ऐन्टिमोनी: Difference between revisions

Antimony, ₅₁Sb
Antimony
उच्चारण	UK: /ˈæntɪməni/; (AN-tə-mə-nee); US: /ˈæntɪmoʊni/; (AN-tə-moh-nee);
दिखावट	silvery lustrous gray
Standard atomic weight Ar°(Sb)	121.760±0.001; 121.76±0.01 (abridged);
Antimony in the periodic table
	tin ← antimony → tellurium
Atomic number (Z)	51
समूह	group 15 (pnictogens)
अवधि	period 5
ब्लॉक	p-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास	[Kr] 4d10 5s2 5p3
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन	2, 8, 18, 18, 5
भौतिक गुण
Phase at STP	solid
गलनांक	903.78 K (630.63 °C, 1167.13 °F)
क्वथनांक	1908 K (1635 °C, 2975 °F)
Density (near r.t.)	6.697 g/cm3
when liquid (at m.p.)	6.53 g/cm3
संलयन की गर्मी	19.79 kJ/mol
Heat of vaporization	193.43 kJ/mol
दाढ़ गर्मी क्षमता	25.23 J/(mol·K)
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (an amphoteric oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटी	Pauling scale: 2.05
Ionization energies	1st: 834 kJ/mol ; 2nd: 1594.9 kJ/mol ; 3rd: 2440 kJ/mol ; (more) ;
परमाणु का आधा घेरा	empirical: 140 pm
सहसंयोजक त्रिज्या	139±5 pm
[वैन डेर वाल्स रेडियस]]	206 pm
	Spectral lines of antimony
अन्य गुण
प्राकृतिक घटना	primordial
क्रिस्टल की संरचना	rhombohedral
Speed of sound thin rod	3420 m/s (at 20 °C)
थर्मल विस्तार	11 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
ऊष्मीय चालकता	24.4 W/(m⋅K)
विद्युत प्रतिरोधकता	417 nΩ⋅m (at 20 °C)
चुंबकीय आदेश	diamagnetic
दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता	−99.0×10−6 cm3/mol
यंग मापांक	55 GPa
कतरनी मापांक	20 GPa
थोक मापांक	42 GPa
मोहन कठोरता	3.0
ब्रिनेल हार्डनेस	294–384 MPa
CAS नंबर	7440-36-0
History
खोज]	Arabic alchemists (before AD 815)
चिन्ह, प्रतीक	"Sb": from Latin stibium 'stibnite'
Main isotopes of antimony
	Category: Antimony; view; talk; edit; \| references

Latest revision as of 17:53, 17 November 2022

ऐन्टिमोनी एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Sb (लैटिन से: स्टिबियम) और परमाणु संख्या 51 है। एक चमकदार ग्रे उपधातु , यह प्रकृति में मुख्य रूप से सल्फाइड खनिज स्टिबनाइट (Sb₂S₃) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी यौगिकों को प्राचीन समय से जाना जाता है और चिकित्सा और सौंदर्य प्रसाधन के रूप में उपयोग के लिए पाउडर किया जाता था, जिन्हें अक्सर अरबी नाम कोहल द्वारा जाना जाता है।^[5] पश्चिम में धातु का सबसे पहला ज्ञात विवरण 1540 में वन्नोसिओ बिरिंगुशियो द्वारा लिखा गया था।

चीन ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक है, जिसका अधिकांश उत्पादन हुनान में ज़िकुआंगशान खदान से होता है। स्टिबनाइट से ऐन्टिमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीकों में कार्बन के साथ कमी या लोहे के साथ स्टिबनाइट की प्रत्यक्ष कमी शामिल है।

धात्विक ऐन्टिमोनी के लिए सबसे बड़े अनुप्रयोग लेड (सीसा) और टिन के साथ मिश्र धातुओं में होते हैं, जिसने टांका, गोली और सादे बियरिंग के लिए बेहतर गुण होते हैं। यह लेड-एसिड बैटरी में लेड-मिश्रधातु प्लेट की कठोरता को बढ़ाता है। ऐन्टिमोनी ट्राइआक्साइड, हैलोजन युक्त लौ अवरोधकों के लिए प्रमुख योजक है। ऐन्टिमोनी का प्रयोग अर्धचालक उपकरणों में अपमिश्रक के रूप में किया जाता है।

विशेषताएं

गुण

A clear vial containing small chunks of a slightly lustrous black solid, labeled एस.बी. सुरमा का

रेडोक्स उत्पादों के साथ देशी ऐन्टिमोनी

Sb, स्टिबारसेन और ग्रे के लिए सामान्य क्रिस्टल संरचना

ऐन्टिमोनी, पीएनोटोजन्स नामक तत्वों में से एक, आवर्त सारणी के समूह 15 का सदस्य है, और इसमें 2.05 की वैद्युतीयऋणात्मकता है। आवधिक रुझानों के अनुसार, यह टिन या कांसा की तुलना में अधिक और टेल्यूरियम या आर्सेनिक की तुलना में कम विद्युतीय है। एंटीमनी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होता है, लेकिन अगर गर्म किया जाए तो एंटीमनी ट्रायऑक्साइड, Sb₂O₃ उत्पन्न करने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।^[6]^: 758

ऐन्टिमोनी 3 की मोज़ पैमाने कठोरता के साथ एक चांदी, चमकदार ग्रे मेटलॉइड है, जो कठोर वस्तुओं को चिह्नित करने के लिए बहुत नरम है।1931 में चीन के गुइझोउ प्रांत में ऐन्टिमोनी के सिक्के जारी किए गए; वित्तहीन स्थायित्व के कारण जल्द ही खनन बंद कर दिया गया था।^[7] ऐन्टिमोनी एसिड द्वारा आवेग के लिए प्रतिरोधी है।

ऐन्टिमोनी के चार आवंटन, एक स्थिर धातु रूप, और तीन मेटास्टेबल रूप (विस्तारित, काला, और पीला) को जाना जाता है। मौलिक ऐन्टिमोनी एक भंगुर, चांदी-सफेद, चमकदार धातु है। जब धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, पिघला हुआ ऐन्टिमोनी आर्सेनिक के ग्रे एलोट्रोप के साथ त्रिकोण कोशिका में क्रिस्टलीकरण करता है। ऐन्टिमोनी का एक दुर्लभ विस्फोटक रूप ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस से बनाया जा सकता है। जब एक तेज उपकरण के साथ खरोंच किया जाता है, तो एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया होती है और सफेद धुएं को धातु ऐन्टिमोनी के रूप में छोड़ दिया जाता है, जब मोर्टार में मूसल से रगड़ा जाता है, तो एक शक्तिशालि विस्फोट होता है। ऐन्टिमोनी वाष्प के तेजी से ठंडा होने पर काले ऐन्टिमोनी का गठन किया जाता है। इसमें लाल फास्फोरस और काले आर्सेनिक के समान क्रिस्टल संरचना होती है; यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और स्वतः प्रज्वलित हो सकता है। 100 °C पर, यह धीरे-धीरे स्थिर रूप में बदल जाता है। ऐन्टिमोनी का पीला आवंटन सबसे अस्थिर है; यह केवल −90 °C पर स्टिबाइन (SbH₃) के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पन्न किया गया है। इस तापमान से ऊपर और परिवेशी प्रकाश में, यह मेटास्टेबल अलॉट्रोप अधिक स्थिर ब्लैक एलोट्रोप में बदल जाता है।^[8]^[9]^[10]

मौलिक ऐन्टिमोनी एक स्तरित संरचना (अंतरिक्ष समूह R3m संख्या 166) को अपनाता है, जिसकी परतों में फ़्यूज्ड, रफ़ल्ड, छह-सदस्यीय छल्ले होते हैं।निकटतम और निकटतम प्रतिवेशी एक अनियमित अष्टफलकीय संमिश्र बनाते हैं,जिसमें प्रत्येक डबल परत में तीन परमाणु अगले में तीन परमाणुओं की तुलना में थोड़ा करीब होते हैं। यह अपेक्षाकृत करीबी पैकिंग 6.697 g/cm³ के उच्च घनत्व की ओर ले जाती है, लेकिन परतों के बीच कमजोर श्लेषण ऐन्टिमोनी को कम कठोरता और भंगुरता की ओर ले जाता है।^[6]^: 758

आइसोटोप

ऐन्टिमोनी के दो स्थिर समस्थानिक हैं: ¹²¹Sb के पास 57.36% और ¹²³Sb के पास 42.64% प्राकृतिक बहुतायत है। इसमें 35 रेडियो आइसोटोप भी हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले ¹²⁵Sb हैं, जिनका अर्ध-जीवन 2.75 वर्ष है। इसके अलावा, 29 मेटास्टेबल अवस्थाओ की पहचान की गई है। इनमें से सबसे स्थिर ^120m1Sb है जिसमें 5.76 दिन का अर्ध-जीवन है। स्थिर ¹²³Sb की तुलना में हल्के समस्थानिक β⁺ विघटन होते हैं, और जो भारी होते हैं वे कुछ अपवादों के साथ, β^- विघटन हो जाते हैं।^[11]

घटना

Stibnite, चीन CM29287 कार्नेगी म्यूजियम ऑफ नेचुरल हिस्ट्री का नमूना खनिज और रत्न के हिलमैन हॉल में प्रदर्शित है

पृथ्वी की उपरी तह में एंटिमोनी की बहुतायत 0.2 से 0.5 भाग प्रति मिलियन, थैलियम से 0.5 भाग प्रति मिलियन और चांदी 0.07 पीपीएम है।^[12] हालाँकि यह तत्व प्रचुर मात्रा में नहीं है, फिर भी यह 100 से अधिक खनिज प्रजातियों में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी कभी-कभी मूल रूप से पाया जाता है (उदाहरण के लिए ऐन्टिमोनी पीक पर), लेकिन अधिक बार यह सल्फाइड स्टिबनाइट (Sb₂S₃) में पाया जाता है जो प्रमुख अयस्क खनिज है।^[12]

यौगिक

ऐन्टिमोनी यौगिकों को अक्सर उनके ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है: Sb(III) और Sb(V)^[13] +5ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है।

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड

ऐन्टिमोनी को हवा में जलाने पर एंटीमनी ट्राईऑक्साइड बनता है।^[14] गैस प्रावस्था में, यौगिक का अणु Sb
₄O
₆ होता है, लेकिन संघनित होने पर यह बहुलकन हो जाता है।^[6] ऐन्टिमोनी पेंटोक्साइड (Sb
₄O
₁₀) सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण द्वारा ही बनाया जा सकता है।^[15] ऐन्टिमोनी एक मिश्रित संयोजकता ऑक्साइड, ऐन्टिमोनी टेट्रोक्साइड (Sb
₂O
₄) भी बनाता है, जिसमें Sb(III) और Sb(V) दोनों शामिल हैं।^[15] फास्फोरस और आर्सेनिक के ऑक्साइड के विपरीत, ये ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं, अच्छी तरह से स्पष्ट ऑक्सोएसिड नहीं बनाते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके ऐन्टिमोनी लवण बनाते हैं।

एंटीमोनस एसिड Sb(OH)
₃ अज्ञात है, लेकिन संयुग्म आधार सोडियम एंटीमोनाइट ([Na
₃SbO
₃]
₄) फ़्यूज़िंग सोडियम ऑक्साइड पर बनता है और Sb
₄O
₆.^[6]^: 763 संक्रमण धातु एंटीमोनिट्स भी ज्ञात हैं।^[16]^: 122 एंटीमोनिक एसिड केवल हाइड्रेट के रूप में मौजूद होता है HSb(OH)
₆, एंटिमोनेट आयनों के रूप में लवण का निर्माण Sb(OH)⁻
₆. जब इस आयन वाले विलयन को निर्जलित किया जाता है, तो अवक्षेप में मिश्रित ऑक्साइड होते हैं।^[16]^: 143

