टेट्राफ्लोरोबेरीलेट: Difference between revisions

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
Names
	IUPAC name टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)
	Systematic IUPAC name Tetrafluoroberyllate(2−)
	Other names बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
Identifiers
CAS Number	18539-20-3 ;
3D model (JSmol)	: Interactive image; : Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30497 ;
ChemSpider	15238330;
Gmelin Reference	2035
PubChem CID	5834288;
UNII	NL2E2HZ73G ;
	InChI InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J; InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J;
	SMILES : [Be-2](F)(F)(F)F; : F[Be--](F)(F)F;
Properties
Chemical formula	BeF4−2
Molar mass	85.0068929 g·mol−1
Structure
Point group	Td
Molecular shape	tetrahedral
Related compounds
Related isoelectronic	tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Latest revision as of 16:11, 13 July 2023

टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट BeF²⁻
₄ एक आयन है जिसमें बेरिलियम और फ्लोरीन होता है। फ्लोरोनियन का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना सल्फेट के समान होती है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं लैंगबेइनाइट्स और टुट्टन के लवण।

गुण

Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच होती है। बेरिलियम में sp³ परमाणु संकरण होता है, जिससे BeF₂ की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होते है।^[11] ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF₄ टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, जिससे कि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप Be₃F₉ का सूत्र प्राप्त होता है।

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (अर्थात एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। उच्च तापमान पर,गति 14.5 kcal/mol (61 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ समदैशिक (एक अक्ष पर घूमने तक सीमित नहीं) हो सकती है।^[11]

समान सूत्र वाले यौगिकों में मैग्नीशियम या जिंक बेरिलियम के समान स्थिति में होता है, उदाहरण के लिए K₂MgF₄ (मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड) या (NH₄)₂ZnF₄ (टेट्राफ्लोरोजिनकेट) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं होते हैं।^[12]

टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट माइटोकॉन्ड्रिया और बैक्टीरिया में एफ-एटीपास ATP उत्पादक एंजाइमों को रोककर जैविक प्रभाव डालता है। यह एडेनोसिन डिपोस्फेट के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करके ऐसा करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। चूंकि एक बार जब यह ऐसा करता है तो यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे कार्य करने से रोकता है।^[13]

साधारण लवण

नाम	सूत्र	आणविक वजन	सीएएस	क्रिस्टल रूप	घनत्व	गलनांक	घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Li₂BeF₄	98.89			2.167^[14]	472 °C^[15]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Li₂BeF₄·H₂O	116.89		चतुष्कोणीय a = 5.74 Å, c = 4.88 Å ओवर 23^[16]	1.944^[14]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट	Li₂BeF₄·3H₂O			षट्कोणीय a = 9.90 Å, c = 5.53 Å^[16]
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Na₂BeF₄	130.985333	13871-27-7	विषमलंबाक्ष^[17]	2.47	575 °C	थोड़ा (1.33 पर 0 °C, 1.44 पर 20 °C, 2.73 पर 90 °C)^[18]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	K₂BeF₄	163.20	7787-50-0	विषमलंबाक्ष a = 5.691 Å, b = 7.278 Å, c = 9.896 Å^[19] as for स्ट्रोंटियम ऑर्थोसिलिकेट^[12]	2.64^[19]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट	K₂BeF₄·2H₂O	199.233
अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	(NH₄)₂BeF₄	121.0827	14874-86-3	विषमलंबाक्ष a = 5.91 Å, b = 7.64 Å, c = 10.43 Å	1.71	विघटित हो जाता है 280 °C^[20]	32.3 पर 25 °C^[21]
रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Rb₂BeF₄	255.941		विषमलंबाक्ष a = 5.87 Å, b = 7.649 Å, c = 10.184 Å^[19]	3.72^[19]
सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Cs₂BeF₄	350.8167		विषमलंबाक्ष a = 8.03 Å, b = 10.81 Å, c = 0.622 Å	4.32
थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Tl₂BeF₄	493.7724		विषमलंबाक्ष a = 7.7238 Å, b = 5.9022 Å, c = 10.4499 Å^[22]	6.884^[22]
सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	Ag₂BeF₄	300.7422
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	MgBeF₄	109.3108
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट	MgBeF₄·6H₂O			षट्कोणीय a = 15.36 Å, c = 5.38 Å	1.849^[16]
कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CaBeF₄	125.08			2.959^[23]
स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	SrBeF₄	172.6		विषमलंबाक्ष a = 5.291 Å, b = 6.787 Å, c = 8.307 Å	3.84		अघुलनशील
बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	BaBeF₄	222.333			4.17^[14]		अघुलनशील
रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	RaBeF₄^[24]	311.005795					अघुलनशील
मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट	MnBeF₄·6H₂O			षट्कोणीय a = 15.46 Å c = 5.44 Å	1.982^[16]
हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	FeBeF₄·6H₂O^[25]			Pmn2₁ a = 7.71 Å, b = 13.54 Å, c = 5.42 Å	2.038^[16]
हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	FeBeF₄·7H₂O^[23]				1.894
हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	NiBeF₄·7H₂O^[23]
हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	NiBeF₄·6H₂O^[23]			षट्कोणीय a = 15.32 Å, c = 5.16 Å^[16]	1.941, 2.136^[16]
हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CoBeF₄·7H₂O^[23]				1.867
हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CoBeF₄·6H₂O^[23]			षट्कोणीय a = 15.33 Å, c = 5.22 Å^[16]	1.891
पेंटाक्वा कॉपर टेट्रफ्लुओरोबेरीलेट	CuBeF₄·5H₂O^[23]
हेक्साक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	ZnBeF₄·6H₂O			षट्कोणीय a = 15.24 Å, c = 5.30 Å	2.120^[16]
हेप्टाक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	ZnBeFe₄·7H₂O^[23]
कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CdBeF₄·8/3H₂O^[23]
कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट	CdBeF₄·6H₂O			त्रिकोणीय a = 7.98 Å, c = 5.58 Å	2.202^[16]
लेड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	PbBeF₄	292.2			6.135^[14]
हाइड्राज़िनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	N₂H₆BeF₄	119.0668		a = 5.58 Å, b = 7.337 Å, c = 9.928 Å, α = 90°, β = 98.22°, γ = 90°^[19]
ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	(NH₂CH₂COOH)₃·H₂BeF₄	312.221	2396-72-7	मोनोक्लिनिक^[26]^[27]
एथिलीन डायमाइन फ्लोरोबेरीलेट	(NH₂CH₂CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[28]					विघटित हो जाता है 330 °C
प्रोपीलेनिडामाइन टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट	(NH₂CH₂CH₂CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[29]
प्रोपलीन-1,2-डायमाइन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	(NH₂CH(CH₃)CH₂NH₂)·H₂BeF₄^[28]			मोनोक्लिनिक a = 5.535 Å, b = 13.560 Å, c = 9.6048 Å, β = 106.73 Å, V = 690.4 Å³, Z = 4^[30]	1.55
बेंजिडाइन फ्लोरोबेरीलेट	(NH₂C₆H₄C₆H₄NH₂)·H₂BeF₄^[28]						ins
टेट्रामिथाइल अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	[N(CH₃)₄]₂BeF₄^[14]
टेट्रामाइन सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	[Ag(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Cu(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Cu(NH₃)₄]₂BeF₄·H₂O^[31]
	[Zn(NH₃)₄]₂BeF₄^[31]
	[Cd(NH₃)₄]₂BeF₄^[31]
	[Ni(NH₃)₆]₂BeF₄^[31]
	[Ni(NH₃)₄]₂BeF₄·2H₂O^[31]
	[Ni(NH₃)₂]₂BeF₄^[31]
	[Co(NH₃)₆]₂BeF₄·3H₂O^[31]

सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप होते हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप ले लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220°C और 320°C के बीच यह α′ रूप में होता है। जब तापमान 320°C से ऊपर बढ़ाया जाता है तो यह षट्कोणीय α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α′ रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे वापस γ रूप में बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।^[32] इसे सोडियम फ्लोराइड और बेरिलियम फ्लोराइड को पिघलाकर बनाया जा सकता है।^[32] पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के ऊपर की गैस में BeF₂ और NaF गैस होती है।^[11]

लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज फेनासाइट के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में इसे पिघले हुए नमक रिएक्टर के लिए प्रस्तावित किया जाता है, जिसमें इसे FLiBe कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान ही होता है। ठोस में निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जिससे इसका घनत्व कम हो जाता है।^[15] Li₂BeF₄ को (NH₄)₂BeF₄ और LiCl का उपयोग करके जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।^[33]

पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट की संरचना निर्जल पोटेशियम सल्फेट के समान होती है, जैसे रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट की होती है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।^[11] इसका उपयोग नॉन-लीनियर ऑप्टिक क्रिस्टल KBe₂BO₃F₂ बनाने के लिए प्रारंभी बिंदु के रूप में किया जा सकता है, जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में उच्चतम पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन होता है।^[34] यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।^[35]

गर्म करने पर अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NH₄F वाष्प खोकर विघटित हो जाता है, जिससे उत्तरोत्तर NH₄BeF₃, फिर NH₄Be₂F₅ और अंत में BeF₂ बनता है।^[11]

थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट कोहाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल में बेरिलियम फ्लोराइड और थैलियम कार्बोनेट को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।^[22]

रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के अल्फा कण बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित रेडियम क्लोराइड के घोल से अवक्षेपित होता है।^[12]

मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।^[11] चूंकि, यदि तापमान क्वथनांक तक पहुँच जाता है तो इसके अतिरिक्त MgF₂ अवक्षेपित हो जाता है।^[36]

कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पिघलने और क्रिस्टलीकृत होने के उपायों में जिक्रोन जैसा दिखता है।^[11]

स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट कई रूपों में बनाया जा सकता है। γ फॉर्म SrF₂ और Be₂ के पिघलने को ठंडा करके बनाया जाता है और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो Be₂ गैस वाष्पित हो जाती है और पिघले हुए SrF₂ को पीछे छोड़ देती है।^[11]

बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।^[11]

H₂BeF₄ एक एसिड है जिसे Ag₂BeF₄ और एचसीएल से उत्पादित किया जा सकता है। यह केवल जलीय घोल में उपस्थित होता है।^[11]

ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ फेरोइलेक्ट्रिक है।^[26] क्रिस्टल को पानी में BeF₂ को घोलकर, HF और फिर ग्लाइसीन मिलाकर बनाया जा सकता है। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। समाधान में Cs₂BeF₄ और Tl₂BeF₄ 001 दिशा में वृद्धि को कम करते हैं जिससे कि TGFB के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास में 99% की कटौती कर सकता है।^[37]

डबल साल्ट

टटन लवण

टुटन्स लवण (NH₄)₂Mn(BeF₄)₂·6(H₂O) NH₄BeF₃ को NH₄MnF₃ के साथ मिश्रित घोल से बनाया जाता है।^[11] फिटकरी के समतुल्य बनाना कठिन है क्योंकि त्रिसंयोजक आयन अधिकांशतः बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक मिश्रित बनाता है। चूंकि, बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडियम क्रोम फिटकिरी कुछ घंटों तक ठंडे तापमान पर उपस्थित रहती हैं।^[38]

फ्लोरोबेरीलेट के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिन्हें स्कोनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना कठिन होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।^[39]

नाम	सूत्र	आणविक वजनt	क्रिस्टल रूप	घनत्व
पोटेशियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	KLiBeF₄	131.05	P6₃, a = 8.781 Å, b = 5.070 Å c = 8.566 Å^[40]
रुबिडियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	RbLiBeF₄	177.41	P6₃22, a = 8.980 Å, b = 5.185 Å c = 8.751 Å^[40]
सीज़ियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट	CsLiBeF₄	224.852	P2₁/n, a = 9.328 Å b = 5.356 Å, c = 8.736 Å, γ = 89.82°^[40]
एसिड क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट	H₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	878.40
अमोनियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट	(NH₄)₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	912.46
रूबिडियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट	Rb₂Cr₂(BeF₄)₄·24H₂O^[38]	1047.32
मैंगनीज अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Mn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	369.118		1.758^[41]
	Rb₂Fe(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	504.884
फेरस अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Fe(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	370.025^[41]
निकल पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	K₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	414.913^[41]
निकेल रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	Rb₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	507.732
	Cs₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	602.608
निकल अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Ni(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	372.874	P2₁/a, a = 9.201 Å, b = 12.482 Å, c = 6.142 Å, β = 106.57 Å, V = 676.0 Å³ Z = 2^[42]	1.843^[41]
कोबाल्ट पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	K₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	415.233^[41]
कोबाल्ट रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	Rb₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	507.972
कोबाल्ट अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Co(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	372.874		1.821^[41]
कॉपर रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	Rb₂Cu(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	512.585
कॉपर अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Cu(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	377.726		1.858^[41]
जिंक रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	Rb₂Zn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	514.42
जिंक अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Zn(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	379.56		1.859^[41]
कैडमियम रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	Rb₂Cd(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	561.45
कैडमियम अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट	(NH₄)₂Cd(BeF₄)₂·6H₂O^[39]	426.591

फिटकरी

फिटकिरी के समतुल्य टेट्राफ्लोरोबेरीलेट लवण भी सूत्र MABF₄·12H₂O के साथ उपस्थित हैं, जहां M एकसंयोजक है, और A त्रिसंयोजक है। ये सामान्य नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अधिकांशतः त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाता है। इनके उत्पादन की विधियो में 0 °C पर कम दबाव के तहत मिश्रित फ्लोराइड समाधान को वाष्पित करना, या कमरे के तापमान पर बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाना, जिससे शीतलन और क्रिस्टलीकरण होता है।^[43] यूनिट सेल आयाम संबंधित सल्फेट फिटकिरी की तुलना में थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) होता है।^[43]

नाम	सूत्र	क्रिस्टल रूप	गलनांक
अमोनियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	NH₄AlBeF₄·12H₂O	^[43]
पोटेशियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	KAlBeF₄·12H₂O	^[43]
पोटेशियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकिरी	KCrBeF₄·12H₂O	^[43]
अमोनियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	NH₄CrBeF₄·12H₂O	घनीय a = 12.218 Å, Z = 4^[43]
रुबिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	RbCrBeF₄·12H₂O	12.214 Å^[43]
सीज़ियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	CsCrBeF₄·12H₂O	12.323 Å^[43]
थैलियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	TlCrBeF₄·12H₂O	12.195 Å^[43]
रुबिडियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	RbFeBeF₄·12H₂O	^[43]
सीज़ियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	CsFeBeF₄·12H₂O	^[43]
मोनोमिथाइल क्रोमियम टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट फिटकरी	CH₃NH₃CrBeF₄·12H₂O	12.496 Å^[44]
गुआनिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी	C(NH₂)₃CrBeF₄·12H₂O	12.538 Å^[44]	गर्म करने पर एक रॉम्बोहेड्रल हेक्साहाइड्रेट बनता है जो 30°C से 90°C तक स्थिर रहता है

संदर्भ

↑ "बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 30 January 2019. Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019. Synonyms Sources टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) IUPAC {{cite web}}: Check date values in: |accessdate= (help); Unknown parameter |दिनांक= ignored (help)
↑ संरचना.15238330.html "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Names. Retrieved 30 जनवरी 2019. टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2-) [ACD/IUPAC Name] {{cite web}}: Check |url= value (help); Check date values in: |accessdate= (help)
↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)". www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019. आईयूपीएसी नाम टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) {{cite web}}: Check date values in: |accessdate= (help); Unknown parameter |दिनांक= ignored (help)
↑ "Tetrafluoroberyllate(2−)". www.chemspider.com. p. More details. Retrieved 30 January 2019. Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)
↑ "टेट्राफ्लोरोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Data Sources. Retrieved 30 January 2019. 30497
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[Raytu1936-39] 39.00 ^39.01 ^39.02 ^39.03 ^39.04 ^39.05 ^39.06 ^39.07 ^39.08 ^39.09 ^39.10 ^39.11 ^39.12 ^39.13 ^39.14 ^39.15 ^39.16 Rây, Nirmalendunath (1936). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. IV. Doppelsalze mit Rubidium- und Cäsiumfluoberyllaten". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 227 (1): 32–36. doi:10.1002/zaac.19362270105. ISSN 0863-1786.{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link)

[Hahn1969-40] 40.0 ^40.1 ^40.2 Hahn, Th.; G. Lohre; S. J. Chung (1969). "A new tetrahedral framework structure in sulfates and fluoberyllates". Die Naturwissenschaften. 56 (9): 459. Bibcode:1969NW.....56Q.459H. doi:10.1007/bf00601063. ISSN 0028-1042. S2CID 1161273.

