एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया: Difference between revisions

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[[File:Explosion1.JPG|thumb|right|300px|विस्फोट सबसे हिंसक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं में से कुछ हैं।]]ऊष्मप्रवैगिकी में, एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया ({{ety|el|''έξω'' (exō)|outwards||''θερμικός'' (thermikόs)|thermal}}<ref>[http://www.greek-language.gr/greekLang/modern_greek/tools/lexica/search.html?lq=%CE%B8%CE%B5%CF%81%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CF%8C%CF%82&dq= "Gate for the Greek language" on-line dictionary] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171205235500/http://www.greek-language.gr/greekLang/modern_greek/tools/lexica/search.html?lq=%CE%B8%CE%B5%CF%81%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CF%8C%CF%82&dq= |date=2017-12-05 }}. greek-language.gr</ref>) एक थर्मोडायनामिक प्रक्रिया या रासायनिक प्रतिक्रिया है जो सिस्टम से अपने पर्यावरण (सिस्टम) को ऊर्जा जारी करती है, आमतौर पर गर्मी के रूप में, लेकिन प्रकाश के रूप में भी (जैसे एक चिंगारी, लौ, या फ्लैश), बिजली (जैसे ए बैटरी), या ध्वनि (जैसे हाइड्रोजन को जलाने पर सुनाई देने वाला विस्फोट)। एक्ज़ोथिर्मिक शब्द पहली बार 19वीं सदी के फ्रांसीसी रसायनज्ञ मार्सेलिन बर्थेलॉट द्वारा गढ़ा गया था।
[[File:Explosion1.JPG|thumb|right|300px|विस्फोट सबसे हिंसक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं में से कुछ हैं।]]ऊष्मप्रवैगिकी में, एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया (ग्रीक शब्द ) 'बाहर की ओर', और (थर्मिक) 'ऊष्मा) से सम्बंधित है <ref>[http://www.greek-language.gr/greekLang/modern_greek/tools/lexica/search.html?lq=%CE%B8%CE%B5%CF%81%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CF%8C%CF%82&dq= "Gate for the Greek language" on-line dictionary] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171205235500/http://www.greek-language.gr/greekLang/modern_greek/tools/lexica/search.html?lq=%CE%B8%CE%B5%CF%81%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CF%8C%CF%82&dq= |date=2017-12-05 }}. greek-language.gr</ref>) एक उष्मागतिकी प्रक्रिया वह अभिक्रिया है जो निकाय से ऊर्जा को प्रायः केवल गर्मी के रूप में उसके परिवेश में छोड़ती है,बल्कि प्रकाश के रूप में भी (उदाहरण के लिए चिंगारी, लौ या फ्लैश), बिजली (उदाहरण के लिए बैटरी), या ध्वनि (उदाहरण के लिए हाइड्रोजन जलते समय सुनाई देने वाला विस्फोट) के रूप में भी छोड़ती है। ऊष्माक्षेपी शब्द पहली बार 19वीं सदी के फ्रांसीसी रसायनज्ञ मार्सेलिन बर्थेलॉट द्वारा गढ़ा गया था।


एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया के विपरीत एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, जो आमतौर पर गर्मी के रूप में ऊर्जा को अवशोषित करती है। अवधारणा को अक्सर भौतिक विज्ञान की रूपरेखा में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में लागू किया जाता है जहां रासायनिक बंधन ऊर्जा को थर्मल ऊर्जा (गर्मी) में परिवर्तित किया जाता है।
ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के विपरीत यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है, जो प्रायः  गर्मी के रूप में ऊर्जा को अवशोषित करती है। इस अवधारणा को प्रायः भौतिक विज्ञान में रासायनिक अभिक्रियाओं पर लागू किया जाता है जहां रासायनिक बंधन ऊर्जा को ऊष्मीय ऊर्जा (गर्मी) में परिवर्तित किया जाता है।


