पोटैशियम परसल्फेट: Difference between revisions

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पोटेशियम परसल्फेट [[अकार्बनिक यौगिक]] है जिसका सूत्र पोटेशियम|K है<sub>2</sub>सल्फेट|एस<sub>2</sub>O<sub>8</sub>. इसे पोटेशियम पेरोक्सीडाइसल्फेट के रूप में भी जाना जाता है, यह सफेद ठोस पदार्थ है जो ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, लेकिन गर्म पानी में बेहतर घुल जाता है। यह नमक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट है, जिसका उपयोग आमतौर पर [[बहुलकीकरण]] शुरू करने के लिए किया जाता है।
 
 
'''पोटेशियम परसल्फेट''' K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> सूत्र वाला एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है। इसे पोटेशियम पेरोक्सीडाइसल्फेट के रूप में भी जाना जाता है, यह एक सफेद ठोस पदार्थ है जो ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, किन्तु  गर्म पानी में उत्तम घुल जाता है। यह नमक एक प्रभावशाली ऑक्सीडेंट है, जिसका उपयोग सामान्यतः  [[बहुलकीकरण]] प्रारंभ  करने के लिए किया जाता है।


==संरचना==
==संरचना==
सोडियम और पोटेशियम लवण बहुत समान हैं। पोटैशियम नमक में O-O दूरी 1.495 हैएक। अलग-अलग सल्फेट समूह टेट्राहेड्रल हैं, जिनमें 1.43 के करीब तीन छोटी एस-ओ दूरियां और 1.65 पर लंबा एस-ओ बंधन है।ओह।<ref>{{cite journal |journal=Zhurnal Strukturnoi Khimii|year=1997|volume=38|page=922-929|last1=Naumov |first=D.Yu. |last2=Virovets |first2=A.V. |last3=Podberezskaya |first3=N.V. |last4=Novikov |first4=P.B. |last5=Politov |first5=A.A. |title=Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)}}</ref>
इस प्रकार से सोडियम और पोटेशियम लवण अधिक समान हैं। पोटैशियम नमक में O-O दूरी 1.495 Å होती है। किन्तु अलग-अलग सल्फेट समूह टेट्राहेड्रल हैं, जिनमें 1.43 के समीप तीन लघु S-O दूरियां और 1.65 Å पर एक दीर्घ S-O बंधन है।<ref>{{cite journal |journal=Zhurnal Strukturnoi Khimii|year=1997|volume=38|page=922-929|last1=Naumov |first=D.Yu. |last2=Virovets |first2=A.V. |last3=Podberezskaya |first3=N.V. |last4=Novikov |first4=P.B. |last5=Politov |first5=A.A. |title=Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)}}</ref>
==तैयारी==
==प्रस्तुती==
उच्च धारा घनत्व पर [[सल्फ्यूरिक एसिड]] में [[पोटेशियम बाइसल्फेट]] के ठंडे घोल के [[ इलेक्ट्रोलीज़ |इलेक्ट्रोलीज़]] द्वारा पोटेशियम परसल्फेट तैयार किया जा सकता है।<ref name="Georg">{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=प्रारंभिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पुस्तिका|volume=1 |edition=2nd |year=1963 |publisher=Academic Press |location=New York |isbn=978-0121266011 |page=392 |url=https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&q=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry}}</ref><ref>{{cite book|last1=Girolami |first1=G. S.|last2= Rauchfuss|first2= T. B. |last3=Angelici|first3= R. J.|title= अकार्बनिक रसायन विज्ञान में संश्लेषण और तकनीक|publisher= University Science Books|location= Mill Valley, CA|date= 1999|ISBN=0935702482}}</ref>
अतः उच्च धारा घनत्व पर [[सल्फ्यूरिक एसिड]] में [[पोटेशियम बाइसल्फेट]] के ठंडे घोल के [[ इलेक्ट्रोलीज़ |इलेक्ट्रोलीज़]] द्वारा पोटेशियम परसल्फेट प्रस्तुत किया जा सकता है।<ref name="Georg">{{cite book|last=Brauer|first=Georg|title=प्रारंभिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पुस्तिका|volume=1 |edition=2nd |year=1963 |publisher=Academic Press |location=New York |isbn=978-0121266011 |page=392 |url=https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&q=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry}}</ref><ref>{{cite book|last1=Girolami |first1=G. S.|last2= Rauchfuss|first2= T. B. |last3=Angelici|first3= R. J.|title= अकार्बनिक रसायन विज्ञान में संश्लेषण और तकनीक|publisher= University Science Books|location= Mill Valley, CA|date= 1999|ISBN=0935702482}}</ref>
: इसे संक्षेप में प्रस्तुत किया गया<sub>4</sub> → के<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + एच<sub>2</sub>
:2 KHSO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + H<sub>2</sub>  
इसे पोटैशियम बाइसल्फेट (KHSO) मिलाकर भी तैयार किया जा सकता है<sub>4</sub>) अधिक घुलनशील नमक [[अमोनियम पेरोक्सीडाइसल्फेट]] (एनएच) के घोल में<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>. सिद्धांत रूप में इसे [[एक अधातु तत्त्व|अधातु तत्त्व]] का उपयोग करके [[पोटेशियम सल्फेट]] के रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है। प्रतिवर्ष कई मिलियन किलोग्राम अमोनियम, सोडियम और पेरोक्सीडाइसल्फेट के पोटेशियम लवण का उत्पादन किया जाता है।
इस प्रकार से इसे अधिक घुलनशील नमक [[अमोनियम पेरोक्सीडाइसल्फेट|अमोनियम]] [[पोटेशियम सल्फेट]] (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> के घोल में पोटेशियम बाइसल्फेट (KHSO<sub>4</sub>) मिलाकर भी प्रस्तुत किया जा सकता है। सिद्धांत रूप में इसे [[एक अधातु तत्त्व|फ्लोरीन]] का उपयोग करके [[पोटेशियम सल्फेट]] के रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा प्रस्तुत किया जा सकता है। प्रतिवर्ष अनेक  मिलियन किलोग्राम अमोनियम, सोडियम और पेरोक्सीडाइसल्फेट के पोटेशियम लवण का उत्पादन किया जाता है।


