टेट्राफ्लोरोबेरीलेट: Difference between revisions

From Vigyanwiki
No edit summary
No edit summary
 
(20 intermediate revisions by 3 users not shown)
Line 1: Line 1:
{{short description|Anion}}
{{short description|Anion}}
{{Chembox
{{Chembox
| IUPACName = टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)<ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497) |url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30497 |website=www.ebi.ac.uk |accessdate=30 जनवरी 2019 |format=table |दिनांक=26 जनवरी 2009 |quote=Synonyms Sources टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) IUPAC}}</ref><ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) |url=http://www.chemspider.com/रासायनिक संरचना.15238330.html |website=www.chemspider.com |accessdate=30 जनवरी 2019 |page=Names |quote=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2-) [ACD/IUPAC Name]}}</ref><ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497) |url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30497 |website=www.ebi.ac.uk |accessdate=30 जनवरी 2019 |दिनांक=26 जनवरी 2009 |quote=IUPAC Name टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)}}</ref>
| IUPACName = टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)<ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497) |url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30497 |website=www.ebi.ac.uk |accessdate=30 जनवरी 2019 |format=table |दिनांक=26 जनवरी 2009 |quote=Synonyms Sources टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) IUPAC}}</ref><ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) |url=http://www.chemspider.com/रासायनिक संरचना.15238330.html |website=www.chemspider.com |accessdate=30 जनवरी 2019 |page=Names |quote=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2-) [ACD/IUPAC Name]}}</ref><ref>{{cite web |title=टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497) |url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30497 |website=www.ebi.ac.uk |accessdate=30 जनवरी 2019 |दिनांक=26 जनवरी 2009 |quote=आईयूपीएसी नाम टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)}}</ref>
| SystematicName = Tetrafluoroberyllate(2−)<ref>{{cite web |title=Tetrafluoroberyllate(2−) |url=http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.15238330.html |website=www.chemspider.com |accessdate=30 January 2019 |page=More details |quote=Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)}}</ref>
| SystematicName = Tetrafluoroberyllate(2−)<ref>{{cite web |title=Tetrafluoroberyllate(2−) |url=http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.15238330.html |website=www.chemspider.com |accessdate=30 January 2019 |page=More details |quote=Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)}}</ref>
| OtherNames =  बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट<ref>{{cite web |title=बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5834288#section=Depositor-Supplied-Synonyms |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |accessdate=30 January 2019 |quote=Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट}}</ref>
| OtherNames =  बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट<ref>{{cite web |title=बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5834288#section=Depositor-Supplied-Synonyms |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |accessdate=30 January 2019 |quote=Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट}}</ref>
Line 38: Line 38:
   }}
   }}
}}
}}
'''टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट''' {{chem|BeF|4|2−}} एक आयन है जिसमें [[एक अधातु तत्त्व|बेरिलियम]] और [[ फीरोज़ा |फ्लोरीन]]  होता है। [[फ्लोरोनियन]] का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना [[सल्फेट]] के समान है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं [[langbeinites|लैंगबेइनाइट्स]] और टुट्टन के लवण।
'''टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट''' {{chem|BeF|4|2−}} एक आयन है जिसमें [[एक अधातु तत्त्व|बेरिलियम]] और [[ फीरोज़ा |फ्लोरीन]]  होता है। [[फ्लोरोनियन]] का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना [[सल्फेट]] के समान होती है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं [[langbeinites|लैंगबेइनाइट्स]] और टुट्टन के लवण।


== गुण ==
== गुण ==
Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच है। बेरिलियम में सपा sp<sup>3</sup> [[परमाणु संकरण]] होता है, जिससे BeF<sub>2</sub> की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/> ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF<sub>4</sub> टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, ताकि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप  Be<sub>3</sub>F<sub>9</sub> का सूत्र प्राप्त होता है।
Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच होती है। बेरिलियम में sp<sup>3</sup> [[परमाणु संकरण]] होता है, जिससे BeF<sub>2</sub> की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होते है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/> ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF<sub>4</sub> टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, जिससे कि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप  Be<sub>3</sub>F<sub>9</sub> का सूत्र प्राप्त होता है।


टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे {{cvt|12.5|kcal/mol|kJ/mol}} के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (यानी एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। {{cvt|12.5|kcal/mol|kJ/mol}}. उच्च तापमान पर, संचलन संभावित अवरोध के साथ [[ समदैशिक ]] (एक अक्ष पर घूर्णन तक सीमित नहीं) बन सकता है {{cvt|14.5|kcal/mol|kJ/mol}}.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे {{cvt|12.5|kcal/mol|kJ/mol}} के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (अर्थात एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। उच्च तापमान पर,गति {{cvt|14.5|kcal/mol|kJ/mol}} के संभावित अवरोध के साथ [[ समदैशिक |समदैशिक]] (एक अक्ष पर घूमने तक सीमित नहीं) हो सकती है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>


समान सूत्र वाले यौगिकों में बेरिलियम के समान स्थिति में मैग्नीशियम या जस्ता होता है, उदा। क<sub>2</sub>एमजीएफ<sub>4</sub> ([[मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड]]) या (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ZnF<sub>4</sub> ([[tetrafluorozincate]]) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं हैं।<ref name="Simons1954"/>
समान सूत्र वाले यौगिकों में मैग्नीशियम या जिंक बेरिलियम के समान स्थिति में होता है, उदाहरण के लिए K<sub>2</sub>MgF<sub>4</sub> ([[मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड]]) या (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ZnF<sub>4</sub> ([[tetrafluorozincate|टेट्राफ्लोरोजिनकेट]]) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं होते हैं।<ref name="Simons1954"/>