कई ऐन्टिमोनी अयस्क सल्फाइड होते हैं, जिनमें स्टिबनाइट (Sb
₂S
₃), पाइरार्गाइराइट (Ag
₃SbS
₃), जिंक वाले , जेम्सोनाइट और बौलैंगराइट भी शामिल है।^[6]^: 757 ऐन्टिमोनी पेंटासल्फाइड नॉन-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक है और इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्था और S–S बॉन्ड में एंटीमनी की विशेषता है।^[17] कई थियोएंटीमोनेट को [Sb
₆S
₁₀]²⁻
तथा [Sb
₈S
₁₃]²⁻
के रूप में जाना जाता है^[18]

हैलाइड्स

ऐन्टिमोनी हैलाइड की दो श्रृंखलाएँ बनाता है: SbX
₃ तथा SbX
₅. ट्राइहैलाइड्स ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड SbF
₃, ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड SbCl
₃, ऐन्टिमोनी ट्राइब्रोमाइड SbBr
₃ और ऐन्टिमोनी त्रिआयोडाइड SbI
₃त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति वाले सभी आणविक यौगिक हैं।

ट्राइफ्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड SbF
₃ऐन्टिमोनी ट्राइऑक्साइड Sb
₂O
₃ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है|^[6]^{: 761–762}

Sb
₂O
₃ + 6 HF → 2 SbF
₃ + 3 H
₂O

यह लुईस अम्लीय है और जटिल आयनों को बनाने के लिए फ्लोराइड आयनों को आसानी से स्वीकार करता है SbF⁻
₄ तथा SbF²⁻
₅. पिघला हुआ ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड SbF
₃ क्षीणविद्युत कंडक्टर है। ट्राइक्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड SbCl
₃स्टिब्नाइट को Sb
₂S
₃हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोलकर तैयार किया जाता है|

Sb
₂S
₃ + 6 HCL → 2 SbCl
₃ + 3 H
₂S

गैसीय SbF . की संरचना₅

पेंटाहैलाइड्स ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड SbF
₅और ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड SbCl
₅गैस चरण में त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति है, लेकिन तरल चरण में, ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड SbF
₅बहुलक है, जबकि ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड SbCl
₅ मोनोमेरिक है।^[6]^: 761 ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड SbF
₅एक शक्तिशाली लुईस एसिड है जिसका उपयोग सुपर एसिड फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड ("H₂SbF₇") बनाने के लिए किया जाता है।

आर्सेनिक और फास्फोरस की तुलना में ओकोहलिक ऐन्टिमोनी के लिए अधिक सामान्य हैं। एंटिमोनी ट्रायऑक्साइड सांद्र अम्ल में घुलकर ऑक्सोएन्टिमोनिल यौगिक जैसे SbOCl और (SbO)₂SO₄ बनाता है। ^[6]^: 764

एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक

इस वर्ग के यौगिकों को आमतौर पर Sb³⁻ के व्युत्पन्न के रूप में वर्णित किया जाता है। एंटीमनी धातुओं के साथ एंटीमोनाइड जैसे कि इंडियम एंटीमोनाइड (InSb) और सिल्वर एंटीमोनाइड (Ag
₃Sb) बनाती है।^[6]^: 760 क्षार धातु और जस्ता एंटीमोनाइड, जैसे Na₃Sb और Zn₃Sb₂, अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। एसिड के साथ इन एंटीमोनाइड को संसाधित करने से अत्यधिक अस्थिर गैस SbH
₃ का उत्पादन होता है।^[19]

Sb³⁻
+ 3 H⁺
→ SbH
₃

Sb³⁺ का शोधन सोडियम बोरोहाइड्राइड जैसे हाइड्राइड अभिकर्मकों के साथ लवण करके भी स्टिबाइन का उत्पादन किया जा सकता है।^{[citation needed]} स्टिबिन कमरे के तापमान पर स्वत: विघटित हो जाती है।क्योंकि स्टाइबिन के निर्माण में धनात्मक ऊष्मा होती है, यह थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है और इस प्रकार ऐन्टिमोनी सीधे हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।^[13]

आर्गोनेंटिमोनी यौगिकों को आम तौर पर ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के साथ ऐन्टिमोनी हालिड्स के क्षारीकरण द्वारा तैयार की जाती है।^[20] मिश्रित क्लोरो-ऑर्गेनिक डेरिवेटिव्स, आयनों और उद्धरणों सहित Sb (III) और Sb (V) दोनों केंद्रों के साथ यौगिकों की एक विशाल विविधता को जाना जाता है। उदाहरणों में Sb₂(C₆H₅)₃ ( ट्राइफेनिलस्टिबिन ), Sb₂(C₆H₅)₄ (Sb-Sb बॉन्ड के साथ), और चक्रीय [Sb(C₆H₅)]_n शामिल हैं। पेंटाकोऑर्डिनेटेड ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक सामान्य हैं, उदाहरण Sb(C₆H₅)₅ और कई संबंधित हैलाइड हैं।

इतिहास

ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड , Sb₂S₃, को पूर्व-राजवंश मिस्र में लगभग 3100 ईसा पूर्व में (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) के रूप में मान्यता दी गई थी, जब कॉस्मेटिक पैलेट का आविष्कार किया गया था।^[21]

लगभग 3000 ईसा पूर्व की ऐन्टिमोनी से बनी एक कलश का हिस्सा कहा जाने वाला एक कलाकृति मुड़ो , कसदिया (वर्तमान इराक का हिस्सा) में पाया गया था, 2500 और 2200 ईसा पूर्व के बीच मिस्र में पाया गया की ऐन्टिमोनी को तांबे की वस्तुओ पर चढ़ाया गया है।^[8] ऑस्टिन, 1892 में हर्बर्ट ग्लैडस्टोन द्वारा एक व्याख्यान में, टिप्पणी की कि हम केवल भंगुर और क्रिस्टलीय धातु के रूप में वर्तमान समय में ऐन्टिमोनी के बारे में जानते हैं, जिसे शायद ही मुश्किल से एक उपयोगी पात्र में ढाला जा सकता है, और इसलिए यह उल्लेखनीय 'खोज' (कलाकृति) है। (ऊपर वर्णित) ऐन्टिमोनी को लचीला बनाने की लुप्त हुई कला का प्रतिनिधित्व करना चाहिए।^[22]

ब्रिटिश पुरातत्वविद् रोजर मूरे को इस कलाकृति के बारे में अपुष्ट नहीं था, वास्तव में एक ""वाज़"" था, यह उल्लेख करते हुए कि टेलो ऑब्जेक्ट ( 1975 में प्रकाशित) के अपने विश्लेषण के बाद, सिलिमखानोव ने धातु को ट्रांसकासी के प्राकृतिक ऐन्टिमोनी से जोड़ने का प्रयास किया "(अर्थात देशी धातु)" और ट्रांसकेशिया से ऐन्टिमोनी की वस्तुएं सभी छोटे व्यक्तिगत आभूषण हैं।"^[22] यह लुप्त हुई कला के साक्ष्य को क्षीण करता है।^[22]

रोमन विद्वान प्लिनी द एल्डर ने 77 ईस्वी के आसपास अपने प्राकृतिक इतिहास में चिकित्सा उद्देश्यों के लिए एंटीमाइनी सल्फाइड तैयार करने के कई तरीकों का वर्णन किया।^[23] प्लिनी द एल्डर ने ऐन्टिमोनी के नर और मादा रूपों के बीच भी अंतर किया; नर रूप शायद सल्फाइड है, जबकि मादा रूप, जो बेहतर, भारी और कम भुरभुरा है, को देशी धातु ऐन्टिमोनी होने का संदेह है।^[24]

ग्रीक प्रकृतिवादी पेडैनियस डायोस्कोराइड्स ने उल्लेख किया है कि एंटीमनी सल्फाइड को हवा की एक धारा द्वारा गर्म करके भुना जा सकता है। ऐसा माना जाता है कि इससे धात्विक ऐन्टिमोनी उत्पन्न हुआ।^[23]

इटालियन मेटलर्जिस्ट वन्नोसियो बिरिंगुशियो ने ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का वर्णन किया।

ऐंटीमोनी को अक्सर रासायनिक पांडुलिपियों में वर्णित किया गया था, जिसमें 14 वीं शताब्दी के आसपास स्यूडो-गेबर की सुम्मा पूर्णता शामिल थी।^[25] ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का विवरण बाद में 1540 की पुस्तक डे ला पिरोटेक्निया में दिया गया है, जो कि वेन्नोसिओ बिरिंगुशियो द्वारा लिखी गई है,^[26] जो एग्रीकोला की अधिक प्रसिद्ध 1556 पुस्तक, डी रे मेटालिका से पहले की है। इस संदर्भ में धात्विक ऐंटीमोनी की खोज के लिए एग्रीकोला को अक्सर गलत तरीके से श्रेय दिया गया है। धातु ऐन्टिमोनी की तैयारी का वर्णन करने वाली पुस्तक (द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी) जर्मनी में 1604 में प्रकाशित हुई थी। इसे १५वीं शताब्दी में बेनेडिक्टाइन भिक्षु द्वारा लिखा गया था, जिसे बासिलियस वैलेंटिनस के नाम से लिखा गया था; यदि यह प्रामाणिक था, तो यह बिरिंगुकोयो से पहले का होता।^[9]^[27]^[28]

धातु ऐन्टिमोनी 1615 में जर्मन रसायनज्ञ एंड्रियास लिबावियस के लिए जाना जाता था, जिन्होंने इसे एंटिमोनी सल्फाइड, नमक और पोटेशियम टार्ट्रेट के पिघले हुए मिश्रण में लोहे को जोड़कर प्राप्त किया था। इस प्रक्रिया ने एक क्रिस्टलीय या तारांकित सतह के साथ ऐन्टिमोनी का उत्पादन किया।^[23]

फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के लिए चुनौतियों के आगमन के साथ, यह माना गया कि ऐन्टिमोनी एक तत्व है जो अन्य धातुओं की तरह सल्फाइड, ऑक्साइड और अन्य यौगिक बनाता है।^[23]

स्‍वीडिश वैज्ञानिक और स्‍थानीय खदान इंजीनियर एंटोन वॉन स्‍वाब ने 1783 में पृथ्‍वी की उपरी तह में प्राकृतिक रूप से होने वाली शुद्ध ऐन्टिमोनी की पहली खोज का वर्णन किया था। ^[29]^[30]

व्युत्पत्ति विज्ञान

मध्ययुगीन लैटिन रूप, जिससे आधुनिक भाषाएं और बीजान्टिन ग्रीक एंटिमोनियम के लिए अपने नाम लेते हैं। इसकी उत्पत्ति अनिश्चित है; सभी सुझावों में या तो रूप या व्याख्या में कुछ कठिनाई होती है। लोकप्रिय व्युत्पत्ति , ἀντίμοναχός एंटी-मोनाकोस या फ्रेंच एंटीमोइन से, अभी भी अनुयायी हैं; इसका मतलब है मोनक-किलर और कई प्रारंभिक रसायनज्ञों द्वारा ऐन्टिमोनी के जहरीले होने की व्याख्या की गई है।^[31]^{[better source needed]} हालांकि, ऐन्टिमोनी की कम विषाक्तता (नीचे देखें) इस संभावना को कम करती है।

एक अन्य लोकप्रिय व्युत्पत्ति काल्पनिक ग्रीक शब्द ἀντίμόνος एंटीमोनोस है, जिसे धातु के रूप में या मिश्रित नहीं पाया जाता है।^[8]^[32] लिपमैन ने एक काल्पनिक ग्रीक शब्द ανθήμόνιον एंथेमोनियन का अनुमान लगाया, जिसका अर्थ है फ्लोराट, और संबंधित ग्रीक शब्दों के कई उदाहरण (लेकिन नहीं कि एक) जो रासायनिक या जैविक प्रभाव का वर्णन करते हैं।^[33]