==उपयोग==
==उपयोग==
इस नमक का उपयोग विभिन्न अल्कीनों के रेडिकल सर्जक पोलीमराइजेशन के लिए किया जाता है, जिससे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण पॉलिमर जैसे [[स्टाइरीन-ब्यूटाडीन रबर]] और [[पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन]] और संबंधित सामग्री बनती है। समाधान में, डायनियन रेडिकल देने के लिए अलग हो जाता है:<ref name = Ullmann>{{Ullmann | title = Peroxo Compounds, Inorganic |author=Harald Jakob |author2=Stefan Leininger |author3=Thomas Lehmann |author4=Sylvia Jacobi |author5=Sven Gutewort | doi = 10.1002/14356007.a19_177.pub2}}</ref>
चूंकि नमक का उपयोग विभिन्न अल्कीनों के रेडिकल सर्जक पोलीमराइजेशन के लिए किया जाता है, जिससे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण पॉलिमर जैसे [[स्टाइरीन-ब्यूटाडीन रबर]] और [[पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन]] और संबंधित सामग्री बनती है। समाधान में, डायनियन रेडिकल देने के लिए अलग हो जाता है:<ref name = Ullmann>{{Ullmann | title = Peroxo Compounds, Inorganic |author=Harald Jakob |author2=Stefan Leininger |author3=Thomas Lehmann |author4=Sylvia Jacobi |author5=Sven Gutewort | doi = 10.1002/14356007.a19_177.pub2}}</ref>
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इसका उपयोग ई संख्या E922 के साथ आटे के लिए सुधारक एजेंट के रूप में किया गया है, हालाँकि इसे अब यूरोपीय संघ के भीतर इस उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं किया गया है।
इसका उपयोग ''E'' संख्या ''E922'' के साथ आटे के लिए सुधारक घटक के रूप में किया गया है, चूंकि इसे अब ''EU'' संघ के अन्दर  इस उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं किया गया है।


==सावधानियाँ==
==सावधानियाँ==
नमक मजबूत ऑक्सीडेंट है और कार्बनिक यौगिकों के साथ असंगत है। लंबे समय तक त्वचा के संपर्क में रहने से जलन हो सकती है।<ref name=safety />
इस प्रकार से नमक प्रबल ऑक्सीडेंट है और कार्बनिक यौगिकों के साथ असंगत है। दीर्घ समय तक त्वचा के संपर्क में रहने से जलन हो सकती है।<ref name=safety />
==संदर्भ==
==संदर्भ==
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Revision as of 18:32, 26 July 2023

Not to be confused with पोटेशियम पेरोक्सिमोनोसल्फेट.
पोटैशियम परसल्फेट
Two potassium cations and one peroxydisulfate anion
Ball-and-stick model of the crystal structure
Potassium persulfate as a white powder
Names
Other names
potassium peroxydisulfate
Anthion
potassium perdisulfate
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
EC Number
  • 231-781-8
RTECS number
  • SE0400000
UNII
UN number 1492
  • InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 ☒N
    Key: USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L ☒N
  • InChI=1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
    Key: USHAGKDGDHPEEY-NUQVWONBAA
  • [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Properties
K2S2O8
Molar mass 270.322 g/mol
Appearance white powder
Odor odorless
Density 2.477 g/cm3[1]
Melting point < 100 °C (212 °F; 373 K) (decomposes)
1.75 g/100 mL (0 °C)
4.49 g/100 mL (20 °C)
Solubility insoluble in alcohol
1.467
Structure
triclinic
Hazards
GHS labelling:
GHS03: Oxidizing GHS07: Exclamation mark GHS08: Health hazard
Danger
H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371
P220, P261, P280, P305+P351+P338, P342+P311
NFPA 704 (fire diamond)
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
802 mg/kg (oral, rat)[2]
Safety data sheet (SDS) ICSC 1133
Related compounds
Other anions
 Potassium sulfite
Potassium sulfate
Potassium peroxymonosulfate
Other cations
 Sodium persulfate
Ammonium persulfate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is checkY☒N ?)