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[42] Montgomery, H. (15 September 1980). "Diammonium nickel bis(tetrafluoroberyllate)hexahydrate" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 36 (9): 2121–2123. doi:10.1107/S0567740880008060.

[lla-43] 43.00 ^43.01 ^43.02 ^43.03 ^43.04 ^43.05 ^43.06 ^43.07 ^43.08 ^43.09 ^43.10 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (19 May 1969). "Préparation et étude radiocristallographique des aluns fluorobéryllates de chrome" [Preparation and X-ray crystallographic study of crome fluoroberyllate alums]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C268: 1782–1784.

[lla2-44] 44.0 ^44.1 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (15 June 1970). "Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates doubles de chrome [CH₃NH₃]Cr(BeF₄)₂·12H₂O, [C(NH2)₃]Cr(BeF₄)₂·12H₂O et [C(NH₂)₃]Cr(BeF₄)₂·6H₂O" [On the existence and crystallography of several new double chrome fluoroberyllates [CH₃NH₃]Cr(BeF₄)₂·12H₂O, [C(NH2)₃]Cr(BeF₄)₂·12H₂O and [C(NH₂)₃]Cr(BeF₄)₂·6H₂O]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C270: 1973–1975.

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 | SystematicName = Tetrafluoroberyllate(2−)<ref>{{cite web |title=Tetrafluoroberyllate(2−) |url=http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.15238330.html |website=www.chemspider.com |accessdate=30 January 2019 |page=More details |quote=Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)}}</ref>
-| OtherNames =  beryllium tetrafluoride, Tetrafluoroberyllate<ref>{{cite web |title=Beryllium tetrafluoride |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5834288#section=Depositor-Supplied-Synonyms |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |accessdate=30 January 2019 |quote=Depositor-Supplied Synonyms beryllium tetrafluoride Tetrafluoroberyllate}}</ref>
+| OtherNames =  बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट<ref>{{cite web |title=बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5834288#section=Depositor-Supplied-Synonyms |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |accessdate=30 January 2019 |quote=Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट}}</ref>
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-टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट {{chem|BeF|4|2−}} [[ फीरोज़ा ]] और [[एक अधातु तत्त्व]] युक्त आयन है। [[फ्लोरोनियन]] में एक टेट्राहेड्रल आकार होता है, जिसमें एक केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना [[सल्फेट]] के समान है। इसलिए, सल्फेट युक्त कई यौगिकों में टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समतुल्य होते हैं। इसके उदाहरण हैं [[langbeinites]] और टुटन के लवण।
+'''टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट''' {{chem|BeF|4|2−}} एक आयन है जिसमें [[एक अधातु तत्त्व|बेरिलियम]] और [[ फीरोज़ा |फ्लोरीन]]  होता है। [[फ्लोरोनियन]] का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना [[सल्फेट]] के समान होती है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं [[langbeinites|लैंगबेइनाइट्स]] और टुट्टन के लवण।
 == गुण ==
-Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 pm के बीच है। बेरिलियम में सपा है<sup>3</sup> [[परमाणु संकरण]], जिसके कारण BeF2|BeF की तुलना में अधिक लंबा बंधन होता है<sub>2</sub>, जहां Be सपा संकरणित है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF होता है<sub>4</sub> टेट्राहेड्रा एक त्रिभुज में व्यवस्थित है, जिससे कि तीन फ्लोरीन परमाणु दो टेट्राहेड्रा पर साझा किए जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप Be का सूत्र बनता है<sub>3</sub>F<sub>9</sub>.<ref name="Simons1954"/>
+Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच होती है। बेरिलियम में sp<sup>3</sup> [[परमाणु संकरण]] होता है, जिससे BeF<sub>2</sub> की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होते है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/> ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF<sub>4</sub> टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, जिससे कि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप  Be<sub>3</sub>F<sub>9</sub> का सूत्र प्राप्त होता है।
-टेट्राफ्लोरोबेरीलेट में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें चलने से रोक दिया जाता है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे संभावित बाधा के साथ तीन गुना धुरी, (यानी एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। {{cvt|12.5|kcal/mol|kJ/mol}}. उच्च तापमान पर, संचलन संभावित अवरोध के साथ [[ समदैशिक ]] (एक अक्ष पर घूर्णन तक सीमित नहीं) बन सकता है {{cvt|14.5|kcal/mol|kJ/mol}}.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
+टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे {{cvt|12.5|kcal/mol|kJ/mol}} के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (अर्थात एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। उच्च तापमान पर,गति {{cvt|14.5|kcal/mol|kJ/mol}} के संभावित अवरोध के साथ [[ समदैशिक |समदैशिक]] (एक अक्ष पर घूमने तक सीमित नहीं) हो सकती है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
-समान सूत्र वाले यौगिकों में बेरिलियम के समान स्थिति में मैग्नीशियम या जस्ता होता है, उदा। क<sub>2</sub>एमजीएफ<sub>4</sub> ([[मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड]]) या (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ZnF<sub>4</sub> ([[tetrafluorozincate]]) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं हैं।<ref name="Simons1954"/>
-[[माइटोकॉन्ड्रिया]] और बैक्टीरिया में [[F-ATPase]] ATP उत्पादक एंजाइम को बाधित करके टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का जैविक प्रभाव होता है। यह [[एडेनोसिन डिपोस्फेट]] के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। हालाँकि एक बार ऐसा करने के बाद यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे के कार्य से रोकता है।<ref>{{cite book|last1=Lunardi|first1=Joel|last2=Dupuis|first2=Alain|last3=Garin|first3=Jerome|last4=Issartel|first4=Jean-Paul|last5=Laurent|first5=Michel|last6=Peinnequin|first6=Andre|last7=Vignais|first7=Pierre|title=माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स|work=Adenine Nucleotides in Cellular Energy Transfer and Signal Transduction|date=1992|publisher=UNESCO|pages=59–69|url=https://books.google.com/books?id=1CH3BwAAQBAJ&pg=PA59|isbn=9783034873154}}</ref>
+समान सूत्र वाले यौगिकों में मैग्नीशियम या जिंक बेरिलियम के समान स्थिति में होता है, उदाहरण के लिए K<sub>2</sub>MgF<sub>4</sub> ([[मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड]]) या (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ZnF<sub>4</sub> ([[tetrafluorozincate|टेट्राफ्लोरोजिनकेट]]) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं होते हैं।<ref name="Simons1954"/>
+टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट [[माइटोकॉन्ड्रिया]] और बैक्टीरिया में [[F-ATPase|एफ-एटीपास]] ATP उत्पादक एंजाइमों को रोककर जैविक प्रभाव डालता है। यह [[एडेनोसिन डिपोस्फेट]] के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करके ऐसा करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। चूंकि एक बार जब यह ऐसा करता है तो यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे कार्य करने से रोकता है।<ref>{{cite book|last1=Lunardi|first1=Joel|last2=Dupuis|first2=Alain|last3=Garin|first3=Jerome|last4=Issartel|first4=Jean-Paul|last5=Laurent|first5=Michel|last6=Peinnequin|first6=Andre|last7=Vignais|first7=Pierre|title=माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स|work=Adenine Nucleotides in Cellular Energy Transfer and Signal Transduction|date=1992|publisher=UNESCO|pages=59–69|url=https://books.google.com/books?id=1CH3BwAAQBAJ&pg=PA59|isbn=9783034873154}}</ref>
 == साधारण लवण ==
 {|class="wikitable"
-!name
+!नाम
-!formula
+!सूत्र
-!molecular weight
+!आणविक वजन
-!CAS
+!सीएएस
-!crystal form
+!क्रिस्टल रूप
-!density
+!घनत्व
-!melting point
+!गलनांक
-!solubility (g/100ml)
+!घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
 |-
-|[[lithium tetrafluoroberyllate]]
+|[[lithium tetrafluoroberyllate|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |98.89
@@ Line 69: / Line 67: @@