एंटिमोनियम के शुरुआती उपयोगों में 1050-1100 में, कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन अरबी चिकित्सा ग्रंथों के द्वारा अनुवाद शामिल हैं।^[34] कई अधिकारियों का मानना है कि एंटीमोनियम कुछ अरबी रूप का एक लिखित अवमिश्रण है; मेयेरहोफ ने इसे इथमिड से व्युत्पन्न किया है^[35] अन्य संभावनाओं में एथीमार, मेटालॉइड का अरबी नाम और ग्रीक से व्युत्पन्न या उसके समानांतर एक काल्पनिक ऐस-स्टिमी शामिल हैं।^[36]^[37]

ऐन्टिमोनी (Sb) के लिए मानक रासायनिक प्रतीक को जॉन्स जकोब बेर्जेलियस को श्रेय दिया जाता है, जिसने संक्षिप्त नाम स्टिबियम से लिया।^[38]

ऐन्टिमोनी के प्राचीन शब्दों का मुख्य अर्थ है, कोहल (सौंदर्य प्रसाधन), जो ऐन्टिमोनी के सल्फाइड हैं। मिस्रवासियों ने ऐन्टिमोनी को mśdmt कहा;^[39]^[40] चित्रलिपि में, स्वर अनिश्चित हैं, लेकिन शब्द का कॉप्टिक रूप ⲥⲧⲏⲙ (stēm) है।

मिस्र एसटीएम:^[31]^{[better source needed]}

ग्रीक शब्द, στίμμι (stimmi) का प्रयोग 5वीं शताब्दी ईसा पूर्व के एटिक ट्रेजिक कवियों द्वारा किया जाता है, और संभवत: अरबी या मिस्र के यूनानी शब्द stm से लोन शब्द है। बाद में यूनानियों ने भी στἰβι stibi का इस्तेमाल किया, जैसा कि औलस कॉर्नेलियस सेल्सस और प्लिनी ने पहली शताब्दी ईस्वी में लैटिन में लिखा था। प्लिनी स्टिमी, लार्बरिस, अलबास्टर और "बहुत सामान्य" प्लैटियोफ्थाल्मोस, "वाइड-आई" (कॉस्मेटिक के प्रभाव से) नाम भी देता है। बाद में लैटिन लेखक [कौन? शब्द को स्टिबियम के रूप में लैटिन में रूपांतरित किया गया।

इस पदार्थ के लिए अरबी शब्द, कॉस्मेटिक के विपरीत, इसे إثمد एथमॉड, ओथमोड या उथमोड के रूप में दिखाई दे सकते हैं। लिट्रे पहले रूप का सुझाव देते हैं, जो सबसे पुराना है, स्टिमिडा से निकला है, जो उत्तेजना के लिए एक अभियोगात्मक है।^[41]

उत्पादन

प्रक्रिया

अयस्क से ऐन्टिमोनी का निष्कर्षण अयस्क की गुणवत्ता और संरचना पर निर्भर करता है। अधिकांश ऐन्टिमोनी को सल्फाइड के रूप में खनन किया जाता है, निम्न-श्रेणी के अयस्कों को झाग प्लवनशीलता द्वारा केंद्रित किया जाता है, जबकि उच्च-श्रेणी के अयस्कों को 500-600 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, जिस तापमान पर स्टिब्नाइट पिघलता है और गैंग्यू खनिजों से अलग होता है। कच्चे एंटीमनी सल्फाइड से एंटीमनी को स्क्रैप आयरन से कम करके अलग किया जा सकता है:^[42]

Sb
₂S
₃ + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

सल्फाइड एक ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है; उत्पाद को तब भुना जाता है, कभी-कभी वाष्पशील ऐन्टिमोनी (III) ऑक्साइड को वाष्पीकृत करने के उद्देश्य से, पुनर्प्राप्त किया जाता है।^[43] इस सामग्री अशुद्धियां आर्सेनिक और सल्फाइड का उपयोग अक्सर मुख्य अनुप्रयोगों के लिए सीधे किया जाता है।^[44]^[45] एंटीमनी को कार्बोथर्मल कमी द्वारा ऑक्साइड से अलग किया जाता है:^[42]^[44]

2 Sb
₂O
₃ + 3 C → 4 Sb + 3 CO
₂

विस्फोट भट्टियों में निम्न श्रेणी के अयस्कों को कम किया जाता है जबकि उच्च श्रेणी के अयस्कों को प्रतिवर्ती भट्टियों में कम किया जाता है।^[42]

2010 में विश्व ऐन्टिमोनी उत्पादन^[12]

ऐन्टिमोनी की विश्व उत्पादन प्रवृत्ति

शीर्ष उत्पादक और उत्पादन मात्रा

ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण (BGS) ने रिपोर्ट किया कि 2005 में चीन दुनिया के लगभग 84% हिस्से के साथ ऐन्टिमोनी का शीर्ष उत्पादक था, जिसके बाद दक्षिण अफ्रीका, बोलीविया और ताजिकिस्तान का स्थान था। हुनान प्रांत की एक्सकूआंगशान खदान चीन का सबसे बडा भंड़ार है, अनुमानित भंड़ार 2.1 मिलियन मीट्रिक टन है।^[46]

2016 में, अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण के अनुसार, चीन में कुल ऐन्टिमोनी उत्पादन का 76.9% हिस्सा था, इसके बाद रूस 6.9% और ताजिकिस्तान 6.2% के साथ दूसरे स्थान पर था।^[47]

2016 में ऐन्टिमोनी उत्पादन^[12]
देश	टन	कुल का %
चाइना	100,000	76.9
Russia	9,000	6.9
Tajikistan	8,000	6.2
Bolivia	4,000	3.1
Australia	3,500	2.7
शीर्ष 5	124,500	95.8
कुल विश्व	130,000	100.0

चीन में ऐन्टिमोनी के उत्पादन में भविष्य में गिरावट आने की उम्मीद है क्योंकि प्रदूषण नियंत्रण के चलते सरकार द्वारा खदानों और स्मेल्टरों को बंद कर दिया गया है। विशेष रूप से पर्यावरण संरक्षण कानून जनवरी 2015^[48] में लागू होने के कारण और "स्टैनम, ऐन्टिमोनी और मर्करी के लिए प्रदूषकों के उत्सर्जन मानकों को संशोधित किया गया। चीन में राष्ट्रीय सांख्यिकी ब्यूरो के अनुसार, सितंबर 2015 तक हुनान प्रांत (चीन में सबसे बड़ा ऐन्टिमोनी भंडार वाला प्रांत) में ऐन्टिमोनी उत्पादन क्षमता का 50% उपयोग नहीं किया गया था।^[49]

रोस्किल की रिपोर्ट के मुताबिक, चीन में ऐन्टिमोनी का उत्पादन कम हुआ है और आने वाले वर्षों में इसमें वृद्धि की संभावना नहीं है। चीन में लगभग दस वर्षों से कोई महत्वपूर्ण ऐन्टिमोनी विकसित नहीं किया गया है और शेष आर्थिक भंडार तेजी से समाप्त हो रहे हैं।^[50]

रोस्किल के अनुसार, दुनिया के सबसे बड़े ऐन्टिमोनी उत्पादक नीचे सूचीबद्ध हैं:

2010 में सबसे बड़े ऐन्टिमोनी निर्माता^[51]
देश	कंपनी	क्षमता (टन प्रति वर्ष)
China	हसिकवांगशान टिमटिमाता तारा	55,000
China	चीन टिन समूह	20,000
China	हुनान चेनझोउ खनन	20,000
China	शेनयांग हुआचांग एंटिमोनी	15,000
Russia	जियोप्रोमाइनिंग	6,500
Canada	बीवर ब्रुक	6,000
South Africa	समेकित मर्किसन	6,000
Myanmar	विभिन्न	6,000
Tajikistan	अनज़ोबो	5,500
Bolivia	विभिन्न	5,460
Australia	मंडल संसाधन	2,750
Turkey	सेंगिज़ और इज़डेमिर एंटिमुआन मैडेनलेरी	2,400
Kazakhstan	काज़िन्को	1,000
Thailand	अनजान	600
Kyrgyzstan	कदमदझाई	500
Laos	SRS	500
Mexico	अमेरिकी एंटिमोनी	70

आरक्षित

2015 में विश्‍व ऐन्टिमोनी भंडार^[51]
देश	आरक्षित निधियां (एंटीमोनी सामग्री के टन्स)	कुल का %
People's Republic of China	950,000	47.81
Russia	350,000	17.61
Bolivia	310,000	15.60
Australia	140,000	7.05
United States	60,000	3.02
Tajikistan	50,000	2.52
South Africa	27,000	1.36
अन्य देश	100,000	5.03
कुल विश्व	1,987,000	100.0

आपूर्ति जोखिम

यूरोप और अमेरिका जैसे ऐन्टिमोनी-आयात क्षेत्रों के लिए, ऐन्टिमोनी को औद्योगिक विनिर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण खनिज माना जाता है जो आपूर्ति श्रृंखला व्यवधान के जोखिम में है। मुख्य रूप से चीन (74%), ताजिकिस्तान (8%), और रूस (4%) से वैश्विक उत्पादन आने के साथ, ये स्रोत आपूर्ति के लिए महत्वपूर्ण हैं।^[52]^[53]

यूरोपीय संघ: ऐन्टिमोनी को रक्षा, मोटर वाहन, निर्माण और वस्त्रों के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल माना जाता है। यूरोपीय संघ। स्रोत 100% आयातित हैं, मुख्य रूप से तुर्की (62%), बोलीविया (20%) और ग्वाटेमाला (7%) से आते हैं।^[52]
यूनाइटेड किंगडम: ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण 2015 की जोखिम सूची में सापेक्ष आपूर्ति जोखिम सूचकांक पर ऐन्टिमोनी दूसरे स्थान पर है।^[54]^[55]
संयुक्त राज्य अमेरिका: ऐन्टिमोनी एक खनिज पदार्थ है जिसे आर्थिक और राष्ट्रीय सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण माना जाता है।^[56]^[53] 2021 में, U.S. में किसी ऐन्टिमोनी का खनन नहीं किया गया था।^[57]

अनुप्रयोग

लगभग 60% ऐन्टिमोनी का उपयोग ज्वाला मंदक में किया जाता है, और 20% का उपयोग बैटरी, सादे बियरिंग और विक्रेता के लिए मिश्र धातुओं में किया जाता है।^[42]

ज्वाला मंदक

ऐन्टिमोनी का उपयोग मुख्य रूप से आग-रोधी यौगिकों के लिए ट्राइऑक्साइड के रूप में किया जाता है, हमेशा हलोजन युक्त पॉलिमर को छोड़कर हलोजेनेटेड लौ मंदता के साथ संयोजन में होता है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड का ज्वाला मंदक प्रभाव हलोजनयुक्त सुरमा यौगिकों के निर्माण से उत्पन्न होता है,^[58] जो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और संभवतः ऑक्सीजन परमाणुओं और OH रेडिकल्स के साथ भी, इस प्रकार आग को रोकता है।^[59] इन ज्वाला मंदक के बाज़ार में बच्चों के कपड़े, खिलौने, विमान और ऑटोमोबाइल सीट कवर शामिल हैं। उन्हें हल्के विमान इंजन कवर जैसी वस्तुओं के लिए फबर्गलास कंपोजिट में पॉलिएस्टर रेजिन में भी जोड़ा जाता है। रेजिन बाहरी रूप से उत्पन्न लौ की उपस्थिति में जल जाएगी, लेकिन बाहरी लौ को हटा दिए जाने पर बुझ जाएगी।^[43]^[60]