[[माइटोकॉन्ड्रिया]] और बैक्टीरिया में [[F-ATPase]] ATP उत्पादक एंजाइम को बाधित करके टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का जैविक प्रभाव होता है। यह [[एडेनोसिन डिपोस्फेट]] के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। हालाँकि एक बार ऐसा करने के बाद यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे के कार्य से रोकता है।<ref>{{cite book|last1=Lunardi|first1=Joel|last2=Dupuis|first2=Alain|last3=Garin|first3=Jerome|last4=Issartel|first4=Jean-Paul|last5=Laurent|first5=Michel|last6=Peinnequin|first6=Andre|last7=Vignais|first7=Pierre|title=माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स|work=Adenine Nucleotides in Cellular Energy Transfer and Signal Transduction|date=1992|publisher=UNESCO|pages=59–69|url=https://books.google.com/books?id=1CH3BwAAQBAJ&pg=PA59|isbn=9783034873154}}</ref>
टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट [[माइटोकॉन्ड्रिया]] और बैक्टीरिया में [[F-ATPase|एफ-एटीपास]] ATP उत्पादक एंजाइमों को रोककर जैविक प्रभाव डालता है। यह [[एडेनोसिन डिपोस्फेट]] के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करके ऐसा करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। चूंकि एक बार जब यह ऐसा करता है तो यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे कार्य करने से रोकता है।<ref>{{cite book|last1=Lunardi|first1=Joel|last2=Dupuis|first2=Alain|last3=Garin|first3=Jerome|last4=Issartel|first4=Jean-Paul|last5=Laurent|first5=Michel|last6=Peinnequin|first6=Andre|last7=Vignais|first7=Pierre|title=माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स|work=Adenine Nucleotides in Cellular Energy Transfer and Signal Transduction|date=1992|publisher=UNESCO|pages=59–69|url=https://books.google.com/books?id=1CH3BwAAQBAJ&pg=PA59|isbn=9783034873154}}</ref>
== साधारण लवण ==
== साधारण लवण ==
{|class="wikitable"
{|class="wikitable"
!name
!नाम
!formula
!सूत्र
!molecular weight
!आणविक वजन
!CAS
!सीएएस
!crystal form
!क्रिस्टल रूप
!density
!घनत्व
!melting point
!गलनांक
!solubility (g/100ml)
!घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
|-
|-
|[[lithium tetrafluoroberyllate]]
|[[lithium tetrafluoroberyllate|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|98.89
|98.89
Line 67: Line 67:
|472&nbsp;°C<ref name="Douglas">{{cite journal|last=Douglas|first=Thomas B.|author2=William H. Payne |date=May 20, 1969|title=Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A|publisher=Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards|location=Washington, D.C.|volume=73A|issue=5}}</ref>
|472&nbsp;°C<ref name="Douglas">{{cite journal|last=Douglas|first=Thomas B.|author2=William H. Payne |date=May 20, 1969|title=Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A|publisher=Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards|location=Washington, D.C.|volume=73A|issue=5}}</ref>
|-
|-
|lithium tetrafluoroberyllate
|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
|116.89
|116.89
|
|
|tetragonal ''a'' = 5.74&nbsp;Å, ''c'' = 4.88&nbsp;Å over 23<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Sharp|first1=D. W. A.|last2=Russell|first2=D. R.|last3=Moss|first3=K. C.|date=1961-03-10|title=The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates|journal=Acta Crystallographica|language=en|volume=14|issue=3|pages=330|doi=10.1107/S0365110X61001133|issn=0365-110X}}</ref>
|चतुष्कोणीय ''a'' = 5.74&nbsp;Å, ''c'' = 4.88&nbsp;Å ओवर 23<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Sharp|first1=D. W. A.|last2=Russell|first2=D. R.|last3=Moss|first3=K. C.|date=1961-03-10|title=The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates|journal=Acta Crystallographica|language=en|volume=14|issue=3|pages=330|doi=10.1107/S0365110X61001133|issn=0365-110X}}</ref>
|1.944<ref name="Rây11931"/>
|1.944<ref name="Rây11931"/>
|
|
|
|
|-
|-
|lithium tetrafluoroberyllate trihydrate
|लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O
|Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 9.90&nbsp;Å, ''c'' = 5.53&nbsp;Å<ref name=":0" />
|षट्कोणीय ''a'' = 9.90&nbsp;Å, ''c'' = 5.53&nbsp;Å<ref name=":0" />
|
|
|
|
|
|
|-
|-
|[[sodium tetrafluoroberyllate]]
|[[sodium tetrafluoroberyllate|सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
|Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|130.985333
|130.985333
|13871-27-7
|13871-27-7
|Orthorhombic<ref name="Furuhashi1986">{{cite journal|last=Furuhashi|first=Koushi|author2=Junko Habasaki |author3=Isao Okada |year=1986|title=A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4|journal=Molecular Physics|volume=59|issue=6|pages=1329–1344|issn=0026-8976|doi=10.1080/00268978600102761|bibcode=1986MolPh..59.1329F}}</ref>
|विषमलंबाक्ष<ref name="Furuhashi1986">{{cite journal|last=Furuhashi|first=Koushi|author2=Junko Habasaki |author3=Isao Okada |year=1986|title=A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4|journal=Molecular Physics|volume=59|issue=6|pages=1329–1344|issn=0026-8976|doi=10.1080/00268978600102761|bibcode=1986MolPh..59.1329F}}</ref>
|2.47
|2.47
|575&nbsp;°C
|575&nbsp;°C
|slight (1.33 at 0&nbsp;°C, 1.44 at 20&nbsp;°C, 2.73 at 90&nbsp;°C)<ref name="Perry2011">{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|title=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA50|accessdate=13 July 2013|date=2011-05-19|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439814611|page=394}}</ref>
|थोड़ा (1.33 पर 0&nbsp;°C, 1.44 पर 20&nbsp;°C, 2.73 पर 90&nbsp;°C)<ref name="Perry2011">{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|title=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA50|accessdate=13 July 2013|date=2011-05-19|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439814611|page=394}}</ref>
|-
|-
|potassium tetrafluoroberyllate
|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|163.20
|163.20
|7787-50-0
|7787-50-0
|orthorhombic ''a'' = 5.691&nbsp;Å, ''b'' = 7.278&nbsp;Å, ''c'' = 9.896&nbsp;Å<ref name=nims>{{cite web|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-materials|title=AtomWork Materials Database|last=Villars|first=P.|publisher=Nationional Institute of Materials Science|accessdate=17 July 2013}}</ref> as for strontium orthosilicate<ref name="Simons1954">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=Fluorine Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=ott67ONZPKwC&pg=PA5|accessdate=13 July 2013|date=1954-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323145435|page=5}}</ref>
|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.691&nbsp;Å, ''b'' = 7.278&nbsp;Å, ''c'' = 9.896&nbsp;Å<ref name=nims>{{cite web|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-materials|title=AtomWork Materials Database|last=Villars|first=P.|publisher=Nationional Institute of Materials Science|accessdate=17 July 2013}}</ref> as for स्ट्रोंटियम ऑर्थोसिलिकेट<ref name="Simons1954">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=Fluorine Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=ott67ONZPKwC&pg=PA5|accessdate=13 July 2013|date=1954-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323145435|page=5}}</ref>
|2.64<ref name=nims/>
|2.64<ref name=nims/>
|
|
|
|
|-
|-
|potassium tetrafluoroberyllate dihydrate
|पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट
|K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O
|K<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O
|199.233
|199.233
Line 111: Line 111:
|
|
|-
|-
|[[ammonium tetrafluoroberyllate]]
|[[ammonium tetrafluoroberyllate|अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|121.0827
|121.0827
|14874-86-3
|14874-86-3
|orthorhombic a = 5.91&nbsp;Å, b = 7.64&nbsp;Å, c = 10.43&nbsp;Å
|विषमलंबाक्ष a = 5.91&nbsp;Å, b = 7.64&nbsp;Å, c = 10.43&nbsp;Å
|1.71
|1.71
|decomposes 280&nbsp;°C<ref name="Andreev2011">{{cite journal|last=Andreev|first=A. A.|author2=A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko|year=2011|title=Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=81|issue=2|pages=178–182|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427208020043|s2cid=95507342}}</ref>
|विघटित हो जाता है 280&nbsp;°C<ref name="Andreev2011">{{cite journal|last=Andreev|first=A. A.|author2=A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko|year=2011|title=Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=81|issue=2|pages=178–182|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427208020043|s2cid=95507342}}</ref>
|32.3 at 25&nbsp;°C<ref>{{cite journal |last1=Dyachenko |first1=A.N. |last2=Kraydenko |first2=R.I. |last3=Petlin |first3=I.V. |last4=Malyutin |first4=L.N. |title=The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness |journal=Procedia Engineering |date=2016 |volume=152 |pages=51–58 |doi=10.1016/j.proeng.2016.07.624|doi-access=free }}{{open access}}</ref>
|32.3 पर 25&nbsp;°C<ref>{{cite journal |last1=Dyachenko |first1=A.N. |last2=Kraydenko |first2=R.I. |last3=Petlin |first3=I.V. |last4=Malyutin |first4=L.N. |title=The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness |journal=Procedia Engineering |date=2016 |volume=152 |pages=51–58 |doi=10.1016/j.proeng.2016.07.624|doi-access=free }}{{open access}}</ref>
|-
|-
|rubidium tetrafluoroberyllate
|रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|Rb<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Rb<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|255.941
|255.941
|
|
|orthorhombic ''a'' = 5.87&nbsp;Å, ''b'' = 7.649&nbsp;Å, ''c'' = 10.184&nbsp;Å<ref name=nims/>
|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.87&nbsp;Å, ''b'' = 7.649&nbsp;Å, ''c'' = 10.184&nbsp;Å<ref name=nims/>
|3.72<ref name=nims/>
|3.72<ref name=nims/>
|
|
|
|
|-
|-
|caesium tetrafluoroberyllate
|सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|350.8167
|350.8167
|
|
|orthorhomic ''a'' = 8.03&nbsp;Å, ''b'' = 10.81&nbsp;Å, ''c'' = 0.622&nbsp;Å
|विषमलंबाक्ष ''a'' = 8.03&nbsp;Å, ''b'' = 10.81&nbsp;Å, ''c'' = 0.622&nbsp;Å
|4.32
|4.32
|
|
|
|
|-
|-
|thallium tetrafluoroberyllate
|थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|493.7724
|493.7724
|
|
|orthorhombic ''a'' = 7.7238&nbsp;Å, ''b'' = 5.9022&nbsp;Å, ''c'' = 10.4499&nbsp;Å<ref name="daSilva2005"/>
|विषमलंबाक्ष ''a'' = 7.7238&nbsp;Å, ''b'' = 5.9022&nbsp;Å, ''c'' = 10.4499&nbsp;Å<ref name="daSilva2005"/>
|6.884<ref name="daSilva2005"/>
|6.884<ref name="daSilva2005"/>
|
|
|
|
|-
|-
|silver tetrafluoroberyllate
|सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|300.7422
|300.7422
Line 156: Line 156:
|
|
|-
|-
|magnesium tetrafluoroberyllate
|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|MgBeF<sub>4</sub>
|MgBeF<sub>4</sub>
|109.3108
|109.3108
Line 165: Line 165:
|
|
|-
|-
|magnesium tetrafluoroberyllate hexahydrate
|मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
|MgBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|MgBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 15.36&nbsp;Å, ''c'' = 5.38&nbsp;Å
|षट्कोणीय ''a'' = 15.36&nbsp;Å, ''c'' = 5.38&nbsp;Å
|1.849<ref name=":0" />
|1.849<ref name=":0" />
|
|
|
|
|-
|-
|calcium tetrafluoroberyllate
|कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|CaBeF<sub>4</sub>
|CaBeF<sub>4</sub>
|125.08
|125.08
Line 183: Line 183:
|
|
|-
|-
|strontium tetrafluoroberyllate
|स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|SrBeF<sub>4</sub>
|SrBeF<sub>4</sub>
|172.6
|172.6
|
|
|orthorhombic ''a'' = 5.291&nbsp;Å, ''b'' = 6.787&nbsp;Å, ''c'' = 8.307&nbsp;Å
|विषमलंबाक्ष ''a'' = 5.291&nbsp;Å, ''b'' = 6.787&nbsp;Å, ''c'' = 8.307&nbsp;Å
|3.84
|3.84
|
|
|insoluble
|अघुलनशील
|-
|-
|barium tetrafluoroberyllate
|बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|BaBeF<sub>4</sub>
|BaBeF<sub>4</sub>
|222.333
|222.333
Line 199: Line 199:
|4.17<ref name="Rây11931"/>
|4.17<ref name="Rây11931"/>
|
|
|insoluble
|अघुलनशील
|-
|-
|radium tetrafluoroberyllate
|रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|RaBeF<sub>4</sub><ref>{{cite thesis|last1=Sastri|first1=Malladi Narasimha|title=Radiochemical measurements on neutron sources|date=1958|publisher=Durham University|pages=18–20|url=http://etheses.dur.ac.uk/2013/1/2013_20.pdf}}</ref>
|RaBeF<sub>4</sub><ref>{{cite thesis|last1=Sastri|first1=Malladi Narasimha|title=Radiochemical measurements on neutron sources|date=1958|publisher=Durham University|pages=18–20|url=http://etheses.dur.ac.uk/2013/1/2013_20.pdf}}</ref>
|311.005795
|311.005795
Line 208: Line 208:
|
|
|
|
|insoluble
|अघुलनशील
|-
|-
|manganese tetrafluoroberyllate hexahydrate
|मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
|MnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|MnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 15.46&nbsp;Å ''c'' = 5.44&nbsp;Å
|षट्कोणीय ''a'' = 15.46&nbsp;Å ''c'' = 5.44&nbsp;Å
|1.982<ref name=":0" />
|1.982<ref name=":0" />
|
|
|
|
|-
|-
|hexaqua ferrous tetrafluoroberyllate
|हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|FeBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref>{{cite book |last1=Kaduk |first1=J. A. |editor1-last=Gilmore |editor1-first=C. J. |editor2-last=Kaduk |editor2-first=J. A. |editor3-last=Schenk |editor3-first=H. |title=International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction |date=2019 |pages=496–508 |chapter-url=https://onlinelibrary.wiley.com/iucr/itc/Ha/ch4o9v0001/sec4o9o4/ |chapter=Section 4.9.4. Chemical reasonableness}}</ref>
|FeBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref>{{cite book |last1=Kaduk |first1=J. A. |editor1-last=Gilmore |editor1-first=C. J. |editor2-last=Kaduk |editor2-first=J. A. |editor3-last=Schenk |editor3-first=H. |title=International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction |date=2019 |pages=496–508 |chapter-url=https://onlinelibrary.wiley.com/iucr/itc/Ha/ch4o9v0001/sec4o9o4/ |chapter=Section 4.9.4. Chemical reasonableness}}</ref>
|
|
Line 228: Line 228:
|
|
|-
|-
|heptaqua ferrous tetrafluoroberyllate
|हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|FeBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|FeBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 237: Line 237:
|
|
|-
|-
|heptaqua nickel tetrafluoroberyllate
|हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|NiBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|NiBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 244: Line 244:
|
|
|-
|-
|hexaqua nickel tetrafluoroberyllate
|हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|NiBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|NiBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 15.32&nbsp;Å, ''c'' = 5.16&nbsp;Å<ref name=":0" />
|षट्कोणीय ''a'' = 15.32&nbsp;Å, ''c'' = 5.16&nbsp;Å<ref name=":0" />
|1.941, 2.136<ref name=":0" />
|1.941, 2.136<ref name=":0" />
|
|
|
|
|-
|-
|heptaqua cobalt tetrafluoroberyllate
|हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|CoBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|CoBeF<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 262: Line 262:
|
|
|-
|-
|hexaqua cobalt tetrafluoroberyllate
|हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|CoBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|CoBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 15.33&nbsp;Å, ''c'' = 5.22&nbsp;Å<ref name=":0" />
|षट्कोणीय ''a'' = 15.33&nbsp;Å, ''c'' = 5.22&nbsp;Å<ref name=":0" />
|1.891
|1.891
|
|
|
|
|-
|-
|pentaqua copper tetrafluoroberyllate
|पेंटाक्वा कॉपर टेट्रफ्लुओरोबेरीलेट
|CuBeF<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|CuBeF<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 280: Line 280:
|
|
|-
|-
|hexaqua zinc tetrafluoroberyllate
|हेक्साक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|ZnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|ZnBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|hexagonal ''a'' = 15.24&nbsp;Å, ''c'' = 5.30&nbsp;Å
|षट्कोणीय ''a'' = 15.24&nbsp;Å, ''c'' = 5.30&nbsp;Å
|2.120<ref name=":0" />
|2.120<ref name=":0" />
|
|
|
|
|-
|-
|heptaqua zinc tetrafluoroberyllate
|हेप्टाक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|ZnBeFe<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|ZnBeFe<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 298: Line 298:
|
|
|-
|-
|cadmium tetrafluoroberyllate
|कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|CdBeF<sub>4</sub>·{{sfrac|8|3}}H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|CdBeF<sub>4</sub>·{{sfrac|8|3}}H<sub>2</sub>O<ref name="Ray21932" />
|
|
Line 307: Line 307:
|
|
|-
|-
|cadmium tetrafluoroberyllate hexahydrate
|कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट
|CdBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|CdBeF<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|trigonal ''a'' = 7.98&nbsp;Å, ''c'' = 5.58&nbsp;Å
|त्रिकोणीय ''a'' = 7.98&nbsp;Å, ''c'' = 5.58&nbsp;Å
|2.202<ref name=":0" />
|2.202<ref name=":0" />
|
|
|
|
|-
|-
|lead tetrafluoroberyllate
|लेड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|PbBeF<sub>4</sub>
|PbBeF<sub>4</sub>
|292.2
|292.2
Line 325: Line 325:
|
|
|-
|-
|hydrazinium tetrafluoroberyllate
|हाइड्राज़िनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|N<sub>2</sub>H<sub>6</sub>BeF<sub>4</sub>
|N<sub>2</sub>H<sub>6</sub>BeF<sub>4</sub>
|119.0668
|119.0668
Line 334: Line 334:
|
|
|-
|-
|[[triglycine tetrafluoroberyllate]]
|[[triglycine tetrafluoroberyllate|ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट]]
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>COOH)<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>COOH)<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>
|312.221
|312.221
|2396-72-7
|2396-72-7
|monoclinic<ref name="Zarembovskaya1972"/><ref>{{cite journal|last1=Ghazaryan|first1=V.V.|last2=Fleck|first2=M.|last3=Petrosyan|first3=A.M.|title=New chemical analogs of triglycine sulfate|journal=Journal of Crystal Growth|date=September 2014|volume=401|pages=857–862|doi=10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054|bibcode=2014JCrGr.401..857G}}</ref>
|मोनोक्लिनिक<ref name="Zarembovskaya1972"/><ref>{{cite journal|last1=Ghazaryan|first1=V.V.|last2=Fleck|first2=M.|last3=Petrosyan|first3=A.M.|title=New chemical analogs of triglycine sulfate|journal=Journal of Crystal Growth|date=September 2014|volume=401|pages=857–862|doi=10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054|bibcode=2014JCrGr.401..857G}}</ref>
|<!--density-->
|<!--density-->
|
|
|
|
|-
|-
|ethylene diamine fluoroberyllate
|एथिलीन डायमाइन फ्लोरोबेरीलेट
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=Fluoberyllates of Organic Bases. I|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=98–101|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000110}}</ref>
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=Fluoberyllates of Organic Bases. I|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=98–101|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000110}}</ref>
|
|
Line 349: Line 349:
|
|
|
|
|decomposes 330&nbsp;°C
|विघटित हो जाता है 330&nbsp;°C
|
|
|-
|-
|propylenediamine tetrafluoroberyllate
|प्रोपीलेनिडामाइन टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Kanti Ghosh1959">{{cite journal|last=Kanti Ghosh|first=Amiya|author2=Nirmalendu Nath Ráy |year=1959|title=Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=109–112|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000112}}</ref>
|(NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Kanti Ghosh1959">{{cite journal|last=Kanti Ghosh|first=Amiya|author2=Nirmalendu Nath Ráy |year=1959|title=Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=109–112|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000112}}</ref>
|
|
Line 361: Line 361:
|
|
|-
|-
|propylene-1,2-diamine tetrafluoroberyllate
|प्रोपलीन-1,2-डायमाइन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|(NH<sub>2</sub>CH(CH<sub>3</sub>)CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
|(NH<sub>2</sub>CH(CH<sub>3</sub>)CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
|
|
|
|
|monoclinic ''a'' = 5.535&nbsp;Å, ''b'' = 13.560&nbsp;Å, ''c'' = 9.6048&nbsp;Å, ''β'' = 106.73&nbsp;Å, ''V'' = 690.4&nbsp;Å<sup>3</sup>, ''Z'' = 4<ref>{{cite journal |last1=Gerrard |first1=Lee A. |last2=Weller |first2=Mark T. |title=Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate |journal=Acta Crystallographica Section C |date=30 September 2002 |volume=58 |issue=10 |pages=m504–m505 |doi=10.1107/S0108270102015718|pmid=12359927 }}</ref>
|मोनोक्लिनिक ''a'' = 5.535&nbsp;Å, ''b'' = 13.560&nbsp;Å, ''c'' = 9.6048&nbsp;Å, ''β'' = 106.73&nbsp;Å, ''V'' = 690.4&nbsp;Å<sup>3</sup>, ''Z'' = 4<ref>{{cite journal |last1=Gerrard |first1=Lee A. |last2=Weller |first2=Mark T. |title=Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate |journal=Acta Crystallographica Section C |date=30 September 2002 |volume=58 |issue=10 |pages=m504–m505 |doi=10.1107/S0108270102015718|pmid=12359927 }}</ref>
|1.55
|1.55
|
|
|
|
|-
|-
|benzidine fluoroberyllate
|बेंजिडाइन फ्लोरोबेरीलेट
|(NH<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
|(NH<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>NH<sub>2</sub>)·H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="GhoshOB1959"/>
|
|
Line 379: Line 379:
|ins
|ins
|-
|-
|tetramethyl ammonium tetrafluoroberyllate
|टेट्रामिथाइल अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|[N(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Rây11931"/>
|[N(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Rây11931"/>
|
|
Line 388: Line 388:
|
|
|-
|-
|tetramine silver tetrafluoroberyllate
|टेट्रामाइन सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Ray1939">{{cite journal|last=Rây|first=Nirmalendunath|year=1939|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=241|issue=2–3|pages=165–171|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19392410203}}</ref>
|[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub><ref name="Ray1939">{{cite journal|last=Rây|first=Nirmalendunath|year=1939|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=241|issue=2–3|pages=165–171|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19392410203}}</ref>
|
|
Line 469: Line 469:
|
|
|}
|}
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220 डिग्री सेल्सियस और 320 डिग्री सेल्सियस के बीच यह α' रूप में होता है। जब तापमान 320 डिग्री सेल्सियस से ऊपर उठाया जाता है तो यह हेक्सागोनल α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α' रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे γ रूप में वापस बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।<ref name="Holm1982">{{cite journal|last=Holm|first=J. L.|author2=K. Lønvik |year=1982|title=Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>) and sodium tetrafluoroberyllate (Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry|journal=Journal of Thermal Analysis|volume=25|issue=1|pages=109–115|issn=0368-4466|doi=10.1007/BF01913059|s2cid=101885107}}</ref> यह [[सोडियम फ्लोराइड]] और [[बेरिलियम फ्लोराइड]] को पिघलाकर बनाया जा सकता है।<ref name="Holm1982"/>पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के ऊपर गैस में BeF होता है<sub>2</sub> और एनएएफ गैस।<ref name="EmeléusSharpe1972">{{cite book|last1=Emeléus|first1=Harry Julius|last2=Sharpe|first2=A. G.|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति|url=https://books.google.com/books?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA271|accessdate=13 July 2013|date=1972-12-06|publisher=Academic Press|isbn=9780080578637|pages=271–275}}</ref>
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप होते हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप ले लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220°C और 320°C के बीच यह α′ रूप में होता है। जब तापमान 320°C से ऊपर बढ़ाया जाता है तो यह षट्कोणीय α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α′ रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे वापस γ रूप में बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।<ref name="Holm1982">{{cite journal|last=Holm|first=J. L.|author2=K. Lønvik |year=1982|title=Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>) and sodium tetrafluoroberyllate (Na<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub>) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry|journal=Journal of Thermal Analysis|volume=25|issue=1|pages=109–115|issn=0368-4466|doi=10.1007/BF01913059|s2cid=101885107}}</ref> इसे [[सोडियम फ्लोराइड]] और [[बेरिलियम फ्लोराइड]] को पिघलाकर बनाया जा सकता है।<ref name="Holm1982"/> पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के ऊपर की गैस में BeF<sub>2</sub> और NaF गैस होती है।<ref name="EmeléusSharpe1972">{{cite book|last1=Emeléus|first1=Harry Julius|last2=Sharpe|first2=A. G.|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति|url=https://books.google.com/books?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA271|accessdate=13 July 2013|date=1972-12-06|publisher=Academic Press|isbn=9780080578637|pages=271–275}}</ref>


लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज [[फेनासाइट]] के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में यह [[पिघला हुआ नमक रिएक्टर]] के लिए प्रस्तावित है, जिसमें इसे [[FLiBe]] कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान होता है। ठोस में इसके माध्यम से निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जो इसके घनत्व को कम करता है।<ref name="Douglas"/>वह<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और लीसीएल।<ref name="Simons1964">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=फ्लोरीन रसायन|url=https://books.google.com/books?id=9AbqU4cI93wC&pg=PA21|accessdate=13 July 2013|date=1964-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323147248|pages=20–22}}</ref>
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज [[फेनासाइट]] के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में इसे [[पिघला हुआ नमक रिएक्टर|पिघले हुए नमक रिएक्टर]] के लिए प्रस्तावित किया जाता है, जिसमें इसे [[FLiBe]] कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान ही होता है। ठोस में निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जिससे इसका घनत्व कम हो जाता है।<ref name="Douglas"/> Li<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> को (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और LiCl का उपयोग करके जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name="Simons1964">{{cite book|last=Simons|first=J.H.|title=फ्लोरीन रसायन|url=https://books.google.com/books?id=9AbqU4cI93wC&pg=PA21|accessdate=13 July 2013|date=1964-01-01|publisher=Elsevier|isbn=9780323147248|pages=20–22}}</ref>
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट में निर्जल [[पोटेशियम सल्फेट]] के समान संरचना होती है, जैसा कि रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट में होता है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>इसे गैर-रैखिक ऑप्टिक क्रिस्टल केबीई बनाने के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है<sub>2</sub>बो<sub>3</sub>F<sub>2</sub> जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में सबसे अधिक पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन है।<ref name="Karas2005">{{cite book|last=Karas|first=George V.|title=क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास|url=https://books.google.com/books?id=PjpWUwI7VSgC&pg=PA26|accessdate=14 July 2013|year=2005|publisher=Nova Publishers|isbn=9781594545399|pages=24–26}}</ref> यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।<ref name="Stone">{{cite web|url=http://depts.washington.edu/cosmolab/chem/fusionmethod.pdf|title=फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण|last=Stone|first=John|date=May 2004|accessdate=14 July 2013}}</ref>
अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट एनएच खोकर गर्म करने पर विघटित हो जाता है<sub>4</sub>F वाष्प, उत्तरोत्तर NH बनाती है<sub>4</sub>बीईएफ<sub>3</sub>, फिर एनएच<sub>4</sub>होना<sub>2</sub>F<sub>5</sub> और अंत में बी.एफ<sub>2</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>


थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]] में बेरिलियम फ्लोराइड और [[थैलियम कार्बोनेट]] को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।<ref name="daSilva2005">{{cite journal|last=da Silva|first=Iván|first2=Cristina |last2=González Silgo |first3=Javier |last3=González Platas |first4=Juan |last4=Rodríguez Carvajal |first5=María Luisa |last5=Martínez Sarrión |first6=Lourdes |last6=Mestres |year=2005|title=Powder neutron diffraction of Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> at six temperatures from room temperature to 1.5&nbsp;K|journal=Acta Crystallographica Section C|volume=61|issue=12|pages=i113–i116|issn=0108-2701|doi=10.1107/S010827010503249X|pmid=16330826}}</ref>
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट की संरचना निर्जल [[पोटेशियम सल्फेट]] के समान होती है, जैसे रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट की होती है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" /> इसका उपयोग नॉन-लीनियर ऑप्टिक क्रिस्टल KBe<sub>2</sub>BO<sub>3</sub>F<sub>2</sub> बनाने के लिए प्रारंभी बिंदु के रूप में किया जा सकता है, जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में उच्चतम पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन होता है।<ref name="Karas2005">{{cite book|last=Karas|first=George V.|title=क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास|url=https://books.google.com/books?id=PjpWUwI7VSgC&pg=PA26|accessdate=14 July 2013|year=2005|publisher=Nova Publishers|isbn=9781594545399|pages=24–26}}</ref> यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।<ref name="Stone">{{cite web|url=http://depts.washington.edu/cosmolab/chem/fusionmethod.pdf|title=फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण|last=Stone|first=John|date=May 2004|accessdate=14 July 2013}}</ref>
[[रेडियम]] टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक [[न्यूट्रॉन]] स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के [[अल्फा कण]] बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित [[रेडियम क्लोराइड]] के घोल से अवक्षेपित होता है।<ref name="Simons1954"/>


मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>हालाँकि, यदि तापमान क्वथनांक MgF तक पहुँच जाता है<sub>2</sub> बजाय अवक्षेपित होता है।<ref name="Walsh2009">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण|url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA100|accessdate=14 July 2013|date=2009-01-01|publisher=ASM International|isbn=9780871707215|page=100}}</ref>
गर्म करने पर अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NH<sub>4</sub>F वाष्प खोकर विघटित हो जाता है, जिससे उत्तरोत्तर NH<sub>4</sub>BeF<sub>3</sub>, फिर NH<sub>4</sub>Be<sub>2</sub>F<sub>5</sub> और अंत में BeF<sub>2</sub> बनता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
जिस तरह से यह पिघलता है और क्रिस्टलीकृत होता है, कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट [[ जिक्रोन ]] जैसा दिखता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>


स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को कई रूपों में बनाया जा सकता है। SrF के मेल्ट को ठंडा करके γ फॉर्म तैयार किया जाता है<sub>2</sub> और हो<sub>2</sub> और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 °C तक गर्म किया जाता है, Be<sub>2</sub> गैस वाष्पित होकर पिघले हुए SrF को पीछे छोड़ देती है<sub>2</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को[[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]]में बेरिलियम फ्लोराइड और [[थैलियम कार्बोनेट]] को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।<ref name="daSilva2005">{{cite journal|last=da Silva|first=Iván|first2=Cristina |last2=González Silgo |first3=Javier |last3=González Platas |first4=Juan |last4=Rodríguez Carvajal |first5=María Luisa |last5=Martínez Sarrión |first6=Lourdes |last6=Mestres |year=2005|title=Powder neutron diffraction of Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> at six temperatures from room temperature to 1.5&nbsp;K|journal=Acta Crystallographica Section C|volume=61|issue=12|pages=i113–i116|issn=0108-2701|doi=10.1107/S010827010503249X|pmid=16330826}}</ref>


बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमीट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
[[रेडियम]] टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक [[न्यूट्रॉन]] स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के [[अल्फा कण]] बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित [[रेडियम क्लोराइड]] के घोल से अवक्षेपित होता है।<ref name="Simons1954" />


H<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> एक एसिड है जिसे एजी से उत्पादित किया जा सकता है<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और [[एचसीएल]]। यह केवल जलीय घोल में मौजूद है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/>
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" /> चूंकि, यदि तापमान क्वथनांक तक पहुँच जाता है तो इसके अतिरिक्त MgF<sub>2</sub> अवक्षेपित हो जाता है।<ref name="Walsh2009">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण|url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA100|accessdate=14 July 2013|date=2009-01-01|publisher=ASM International|isbn=9780871707215|page=100}}</ref>


ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ [[फेरोइलेक्ट्रिक]] है।<ref name="Zarembovskaya1972">{{cite journal|last=Zarembovskaya|first=T. A.|author2=V. M. Varikash |author3=P. A. Pupkevich |year=1972|title=फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार|journal=Soviet Physics Journal|volume=15|issue=6|pages=920–922|issn=0038-5697|doi=10.1007/BF00912245|bibcode=1972SvPhJ..15..920Z|s2cid=120913512}}</ref> BeF को घोलकर क्रिस्टल बनाए जा सकते हैं<sub>2</sub> पानी में, एचएफ और फिर ग्लाइसीन मिलाकर। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। सी<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> और टीएल<sub>2</sub>बीईएफ<sub>4</sub> समाधान में 001 दिशा में विकास को कम करें ताकि टीजीएफबी के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास को 99% तक कम कर सकता है।<ref name="Wieder1966">{{cite journal|last=Wieder|first=H.H.|author2=C.R. Parkerson |year=1966|title=ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=27|issue=2|pages=247–252|issn=0022-3697|doi=10.1016/0022-3697(66)90029-1|bibcode=1966JPCS...27..247W}}</ref>
कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पिघलने और क्रिस्टलीकृत होने के उपायों में[[ जिक्रोन | जिक्रोन]] जैसा दिखता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />


स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट कई रूपों में बनाया जा सकता है। γ फॉर्म SrF<sub>2</sub> और Be<sub>2</sub> के पिघलने को ठंडा करके बनाया जाता है और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो Be<sub>2</sub> गैस वाष्पित हो जाती है और पिघले हुए SrF<sub>2</sub> को पीछे छोड़ देती है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />


बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
H<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> एक एसिड है जिसे Ag<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और [[एचसीएल]] से उत्पादित किया जा सकता है। यह केवल जलीय घोल में उपस्थित होता है।<ref name="EmeléusSharpe1972" />
ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ [[फेरोइलेक्ट्रिक]] है।<ref name="Zarembovskaya1972">{{cite journal|last=Zarembovskaya|first=T. A.|author2=V. M. Varikash |author3=P. A. Pupkevich |year=1972|title=फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार|journal=Soviet Physics Journal|volume=15|issue=6|pages=920–922|issn=0038-5697|doi=10.1007/BF00912245|bibcode=1972SvPhJ..15..920Z|s2cid=120913512}}</ref> क्रिस्टल को पानी में BeF<sub>2</sub> को घोलकर, HF और फिर ग्लाइसीन मिलाकर बनाया जा सकता है। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। समाधान में Cs<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> और Tl<sub>2</sub>BeF<sub>4</sub> 001 दिशा में वृद्धि को कम करते हैं जिससे कि TGFB के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास में 99% की कटौती कर सकता है।<ref name="Wieder1966">{{cite journal|last=Wieder|first=H.H.|author2=C.R. Parkerson |year=1966|title=ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=27|issue=2|pages=247–252|issn=0022-3697|doi=10.1016/0022-3697(66)90029-1|bibcode=1966JPCS...27..247W}}</ref>
== डबल साल्ट ==
== डबल साल्ट ==


=== टटन लवण ===
=== टटन लवण ===
द टुटन्स सॉल्ट (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>एमएन (बीईएफ<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6(एच<sub>2</sub>O) NH के घोल से बनता है<sub>4</sub>बीईएफ<sub>3</sub> एनएच के साथ मिलाया गया<sub>4</sub>एमएनएफ<sub>3</sub>.<ref name="EmeléusSharpe1972"/>फिटकिरी के समतुल्य बनाना मुश्किल है क्योंकि त्रिसंयोजी आयन अक्सर बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक जटिल बनाते हैं। हालांकि बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडीयाम क्रोम एलम ठंडे तापमान पर कुछ घंटों के लिए मौजूद रहता है।<ref name="GhoshCh1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=102–108|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000111}}</ref>
टुटन्स लवण (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Mn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6(H<sub>2</sub>O) NH<sub>4</sub>BeF<sub>3</sub> को NH<sub>4</sub>MnF<sub>3</sub> के साथ मिश्रित घोल से बनाया जाता है।<ref name="EmeléusSharpe1972"/> फिटकरी के समतुल्य बनाना कठिन है क्योंकि त्रिसंयोजक आयन अधिकांशतः बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक मिश्रित बनाता है। चूंकि, बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडियम क्रोम फिटकिरी कुछ घंटों तक ठंडे तापमान पर उपस्थित रहती हैं।<ref name="GhoshCh1959">{{cite journal|last=Ghosh|first=Amiya Kanti|year=1959|title=कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=300|issue=1–2|pages=102–108|issn=0044-2313|doi=10.1002/zaac.19593000111}}</ref>
[[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<sub>2</sub>.<ref name="Raytu1936"/>
 
[[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिन्हें स्कोनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना कठिन होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<ref name="Raytu1936" />
{|class="wikitable"
{|class="wikitable"
!name
!नाम
!formula
!सूत्र
!molecular weight
!आणविक वजनt
!CAS
!सीएएस
!crystal form
!क्रिस्टल रूप
!density
!घनत्व
!melting point
!गलनांक
!solubility g/100ml
!घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
|-
|-
|potassium lithium tetrafluoroberyllate
|पोटेशियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|KLiBeF<sub>4</sub>
|KLiBeF<sub>4</sub>
|131.05
|131.05
Line 513: Line 516:
|
|
|-
|-
|rubidium lithium tetrafluoroberyllate
|रुबिडियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|RbLiBeF<sub>4</sub>
|RbLiBeF<sub>4</sub>
|177.41
|177.41
Line 521: Line 524:
|
|
|-
|-
|caesium lithium tetrafluoroberyllate
|सीज़ियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
|CsLiBeF<sub>4</sub>
|CsLiBeF<sub>4</sub>
|224.852
|224.852
Line 529: Line 532:
|
|
|-
|-
|acid chromium fluoroberyllate tetracosihydrate
|एसिड क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट
|H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|878.40
|878.40
|-
|-
|ammonium chromium fluoroberyllate tetracosihydrate
|अमोनियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|912.46
|912.46
|-
|-
|rubidium chromium fluoroberyllate tetracosihydrate
|रूबिडियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|Rb<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>(BeF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·24H<sub>2</sub>O<ref name="GhoshCh1959"/>
|1047.32
|1047.32
|-
|-
|manganese ammonium fluoroberyllate hydrate
|मैंगनीज अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Mn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Mn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|369.118
|369.118
Line 552: Line 555:
|504.884
|504.884
|-
|-
|ferrous ammonium fluoroberyllate hydrate
|फेरस अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|370.025<ref name="Nath Ray-1932"/>
|370.025<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|nickel potassium fluoroberyllate hydrate
|निकल पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|K<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|K<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|414.913<ref name="Nath Ray-1932"/>
|414.913<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|nickel rubidium fluoroberyllate hydrate
|निकेल रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|Rb<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|507.732
|507.732
Line 568: Line 571:
|602.608
|602.608
|-
|-
|nickel ammonium fluoroberyllate hydrate
|निकल अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ni(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|372.874
|372.874
Line 575: Line 578:
|1.843<ref name="Nath Ray-1932">{{cite journal|last=Nath Rây|first=Nirmalendu|year=1932|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=206|issue=2|pages=209–216|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19322060209|language=German}}</ref>
|1.843<ref name="Nath Ray-1932">{{cite journal|last=Nath Rây|first=Nirmalendu|year=1932|title=Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=206|issue=2|pages=209–216|issn=0863-1786|doi=10.1002/zaac.19322060209|language=German}}</ref>
|-
|-
|cobalt potassium fluoroberyllate hydrate
|कोबाल्ट पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|K<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|K<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|415.233<ref name="Nath Ray-1932"/>
|415.233<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|cobalt rubidium fluoroberyllate hydrate
|कोबाल्ट रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|Rb<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|507.972
|507.972
|-
|-
|cobalt ammonium fluoroberyllate hydrate
|कोबाल्ट अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Co(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|372.874
|372.874
Line 590: Line 593:
|1.821<ref name="Nath Ray-1932"/>
|1.821<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|copper rubidium fluoroberyllate hydrate
|कॉपर रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|Rb<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|512.585
|512.585
|-
|-
|copper ammonium fluoroberyllate hydrate
|कॉपर अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cu(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|377.726
|377.726
Line 601: Line 604:
|1.858<ref name="Nath Ray-1932"/>
|1.858<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|zinc rubidium fluoroberyllate hydrate
|जिंक रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|Rb<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|514.42
|514.42
|-
|-
|zinc ammonium fluoroberyllate hydrate
|जिंक अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Zn(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|379.56
|379.56
Line 612: Line 615:
|1.859<ref name="Nath Ray-1932"/>
|1.859<ref name="Nath Ray-1932"/>
|-
|-
|cadmium rubidium fluoroberyllate hydrate
|कैडमियम रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|Rb<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|Rb<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|561.45
|561.45
|-
|-
|cadmium ammonium fluoroberyllate hydrate
|कैडमियम अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cd(BeF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O<ref name="Raytu1936"/>
|426.591
|426.591
|-
|-
|}
|}