 |472&nbsp;°C<ref name="Douglas">{{cite journal|last=Douglas|first=Thomas B.|author2=William H. Payne |date=May 20, 1969|title=Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A|publisher=Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards|location=Washington, D.C.|volume=73A|issue=5}}</ref>
 |-
-|lithium tetrafluoroberyllate
+|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
 |116.89
 |
-|tetragonal ''a'' = 5.74&nbsp;Å, ''c'' = 4.88&nbsp;Å over 23<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Sharp|first1=D. W. A.|last2=Russell|first2=D. R.|last3=Moss|first3=K. C.|date=1961-03-10|title=The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates|journal=Acta Crystallographica|language=en|volume=14|issue=3|pages=330|doi=10.1107/S0365110X61001133|issn=0365-110X}}</ref>
+|चतुष्कोणीय ''a'' = 5.74&nbsp;Å, ''c'' = 4.88&nbsp;Å ओवर 23<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Sharp|first1=D. W. A.|last2=Russell|first2=D. R.|last3=Moss|first3=K. C.|date=1961-03-10|title=The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates|journal=Acta Crystallographica|language=en|volume=14|issue=3|pages=330|doi=10.1107/S0365110X61001133|issn=0365-110X}}</ref>
 |1.944<ref name="Rây11931"/>
 |
 |
 |-
-|lithium tetrafluoroberyllate trihydrate
+|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट
 |Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 9.90&nbsp;Å, ''c'' = 5.53&nbsp;Å<ref name=":0" />
+|षट्कोणीय ''a'' = 9.90&nbsp;Å, ''c'' = 5.53&nbsp;Å<ref name=":0" />
 |
 |
 |
 |-
-|[[sodium tetrafluoroberyllate]]
+|[[sodium tetrafluoroberyllate|सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |130.985333
 |13871-27-7
-|Orthorhombic<ref name="Furuhashi1986">{{cite journal|last=Furuhashi|first=Koushi|author2=Junko Habasaki |author3=Isao Okada |year=1986|title=A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4|journal=Molecular Physics|volume=59|issue=6|pages=1329–1344|issn=0026-8976|doi=10.1080/00268978600102761|bibcode=1986MolPh..59.1329F}}</ref>
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 |2.47
 |575&nbsp;°C
-|slight (1.33 at 0&nbsp;°C, 1.44 at 20&nbsp;°C, 2.73 at 90&nbsp;°C)<ref name="Perry2011">{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|title=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA50|accessdate=13 July 2013|date=2011-05-19|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439814611|page=394}}</ref>
+|थोड़ा (1.33 पर 0&nbsp;°C, 1.44 पर 20&nbsp;°C, 2.73 पर 90&nbsp;°C)<ref name="Perry2011">{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|title=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA50|accessdate=13 July 2013|date=2011-05-19|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439814611|page=394}}</ref>
 |-
-|potassium tetrafluoroberyllate
+|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |163.20
 |7787-50-0
-|orthorhombic ''a'' = 5.691&nbsp;Å, ''b'' = 7.278&nbsp;Å, ''c'' = 9.896&nbsp;Å<ref name=nims>{{cite web|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-materials|title=AtomWork Materials Database|last=Villars|first=P.|publisher=Nationional Institute of Materials Science|accessdate=17 July 2013}}</ref> as for strontium orthosilicate<ref name="Simons1954">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=Fluorine Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=ott67ONZPKwC&pg=PA5|accessdate=13 July 2013|date=1954-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323145435|page=5}}</ref>
+|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.691&nbsp;Å, ''b'' = 7.278&nbsp;Å, ''c'' = 9.896&nbsp;Å<ref name=nims>{{cite web|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-materials|title=AtomWork Materials Database|last=Villars|first=P.|publisher=Nationional Institute of Materials Science|accessdate=17 July 2013}}</ref> as for स्ट्रोंटियम ऑर्थोसिलिकेट<ref name="Simons1954">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=Fluorine Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=ott67ONZPKwC&pg=PA5|accessdate=13 July 2013|date=1954-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323145435|page=5}}</ref>
 |2.64<ref name=nims/>
 |
 |
 |-
-|potassium tetrafluoroberyllate dihydrate
+|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट
 |K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O
 |199.233
@@ Line 113: / Line 111: @@
 |
 |-
-|[[ammonium tetrafluoroberyllate]]
+|[[ammonium tetrafluoroberyllate|अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |121.0827
 |14874-86-3
-|orthorhombic a = 5.91&nbsp;Å, b = 7.64&nbsp;Å, c = 10.43&nbsp;Å
+|विषमलंबाक्ष a = 5.91&nbsp;Å, b = 7.64&nbsp;Å, c = 10.43&nbsp;Å
 |1.71
-|decomposes 280&nbsp;°C<ref name="Andreev2011">{{cite journal|last=Andreev|first=A. A.|author2=A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko|year=2011|title=Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=81|issue=2|pages=178–182|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427208020043|s2cid=95507342}}</ref>
+|विघटित हो जाता है 280&nbsp;°C<ref name="Andreev2011">{{cite journal|last=Andreev|first=A. A.|author2=A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko|year=2011|title=Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=81|issue=2|pages=178–182|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427208020043|s2cid=95507342}}</ref>
-|32.3 at 25&nbsp;°C<ref>{{cite journal |last1=Dyachenko |first1=A.N. |last2=Kraydenko |first2=R.I. |last3=Petlin |first3=I.V. |last4=Malyutin |first4=L.N. |title=The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness |journal=Procedia Engineering |date=2016 |volume=152 |pages=51–58 |doi=10.1016/j.proeng.2016.07.624|doi-access=free }}{{open access}}</ref>
+|32.3 पर 25&nbsp;°C<ref>{{cite journal |last1=Dyachenko |first1=A.N. |last2=Kraydenko |first2=R.I. |last3=Petlin |first3=I.V. |last4=Malyutin |first4=L.N. |title=The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness |journal=Procedia Engineering |date=2016 |volume=152 |pages=51–58 |doi=10.1016/j.proeng.2016.07.624|doi-access=free }}{{open access}}</ref>
 |-
-|rubidium tetrafluoroberyllate
+|रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Rb<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |255.941
 |
-|orthorhombic ''a'' = 5.87&nbsp;Å, ''b'' = 7.649&nbsp;Å, ''c'' = 10.184&nbsp;Å<ref name=nims/>
+|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.87&nbsp;Å, ''b'' = 7.649&nbsp;Å, ''c'' = 10.184&nbsp;Å<ref name=nims/>
 |3.72<ref name=nims/>
 |
 |
 |-
-|caesium tetrafluoroberyllate
+|सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |350.8167
 |
-|orthorhomic ''a'' = 8.03&nbsp;Å, ''b'' = 10.81&nbsp;Å, ''c'' = 0.622&nbsp;Å
+|विषमलंबाक्ष ''a'' = 8.03&nbsp;Å, ''b'' = 10.81&nbsp;Å, ''c'' = 0.622&nbsp;Å
 |4.32
 |
 |
 |-
-|thallium tetrafluoroberyllate
+|थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |493.7724
 |
-|orthorhombic ''a'' = 7.7238&nbsp;Å, ''b'' = 5.9022&nbsp;Å, ''c'' = 10.4499&nbsp;Å<ref name="daSilva2005"/>
+|विषमलंबाक्ष ''a'' = 7.7238&nbsp;Å, ''b'' = 5.9022&nbsp;Å, ''c'' = 10.4499&nbsp;Å<ref name="daSilva2005"/>
 |6.884<ref name="daSilva2005"/>
 |
 |
 |-
-|silver tetrafluoroberyllate
+|सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |300.7422
@@ Line 158: / Line 156: @@
 |
 |-
-|magnesium tetrafluoroberyllate
+|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |MgBeF<sub>4</sub>
 |109.3108
@@ Line 167: / Line 165: @@
 |
 |-
-|magnesium tetrafluoroberyllate hexahydrate
+|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
 |MgBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 15.36&nbsp;Å, ''c'' = 5.38&nbsp;Å
+|षट्कोणीय ''a'' = 15.36&nbsp;Å, ''c'' = 5.38&nbsp;Å
 |1.849<ref name=":0" />
 |
 |
 |-
-|calcium tetrafluoroberyllate
+|कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CaBeF<sub>4</sub>
 |125.08
@@ Line 185: / Line 183: @@
 |
 |-
-|strontium tetrafluoroberyllate
+|स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |SrBeF<sub>4</sub>
 |172.6
 |
-|orthorhombic ''a'' = 5.291&nbsp;Å, ''b'' = 6.787&nbsp;Å, ''c'' = 8.307&nbsp;Å