मिश्र

ऐन्टिमोनी एक उच्च उपयोगी मिश्र धातु का निर्माण करता है जिसमें लेड होता है और इसकी कठोरता और यांत्रिक शक्ति बढ़ती है। लेड से जुड़े अधिकांश अनुप्रयोगों के लिए, ऐन्टिमोनी की विभिन्न मात्रा को मिश्र धातु के रूप में उपयोग किया जाता है। लेड-एसिड बैटरी में, यह जोड़ प्लेट की शक्ति और चार्जिंग विशेषताओं में सुधार करता है।^[43]^[61]सेलबोट्स के लिए, लेड कील्स का उपयोग सही क्षण प्रदान करने के लिए किया जाता है, जो कि सबसे बड़े सेलिंग सुपररीच के लिए 600 lbs से लेकर 200 टन से अधिक तक होता है; लेड कील की कठोरता और तन्य शक्ति में सुधार करने के लिए, वॉल्यूम द्वारा 2 से 5% के बीच नेतृत्व के साथ ऐन्टिमोनी मिश्रित किया जाता है। एंटीमनी का उपयोग एंटीफ्रिक्शन मिश्र धातुओं (जैसे बैबिट मेटल ),^[62] बुलेट्स और लेड शॉट, इलेक्ट्रिकल केबल शीथिंग, टाइप मेटल (उदाहरण के लिए, लिनोटाइप प्रिंटिंग मशीन के लिए^[63]), सोल्डर (कुछ "लीड-फ्री" सेलर्स) में किया जाता है। इसमें 5% Sb),^[64] पेवर में,^[65] और ऑर्गन पाइपों के निर्माण में कम टिन सामग्री के साथ कठोर मिश्र धातु में किया जाता है।

अन्य अनुप्रयोग

तीन अन्य अनुप्रयोग दुनिया की लगभग सभी आपूर्ति की खपत करते हैं।^[42]एक आवेदन पॉलीथीन टैरीपिथालेट के उत्पादन के लिए एक स्टेबलाइजर और उत्प्रेरक के रूप में है।^[42] दूसरा, कांच में सूक्ष्म बुलबुले को हटाने के लिए एक फाइनिंग एजेंट के रूप में है, ज्यादातर टीवी स्क्रीन के लिए ^[66] ऐन्टिमोनी आयन ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बाद वाले की बुलबुले बनाने की प्रवृत्ति को दबाते हैं।^[67] तीसरा आवेदन रंगद्रव्य है।^[42]

1990 के दशक में ऐन्टिमोनी का इस्तेमाल अर्धचालकों में डायोड, अवरक्त संसूचक और हॉल-इफेक्ट उपकरणों के लिए एन-टाइप सिलिकॉन वेफर्स ^[68] 1950 के दशक में, एन-पी-एन मिश्र धातु जंक्शन ट्रांजिस्टर के उत्सर्जक और संग्राहकों को लेड-ऐन्टिमोनी मिश्र धातु के छोटे मोतियों के साथ डोप किया गया था।^[69] इंडियम एंटीमोनाइड का उपयोग मध्य अवरक्त डिटेक्टरों के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।^[70]^[71]^[72]

जीव विज्ञान और दवा के ऐन्टिमोनी के कुछ उपयोग हैं। ऐन्टिमोनी युक्त उपचार, जिन्हें एंटीमोनिज़ के रूप में जाना जाता है, इमेटिक्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।^[73] एंटीमनी यौगिकों का उपयोग एंटीप्रोटोजोअन दवाओं के रूप में किया जाता है। 1919 में पोटेशियम ऐन्टिमोनील टार्ट्रेट या टैटार इमेटिक को एंटी-स्किस्टोसोमल दवा के रूप में इस्तेमाल किया गया था। बाद में इसकी जगह प्राज़िक्वेंटल ने ले ली।^[74] ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों जैसे कि एंथिओमालिन और लिथियम एंटीमनी थियोमालेट का उपयोग त्वचा कंडीशनर के रूप में कई पशु चिकित्सा तैयारियों में किया जाता है।^[75] जानवरों में केराटिनाइज्ड ऊतकों पर ऐन्टिमोनी का पुष्टिकर या अनुकूलन प्रभाव पड़ता है।

घरेलू पशुओं में लीशमनियासिस के इलाज के लिए एंटीमनी-आधारित दवाएं, जैसे मेगलुमिन एंटीमोनियेट को भी पसंद की दवाएं माना जाता है। कम चिकित्सीय सूचकांक होने के अलावा, दवाओं में अस्थि मज्जा की न्यूनतम प्रवेश होता है, जहां कुछ लीशमैनिया अमस्टिगोट्स निवास करते हैं, और रोग का इलाज करना - विशेष रूप से आंतों का रूप - बहुत मुश्किल है।^[76] ऐन्टिमोनी दवा का उपयोग ऐन्टिमोनी की गोली के रूप में किया जाता था। दूसरों द्वारा अंतर्ग्रहण और निराकरण के बाद इसे पुन: उपयोग किया जा सकता है।^[77]

कुछ सुरक्षा अनुरूपों के शीर्षों में ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड का उपयोग किया जाता है।^[78]^[79] एंटीमनी सल्फाइड ऑटोमोटिव ब्रेक पैड सामग्री में घर्षण गुणांक को स्थिर करने में मदद करते हैं।^[80] एंटीमनी का उपयोग गोलियों, बुलेट ट्रेसर,^[81] पेंट, कांच कला और तामचीनी में ओपेसिफायर के रूप में किया जाता है। न्यूट्रॉन स्रोतों में बेरिलियम के साथ ऐन्टिमोनी-124 का उपयोग किया जाता है, ऐन्टिमोनी-124 द्वारा उत्सर्जित गामा किरण बेरिलियम के प्रकाश-विघटन की शुरुआत करती हैं।^[82]^[83] उत्सर्जित न्यूट्रॉन की औसत ऊर्जा 24 keV होती है।^[84] स्टार्टअप न्यूट्रॉन स्रोतों में प्राकृतिक ऐन्टिमोनी का उपयोग किया जाता है।

ऐतिहासिक रूप से, कुचल ऐन्टिमोनी (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) से प्राप्त पाउडर को एक धातु की छड़ के साथ आंखों पर लगाया जाता है, जिसे आंखों के संक्रमण को ठीक करने में मदद करने के लिए पूर्वजों द्वारा सोचा गया था।^[85] यह प्रथा अभी भी यमन और अन्य मुस्लिम देशों में देखी जाती है।^[86]

सावधानियां

मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य पर ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों के प्रभाव व्यापक रूप से भिन्न हैं। ऐन्टियल ऐन्टिमोनी धातु मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य को प्रभावित नहीं करती है। ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड (और इसी तरह के कम घुलनशील Sb(III) धूल कणों जैसे कि ऐन्टिमोनी धूल) को हानिकारक माना जाता है और कैंसर पैदा करने का संदेह किया जाता है। हालांकि, इन प्रभावों को केवल मादा चूहों के साथ और लंबे समय तक उच्च धूल सांद्रता के संपर्क में रहने के बाद देखा जाता है। प्रभाव की परिकल्पना की गई है कि खराब घुलनशील sb कणों के विलयन के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, जिससे फेफड़े की निकासी, फेफड़ों के ओवरलोड, सूजन और अंततः ट्यूमर निर्माण होता है, न कि ऐन्टिमोनी आयनों (OECD, 2008) के संपर्क में। ऐन्टिमोनी क्लोराइड त्वचा के लिए संक्षारक होते हैं। ऐन्टिमोनी के प्रभाव आर्सेनिक के प्रभाव की तुलना में नहीं हैं, यह टेक, चयापचय और आर्सेनिक और ऐन्टिमोनी के बीच उत्सर्जन के महत्वपूर्ण अंतर के कारण हो सकता है।

मौखिक अवशोषण के लिए, ICRP (1994) ने टैटार इमेटिक के लिए 10% और अन्य सभी एंटीमनी यौगिकों के लिए 1% के मूल्यों की सिफारिश की है। धातुओं के लिए त्वचीय अवशोषण अधिकतम 1% (हेराग, 2007) होने का अनुमान है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड और अन्य खराब घुलनशील Sb (III) पदार्थों (जैसे एंटीमनी धूल) का अंतःश्वसन अवशोषण 6.8% (OECD, 2008) अनुमानित है, जबकि Sb(V) पदार्थों के लिए मान <1% प्राप्त होता है। सेल में एंटीमनी (V) को मात्रात्मक रूप से एंटीमनी (III) तक कम नहीं किया जाता है, और दोनों प्रजातियां एक साथ मौजूद हैं।

ऐन्टिमोनी मुख्य रूप से मूत्र के माध्यम से मानव शरीर से बाहर निकाला जाता है। ऐन्टिमोनी पोटेशियम टर्टरेट (टार्टार एमिटिक) के अपवाद के साथ, ऐन्टिमोनी और इसके यौगिक तीव्र मानव स्वास्थ्य प्रभाव का कारण नहीं बनते हैं, जो जानबूझकर लीशमैनियासिस रोगियों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है।

एंटिमोनी धूल के साथ लंबे समय तक त्वचा संपर्क से त्वचा मे सूजन का कारण बन सकता है। हालांकि, यूरोपीय संघ के स्तर पर इस बात पर सहमति हुई थी कि देखे गए त्वचा पर चकत्ते पदार्थ-विशिष्ट नहीं हैं, लेकिन संभवतः पसीने की नलिकाओं (ECHA/PR/09/09, हेलसिंकी, 6 जुलाई 2009) के भौतिक अवरुद्ध होने के कारण हैं। हवा में बिखरने पर ऐन्टिमोनी धूल भी विस्फोटक हो सकती है; जबकि अधिकांश ठोस में यह दहनशील नहीं होता है।^[87]

ऐन्टिमोनी मजबूत एसिड, हलाल एसिड और ऑक्सीडाइजर के साथ असंगत है; जब नए बनाए गए हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर यह स्टेबिन (SbH3) बन सकता है।^[87]

8 घंटे का महत्वपूर्ण समय (TWA) को सरकारी औद्योगिक कर्मियों के अमेरिकी सम्मेलन और व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रसाशन (OSHA) द्वारा कार्यस्थल में कानूनी स्वीकृति जोखिम सीमा (PEL) के रूप में 0.5 mg/m³ पर निर्धारित किया गया है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान (NIOSH) ने 8 घंटे की TWA के रूप में 0.5 mg/m³ की अनुशंसित जोखिम सीमा (REL) निर्धारित की है।^[87]

एंटीमनी यौगिकों का उपयोग पॉलीइथाइलीन टेरेफ्थेलेट (PET) उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। कुछ अध्ययन पीईटी बोतलों से तरल पदार्थ में लीचिंग की मामूली ऐन्टिमोनी की रिपोर्ट करते हैं, लेकिन स्तर पीने के पानी के दिशानिर्देशों से नीचे हैं। फलों के रस सांद्रता में ऐन्टिमोनी सांद्रता कुछ अधिक (44.7 μg/L ऐन्टिमोनी तक) थी, लेकिन जूस पानी के नियमों के तहत नहीं आते हैं। पेयजल दिशानिर्देश हैं:

विश्व स्वास्थ्य संगठन : 20 µg/L
जापान: 15 µg/L^[88]
यूनाइडेट स्टेट्स पर्यावरणीय संरक्षण एजेंसी , हेल्थ कनाडा और ओंटारियो पर्यावरण मंत्रालय: 6 μg/L
यूरोपीय संघ और जर्मन संघीय पर्यावरण मंत्रालय: 5 µg/L^[89]

