ाइड]] में कोई S-S बंधन नहीं है, S=C=S (CO के अनुरूप रैखिक अणु)<sub>2</sub>). अक्सर सल्फर रसायन और जैव रसायन में, डाइसल्फ़ाइड शब्द को आमतौर पर [[पेरोक्साइड]]-ओ-ओ-बॉन्ड के सल्फर एनालॉग के रूप में वर्णित किया जाता है। डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड (–S–S–) [[प्रोटीन]] की रचना और [[एंजाइम]] की उत्प्रेरक गतिविधि में एक प्रमुख भूमिका निभाता है।


== उदाहरण ==
== उदाहरण ==
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सल्फाइड यौगिकों को कई अलग-अलग तरीकों से तैयार किया जा सकता है:<ref>{{cite book|last1=Atkins |last2=Shriver |title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|edition=5th |publisher=W. H. Freeman & Co. |location=New York |date=2010 |page=413}}</ref>
सल्फाइड यौगिकों को कई अलग-अलग तरीकों से तैयार किया जा सकता है:<ref>{{cite book|last1=Atkins |last2=Shriver |title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|edition=5th |publisher=W. H. Freeman & Co. |location=New York |date=2010 |page=413}}</ref>
#तत्वों का प्रत्यक्ष संयोजन:
#तत्वों का प्रत्यक्ष संयोजन:
#:उदाहरण: फ़े<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> + एस<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> → FeS<sub>({{abbr|s|solid}})</sub>
#:उदाहरण: फ़े<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> + S<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> → FeS<sub>({{abbr|s|solid}})</sub>
# सल्फेट की कमी:
# सल्फेट की कमी:
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#: उदाहरण: एमजीएसओ<sub>4({{abbr|s|solid}})</sub> + 4सी<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> → एमजीएस<sub>({{abbr|s|solid}})</sub> + 4CO<sub>({{abbr|g|gaseous}})</sub>
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== सुरक्षा ==
== सुरक्षा ==
कई धातु सल्फाइड पानी में इतने अघुलनशील होते हैं कि वे शायद बहुत जहरीले नहीं होते हैं। कुछ धातु सल्फाइड, जब गैस्ट्रिक [[ अम्ल ]] सहित एक मजबूत खनिज एसिड के संपर्क में आते हैं, तो जहरीले हाइड्रोजन सल्फाइड को छोड़ देंगे।
कई धातु सल्फाइड पानी में इतने अघुलनशील होते हैं कि वे शायद बहुत जहरीले नहीं होते हैं। कुछ धातु सल्फाइड, जब गैस्ट्रिक [[ अम्ल ]] सहित एक मजबूत खनिज अम्ल के संपर्क में आते हैं, तो जहरीले हाइड्रोजन सल्फाइड को छोड़ देंगे।


कार्बनिक सल्फाइड अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं। जब एक सल्फाइड जलता है तो यह [[सल्फर डाइऑक्साइड]] (SO<sub>2</sub>) गैस।
कार्बनिक सल्फाइड अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं। जब एक सल्फाइड जलता है तो यह [[सल्फर डाइऑक्साइड]] (SO<sub>2</sub>) गैस।

Revision as of 22:19, 2 June 2023

This article is about सामान्य तौर पर सल्फर आयन. For कार्बनिक यौगिक को सल्फाइड भी कहा जाता है, see thioether. For अन्य उपयोग, see सल्फाइड (बहुविकल्पी).
सल्फाइड
Formula of sulfide
Names
Systematic IUPAC name
Sulfide(2−)[1] (additive), recommended name
Sulfanediide (substitutive),[1] not common, rarely used, sometimes generated by automated nomenclature software in organic chemistry
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
UNII
  • InChI=1S/S/q-2 checkY
    Key: UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N checkY
  • [S--]
Properties
S2−
Molar mass 32.06 g·mol−1
Conjugate acid Bisulfide
Related compounds
Other anions
 oxide
selenide
Telluride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

सल्फाइड (ब्रिटिश अंग्रेजी भी सल्फाइड)[2] सल्फर का एक अकार्बनिक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र S2- या एक यौगिक है जिसमें एक या अधिक S2- आयन होते हैं। सल्फाइड लवण के घोल संक्षारक होते हैं। सल्फाइड अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिक के बड़े परिवारों के रासायनिक यौगिकों को भी संदर्भित करता है, उदा-लेड सल्फाइड और डाइमिथाइल सल्फाइड। हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) और बाइसल्फ़ाइड (SH−) सल्फाइड के संयुग्मित अम्ल हैं।