पोटेशियम परसल्फेट K2S2O8 सूत्र वाला एक अकार्बनिक यौगिक है। इसे पोटेशियम पेरोक्सीडाइसल्फेट के रूप में भी जाना जाता है, यह एक सफेद ठोस पदार्थ है जो ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, किन्तु गर्म पानी में उत्तम घुल जाता है। यह नमक एक प्रभावशाली ऑक्सीडेंट है, जिसका उपयोग सामान्यतः बहुलकीकरण प्रारंभ करने के लिए किया जाता है।

संरचना

इस प्रकार से सोडियम और पोटेशियम लवण अधिक समान हैं। पोटैशियम नमक में O-O दूरी 1.495 Å होती है। किन्तु अलग-अलग सल्फेट समूह टेट्राहेड्रल हैं, जिनमें 1.43 के समीप तीन लघु S-O दूरियां और 1.65 Å पर एक दीर्घ S-O बंधन है।[3]

प्रस्तुती

अतः उच्च धारा घनत्व पर सल्फ्यूरिक एसिड में पोटेशियम बाइसल्फेट के ठंडे घोल के इलेक्ट्रोलीज़ द्वारा पोटेशियम परसल्फेट प्रस्तुत किया जा सकता है।[1][4]

2 KHSO4 → K2S2O8 + H2

इस प्रकार से इसे अधिक घुलनशील नमक अमोनियम पोटेशियम सल्फेट (NH4)2S2O8 के घोल में पोटेशियम बाइसल्फेट (KHSO4) मिलाकर भी प्रस्तुत किया जा सकता है। सिद्धांत रूप में इसे फ्लोरीन का उपयोग करके पोटेशियम सल्फेट के रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा प्रस्तुत किया जा सकता है। प्रतिवर्ष अनेक मिलियन किलोग्राम अमोनियम, सोडियम और पेरोक्सीडाइसल्फेट के पोटेशियम लवण का उत्पादन किया जाता है।

उपयोग

चूंकि नमक का उपयोग विभिन्न अल्कीनों के रेडिकल सर्जक पोलीमराइजेशन के लिए किया जाता है, जिससे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण पॉलिमर जैसे स्टाइरीन-ब्यूटाडीन रबर और पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन और संबंधित सामग्री बनती है। समाधान में, डायनियन रेडिकल देने के लिए अलग हो जाता है:[5]

[O3SO-OSO3]2− ⇌ 2 [SO4]•−

इसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण घटक के रूप में किया जाता है,[6] इस प्रकार से उदाहरण के लिए एल्ब्स परसल्फेट में एनिलिन का ऑक्सीकरण और बॉयलैंड-सिम्स में रासायनिक आधार का ऑक्सीकरण है।

इस प्रकार से प्रबल है, किन्तु स्थिर ब्लीचिंग घटक के रूप में इसका उपयोग विभिन्न हेयर ब्लीच और लाइटनर में भी किया जाता है। इस तरह का संक्षिप्त और गैर-निरंतर उपयोग सामान्यतः खतरे से मुक्त होता है, चूंकि दीर्घ समय तक संपर्क से त्वचा में जलन हो सकती है।[7]

इसका उपयोग E संख्या E922 के साथ आटे के लिए सुधारक घटक के रूप में किया गया है, चूंकि इसे अब EU संघ के अन्दर इस उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं किया गया है।

सावधानियाँ

इस प्रकार से नमक प्रबल ऑक्सीडेंट है और कार्बनिक यौगिकों के साथ असंगत है। दीर्घ समय तक त्वचा के संपर्क में रहने से जलन हो सकती है।[7]

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Brauer, Georg (1963). प्रारंभिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पुस्तिका. Vol. 1 (2nd ed.). New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
  2. ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate". chem.nlm.nih.gov.
  3. ↑ Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). "Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)". Zhurnal Strukturnoi Khimii. 38: 922-929.
  4. ↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). अकार्बनिक रसायन विज्ञान में संश्लेषण और तकनीक. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
  5. ↑ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
  6. ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
  7. ↑ 7.0 7.1 Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). "अमोनियम, पोटेशियम और सोडियम पर्सल्फेट के सुरक्षा मूल्यांकन पर अंतिम रिपोर्ट". International Journal of Toxicology. 20 (3): 7–21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134. S2CID 25763799.
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