WHO द्वारा प्रस्तावित सहन करने योग्य दैनिक सेवन (TDI) शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 6 माइक्रोग्राम ऐन्टिमोनी है।^[90] जीवन या स्वास्थ्य (IDLH) के लिए ऐन्टिमोनी का खतरनाक मान 50 mg/m³ है।^{^[87]}

विषाक्तता

ऐन्टिमोनी के कुछ यौगिक विशेष रूप से ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड और ऐन्टिमोनी पोटेशियम टार्ट्रेट विषैले प्रतीत होते है।^[91] आर्सेनिक विषाक्तता के समान प्रभाव हो सकता है।^[92] व्यावसायिक जोखिम से श्वसन संबंधी जलन, क्लोमगोलाणुरुग्णता, त्वचा पर ऐन्टिमोनी के धब्बे, जठरांत्र संबंधी लक्षण और हृदय संबंधी वितालता हो सकती है। इसके अलावा, एंटीमनी ट्रायऑक्साइड मनुष्यों के लिए संभावित कैंसरकारी है।^[93]

ऐन्टिमोनी और ऐन्टिमोनी यौगिकों के साँस लेना, मौखिक, या त्वचीय जोखिम के बाद मनुष्यों और जानवरों में प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव देखा गया है।^[91] ऐन्टिमोनी विषाक्तता आमतौर पर या तो व्यावसायिक जोखिम के कारण, चिकित्सा के दौरान या आकस्मिक अंतर्ग्रहण के कारण होती है। यह स्पष्ट नहीं है कि ऐन्टिमोनी त्वचा के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकती है या नहीं।^[91] लार में ऐन्टिमोनी के निम्न स्तर की उपस्थिति भी दंत क्षय से जुड़ी हो सकती है।^[94]

यह भी देखें

चरण परिवर्तन स्मृति

संदर्भ

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[27] s.v. "Basilius Valentinus." Harold Jantz was perhaps the only modern scholar to deny Thölde's authorship, but he too agrees the work dates from after 1550: see his catalogue of German Baroque literature.

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[33] Lippman, pp. 643–5

[34] Lippman, p. 642, writing in 1919, says "zuerst".

[35] Meyerhof as quoted in Sarton, asserts that ithmid or athmoud became corrupted in the medieval "traductions barbaro-latines".; the OED asserts some Arabic form is the origin, and if ithmid is the root, posits athimodium, atimodium, atimonium, as intermediate forms.

[36] Endlich, p. 28; one of the advantages of as-stimmi would be that it has a whole syllable in common with antimonium.

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v t e Antimony compounds
Sb(III)	SbBr₃ Sb(C₂H₃O₂)₃ SbCl₃ SbF₃ Sb₄O₄(OH)₂(NO₃)₂ SbH₃ SbI₃ Sb₂O₃ Sb₂S₃ Sb₂(SO₄)₃ Sb₂Se₃ Sb₂Te₃
Sb(III,V)	Sb₂O₄
Sb(V)	SbCl₅ SbF₅ Sb₂O₅ Sb₂S₅