==दो प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएं ==
===दो प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएं ===
एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक प्रकृति में पाए जाने वाले दो प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं या प्रणालियों का वर्णन करते हैं, जो निम्नानुसार हैं:
प्रकृति में पाई जाने वाली दो प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं या प्रणालियों ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी का वर्णन इस प्रकार करते हैं, जो निम्नानुसार हैं:


=== एक्ज़ोथिर्मिक ===
=== ऊष्माक्षेपी ===
एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के बाद, प्रतिक्रिया शुरू करने और बनाए रखने के लिए अवशोषित की तुलना में आसपास के लिए अधिक ऊर्जा जारी की गई है। एक उदाहरण एक मोमबत्ती का जलना होगा, जिसमें दहन द्वारा उत्पादित कैलोरी का योग (परिवेश के उज्ज्वल ताप और उत्पादित दृश्य प्रकाश को देखकर पाया जाता है, जिसमें ईंधन (मोम) के तापमान में वृद्धि भी शामिल है, जिसे परिवर्तित किया जाता है गर्म सीओ<sub>2</sub> और जल वाष्प) लौ को जलाने और लौ में खुद को बनाए रखने में शुरू में अवशोषित कैलोरी की संख्या से अधिक है (कुछ ऊर्जा को पुन: अवशोषित किया जाता है और पिघलने में उपयोग किया जाता है, फिर मोम को वाष्पीकृत किया जाता है, आदि। लेकिन सीओ में जारी ऊर्जा से बहुत दूर है।<sub>2</sub> और वह<sub>2</sub>ओ) का उत्पादन होता है।
एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के बाद,अभिक्रिया प्रारम्भ करने और बनाए रखने के लिए जितनी ऊर्जा अवशोषित की गई थी, उससे अधिक ऊर्जा आसपास के वातावरण में जारी की गई है। एक उदाहरण जैसे एक मोमबत्ती का जलना, जिसमें दहन से उत्पन्न कैलोरी का योग (आसपास के तेज ताप और उत्पादित दृश्य प्रकाश को देखकर दर्शाया जाता है, जिसमें ईंधन (मोम) के तापमान में वृद्धि भी सम्मिलित है, जिसे परिवर्तित किया जाता है) गर्म CO<sub>2</sub> और जल वाष्प) लौ जलाने में अवशोषित कैलोरी की संख्या से अधिक हो जाती हैऔर स्वयं को बनाए रखने वाली लौ में (कुछ ऊर्जा को पुन: अवशोषित इसे अवशोषित किया जाता है और फिर मोम को वाष्पीकृत करने आदि में भी इसका उपयोग किया जाता है, लेकिन यह ऊर्जा CO<sub>2</sub> और H<sub>2</sub>O उत्पन्न होने पर जारी ऊर्जा से कहीं अधिक होता है)।


=== एंडोथर्मिक ===
=== ऊष्माशोषी ===
एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया या प्रणाली में, प्रतिक्रिया के दौरान परिवेश से ऊर्जा ली जाती है, आमतौर पर सिस्टम में अनुकूल एन्ट्रॉपी वृद्धि द्वारा संचालित होती है। एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण एक प्राथमिक चिकित्सा ठंडा पैक है, जिसमें दो रसायनों की प्रतिक्रिया, या एक दूसरे में घुलने के लिए परिवेश से कैलोरी की आवश्यकता होती है, और प्रतिक्रिया थैली और परिवेश से गर्मी को अवशोषित करके ठंडा करती है।
एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया या प्रणाली में, अभिक्रिया के दौरान आसपास के वातावरण से ऊर्जा ली जाती है, जो प्रायः निकाय में अनुकूल एन्ट्रापी में वृद्धि से प्रेरित होती है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया का एक उदाहरण प्राथमिक चिकित्सा शीत पैक है, जिसमें दो रसायनों की अभिक्रिया, या एक को दूसरे में घोलने के लिए आसपास के वातावरण से कैलोरी की आवश्यकता होती है, और अभिक्रिया उनसे ऊष्मा को अवशोषित करके थैली और आसपास को ठंडा करती है।


