सोडियम सल्फेट: Difference between revisions

Latest revision as of 17:12, 16 July 2023

सोडियम सल्फेट (जिसे सोडियम सल्फेट या सोडा सल्फेट के रूप में भी जाना जाता है) एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Na₂SO₄ और साथ ही इसके कई संबंधित हाइड्रेट हैं। यह सभी रूपों में सफेद ठोस हैं जो जल में अत्यधिक घुलनशील हैं। 6 मिलियन टन के वार्षिक उत्पादन के साथ, यह डेकाहाइड्रेट एक प्रमुख वस्तु रासायनिक उत्पाद है। इसका उपयोग मुख्य रूप से घरेलू कपड़े धोने के चूर्ण वाले अपमार्जक के निर्माण में और अत्यधिक क्षारीय सल्फाइड बनाने के लिए कागज़ लुगदी बनाने की क्राफ्ट प्रक्रिया में भराव के रूप में किया जाता है।^[1]

रूप

निर्जल सोडियम सल्फेट, जिसे दुर्लभ खनिज थेनार्डाइट के रूप में जाना जाता है, कार्बनिक संश्लेषण में सुखाने वाले कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।

हेप्टाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट,जो बहुत ही दुर्लभ रूप में पाया जाता है
डेकाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट, जिसे खनिज मिराबिलिट के रूप में जाना जाता है, व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग द्वारा उपयोग किया जाता है। इसे ग्लौबर लवण के नाम से भी जाना जाता है।

इतिहास

सोडियम सल्फेट के डेकाहाइड्रेट को डच-जर्मन रसायनज्ञ और औषधशास्त्री जोहान रुडोल्फ ग्लौबर (1604-1670) के नाम पर ग्लौबर लवण के रूप में जाना जाता है, जिन्होंने 1625 में ऑस्ट्रियाई झरने के जल में इसकी खोज की थी। उन्होंने इसी वजह से इसे साल मिराबिलिस (चमत्कारी नमक) नाम दिया था। इसके औषधीय गुण1900 के दशक में अधिक परिष्कृत विकल्प आने तक, क्रिस्टल का उपयोग सामान्य प्रयोजन रेचक के रूप में किया जाता था।^[2]^[3]18वीं शताब्दी में, पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट) के साथ अभिक्रिया करके ग्लौबर के लवण को सोडा ऐश (सोडियम कार्बोनेट) के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में प्रयोग किया जाने लगा।जिससे सोडा ऐश की मांग बढ़ गई और सोडियम सल्फेट की आपूर्ति बढ़ानी पड़ी। इसलिए, 19वीं शताब्दी में, बड़े पैमाने पर लेब्लांक प्रक्रिया,एक प्रमुख मध्यवर्ती के रूप में कृत्रिम सोडियम सल्फेट का उत्पादन, सोडा-ऐश उत्पादन की प्रमुख विधि बन गई।^[4]

रासायनिक गुण

सोडियम सल्फेट एक विशिष्ट इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बंधित आयनिक सल्फेट है। विलयन में मुक्त सल्फेट आयनों के अस्तित्व को अघुलनशील सल्फेट् के सरल गठन से यह संकेत मिलता है जब इन विलयनों को Ba⁺² या Pb⁺² लवण के साथ उपचारित किया जाता है

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

सोडियम सल्फेट अधिकांश ऑक्सीकरण या अपचयन करने वाले कारको के प्रति अभिक्रियाशील है। उच्च तापमान पर, इसे कार्बोउष्मीय अपचयन (उर्फ उष्म-रसायन सल्फेट अपचयन (TSR), चारकोल के साथ उच्च तापमान पर गर्म करने आदि) द्वारा सोडियम सल्फाइड में परिवर्तित किया जा सकता है:^[5]

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2 CO₂

इस अभिक्रिया को लेब्लांक प्रक्रिया में नियोजित किया गया था, जो सोडियम कार्बोनेट का एक निष्क्रिय औद्योगिक मार्ग था।

सोडियम सल्फेट सल्फ्यूरिकअम्ल के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय लवण सोडियम बाइसल्फेट देता है^[6]^[7]

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2 NaHSO₄

सोडियम सल्फेट दोहरा लवण बनाने की मध्यम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। सामान्य त्रिसंयोजी धातुओं से बनने वाली एकमात्र फिटकरी NaAl(SO₄)₂ (39 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अस्थिर) और NaCr(SO₄)₂ हैं, इसके विपरीत पोटेशियम सल्फेट और अमोनियम सल्फेट जो कई स्थिर फिटकरी बनाते हैं।।^[8]कुछ अन्य क्षार धातु सल्फेटों के साथ द्विक लवण ज्ञात हैं, जिनमें Na₂SO₄·3K₂SO₄ भी सम्मिलित है जो प्राकृतिक रूप से खनिज एफ़थिलाइट के रूप में होता है। पोटेशियम क्लोराइड के साथ सोडियम सल्फेट की अभिक्रिया से ग्लेसेराइट का निर्माण आधार के रूप में किया गया है ।^[9] अन्य दोहरे लवणों में 3Na₂SO4·CaSO4, 3Na₂SO₄·MgSO₄ (वैन्थॉफ़ाइट) और NaF·Na₂SO₄ सम्मिलित हैं.^[10]

भौतिक गुण

सोडियम सल्फेट में जल में असामान्य घुलनशीलता वाली विशेषताएँ हैं।^[11] जल में इसकी घुलनशीलता 0 डिग्री सेल्सियस और 32.384 डिग्री सेल्सियस के बीच दस गुना से अधिक बढ़ जाती है, जहां यह अधिकतम 49.7 ग्राम/100 ml तक पहुंच जाती है। इस बिंदु पर घुलनशीलता वक्र ढलान बदलता है, और घुलनशीलता तापमान से लगभग स्वतंत्र हो जाती है। 32.384 डिग्री सेल्सियस का यह तापमान, क्रिस्टल जल के निकास और हाइड्रेटेड लवण के पिघलने के अनुरूप, थर्मामीटर अंशांकन के लिए एक सटीक तापमान संदर्भ के रूप में कार्य करता है।

ना की तापमान निर्भरता₂इसलिए₄ पानी में घुलनशीलता

संरचना

डेकाहाइड्रेट के क्रिस्टल अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति के साथ [Na(OH₂)₆] आयनों से बने होते हैं। ये अष्टफलकीय किनारों को इस तरह साझा करते हैं कि 10 में से 8 जल के अणु सोडियम से बंधे होते हैं और 2 अन्य अंतरालीय होते हैं, जो हाइड्रोजन-सल्फेट से बंधे होते हैं। ये धनायन हाइड्रोजन बंध द्वारा सल्फेट आयनों से जुड़े होते हैं। Na–O दूरियाँ लगभग 240 पिकोमेटेर हैं।^[12]हाइड्रेटेड लवणों में क्रिस्टलीय सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट भी 6.32 की औसत दर्जे की अवशिष्ट एन्ट्रापी (पूर्ण शून्य पर एन्ट्रापी) के कारण असामान्य है। यह अधिकांश हाइड्रेट् की तुलना में जल को अधिक तेज़ी से वितरित करने की क्षमता रखता है।^[13]

उत्पादन

सोडियम सल्फेट का विश्व उत्पादन, लगभग विशेष रूप से डेकाहाइड्रेट के रूप में, लगभग 5.5 से 6 मिलियन टन सालाना (Mt/a) होता है। 1985 में, उत्पादन 4.5 Mt/a था,जो आधा प्राकृतिक स्रोतों से और आधा रासायनिक उत्पादन से प्राप्त होता था। 2000 के बाद, 2006 तक स्थिर स्तर पर, प्राकृतिक उत्पादन बढ़कर 4Mt/aहो गया, और रासायनिक उत्पादन घटकर 1.5 से 2Mt/a हो गया, अतः यह कुल मिलाकर 5.5 से 6 Mt/a हो गया।^[14]^[15]^[16]^[17] सभी अनुप्रयोगों के लिए, स्वाभाविक रूप से उत्पादित और रासायनिक रूप से उत्पादित सोडियम सल्फेट व्यावहारिक रूप से विनिमेय हैं।

प्राकृतिक स्रोत

विश्व में डेकाहाइड्रेट (ग्लौबर का नमक) का दो-तिहाई उत्पादन प्राकृतिक खनिज रूप मिराबिलिट से होता है, उदाहरण के लिए जो दक्षिणी सस्केचेवान में झील के तल में पाया जाता है। 1990 में, मेक्सिको और स्पेन दुनिया में प्राकृतिक सोडियम सल्फेट (प्रत्येक लगभग 500,000 टन) के मुख्य उत्पादक थे, जबकि रूस, संयुक्त राज्य अमेरिका और कनाडा प्रत्येक लगभग 350,000 टन थे। प्राकृतिक संसाधनों का अनुमान 1 अरब टन से अधिक है।^[14]^[15]

2006 में 200,000 से 1,500,000 टन प्रति वर्ष के प्रमुख उत्पादकों में सियरल्स वैली मिनरल् (कैलिफोर्निया, US), एयरबोर्न इंडस्ट्रियल मिनरल् (सस्केचेवान, कनाडा), क्विमिका डेल रे (कोहुइला, मैक्सिको), मिनेरा डी सांता मार्टा और क्रिएडेरोस मिनरल् वाई डेरिवाडोस भी सम्मिलित थे। ग्रुपो क्रिमिडेसा (बर्गोस, स्पेन), मिनेरा डी सांता मार्टा (टोलेडो, स्पेन), सुल्किसा (मैड्रिड, स्पेन), चेंगदू सानलियान तियानक्वान केमिकल (तियानक्वान काउंटी, सिचुआन, चीन), होंगज़े यिनझु केमिकल ग्रुप (होंग्ज़ जिला, जियांग्सू) डोंगपो जिला, मीशान, सिचुआन, चीन), और कुचुक्सल्फ़ेट जेएससी (अल्ताई क्राय, साइबेरिया, रूस)के नाम से जाना जाता है।^[14]^[16]

निर्जल सोडियम सल्फेट शुष्क वातावरण में खनिज थेनार्डाइट के रूप में होता है। नम हवा में यह धीरे-धीरे मिरैबिलाइट में बदल जाता है। सोडियम सल्फेट ग्लौबेराइट के रूप में भी पाया जाता है, जो एक कैल्शियम सोडियम सल्फेट खनिज है। दोनों खनिज मिराबिलाइट की तुलना में कम साधारण हैं।

रासायनिक उद्योग

दुनिया का लगभग एक तिहाई सोडियम सल्फेट रासायनिक उद्योग में अन्य प्रक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में उत्पादित होता है। इस उत्पादन का अधिकांश हिस्सा रासायनिक रूप से प्राथमिक प्रक्रिया में निहित है, और केवल साधारण रूप से किफायती है। इसलिए, उद्योग के प्रयास से, उप-उत्पाद के रूप में सोडियम सल्फेट का उत्पादन घट रहा है।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक सोडियम सल्फेट का उत्पादन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल उत्पादन के दौरान होता है, या तो मैनहेम प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड (लवण) और सल्फ्यूरिक अम्ल से, या हरग्रीव्स प्रक्रिया में सल्फर डाइऑक्साइड से उत्पादन के समय होता है।^[18]इन प्रक्रियाओं से उत्पन्न सोडियम सल्फेट को नमक केक के रूप में जाना जाता है।

मैनहेम: 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄

हरग्रेव्स: 4 NaCl + 2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 HCl + 2 Na₂SO₄

सोडियम सल्फेट का दूसरा प्रमुख उत्पादन वे प्रक्रियाएं हैं जहां सल्फेट (SO) प्राप्त करने के लिए अधिशेष सोडियम हाइड्रॉक्साइड को सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा उदासीन किया जाता है कॉपर सल्फेट (CuSO₄) का उपयोग करके (जैसा कि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करके रेयान के उत्पादन में बड़े पैमाने पर किया जाता है)। यह विधि एक नियमित रूप से लागू और सुविधाजनक प्रयोगशाला तैयारी भी है।

2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) ΔH=-112.5 kJ (अत्यधिक ऊष्माक्षेपी)

प्रयोगशाला में इसे मैग्नीशियम कार्बोनेट को अवक्षेपित करके सोडियम बाइकार्बोनेट और मैग्नीशियम सल्फेट के बीच अभिक्रिया से भी संश्लेषित किया जा सकता है।