+|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.291&nbsp;Å, ''b'' = 6.787&nbsp;Å, ''c'' = 8.307&nbsp;Å
 |3.84
 |
-|insoluble
+|अघुलनशील
 |-
-|barium tetrafluoroberyllate
+|बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |BaBeF<sub>4</sub>
 |222.333
@@ Line 201: / Line 199: @@
 |4.17<ref name="Rây11931"/>
 |
-|insoluble
+|अघुलनशील
 |-
-|radium tetrafluoroberyllate
+|रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |RaBeF<sub>4</sub><ref>{{cite thesis|last1=Sastri|first1=Malladi Narasimha|title=Radiochemical measurements on neutron sources|date=1958|publisher=Durham University|pages=18–20|url=http://etheses.dur.ac.uk/2013/1/2013_20.pdf}}</ref>
 |311.005795
@@ Line 210: / Line 208: @@
 |
 |
-|insoluble
+|अघुलनशील
 |-
-|manganese tetrafluoroberyllate hexahydrate
+|मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
 |MnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 15.46&nbsp;Å ''c'' = 5.44&nbsp;Å
+|षट्कोणीय ''a'' = 15.46&nbsp;Å ''c'' = 5.44&nbsp;Å
 |1.982<ref name=":0" />
 |
 |
 |-
-|hexaqua ferrous tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |FeBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref>{{cite book |last1=Kaduk |first1=J. A. |editor1-last=Gilmore |editor1-first=C. J. |editor2-last=Kaduk |editor2-first=J. A. |editor3-last=Schenk |editor3-first=H. |title=International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction |date=2019 |pages=496–508 |chapter-url=https://onlinelibrary.wiley.com/iucr/itc/Ha/ch4o9v0001/sec4o9o4/ |chapter=Section 4.9.4. Chemical reasonableness}}</ref>
 |
@@ Line 230: / Line 228: @@
 |
 |-
-|heptaqua ferrous tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |FeBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 239: / Line 237: @@
 |
 |-
-|heptaqua nickel tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |NiBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 246: / Line 244: @@
 |
 |-
-|hexaqua nickel tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |NiBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 15.32&nbsp;Å, ''c'' = 5.16&nbsp;Å<ref name=":0" />
+|षट्कोणीय ''a'' = 15.32&nbsp;Å, ''c'' = 5.16&nbsp;Å<ref name=":0" />
 |1.941, 2.136<ref name=":0" />
 |
 |
 |-
-|heptaqua cobalt tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CoBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 264: / Line 262: @@
 |
 |-
-|hexaqua cobalt tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CoBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 15.33&nbsp;Å, ''c'' = 5.22&nbsp;Å<ref name=":0" />
+|षट्कोणीय ''a'' = 15.33&nbsp;Å, ''c'' = 5.22&nbsp;Å<ref name=":0" />
 |1.891
 |
 |
 |-
-|pentaqua copper tetrafluoroberyllate
+|पेंटाक्वा कॉपर टेट्रफ्लुओरोबेरीलेट
 |CuBeF<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 282: / Line 280: @@
 |
 |-
-|hexaqua zinc tetrafluoroberyllate
+|हेक्साक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |ZnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|hexagonal ''a'' = 15.24&nbsp;Å, ''c'' = 5.30&nbsp;Å
+|षट्कोणीय ''a'' = 15.24&nbsp;Å, ''c'' = 5.30&nbsp;Å
 |2.120<ref name=":0" />
 |
 |
 |-
-|heptaqua zinc tetrafluoroberyllate
+|हेप्टाक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |ZnBeFe<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 300: / Line 298: @@
 |
 |-
-|cadmium tetrafluoroberyllate
+|कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |CdBeF<sub>4</sub>·{{sfrac|8|3}}H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
 |
@@ Line 309: / Line 307: @@
 |
 |-
-|cadmium tetrafluoroberyllate hexahydrate
+|कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
 |CdBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|trigonal ''a'' = 7.98&nbsp;Å, ''c'' = 5.58&nbsp;Å
+|त्रिकोणीय ''a'' = 7.98&nbsp;Å, ''c'' = 5.58&nbsp;Å
 |2.202<ref name=":0" />
 |
 |
 |-
-|lead tetrafluoroberyllate
+|लेड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |PbBeF<sub>4</sub>
 |292.2
@@ Line 327: / Line 325: @@
 |
 |-
-|hydrazinium tetrafluoroberyllate
+|हाइड्राज़िनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |N<sub>2</sub>H<sub>6</sub>BeF<sub>4</sub>
 |119.0668
@@ Line 336: / Line 334: @@
 |
 |-
-|[[triglycine tetrafluoroberyllate]]
+|[[triglycine tetrafluoroberyllate|ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
 |(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>COOH)<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
 |312.221
 |2396-72-7
-|monoclinic<ref name="Zarembovskaya1972"/><ref>{{cite journal|last1=Ghazaryan|first1=V.V.|last2=Fleck|first2=M.|last3=Petrosyan|first3=A.M.|title=New chemical analogs of triglycine sulfate|journal=Journal of Crystal Growth|date=September 2014|volume=401|pages=857–862|doi=10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054|bibcode=2014JCrGr.401..857G}}</ref>
+|मोनोक्लिनिक<ref name="Zarembovskaya1972"/><ref>{{cite journal|last1=Ghazaryan|first1=V.V.|last2=Fleck|first2=M.|last3=Petrosyan|first3=A.M.|title=New chemical analogs of triglycine sulfate|journal=Journal of Crystal Growth|date=September 2014|volume=401|pages=857–862|doi=10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054|bibcode=2014JCrGr.401..857G}}</ref>
 |<!--density-->
 |
 |
 |-
-|ethylene diamine fluoroberyllate
+|एथिलीन डायमाइन फ्लोरोबेरीलेट
 |(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=Fluoberyllates of Organic Bases. I|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=98–101|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000110}}</ref>
 |
@@ Line 351: / Line 349: @@
 |
 |
-|decomposes 330&nbsp;°C
+|विघटित हो जाता है 330&nbsp;°C
 |
 |-
-|propylenediamine tetrafluoroberyllate
+|प्रोपीलेनिडामाइन टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट
 |(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Kanti Ghosh1959">{{cite journal|last=Kanti Ghosh|first=Amiya|author2=Nirmalendu Nath Ráy |year=1959|title=Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=109–112|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000112}}</ref>
 |
@@ Line 363: / Line 361: @@
 |
 |-
-|propylene-1,2-diamine tetrafluoroberyllate
+|प्रोपलीन-1,2-डायमाइन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |(NH<sub>2</sub>CH(CH<sub>3</sub>)CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
 |
 |
-|monoclinic ''a'' = 5.535&nbsp;Å, ''b'' = 13.560&nbsp;Å, ''c'' = 9.6048&nbsp;Å, ''β'' = 106.73&nbsp;Å, ''V'' = 690.4&nbsp;Å<sup>3</sup>, ''Z'' = 4<ref>{{cite journal |last1=Gerrard |first1=Lee A. |last2=Weller |first2=Mark T. |title=Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate |journal=Acta Crystallographica Section C |date=30 September 2002 |volume=58 |issue=10 |pages=m504–m505 |doi=10.1107/S0108270102015718|pmid=12359927 }}</ref>
+|मोनोक्लिनिक ''a'' = 5.535&nbsp;Å, ''b'' = 13.560&nbsp;Å, ''c'' = 9.6048&nbsp;Å, ''β'' = 106.73&nbsp;Å, ''V'' = 690.4&nbsp;Å<sup>3</sup>, ''Z'' = 4<ref>{{cite journal |last1=Gerrard |first1=Lee A. |last2=Weller |first2=Mark T. |title=Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate |journal=Acta Crystallographica Section C |date=30 September 2002 |volume=58 |issue=10 |pages=m504–m505 |doi=10.1107/S0108270102015718|pmid=12359927 }}</ref>
 |1.55
 |
 |
 |-
-|benzidine fluoroberyllate
+|बेंजिडाइन फ्लोरोबेरीलेट
 |(NH<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
 |
@@ Line 381: / Line 379: @@
 |ins
 |-
-|tetramethyl ammonium tetrafluoroberyllate
+|टेट्रामिथाइल अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |[N(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Rây11931"/>
 |
@@ Line 390: / Line 388: @@
 |
 |-
-|tetramine silver tetrafluoroberyllate
+|टेट्रामाइन सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
 |[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Ray1939">{{cite journal|last=Rây|first=Nirmalendunath|year=1939|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=241|issue=2–3|pages=165–171|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19392410203}}</ref>
 |
@@ Line 471: / Line 469: @@
 |
 |}
-सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220 डिग्री सेल्सियस और 320 डिग्री सेल्सियस के बीच यह α' रूप में होता है। जब तापमान 320 डिग्री सेल्सियस से ऊपर उठाया जाता है तो यह हेक्सागोनल α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α' रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे γ रूप में वापस बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।<ref name="Holm1982">{{cite journal|last=Holm|first=J. L.|author2=K. Lønvik |year=1982|title=Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>) and sodium tetrafluoroberyllate (Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry|journal=Journal of Thermal Analysis|volume=25|issue=1|pages=109–115|issn=0368-4466|doi=10.1007/BF01913059|s2cid=101885107}}</ref> यह [[सोडियम फ्लोराइड]] और [[बेरिलियम फ्लोराइड]] को पिघलाकर बनाया जा सकता है।<ref name="Holm1982"/>पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के ऊपर गैस में BeF होता है<sub>2</sub> और एनएएफ गैस।<ref name="EmeléusSharpe1972">{{cite book|last1=Emeléus|first1=Harry Julius|last2=Sharpe|first2=A. G.|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति|url=https://books.google.com/books?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA271|accessdate=13 July 2013|date=1972-12-06|publisher=Academic Press|isbn=9780080578637|pages=271–275}}</ref>
+सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप होते हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप ले लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220°C और 320°C के बीच यह α′ रूप में होता है। जब तापमान 320°C से ऊपर बढ़ाया जाता है तो यह षट्कोणीय α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α′ रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे वापस γ रूप में बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।<ref name="Holm1982">{{cite journal|last=Holm|first=J. L.|author2=K. Lønvik |year=1982|title=Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>) and sodium tetrafluoroberyllate (Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry|journal=Journal of Thermal Analysis|volume=25|issue=1|pages=109–115|issn=0368-4466|doi=10.1007/BF01913059|s2cid=101885107}}</ref> इसे [[सोडियम फ्लोराइड]] और [[बेरिलियम फ्लोराइड]] को पिघलाकर बनाया जा सकता है।<ref name="Holm1982"/> पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के ऊपर की गैस में BeF<sub>2</sub>  और NaF गैस होती है।<ref name="EmeléusSharpe1972">{{cite book|last1=Emeléus|first1=Harry Julius|last2=Sharpe|first2=A. G.|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति|url=https://books.google.com/books?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA271|accessdate=13 July 2013|date=1972-12-06|publisher=Academic Press|isbn=9780080578637|pages=271–275}}</ref>
-लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज [[फेनासाइट]] के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में यह [[पिघला हुआ नमक रिएक्टर]] के लिए प्रस्तावित है, जिसमें इसे [[FLiBe]] कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान होता है। ठोस में इसके माध्यम से निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जो इसके घनत्व को कम करता है।<ref name="Douglas"/>वह<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और लीसीएल।<ref name="Simons1964">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=फ्लोरीन रसायन|url=https://books.google.com/books?id=9AbqU4cI93wC&pg=PA21|accessdate=13 July 2013|date=1964-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323147248|pages=20–22}}</ref>
+लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज [[फेनासाइट]] के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में इसे [[पिघला हुआ नमक रिएक्टर|पिघले हुए नमक रिएक्टर]] के लिए प्रस्तावित किया जाता है, जिसमें इसे [[FLiBe]] कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान ही होता है। ठोस में निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जिससे इसका घनत्व कम हो जाता है।<ref name="Douglas"/> Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> को (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और LiCl का उपयोग करके जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name="Simons1964">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=फ्लोरीन रसायन|url=https://books.google.com/books?id=9AbqU4cI93wC&pg=PA21|accessdate=13 July 2013|date=1964-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323147248|pages=20–22}}</ref>
-पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट में निर्जल [[पोटेशियम सल्फेट]] के समान संरचना होती है, जैसा कि रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट में होता है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>इसे गैर-रैखिक ऑप्टिक क्रिस्टल केबीई बनाने के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है<sub>2</sub>बो<sub>3</sub>F<sub>2</sub> जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में सबसे अधिक पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन है।<ref name="Karas2005">{{cite book|last=Karas|first=George V.|title=क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास|url=https://books.google.com/books?id=PjpWUwI7VSgC&pg=PA26|accessdate=14 July 2013|year=2005|publisher=Nova Publishers|isbn=9781594545399|pages=24–26}}</ref> यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।<ref name="Stone">{{cite web|url=http://depts.washington.edu/cosmolab/chem/fusionmethod.pdf|title=फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण|last=Stone|first=John|date=May 2004|accessdate=14 July 2013}}</ref>
-अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट एनएच खोकर गर्म करने पर विघटित हो जाता है<sub>4</sub>F वाष्प, उत्तरोत्तर NH बनाती है<sub>4</sub>बीईएफ<sub>3</sub>, फिर एनएच<sub>4</sub>होना<sub>2</sub>F<sub>5</sub> और अंत में बी.एफ<sub>2</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
-थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]] में बेरिलियम फ्लोराइड और [[थैलियम कार्बोनेट]] को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।<ref name="daSilva2005">{{cite journal|last=da Silva|first=Iván|first2=Cristina |last2=González Silgo |first3=Javier |last3=González Platas |first4=Juan |last4=Rodríguez Carvajal |first5=María Luisa |last5=Martínez Sarrión |first6=Lourdes |last6=Mestres |year=2005|title=Powder neutron diffraction of Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> at six temperatures from room temperature to 1.5&nbsp;K|journal=Acta Crystallographica Section C|volume=61|issue=12|pages=i113–i116|issn=0108-2701|doi=10.1107/S010827010503249X|pmid=16330826}}</ref>
+पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट की संरचना निर्जल [[पोटेशियम सल्फेट]] के समान होती है, जैसे रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट की होती है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" /> इसका उपयोग नॉन-लीनियर ऑप्टिक क्रिस्टल KBe<sub>2</sub>BO<sub>3</sub>F<sub>2</sub> बनाने के लिए प्रारंभी बिंदु के रूप में किया जा सकता है, जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में उच्चतम पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन होता है।<ref name="Karas2005">{{cite book|last=Karas|first=George V.|title=क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास|url=https://books.google.com/books?id=PjpWUwI7VSgC&pg=PA26|accessdate=14 July 2013|year=2005|publisher=Nova Publishers|isbn=9781594545399|pages=24–26}}</ref> यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।<ref name="Stone">{{cite web|url=http://depts.washington.edu/cosmolab/chem/fusionmethod.pdf|title=फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण|last=Stone|first=John|date=May 2004|accessdate=14 July 2013}}</ref>
-[[रेडियम]] टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक [[न्यूट्रॉन]] स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के [[अल्फा कण]] बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित [[रेडियम क्लोराइड]] के घोल से अवक्षेपित होता है।<ref name="Simons1954"/>
-मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>हालाँकि, यदि तापमान क्वथनांक MgF तक पहुँच जाता है<sub>2</sub> बजाय अवक्षेपित होता है।<ref name="Walsh2009">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण|url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA100|accessdate=14 July 2013|date=2009-01-01|publisher=ASM International|isbn=9780871707215|page=100}}</ref>