प्रकाश संश्लेषण, वह प्रक्रिया जो पौधे को कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को चीनी और ऑक्सीजन में बदलने की अनुमति देती है, एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है: पौधे सूर्य से उज्ज्वल ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और इसे एंडोथर्मिक, अन्यथा गैर-सहज प्रक्रिया में उपयोग करते हैं। संग्रहीत रासायनिक ऊर्जा को उलटा (सहज) प्रक्रिया द्वारा मुक्त किया जा सकता है: चीनी का दहन, जो कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और गर्मी (उज्ज्वल ऊर्जा) देता है।
प्रकाश संश्लेषण, वह प्रक्रिया जो पौधों को कार्बन डाइऑक्साइड और जल को चीनी और ऑक्सीजन में परिवर्तित कर देती है, एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया इस प्रकार है: पौधे सूर्य से उज्ज्वल ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और इसे ऊष्माशोषी, अन्यथा गैर-सहज प्रक्रिया में उपयोग करते हैं। संग्रहीत रासायनिक ऊर्जा को विपरीत (सहज) प्रक्रिया द्वारा मुक्त किया जा सकता है: चीनी का दहन, जो कार्बन डाइऑक्साइड,जल और ऊष्मा (उज्ज्वल ऊर्जा)प्रदान करता है।
 
==ऊर्जा रिलीज ==
एक्ज़ोथिर्मिक एक परिवर्तन को संदर्भित करता है जिसमें एक बंद प्रणाली परिवेश को ऊर्जा (गर्मी) जारी करती है, जिसे व्यक्त किया जाता है


=== ऊर्जा विमोचन ===
ऊष्माक्षेपी एक ऐसे परिवर्तन को संदर्भित करता है जिसमें एक बंद प्रणाली परिवेश में ऊर्जा (ऊष्मा) छोड़ती है, जिसे व्यक्त किया जाता है
:<math>Q < 0.</math>
:<math>Q < 0.</math>
जब परिवर्तन आइसोबैरिक प्रक्रिया में होता है और विद्युत ऊर्जा के आदान-प्रदान के बिना, ऊष्मा {{mvar|Q}} थैलेपी परिवर्तन के बराबर है, अर्थात।
जब परिवर्तन स्थिर दबाव पर और विद्युत ऊर्जा के आदान-प्रदान के बिना होता है, तो ऊष्मा Q एन्थैल्पी परिवर्तन के बराबर होती है, अर्थात


:<math>\Delta H < 0,</math><ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).''Principles of Modern Chemistry'', Brooks Cole. p. 617.  {{ISBN|978-1305079113}}</ref>
:<math>\Delta H < 0,</math><ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).''Principles of Modern Chemistry'', Brooks Cole. p. 617.  {{ISBN|978-1305079113}}</ref>
जबकि स्थिर आयतन पर, ऊष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार यह आंतरिक ऊर्जा के बराबर होता है ({{mvar|U}}) परिवर्तन, अर्थात्।
जबकि स्थिर आयतन पर,उष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार यह आंतरिक ऊर्जा (U)  में परिवर्तन के बराबर होता है, अर्थात