2 NaHCO₃ + MgSO₄ → Na₂SO₄ + MgCO₃ + CO₂ + H₂O

यद्यपि चूँकि व्यावसायिक स्रोत आसानी से उपलब्ध हैं, इसलिए प्रयोगशाला संश्लेषण का अभ्यास प्रायः नहीं किया जाता है। पूर्व में, सोडियम सल्फेट भी सोडियम डाइक्रोमेट के निर्माण का एक उप-उत्पाद था, जहां सल्फ्यूरिकअम्ल को सोडियम क्रोमेट घोल में मिलाया जाता है, जिससे सोडियम डाइक्रोमेट या बाद में क्रोमिक अम्ल बनता है। वैकल्पिक रूप से, सोडियम सल्फेट लिथियम कार्बोनेट, चेलेटिंग एजेंट, रेसोरिसिनॉल, एस्कॉर्बिक अम्ल, सिलिका पिगमेंट, नाइट्रिक अम्ल और फिनोल के उत्पादन में बनता है या बनाया गया था।^[14]

थोक सोडियम सल्फेट को प्रायः डेकाहाइड्रेट फॉर्म के माध्यम से शुद्ध किया जाता है, क्योंकि निर्जल रूप लौह यौगिकों और कार्बनिक यौगिकों को आकर्षित करता है। हल्की गर्माहट से हाइड्रेटेड रूप से निर्जल रूप आसानी से उत्पन्न होता है।

2006 में 50-80Mt/a के प्रमुख सोडियम सल्फेट उप-उत्पाद उत्पादकों में एलिमेंटिस क्रोमियम (क्रोमियम उद्योग, कैसल हेने, NC, US), लेनजिंग एजी (200 Mt/a रेयान उद्योग, लेनजिंग, ऑस्ट्रिया), एडिसियो (पूर्व में) सम्मिलित हैं। रोडिया, मेथिओनिन उद्योग, लेस रोचेस-रूसिलॉन, फ्रांस), एलिमेंटिस (क्रोमियम उद्योग, स्टॉकटन-ऑन-टीज़, यूके), शिकोकू केमिकल्स (तोकुशिमा, जापान) और विस्को-आर (रेयान उद्योग, रूस)भी इसमें सम्मिलित हैं।^[14]

अनुप्रयोग

सोडियम सल्फेट एक कार्बनिक तरल को सुखाने के लिए प्रयोग किया जाता है। यहाँ गुच्छे बनते हैं, जो कार्बनिक तरल में पानी की उपस्थिति का संकेत देते हैं।

सोडियम सल्फेट के आगे के उपयोग से तरल को सूखापन में लाया जा सकता है, यहां क्लंपिंग की अनुपस्थिति से संकेत मिलता है।

कमोडिटी उद्योग

1970 में अमेरिकी मूल्य निर्धारण 30 डॉलर प्रति टन, लवण केक की गुणवत्ता के लिए 90 डॉलर प्रति टन और बेहतर ग्रेड के लिए 130 डॉलर तक, सोडियम सल्फेट एक बहुत सस्ती सामग्री है। सबसे बड़ा उपयोग पाउडर वाले घरेलू कपड़े धोने वाले अपमार्जक में भराव के रूप में होता है, जो विश्व उत्पादन का लगभग 50% उपभोग करता है। यह उपयोग कम हो रहा है क्योंकि घरेलू उपभोक्ता तेजी से कॉम्पैक्ट या तरल अपमार्जक को उपयोग कर रहे हैं जिनमें सोडियम सल्फेट सम्मिलित नहीं है।^[14]

कागज बनाना

सोडियम सल्फेट का एक और पूर्व प्रमुख उपयोग, विशेष रूप से अमेरिका और कनाडा में, लकड़ी के गूदे के निर्माण के लिए क्राफ्ट प्रक्रिया में होता है। इस प्रक्रिया से "काली शराब" में उपस्थित ऑर्गेनिक्स को गर्मी पैदा करने के लिए जलाया जाता है, जो सोडियम सल्फेट को सोडियम सल्फाइड में बदलने के लिए आवश्यक है। यद्यपि 1960 के दशक की शुरुआत में क्राफ्ट पुनराप्‍ति प्रक्रिया की उष्मा दक्षता में प्रगति के कारण, अधिक कुशल सल्फर पुनराप्‍ति हासिल की गई और सोडियम सल्फेट मेकअप की आवश्यकता में भारी कमी आई।^[14]

काँच बनाना

कांच उद्योग सोडियम सल्फेट के लिए एक और महत्वपूर्ण अनुप्रयोग प्रदान करता है, जो यूरोप में दूसरा सबसे बड़ा अनुप्रयोग है। पिघले हुए कांच से छोटे हवा के बुलबुले को हटाने में मदद करने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग फाइनिंग कारक के रूप में किया जाता है। यह कांच को अपशिष्टों से दूर करता है, और सफाई के दौरान कांच को पिघलने पर मैल बनने से रोकता है। यूरोप में कांच उद्योग 1970 से 2006 तक लगातार 110,000 टन सालाना की खपत कर रहा है।^[14]

कपड़ा

सोडियम सल्फेट वस्त्रों के निर्माण में महत्वपूर्ण है, विशेष रूप से जापान में, जहां इसका सबसे बड़ा अनुप्रयोग होता है। घोल की आयनिक ताकत को बढ़ाने के लिए सोडियम सल्फेट मिलाया जाता है और इसलिए यह "समतल" करने में मदद करता है,अर्थात कपड़ा फाइबर पर नकारात्मक विद्युत आवेश को कम करता है, ताकि रंग समान रूप से प्रवेश कर सकें (गोय और चैपमैन द्वारा विस्तृत डिफ्यूज़ दोहरी परत (DDL) का सिद्धांत देखें)। वैकल्पिक सोडियम क्लोराइड के विपरीत, यह डाई में प्रयुक्त स्टेनलेस स्टील के बर्तनों को संक्षारित नहीं करता है। जापान और US में इस अभिक्रिया ने 2006 में लगभग 100,000 टन की खपत की।^[14]

खाद्य उद्योग

सोडियम सल्फेट का उपयोग खाद्य रंगों के लिए एक मंदक के रूप में किया जाता है।^[19]इसे E नंबर योगात्मक E514 के नाम से जाना जाता है।

ताप भंडारण

ठोस से तरल में चरण परिवर्तन में उच्च ताप-भंडारण क्षमता, और 32 डिग्री सेल्सियस (90 डिग्री फ़ारेनहाइट) का लाभप्रद चरण परिवर्तन तापमान इस सामग्री को अंतरिक्ष उष्मीय अनुप्रयोगों में बाद में जारी करने के लिए निम्न-श्रेणी के सौर ताप को संग्रहीत करने के लिए विशेष रूप से उपयुक्त बनाता है। कुछ अनुप्रयोगों में सामग्री को ऊष्मा टाइलों में सम्मिलित किया जाता है जिन्हें अटारी स्थान में रखा जाता है, जबकि अन्य अनुप्रयोगों में, लवण को सौर-गर्म जल से घिरी कोशिकाओं में सम्मिलित किया जाता है।यह चरण परिवर्तन की अनुमति देता है (सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट के संलयन की गर्मी 82 kJ/mol या 252 kJ/kg है), स्थिरता के अतिरिक्त लाभ के साथ तापमान जब तक उचित चरण में पर्याप्त सामग्री उपलब्ध है।

शीतलन अनुप्रयोगों के लिए, सामान्य सोडियम क्लोराइड नमक (NaCl) के साथ मिश्रण पिघलने बिंदु को 18 डिग्री सेल्सियस (64 डिग्री फारेनहाइट) तक कम कर देता है। NaCl·Na₂SO4·10H₂O के संलयन की ऊष्मा वास्तव में थोड़ी बढ़ कर 286 kJ/kg हो जाती है।^[20]

छोटे पैमाने के अनुप्रयोग

प्रयोगशाला में, कार्बनिक घोलों से जल के निशान हटाने के लिए, निर्जल सोडियम सल्फेट को निष्क्रिय सुखाने वाले कारक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। यह समान कारक मैग्नीशियम सल्फेट की तुलना में अधिक कुशल, लेकिन धीमी गति से काम करने वाला है। यह केवल 30 डिग्री सेल्सियस से नीचे ही प्रभावी है, लेकिन इसका उपयोग विभिन्न सामग्रियों के साथ किया जा सकता है क्योंकि यह रासायनिक रूप से काफी निष्क्रिय है। सोडियम सल्फेट को घोल में तब तक मिलाया जाता है जब तक कि क्रिस्टल आपस में चिपकना बंद न कर दें; दो वीडियो क्लिप (ऊपर देखें) दर्शाती हैं कि क्रिस्टल कैसे आपस में जुड़ते हैं गीले होने पर क्रिस्टल कैसे टकराते हैं, लेकिन एक बार नमूना सूख जाने पर कुछ क्रिस्टल स्वतंत्र रूप से बहते हैं।

ग्लॉबर का लवण, डेकाहाइड्रेट, एक रेचक के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह शरीर से कुछ दवाओं, जैसे पेरासिटामोल (एसिटामिनोफेन) को हटाने के लिए प्रभावी है; इस प्रकार इसका उपयोग अधिक मात्रा के बाद किया जा सकता है।^[21]^[22]1953 में, निष्क्रिय सौर ताप प्रणालियों में ताप भंडारण के लिए सोडियम सल्फेट प्रस्तावित किया गया था। यह इसके असामान्य घुलनशीलता गुणों और क्रिस्टलीकरण की उच्च गर्मी (78.2 kJ/mol) का लाभ उठाता है।।^[23]सोडियम सल्फेट के अन्य उपयोगों में खिड़कियों को डी-फ्रॉस्ट करना, स्टार्च निर्माण, कालीन फ्रेशनर में एक योज्य के रूप में, और मवेशियों के चारे में एक योज्य के रूप में सम्मिलित हैं।

कम से कम एक कंपनी, थर्माल्टेक, रजाईदार प्लास्टिक पैड के अंदर सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट का उपयोग करके एक लैपटॉप कंप्यूटर चिल मैट (आईएक्सॉफ्ट नोटबुक कूलर) बनाती है। सामग्री धीरे-धीरे तरल में बदल जाती है और पुन: प्रसारित होती है, लैपटॉप के तापमान को बराबर करती है और पृथक्कर्ण के रूप में कार्य करती है।^[24]

सुरक्षा

यद्यपि सोडियम सल्फेट को प्रायः गैर-विषाक्त माना जाता है,^[19] इसे सावधानी से संभाला जाना चाहिए। इससे धूल से अस्थायी अस्थमा या आंखों में जलन हो सकती है; आंखों की सुरक्षा और पेपर मास्क का उपयोग करके इस जोखिम को रोका जा सकता है। इसका परिवहन सीमित नहीं है, और इसमें कोई जोखिम वाक्यांश या सुरक्षा वाक्यांश लागू नहीं होता है।^[25]

