प्लैटिनम (II) क्लोराइड: Difference between revisions

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Platinum(II) chloride
Photograph of an orange, powdery sample of platinum(II) chloride
Ball-and-stick model of a Pt6Cl12 molecule in the beta polymorph of platinum(II) chloride
Names
IUPAC name
Platinum(II) chloride
Other names
Platinous chloride
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
EC Number
  • 233-034-1
1744965
UNII
  • InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2 checkY
    Key: CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: CLSUSRZJUQMOHH-NUQVWONBAP
  • monomer: Cl[Pt]Cl
  • hexamer: [Cl+]0[Pt-2]12[Cl+][Pt-2]34[Cl+][Pt-2]05[Cl+][Pt-2]6([Cl+]1)[Cl+][Pt-2]([Cl+]2)([Cl+]3)[Cl+][Pt-2]([Cl+]4)([Cl+]5)[Cl+]6
Properties
PtCl2
Molar mass 265.99 g/mol
Appearance olive green crystals
Density 6.05 g/cm3, solid
Melting point 581 °C (1,078 °F; 854 K)
Boiling point decomposes
insoluble
Solubility insoluble in alcohol, ether
soluble in HCl, ammonia
−54.0·10−6 cm3/mol
Structure
hexagonal
Hazards
GHS labelling:[1]
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS08: Health hazard
Danger
H314, H315, H317, H319, H334
P260, P261, P264, P272, P280, P285, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P310, P321, P332+P313, P333+P313, P337+P313, P342+P311, P362, P363, P405, P501
Lethal dose or concentration (LD, LC):
3423 mg/kg (rat, oral)
Related compounds
Other anions
 Platinum(II) bromide
Platinum(II) sulfide
Other cations
 Palladium(II) chloride
Related compounds
 Platinum(IV) chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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प्लैटिनम(II) क्लोराइड रासायनिक यौगिक PtCl2 है। यह अन्य प्लैटिनम यौगिकों की तैयारी में उपयोग किया जाने वाला एक महत्वपूर्ण पूर्ववर्ती है। यह दो क्रिस्टलीय रूपों में उपस्थित है, लेकिन मुख्य गुण कुछ हद तक समान हैं: जैसे गहरा भूरा, जल में अघुलनशील, प्रतिचुंबकीय और गंधहीन।

संरचना

PtCl2 और PdCl2 की संरचनाएँ समान हैं। ये डाइक्लोराइड पॉलिमरिक, या "α", और हेक्सामेरिक, या "β" दोनों संरचनाओं में उपस्थित हैं। 500 डिग्री सेल्सियस पर β रूप α रूप में परिवर्तित हो जाता है। β रूप में, Pt-Pt दूरियाँ 3.32–3.40 Å हैं, जो धातुओं के जोड़े के बीच कुछ बंधन का संकेत है। PtCl2 के दोनों रूपों में, प्रत्येक Pt केंद्र चार-समन्वय वाला है, जो चार क्लोराइड लिगेंड से घिरा हुआ है। पूरक रूप से, प्रत्येक Cl केंद्र दो-समन्वय है, जो दो प्लैटिनम परमाणुओं से जुड़ा हुआ है।[2] बताया गया है कि α-PtCl2 की संरचना अव्यवस्थित है और इसमें किनारे और कोने में -साझा वर्ग-तलीय PtCl4 इकाइयां सम्मिलित हैं।[3]

β-PtCl का विकास2 संरचना: घनीय जाली से प्रारंभ करें, कोने और केन्द्रित जाली बिंदुओं को हटा दें, अष्टफलक (लाल रेखाएं) अंकित करें, कोनों को X (बारह सीएल) के रूप में लेबल करें−केंद्र) और मुख-केंद्रित परमाणु एम (छह पीटी(II) केंद्र) के रूप में।

तैयारी

β-PtCl2 क्लोरोप्लाटिनिक अम्ल को हवा में 350 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करके तैयार किया जाता है।[4]