+गर्म करने पर अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NH<sub>4</sub>F वाष्प खोकर विघटित हो जाता है, जिससे उत्तरोत्तर NH<sub>4</sub>BeF<sub>3</sub>, फिर NH<sub>4</sub>Be<sub>2</sub>F<sub>5</sub> और अंत में BeF<sub>2</sub> बनता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
-जिस तरह से यह पिघलता है और क्रिस्टलीकृत होता है, कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट [[ जिक्रोन ]] जैसा दिखता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
-स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को कई रूपों में बनाया जा सकता है। SrF के मेल्ट को ठंडा करके γ फॉर्म तैयार किया जाता है<sub>2</sub> और हो<sub>2</sub> और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 °C तक गर्म किया जाता है, Be<sub>2</sub> गैस वाष्पित होकर पिघले हुए SrF को पीछे छोड़ देती है<sub>2</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
+थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को[[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]]में बेरिलियम फ्लोराइड और [[थैलियम कार्बोनेट]] को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।<ref name="daSilva2005">{{cite journal|last=da Silva|first=Iván|first2=Cristina |last2=González Silgo |first3=Javier |last3=González Platas |first4=Juan |last4=Rodríguez Carvajal |first5=María Luisa |last5=Martínez Sarrión |first6=Lourdes |last6=Mestres |year=2005|title=Powder neutron diffraction of Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> at six temperatures from room temperature to 1.5&nbsp;K|journal=Acta Crystallographica Section C|volume=61|issue=12|pages=i113–i116|issn=0108-2701|doi=10.1107/S010827010503249X|pmid=16330826}}</ref>
-बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमीट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
+[[रेडियम]] टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक [[न्यूट्रॉन]] स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के [[अल्फा कण]] बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित [[रेडियम क्लोराइड]] के घोल से अवक्षेपित होता है।<ref name="Simons1954" />
-H<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> एक एसिड है जिसे एजी से उत्पादित किया जा सकता है<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और [[एचसीएल]]। यह केवल जलीय घोल में मौजूद है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
+मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" /> चूंकि, यदि तापमान क्वथनांक तक पहुँच जाता है तो इसके अतिरिक्त MgF<sub>2</sub> अवक्षेपित हो जाता है।<ref name="Walsh2009">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण|url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA100|accessdate=14 July 2013|date=2009-01-01|publisher=ASM International|isbn=9780871707215|page=100}}</ref>
-ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ [[फेरोइलेक्ट्रिक]] है।<ref name="Zarembovskaya1972">{{cite journal|last=Zarembovskaya|first=T. A.|author2=V. M. Varikash |author3=P. A. Pupkevich |year=1972|title=फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार|journal=Soviet Physics Journal|volume=15|issue=6|pages=920–922|issn=0038-5697|doi=10.1007/BF00912245|bibcode=1972SvPhJ..15..920Z|s2cid=120913512}}</ref> BeF को घोलकर क्रिस्टल बनाए जा सकते हैं<sub>2</sub> पानी में, एचएफ और फिर ग्लाइसीन मिलाकर। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। सी<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और टीएल<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> समाधान में 001 दिशा में विकास को कम करें ताकि टीजीएफबी के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास को 99% तक कम कर सकता है।<ref name="Wieder1966">{{cite journal|last=Wieder|first=H.H.|author2=C.R. Parkerson |year=1966|title=ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=27|issue=2|pages=247–252|issn=0022-3697|doi=10.1016/0022-3697(66)90029-1|bibcode=1966JPCS...27..247W}}</ref>
+कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पिघलने और क्रिस्टलीकृत होने के उपायों में[[ जिक्रोन | जिक्रोन]] जैसा दिखता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
+स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट कई रूपों में बनाया जा सकता है। γ फॉर्म SrF<sub>2</sub> और Be<sub>2</sub> के पिघलने को ठंडा करके बनाया जाता है और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो Be<sub>2</sub> गैस वाष्पित हो जाती है और पिघले हुए SrF<sub>2</sub> को पीछे छोड़ देती है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
+बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
+H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> एक एसिड है जिसे Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और [[एचसीएल]] से उत्पादित किया जा सकता है। यह केवल जलीय घोल में उपस्थित होता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
+ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ [[फेरोइलेक्ट्रिक]] है।<ref name="Zarembovskaya1972">{{cite journal|last=Zarembovskaya|first=T. A.|author2=V. M. Varikash |author3=P. A. Pupkevich |year=1972|title=फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार|journal=Soviet Physics Journal|volume=15|issue=6|pages=920–922|issn=0038-5697|doi=10.1007/BF00912245|bibcode=1972SvPhJ..15..920Z|s2cid=120913512}}</ref> क्रिस्टल को पानी में BeF<sub>2</sub> को घोलकर, HF और फिर ग्लाइसीन मिलाकर बनाया जा सकता है। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। समाधान में Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> 001 दिशा में वृद्धि को कम करते हैं जिससे कि TGFB के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास में 99% की कटौती कर सकता है।<ref name="Wieder1966">{{cite journal|last=Wieder|first=H.H.|author2=C.R. Parkerson |year=1966|title=ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=27|issue=2|pages=247–252|issn=0022-3697|doi=10.1016/0022-3697(66)90029-1|bibcode=1966JPCS...27..247W}}</ref>
 == डबल साल्ट ==
 === टटन लवण ===
-द टुटन्स सॉल्ट (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>एमएन (बीईएफ<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6(एच<sub>2</sub>O) NH के घोल से बनता है<sub>4</sub>बीईएफ<sub>3</sub> एनएच के साथ मिलाया गया<sub>4</sub>एमएनएफ<sub>3</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>फिटकिरी के समतुल्य बनाना मुश्किल है क्योंकि त्रिसंयोजी आयन अक्सर बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक जटिल बनाते हैं। हालांकि बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडीयाम क्रोम एलम ठंडे तापमान पर कुछ घंटों के लिए मौजूद रहता है।<ref name="GhoshCh1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=102–108|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000111}}</ref>
+टुटन्स लवण (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Mn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6(H<sub>2</sub>O) NH<sub>4</sub>BeF<sub>3</sub> को NH<sub>4</sub>MnF<sub>3</sub> के साथ मिश्रित घोल से बनाया जाता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/> फिटकरी के समतुल्य बनाना कठिन है क्योंकि त्रिसंयोजक आयन  अधिकांशतः बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक मिश्रित बनाता है। चूंकि, बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडियम क्रोम फिटकिरी कुछ घंटों तक ठंडे तापमान पर उपस्थित रहती हैं।<ref name="GhoshCh1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=102–108|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000111}}</ref>
-[[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<sub>2</sub>.<ref name="Raytu1936"/>
+[[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिन्हें स्कोनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना कठिन होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<ref name="Raytu1936" />
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@@ Line 515: / Line 516: @@
 |
 |-
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 |
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@@ Line 531: / Line 532: @@
 |
 |-
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@@ Line 554: / Line 555: @@
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-|nickel ammonium fluoroberyllate hydrate