संदर्भ

↑ Helmold Plessen (2000). "सोडियम सल्फेट". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
↑ Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London–Warsaw: Polish Academy of Sciences.
↑ Westfall, Richard S. (1995). "ग्लौबर, जोहान रूडोल्फ". The Galileo Project. Archived from the original on 2011-11-18.
↑ Aftalion, Fred (1991). अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक उद्योग का इतिहास. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. pp. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6.
↑ रसायन और भौतिकी पुस्तिका (71st ed.). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN 9780849304712.
↑ मर्क इंडेक्स (7th ed.). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co. 1960.
↑ Nechamkin, Howard (1968). तत्वों की रसायन शास्त्र. New York: McGraw-Hill.
↑ Lipson, Henry; Beevers, C. A. (1935). "फिटकिरी की क्रिस्टल संरचना". Proceedings of the Royal Society A. 148 (865): 664–80. Bibcode:1935RSPSA.148..664L. doi:10.1098/rspa.1935.0040.
↑ Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate: handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-276151-5.
↑ Mellor, Joseph William (1961). अकार्बनिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान पर मेलोर का व्यापक ग्रंथ. Vol. II (new impression ed.). London: Longmans. pp. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9.
↑ Linke, W. F.; A. Seidell (1965). अकार्बनिक और धातु कार्बनिक यौगिकों की घुलनशीलता (4th ed.). Van Nostrand. ISBN 978-0-8412-0097-5.
↑ Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rosenstein, Ivar Olovsson, "Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate", J. Am. Chem. Soc. 1961, volume 83, pp. 820–824. doi:10.1021/ja01465a019.
↑ Brodale, G.; W. F. Giauque (1958). "सोडियम सल्फेट के जलयोजन की ऊष्मा। कम तापमान ताप क्षमता और सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट की एन्ट्रॉपी". Journal of the American Chemical Society. 80 (9): 2042–2044. doi:10.1021/ja01542a003.
↑ ^14.0 ^14.1 ^14.2 ^14.3 ^14.4 ^14.5 ^14.6 ^14.7 ^14.8 Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (May 2006). सोडियम सल्फेट. pp. 771.1000A–771.1002J. Archived from the original on 2007-03-14. {{cite book}}: |work= ignored (help)
↑ ^15.0 ^15.1 "सांख्यिकीय संग्रह सोडियम सल्फेट". Reston, Virginia: US Geological Survey, Minerals Information. 1997. Archived from the original on 2007-03-07. Retrieved 2007-04-22.
↑ ^16.0 ^16.1 सोडियम सल्फेट का अर्थशास्त्र (Eighth ed.). London: Roskill Information Services. 1999.
↑ सोडियम सल्फेट का कारोबार. London: Chem Systems International. November 1984.
↑ Butts, D. (1997). किर्क-ओथमर एनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी. Vol. v22 (4th ed.). pp. 403–411.
↑ ^19.0 ^19.1 "Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44)". World Health Organization. 2000. Archived from the original on 2007-09-04. Retrieved 2007-06-06.
↑ "निम्न-तापमान सौर तापीय अनुप्रयोगों के लिए चरण-परिवर्तन सामग्री" (PDF). p. 8. Archived (PDF) from the original on 2015-09-24. Retrieved 2014-06-19.
↑ Cocchetto, D.M.; G. Levy (1981). "मनुष्यों में मौखिक रूप से प्रशासित सोडियम सल्फेट का अवशोषण". J Pharm Sci. 70 (3): 331–3. doi:10.1002/jps.2600700330. PMID 7264905.
↑ Prescott, L. F.; Critchley, J. A. J. H. (1979). "एसिटामिनोफेन विषाक्तता का उपचार". Annual Review of Pharmacology and Toxicology. 23: 87–101. doi:10.1146/annurev.pa.23.040183.000511. PMID 6347057.
↑ Telkes, Maria (1953). गर्मी के भंडारण के लिए एक उपकरण और पदार्थ की संरचना में सुधार या उससे संबंधित. {{cite book}}: |work= ignored (help)
↑ "IXoft विशिष्टता". Thermaltake Technology Co., Ltd. Archived from the original on 2016-03-12. Retrieved 2015-08-15.
↑ "एमएसडीएस सोडियम सल्फेट निर्जल". James T Baker. 2006. Archived from the original on 2003-06-19. Retrieved 2007-04-21.{{cite web}}: CS1 maint: unfit URL (link)

बाहरी संबंध

Calculators: surface tensions, and densities, molarities, and molalities of aqueous sodium sulfate

[1] Helmold Plessen (2000). "सोडियम सल्फेट". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.

[szydlo-2] Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London–Warsaw: Polish Academy of Sciences.

[galileo-3] Westfall, Richard S. (1995). "ग्लौबर, जोहान रूडोल्फ". The Galileo Project. Archived from the original on 2011-11-18.

[Aftalion-4] Aftalion, Fred (1991). अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक उद्योग का इतिहास. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. pp. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6.

[crc-5] रसायन और भौतिकी पुस्तिका (71st ed.). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN 9780849304712.

[merck-6] मर्क इंडेक्स (7th ed.). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co. 1960.

[7] Nechamkin, Howard (1968). तत्वों की रसायन शास्त्र. New York: McGraw-Hill.

[Lipson1935-8] Lipson, Henry; Beevers, C. A. (1935). "फिटकिरी की क्रिस्टल संरचना". Proceedings of the Royal Society A. 148 (865): 664–80. Bibcode:1935RSPSA.148..664L. doi:10.1098/rspa.1935.0040.

[Garrett2001-9] Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate: handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-276151-5.

[Mellor1961-10] Mellor, Joseph William (1961). अकार्बनिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान पर मेलोर का व्यापक ग्रंथ. Vol. II (new impression ed.). London: Longmans. pp. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9.

[11] Linke, W. F.; A. Seidell (1965). अकार्बनिक और धातु कार्बनिक यौगिकों की घुलनशीलता (4th ed.). Van Nostrand. ISBN 978-0-8412-0097-5.

[12] Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rosenstein, Ivar Olovsson, "Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate", J. Am. Chem. Soc. 1961, volume 83, pp. 820–824. doi:10.1021/ja01465a019.

[Brodale1957-13] Brodale, G.; W. F. Giauque (1958). "सोडियम सल्फेट के जलयोजन की ऊष्मा। कम तापमान ताप क्षमता और सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट की एन्ट्रॉपी". Journal of the American Chemical Society. 80 (9): 2042–2044. doi:10.1021/ja01542a003.

[ceh-14] 14.0 ^14.1 ^14.2 ^14.3 ^14.4 ^14.5 ^14.6 ^14.7 ^14.8 Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (May 2006). सोडियम सल्फेट. pp. 771.1000A–771.1002J. Archived from the original on 2007-03-14. {{cite book}}: |work= ignored (help)

[usgs-15] 15.0 ^15.1 "सांख्यिकीय संग्रह सोडियम सल्फेट". Reston, Virginia: US Geological Survey, Minerals Information. 1997. Archived from the original on 2007-03-07. Retrieved 2007-04-22.

[roskill-16] 16.0 ^16.1 सोडियम सल्फेट का अर्थशास्त्र (Eighth ed.). London: Roskill Information Services. 1999.

[chemsys-17] सोडियम सल्फेट का कारोबार. London: Chem Systems International. November 1984.

[kirk-othmer-18] Butts, D. (1997). किर्क-ओथमर एनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी. Vol. v22 (4th ed.). pp. 403–411.

[WHO2000-19] 19.0 ^19.1 "Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44)". World Health Organization. 2000. Archived from the original on 2007-09-04. Retrieved 2007-06-06.

[20] "निम्न-तापमान सौर तापीय अनुप्रयोगों के लिए चरण-परिवर्तन सामग्री" (PDF). p. 8. Archived (PDF) from the original on 2015-09-24. Retrieved 2014-06-19.

[Cocchetto1981-21] Cocchetto, D.M.; G. Levy (1981). "मनुष्यों में मौखिक रूप से प्रशासित सोडियम सल्फेट का अवशोषण". J Pharm Sci. 70 (3): 331–3. doi:10.1002/jps.2600700330. PMID 7264905.

[Prescott1979-22] Prescott, L. F.; Critchley, J. A. J. H. (1979). "एसिटामिनोफेन विषाक्तता का उपचार". Annual Review of Pharmacology and Toxicology. 23: 87–101. doi:10.1146/annurev.pa.23.040183.000511. PMID 6347057.

[23] Telkes, Maria (1953). गर्मी के भंडारण के लिए एक उपकरण और पदार्थ की संरचना में सुधार या उससे संबंधित. {{cite book}}: |work= ignored (help)

[24] "IXoft विशिष्टता". Thermaltake Technology Co., Ltd. Archived from the original on 2016-03-12. Retrieved 2015-08-15.

[msds-25] "एमएसडीएस सोडियम सल्फेट निर्जल". James T Baker. 2006. Archived from the original on 2003-06-19. Retrieved 2007-04-21.{{cite web}}: CS1 maint: unfit URL (link)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

