डाइमर (रसायन विज्ञान): Difference between revisions
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[[File:Carboxylic acid dimers.png|right|thumb|[[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब ]] के द्वितय अक्सर वाष्प चरण में पाए जाते हैं।]]रसायन विज्ञान में, द्वितयन दो अणुओं या आयनों को बंध द्वारा जोड़ने की प्रक्रिया को संदर्भित करता है। परिणामी बंधन या तो प्रबल या दुर्बल हो सकते हैं। कई सममित रासायनिक प्रजातियों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, जिनमे एकलक अज्ञात या अत्यधिक अस्थिर हो।<ref>{{cite web |title=डिमर|url=https://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/D/dimer.html |website=Illustrated Glossary of Organic Chemistry |publisher=UCLA |access-date=12 May 2022}}</ref> होमोद्वितय शब्द का उपयोग तब किया जाता है जब दो उपइकाइयाँ समान होती हैं (उदाहरण A-A) और हेटेरोद्वितय जब वे समान नहीं होती हैं (उदाहरण A-B)। द्वितियन के विपरीत इसे प्रायः पृथक्करण कहा जाता है। जब दो विपरीत रूप से आवेशित आयन द्वितय में जुड़ते हैं, उन्हें नील्स बजेरम के बाद बजेरम युग्म के रूप में जाना जाता है <ref>{{Cite journal|last1=Adar|first1=Ram M.|last2=Markovich|first2=Tomer|last3=Andelman|first3=David|date=2017-05-17|title=आयनिक विलयनों में बजरम जोड़े: एक पॉइसन-बोल्ट्ज़मैन दृष्टिकोण|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=146|issue=19|pages=194904|doi=10.1063/1.4982885|pmid=28527430|issn=0021-9606|arxiv=1702.04853|bibcode=2017JChPh.146s4904A|s2cid=12227786}}</ref>। | |||
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[[File:1,2-dioxetane.png|thumb|right|100px|1,2-डाइऑक्साइटेन, दो [[ formaldehyde ]] | [[File:1,2-dioxetane.png|thumb|right|100px|1,2-डाइऑक्साइटेन, दो [[ formaldehyde ]] द्वितय में से एक। जैसा कि इस अणु के बंधों से पता चलता है, सहसंयोजक द्वितय आमतौर पर उनके मोनोमर्स की संरचना के समान नहीं होते हैं।]]आणविक द्वितय प्रायः दो समान यौगिकों की अभिक्रियां से बनते हैं जैसे: 2A → A−A। इस उदाहरण में, एकलक "A" को द्वितियन करने के लिए द्वितय "A-A" कहा जाता है। एक उदाहरण डायएमिनोकार्बिन है, जो टेट्राएमिनोएथिलीन प्रदान करने के लिए मंद हो जाता है: | ||
<chem>2C(NR2)2 -> (R2N)2C=C(NR2)2</chem>कार्बेन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और सरलता से बंध बनाते हैं। | |||
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डाइसाइक्लोपेंटैडीन दो साइक्लोपेंटैडीन अणुओं का एक असममित द्वितय है जो उत्पाद देने के लिए डायल्स-एल्डर अभिक्रिया के अंतर्गत अभिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान एकलक देने के लिए "चिटकता " है (रेट्रो-डायल्स-एल्डर अभिक्रिया से गुजरता है): | डाइसाइक्लोपेंटैडीन दो साइक्लोपेंटैडीन अणुओं का एक असममित द्वितय है जो उत्पाद देने के लिए डायल्स-एल्डर अभिक्रिया के अंतर्गत अभिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान एकलक देने के लिए "चिटकता " है (रेट्रो-डायल्स-एल्डर अभिक्रिया से गुजरता है): | ||