:<math>\Delta U = Q + 0 < 0.</math>
:<math>\Delta U = Q + 0 < 0.</math>
रुद्धोष्म प्रणाली में (अर्थात एक प्रणाली जो परिवेश के साथ गर्मी का आदान-प्रदान नहीं करती है), अन्यथा एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप सिस्टम के तापमान में वृद्धि होती है।<ref>{{cite book | last = Perrot | first = Pierre | title = उष्मागतिकी के ए से जेड तक| publisher = Oxford University Press | year = 1998 | isbn = 0-19-856552-6 }}</ref>{{page needed|date=January 2019}}
रुद्धोष्म प्रणाली में (अर्थात् एक प्रणाली जो परिवेश के साथ ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं करती है) ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्रणाली के तापमान में वृद्धि होती है।<ref>{{cite book | last = Perrot | first = Pierre | title = उष्मागतिकी के ए से जेड तक| publisher = Oxford University Press | year = 1998 | isbn = 0-19-856552-6 }}</ref>{{page needed|date=January 2019}} ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रियाओं में, अभिक्रिया से निकलने वाली गर्मी विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा या अणुओं की गतिज ऊर्जा का रूप ले लेती है। एक क्वांटम ऊर्जा स्तर से दूसरे क्वांटम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण के कारण प्रकाश उत्पन्न होता है। यह प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया के लिए ऊर्जा की कुछ स्थिरीकरण ऊर्जा, अर्थात बंधन ऊर्जा के बराबर है।उत्पन्न होने वाले इस प्रकाश को आणविक अनुवाद और घूर्णन, जो ऊष्मा की रेखीय समझ को जन्म देता है। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, सक्रियण ऊर्जा (अभिक्रिया  प्रारम्भ करने के लिए आवश्यक ऊर्जा) बाद में निकलने वाली ऊर्जा से कम होती है, इसलिए ऊर्जा का एक निश्चित विमोचन होता है।  
एक्ज़ोथिर्मिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, प्रतिक्रिया से निकलने वाली गर्मी विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा या अणुओं की गतिज ऊर्जा का रूप लेती है। एक क्वांटम ऊर्जा स्तर से दूसरे क्वांटम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण से प्रकाश निकलता है। यह प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा की कुछ स्थिरीकरण ऊर्जा के बराबर है, अर्थात बंधन ऊर्जा। यह प्रकाश जो छोड़ा जाता है, आणविक अनुवाद और घूर्णन को जन्म देने के लिए समाधान (रसायन विज्ञान) में अन्य अणुओं द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, जो गर्मी की शास्त्रीय समझ को जन्म देता है। एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया में, सक्रियण ऊर्जा (प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक ऊर्जा) उस ऊर्जा से कम होती है जो बाद में जारी होती है, इसलिए ऊर्जा की शुद्ध रिहाई होती है।


== उदाहरण ==
=== उदाहरण ===
[[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|right|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग करके एक एक्ज़ोथिर्मिक थर्माइट प्रतिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियाँ अपने जागने पर पिघले हुए लोहे के धुएं के गोले हैं।]]एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं:<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/thermo/faq/exothermic-endothermic-examples.shtml Exothermic – Endothermic examples] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060901100540/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/thermo/faq/exothermic-endothermic-examples.shtml |date=2006-09-01 }}. frostburg.edu</ref>
[[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|right|आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग करके एक एक्ज़ोथिर्मिक थर्माइट अभिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियाँ अपने जागने पर पिघले हुए लोहे के धुएं के गोले हैं।]]ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं:<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/thermo/faq/exothermic-endothermic-examples.shtml Exothermic – Endothermic examples] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060901100540/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/thermo/faq/exothermic-endothermic-examples.shtml |date=2006-09-01 }}. frostburg.edu</ref>
* लकड़ी, कोयला और तेल/पेट्रोलियम जैसे ईंधनों का दहन
* लकड़ी, कोयला और तेल/पेट्रोलियम जैसे ईंधनों का दहन
* दीमक प्रतिक्रिया<ref>{{cite web | url=https://www.colorado.edu/lab/lecture-demo-manual/t510-exothermic-reaction-thermite | title=T510: एक्ज़ोथिर्मिक रिएक्शन - थर्माइट| date=23 December 2015 }}</ref>
* दीमक अभिक्रिया<ref>{{cite web | url=https://www.colorado.edu/lab/lecture-demo-manual/t510-exothermic-reaction-thermite | title=T510: एक्ज़ोथिर्मिक रिएक्शन - थर्माइट| date=23 December 2015 }}</ref>
* पानी के साथ क्षार धातुओं और अन्य अत्यधिक विद्युत धनात्मक धातुओं की प्रतिक्रिया
* जल के साथ क्षार धातुओं और अन्य अत्यधिक विद्युत धनात्मक धातुओं की अभिक्रिया
*जलवाष्प से वर्षा का संघनन
*जलवाष्प से वर्षा का संघनन
* पानी और मजबूत अम्ल या मजबूत क्षार का मिश्रण
* जल और प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार का मिश्रण
* अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया (रसायन विज्ञान)
* अम्ल और क्षार की अभिक्रिया (रसायन विज्ञान)
* सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा कार्बोहाइड्रेट का निर्जलीकरण
* सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा कार्बोहाइड्रेट का निर्जलीकरण
*सीमेंट और कंक्रीट की सेटिंग
*सीमेंट और कंक्रीट की सेटिंग
* कुछ पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाएं जैसे कि एपॉक्सी राल की सेटिंग
* कुछ बहुलकीकरण अभिक्रियाएं जैसे कि एपॉक्सी राल की सेटिंग
* अधिकांश धातुओं की हैलोजन या ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया
* अधिकांश धातुओं की हैलोजन या ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
* हाइड्रोजन बम और तारकीय कोर (लोहे के लिए) में परमाणु संलयन
* हाइड्रोजन बम और तारकीय कोर (लोहे के लिए) में परमाणु संलयन
*भारी तत्वों का परमाणु विखंडन
*भारी तत्वों का परमाणु विखंडन
*जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच अभिक्रिया
*जिंक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया
* कोशिकीय श्वसन (कोशिकाओं में ऊर्जा मुक्त करने के लिए ग्लूकोज का टूटना)
* कोशिकीय श्वसन (कोशिकाओं में ऊर्जा मुक्त करने के लिए ग्लूकोज का टूटना)


== रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए निहितार्थ ==
=== रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए निहितार्थ ===
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{{main|ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया}}
रासायनिक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं आम तौर पर उनके समकक्षों, एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं की तुलना में अधिक सहज होती हैं।
 
रासायनिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं प्रायः उनकी समकक्ष ऊष्माशोषी  अभिक्रियाओं की तुलना में अधिक सहज होती हैं।


एक थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया में जो एक्ज़ोथिर्मिक है, गर्मी को प्रतिक्रिया के उत्पादों में सूचीबद्ध किया जा सकता है।
एक उष्मरासायन अभिक्रिया में जो ऊष्माक्षेपी होती है, ऊष्मा को अभिक्रिया के उत्पादों के बीच सूचीबद्ध किया जा सकता है।


==यह भी देखें==
===यह भी देखें===
{{div col|colwidth=22em}}
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* कैलोरीमेट्री
* कैलोरीमेट्री
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===संदर्भ===
==संदर्भ==
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==इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची==
===इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची===


==बाहरी संबंध==
===बाहरी संबंध===
{{wiktionary|exothermic}}
{{wiktionary|exothermic}}
* http://chemistry.about.com/b/a/184556.htm Observe exothermic reactions in a simple experiment
* http://chemistry.about.com/b/a/184556.htm Observe exothermic reactions in a simple experiment
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Latest revision as of 11:42, 7 August 2023

Not to be confused with एक्टोथेर्मिक.
विस्फोट सबसे हिंसक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं में से कुछ हैं।

ऊष्मप्रवैगिकी में, एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया (ग्रीक शब्द ) 'बाहर की ओर', और (थर्मिक) 'ऊष्मा) से सम्बंधित है [1]) एक उष्मागतिकी प्रक्रिया वह अभिक्रिया है जो निकाय से ऊर्जा को प्रायः केवल गर्मी के रूप में उसके परिवेश में छोड़ती है,बल्कि प्रकाश के रूप में भी (उदाहरण के लिए चिंगारी, लौ या फ्लैश), बिजली (उदाहरण के लिए बैटरी), या ध्वनि (उदाहरण के लिए हाइड्रोजन जलते समय सुनाई देने वाला विस्फोट) के रूप में भी छोड़ती है। ऊष्माक्षेपी शब्द पहली बार 19वीं सदी के फ्रांसीसी रसायनज्ञ मार्सेलिन बर्थेलॉट द्वारा गढ़ा गया था।

ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के विपरीत यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है, जो प्रायः  गर्मी के रूप में ऊर्जा को अवशोषित करती है। इस अवधारणा को प्रायः भौतिक विज्ञान में रासायनिक अभिक्रियाओं पर लागू किया जाता है जहां रासायनिक बंधन ऊर्जा को ऊष्मीय ऊर्जा (गर्मी) में परिवर्तित किया जाता है।

दो प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएं

प्रकृति में पाई जाने वाली दो प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं या प्रणालियों ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी का वर्णन इस प्रकार करते हैं, जो निम्नानुसार हैं:

ऊष्माक्षेपी

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के बाद,अभिक्रिया प्रारम्भ करने और बनाए रखने के लिए जितनी ऊर्जा अवशोषित की गई थी, उससे अधिक ऊर्जा आसपास के वातावरण में जारी की गई है। एक उदाहरण जैसे एक मोमबत्ती का जलना, जिसमें दहन से उत्पन्न कैलोरी का योग (आसपास के तेज ताप और उत्पादित दृश्य प्रकाश को देखकर दर्शाया जाता है, जिसमें ईंधन (मोम) के तापमान में वृद्धि भी सम्मिलित है, जिसे परिवर्तित किया जाता है) गर्म CO2 और जल वाष्प) लौ जलाने में अवशोषित कैलोरी की संख्या से अधिक हो जाती हैऔर स्वयं को बनाए रखने वाली लौ में (कुछ ऊर्जा को पुन: अवशोषित इसे अवशोषित किया जाता है और फिर मोम को वाष्पीकृत करने आदि में भी इसका उपयोग किया जाता है, लेकिन यह ऊर्जा CO2 और H2O उत्पन्न होने पर जारी ऊर्जा से कहीं अधिक होता है)।

ऊष्माशोषी

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया या प्रणाली में, अभिक्रिया के दौरान आसपास के वातावरण से ऊर्जा ली जाती है, जो प्रायः निकाय में अनुकूल एन्ट्रापी में वृद्धि से प्रेरित होती है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया का एक उदाहरण प्राथमिक चिकित्सा शीत पैक है, जिसमें दो रसायनों की अभिक्रिया, या एक को दूसरे में घोलने के लिए आसपास के वातावरण से कैलोरी की आवश्यकता होती है, और अभिक्रिया उनसे ऊष्मा को अवशोषित करके थैली और आसपास को ठंडा करती है।

प्रकाश संश्लेषण, वह प्रक्रिया जो पौधों को कार्बन डाइऑक्साइड और जल को चीनी और ऑक्सीजन में परिवर्तित कर देती है, एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया इस प्रकार है: पौधे सूर्य से उज्ज्वल ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और इसे ऊष्माशोषी, अन्यथा गैर-सहज प्रक्रिया में उपयोग करते हैं। संग्रहीत रासायनिक ऊर्जा को विपरीत (सहज) प्रक्रिया द्वारा मुक्त किया जा सकता है: चीनी का दहन, जो कार्बन डाइऑक्साइड,जल और ऊष्मा (उज्ज्वल ऊर्जा)प्रदान करता है।

ऊर्जा विमोचन

ऊष्माक्षेपी एक ऐसे परिवर्तन को संदर्भित करता है जिसमें एक बंद प्रणाली परिवेश में ऊर्जा (ऊष्मा) छोड़ती है, जिसे व्यक्त किया जाता है

जब परिवर्तन स्थिर दबाव पर और विद्युत ऊर्जा के आदान-प्रदान के बिना होता है, तो ऊष्मा Q एन्थैल्पी परिवर्तन के बराबर होती है, अर्थात

[2]

जबकि स्थिर आयतन पर,उष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार यह आंतरिक ऊर्जा (U)  में परिवर्तन के बराबर होता है, अर्थात