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Contents

रूप

इतिहास

रासायनिक गुण

भौतिक गुण

संरचना

उत्पादन

प्राकृतिक स्रोत

रासायनिक उद्योग

अनुप्रयोग

कमोडिटी उद्योग

कागज बनाना

काँच बनाना

कपड़ा

खाद्य उद्योग

ताप भंडारण

छोटे पैमाने के अनुप्रयोग

सुरक्षा

संदर्भ

बाहरी संबंध

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@@ Line 1: / Line 1: @@
-{{Short description|Chemical compound with formula Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}}
+{{Short description|Chemical compound with formula Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}}सोडियम सल्फेट (जिसे सोडियम सल्फेट या सोडा सल्फेट के रूप में भी जाना जाता है) एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> और साथ ही इसके कई संबंधित हाइड्रेट हैं। यह सभी रूपों में सफेद ठोस हैं जो जल में अत्यधिक घुलनशील हैं। 6 मिलियन टन के वार्षिक उत्पादन के साथ, यह डेकाहाइड्रेट एक प्रमुख वस्तु रासायनिक उत्पाद है। इसका उपयोग मुख्य रूप से घरेलू कपड़े धोने के चूर्ण वाले अपमार्जक के निर्माण में और अत्यधिक क्षारीय सल्फाइड बनाने के लिए कागज़ लुगदी बनाने की क्राफ्ट प्रक्रिया में भराव के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite journal |author=Helmold Plessen |title=सोडियम सल्फेट|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley-VCH |year=2000 |location=Weinheim |doi=10.1002/14356007.a24_355 |isbn=978-3527306732}}</ref>
-<!-- Spelling: this article is in EN-GB spelling. Note that, chemically, sulfate is with an 'f', even in EN-GB -->
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+निर्जल सोडियम सल्फेट, जिसे दुर्लभ खनिज थेनार्डाइट के रूप में जाना जाता है, कार्बनिक संश्लेषण में सुखाने वाले कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
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+*हेप्टाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट,जो बहुत ही दुर्लभ रूप में पाया जाता है
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+* डेकाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट, जिसे खनिज मिराबिलिट के रूप में जाना जाता है, व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग द्वारा उपयोग किया जाता है। इसे ग्लौबर लवण के नाम से भी जाना जाता है।
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-|CrystalStruct = [[orthorhombic]] (anhydrous)<ref>{{cite journal |vauthors=Zachariasen WH, Ziegler GE |title=The crystal structure of anhydrous sodium sulfate Na2SO4 |journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie |publisher=[[Akademische Verlagsgesellschaft]] |year=1932 |volume=81 |issue=1–6 |pages=92–101 |location=Wiesbaden |s2cid=102107891 |doi=10.1524/zkri.1932.81.1.92}}</ref><br>[[monoclinic]] (decahydrate)
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-}}
-}}
-सोडियम सल्फेट (सोडियम सल्फेट या सोडा के सल्फेट के रूप में भी जाना जाता है) सूत्र Na के साथ [[अकार्बनिक यौगिक]] है<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> साथ ही कई संबंधित [[हाइड्रेट]]्स। सभी रूप सफेद ठोस होते हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। 6 मिलियन [[टन]] के वार्षिक उत्पादन के साथ, डिकाहाइड्रेट एक प्रमुख वस्तु रासायनिक उत्पाद है। यह मुख्य रूप से पाउडर घरेलू कपड़े धोने वाले डिटर्जेंट के निर्माण में भराव के रूप में और अत्यधिक क्षारीय [[सल्फाइड]] बनाने के लिए पेपर [[पल्पिंग]] की क्राफ्ट प्रक्रिया में उपयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal |author=Helmold Plessen |title=सोडियम सल्फेट|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley-VCH |year=2000 |location=Weinheim |doi=10.1002/14356007.a24_355 |isbn=978-3527306732}}</ref>
+=== इतिहास ===
+सोडियम सल्फेट के डेकाहाइड्रेट को डच-जर्मन रसायनज्ञ और औषधशास्त्री जोहान रुडोल्फ ग्लौबर (1604-1670) के नाम पर ग्लौबर लवण के रूप में जाना जाता है, जिन्होंने 1625 में ऑस्ट्रियाई झरने के जल में इसकी खोज की थी। उन्होंने इसी वजह से इसे साल मिराबिलिस (चमत्कारी नमक) नाम दिया था। इसके औषधीय गुण1900 के दशक में अधिक परिष्कृत विकल्प आने तक, क्रिस्टल का उपयोग सामान्य प्रयोजन रेचक के रूप में किया जाता था।<ref name="szydlo">{{cite book |first=Zbigniew |last=Szydlo |author-link=Zbigniew Szydlo |title=Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius |location=London–Warsaw |publisher=Polish Academy of Sciences |year=1994}}</ref><ref name="galileo">{{cite web |url=http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |title=ग्लौबर, जोहान रूडोल्फ|first=Richard S. |last=Westfall |publisher=The Galileo Project |year=1995 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20111118122205/http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |archive-date=2011-11-18}}</ref>18वीं शताब्दी में, पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट) के साथ अभिक्रिया  करके ग्लौबर के लवण को सोडा ऐश (सोडियम कार्बोनेट) के औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में प्रयोग किया जाने लगा।जिससे सोडा ऐश की मांग बढ़ गई और सोडियम सल्फेट की आपूर्ति बढ़ानी पड़ी। इसलिए, 19वीं शताब्दी में, बड़े पैमाने पर लेब्लांक प्रक्रिया,एक प्रमुख मध्यवर्ती के रूप में कृत्रिम सोडियम सल्फेट का उत्पादन, सोडा-ऐश उत्पादन की प्रमुख विधि बन गई।<ref name="Aftalion">{{cite book |first=Fred |last=Aftalion |title=अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक उद्योग का इतिहास|location=Philadelphia |publisher=University of Pennsylvania Press |year=1991 |pages=11–16 |isbn=978-0-8122-1297-6}}</ref>
+=== रासायनिक गुण ===
+सोडियम सल्फेट एक विशिष्ट इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बंधित आयनिक सल्फेट है। विलयन में मुक्त सल्फेट आयनों के अस्तित्व को अघुलनशील सल्फेट् के सरल गठन से यह संकेत मिलता है जब इन विलयनों को Ba<sup>+2</sup> या Pb<sup>+2</sup> लवण के साथ उपचारित किया जाता है
+: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>
+सोडियम सल्फेट अधिकांश ऑक्सीकरण या अपचयन करने वाले कारको के प्रति अभिक्रियाशील है। उच्च तापमान पर, इसे कार्बोउष्मीय अपचयन (उर्फ उष्म-रसायन सल्फेट अपचयन (TSR), चारकोल के साथ उच्च तापमान पर गर्म करने आदि) द्वारा सोडियम सल्फाइड में परिवर्तित किया जा सकता है:<ref name="crc">{{cite book |title=रसायन और भौतिकी पुस्तिका|url=https://archive.org/details/crchandbookofche00lide |url-access=registration |edition=71st |publisher=[[CRC Press]] |location=Ann Arbor, Michigan |year=1990 |isbn=9780849304712}}</ref>
+: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2C → Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub>
+इस अभिक्रिया को लेब्लांक प्रक्रिया में नियोजित किया गया था, जो सोडियम कार्बोनेट का एक निष्क्रिय औद्योगिक मार्ग था।
+सोडियम सल्फेट सल्फ्यूरिकअम्ल के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय लवण सोडियम बाइसल्फेट देता है<ref name="merck">{{cite book |title=मर्क इंडेक्स|edition=7th |publisher=[[Merck & Co.]] |location=Rahway, New Jersey, US |year=1960 |title-link=Merck Index}}</ref><ref>{{cite book |first=Howard |last=Nechamkin |title=तत्वों की रसायन शास्त्र|url=https://archive.org/details/chemistryofeleme00nech |url-access=registration |publisher=[[McGraw-Hill]] |location=New York |year=1968}}</ref>
-== फॉर्म ==
+: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ⇌ 2 NaHSO<sub>4</sub>
-*निर्जल सोडियम सल्फेट, दुर्लभ खनिज [[ sonardite ]] के रूप में जाना जाता है, जिसका उपयोग [[कार्बनिक संश्लेषण]] में सुखाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।
+सोडियम सल्फेट दोहरा लवण बनाने की मध्यम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। सामान्य त्रिसंयोजी धातुओं से बनने वाली एकमात्र फिटकरी NaAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> (39 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अस्थिर) और NaCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> हैं, इसके विपरीत पोटेशियम सल्फेट और अमोनियम सल्फेट जो कई स्थिर फिटकरी बनाते हैं।।<ref name="Lipson1935">{{cite journal |last1=Lipson |first1=Henry |author-link1=Henry Lipson |first2=C. A. |last2=Beevers |author-link2=C. Arnold Beevers |year=1935 |title=फिटकिरी की क्रिस्टल संरचना|journal=[[Proceedings of the Royal Society A]] |volume=148 |issue=865 |pages=664–80 |doi=10.1098/rspa.1935.0040 |bibcode=1935RSPSA.148..664L |doi-access=free}}</ref>कुछ अन्य क्षार धातु सल्फेटों के साथ द्विक लवण ज्ञात हैं, जिनमें Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> भी सम्मिलित है जो प्राकृतिक रूप से खनिज एफ़थिलाइट के रूप में होता है। पोटेशियम क्लोराइड के साथ सोडियम सल्फेट की अभिक्रिया से ग्लेसेराइट का निर्माण आधार के रूप में किया गया है ।<ref name="Garrett2001">{{cite book |last=Garrett |first=Donald E. |title=Sodium sulfate: handbook of deposits, processing, properties, and use |publisher=Academic Press |year=2001 |location=San Diego |isbn=978-0-12-276151-5}}</ref> अन्य दोहरे लवणों में 3Na<sub>2</sub>SO4·CaSO4, 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·MgSO<sub>4</sub> (वैन्थॉफ़ाइट) और NaF·Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> सम्मिलित हैं.<ref name="Mellor1961">{{cite book |last=Mellor |first=Joseph William |title=अकार्बनिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान पर मेलोर का व्यापक ग्रंथ|volume=II |publisher=Longmans |year=1961 |edition=new impression |location=London |pages=656–673 |isbn=978-0-582-46277-9}}</ref>
-*हेप्टाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट, एक बहुत ही दुर्लभ रूप।
+=== भौतिक गुण ===
-* डीकाहाइड्रेट सोडियम सल्फेट, जिसे मिराबिलिट खनिज के रूप में जाना जाता है, व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग द्वारा उपयोग किया जाता है। इसे ग्लौबर साल्ट के नाम से भी जाना जाता है।
+सोडियम सल्फेट में जल में असामान्य घुलनशीलता वाली विशेषताएँ हैं।<ref>{{cite book |first=W.&nbsp;F. |last=Linke |author2=A. Seidell |title=अकार्बनिक और धातु कार्बनिक यौगिकों की घुलनशीलता|edition=4th |publisher=Van Nostrand |year=1965 |isbn=978-0-8412-0097-5}}</ref> जल में इसकी घुलनशीलता 0 डिग्री सेल्सियस और 32.384 डिग्री सेल्सियस के बीच दस गुना से अधिक बढ़ जाती है, जहां यह अधिकतम 49.7 ग्राम/100 ml तक पहुंच जाती है। इस बिंदु पर घुलनशीलता वक्र ढलान बदलता है, और घुलनशीलता तापमान से लगभग स्वतंत्र हो जाती है। 32.384 डिग्री सेल्सियस का यह तापमान, क्रिस्टल जल के  निकास और हाइड्रेटेड लवण के पिघलने के अनुरूप, थर्मामीटर अंशांकन के लिए एक सटीक तापमान संदर्भ के रूप में कार्य करता है।