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कई गैर-धातु तत्व द्वितय के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हैलोजन (अर्थात फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन)। नोबल गैसें वांडर वाल्स बंध से जुड़े द्वितय का निर्माण कर सकती हैं, जैसे डाइहेलियम या डायर्गन। पारा एक पारा (I) धनायन , उदाहरण के लिए [[ डाइहेलियम ]] या [[ डायर्गोन ]]। एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है ({{chem2|Hg2(2+)}}), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन।औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएँ अपने वाष्प चरण में द्वितय का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक द्वितय में डाइलिथियम (Li<sub>2</sub>), डिसोडियम (Na<sub>2</sub>), डिपोटेशियम (K<sub>2</sub>), डिरुबिडियम (Rb<sub>2</sub>) और डाइकैज़ियम (Cs<sub>2</sub>)सम्मिलित है। | कई गैर-धातु तत्व द्वितय के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हैलोजन (अर्थात फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन)। नोबल गैसें वांडर वाल्स बंध से जुड़े द्वितय का निर्माण कर सकती हैं, जैसे डाइहेलियम या डायर्गन। पारा एक पारा (I) धनायन, उदाहरण के लिए [[ डाइहेलियम |डाइहेलियम]] या [[ डायर्गोन |डायर्गोन]] । एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है ({{chem2|Hg2(2+)}}), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन।औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएँ अपने वाष्प चरण में द्वितय का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक द्वितय में डाइलिथियम (Li<sub>2</sub>), डिसोडियम (Na<sub>2</sub>), डिपोटेशियम (K<sub>2</sub>), डिरुबिडियम (Rb<sub>2</sub>) और डाइकैज़ियम (Cs<sub>2</sub>)सम्मिलित है। | ||
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Revision as of 09:32, 28 July 2023
रसायन विज्ञान में, द्वितयन दो अणुओं या आयनों को बंध द्वारा जोड़ने की प्रक्रिया को संदर्भित करता है। परिणामी बंधन या तो प्रबल या दुर्बल हो सकते हैं। कई सममित रासायनिक प्रजातियों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, जिनमे एकलक अज्ञात या अत्यधिक अस्थिर हो।[1] होमोद्वितय शब्द का उपयोग तब किया जाता है जब दो उपइकाइयाँ समान होती हैं (उदाहरण A-A) और हेटेरोद्वितय जब वे समान नहीं होती हैं (उदाहरण A-B)। द्वितियन के विपरीत इसे प्रायः पृथक्करण कहा जाता है। जब दो विपरीत रूप से आवेशित आयन द्वितय में जुड़ते हैं, उन्हें नील्स बजेरम के बाद बजेरम युग्म के रूप में जाना जाता है [2]।
असहसंयोजक द्वितय
कार्बोक्जिलिक अम्ल के द्वितय प्रायः वाष्प चरण में पाए जाते हैं।
निर्जल कार्बोक्जिलिक अम्ल अम्लीय हाइड्रोजन और कार्बोनिल ऑक्सीजन के हाइड्रोजन बंधन द्वारा द्वितय बनाते हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक अम्ल गैस चरण में एक द्वितय बनाता है, जहां एकलक इकाइयां हाइड्रोजन बंध द्वारा एक साथ जुड़ी रहती हैं।कई OH-युक्त अणु द्वितय बनाते हैं, जैसे जल द्वितय।
उत्तेजद्वयी और एक्सिप्लेक्स छोटे जीवनकाल वाली उत्साहित संरचनाएं हैं। उदाहरण के लिए, उत्कृष्ट गैसें स्थिर द्वितय नहीं बनाती हैं, लेकिन वे उच्च दबाव और विद्युत उत्तेजना के तहत उत्तेजद्वयी Ar2*, Kr2* और Xe2* बनाती हैं।
सहसंयोजक द्वितय
आणविक द्वितय प्रायः दो समान यौगिकों की अभिक्रियां से बनते हैं जैसे: 2A → A−A। इस उदाहरण में, एकलक "A" को द्वितियन करने के लिए द्वितय "A-A" कहा जाता है। एक उदाहरण डायएमिनोकार्बिन है, जो टेट्राएमिनोएथिलीन प्रदान करने के लिए मंद हो जाता है:
कार्बेन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और सरलता से बंध बनाते हैं।
डाइसाइक्लोपेंटैडीन दो साइक्लोपेंटैडीन अणुओं का एक असममित द्वितय है जो उत्पाद देने के लिए डायल्स-एल्डर अभिक्रिया के अंतर्गत अभिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान एकलक देने के लिए "चिटकता " है (रेट्रो-डायल्स-एल्डर अभिक्रिया से गुजरता है):
कई गैर-धातु तत्व द्वितय के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, और हैलोजन (अर्थात फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन)। नोबल गैसें वांडर वाल्स बंध से जुड़े द्वितय का निर्माण कर सकती हैं, जैसे डाइहेलियम या डायर्गन। पारा एक पारा (I) धनायन, उदाहरण के लिए डाइहेलियम या डायर्गोन । एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है (Hg2+2), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन।औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएँ अपने वाष्प चरण में द्वितय का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक द्वितय में डाइलिथियम (Li2), डिसोडियम (Na2), डिपोटेशियम (K2), डिरुबिडियम (Rb2) और डाइकैज़ियम (Cs2)सम्मिलित है।
ऐसे तात्विक द्वितय समानाभिकीय द्विपरमाणुक अणु होते हैं।
कई छोटे कार्बनिक अणु, विशेष रूप से फॉर्मेल्डिहाइड सरलता से द्वितय बनाते हैं। फॉर्मेल्डिहाइड (CH2O) का द्वितय डाइऑक्सेटेन (C2H4O2) है।
बोरान केंद्र की उच्च लुईस अम्लता के कारण बोरेन (BH3) द्वितय डाइबोरेन (B2H6) के रूप में होता है।
बहुलक रसायन
- C6H12O6 -> C12H22O11 + H2O
यहां, परिणामी द्वितय में एकलक की प्रारंभिक जोड़ी इस जोड़ी से भिन्न स्टोइकोमेट्री होती है।
डाई सैकेराइड को द्वितय माने जाने के लिए समान मोनोसैकेराइड से बने होने की आवश्यकता नहीं है। एक उदाहरण सुक्रोज है, जो फ्रुक्टोज और ग्लूकोज का एक द्वितय है, और जो ऊपर प्रस्तुत समान अभिक्रिया समीकरण का पालन करता है।अमीनो अम्ल द्वितय भी बना सकते हैं, जिन्हें डाइपेप्टाइड् कहा जाता है। एक उदाहरण ग्लाइसिलग्लिसिन है, जिसमें पेप्टाइड बंधन से जुड़े दो ग्लाइसिन अणु होते हैं। अन्य उदाहरणों में एस्पार्टेम और कार्नोसिन सम्मिलित हैं।
अकार्बनिक द्वितय
कई अणुओं और आयनों को द्वितय के रूप में वर्णित किया गया है, भले ही एकलक दुर्ग्राह्य हो।
समूह 13 द्वितय
बोरेन्
बोरेन और डाईबोरेन
डाईबोरेन(B2H6) अकार्बनिक द्वितय का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। बोरेन अकेले BH3 के रूप में उपस्थित नहीं है, भले ही इसे प्रायः उसी तरह लिखा जाता है। B2H6 एक संरचना के रूप में उपस्थित है जहां दो हाइड्रोजन परमाणु दो बोरान परमाणुओं को जोड़ते हैं।
एल्युमीनियम
ट्राइमिथाइलएल्युमिनियम द्वितय
ट्राइएल्काइलालुमिनियम यौगिक या तो एकलक या द्विलक के रूप में उपस्थित हो सकते हैं, जो जुड़े समूहों के स्टेरिक बल्क पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, ट्राइमेथिलैलुमिनियम एक द्वितय के रूप में उपस्थित है, लेकिन ट्राइमेसिटिलाल्युमिनियम एक मोनोमेरिक संरचना को दर्शाता है।
बायोकेमिकल द्वितय
जैव रासायनिक द्वितय
पाइरीमिडीन द्वितय