=== फिटकरी ===
=== फिटकरी ===
[[फिटकिरी]] के समतुल्य Tetrafluoroberyllate लवण भी सूत्र MABF के साथ मौजूद हैं<sub>4</sub>· 12 एच<sub>2</sub>O, जहाँ M एकतरफा है, और एक त्रिसंयोजक है। ये आम नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अक्सर त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाते हैं। इनका उत्पादन करने के तरीकों में 0 °C पर कम दबाव में मिश्रित फ्लोराइड घोल को वाष्पित करना, या बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को कमरे के तापमान पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाकर ठंडा करना और क्रिस्टलीकरण करना शामिल है।<ref name="lla"/>संबंधित सल्फेट एलम की तुलना में यूनिट सेल आयाम थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) है।<ref name="lla"/>
[[फिटकिरी]] के समतुल्य टेट्राफ्लोरोबेरीलेट लवण भी सूत्र MABF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O के साथ उपस्थित हैं, जहां M एकसंयोजक है, और A त्रिसंयोजक है। ये सामान्य नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अधिकांशतः त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाता है। इनके उत्पादन की विधियो में 0 °C पर कम दबाव के तहत मिश्रित फ्लोराइड समाधान को वाष्पित करना, या कमरे के तापमान पर बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाना, जिससे शीतलन और क्रिस्टलीकरण होता है।<ref name="lla"/> यूनिट सेल आयाम संबंधित सल्फेट फिटकिरी की तुलना में थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) होता है।<ref name="lla"/>
{|class="wikitable"
{|class="wikitable"
!name
!नाम
!formula
!सूत्र
!molecular weight
!आणविक वजन
!CAS
!सीएएस
!crystal form
!क्रिस्टल रूप
!density
!घनत्व
!melting point
!गलनांक
!solubility g/100ml
!घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
|-
|-
|ammonium aluminium tetrafluoroberyllate alum
|अमोनियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|NH<sub>4</sub>AlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|NH<sub>4</sub>AlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 643: Line 645:
|
|
|-
|-
|potassium aluminium tetrafluoroberyllate alum
|पोटेशियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|KAlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|KAlBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 651: Line 653:
|
|
|-
|-
|potassium chromium tetrafluoroberyllate alum
|पोटेशियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकिरी
|KCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|KCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 659: Line 661:
|
|
|-
|-
|ammonium chromium tetrafluoroberyllate alum
|अमोनियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|NH<sub>4</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|NH<sub>4</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
|
|
|cubic ''a'' = 12.218&nbsp;Å, ''Z'' = 4<ref name="lla"/>
|घनीय ''a'' = 12.218&nbsp;Å, ''Z'' = 4<ref name="lla"/>
|
|
|
|
|-
|-
|rubidium chromium tetrafluoroberyllate alum
|रुबिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|RbCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|RbCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 675: Line 677:
|
|
|-
|-
|caesium chromium tetrafluoroberyllate alum
|सीज़ियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|CsCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|CsCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 683: Line 685:
|
|
|-
|-
|thallium chromium tetrafluoroberyllate alum
|थैलियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|TlCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|TlCrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 691: Line 693:
|
|
|-
|-
|rubidium iron tetrafluoroberyllate alum
|रुबिडियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|RbFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|RbFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 699: Line 701:
|
|
|-
|-
|caesium iron tetrafluoroberyllate alum
|सीज़ियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|CsFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|CsFeBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 707: Line 709:
|
|
|-
|-
|monomethyl chromium tetrafluoroberyllate alum
|मोनोमिथाइल क्रोमियम टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट फिटकरी
|CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 715: Line 717:
|
|
|-
|-
|guanidium chromium tetrafluoroberyllate alum
|गुआनिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी
|C(NH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|C(NH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>CrBeF<sub>4</sub>·12H<sub>2</sub>O
|
|
Line 721: Line 723:
|12.538&nbsp;Å<ref name="lla2"/>
|12.538&nbsp;Å<ref name="lla2"/>
|
|
|on heating forms a rhombohedral hexahydrate stable from 30&nbsp;°C to 90&nbsp;°C
|गर्म करने पर एक रॉम्बोहेड्रल हेक्साहाइड्रेट बनता है जो 30°C से 90°C तक स्थिर रहता है
|-
|-
|}
|}


==संदर्भ==
==संदर्भ==
Line 730: Line 731:
{{beryllium compounds}}
{{beryllium compounds}}
{{fluorine compounds}}
{{fluorine compounds}}
[[Category: बेरिलियम यौगिक]] [[Category: फ्लोरीन यौगिक]] [[Category: आयनों]] [[Category: फ्लोरोमेटालेट्स]]


[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Articles containing unverified chemical infoboxes]]
[[Category:Articles with changed CASNo identifier]]
[[Category:Articles without KEGG source]]
[[Category:CS1 English-language sources (en)]]
[[Category:CS1 errors]]
[[Category:CS1 français-language sources (fr)]]
[[Category:CS1 maint]]
[[Category:Chembox image size set]]
[[Category:Chemical articles with multiple compound IDs|B]]
[[Category:Collapse templates]]
[[Category:Created On 24/05/2023]]
[[Category:Created On 24/05/2023]]
[[Category:ECHA InfoCard ID from Wikidata]]
[[Category:E number from Wikidata]]
[[Category:Lua-based templates]]
[[Category:Machine Translated Page]]
[[Category:Multiple chemicals in an infobox that need indexing]]
[[Category:Navigational boxes| ]]
[[Category:Navigational boxes without horizontal lists]]
[[Category:Pages using collapsible list with both background and text-align in titlestyle|background:transparent;font-weight:normal;text-align:left ]]
[[Category:Pages with script errors]]
[[Category:Sidebars with styles needing conversion]]
[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]]
[[Category:Templates Vigyan Ready]]
[[Category:Templates generating microformats]]
[[Category:Templates that add a tracking category]]
[[Category:Templates that are not mobile friendly]]
[[Category:Templates that generate short descriptions]]
[[Category:Templates using TemplateData]]
[[Category:Wikipedia metatemplates]]
[[Category:आयनों]]
[[Category:फ्लोरीन यौगिक]]
[[Category:फ्लोरोमेटालेट्स]]
[[Category:बेरिलियम यौगिक]]

Latest revision as of 16:11, 13 July 2023

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
Tetrafluoroberyllate.png
Names
IUPAC name
टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)[2][3][4]
Systematic IUPAC name
Tetrafluoroberyllate(2−)[5]
Other names
बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट[1]
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
2035[10]
UNII
  • InChI=1S/Be.4FH/h;4*1H/q+2;;;;/p-4
    Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
  • InChI=1S/Be.4FH/h;4*1H/q+2;;;;/p-4
    Key: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
  • [8]: [Be-2](F)(F)(F)F
  • [9]: F[Be--](F)(F)F
Properties
BeF4−2
Molar mass 85.0068929 g·mol−1
Structure
Td
tetrahedral
Related compounds
tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट BeF2−
4 एक आयन है जिसमें बेरिलियम और फ्लोरीन होता है। फ्लोरोनियन का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना सल्फेट के समान होती है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं लैंगबेइनाइट्स और टुट्टन के लवण।

गुण

Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच होती है। बेरिलियम में sp3 परमाणु संकरण होता है, जिससे BeF2 की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होते है।[11] ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF4 टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, जिससे कि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप Be3F9 का सूत्र प्राप्त होता है।

टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (अर्थात एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। उच्च तापमान पर,गति 14.5 kcal/mol (61 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ समदैशिक (एक अक्ष पर घूमने तक सीमित नहीं) हो सकती है।[11]

समान सूत्र वाले यौगिकों में मैग्नीशियम या जिंक बेरिलियम के समान स्थिति में होता है, उदाहरण के लिए K2MgF4 (मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड) या (NH4)2ZnF4 (टेट्राफ्लोरोजिनकेट) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं होते हैं।[12]

टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट माइटोकॉन्ड्रिया और बैक्टीरिया में एफ-एटीपास ATP उत्पादक एंजाइमों को रोककर जैविक प्रभाव डालता है। यह एडेनोसिन डिपोस्फेट के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करके ऐसा करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। चूंकि एक बार जब यह ऐसा करता है तो यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे कार्य करने से रोकता है।[13]

साधारण लवण

नाम सूत्र आणविक वजन सीएएस क्रिस्टल रूप घनत्व गलनांक घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Li2BeF4 98.89 2.167[14] 472 °C[15]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Li2BeF4·H2O 116.89 चतुष्कोणीय a = 5.74 Å, c = 4.88 Å ओवर 23[16] 1.944[14]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट Li2BeF4·3H2O षट्कोणीय a = 9.90 Å, c = 5.53 Å[16]
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Na2BeF4 130.985333 13871-27-7 विषमलंबाक्ष[17] 2.47 575 °C थोड़ा (1.33 पर 0 °C, 1.44 पर 20 °C, 2.73 पर 90 °C)[18]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट K2BeF4 163.20 7787-50-0 विषमलंबाक्ष a = 5.691 Å, b = 7.278 Å, c = 9.896 Å[19] as for स्ट्रोंटियम ऑर्थोसिलिकेट[12] 2.64[19]
पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट K2BeF4·2H2O 199.233
अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (NH4)2BeF4 121.0827 14874-86-3 विषमलंबाक्ष a = 5.91 Å, b = 7.64 Å, c = 10.43 Å 1.71 विघटित हो जाता है 280 °C[20] 32.3 पर 25 °C[21]
रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Rb2BeF4 255.941 विषमलंबाक्ष a = 5.87 Å, b = 7.649 Å, c = 10.184 Å[19] 3.72[19]
सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Cs2BeF4 350.8167 विषमलंबाक्ष a = 8.03 Å, b = 10.81 Å, c = 0.622 Å 4.32
थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Tl2BeF4 493.7724 विषमलंबाक्ष a = 7.7238 Å, b = 5.9022 Å, c = 10.4499 Å[22] 6.884[22]
सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट Ag2BeF4 300.7422
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट MgBeF4 109.3108
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट MgBeF4·6H2O षट्कोणीय a = 15.36 Å, c = 5.38 Å 1.849[16]
कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट CaBeF4 125.08 2.959[23]
स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट SrBeF4 172.6 विषमलंबाक्ष a = 5.291 Å, b = 6.787 Å, c = 8.307 Å 3.84 अघुलनशील
बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट BaBeF4 222.333 4.17[14] अघुलनशील
रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट RaBeF4[24] 311.005795 अघुलनशील
मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट MnBeF4·6H2O षट्कोणीय a = 15.46 Å c = 5.44 Å 1.982[16]
हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट FeBeF4·6H2O[25] Pmn21 a = 7.71 Å, b = 13.54 Å, c = 5.42 Å 2.038[16]
हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट FeBeF4·7H2O[23] 1.894
हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NiBeF4·7H2O[23]
हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NiBeF4·6H2O[23] षट्कोणीय a = 15.32 Å, c = 5.16 Å[16] 1.941, 2.136[16]
हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट CoBeF4·7H2O[23] 1.867
हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट CoBeF4·6H2O[23] षट्कोणीय a = 15.33 Å, c = 5.22 Å[16] 1.891
पेंटाक्वा कॉपर टेट्रफ्लुओरोबेरीलेट CuBeF4·5H2O[23]
हेक्साक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ZnBeF4·6H2O षट्कोणीय a = 15.24 Å, c = 5.30 Å 2.120[16]
हेप्टाक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ZnBeFe4·7H2O[23]
कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट CdBeF4·8/3H2O[23]
कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट CdBeF4·6H2O त्रिकोणीय a = 7.98 Å, c = 5.58 Å 2.202[16]
लेड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट PbBeF4 292.2 6.135[14]
हाइड्राज़िनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट N2H6BeF4 119.0668 a = 5.58 Å, b = 7.337 Å, c = 9.928 Å, α = 90°, β = 98.22°, γ = 90°[19]
ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (NH2CH2COOH)3·H2BeF4 312.221 2396-72-7 मोनोक्लिनिक[26][27]
एथिलीन डायमाइन फ्लोरोबेरीलेट (NH2CH2CH2NH2)·H2BeF4[28] विघटित हो जाता है 330 °C
प्रोपीलेनिडामाइन टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट (NH2CH2CH2CH2NH2)·H2BeF4[29]
प्रोपलीन-1,2-डायमाइन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (NH2CH(CH3)CH2NH2)·H2BeF4[28] मोनोक्लिनिक a = 5.535 Å, b = 13.560 Å, c = 9.6048 Å, β = 106.73 Å, V = 690.4 Å3, Z = 4[30] 1.55
बेंजिडाइन फ्लोरोबेरीलेट (NH2C6H4C6H4NH2)·H2BeF4[28] ins
टेट्रामिथाइल अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट [N(CH3)4]2BeF4[14]
टेट्रामाइन सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट [Ag(NH3)2]2BeF4[31]
[Cu(NH3)2]2BeF4[31]
[Cu(NH3)4]2BeF4·H2O[31]
[Zn(NH3)4]2BeF4[31]
[Cd(NH3)4]2BeF4[31]
[Ni(NH3)6]2BeF4[31]
[Ni(NH3)4]2BeF4·2H2O[31]
[Ni(NH3)2]2BeF4[31]
[Co(NH3)6]2BeF4·3H2O[31]

सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप होते हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप ले लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220°C और 320°C के बीच यह α′ रूप में होता है। जब तापमान 320°C से ऊपर बढ़ाया जाता है तो यह षट्कोणीय α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α′ रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे वापस γ रूप में बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।[32] इसे सोडियम फ्लोराइड और बेरिलियम फ्लोराइड को पिघलाकर बनाया जा सकता है।[32] पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के ऊपर की गैस में BeF2 और NaF गैस होती है।[11]

लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज फेनासाइट के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में इसे पिघले हुए नमक रिएक्टर के लिए प्रस्तावित किया जाता है, जिसमें इसे FLiBe कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान ही होता है। ठोस में निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जिससे इसका घनत्व कम हो जाता है।[15] Li2BeF4 को (NH4)2BeF4 और LiCl का उपयोग करके जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।[33]

पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट की संरचना निर्जल पोटेशियम सल्फेट के समान होती है, जैसे रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट की होती है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।[11] इसका उपयोग नॉन-लीनियर ऑप्टिक क्रिस्टल KBe2BO3F2 बनाने के लिए प्रारंभी बिंदु के रूप में किया जा सकता है, जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में उच्चतम पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन होता है।[34] यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।[35]

गर्म करने पर अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट NH4F वाष्प खोकर विघटित हो जाता है, जिससे उत्तरोत्तर NH4BeF3, फिर NH4Be2F5 और अंत में BeF2 बनता है।[11]

थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट कोहाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल में बेरिलियम फ्लोराइड और थैलियम कार्बोनेट को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।[22]

रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के अल्फा कण बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित रेडियम क्लोराइड के घोल से अवक्षेपित होता है।[12]

मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।[11] चूंकि, यदि तापमान क्वथनांक तक पहुँच जाता है तो इसके अतिरिक्त MgF2 अवक्षेपित हो जाता है।[36]

कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट पिघलने और क्रिस्टलीकृत होने के उपायों में जिक्रोन जैसा दिखता है।[11]

स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट कई रूपों में बनाया जा सकता है। γ फॉर्म SrF2 और Be2 के पिघलने को ठंडा करके बनाया जाता है और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो Be2 गैस वाष्पित हो जाती है और पिघले हुए SrF2 को पीछे छोड़ देती है।[11]

बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।[11]

H2BeF4 एक एसिड है जिसे Ag2BeF4 और एचसीएल से उत्पादित किया जा सकता है। यह केवल जलीय घोल में उपस्थित होता है।[11]

ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ फेरोइलेक्ट्रिक है।[26] क्रिस्टल को पानी में BeF2 को घोलकर, HF और फिर ग्लाइसीन मिलाकर बनाया जा सकता है। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। समाधान में Cs2BeF4 और Tl2BeF4 001 दिशा में वृद्धि को कम करते हैं जिससे कि TGFB के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास में 99% की कटौती कर सकता है।[37]

डबल साल्ट

टटन लवण

टुटन्स लवण (NH4)2Mn(BeF4)2·6(H2O) NH4BeF3 को NH4MnF3 के साथ मिश्रित घोल से बनाया जाता है।[11] फिटकरी के समतुल्य बनाना कठिन है क्योंकि त्रिसंयोजक आयन अधिकांशतः बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक मिश्रित बनाता है। चूंकि, बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडियम क्रोम फिटकिरी कुछ घंटों तक ठंडे तापमान पर उपस्थित रहती हैं।[38]

फ्लोरोबेरीलेट के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिन्हें स्कोनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना कठिन होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।[39]

नाम सूत्र आणविक वजनt सीएएस क्रिस्टल रूप घनत्व गलनांक घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
पोटेशियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट KLiBeF4 131.05 P63, a = 8.781 Å, b = 5.070 Å c = 8.566 Å[40]
रुबिडियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट RbLiBeF4 177.41 P6322, a = 8.980 Å, b = 5.185 Å c = 8.751 Å[40]
सीज़ियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट CsLiBeF4 224.852 P21/n, a = 9.328 Å b = 5.356 Å, c = 8.736 Å, γ = 89.82°[40]
एसिड क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट H2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] 878.40
अमोनियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट (NH4)2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] 912.46
रूबिडियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट Rb2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] 1047.32
मैंगनीज अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Mn(BeF4)2·6H2O[39] 369.118 1.758[41]
Rb2Fe(BeF4)2·6H2O[39] 504.884
फेरस अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Fe(BeF4)2·6H2O[39] 370.025[41]
निकल पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट K2Ni(BeF4)2·6H2O[39] 414.913[41]
निकेल रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट Rb2Ni(BeF4)2·6H2O[39] 507.732
Cs2Ni(BeF4)2·6H2O[39] 602.608
निकल अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Ni(BeF4)2·6H2O[39] 372.874 P21/a, a = 9.201 Å, b = 12.482 Å, c = 6.142 Å, β = 106.57 Å, V = 676.0 Å3 Z = 2[42] 1.843[41]
कोबाल्ट पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट K2Co(BeF4)2·6H2O[39] 415.233[41]
कोबाल्ट रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट Rb2Co(BeF4)2·6H2O[39] 507.972
कोबाल्ट अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Co(BeF4)2·6H2O[39] 372.874 1.821[41]
कॉपर रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट Rb2Cu(BeF4)2·6H2O[39] 512.585
कॉपर अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Cu(BeF4)2·6H2O[39] 377.726 1.858[41]
जिंक रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट Rb2Zn(BeF4)2·6H2O[39] 514.42
जिंक अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Zn(BeF4)2·6H2O[39] 379.56 1.859[41]
कैडमियम रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट Rb2Cd(BeF4)2·6H2O[39] 561.45
कैडमियम अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट (NH4)2Cd(BeF4)2·6H2O[39] 426.591

फिटकरी

फिटकिरी के समतुल्य टेट्राफ्लोरोबेरीलेट लवण भी सूत्र MABF4·12H2O के साथ उपस्थित हैं, जहां M एकसंयोजक है, और A त्रिसंयोजक है। ये सामान्य नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अधिकांशतः त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाता है। इनके उत्पादन की विधियो में 0 °C पर कम दबाव के तहत मिश्रित फ्लोराइड समाधान को वाष्पित करना, या कमरे के तापमान पर बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाना, जिससे शीतलन और क्रिस्टलीकरण होता है।[43] यूनिट सेल आयाम संबंधित सल्फेट फिटकिरी की तुलना में थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) होता है।[43]

नाम सूत्र आणविक वजन सीएएस क्रिस्टल रूप घनत्व गलनांक घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.)
अमोनियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी NH4AlBeF4·12H2O [43]
पोटेशियम एल्यूमीनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी KAlBeF4·12H2O [43]
पोटेशियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकिरी KCrBeF4·12H2O [43]
अमोनियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी NH4CrBeF4·12H2O घनीय a = 12.218 Å, Z = 4[43]
रुबिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी RbCrBeF4·12H2O 12.214 Å[43]
सीज़ियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी CsCrBeF4·12H2O 12.323 Å[43]
थैलियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी TlCrBeF4·12H2O 12.195 Å[43]
रुबिडियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी RbFeBeF4·12H2O [43]
सीज़ियम आयरन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी CsFeBeF4·12H2O [43]
मोनोमिथाइल क्रोमियम टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट फिटकरी CH3NH3CrBeF4·12H2O 12.496 Å[44]
गुआनिडियम क्रोमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट फिटकरी C(NH2)3CrBeF4·12H2O 12.538 Å[44] गर्म करने पर एक रॉम्बोहेड्रल हेक्साहाइड्रेट बनता है जो 30°C से 90°C तक स्थिर रहता है