-== इतिहास ==
-सोडियम सल्फेट के डिकाहाइड्रेट को [[नीदरलैंड]]-[[जर्मनी]] के रसायनज्ञ और [[अत्तार]] [[जोहान रूडोल्फ ग्लौबर]] (1604-1670) के बाद ग्लौबर के नमक के रूप में जाना जाता है, जिन्होंने इसे 1625 में ऑस्ट्रियाई झरने के पानी में खोजा था। उन्होंने इसका नाम रखा। {{lang|la|sal mirabilis}} (चमत्कारी नमक), इसके औषधीय गुणों के कारण: 1900 के दशक में अधिक परिष्कृत विकल्प आने तक क्रिस्टल का उपयोग सामान्य-उद्देश्य [[रेचक]] के रूप में किया जाता था।<ref name=szydlo>{{cite book |first=Zbigniew |last=Szydlo |author-link=Zbigniew Szydlo |title=Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius |location=London–Warsaw |publisher=Polish Academy of Sciences |year=1994}}</ref><ref name=galileo>{{cite web |url=http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |title=ग्लौबर, जोहान रूडोल्फ|first=Richard S. |last=Westfall |publisher=The Galileo Project |year=1995 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20111118122205/http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |archive-date=2011-11-18}}</ref>
-वीं शताब्दी में, पोटाश ([[पोटेशियम कार्बोनेट]]) के साथ प्रतिक्रिया करके, सोडा ऐश ([[सोडियम कार्बोनेट]]) के रासायनिक उद्योग के उत्पादन के लिए ग्लौबर के नमक को कच्चे माल के रूप में इस्तेमाल किया जाने लगा। सोडा ऐश की मांग बढ़ गई और सोडियम सल्फेट की आपूर्ति लाइन में बढ़नी पड़ी। इसलिए, 19वीं शताब्दी में, बड़े पैमाने पर [[लेब्लांक प्रक्रिया]], एक प्रमुख मध्यवर्ती के रूप में सिंथेटिक सोडियम सल्फेट का उत्पादन, सोडा-ऐश उत्पादन का प्रमुख तरीका बन गया।<ref name=Aftalion>{{cite book |first=Fred |last=Aftalion |title=अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक उद्योग का इतिहास|location=Philadelphia |publisher=University of Pennsylvania Press |year=1991 |pages=11–16 |isbn=978-0-8122-1297-6}}</ref>
-== रासायनिक गुण ==
-सोडियम सल्फेट एक विशिष्ट इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बंधुआ [[आयन]]िक सल्फेट है। समाधान में मुक्त सल्फेट आयनों के अस्तित्व को अघुलनशील सल्फेट्स के आसान गठन से संकेत मिलता है जब इन समाधानों को बेरियम | बा के साथ इलाज किया जाता है।<sup>2+</sup> या सीसा|पंजाब<sup>2+</sup> साल्ट:
-: पर<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> + बीएसीएल<sub>2</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>
-सोडियम सल्फेट अधिकांश [[ रिडॉक्स ]] की ओर प्रतिक्रियाशील नहीं है। उच्च तापमान पर, इसे [[ कार्बोथर्मल कमी ]] (उर्फ थर्मो-केमिकल सल्फेट रिडक्शन (TSR), चारकोल के साथ उच्च तापमान हीटिंग, आदि) द्वारा [[सोडियम सल्फाइड]] में परिवर्तित किया जा सकता है:<ref name=crc>{{cite book |title=रसायन और भौतिकी पुस्तिका|url=https://archive.org/details/crchandbookofche00lide |url-access=registration |edition=71st |publisher=[[CRC Press]] |location=Ann Arbor, Michigan |year=1990 |isbn=9780849304712}}</ref>
-: वह<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> + 2 सी → ना<sub>2</sub>एस + 2 सीओ<sub>2</sub>
-यह प्रतिक्रिया लेब्लांक प्रक्रिया में कार्यरत थी, जो सोडियम कार्बोनेट के लिए एक निष्क्रिय औद्योगिक मार्ग था।
-सोडियम सल्फेट एसिड नमक [[सोडियम बाइसल्फेट]] देने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:<ref name=merck>{{cite book |title=मर्क इंडेक्स|edition=7th |publisher=[[Merck & Co.]] |location=Rahway, New Jersey, US |year=1960 |title-link=Merck Index}}</ref><ref>{{cite book |first=Howard |last=Nechamkin |title=तत्वों की रसायन शास्त्र|url=https://archive.org/details/chemistryofeleme00nech |url-access=registration |publisher=[[McGraw-Hill]] |location=New York |year=1968}}</ref>
-: वह<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> + एच<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> ⇌ 2 NaHSO<sub>4</sub>
-सोडियम सल्फेट दोहरे लवण बनाने की मध्यम प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। सामान्य त्रिसंयोजी धातुओं से बनने वाली एकमात्र फिटकरी है सोडियम फिटकरी|NaAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(39 °C से ऊपर अस्थिर) और NaCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, [[पोटेशियम सल्फेट]] और [[अमोनियम सल्फेट]] के विपरीत जो कई स्थिर फिटकरी बनाते हैं।<ref name=Lipson1935>{{cite journal |last1=Lipson |first1=Henry |author-link1=Henry Lipson |first2=C. A. |last2=Beevers |author-link2=C. Arnold Beevers |year=1935 |title=फिटकिरी की क्रिस्टल संरचना|journal=[[Proceedings of the Royal Society A]] |volume=148 |issue=865 |pages=664–80 |doi=10.1098/rspa.1935.0040 |bibcode=1935RSPSA.148..664L |doi-access=free}}</ref> Na सहित कुछ अन्य क्षार धातु सल्फेट्स के साथ डबल लवण ज्ञात हैं<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>3K<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> जो स्वाभाविक रूप से खनिज [[aphthitalite]] के रूप में होता है। [[पोटेशियम क्लोराइड]] के साथ सोडियम सल्फेट की प्रतिक्रिया से [[ग्लेज़र्स]] का निर्माण पोटेशियम सल्फेट, एक [[उर्वरक]] के उत्पादन के लिए एक विधि के आधार के रूप में किया गया है।<ref name=Garrett2001>{{cite book |last=Garrett |first=Donald E. |title=Sodium sulfate: handbook of deposits, processing, properties, and use |publisher=Academic Press |year=2001 |location=San Diego |isbn=978-0-12-276151-5}}</ref> अन्य दोहरे लवणों में 3Na शामिल है<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>·मामला<sub>4</sub>, पर<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>· एमजीएसओ<sub>4</sub> ([[vanthoffite]]) और नफ·ना<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>.<ref name=Mellor1961>{{cite book |last=Mellor |first=Joseph William |title=अकार्बनिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान पर मेलोर का व्यापक ग्रंथ|volume=II |publisher=Longmans |year=1961 |edition=new impression |location=London |pages=656–673 |isbn=978-0-582-46277-9}}</ref>
-== भौतिक गुण ==
-सोडियम सल्फेट में पानी में असामान्य घुलनशीलता विशेषताएँ होती हैं।<ref>{{cite book |first=W.&nbsp;F. |last=Linke |author2=A. Seidell |title=अकार्बनिक और धातु कार्बनिक यौगिकों की घुलनशीलता|edition=4th |publisher=Van Nostrand |year=1965 |isbn=978-0-8412-0097-5}}</ref> पानी में इसकी घुलनशीलता 0 °C और 32.384 °C के बीच दस गुना से अधिक बढ़ जाती है, जहाँ यह अधिकतम 49.7 g/100 mL तक पहुँच जाती है। इस बिंदु पर घुलनशीलता वक्र ढलान बदलता है, और घुलनशीलता लगभग तापमान से स्वतंत्र हो जाती है। 32.384 डिग्री सेल्सियस का यह तापमान, क्रिस्टल पानी की रिहाई और हाइड्रेटेड नमक के पिघलने के अनुरूप, थर्मामीटर [[अंशांकन]] के लिए एक सटीक तापमान संदर्भ के रूप में कार्य करता है।
 [[File:Na2SO4 solubility.svg|thumb|ना की तापमान निर्भरता<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> पानी में घुलनशीलता]]
-== संरचना ==
+=== संरचना ===
-डिकाहाइड्रेट के क्रिस्टल [Na(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> [[ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति]] वाले आयन। ये ऑक्टाहेड्रा किनारों को इस तरह साझा करते हैं कि 10 में से 8 पानी के अणु सोडियम से बंधे होते हैं और 2 अन्य अंतरालीय होते हैं, हाइड्रोजन-सल्फेट से बंधे होते हैं। ये धनायन [[हाइड्रोजन बंध]]ों द्वारा सल्फेट आयनों से जुड़े होते हैं। Na–O दूरियां लगभग 240 [[ पीकोमीटर ]] होती हैं।<ref>Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rosenstein, Ivar Olovsson, "Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate", J. Am. Chem. Soc. 1961, volume 83, pp. 820–824. {{doi|10.1021/ja01465a019}}.</ref> 6.32 J/(K·mol) मापनीय [[अवशिष्ट एन्ट्रापी]] (पूर्ण शून्य पर एन्ट्रापी) होने में हाइड्रेटेड लवणों के बीच क्रिस्टलीय सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट भी असामान्य है। यह अधिकांश हाइड्रेट्स की तुलना में पानी को अधिक तेज़ी से वितरित करने की क्षमता के कारण है।<ref name=Brodale1957>{{cite journal |last=Brodale |first=G. |author2=W.&nbsp;F. Giauque |title=सोडियम सल्फेट के जलयोजन की ऊष्मा। कम तापमान ताप क्षमता और सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट की एन्ट्रॉपी|journal=[[Journal of the American Chemical Society]] |volume=80 |issue=9 |pages=2042–2044 |year=1958 |doi=10.1021/ja01542a003}}</ref>
+डेकाहाइड्रेट के क्रिस्टल अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति के साथ [Na(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] आयनों से बने होते हैं। ये अष्टफलकीय किनारों को इस तरह साझा करते हैं कि 10 में से 8 जल के अणु सोडियम से बंधे होते हैं और 2 अन्य अंतरालीय होते हैं, जो हाइड्रोजन-सल्फेट से बंधे होते हैं। ये धनायन हाइड्रोजन बंध द्वारा सल्फेट आयनों से जुड़े होते हैं। Na–O दूरियाँ लगभग 240 पिकोमेटेर हैं।<ref>Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rosenstein, Ivar Olovsson, "Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate", J. Am. Chem. Soc. 1961, volume 83, pp. 820–824. {{doi|10.1021/ja01465a019}}.</ref>हाइड्रेटेड लवणों में क्रिस्टलीय सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट भी 6.32 की औसत दर्जे की अवशिष्ट एन्ट्रापी (पूर्ण शून्य पर एन्ट्रापी) के कारण असामान्य है। यह अधिकांश हाइड्रेट् की तुलना में जल को अधिक तेज़ी से वितरित करने की क्षमता रखता है।<ref name="Brodale1957">{{cite journal |last=Brodale |first=G. |author2=W.&nbsp;F. Giauque |title=सोडियम सल्फेट के जलयोजन की ऊष्मा। कम तापमान ताप क्षमता और सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट की एन्ट्रॉपी|journal=[[Journal of the American Chemical Society]] |volume=80 |issue=9 |pages=2042–2044 |year=1958 |doi=10.1021/ja01542a003}}</ref>
+=== उत्पादन ===
+सोडियम सल्फेट का विश्व उत्पादन, लगभग विशेष रूप से डेकाहाइड्रेट के रूप में, लगभग 5.5 से 6 मिलियन टन सालाना (Mt/a) होता है। 1985 में, उत्पादन 4.5 Mt/a था,जो आधा प्राकृतिक स्रोतों से और आधा रासायनिक उत्पादन से प्राप्त होता था। 2000 के बाद, 2006 तक स्थिर स्तर पर, प्राकृतिक उत्पादन बढ़कर 4Mt/aहो गया, और रासायनिक उत्पादन घटकर 1.5 से 2Mt/a हो गया, अतः यह कुल मिलाकर 5.5 से 6 Mt/a हो गया।<ref name="ceh">{{cite book |last=Suresh |first=Bala |author2=Kazuteru Yokose |title=सोडियम सल्फेट|url=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |location=Zurich |publisher=Chemical Economic Handbook SRI Consulting |date=May 2006 |pages=771.1000A–771.1002J |work=CEH Marketing Research Report |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070314084954/http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |archive-date=2007-03-14}}</ref><ref name="usgs">{{cite web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat |title=सांख्यिकीय संग्रह सोडियम सल्फेट|publisher=[[US Geological Survey]], Minerals Information |location=Reston, Virginia |year=1997 |access-date=2007-04-22 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070307171936/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat/ |archive-date=2007-03-07}}</ref><ref name="roskill">{{cite book |title=सोडियम सल्फेट का अर्थशास्त्र|edition=Eighth |year=1999 |location=London |publisher=Roskill Information Services}}</ref><ref name="chemsys">{{cite book |title=सोडियम सल्फेट का कारोबार|date=November 1984 |location=London |publisher=Chem Systems International}}</ref> सभी अनुप्रयोगों के लिए, स्वाभाविक रूप से उत्पादित और रासायनिक रूप से उत्पादित सोडियम सल्फेट व्यावहारिक रूप से विनिमेय हैं।