+|निकल अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |372.874
@@ Line 577: / Line 578: @@
 |1.843<ref name="Nath Ray-1932">{{cite journal|last=Nath Rây|first=Nirmalendu|year=1932|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=206|issue=2|pages=209–216|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19322060209|language=German}}</ref>
 |-
-|cobalt potassium fluoroberyllate hydrate
+|कोबाल्ट पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |K<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |415.233<ref name="Nath Ray-1932"/>
 |-
-|cobalt rubidium fluoroberyllate hydrate
+|कोबाल्ट रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |Rb<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |507.972
 |-
-|cobalt ammonium fluoroberyllate hydrate
+|कोबाल्ट अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |372.874
@@ Line 592: / Line 593: @@
 |1.821<ref name="Nath Ray-1932"/>
 |-
-|copper rubidium fluoroberyllate hydrate
+|कॉपर रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |Rb<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |512.585
 |-
-|copper ammonium fluoroberyllate hydrate
+|कॉपर अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |377.726
@@ Line 603: / Line 604: @@
 |1.858<ref name="Nath Ray-1932"/>
 |-
-|zinc rubidium fluoroberyllate hydrate
+|जिंक रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |Rb<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |514.42
 |-
-|zinc ammonium fluoroberyllate hydrate
+|जिंक अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |379.56
@@ Line 614: / Line 615: @@
 |1.859<ref name="Nath Ray-1932"/>
 |-
-|cadmium rubidium fluoroberyllate hydrate
+|कैडमियम रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |Rb<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |561.45
 |-
-|cadmium ammonium fluoroberyllate hydrate
+|कैडमियम अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
 |(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
 |426.591
 |-
 |}
 === फिटकरी ===
-[[फिटकिरी]] के समतुल्य Tetrafluoroberyllate लवण भी सूत्र MABF के साथ मौजूद हैं<sub>4</sub>· 12 एच<sub>2</sub>O, जहाँ M एकतरफा है, और एक त्रिसंयोजक है। ये आम नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अक्सर त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाते हैं। इनका उत्पादन करने के तरीकों में 0 °C पर कम दबाव में मिश्रित फ्लोराइड घोल को वाष्पित करना, या बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को कमरे के तापमान पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाकर ठंडा करना और क्रिस्टलीकरण करना शामिल है।<ref name="lla"/>संबंधित सल्फेट एलम की तुलना में यूनिट सेल आयाम थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) है।<ref name="lla"/>
+[[फिटकिरी]] के समतुल्य टेट्राफ्लोरोबेरीलेट लवण भी सूत्र MABF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O के साथ उपस्थित हैं, जहां M एकसंयोजक है, और A त्रिसंयोजक है। ये सामान्य नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अधिकांशतः त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाता है। इनके उत्पादन की विधियो में 0 °C पर कम दबाव के तहत मिश्रित फ्लोराइड समाधान को वाष्पित करना, या कमरे के तापमान पर बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाना, जिससे शीतलन और क्रिस्टलीकरण होता है।<ref name="lla"/> यूनिट सेल आयाम संबंधित सल्फेट फिटकिरी की तुलना में थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) होता है।<ref name="lla"/>
 {|class="wikitable"
-!name
+!नाम
-!formula
+!सूत्र
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+!आणविक वजन
-!CAS
+!सीएएस
-!crystal form
+!क्रिस्टल रूप
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+!घनत्व
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+!गलनांक
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+!घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
 |-
-|ammonium aluminium tetrafluoroberyllate alum
+|अमोनियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |NH<sub>4</sub>AlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 645: / Line 645: @@
 |
 |-
-|potassium aluminium tetrafluoroberyllate alum
+|पोटेशियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |KAlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 653: / Line 653: @@
 |
 |-
-|potassium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|पोटेशियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकिरी
 |KCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 661: / Line 661: @@
 |
 |-
-|ammonium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|अमोनियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |NH<sub>4</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
 |
-|cubic ''a'' = 12.218&nbsp;Å, ''Z'' = 4<ref name="lla"/>
+|घनीय ''a'' = 12.218&nbsp;Å, ''Z'' = 4<ref name="lla"/>
 |
 |
 |-
-|rubidium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|रुबिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |RbCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 677: / Line 677: @@
 |
 |-
-|caesium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|सीज़ियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |CsCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 685: / Line 685: @@
 |
 |-
-|thallium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|थैलियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |TlCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 693: / Line 693: @@
 |
 |-
-|rubidium iron tetrafluoroberyllate alum
+|रुबिडियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |RbFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 701: / Line 701: @@
 |
 |-
-|caesium iron tetrafluoroberyllate alum
+|सीज़ियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |CsFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 709: / Line 709: @@
 |
 |-
-|monomethyl chromium tetrafluoroberyllate alum
+|मोनोमिथाइल क्रोमियम टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट फिटकरी
 |CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 717: / Line 717: @@
 |
 |-
-|guanidium chromium tetrafluoroberyllate alum
+|गुआनिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
 |C(NH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
 |
@@ Line 723: / Line 723: @@
 |12.538&nbsp;Å<ref name="lla2"/>
 |
-|on heating forms a rhombohedral hexahydrate stable from 30&nbsp;°C to 90&nbsp;°C
+|गर्म करने पर एक रॉम्बोहेड्रल हेक्साहाइड्रेट बनता है जो 30°C से 90°C तक स्थिर रहता है
 |-
 |}
 ==संदर्भ==
@@ Line 732: / Line 731: @@
 {{beryllium compounds}}
 {{fluorine compounds}}
-[[Category: बेरिलियम यौगिक]] [[Category: फ्लोरीन यौगिक]] [[Category: आयनों]] [[Category: फ्लोरोमेटालेट्स]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:Articles containing unverified chemical infoboxes]]
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+[[Category:E number from Wikidata]]
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+[[Category:आयनों]]
+[[Category:फ्लोरीन यौगिक]]
+[[Category:फ्लोरोमेटालेट्स]]
+[[Category:बेरिलियम यौगिक]]

Names

IUPAC name टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)^[2]^[3]^[4]
Systematic IUPAC name Tetrafluoroberyllate(2−)^[5]
Other names बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट^[1]
Identifiers
CAS Number	18539-20-3^N
3D model (JSmol)	^[8]: Interactive image ^[9]: Interactive image
ChEBI	CHEBI:30497 ^[6]^[7]
ChemSpider	15238330
Gmelin Reference	2035^[10]
PubChem CID	5834288
UNII	NL2E2HZ73G^Y
InChI InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J InChI=1S/Be.4FH/h;41H/q+2;;;;/p-4 Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
SMILES ^[8]: [Be-2](F)(F)(F)F ^[9]: F[Be--](F)(F)F
Properties
Chemical formula	BeF₄⁻²
Molar mass	85.0068929 g·mol⁻¹
Structure
Point group	T_d
Molecular shape	tetrahedral
Related compounds
Related isoelectronic	tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

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टेट्राफ्लोरोबेरीलेट: Difference between revisions

Latest revision as of 16:11, 13 July 2023

गुण

साधारण लवण

डबल साल्ट

टटन लवण

फिटकरी

संदर्भ

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