रुद्धोष्म प्रणाली में (अर्थात् एक प्रणाली जो परिवेश के साथ ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं करती है) ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्रणाली के तापमान में वृद्धि होती है।[3][page needed] ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रियाओं में, अभिक्रिया से निकलने वाली गर्मी विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा या अणुओं की गतिज ऊर्जा का रूप ले लेती है। एक क्वांटम ऊर्जा स्तर से दूसरे क्वांटम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण के कारण प्रकाश उत्पन्न होता है। यह प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया के लिए ऊर्जा की कुछ स्थिरीकरण ऊर्जा, अर्थात बंधन ऊर्जा के बराबर है।उत्पन्न होने वाले इस प्रकाश को आणविक अनुवाद और घूर्णन, जो ऊष्मा की रेखीय समझ को जन्म देता है। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, सक्रियण ऊर्जा (अभिक्रिया  प्रारम्भ करने के लिए आवश्यक ऊर्जा) बाद में निकलने वाली ऊर्जा से कम होती है, इसलिए ऊर्जा का एक निश्चित विमोचन होता है।

उदाहरण

आयरन (III) ऑक्साइड का उपयोग करके एक एक्ज़ोथिर्मिक थर्माइट अभिक्रिया। बाहर की ओर उड़ने वाली चिंगारियाँ अपने जागने पर पिघले हुए लोहे के धुएं के गोले हैं।

ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं:[4]

  • लकड़ी, कोयला और तेल/पेट्रोलियम जैसे ईंधनों का दहन
  • दीमक अभिक्रिया[5]
  • जल के साथ क्षार धातुओं और अन्य अत्यधिक विद्युत धनात्मक धातुओं की अभिक्रिया
  • जलवाष्प से वर्षा का संघनन
  • जल और प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार का मिश्रण
  • अम्ल और क्षार की अभिक्रिया (रसायन विज्ञान)
  • सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा कार्बोहाइड्रेट का निर्जलीकरण
  • सीमेंट और कंक्रीट की सेटिंग
  • कुछ बहुलकीकरण अभिक्रियाएं जैसे कि एपॉक्सी राल की सेटिंग
  • अधिकांश धातुओं की हैलोजन या ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
  • हाइड्रोजन बम और तारकीय कोर (लोहे के लिए) में परमाणु संलयन
  • भारी तत्वों का परमाणु विखंडन
  • जिंक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया
  • कोशिकीय श्वसन (कोशिकाओं में ऊर्जा मुक्त करने के लिए ग्लूकोज का टूटना)

रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए निहितार्थ

Main article: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

रासायनिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं प्रायः उनकी समकक्ष ऊष्माशोषी  अभिक्रियाओं की तुलना में अधिक सहज होती हैं।

एक उष्मरासायन अभिक्रिया में जो ऊष्माक्षेपी होती है, ऊष्मा को अभिक्रिया के उत्पादों के बीच सूचीबद्ध किया जा सकता है।

यह भी देखें

  • कैलोरीमेट्री
  • रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी
  • अंतर अवलोकन उष्मापन संबंधी
  • एंडर्जोनिक
  • अंतर्जात प्रतिक्रिया
  • एक्सर्जोनिक
  • एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया
  • एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

संदर्भ

  1. ↑ "Gate for the Greek language" on-line dictionary Archived 2017-12-05 at the Wayback Machine. greek-language.gr
  2. ↑ Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).Principles of Modern Chemistry, Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113
  3. ↑ Perrot, Pierre (1998). उष्मागतिकी के ए से जेड तक. Oxford University Press. ISBN 0-19-856552-6.
  4. ↑ Exothermic – Endothermic examples Archived 2006-09-01 at the Wayback Machine. frostburg.edu
  5. ↑ "T510: एक्ज़ोथिर्मिक रिएक्शन - थर्माइट". 23 December 2015.


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बाहरी संबंध

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दा: एक्सोटर्म

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