-== उत्पादन ==
-सोडियम सल्फेट का विश्व उत्पादन, लगभग विशेष रूप से डिकाहाइड्रेट के रूप में, सालाना लगभग 5.5 से 6 मिलियन टन (एमटी/ए) होता है। 1985 में, उत्पादन 4.5 मिलियन टन/एक था, आधा प्राकृतिक स्रोतों से, और आधा रासायनिक उत्पादन से। 2000 के बाद, 2006 तक एक स्थिर स्तर पर, प्राकृतिक उत्पादन बढ़कर 4 Mt/a हो गया था, और रासायनिक उत्पादन घटकर 1.5 से 2 Mt/a हो गया था, जो कुल 5.5 से 6 Mt/a था।<ref name=ceh>{{cite book |last=Suresh |first=Bala |author2=Kazuteru Yokose |title=सोडियम सल्फेट|url=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |location=Zurich |publisher=Chemical Economic Handbook SRI Consulting |date=May 2006 |pages=771.1000A–771.1002J |work=CEH Marketing Research Report |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070314084954/http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |archive-date=2007-03-14}}</ref><ref name=usgs>{{cite web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat |title=सांख्यिकीय संग्रह सोडियम सल्फेट|publisher=[[US Geological Survey]], Minerals Information |location=Reston, Virginia |year=1997 |access-date=2007-04-22 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070307171936/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat/ |archive-date=2007-03-07}}</ref><ref name=roskill>{{cite book |title=सोडियम सल्फेट का अर्थशास्त्र|edition=Eighth |year=1999 |location=London |publisher=Roskill Information Services}}</ref><ref name=chemsys>{{cite book |title=सोडियम सल्फेट का कारोबार|date=November 1984 |location=London |publisher=Chem Systems International}}</ref> सभी अनुप्रयोगों के लिए, स्वाभाविक रूप से उत्पादित और रासायनिक रूप से उत्पादित सोडियम सल्फेट व्यावहारिक रूप से विनिमेय हैं।
 === प्राकृतिक स्रोत ===
-डिकाहाइड्रेट (ग्लॉबर का नमक) के विश्व के उत्पादन का दो तिहाई प्राकृतिक खनिज रूप मिराबिलिट से है, उदाहरण के लिए दक्षिणी [[Saskatchewan]] में झील के बिस्तरों में पाया जाता है। 1990 में, [[मेक्सिको]] और [[स्पेन]] प्राकृतिक सोडियम सल्फेट (प्रत्येक लगभग 500,000 टन) के दुनिया के प्रमुख उत्पादक थे, [[रूस]], [[संयुक्त राज्य अमेरिका]] और [[कनाडा]] में से प्रत्येक लगभग 350,000 टन।<ref name=usgs/>प्राकृतिक संसाधनों का अनुमान 1 बिलियन टन से अधिक है।<ref name=ceh/><ref name=usgs/>
+विश्व में डेकाहाइड्रेट (ग्लौबर का नमक) का दो-तिहाई उत्पादन प्राकृतिक खनिज रूप मिराबिलिट से होता है, उदाहरण के लिए जो दक्षिणी सस्केचेवान में झील के तल में पाया जाता है। 1990 में, मेक्सिको और स्पेन दुनिया में प्राकृतिक सोडियम सल्फेट (प्रत्येक लगभग 500,000 टन) के मुख्य उत्पादक थे, जबकि रूस, संयुक्त राज्य अमेरिका और कनाडा प्रत्येक लगभग 350,000 टन थे। प्राकृतिक संसाधनों का अनुमान 1 अरब टन से अधिक है।<ref name=ceh/><ref name=usgs/>
-में 200,000 से 1,500,000 टन/वर्ष के प्रमुख उत्पादकों में [[सियरल्स वैली मिनरल्स]] (कैलिफ़ोर्निया, यूएस), एयरबोर्न इंडस्ट्रियल मिनरल्स (सास्केचेवान, कनाडा), किंग केमिकल (कोआहुइला, मैक्सिको), सांता मार्टा माइनिंग एंड मिनरल एंड डेरिवेटिव्स हैचरी, जैसे प्रसिद्ध क्रिमिडेसा ग्रुप (बर्गोस, स्पेन), सांता मार्टा माइन (टोलेडो, स्पेन), सल्क्विसा (मैड्रिड, स्पेन), चेंगदू सानलियन तियानक्वान केमिकल ([[टीआई सुरक्षित काउंटी]], सिचुआन, चीन), होंग्ज़ यिनझू केमिकल ग्रुप (होंग्ज़ जिला, जिआंगसु, चीन) के रूप में , {{ill|Nafine Chemical Industry Group|lt=|zh|南风化工}} (एस कोरियाई, चीन), एसआई प्रांत सी पहनता है मीरा अनुपात विशेष नहीं है ({{ill|万胜镇|lt=|zh|万胜镇}}, [[डोंगपो जिला]], मीशान, सिचुआन, चीन), और कुचुक्सल्फ़ेट जेएससी (अल्ताई क्राय, साइबेरिया, रूस)।<ref name=ceh/><ref name=roskill/>
+में 200,000 से 1,500,000 टन प्रति वर्ष के प्रमुख उत्पादकों में सियरल्स वैली मिनरल् (कैलिफोर्निया, US), एयरबोर्न इंडस्ट्रियल मिनरल् (सस्केचेवान, कनाडा), क्विमिका डेल रे (कोहुइला, मैक्सिको), मिनेरा डी सांता मार्टा और क्रिएडेरोस मिनरल् वाई डेरिवाडोस भी सम्मिलित थे। ग्रुपो क्रिमिडेसा (बर्गोस, स्पेन), मिनेरा डी सांता मार्टा (टोलेडो, स्पेन), सुल्किसा (मैड्रिड, स्पेन), चेंगदू सानलियान तियानक्वान केमिकल (तियानक्वान काउंटी, सिचुआन, चीन), होंगज़े यिनझु केमिकल ग्रुप (होंग्ज़ जिला, जियांग्सू) [[डोंगपो जिला]], मीशान, सिचुआन, चीन), और कुचुक्सल्फ़ेट जेएससी (अल्ताई क्राय, साइबेरिया, रूस)के नाम से जाना जाता है।<ref name=ceh/><ref name=roskill/>
-निर्जल सोडियम सल्फेट शुष्क वातावरण में खनिज थेरडाइट के रूप में होता है। यह नम हवा में धीरे-धीरे मिराबिलिट में बदल जाता है। सोडियम सल्फेट को कैल्शियम सोडियम सल्फेट खनिज [[विश्वास]] के रूप में भी पाया जाता है। दोनों खनिज मिराबिलिट से कम आम हैं।{{citation needed|date=February 2017}}
+निर्जल सोडियम सल्फेट शुष्क वातावरण में खनिज थेनार्डाइट के रूप में होता है। नम हवा में यह धीरे-धीरे मिरैबिलाइट में बदल जाता है। सोडियम सल्फेट ग्लौबेराइट के रूप में भी पाया जाता है, जो एक कैल्शियम सोडियम सल्फेट खनिज है। दोनों खनिज मिराबिलाइट की तुलना में कम साधारण हैं।
 ===रासायनिक उद्योग===
-दुनिया के सोडियम सल्फेट का लगभग एक तिहाई रासायनिक उद्योग में अन्य प्रक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में उत्पादित होता है। इस उत्पादन का अधिकांश भाग प्राथमिक प्रक्रिया में रासायनिक रूप से निहित है, और केवल मामूली रूप से किफायती है। उद्योग के प्रयास से, उप-उत्पाद के रूप में सोडियम सल्फेट का उत्पादन घट रहा है।
+दुनिया का लगभग एक तिहाई सोडियम सल्फेट रासायनिक उद्योग में अन्य प्रक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में उत्पादित होता है। इस उत्पादन का अधिकांश हिस्सा रासायनिक रूप से प्राथमिक प्रक्रिया में निहित है, और केवल साधारण रूप से किफायती है। इसलिए, उद्योग के प्रयास से, उप-उत्पाद के रूप में सोडियम सल्फेट का उत्पादन घट रहा है।
-सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक सोडियम सल्फेट का उत्पादन [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड]] उत्पादन के दौरान होता है, या तो [[सोडियम क्लोराइड]] (नमक) और [[सल्फ्यूरिक एसिड]] से, [[मैनहेम प्रक्रिया]] में, या जेम्स हारग्रेव्स (केमिस्ट) में [[सल्फर डाइऑक्साइड]] से।<ref name=kirk-othmer>{{cite book |first=D. |last=Butts |title=किर्क-ओथमर एनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी|edition=4th |volume=v22 |pages=403–411 |year=1997}}</ref> इन प्रक्रियाओं से परिणामी सोडियम सल्फेट को 'साल्ट केक' के रूप में जाना जाता है।
-: मैनहेम: 2 NaCl + एच<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> → 2 एचसीएल + ना<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>
-: हरग्रेव्स: 4 NaCl + 2 SO<sub>2</sub> + ओ<sub>2</sub> + 2 एच<sub>2</sub>ओ → 4 एचसीएल + 2 ना<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>
-सोडियम [[सल्फेट]] का दूसरा प्रमुख उत्पादन ऐसी प्रक्रियाएं हैं जहां सल्फेट प्राप्त करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अधिशेष [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] को बेअसर (रसायन विज्ञान) किया जाता है ({{Chem2|SO4(2-)}}) कॉपर (II) सल्फेट (CuSO<sub>4</sub>) (तांबा (II[[कॉपर (द्वितीय) हाइड्रोक्साइड]] का उपयोग करके रेयान के उत्पादन में बड़े पैमाने पर लागू)। यह विधि एक नियमित रूप से लागू और सुविधाजनक प्रयोगशाला तैयारी भी है।
-: 2 NaOH ([[जलीय]]) + एच<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>(एक्यू) → ना<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>(एक्यू) + 2 एच<sub>2</sub>O([[तरल]]) ΔH=-112.5 kJ (अत्यधिक ऊष्माक्षेपी)
-प्रयोगशाला में इसे [[मैग्नीशियम कार्बोनेट]] के अवक्षेपण द्वारा [[ सोडियम बाईकारबोनेट ]] और [[मैग्नीशियम सल्फेट]] के बीच प्रतिक्रिया से भी संश्लेषित किया जा सकता है।
-: 2 NaHCO<sub>3</sub> + एमजीएसओ<sub>4</sub> → बस इतना ही<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub> + एमजीसीओ<sub>3</sub> + सीओ<sub>2</sub> + एच<sub>2</sub>हे
-हालांकि, वाणिज्यिक स्रोत आसानी से उपलब्ध होने के कारण, प्रयोगशाला संश्लेषण का अक्सर अभ्यास नहीं किया जाता है।
+सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक सोडियम सल्फेट का उत्पादन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल उत्पादन के दौरान होता है, या तो मैनहेम प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड (लवण) और सल्फ्यूरिक अम्ल से, या हरग्रीव्स प्रक्रिया में सल्फर डाइऑक्साइड से उत्पादन के समय होता है।<ref name=kirk-othmer>{{cite book |first=D. |last=Butts |title=किर्क-ओथमर एनसाइक्लोपीडिया ऑफ केमिकल टेक्नोलॉजी|edition=4th |volume=v22 |pages=403–411 |year=1997}}</ref>इन प्रक्रियाओं से उत्पन्न सोडियम सल्फेट को नमक केक के रूप में जाना जाता है।
-पूर्व में, सोडियम सल्फेट भी [[सोडियम डाइक्रोमेट]] के निर्माण का एक उप-उत्पाद था, जहां सल्फ्यूरिक एसिड को सोडियम क्रोमेट घोल में जोड़ा जाता है जिससे सोडियम डाइक्रोमेट या बाद में क्रोमिक एसिड बनता है। वैकल्पिक रूप से, सोडियम सल्फेट [[लिथियम कार्बोनेट]], [[ कीलेटिंग एजेंट ]], [[रेसोरिसिनॉल]], [[ एस्कॉर्बिक अम्ल ]], [[सिलिका]] पिगमेंट, [[नाइट्रिक एसिड]] और [[फिनोल]] के उत्पादन में बनता है या बनता है।<ref name=ceh/>
+: मैनहेम:  2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HCl + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: हरग्रेव्स: 4 NaCl + 2 SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 HCl + 2 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+सोडियम सल्फेट का दूसरा प्रमुख उत्पादन वे प्रक्रियाएं हैं जहां सल्फेट (SO) प्राप्त करने के लिए अधिशेष सोडियम हाइड्रॉक्साइड को सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा उदासीन किया जाता है कॉपर सल्फेट (CuSO<sub>4</sub>) का उपयोग करके (जैसा कि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करके रेयान के उत्पादन में बड़े पैमाने पर किया जाता है)। यह विधि एक नियमित रूप से लागू और सुविधाजनक प्रयोगशाला तैयारी भी है।