रासायनिक गुण

सल्फाइड आयन, S2−, Na2S के जलीय क्षारीय विलयनों में मौजूद नहीं होता है।[3][4] इसके बजाय सल्फाइड हाइड्रोसल्फाइड में परिवर्तित हो जाता है:

S2− + H2O → SH− + OH−

अम्ल के उपचार पर, सल्फाइड लवण हाइड्रोजन सल्फाइड में परिवर्तित हो जाते हैं:

S2− + H+ → SH−
SH− + H+ → H2S

सल्फाइड का ऑक्सीकरण एक जटिल प्रक्रिया है। शर्तों के आधार पर, ऑक्सीकरण प्राथमिक सल्फर, पॉलीसल्फाइड्स, पॉलीथियोनेट्स, सल्फाइट या सल्फेट का उत्पादन कर सकता है। धातु सल्फाइड हैलोजन के साथ अभिक्रिया करता है, जिससे सल्फर और धातु के लवण बनते हैं।

8 MgS + 8 I2 → S8 + 8 MgI2

मेटल डेरिवेटिव्स

संक्रमण धातुओं के जलीय घोल सल्फाइड स्रोतों के साथ अभिक्रिया करते हैं (एच2एस, नाएचएस, ना2एस) ठोस सल्फाइड को अवक्षेपित करने के लिए। इस तरह के अकार्बनिक सल्फाइड में आमतौर पर पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है, और कई समान संरचना वाले खनिजों से संबंधित होते हैं (नीचे देखें)। एक प्रसिद्ध उदाहरण चमकीली पीली प्रजाति CdS या कैडमियम पीला है। स्टर्लिंग चांदी पर बनने वाला काला धब्बा Ag है2एस। ऐसी प्रजातियों को कभी-कभी लवण कहा जाता है। वास्तव में, संक्रमण धातु सल्फाइड में बंधन अत्यधिक सहसंयोजक होता है, जो उनके अर्धचालक गुणों को जन्म देता है, जो बदले में गहरे रंगों से संबंधित होता है। कई में वर्णक के रूप में, सौर कोशिकाओं में और उत्प्रेरक के रूप में व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं। कवक एस्परजिलस नाइजर भारी धातु सल्फाइड के घुलनशीलता में भूमिका निभाता है।[5]


भूविज्ञान

Main article: sulfide mineral

कई महत्वपूर्ण धातु अयस्क सल्फाइड हैं।[6] महत्वपूर्ण उदाहरणों में शामिल हैं: argents (चाँदी सल्फाइड), सिंगरिफ (मर्करी (एलिमेंट) सल्फाइड), गैलिना (लेड सल्फाइड), मोलिब्डेनाईट (मोलिब्डेनम सल्फाइड), penlandite (निकल सल्फाइड), रिअलगार (हरताल सल्फाइड), और कठोर (सुरमा ), स्पैलेराइट (जस्ता सल्फाइड), और पाइराइट (आयरन डाइसल्फ़ाइड), और च्लोकोपीराइट (लौह-तांबा सल्फाइड)।

== सल्फाइड == द्वारा प्रेरित जंग घुलित मुक्त सल्फाइड (एच2एस, एचएस- और एस2−) स्टील, स्टेनलेस स्टील और कॉपर जैसी कई धातुओं के क्षरण के लिए बहुत आक्रामक प्रजातियां हैं। जलीय घोल में मौजूद सल्फाइड स्टील के तनाव जंग खुर (SCC) के लिए जिम्मेदार होते हैं, और इसे सल्फाइड तनाव क्रैकिंग के रूप में भी जाना जाता है। सल्फाइड प्रसंस्करण करने वाले कई औद्योगिक प्रतिष्ठानों में जंग एक प्रमुख चिंता का विषय है: सल्फाइड अयस्क मिलें, गहरे तेल के कुएं, खट्टा तेल परिवहन करने वाली पाइपलाइनें, क्राफ्ट पेपर कारखाने।