H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl
यह विधि सुविधाजनक है क्योंकि क्लोरोप्लाटिनिक अम्ल Pt धातु से सरलता से उत्पन्न होता है। H2PtCl6 के जलीय घोल को हाइड्राज़ीनियम लवण के साथ भी अपचयित किया जा सकता है, परन्तु  यह विधि केर और श्वाइज़र के उष्मीय मार्ग की तुलना में अधिक श्रमसाध्य है।यद्यपि जब प्लैटिनम धातु गर्म क्लोरीन गैस के संपर्क में आती है तो PtCl2 बनना चाहिए, लेकिन PtCl4 देने के लिए यह प्रक्रिया अति-क्लोरीनीकरण से ग्रस्त होती है। बर्ज़ेलियस और बाद में वोहलर और स्ट्रीचर ने दिखाया कि 450 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, यह Pt(IV) यौगिक Pt(II) व्युत्पन्न में विघटित हो जाता है:[5] PtCl4 → PtCl2 + Cl2

इस तरह के परिवर्तन एन्ट्रॉपी द्वारा "संचालित" होते हैं, ये एक ठोस से गैसीय उत्पाद की रिहाई पर प्राप्त मुक्त ऊर्जा को दर्शाते हैं। इससे भी अधिक तापमान पर गर्म करने पर, PtCl2 धात्विक Pt देने के लिए अधिक क्लोरीन छोड़ता है। यह रूपांतरण PtCl2 उत्पाद की शुद्धता के ग्रेविमेट्रिक परख का आधार है।

उपयोग

PtCl2 की अधिकांश अभिक्रियाएं आणविक व्युत्पन्न देने के लिए लिगेंड (L) के साथ अभिक्रिया के माध्यम से आगे बढ़ती हैं। इन परिवर्तनों में Pt-Cl-Pt लिंकेज के दरार के माध्यम से डीपोलाइमराइजेशन सम्मिलित है:

PtCl2 + 2 L → PtCl2L2

कभी-कभी, ऐसी अभिक्रियाएं भ्रामक हो सकती हैं। अमोनिया मिलाने से प्रारंभ में "PtCl2(NH3)2" प्राप्त होता है, लेकिन यह सामग्री वास्तव में मैग्नस का हरा लवण, [Pt(NH3)4][PtCl4] है।

वर्णित ऐसे कई परिसरों में से, निम्नलिखित उदाहरण हैं::[6]

  • गुलाबी K2PtCl4, एक व्यापक रूप से प्रयुक्त जल में घुलनशील व्युत्पन्न।
  • रंगहीन सिस-PtCl2(NH3)2, जिसे सिस्प्लैटिन के नाम से जाना जाता है।
  • रंगहीन सिस-PtCl2(P(C6H5)3)2, एक प्रायः नियोजित, आसानी से क्रिस्टलीकृत प्रजाति जो व्यापक रूप से PtX(Cl)(P(C6H5)3)2 (X = H, CH3) प्रकार के अन्य परिसरों के पूर्ववर्ती के रूप में नियोजित होती है।
  • पीला ट्रांस-PtCl2(P(C6H5)3)2, सीस -समावयव का एक मेटास्टेबल रिश्तेदार।
  • रंगहीन डाइक्लोरो (साइक्लोक्टा-1,5-डायन) प्लैटिनम (II) (Pt (Cod)Cl2), एक "कार्बनिक-घुलनशील" यौगिक जिसमें एक प्रयोगशाला कार्बनिक लिगंड होता है।

इनमें से कई यौगिक कार्बनिक संश्लेषण की सेवा में या कैंसर-विरोधी दवाओं के रूप में सजातीय उत्प्रेरण में रुचि रखते हैं।

यह भी देखें

  • प्लैटिनम(IV) क्लोराइड

संदर्भ

  1. ↑ "Platinum(II) chloride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English). Retrieved 27 December 2021.
  2. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ↑ Krebs, Bernt; Brendel, Claus; Schäfer, Harald (1988). "Neue Untersuchungen an α‐Platindichlorid Darstellung und Struktur". Z. Anorg. Allg. Chem. 561 (1): 119–131. doi:10.1002/zaac.19885610113.
  4. ↑ Kerr, G. T.; Schweizer, A. E. (1980). β-Platinum(II) Chloride. pp. 48–49. doi:10.1002/9780470132517.ch14. ISBN 978-0-470-13251-7. {{cite book}}: |journal= ignored (help)
  5. ↑ Wöhler, L.; Streicher, S. (1913). "Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors". Chem. Ber. 46 (2): 1591–1597. doi:10.1002/cber.19130460252.
  6. ↑ Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6
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