+: 2 NaOH(aq) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) + 2 H<sub>2</sub>O(l) ΔH=-112.5 kJ  (अत्यधिक ऊष्माक्षेपी)
-बल्क सोडियम सल्फेट को आमतौर पर डिकाहाइड्रेट रूप से शुद्ध किया जाता है, क्योंकि निर्जल रूप लोहे के यौगिकों और कार्बनिक यौगिकों को आकर्षित करता है। सौम्य वार्मिंग द्वारा निर्जल रूप आसानी से हाइड्रेटेड रूप से उत्पन्न होता है।
+प्रयोगशाला में इसे मैग्नीशियम कार्बोनेट को अवक्षेपित करके सोडियम बाइकार्बोनेट और मैग्नीशियम सल्फेट के बीच अभिक्रिया से भी संश्लेषित किया जा सकता है।
+: 2 NaHCO<sub>3</sub> + MgSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + MgCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
-में 50–80 Mt/a के प्रमुख सोडियम सल्फेट सह-उत्पाद उत्पादकों में एलिमेंटिस क्रोमियम (क्रोमियम उद्योग, कैसल हेने, NC, US), लेनजिंग AG (200 Mt/a, रेयान उद्योग, लेनजिंग, ऑस्ट्रिया), Addiseo (पूर्व में) शामिल हैं। रोडिया, मेथिओनाइन उद्योग, लेस रोचेस-रोसिलॉन, फ्रांस), एलिमेंटिस (क्रोमियम उद्योग, स्टॉकटन-ऑन-टीज़, यूके), शिकोकू केमिकल्स (तोकुशिमा, जापान) और विस्को-आर (रेयान उद्योग, रूस)।<ref name=ceh/>
+यद्यपि चूँकि व्यावसायिक स्रोत आसानी से उपलब्ध हैं, इसलिए प्रयोगशाला संश्लेषण का अभ्यास प्रायः नहीं किया जाता है। पूर्व में, सोडियम सल्फेट भी सोडियम डाइक्रोमेट के निर्माण का एक उप-उत्पाद था, जहां सल्फ्यूरिकअम्ल को सोडियम क्रोमेट घोल में मिलाया जाता है, जिससे सोडियम डाइक्रोमेट या बाद में क्रोमिक अम्ल बनता है। वैकल्पिक रूप से, सोडियम सल्फेट लिथियम कार्बोनेट, चेलेटिंग एजेंट, रेसोरिसिनॉल, एस्कॉर्बिक अम्ल, सिलिका पिगमेंट, नाइट्रिक अम्ल और फिनोल के उत्पादन में बनता है या बनाया गया था।<ref name=ceh/>
+थोक सोडियम सल्फेट को प्रायः डेकाहाइड्रेट फॉर्म के माध्यम से शुद्ध किया जाता है, क्योंकि निर्जल रूप लौह यौगिकों और कार्बनिक यौगिकों को आकर्षित करता है। हल्की गर्माहट से हाइड्रेटेड रूप से निर्जल रूप आसानी से उत्पन्न होता है।
-== अनुप्रयोग ==
+में 50-80Mt/a के प्रमुख सोडियम सल्फेट उप-उत्पाद उत्पादकों में एलिमेंटिस क्रोमियम (क्रोमियम उद्योग, कैसल हेने, NC, US), लेनजिंग एजी (200 Mt/a रेयान उद्योग, लेनजिंग, ऑस्ट्रिया), एडिसियो (पूर्व में) सम्मिलित हैं। रोडिया, मेथिओनिन उद्योग, लेस रोचेस-रूसिलॉन, फ्रांस), एलिमेंटिस (क्रोमियम उद्योग, स्टॉकटन-ऑन-टीज़, यूके), शिकोकू केमिकल्स (तोकुशिमा, जापान) और विस्को-आर (रेयान उद्योग, रूस)भी इसमें सम्मिलित हैं।<ref name=ceh/>
+=== अनुप्रयोग ===
 [[File:Sulfate clump.ogv|thumb|सोडियम सल्फेट एक कार्बनिक तरल को सुखाने के लिए प्रयोग किया जाता है। यहाँ गुच्छे बनते हैं, जो कार्बनिक तरल में पानी की उपस्थिति का संकेत देते हैं।]]
 [[File:Sulfate noclump.ogg|thumb|सोडियम सल्फेट के आगे के उपयोग से तरल को सूखापन में लाया जा सकता है, यहां क्लंपिंग की अनुपस्थिति से संकेत मिलता है।]]
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 === कमोडिटी उद्योग ===
-में यूएस मूल्य निर्धारण $30 प्रति टन के साथ, नमक केक की गुणवत्ता के लिए $90 प्रति टन तक और बेहतर ग्रेड के लिए $130 तक, सोडियम सल्फेट एक बहुत सस्ती सामग्री है। सबसे बड़ा उपयोग पाउडर घरेलू कपड़े धोने वाले डिटर्जेंट में [[भराव (सामग्री)]] के रूप में होता है, जो विश्व उत्पादन का लगभग 50% खपत करता है। यह उपयोग कम हो रहा है क्योंकि घरेलू उपभोक्ता तेजी से कॉम्पैक्ट या तरल डिटर्जेंट पर स्विच कर रहे हैं जिसमें सोडियम सल्फेट शामिल नहीं है।<ref name=ceh/>
+में अमेरिकी मूल्य निर्धारण 30 डॉलर प्रति टन, लवण केक की गुणवत्ता के लिए 90 डॉलर प्रति टन और बेहतर ग्रेड के लिए 130 डॉलर तक, सोडियम सल्फेट एक बहुत सस्ती सामग्री है। सबसे बड़ा उपयोग पाउडर वाले घरेलू कपड़े धोने वाले अपमार्जक में भराव के रूप में होता है, जो विश्व उत्पादन का लगभग 50% उपभोग करता है। यह उपयोग कम हो रहा है क्योंकि घरेलू उपभोक्ता तेजी से कॉम्पैक्ट या तरल अपमार्जक को उपयोग कर रहे हैं जिनमें सोडियम सल्फेट सम्मिलित नहीं है।<ref name=ceh/>
+=== कागज बनाना ===
+सोडियम सल्फेट का एक और पूर्व प्रमुख उपयोग, विशेष रूप से अमेरिका और कनाडा में, लकड़ी के गूदे के निर्माण के लिए क्राफ्ट प्रक्रिया में होता है। इस प्रक्रिया से "काली शराब" में उपस्थित ऑर्गेनिक्स को गर्मी पैदा करने के लिए जलाया जाता है, जो सोडियम सल्फेट को सोडियम सल्फाइड में बदलने के लिए आवश्यक है। यद्यपि 1960 के दशक की शुरुआत में क्राफ्ट पुनराप्‍ति प्रक्रिया की उष्मा दक्षता में प्रगति के कारण, अधिक कुशल सल्फर पुनराप्‍ति हासिल की गई और सोडियम सल्फेट मेकअप की आवश्यकता में भारी कमी आई।<ref name=ceh/>
-=== पेपरमेकिंग ===
-सोडियम सल्फेट के लिए एक और पूर्व में प्रमुख उपयोग, विशेष रूप से अमेरिका और कनाडा में, लकड़ी की लुगदी के निर्माण के लिए क्राफ्ट प्रक्रिया में है। इस प्रक्रिया से काली शराब में मौजूद ऑर्गेनिक्स को गर्मी पैदा करने के लिए जला दिया जाता है, सोडियम सल्फेट के रेडॉक्स को सोडियम सल्फाइड में चलाने के लिए जरूरी है। हालांकि, 1960 के दशक की शुरुआत में क्राफ्ट रिकवरी प्रक्रिया की थर्मल दक्षता में प्रगति के कारण, अधिक कुशल सल्फर रिकवरी हासिल की गई और सोडियम सल्फेट मेकअप की आवश्यकता काफी कम हो गई।<ref>{{cite book |last=Smook |first=Gary |title=पल्प और पेपर टेक्नोलॉजिस्ट के लिए हैंडबुक|url=http://imisrise.tappi.org/TAPPI/Products/02/SMO/0202SMOOK4.aspx |year=2002 |page=143 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160807043026/http://imisrise.tappi.org/TAPPI/Products/02/SMO/0202SMOOK4.aspx |archive-date=2016-08-07}}</ref> इसलिए, अमेरिका और कनाडा के लुगदी उद्योग में सोडियम सल्फेट का उपयोग 1970 में प्रति वर्ष 1,400,000 टन से घटकर केवल लगभग रह गया। 2006 में 150,000 टन।<ref name=ceh/>
-===[[ काँच ]]मेकिंग===
-कांच उद्योग यूरोप में दूसरे सबसे बड़े अनुप्रयोग के रूप में सोडियम सल्फेट के लिए एक और महत्वपूर्ण अनुप्रयोग प्रदान करता है। पिघले हुए कांच से छोटे हवा के बुलबुले को हटाने में मदद करने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग [[फाइनिंग एजेंट]] के रूप में किया जाता है। यह कांच को प्रवाहित करता है, और शोधन के दौरान पिघले हुए कांच के मैल को बनने से रोकता है। यूरोप में कांच उद्योग 1970 से 2006 तक सालाना स्थिर 110,000 टन की खपत करता रहा है।<ref name=ceh/>
+===[[ काँच | काँच बनाना]]===
+कांच उद्योग सोडियम सल्फेट के लिए एक और महत्वपूर्ण अनुप्रयोग प्रदान करता है, जो यूरोप में दूसरा सबसे बड़ा अनुप्रयोग है। पिघले हुए कांच से छोटे हवा के बुलबुले को हटाने में मदद करने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग फाइनिंग कारक के रूप में किया जाता है। यह कांच को अपशिष्टों से दूर करता है, और सफाई के दौरान कांच को पिघलने पर मैल बनने से रोकता है। यूरोप में कांच उद्योग 1970 से 2006 तक लगातार 110,000 टन सालाना की खपत कर रहा है।<ref name=ceh/>
 === [[कपड़ा]] ===
-वस्त्रों के निर्माण में सोडियम सल्फेट महत्वपूर्ण है, विशेष रूप से जापान में, जहां यह सबसे बड़ा अनुप्रयोग है। समाधान की आयनिक शक्ति को बढ़ाने के लिए सोडियम सल्फेट मिलाया जाता है और इसलिए समतल करने में मदद करता है, यानी कपड़ा फाइबर पर नकारात्मक विद्युत आवेश को कम करता है, ताकि रंग समान रूप से प्रवेश कर सकें (डबल लेयर द्वारा विस्तृत [[डबल परत फैलाओ]] (DDL) के सिद्धांत को देखें) भूतल विज्ञान) # गौई-चैपमैन)। वैकल्पिक सोडियम क्लोराइड के विपरीत, यह रंगाई में उपयोग किए जाने वाले [[स्टेनलेस स्टील]] के बर्तनों को संक्षारित नहीं करता है। जापान और यूएस में इस एप्लिकेशन ने 2006 में लगभग 100,000 टन की खपत की।<ref name=ceh/>
+सोडियम सल्फेट वस्त्रों के निर्माण में महत्वपूर्ण है, विशेष रूप से जापान में, जहां इसका सबसे बड़ा अनुप्रयोग होता है। घोल की आयनिक ताकत को बढ़ाने के लिए सोडियम सल्फेट मिलाया जाता है और इसलिए यह "समतल" करने में मदद करता है,अर्थात कपड़ा फाइबर पर नकारात्मक विद्युत आवेश को कम करता है, ताकि रंग समान रूप से प्रवेश कर सकें (गोय और चैपमैन द्वारा विस्तृत डिफ्यूज़ दोहरी परत (DDL) का सिद्धांत देखें)। वैकल्पिक सोडियम क्लोराइड के विपरीत, यह डाई में प्रयुक्त स्टेनलेस स्टील के बर्तनों को संक्षारित नहीं करता है। जापान और US में इस अभिक्रिया ने 2006 में लगभग 100,000 टन की खपत की।<ref name=ceh/>
 ===खाद्य उद्योग===
-सोडियम सल्फेट का उपयोग खाद्य रंगों के लिए मंदक के रूप में किया जाता है।<ref name=WHO2000/>इसे E संख्या योज्य E514 के रूप में जाना जाता है।
+सोडियम सल्फेट का उपयोग खाद्य रंगों के लिए एक मंदक के रूप में किया जाता है।<ref name=WHO2000/>इसे E नंबर योगात्मक E514 के नाम से जाना जाता है।
-=== हीट स्टोरेज ===
-चरण में उच्च ताप-भंडारण क्षमता ठोस से तरल में बदलती है, और 32 डिग्री सेल्सियस (90 डिग्री फारेनहाइट) का लाभप्रद चरण परिवर्तन तापमान इस सामग्री को अंतरिक्ष हीटिंग अनुप्रयोगों में बाद में जारी करने के लिए निम्न-श्रेणी के सौर ताप को संग्रहीत करने के लिए विशेष रूप से उपयुक्त बनाता है। कुछ अनुप्रयोगों में सामग्री को थर्मल टाइलों में शामिल किया जाता है जो एक अटारी स्थान में रखी जाती हैं, जबकि अन्य अनुप्रयोगों में नमक को सौर-गर्म पानी से घिरे कोशिकाओं में शामिल किया जाता है। चरण परिवर्तन प्रभावी ताप भंडारण के लिए आवश्यक सामग्री के द्रव्यमान में पर्याप्त कमी की अनुमति देता है (सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट के संलयन की गर्मी 82 kJ/mol या 252 kJ/kg है)<ref>{{cite web |title=निम्न-तापमान सौर तापीय अनुप्रयोगों के लिए चरण-परिवर्तन सामग्री|url=https://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |access-date=2014-06-19 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924000749/http://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |archive-date=2015-09-24}}</ref>), जब तक उपयुक्त चरण में पर्याप्त सामग्री उपलब्ध हो तब तक तापमान की स्थिरता के आगे लाभ के साथ।
-शीतलन अनुप्रयोगों के लिए, सामान्य सोडियम क्लोराइड नमक (NaCl) के साथ मिश्रण गलनांक को 18 °C (64 °F) तक कम कर देता है। NaCl · ना के संलयन की गर्मी<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>· 10 एच<sub>2</sub>O, वास्तव में थोड़ा बढ़कर 286 kJ/kg हो जाता है।<ref>{{cite web |title=निम्न-तापमान सौर तापीय अनुप्रयोगों के लिए चरण-परिवर्तन सामग्री|page=8 |url=https://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |access-date=2014-06-19 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924000749/http://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |archive-date=2015-09-24}}</ref>
+=== ताप भंडारण ===
+ठोस से तरल में चरण परिवर्तन में उच्च ताप-भंडारण क्षमता, और 32 डिग्री सेल्सियस (90 डिग्री फ़ारेनहाइट) का लाभप्रद चरण परिवर्तन तापमान इस सामग्री को अंतरिक्ष उष्मीय अनुप्रयोगों में बाद में जारी करने के लिए निम्न-श्रेणी के सौर ताप को संग्रहीत करने के लिए विशेष रूप से उपयुक्त बनाता है। कुछ अनुप्रयोगों में सामग्री को ऊष्मा टाइलों में सम्मिलित किया जाता है जिन्हें अटारी स्थान में रखा जाता है, जबकि अन्य अनुप्रयोगों में, लवण को सौर-गर्म जल से घिरी कोशिकाओं में सम्मिलित किया जाता है।यह चरण परिवर्तन की अनुमति देता है (सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट के संलयन की गर्मी 82 kJ/mol या 252 kJ/kg है), स्थिरता के अतिरिक्त लाभ के साथ तापमान जब तक उचित चरण में पर्याप्त सामग्री उपलब्ध है।