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Contents

विशेषताएं

गुण

आइसोटोप

घटना

यौगिक

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड

हैलाइड्स

एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक

इतिहास

व्युत्पत्ति विज्ञान

उत्पादन

प्रक्रिया

शीर्ष उत्पादक और उत्पादन मात्रा

आरक्षित

आपूर्ति जोखिम

अनुप्रयोग

ज्वाला मंदक

मिश्र

अन्य अनुप्रयोग

सावधानियां

विषाक्तता

यह भी देखें

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संदर्भ

ग्रन्थसूची

बाहरी संबंध

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@@ Line 1: / Line 1: @@
 {{distinguish|antinomy}}
 {{About|the element|other uses|Antimony (disambiguation)}}
-ऐन्टिमनी एक [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्व]] है जिसका [[ प्रतीक (रसायन विज्ञान) |प्रतीक]] Sb (लैटिन से: स्टिबियम) और  [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु संख्या]] 51 है। एक चमकदार ग्रे [[ धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ |उपधातु]] , यह प्रकृति में मुख्य रूप से [[ सल्फाइड खनिज ]][[ स्टिफ़नर |स्टिबनाइट]] (Sb2S3) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमनी यौगिकों को प्राचीन समय से जाना जाता है और चिकित्सा और सौंदर्य प्रसाधन के रूप में उपयोग के लिए पाउडर किया जाता था, जिन्हें अक्सर अरबी नाम [[ कोहल (सौंदर्य प्रसाधन) |कोल]] द्वारा जाना जाता है।<ref>[[David Kimhi]]'s Commentary on Jeremiah 4:30 and I Chronicles 29:2; Hebrew: '''פוך'''/'''כְּחֻל''', Aramaic: '''כּוּחְלִי'''/'''צדידא'''; Arabic: '''كحل''', and which can also refer to [[antimony trisulfide]]. See also Z. Dori, ''Antimony and Henna'' (Heb. '''הפוך והכופר'''), Jerusalem 1983 (Hebrew).</ref>  पश्चिम में धातु का सबसे पहला ज्ञात विवरण 1540 में [[ वन्नोसिओ बिरिंगुशियो ]] द्वारा लिखा गया था।
+{{Infobox antimony}}
+'''ऐन्टिमोनी''' एक [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्व]] है जिसका [[ प्रतीक (रसायन विज्ञान) |प्रतीक]] Sb (लैटिन से: स्टिबियम) और  [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु संख्या]] 51 है। एक चमकदार ग्रे [[ धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ |उपधातु]] , यह प्रकृति में मुख्य रूप से [[ सल्फाइड खनिज ]][[ स्टिफ़नर |स्टिबनाइट]] (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी यौगिकों को प्राचीन समय से जाना जाता है और चिकित्सा और सौंदर्य प्रसाधन के रूप में उपयोग के लिए पाउडर किया जाता था, जिन्हें अक्सर अरबी नाम [[ कोहल (सौंदर्य प्रसाधन) |कोहल]] द्वारा जाना जाता है।<ref>[[David Kimhi]]'s Commentary on Jeremiah 4:30 and I Chronicles 29:2; Hebrew: '''פוך'''/'''כְּחֻל''', Aramaic: '''כּוּחְלִי'''/'''צדידא'''; Arabic: '''كحل''', and which can also refer to [[antimony trisulfide]]. See also Z. Dori, ''Antimony and Henna'' (Heb. '''הפוך והכופר'''), Jerusalem 1983 (Hebrew).</ref>  पश्चिम में धातु का सबसे पहला ज्ञात विवरण 1540 में [[ वन्नोसिओ बिरिंगुशियो ]] द्वारा लिखा गया था।
-चीन एंटीमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक है, जिसका अधिकांश उत्पादन हुनान में ज़िकुआंगशान खदान से होता है। स्टिबनाइट से एंटीमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीकों में कार्बन के साथ कमी या लोहे के साथ स्टिबनाइट की प्रत्यक्ष कमी शामिल है।
+चीन ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक है, जिसका अधिकांश उत्पादन हुनान में ज़िकुआंगशान खदान से होता है। स्टिबनाइट से ऐन्टिमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीकों में कार्बन के साथ कमी या लोहे के साथ स्टिबनाइट की प्रत्यक्ष कमी शामिल है।
-धात्विक एंटीमोनी के लिए सबसे बड़े अनुप्रयोग सीसा और टिन के साथ मिश्र धातुओं में होते हैं, जिसने [[ मिलाप |टांका]], [[ गोली |गोली]] और [[ सादे बियरिंग |सादे बियरिंग]] के लिए बेहतर गुण होते हैं। यह सीसा-एसिड बैटरी में सीसा-मिश्रधातु प्लेट की कठोरता को बढ़ाता है।[[ सुरमा ट्राइऑक्साइड | एंटिमोनी ट्राइआक्साइड,]] [[ हलोजन |हैलोजन युक्त लौ]] अवरोधकों के लिए प्रमुख योजक है। एंटिमोनी का प्रयोग अर्धचालक उपकरणों में अपमिश्रक के रूप में किया जाता है।
+धात्विक ऐन्टिमोनी के लिए सबसे बड़े अनुप्रयोग '''लेड (सीसा)''' और टिन के साथ मिश्र धातुओं में होते हैं, जिसने [[ मिलाप |टांका]], [[ गोली |गोली]] और [[ सादे बियरिंग |सादे बियरिंग]] के लिए बेहतर गुण होते हैं। यह लेड-एसिड बैटरी में लेड-मिश्रधातु प्लेट की कठोरता को बढ़ाता है।[[ सुरमा ट्राइऑक्साइड | ऐन्टिमोनी ट्राइआक्साइड,]] [[ हलोजन |हैलोजन युक्त लौ]] अवरोधकों के लिए प्रमुख योजक है। ऐन्टिमोनी का प्रयोग अर्धचालक उपकरणों में अपमिश्रक के रूप में किया जाता है।
 ==विशेषताएं==
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 === गुण ===
 [[File:Antimon.PNG|thumb|left|alt=A clear vial containing small chunks of a slightly lustrous black solid, labeled एस.बी. सुरमा का]]
-[[File:Antimony massive.jpg|left|thumb|alt=An irregular piece of silvery stone with spots of variation in luster and shade.|[[ रेडोक्स ]] उत्पादों के साथ देशी एन्टीमोनी]]
+[[File:Antimony massive.jpg|left|thumb|alt=An irregular piece of silvery stone with spots of variation in luster and shade.|[[ रेडोक्स ]] उत्पादों के साथ देशी ऐन्टिमोनी]]
-[[File:SbAs lattice.png|thumb|left|एसबी, [[ स्टिबारसेन ]] और ग्रे के लिए सामान्य क्रिस्टल संरचना]]
+[[File:SbAs lattice.png|thumb|left|Sb, [[ स्टिबारसेन ]] और ग्रे के लिए सामान्य क्रिस्टल संरचना]]
-एन्टीमोनी, पीएनोटोजन्स नामक तत्वों में से एक, आवर्त सारणी के समूह 15 का सदस्य है, और इसमें 2.05 की [[ वैद्युतीयऋणात्मकता ]] है। आवधिक रुझानों के अनुसार, यह टिन या [[ विस्मुट |कांसा]] की तुलना में अधिक और [[ टेल्यूरियम ]]या [[ हरताल |आर्सेनिक]] की तुलना में कम विद्युतीय है। एंटीमनी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होता है, लेकिन अगर गर्म किया जाए तो एंटीमनी ट्रायऑक्साइड, Sb2O3 उत्पन्न करने के लिए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}
+ऐन्टिमोनी, पीएनोटोजन्स नामक तत्वों में से एक, आवर्त सारणी के समूह 15 का सदस्य है, और इसमें 2.05 की [[ वैद्युतीयऋणात्मकता ]] है। आवधिक रुझानों के अनुसार, यह टिन या [[ विस्मुट |कांसा]] की तुलना में अधिक और [[ टेल्यूरियम ]]या [[ हरताल |आर्सेनिक]] की तुलना में कम विद्युतीय है। एंटीमनी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होता है, लेकिन अगर गर्म किया जाए तो एंटीमनी ट्रायऑक्साइड, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> उत्पन्न करने के लिए [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}
-एन्टीमोनी 3 की [[ मोह पैमाने |मोज़ पैमाने]] कठोरता के साथ एक चांदी, चमकदार ग्रे मेटलॉइड है, जो कठोर वस्तुओं को चिह्नित करने के लिए बहुत नरम है।1931 में चीन के[[ गुइझोउ | गुइझोउ]] प्रांत में एन्टीमोनी के सिक्के जारी किए गए; वित्तहीन स्थायित्व के कारण जल्द ही खनन बंद कर दिया गया था।<ref>{{cite web|url=http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|title=Metals Used in Coins and Medals|publisher=ukcoinpics.co.uk|access-date=16 October 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20101226044427/http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|archive-date=26 December 2010|url-status=dead}}</ref> एन्टीमोनी एसिड द्वारा   आवेग के लिए प्रतिरोधी है।
+ऐन्टिमोनी 3 की [[ मोह पैमाने |मोज़ पैमाने]] कठोरता के साथ एक चांदी, चमकदार ग्रे मेटलॉइड है, जो कठोर वस्तुओं को चिह्नित करने के लिए बहुत नरम है।1931 में चीन के[[ गुइझोउ | गुइझोउ]] प्रांत में ऐन्टिमोनी के सिक्के जारी किए गए; वित्तहीन स्थायित्व के कारण जल्द ही खनन बंद कर दिया गया था।<ref>{{cite web|url=http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|title=Metals Used in Coins and Medals|publisher=ukcoinpics.co.uk|access-date=16 October 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20101226044427/http://www.ukcoinpics.co.uk/metal.html|archive-date=26 December 2010|url-status=dead}}</ref> ऐन्टिमोनी एसिड द्वारा आवेग के लिए प्रतिरोधी है।
-एंटीमोनी के चार आवंटन, एक स्थिर धातु रूप, और तीन मेटास्टेबल रूप (विस्तारित, काला, और पीला) को जाना जाता है। मौलिक एंटीमोनी एक भंगुर, चांदी-सफेद, चमकदार धातु है। जब धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, पिघला हुआ एंटीमोनी आर्सेनिक के ग्रे एलोट्रोप के साथ त्रिकोण कोशिका में क्रिस्टलीकरण करता है। एंटीमोनी का एक दुर्लभ विस्फोटक रूप [[ सुरमा ट्राइक्लोराइड | एन्टीमोनी ट्राइक्लोराइड]] के इलेक्ट्रोलाइसिस से बनाया जा सकता है। जब एक तेज उपकरण के साथ खरोंच किया जाता है, तो एक[[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] प्रतिक्रिया होती है और सफेद धुएं को धातु एंटीमाइनी के रूप में छोड़ दिया जाता है, जब मोर्टार में मूसल से रगड़ा जाता है, तो एक शक्तिशालि विस्फोट होता है। एंटीमोनी वाष्प के तेजी से ठंडा होने पर काले एंटीमोनी का गठन किया जाता है। इसमें[[ लाल फास्फोरस | लाल फास्फोरस]] और काले आर्सेनिक के समान क्रिस्टल संरचना होती है; यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और स्वतः प्रज्वलित हो सकता है। 100 °c पर, यह धीरे-धीरे स्थिर रूप में बदल जाता है। एन्टीमोनी का पीला आवंटन सबसे अस्थिर है; यह केवल −90 °C पर[[ स्टिबाइन | स्टिबाइन (SbH3)]] के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पन्न किया गया है। इस तापमान से ऊपर और परिवेशी प्रकाश में, यह मेटास्टेबल अलॉट्रोप अधिक स्थिर ब्लैक एलोट्रोप में बदल जाता है।<ref name="kirk" /><ref name="cww" /><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA50|pages=50–51|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref>
+ऐन्टिमोनी के चार आवंटन, एक स्थिर धातु रूप, और तीन मेटास्टेबल रूप (विस्तारित, काला, और पीला) को जाना जाता है। मौलिक ऐन्टिमोनी एक भंगुर, चांदी-सफेद, चमकदार धातु है। जब धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, पिघला हुआ ऐन्टिमोनी आर्सेनिक के ग्रे एलोट्रोप के साथ त्रिकोण कोशिका में क्रिस्टलीकरण करता है। ऐन्टिमोनी का एक दुर्लभ विस्फोटक रूप [[ सुरमा ट्राइक्लोराइड | ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड]] के इलेक्ट्रोलाइसिस से बनाया जा सकता है। जब एक तेज उपकरण के साथ खरोंच किया जाता है, तो एक[[ एक्ज़ोथिर्मिक | एक्ज़ोथिर्मिक]] प्रतिक्रिया होती है और सफेद धुएं को धातु ऐन्टिमोनी के रूप में छोड़ दिया जाता है, जब मोर्टार में मूसल से रगड़ा जाता है, तो एक शक्तिशालि विस्फोट होता है। ऐन्टिमोनी वाष्प के तेजी से ठंडा होने पर काले ऐन्टिमोनी का गठन किया जाता है। इसमें[[ लाल फास्फोरस | लाल फास्फोरस]] और काले आर्सेनिक के समान क्रिस्टल संरचना होती है; यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और स्वतः प्रज्वलित हो सकता है। 100 °C पर, यह धीरे-धीरे स्थिर रूप में बदल जाता है। ऐन्टिमोनी का पीला आवंटन सबसे अस्थिर है; यह केवल −90 °C पर[[ स्टिबाइन | स्टिबाइन (SbH<sub>3</sub>)]] के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पन्न किया गया है। इस तापमान से ऊपर और परिवेशी प्रकाश में, यह मेटास्टेबल अलॉट्रोप अधिक स्थिर ब्लैक एलोट्रोप में बदल जाता है।<ref name="kirk" /><ref name="cww" /><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA50|pages=50–51|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref>
-मौलिक एन्टीमोनी एक स्तरित संरचना[[ अंतरिक्ष समूह | (अंतरिक्ष समूह R3m संख्या 166)]] को अपनाता है, जिसकी परतों में फ़्यूज्ड, रफ़ल्ड, छह-सदस्यीय छल्ले होते हैं।निकटतम और निकटतम प्रतिवेशी एक अनियमित अष्टफलकीय संमिश्र बनाते हैं,जिसमें प्रत्येक डबल परत में तीन परमाणु अगले में तीन परमाणुओं की तुलना में थोड़ा करीब होते हैं। यह अपेक्षाकृत करीबी पैकिंग 6.697 g/cm3 के उच्च घनत्व की ओर ले जाती है, लेकिन परतों के बीच कमजोर श्लेषण एंटीमोनी को कम कठोरता और भंगुरता की ओर ले जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}
+मौलिक ऐन्टिमोनी एक स्तरित संरचना[[ अंतरिक्ष समूह | (अंतरिक्ष समूह R3m संख्या 166)]] को अपनाता है, जिसकी परतों में फ़्यूज्ड, रफ़ल्ड, छह-सदस्यीय छल्ले होते हैं।निकटतम और निकटतम प्रतिवेशी एक अनियमित अष्टफलकीय संमिश्र बनाते हैं,जिसमें प्रत्येक डबल परत में तीन परमाणु अगले में तीन परमाणुओं की तुलना में थोड़ा करीब होते हैं। यह अपेक्षाकृत करीबी पैकिंग 6.697 g/cm<sup>3</sup> के उच्च घनत्व की ओर ले जाती है, लेकिन परतों के बीच कमजोर श्लेषण ऐन्टिमोनी को कम कठोरता और भंगुरता की ओर ले जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|758}}