पाइरीमिडीन द्वितय (जिसे थाइमिन द्वितय के रूप में भी जाना जाता है) पराबैंगनी प्रकाश के संपर्क में आने पर पाइरीमिडीन डीएनए क्षार से एक प्रकाश रसायन अभिक्रिया द्वारा बनते हैंयह क्रॉस-लिंकिंग डीएनए उत्परिवर्तन का कारण बनती है, जो कैंसरकारी हो सकती है, जिससे त्वचा कैंसर हो सकता है।[3]जब पाइरीमिडीन द्वितय उपस्थित होते हैं, तो वे बहुलक को अवरुद्ध कर सकते हैं, डीएनए की कार्यक्षमता को तब तक कम कर सकते हैं जब तक कि इसकी मरम्मत नहीं हो जाती।
प्रोटीन द्वितय
ट्यूबुलिन द्वितय
प्रोटीन द्वितय दो प्रोटीनों के बीच परस्पर क्रिया से उत्पन्न होते हैं जो आगे चलकर बड़े और अधिक जटिल ऑलिगोमर् का निर्माण कर सकते हैं।उदाहरण के लिए, ट्यूबुलिन का निर्माण α-ट्यूबुलिन और β-ट्यूबुलिन के द्वितयन से प्राप्त होता है और यह द्वितय सूक्ष्मनलिकाएं बनाने के लिए आगे बहुलकीकृत कर सकता है।सममित प्रोटीन के लिए, बड़े प्रोटीन परिसर को छोटे समान प्रोटीन उपइकाइयों में तोड़ा जा सकता है, जो फिर फलन बनाने के लिए आवश्यक आनुवंशिक अंको को कम करने के लिए मंद हो जाते हैं।
जी प्रोटीन-युग्मित ग्राही
मानव जीनोम के भीतर ग्राही के सबसे बड़े और सबसे विविध परिवार के रूप में, जी प्रोटीन-युग्मित ग्राही (GPCR) का बड़े पैमाने पर अध्ययन किया गया है, हाल के अध्ययनों से द्वितय बनाने की उनकी क्षमता का समर्थन किया गया है। GPCR द्वितय में GPSR परिवार के संबंधित सदस्यों से बने होमोद्वितय और हेटेरोद्वितय दोनों सम्मिलित हैं। जबकि सभी को नहीं, कुछ GPCR को कार्य करने के लिए द्वितयन की आवश्यकता होती है, जैसे GPCR ग्राही जैविक प्रणालियों में द्वितय के महत्व पर जोर देता है।
ग्राही टायरोसिन कीनेस
जी प्रोटीन-युग्मित ग्राही की तरह, सिग्नल ट्रांसडक्शन में अपना कार्य करने के लिए ग्राही टायरोसिन किनेसेस (RTK) के लिए द्वितयन आवश्यक है, जो कई अलग-अलग सेलुलर प्रक्रियाओं को प्रभावित करता है। RTK प्रायः एकलक के रूप में उपस्थित होते हैं, लेकिन लिगैंड बाइंडिंग पर एक गठनात्मक परिवर्तन से गुजरते हैं, जिससे उन्हें पास के RTK के साथ डिमराइज करने की अनुमति मिलती है।डिमराइजेशन साइटोप्लाज्मिक काइनेज डोमेन को सक्रिय करता है जो आगे संकेत पारगमन के लिए उत्तरदायी होते हैं।
यह भी देखें
- मोनोमर
- ट्रिमर (रसायन विज्ञान)
- बहुलक
- प्रोटीन द्वितय
- ओलिगोमेर
इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची
- अंतर-आणविक बल
- वाटर द्वितय
- मोलेकुलर
- द्विपरमाणुक अणु
- पहुंचाया
- बोरानेस
- दिबोराने
- बोरान
- पोलीमराइजेशन की डिग्री
- डाईसैकराइड
- संघनन अभिक्रिया
- कासीनजन
- प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया
संदर्भ
- "IUPAC "Gold Book" definition". doi:10.1351/goldbook.D01744. S2CID 242984652. Retrieved 2009-04-30.
{{cite journal}}: Cite journal requires|journal=(help)
- ↑ "डिमर". Illustrated Glossary of Organic Chemistry. UCLA. Retrieved 12 May 2022.
- ↑ Adar, Ram M.; Markovich, Tomer; Andelman, David (2017-05-17). "आयनिक विलयनों में बजरम जोड़े: एक पॉइसन-बोल्ट्ज़मैन दृष्टिकोण". The Journal of Chemical Physics. 146 (19): 194904. arXiv:1702.04853. Bibcode:2017JChPh.146s4904A. doi:10.1063/1.4982885. ISSN 0021-9606. PMID 28527430. S2CID 12227786.
- ↑ Kuzminov, A. (2013-01-01), Maloy, Stanley; Hughes, Kelly (eds.), "Pyrimidine Dimers", Brenner's Encyclopedia of Genetics (Second Edition) (in English), San Diego: Academic Press, pp. 538–539, ISBN 978-0-08-096156-9, retrieved 2022-10-10