माइक्रोबियल जंग | माइक्रोबियल रूप से प्रेरित जंग (एमआईसी) या बायोजेनिक सल्फाइड जंग भी सल्फेट को कम करने वाले बैक्टीरिया के कारण होता है जो सल्फाइड का उत्पादन करता है जो हवा में उत्सर्जित होता है और सल्फर ऑक्सीडाइजिंग बैक्टीरिया द्वारा सल्फ्यूरिक अम्ल में ऑक्सीकृत होता है। बायोजेनिक सल्फ्यूरिक अम्ल मल सामग्री के साथ अभिक्रिया करता है और आम तौर पर बड़े पैमाने पर नुकसान, सीवर पाइपों की दरार और अंततः संरचनात्मक पतन का कारण बनता है। इस तरह की गिरावट दुनिया भर में सीवर सिस्टम को प्रभावित करने वाली एक प्रमुख प्रक्रिया है और इसके कारण पुनर्वास लागत बहुत अधिक है।

सल्फाइड के ऑक्सीकरण से थायोसल्फेट भी बन सकता है (S
2O2−
3) एक मध्यवर्ती प्रजाति स्टील और स्टेनलेस स्टील के क्षरण की गंभीर समस्याओं के लिए जिम्मेदार है, जबकि ऑक्सीकरण अधिक उन्नत होने पर सल्फ्यूरिक अम्ल के उत्पादन से माध्यम भी अम्लीकृत होता है।

कार्बनिक रसायन

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, सल्फाइड आमतौर पर लिंकेज सी-S-सी को संदर्भित करता है, हालांकि थिओथर शब्द कम अस्पष्ट है। उदाहरण के लिए, thioether डाइमिथाइल सल्फाइड CH है3-S-सीएच3. पॉलीफेनिलीन सल्फाइड (नीचे देखें) का अनुभवजन्य सूत्र C है6H4एस। कभी-कभी, सल्फाइड शब्द -SH कार्यात्मक समूह वाले अणुओं को संदर्भित करता है। उदाहरण के लिए, मिथाइल सल्फाइड का मतलब CH हो सकता है3-श्री। ऐसे एसएच युक्त यौगिकों के लिए पसंदीदा वर्णनकर्ता थिओल या मर्कैप्टन है, यानी मेथेनेथिओल, या मिथाइल मर्कैप्टन।

डाइसल्फाइड्स

डाइसल्फ़ाइड शब्द के विभिन्न अर्थों से भ्रम उत्पन्न होता है। मोलिब्डेनम डाइसल्फ़ाइड (MoS2) औपचारिक +4 ऑक्सीकरण राज्य (यानी, मो) में मोलिब्डेनम के सहयोग से अलग सल्फाइड केंद्र होते हैं4+ और दो एस2−). आयरन डाइसल्फ़ाइड (पाइराइट, FeS2) के होते हैं S2−
2, या −S–S− डायनियन, औपचारिक +2 ऑक्सीकरण अवस्था में डाइवेलेंट आयरन के सहयोग से (लौह आयन: Fe2+). डाइमिथाइलडिसल्फ़ाइड में रासायनिक बंधन C हैएच3-S-S-सीएच3, जबकि कार्बन डाइसल्फ़ाइड में कोई S-S बंधन नहीं है, S=C=S (CO के अनुरूप रैखिक अणु)2). अक्सर सल्फर रसायन और जैव रसायन में, डाइसल्फ़ाइड शब्द को आमतौर पर पेरोक्साइड-ओ-ओ-बॉन्ड के सल्फर एनालॉग के रूप में वर्णित किया जाता है। डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड (–S–S–) प्रोटीन की रचना और एंजाइम की उत्प्रेरक गतिविधि में एक प्रमुख भूमिका निभाता है।