 === आइसोटोप ===
-{{Main|Isotopes of antimony}}
+{{Main|ऐन्टिमोनी के समस्थानिक}}
-एंटीमोनी के दो स्थिर समस्थानिक हैं: 121sb के पास 57.36% और 123sb के पास 42.64% प्राकृतिक बहुतायत है। इसमें 35 रेडियो आइसोटोप भी हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले 125sb हैं, जिनका अर्ध-जीवन 2.75 वर्ष है। इसके अलावा, 29 मेटास्टेबल अवस्थाओ की पहचान की गई है। इनमें से सबसे स्थिर 120m1sb है जिसमें 5.76 दिन का अर्ध-जीवन है। स्थिर 123Sb की तुलना में हल्के समस्थानिक β+ विघटन होते हैं, और जो भारी होते हैं वे कुछ अपवादों के साथ, β-  विघटन हो जाते हैं।<ref name="NUBASE">{{NUBASE 2003}}</ref>
+ऐन्टिमोनी के दो स्थिर समस्थानिक हैं: <sup>121</sup>Sb के पास 57.36% और <sup>123</sup>Sb के पास 42.64% प्राकृतिक बहुतायत है। इसमें 35 रेडियो आइसोटोप भी हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले <sup>125</sup>Sb हैं, जिनका अर्ध-जीवन 2.75 वर्ष है। इसके अलावा, 29 मेटास्टेबल अवस्थाओ की पहचान की गई है। इनमें से सबसे स्थिर <sup>120m1</sup>Sb है जिसमें 5.76 दिन का अर्ध-जीवन है। स्थिर <sup>123</sup>Sb की तुलना में हल्के समस्थानिक β<sup>+</sup> विघटन होते हैं, और जो भारी होते हैं वे कुछ अपवादों के साथ, β<sup>-</sup>  विघटन हो जाते हैं।<ref name="NUBASE">{{NUBASE 2003}}</ref>
 === घटना ===
-{{See also|Category:Antimonide minerals|Category:Antimonate minerals}}
+{{See also|श्रेणी:एंटीमोनाइड खनिज|श्रेणी:एंटीमोनेट खनिज}}
 [[File:Stibnite.jpg|thumb|Stibnite, चीन CM29287 कार्नेगी म्यूजियम ऑफ नेचुरल हिस्ट्री का नमूना [[ खनिज और रत्न के हिलमैन हॉल ]] में प्रदर्शित है|alt=]]
-पृथ्वी की उपरी तह में एंटिमोनी की बहुतायत 0.2 से 0.5 भाग प्रति मिलियन, [[ थालियम |थैलियम]] से 0.5 भाग प्रति मिलियन और चांदी 0.07 पीपीएम है।<ref name="usgs">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=Mineral Commodity Summaries: Antimony|publisher=[[United States Geological Survey]]|access-date=1 January 2016}}</ref> हालाँकि यह तत्व प्रचुर मात्रा में नहीं है, फिर भी यह 100 से अधिक[[ खनिज |  खनिज]] प्रजातियों में पाया जाता है। एन्टीमोनी कभी-कभी मूल रूप से पाया जाता है (उदाहरण के लिए [[ सुरमा पीक | एन्टीमोनी पीक]] पर), लेकिन अधिक बार यह सल्फाइड स्टिबनाइट (sb2s3) में पाया जाता है जो प्रमुख अयस्क खनिज है।<ref name="usgs" /><!--Commercial forms of antimony are generally [[ingot]]s, broken pieces, [[granular material|granules]], and cast cake. Other forms are [[powder (substance)|powder]], shot, and [[single crystal]]s.{{fact|date=February 2012}}-->
+पृथ्वी की उपरी तह में एंटिमोनी की बहुतायत 0.2 से 0.5 भाग प्रति मिलियन, [[ थालियम |थैलियम]] से 0.5 भाग प्रति मिलियन और चांदी 0.07 पीपीएम है।<ref name="usgs">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=Mineral Commodity Summaries: Antimony|publisher=[[United States Geological Survey]]|access-date=1 January 2016}}</ref> हालाँकि यह तत्व प्रचुर मात्रा में नहीं है, फिर भी यह 100 से अधिक[[ खनिज |  खनिज]] प्रजातियों में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी कभी-कभी मूल रूप से पाया जाता है (उदाहरण के लिए [[ सुरमा पीक | ऐन्टिमोनी पीक]] पर), लेकिन अधिक बार यह सल्फाइड स्टिबनाइट (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) में पाया जाता है जो प्रमुख अयस्क खनिज है।<ref name="usgs" /><!--Commercial forms of antimony are generally [[ingot]]s, broken pieces, [[granular material|granules]], and cast cake. Other forms are [[powder (substance)|powder]], shot, and [[single crystal]]s.{{fact|date=February 2012}}-->
 ==यौगिक ==
-{{See also|Category:Antimony compounds}}
+{{See also|श्रेणी: ऐन्टिमोनी यौगिक}}
-एन्टीमोनी यौगिकों को अक्सर उनके ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है: Sb(III) और Sb(V)<ref name="Greenwood" /> +5[[ ऑक्सीकरण अवस्था ]]अधिक स्थिर होती है।
+ऐन्टिमोनी यौगिकों को अक्सर उनके ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है: Sb(III) और Sb(V)<ref name="Greenwood" /> +5[[ ऑक्सीकरण अवस्था ]]अधिक स्थिर होती है।
 === ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड ===
-एन्टीमोनी को हवा में जलाने पर एंटीमनी ट्राईऑक्साइड बनता है।<ref name="reger2009">{{cite book|title=Chemistry: Principles and Practice|author=Reger, Daniel L.|author2=Goode, Scott R.|author3=Ball, David W.|name-list-style=amp|edition=3rd|url=https://books.google.com/books?id=OUIaM1V3ThsC&pg=PA883|publisher=Cengage Learning|date=2009|isbn=978-0-534-42012-3|page=883}}</ref>  गैस प्रावस्था में, यौगिक का अणु  {{chem|Sb|4|O|6}} होता है, लेकिन संघनित होने पर यह  बहुलकन हो जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />[[ सुरमा पेंटोक्साइड | एन्टीमोनी पेंटोक्साइड]] ({{chem|Sb|4|O|10}}) सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण द्वारा ही बनाया जा सकता है।<ref name="house">{{cite book|title=Inorganic chemistry|publisher=Academic Press|author=House, James E.|url=https://books.google.com/books?id=ocKWuxOur-kC&pg=PA502|date=2008|isbn=978-0-12-356786-4|page=502}}</ref>  एन्टीमोनी एक मिश्रित संयोजकता ऑक्साइड,[[ सुरमा टेट्रोक्साइड | एन्टीमोनी टेट्रोक्साइड]] ({{chem|Sb|2|O|4}}) भी बनाता है, जिसमें Sb(III) और Sb(V) दोनों शामिल हैं।<ref name="house" />[[ फास्फोरस ]] और आर्सेनिक के ऑक्साइड के विपरीत, ये ऑक्साइड [[ उभयधर्मी ]] होते हैं, अच्छी तरह से  स्पष्ट [[ ऑक्सोएसिड |ऑक्सोएसिड]] नहीं बनाते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके एन्टीमोनी लवण बनाते हैं।
+ऐन्टिमोनी को हवा में जलाने पर एंटीमनी ट्राईऑक्साइड बनता है।<ref name="reger2009">{{cite book|title=Chemistry: Principles and Practice|author=Reger, Daniel L.|author2=Goode, Scott R.|author3=Ball, David W.|name-list-style=amp|edition=3rd|url=https://books.google.com/books?id=OUIaM1V3ThsC&pg=PA883|publisher=Cengage Learning|date=2009|isbn=978-0-534-42012-3|page=883}}</ref>  गैस प्रावस्था में, यौगिक का अणु  {{chem|Sb|4|O|6}} होता है, लेकिन संघनित होने पर यह  बहुलकन हो जाता है।<ref name="wiberg_holleman" />[[ सुरमा पेंटोक्साइड | ऐन्टिमोनी पेंटोक्साइड]] ({{chem|Sb|4|O|10}}) सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण द्वारा ही बनाया जा सकता है।<ref name="house">{{cite book|title=Inorganic chemistry|publisher=Academic Press|author=House, James E.|url=https://books.google.com/books?id=ocKWuxOur-kC&pg=PA502|date=2008|isbn=978-0-12-356786-4|page=502}}</ref>  ऐन्टिमोनी एक मिश्रित संयोजकता ऑक्साइड,[[ सुरमा टेट्रोक्साइड | ऐन्टिमोनी टेट्रोक्साइड]] ({{chem|Sb|2|O|4}}) भी बनाता है, जिसमें Sb(III) और Sb(V) दोनों शामिल हैं।<ref name="house" />[[ फास्फोरस |   फास्फोरस]] और आर्सेनिक के ऑक्साइड के विपरीत, ये ऑक्साइड [[ उभयधर्मी ]] होते हैं, अच्छी तरह से  स्पष्ट [[ ऑक्सोएसिड |ऑक्सोएसिड]] नहीं बनाते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके ऐन्टिमोनी लवण बनाते हैं।
 एंटीमोनस एसिड {{chem|Sb(OH)|3}} अज्ञात है, लेकिन संयुग्म आधार सोडियम एंटीमोनाइट ({{chem|[Na|3|SbO|3|]|4}}) फ़्यूज़िंग [[ सोडियम ऑक्साइड ]] पर बनता है और {{chem|Sb|4|O|6}}.<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|763}} संक्रमण धातु एंटीमोनिट्स भी ज्ञात हैं।<ref name="norman">{{cite book|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|author=Godfrey, S. M.|author2=McAuliffe, C. A.|author3=Mackie, A. G.|author4=Pritchard, R. G.|name-list-style=amp|editor=Norman, Nicholas C.|publisher=Springer|date=1998|isbn=978-0-7514-0389-3}}</ref>{{rp|122}} एंटीमोनिक एसिड केवल हाइड्रेट के रूप में मौजूद होता है {{chem|HSb(OH)|6}}, एंटिमोनेट आयनों के रूप में लवण का निर्माण {{chem|Sb(OH)|6|-}}. जब इस आयन वाले विलयन को निर्जलित किया जाता है, तो अवक्षेप में मिश्रित ऑक्साइड होते हैं।<ref name="norman" />{{rp|143}}
-कई एन्टीमोनी अयस्क सल्फाइड होते हैं, जिनमें स्टिबनाइट ({{chem|Sb|2|S|3}}), [[ पाइरार्गाइराइट |पाइरार्गाइराइट]] ({{chem|Ag|3|SbS|3}}), [[ जिंक वाले | जिंक वाले]] , [[ जेम्सोनाइट |जेम्सोनाइट]] और बौलैंगराइट भी शामिल है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|757}} [[ सुरमा पेंटासल्फाइड | एन्टीमोनी पेंटासल्फाइड]] [[ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक | नॉन-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक]] है और इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्था और एस-एस बॉन्ड में एंटीमनी की विशेषता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0020-1650(69)80231-X|title=The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide|date=1969|last1=Long|first1=G.|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|page=21|last2=Stevens|first2=J. G.|last3=Bowen|first3=L. H.|last4=Ruby|first4=S. L.}}</ref>  कई थियोएंटीमोनेट को {{chem|[Sb|6|S|10|]|2-}} तथा {{chem|[Sb|8|S|13|]|2-}} के रूप में जाना जाता है<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.jpcs.2006.12.010|title=The synthesis and characterisation of four new antimony sulphides incorporating transition-metal complexes|date=2007|last1=Lees|first1=R.|last2=Powell|first2=A.|last3=Chippindale|first3=A.|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=68|page=1215|bibcode=2007JPCS...68.1215L|issue=5–6}}</ref>
+कई ऐन्टिमोनी अयस्क सल्फाइड होते हैं, जिनमें स्टिबनाइट ({{chem|Sb|2|S|3}}), [[ पाइरार्गाइराइट |पाइरार्गाइराइट]] ({{chem|Ag|3|SbS|3}}),  [[जिनकेनिट|जिंक वाले]] , [[ जेम्सोनाइट |जेम्सोनाइट]] और बौलैंगराइट भी शामिल है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|757}} [[ सुरमा पेंटासल्फाइड | ऐन्टिमोनी पेंटासल्फाइड]] [[ गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक | नॉन-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक]] है और इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्था और S–S बॉन्ड में एंटीमनी की विशेषता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0020-1650(69)80231-X|title=The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide|date=1969|last1=Long|first1=G.|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|page=21|last2=Stevens|first2=J. G.|last3=Bowen|first3=L. H.|last4=Ruby|first4=S. L.}}</ref>  कई थियोएंटीमोनेट को {{chem|[Sb|6|S|10|]|2-}} तथा {{chem|[Sb|8|S|13|]|2-}} के रूप में जाना जाता है<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.jpcs.2006.12.010|title=The synthesis and characterisation of four new antimony sulphides incorporating transition-metal complexes|date=2007|last1=Lees|first1=R.|last2=Powell|first2=A.|last3=Chippindale|first3=A.|journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids|volume=68|page=1215|bibcode=2007JPCS...68.1215L|issue=5–6}}</ref>
 === हैलाइड्स ===
-एन्टीमोनी हैलाइड की दो श्रृंखलाएँ बनाता है: {{chem|SbX|3}} तथा {{chem|SbX|5}}. ट्राइहैलाइड्स एन्टीमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}, एन्टीमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}, एन्टीमोनी ट्राइब्रोमाइड {{chem|SbBr|3}} और एन्टीमोनी त्रिआयोडाइड {{chem|SbI|3}}[[ त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति ]]वाले सभी आणविक यौगिक हैं।
+ऐन्टिमोनी हैलाइड की दो श्रृंखलाएँ बनाता है: {{chem|SbX|3}} तथा {{chem|SbX|5}}. ट्राइहैलाइड्स ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}, ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}, ऐन्टिमोनी ट्राइब्रोमाइड {{chem|SbBr|3}} और ऐन्टिमोनी त्रिआयोडाइड {{chem|SbI|3}}[[ त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति ]]वाले सभी आणविक यौगिक हैं।
-ट्राइफ्लोराइड एन्टीमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}एन्टीमोनी ट्राइऑक्साइड {{chem|Sb|2|O|3}}[[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल | हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल]] के साथ प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है|<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|761–762}}