संदर्भ

  1. ↑ "बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 30 January 2019. Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
  2. ↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019. Synonyms Sources टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) IUPAC {{cite web}}: Check date values in: |accessdate= (help); Unknown parameter |दिनांक= ignored (help)
  3. ↑ संरचना.15238330.html "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Names. Retrieved 30 जनवरी 2019. टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2-) [ACD/IUPAC Name] {{cite web}}: Check |url= value (help); Check date values in: |accessdate= (help)
  4. ↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)". www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019. आईयूपीएसी नाम टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) {{cite web}}: Check date values in: |accessdate= (help); Unknown parameter |दिनांक= ignored (help)
  5. ↑ "Tetrafluoroberyllate(2−)". www.chemspider.com. p. More details. Retrieved 30 January 2019. Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)
  6. ↑ "टेट्राफ्लोरोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Data Sources. Retrieved 30 January 2019. 30497
  7. ↑ "tetrafluoroberyllate(2-) (CHEBI:30497)". www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019. ChEBI ID CHEBI:30497
  8. ↑ "Tetrafluoroberyllate(2−)". www.chemspider.com. p. More details. Retrieved 30 January 2019. SMILES [Be-2](F)(F)(F)F
  9. ↑ "tetrafluoroberyllate(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019. SMILES F[Be--](F)(F)F
  10. ↑ "टेट्राफ्लोरोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019. Registry Number Type Source 2035 Gmelin Registry Number Gmelin
  11. ↑ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 Emeléus, Harry Julius; Sharpe, A. G. (1972-12-06). अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति. Academic Press. pp. 271–275. ISBN 9780080578637. Retrieved 13 July 2013.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 Simons, J.H. (1954-01-01). Fluorine Chemistry. Elsevier. p. 5. ISBN 9780323145435. Retrieved 13 July 2013.
  13. ↑ Lunardi, Joel; Dupuis, Alain; Garin, Jerome; Issartel, Jean-Paul; Laurent, Michel; Peinnequin, Andre; Vignais, Pierre (1992). माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स. pp. 59–69. ISBN 9783034873154. {{cite book}}: |work= ignored (help)
  14. ↑ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 Rây, Nirmalendu Nath (1931). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 201 (1): 289–300. doi:10.1002/zaac.19312010126. ISSN 0863-1786.
  15. ↑ 15.0 15.1 Douglas, Thomas B.; William H. Payne (May 20, 1969). "Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K". Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A. Washington, D.C.: Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards. 73A (5).
  16. ↑ 16.0 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 16.7 16.8 16.9 Sharp, D. W. A.; Russell, D. R.; Moss, K. C. (1961-03-10). "The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates". Acta Crystallographica (in English). 14 (3): 330. doi:10.1107/S0365110X61001133. ISSN 0365-110X.
  17. ↑ Furuhashi, Koushi; Junko Habasaki; Isao Okada (1986). "A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4". Molecular Physics. 59 (6): 1329–1344. Bibcode:1986MolPh..59.1329F. doi:10.1080/00268978600102761. ISSN 0026-8976.
  18. ↑ Perry, Dale L. (2011-05-19). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis. p. 394. ISBN 9781439814611. Retrieved 13 July 2013.
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 19.3 19.4 Villars, P. "AtomWork Materials Database". Nationional Institute of Materials Science. Retrieved 17 July 2013.
  20. ↑ Andreev, A. A.; A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko (2011). "Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides". Russian Journal of Applied Chemistry. 81 (2): 178–182. doi:10.1134/S1070427208020043. ISSN 1070-4272. S2CID 95507342.
  21. ↑ Dyachenko, A.N.; Kraydenko, R.I.; Petlin, I.V.; Malyutin, L.N. (2016). "The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness". Procedia Engineering. 152: 51–58. doi:10.1016/j.proeng.2016.07.624.open access
  22. ↑ 22.0 22.1 22.2 da Silva, Iván; González Silgo, Cristina; González Platas, Javier; Rodríguez Carvajal, Juan; Martínez Sarrión, María Luisa; Mestres, Lourdes (2005). "Powder neutron diffraction of Tl2BeF4 at six temperatures from room temperature to 1.5 K". Acta Crystallographica Section C. 61 (12): i113–i116. doi:10.1107/S010827010503249X. ISSN 0108-2701. PMID 16330826.
  23. ↑ 23.0 23.1 23.2 23.3 23.4 23.5 23.6 23.7 23.8 Rây, Nirmalendu Nath (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit den Sulfaten. II. Fluoberyllate einiger zweiwertiger Metalle". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 205 (3): 257–267. doi:10.1002/zaac.19322050307. ISSN 0863-1786.{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  24. ↑ Sastri, Malladi Narasimha (1958). Radiochemical measurements on neutron sources (PDF) (Thesis). Durham University. pp. 18–20.
  25. ↑ Kaduk, J. A. (2019). "Section 4.9.4. Chemical reasonableness". In Gilmore, C. J.; Kaduk, J. A.; Schenk, H. (eds.). International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction. pp. 496–508.
  26. ↑ 26.0 26.1 Zarembovskaya, T. A.; V. M. Varikash; P. A. Pupkevich (1972). "फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार". Soviet Physics Journal. 15 (6): 920–922. Bibcode:1972SvPhJ..15..920Z. doi:10.1007/BF00912245. ISSN 0038-5697. S2CID 120913512.
  27. ↑ Ghazaryan, V.V.; Fleck, M.; Petrosyan, A.M. (September 2014). "New chemical analogs of triglycine sulfate". Journal of Crystal Growth. 401: 857–862. Bibcode:2014JCrGr.401..857G. doi:10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054.
  28. ↑ 28.0 28.1 28.2 Ghosh, Amiya Kanti (1959). "Fluoberyllates of Organic Bases. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 98–101. doi:10.1002/zaac.19593000110. ISSN 0044-2313.
  29. ↑ Kanti Ghosh, Amiya; Nirmalendu Nath Ráy (1959). "Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 109–112. doi:10.1002/zaac.19593000112. ISSN 0044-2313.
  30. ↑ Gerrard, Lee A.; Weller, Mark T. (30 September 2002). "Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate". Acta Crystallographica Section C. 58 (10): m504–m505. doi:10.1107/S0108270102015718. PMID 12359927.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 31.3 31.4 31.5 31.6 31.7 31.8 Rây, Nirmalendunath (1939). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 241 (2–3): 165–171. doi:10.1002/zaac.19392410203. ISSN 0863-1786.
  32. ↑ 32.0 32.1 Holm, J. L.; K. Lønvik (1982). "Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca2SiO4) and sodium tetrafluoroberyllate (Na2BeF4) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry". Journal of Thermal Analysis. 25 (1): 109–115. doi:10.1007/BF01913059. ISSN 0368-4466. S2CID 101885107.
  33. ↑ Simons, J.H. (1964-01-01). फ्लोरीन रसायन. Elsevier. pp. 20–22. ISBN 9780323147248. Retrieved 13 July 2013.
  34. ↑ Karas, George V. (2005). क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास. Nova Publishers. pp. 24–26. ISBN 9781594545399. Retrieved 14 July 2013.
  35. ↑ Stone, John (May 2004). "फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण" (PDF). Retrieved 14 July 2013.
  36. ↑ Walsh, Kenneth A. (2009-01-01). बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण. ASM International. p. 100. ISBN 9780871707215. Retrieved 14 July 2013.
  37. ↑ Wieder, H.H.; C.R. Parkerson (1966). "ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 27 (2): 247–252. Bibcode:1966JPCS...27..247W. doi:10.1016/0022-3697(66)90029-1. ISSN 0022-3697.
  38. ↑ 38.0 38.1 38.2 38.3 Ghosh, Amiya Kanti (1959). "कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 102–108. doi:10.1002/zaac.19593000111. ISSN 0044-2313.
  39. ↑ 39.00 39.01 39.02 39.03 39.04 39.05 39.06 39.07 39.08 39.09 39.10 39.11 39.12 39.13 39.14 39.15 39.16 Rây, Nirmalendunath (1936). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. IV. Doppelsalze mit Rubidium- und Cäsiumfluoberyllaten". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 227 (1): 32–36. doi:10.1002/zaac.19362270105. ISSN 0863-1786.{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  40. ↑ 40.0 40.1 40.2 Hahn, Th.; G. Lohre; S. J. Chung (1969). "A new tetrahedral framework structure in sulfates and fluoberyllates". Die Naturwissenschaften. 56 (9): 459. Bibcode:1969NW.....56Q.459H. doi:10.1007/bf00601063. ISSN 0028-1042. S2CID 1161273.
  41. ↑ 41.0 41.1 41.2 41.3 41.4 41.5 41.6 41.7 Nath Rây, Nirmalendu (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 206 (2): 209–216. doi:10.1002/zaac.19322060209. ISSN 0863-1786.{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
  42. ↑ Montgomery, H. (15 September 1980). "Diammonium nickel bis(tetrafluoroberyllate)hexahydrate" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 36 (9): 2121–2123. doi:10.1107/S0567740880008060.
  43. ↑ 43.00 43.01 43.02 43.03 43.04 43.05 43.06 43.07 43.08 43.09 43.10 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (19 May 1969). "Préparation et étude radiocristallographique des aluns fluorobéryllates de chrome" [Preparation and X-ray crystallographic study of crome fluoroberyllate alums]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C268: 1782–1784.
  44. ↑ 44.0 44.1 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (15 June 1970). "Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates doubles de chrome [CH3NH3]Cr(BeF4)2·12H2O, [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·12H2O et [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·6H2O" [On the existence and crystallography of several new double chrome fluoroberyllates [CH3NH3]Cr(BeF4)2·12H2O, [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·12H2O and [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·6H2O]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C270: 1973–1975.
Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=टेट्राफ्लोरोबेरीलेट&oldid=214806’