+शीतलन अनुप्रयोगों के लिए, सामान्य सोडियम क्लोराइड नमक (NaCl) के साथ मिश्रण पिघलने बिंदु को 18 डिग्री सेल्सियस (64 डिग्री फारेनहाइट) तक कम कर देता है। NaCl·Na<sub>2</sub>SO4·10H<sub>2</sub>O के संलयन की ऊष्मा वास्तव में थोड़ी बढ़ कर 286 kJ/kg हो जाती है।<ref>{{cite web |title=निम्न-तापमान सौर तापीय अनुप्रयोगों के लिए चरण-परिवर्तन सामग्री|page=8 |url=https://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |access-date=2014-06-19 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924000749/http://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |archive-date=2015-09-24}}</ref>
 === छोटे पैमाने के अनुप्रयोग ===
-प्रयोगशाला में, निर्जल सोडियम सल्फेट व्यापक रूप से एक अक्रिय जलशुष्कक के रूप में प्रयोग किया जाता है, कार्बनिक समाधानों से पानी के निशान को हटाने के लिए।<ref name=vogel>{{cite book |last=Vogel |first=Arthur I. |author2=B.V. Smith |author3=N.M. Waldron |edition=3rd |title=वोगेल की प्राथमिक व्यावहारिक कार्बनिक रसायन 1 की तैयारी|publisher=[[Longman]] Scientific & Technical |location=London |year=1980}}</ref> यह समान एजेंट मैग्नीशियम सल्फेट की तुलना में अधिक कुशल, लेकिन धीमी-अभिनय है। यह केवल लगभग 30 डिग्री सेल्सियस से नीचे प्रभावी है, लेकिन इसका उपयोग विभिन्न प्रकार की सामग्रियों के साथ किया जा सकता है क्योंकि यह रासायनिक रूप से काफी निष्क्रिय है। सोडियम सल्फेट को घोल में तब तक मिलाया जाता है जब तक कि क्रिस्टल आपस में नहीं जुड़ते; दो वीडियो क्लिप (ऊपर देखें) प्रदर्शित करते हैं कि गीले होने पर क्रिस्टल कैसे टकराते हैं, लेकिन एक बार नमूना सूख जाने पर कुछ क्रिस्टल स्वतंत्र रूप से बहते हैं।
+प्रयोगशाला में, कार्बनिक घोलों से जल के निशान हटाने के लिए, निर्जल सोडियम सल्फेट को निष्क्रिय सुखाने वाले कारक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। यह समान कारक मैग्नीशियम सल्फेट की तुलना में अधिक कुशल, लेकिन धीमी गति से काम करने वाला है। यह केवल 30 डिग्री सेल्सियस से नीचे ही प्रभावी है, लेकिन इसका उपयोग विभिन्न सामग्रियों के साथ किया जा सकता है क्योंकि यह रासायनिक रूप से काफी निष्क्रिय है। सोडियम सल्फेट को घोल में तब तक मिलाया जाता है जब तक कि क्रिस्टल आपस में चिपकना बंद न कर दें; दो वीडियो क्लिप (ऊपर देखें) दर्शाती हैं कि क्रिस्टल कैसे आपस में जुड़ते हैं गीले होने पर क्रिस्टल कैसे टकराते हैं, लेकिन एक बार नमूना सूख जाने पर कुछ क्रिस्टल स्वतंत्र रूप से बहते हैं।
-Glauber's नमक, डिकाहाइड्रेट, एक रेचक के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह शरीर से [[खुमारी भगाने]] (एसिटामिनोफेन) जैसी कुछ दवाओं को हटाने के लिए प्रभावी है; इस प्रकार इसका अधिक मात्रा के बाद उपयोग किया जा सकता है।<ref name=Cocchetto1981>{{cite journal |last=Cocchetto |first=D.M. |author2=G. Levy |year=1981 |title=मनुष्यों में मौखिक रूप से प्रशासित सोडियम सल्फेट का अवशोषण|journal=J Pharm Sci |volume=70 |issue=3 |pages=331–3 |doi=10.1002/jps.2600700330 |pmid=7264905}}</ref><ref name=Prescott1979>{{cite journal |last1=Prescott |first1=L. F. |first2=J. A. J. H. |last2=Critchley |year=1979 |title=एसिटामिनोफेन विषाक्तता का उपचार|journal=Annual Review of Pharmacology and Toxicology |volume=23 |pages=87–101 |doi=10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 |pmid=6347057}}</ref>
-में निष्क्रिय सौर ताप प्रणालियों में ताप भंडारण के लिए सोडियम सल्फेट प्रस्तावित किया गया था। यह इसके असामान्य घुलनशीलता गुणों और [[क्रिस्टलीकरण]] की उच्च [[गर्मी]] (78.2 kJ/mol) का लाभ उठाता है।<ref>{{cite book |last=Telkes |first=Maria |title=गर्मी के भंडारण के लिए एक उपकरण और पदार्थ की संरचना में सुधार या उससे संबंधित|url=http://v3.espacenet.com/textdes?DB=EPODOC&IDX=GB694553&F=0&QPN=GB694553 |work=British Patent No. GB694553 |year=1953}}</ref>
-सोडियम सल्फेट के अन्य उपयोगों में डी-फ्रॉस्टिंग विंडो, [[स्टार्च]] निर्माण, कालीन फ्रेशनर में एक योज्य के रूप में, और मवेशियों के चारे के लिए एक योज्य के रूप में शामिल हैं।
-कम से कम एक कंपनी, थर्माल्टेक, एक क्विल्टेड प्लास्टिक पैड के अंदर सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट का उपयोग करके एक लैपटॉप कंप्यूटर चिल मैट (iXoft नोटबुक कूलर) बनाती है। सामग्री धीरे-धीरे तरल में बदल जाती है और पुन: परिचालित होती है, लैपटॉप के तापमान को बराबर करती है और एक इन्सुलेशन के रूप में कार्य करती है।<ref>{{cite web |url=http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |title=IXoft विशिष्टता|publisher=Thermaltake Technology Co., Ltd. |access-date=2015-08-15 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160312234730/http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |archive-date=2016-03-12}}</ref>
-== सुरक्षा ==
-हालांकि सोडियम सल्फेट को आमतौर पर गैर विषैले माना जाता है,<ref name=WHO2000>{{cite web |title=Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) |publisher=[[World Health Organization]] |year=2000 |url=http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |access-date=2007-06-06 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070904064342/http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |archive-date=2007-09-04}}</ref> इसे सावधानी से संभाला जाना चाहिए। धूल अस्थायी अस्थमा या आंखों में जलन पैदा कर सकती है; आंखों की सुरक्षा और पेपर मास्क का उपयोग करके इस जोखिम को रोका जा सकता है। परिवहन सीमित नहीं है, और आर-वाक्यांशों की कोई सूची या [[एस-वाक्यांशों की सूची]] लागू नहीं होती है।<ref name=msds>{{cite web |title=एमएसडीएस सोडियम सल्फेट निर्जल|publisher=James T Baker |year=2006 |access-date=2007-04-21 |url=http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |url-status=usurped |archive-url=https://web.archive.org/web/20030619125307/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |archive-date=2003-06-19}}</ref>
+ग्लॉबर का लवण, डेकाहाइड्रेट, एक रेचक के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह शरीर से कुछ दवाओं, जैसे पेरासिटामोल (एसिटामिनोफेन) को हटाने के लिए प्रभावी है; इस प्रकार इसका उपयोग अधिक मात्रा के बाद किया जा सकता है।<ref name=Cocchetto1981>{{cite journal |last=Cocchetto |first=D.M. |author2=G. Levy |year=1981 |title=मनुष्यों में मौखिक रूप से प्रशासित सोडियम सल्फेट का अवशोषण|journal=J Pharm Sci |volume=70 |issue=3 |pages=331–3 |doi=10.1002/jps.2600700330 |pmid=7264905}}</ref><ref name=Prescott1979>{{cite journal |last1=Prescott |first1=L. F. |first2=J. A. J. H. |last2=Critchley |year=1979 |title=एसिटामिनोफेन विषाक्तता का उपचार|journal=Annual Review of Pharmacology and Toxicology |volume=23 |pages=87–101 |doi=10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 |pmid=6347057}}</ref>1953 में, निष्क्रिय सौर ताप प्रणालियों में ताप भंडारण के लिए सोडियम सल्फेट प्रस्तावित किया गया था। यह इसके असामान्य घुलनशीलता गुणों और क्रिस्टलीकरण की उच्च गर्मी (78.2 kJ/mol) का लाभ उठाता है।।<ref>{{cite book |last=Telkes |first=Maria |title=गर्मी के भंडारण के लिए एक उपकरण और पदार्थ की संरचना में सुधार या उससे संबंधित|url=http://v3.espacenet.com/textdes?DB=EPODOC&IDX=GB694553&F=0&QPN=GB694553 |work=British Patent No. GB694553 |year=1953}}</ref>सोडियम सल्फेट के अन्य उपयोगों में खिड़कियों को डी-फ्रॉस्ट करना, स्टार्च निर्माण, कालीन फ्रेशनर में एक योज्य के रूप में, और मवेशियों के चारे में एक योज्य के रूप में सम्मिलित हैं।
-==संदर्भ==
+कम से कम एक कंपनी, थर्माल्टेक, रजाईदार प्लास्टिक पैड के अंदर सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट का उपयोग करके एक लैपटॉप कंप्यूटर चिल मैट (आईएक्सॉफ्ट नोटबुक कूलर) बनाती है। सामग्री धीरे-धीरे तरल में बदल जाती है और पुन: प्रसारित होती है, लैपटॉप के तापमान को बराबर करती है और पृथक्कर्ण के रूप में कार्य करती है।<ref>{{cite web |url=http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |title=IXoft विशिष्टता|publisher=Thermaltake Technology Co., Ltd. |access-date=2015-08-15 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160312234730/http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |archive-date=2016-03-12}}</ref>
+=== सुरक्षा ===
+यद्यपि सोडियम सल्फेट को प्रायः गैर-विषाक्त माना जाता है,<ref name="WHO2000">{{cite web |title=Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) |publisher=[[World Health Organization]] |year=2000 |url=http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |access-date=2007-06-06 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070904064342/http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |archive-date=2007-09-04}}</ref> इसे सावधानी से संभाला जाना चाहिए। इससे धूल से अस्थायी अस्थमा या आंखों में जलन हो सकती है; आंखों की सुरक्षा और पेपर मास्क का उपयोग करके इस जोखिम को रोका जा सकता है। इसका परिवहन सीमित नहीं है, और इसमें कोई जोखिम वाक्यांश या सुरक्षा वाक्यांश लागू नहीं होता है।<ref name="msds">{{cite web |title=एमएसडीएस सोडियम सल्फेट निर्जल|publisher=James T Baker |year=2006 |access-date=2007-04-21 |url=http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |url-status=usurped |archive-url=https://web.archive.org/web/20030619125307/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |archive-date=2003-06-19}}</ref>
+===संदर्भ===
 {{Reflist|30em}}
-==बाहरी संबंध==
+===बाहरी संबंध===
 *Calculators: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php surface tensions], and [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densities, molarities, and molalities] of aqueous sodium sulfate
-{{Sodium compounds}}
+[[Category:CS1 maint]]
-{{Sulfates}}
-{{Authority control}}[[Category: सोडियम यौगिक]] [[Category: सल्फेट्स]] [[Category: अलकेमिकल पदार्थ]] [[Category: वीडियो क्लिप वाले लेख]] [[Category: डेसिकैन्ट]] [[Category: ई-नंबर एडिटिव्स]] [[Category: फोटोग्राफिक रसायन]]
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सोडियम सल्फेट: Difference between revisions

Latest revision as of 17:12, 16 July 2023

रूप

इतिहास

रासायनिक गुण

भौतिक गुण

संरचना

उत्पादन

प्राकृतिक स्रोत

रासायनिक उद्योग

अनुप्रयोग

कमोडिटी उद्योग

कागज बनाना

काँच बनाना

कपड़ा

खाद्य उद्योग

ताप भंडारण

छोटे पैमाने के अनुप्रयोग

सुरक्षा

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बाहरी संबंध

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