उदाहरण

Formula Melting point (°C) Boiling point (°C) CAS number
H2S Hydrogen sulfide is a very toxic and corrosive gas characterised by a typical odour of "rotten egg". −85.7 −60.20 7783-06-4
CdS Cadmium sulfide can be used in photocells. 1750 1306-23-6
Calcium polysulfide ("lime sulfur") is a traditional fungicide in gardening.
CS2 Carbon disulfide is a precursor to organosulfur compounds. −111.6 46 75-15-0
PbS Lead sulfide is used in infra-red sensors. 1114 1314-87-0
MoS2 Molybdenum disulfide, the mineral molybdenite, is used as a catalyst to remove sulfur from fossil fuels; also as lubricant for high-temperature and high-pressure applications. 1317-33-5
Cl–CH2CH2–S–CH2CH2–Cl Sulfur mustard (mustard gas) is an organosulfur compound (thioether) that was used as a chemical weapon in the First World War. 13–14 217 505-60-2
Ag2S Silver sulfide is a component of silver tarnish. 21548-73-2
Na2S Sodium sulfide, as the hydrate, is used in manufacture of kraft paper and as a precursor to organosulfur compounds. 920 1180 1313-82-2
ZnS Zinc sulfide is used for lenses and other optical devices in the infrared part of the spectrum. ZnS-doped with silver is used in alpha detectors while zinc sulfide with traces of copper has applications in photoluminescent strips for emergency lighting and luminous watch dials. 1185 1314-98-3
C6H4S Polyphenylene sulfide is a polymer commonly called "Sulfar". Its repeating units are bonded together by sulfide (thioether) linkages. 26125-40-6
25212-74-2
SeS2 Selenium disulfide is an antifungal used in anti-dandruff preparations, such as Selsun Blue. The presence of the highly toxic selenium in healthcare and cosmetics products represents a general health and environmental concern. <100 7488-56-4
FeS2 Known as "fool's gold", pyrite, is a common mineral. 600 1317-66-4


तैयारी

सल्फाइड यौगिकों को कई अलग-अलग तरीकों से तैयार किया जा सकता है:[7]

  1. तत्वों का प्रत्यक्ष संयोजन:
    उदाहरण: फ़े(s) + S(s) → FeS(s)
  2. सल्फेट की कमी:
    उदाहरण: एमजीएसओ4(s) + 4सी(s) → एमजीएस(s) + 4CO(g)
  3. एक अघुलनशील सल्फाइड की वर्षा:
    उदाहरण: एम2+ + एच2S(g) → एम.एस(s) + एह+(aq)


सुरक्षा

कई धातु सल्फाइड पानी में इतने अघुलनशील होते हैं कि वे शायद बहुत जहरीले नहीं होते हैं। कुछ धातु सल्फाइड, जब गैस्ट्रिक अम्ल सहित एक मजबूत खनिज अम्ल के संपर्क में आते हैं, तो जहरीले हाइड्रोजन सल्फाइड को छोड़ देंगे।

कार्बनिक सल्फाइड अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं। जब एक सल्फाइड जलता है तो यह सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) गैस।

हाइड्रोजन सल्फाइड, इसके कुछ लवण, और लगभग सभी कार्बनिक सल्फाइड में एक मजबूत और सड़ी हुई गंध होती है; सड़े हुए बायोमास इन्हें छोड़ देते हैं।

नामकरण

व्यवस्थित नाम सल्फानेडिइड और सल्फाइड (2-), वैध शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ नाम, क्रमशः प्रतिस्थापन और योगात्मक नामकरण के अनुसार निर्धारित किए जाते हैं। हालाँकि, नाम सल्फाइड का उपयोग संरचनागत IUPAC नामकरण में भी किया जाता है जो शामिल बंधन की प्रकृति को नहीं लेता है। ऐसे नामकरण के उदाहरणों में सेलेनियम डाइसल्फ़ाइड और टाइटेनियम सल्फाइड शामिल हैं, जिनमें सल्फाइड आयन नहीं होते हैं।

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 "sulfide(2−) (CHEBI:15138)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
  2. ↑ "सल्फाइड अंग्रेजी परिभाषा और अर्थ". Lexico.com. Archived from the original on August 2, 2019. Retrieved 2022-08-24.
  3. ↑ May, P.M.; Batka, D.; Hefter, G.; Könignberger, E.; Rowland, D. (2018). "Goodbye to S2-". Chem. Comm. 54 (16): 1980–1983. doi:10.1039/c8cc00187a. PMID 29404555.
  4. ↑ Meyer, B; Ward, K; Koshlap, K; Peter, L (1983). "हाइड्रोजन सल्फाइड का दूसरा पृथक्करण स्थिरांक". Inorganic Chemistry. 22 (16): 2345. doi:10.1021/ic00158a027.
  5. ↑ Harbhajan Singh (17 November 2006). Mycoremediation: Fungal Bioremediation. p. 509. ISBN 9780470050583.
  6. ↑ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. “Mineral chemistry of metal sulfides" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0.
  7. ↑ Atkins; Shriver (2010). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (5th ed.). New York: W. H. Freeman & Co. p. 413.


बाहरी संबंध

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