+ट्राइफ्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}}ऐन्टिमोनी ट्राइऑक्साइड {{chem|Sb|2|O|3}}[[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल | हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल]] के साथ प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है|<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|761–762}}
 :{{chem|Sb|2|O|3}} + 6 HF → 2 {{chem|SbF|3}} + 3 {{chem|H|2|O}}
-यह लुईस अम्लीय है और जटिल आयनों को बनाने के लिए फ्लोराइड आयनों को आसानी से स्वीकार करता है {{chem|SbF|4|-}}  तथा  {{chem|SbF|5|2-}}. पिघला हुआ एन्टीमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}} कमजोर [[ विद्युत कंडक्टर ]]है। ट्राइक्लोराइड एन्टीमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}स्टिब्नाइट को {{chem|Sb|2|S|3}}[[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]] में घोलकर तैयार किया जाता है|
+यह लुईस अम्लीय है और जटिल आयनों को बनाने के लिए फ्लोराइड आयनों को आसानी से स्वीकार करता है {{chem|SbF|4|-}}  तथा  {{chem|SbF|5|2-}}. पिघला हुआ ऐन्टिमोनी ट्राइफ्लोराइड {{chem|SbF|3}} क्षीण[[ विद्युत कंडक्टर ]]है। ट्राइक्लोराइड ऐन्टिमोनी ट्राइक्लोराइड {{chem|SbCl|3}}स्टिब्नाइट को {{chem|Sb|2|S|3}}[[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]] में घोलकर तैयार किया जाता है|
 :{{chem|Sb|2|S|3}} + 6 HCL → 2 {{chem|SbCl|3}} + 3 {{chem|H|2|S}}
 [[File:Antimony-pentafluoride-monomer-3D-balls.png|thumb|upright|left|गैसीय SbF . की संरचना<sub>5</sub>]]
-पेंटाहैलाइड्स एन्टीमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}और एन्टीमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}}गैस चरण में [[ त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति ]] है, लेकिन तरल चरण में, एन्टीमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}बहुलक है, जबकि एन्टीमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}} मोनोमेरिक है।<ref name="wiberg_holleman">{{cite book|title=Inorganic chemistry|author=Wiberg, Egon|author2=Wiberg, Nils|author3=Holleman, Arnold Frederick|name-list-style=amp|publisher=Academic Press|date=2001|isbn=978-0-12-352651-9}}</ref>{{rp|761}} एन्टीमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}एक शक्तिशाली लुईस एसिड है जिसका उपयोग  [[ सुपर एसिड |सुपर एसिड]] [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड |फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड]] ("H<sub>2</sub>SbF<sub>7</sub>") बनाने के लिए किया जाता है।
+पेंटाहैलाइड्स ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}और ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}}गैस चरण में [[ त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति ]] है, लेकिन तरल चरण में, ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}बहुलक है, जबकि ऐन्टिमोनी पेंटाक्लोराइड {{chem|SbCl|5}} मोनोमेरिक है।<ref name="wiberg_holleman">{{cite book|title=Inorganic chemistry|author=Wiberg, Egon|author2=Wiberg, Nils|author3=Holleman, Arnold Frederick|name-list-style=amp|publisher=Academic Press|date=2001|isbn=978-0-12-352651-9}}</ref>{{rp|761}} ऐन्टिमोनी पेंटाफ्लोराइड {{chem|SbF|5}}एक शक्तिशाली लुईस एसिड है जिसका उपयोग  [[ सुपर एसिड |सुपर एसिड]] [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड |फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड]] ("H<sub>2</sub>SbF<sub>7</sub>") बनाने के लिए किया जाता है।
-आर्सेनिक और फास्फोरस की तुलना में [[ ओकोहलिक |ओकोहलिक]] एन्टीमोनी के लिए अधिक सामान्य हैं। एंटिमोनी ट्रायऑक्साइड सांद्र अम्ल में घुलकर ऑक्सोएन्टिमोनिल यौगिक जैसे  SbOCl और (SbO) बनाता है। <ref name="wiberg_holleman" />{{rp|764}}
+आर्सेनिक और फास्फोरस की तुलना में [[ ओकोहलिक |ओकोहलिक]] ऐन्टिमोनी के लिए अधिक सामान्य हैं। एंटिमोनी ट्रायऑक्साइड सांद्र अम्ल में घुलकर ऑक्सोएन्टिमोनिल यौगिक जैसे  SbOCl और (SbO)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> बनाता है। <ref name="wiberg_holleman" />{{rp|764}}
+=== एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक ===
+इस वर्ग के यौगिकों को आमतौर पर Sb<sup>3−</sup> के व्युत्पन्न के रूप में वर्णित किया जाता है। एंटीमनी धातुओं के साथ [[ एंटीमोनाइड |एंटीमोनाइड]] जैसे कि [[ ईण्डीयुम एंटीमोनाइड |इंडियम एंटीमोनाइड]] (InSb)  और सिल्वर एंटीमोनाइड ({{chem|Ag|3|Sb}}) बनाती है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|760}} क्षार धातु और जस्ता एंटीमोनाइड, जैसे Na<sub>3</sub>Sb और Zn<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>, अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। एसिड के साथ इन एंटीमोनाइड को संसाधित करने से अत्यधिक अस्थिर गैस {{chem|SbH|3}} का उत्पादन होता है।<ref>{{cite book|title=Outlines of Chemistry&nbsp;– A Textbook for College Students|author=Kahlenberg, Louis|publisher=READ BOOKS|date=2008|isbn=978-1-4097-6995-8|pages=324–325}}</ref>
+:{{chem|Sb|3-}} + 3 {{chem|H|+}} → {{chem|SbH|3}}
+Sb<sup>3+</sup> का शोधन[[ सोडियम बोरोहाइड्राइड |  सोडियम बोरोहाइड्राइड]] जैसे हाइड्राइड अभिकर्मकों के साथ लवण करके भी स्टिबाइन का उत्पादन किया जा सकता है।{{citation needed|date=December 2013}} स्टिबिन कमरे के तापमान पर स्वत: विघटित हो जाती है।क्योंकि स्टाइबिन के निर्माण में धनात्मक ऊष्मा होती है, यह  [[ थर्मोडायनामिक स्थिरता |थर्मोडायनामिक]] रूप से अस्थिर है और इस प्रकार ऐन्टिमोनी सीधे  [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।<ref name="Greenwood">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref>
-=== एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोएंटीमोनी यौगिक ===
+आर्गोनेंटिमोनी यौगिकों को आम तौर पर[[ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक | ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों]]  के साथ ऐन्टिमोनी हालिड्स के क्षारीकरण द्वारा तैयार की जाती है।<ref>Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. {{ISBN|3-527-29390-6}}</ref>  मिश्रित क्लोरो-ऑर्गेनिक डेरिवेटिव्स, आयनों और उद्धरणों सहित Sb (III) और Sb (V) दोनों केंद्रों के साथ यौगिकों की एक विशाल विविधता को जाना जाता है। उदाहरणों में Sb<sub>2</sub>(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> ([[ ट्राइफेनिलस्टिबिन | ट्राइफेनिलस्टिबिन]] ), Sb<sub>2</sub>(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> (Sb-Sb बॉन्ड के साथ), और चक्रीय [Sb(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)]<sub>n</sub> शामिल हैं। पेंटाकोऑर्डिनेटेड ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक सामान्य हैं, उदाहरण Sb(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>5</sub> और कई संबंधित हैलाइड हैं।
-इस वर्ग के यौगिकों को आमतौर पर Sb3− के व्युत्पन्न के रूप में वर्णित किया जाता है। एंटीमनी धातुओं के साथ [[ एंटीमोनाइड |एंटीमोनाइड]] जैसे कि [[ ईण्डीयुम एंटीमोनाइड |इंडियम एंटीमोनाइड]] (InSb)  और सिल्वर एंटीमोनाइड ({{chem|Ag|3|Sb}}) बनाती है।<ref name="wiberg_holleman" />{{rp|760}} क्षार धातु और जस्ता एंटीमोनाइड, जैसे Na3Sb और Zn3Sb2, अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। एसिड के साथ इन एंटीमोनाइड को संसाधित करने से अत्यधिक अस्थिर गैस {{chem|SbH|3}} का उत्पादन होता है।<ref>{{cite book|title=Outlines of Chemistry&nbsp;– A Textbook for College Students|author=Kahlenberg, Louis|publisher=READ BOOKS|date=2008|isbn=978-1-4097-6995-8|pages=324–325}}</ref>
-:{{chem|Sb|3-}} + 3 {{chem|H|+}} → {{chem|SbH|3}}
-स्टिबाइन का उत्पादन उपचार द्वारा भी किया जा सकता है {{chem|Sb|3+}} [[ सोडियम बोरोहाइड्राइड ]] जैसे हाइड्राइड अभिकर्मकों के साथ लवण।{{citation needed|date=December 2013}} स्टिबिन कमरे के तापमान पर अनायास विघटित हो जाता है। चूंकि स्टिबिन में गठन की सकारात्मक गर्मी होती है, यह [[ थर्मोडायनामिक स्थिरता ]] है और इस प्रकार एन्टीमोनी सीधे [[ हाइड्रोजन ]] के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।<ref name="Greenwood">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref>
-Organoantimony केमिस्ट्री आमतौर पर [[ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक ]]ों के साथ एन्टीमोनी हालिड्स के क्षारीकरण द्वारा तैयार की जाती है।<ref>Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. {{ISBN|3-527-29390-6}}</ref> मिश्रित क्लोरो-ऑर्गेनिक डेरिवेटिव्स, आयनों और उद्धरणों सहित Sb (III) और Sb (V) दोनों केंद्रों के साथ यौगिकों की एक विशाल विविधता को जाना जाता है। उदाहरणों में एसबी (सी .) शामिल हैं<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> ([[ ट्राइफेनिलस्टिबिन ]]), Sp<sub>2</sub>(सी<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> (एक Sb-Sb बांड के साथ), और चक्रीय [Sb(C .)<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)]<sub>n</sub>. पेंटाकोऑर्डिनेटेड ऑर्गेनोएंटीमोनी यौगिक आम हैं, उदाहरण एसबी (सी .) हैं<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>5</sub> और कई संबंधित पड़ाव।
 ==इतिहास==
 [[File:antimony symbol.svg|upright=0.3|thumb|alt=An unshaded circle surmounted by a crossसुरमा के लिए .s]]
-[[ सुरमा (III) सल्फाइड | एन्टीमोनी (III) सल्फाइड]] , Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, पूर्व-राजवंश मिस्र में एक नेत्र कॉस्मेटिक (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) के रूप में लगभग 4 वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व में मान्यता प्राप्त थी, जब [[ कॉस्मेटिक पैलेट ]] का आविष्कार किया गया था।<ref>{{cite journal|doi=10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x|title=Application of Lead Isotope Analysis to a Wide Range of Late Bronze Age Egyptian Materials|date=2006|last1=Shortland|first1=A. J.|journal=Archaeometry|volume=48|issue=4|page=657}}</ref>
+[[ सुरमा (III) सल्फाइड | ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड]] , Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, को पूर्व-राजवंश मिस्र में लगभग 3100 ईसा पूर्व में (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) के रूप में मान्यता दी गई थी, जब [[ कॉस्मेटिक पैलेट ]] का आविष्कार किया गया था।<ref>{{cite journal|doi=10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x|title=Application of Lead Isotope Analysis to a Wide Range of Late Bronze Age Egyptian Materials|date=2006|last1=Shortland|first1=A. J.|journal=Archaeometry|volume=48|issue=4|page=657}}</ref>
-लगभग 3000 ईसा पूर्व की एन्टीमोनी से बनी एक कलश का हिस्सा कहा जाने वाला एक कलाकृति [[ मुड़ो ]], [[ कसदिया ]] (वर्तमान [[ इराक ]] का हिस्सा) में पाया गया था, और 2500 ईसा पूर्व और 2200 ईसा पूर्व के बीच एन्टीमोनी के साथ एक तांबे की वस्तु चढ़ाया गया है। [[ मिस्र ]] में पाया जाता है।<ref name="kirk" />ऑस्टेन ने 1892 में हर्बर्ट ग्लैडस्टोन, प्रथम विस्काउंट ग्लैडस्टोन के एक व्याख्यान में टिप्पणी की थी कि हम वर्तमान समय में एन्टीमोनी के बारे में केवल एक अत्यधिक भंगुर और क्रिस्टलीय धातु के रूप में जानते हैं, जिसे शायद ही एक उपयोगी फूलदान में ढाला जा सकता है, और इसलिए यह उल्लेखनीय 'खोज' है। ' (उपरोक्त वर्णित कलाकृतियों) एन्टीमोनी को लचीला बनाने की खोई हुई कला का प्रतिनिधित्व करना चाहिए।<ref name="moorey">{{cite book|last=Moorey|first=P. R. S.|date=1994|title=Ancient Mesopotamian Materials and Industries: the Archaeological Evidence|place=New York|publisher=Clarendon Press|page=241|url=https://books.google.com/books?id=P_Ixuott4doC&pg=PA241|isbn=978-1-57506-042-2}}</ref>
-ब्रिटिश पुरातत्वविद् [[ रोजर मूरे ]] इस बात से सहमत नहीं थे कि कलाकृति वास्तव में एक फूलदान थी, जिसमें उल्लेख किया गया था कि सेलिमखानोव ने टेलो ऑब्जेक्ट (1975 में प्रकाशित) के अपने विश्लेषण के बाद, धातु को ट्रांसकेशियान प्राकृतिक एन्टीमोनी (यानी देशी धातु) से जोड़ने का प्रयास किया और यह कि एन्टीमोनी की वस्तुएं ट्रांसकेशिया से सभी छोटे व्यक्तिगत आभूषण हैं।<ref name="moorey" />यह एन्टीमोनी को निंदनीय बनाने की एक खोई हुई कला के प्रमाण को कमजोर करता है।<ref name="moorey" />
+लगभग 3000 ईसा पूर्व की ऐन्टिमोनी से बनी एक कलश का हिस्सा कहा जाने वाला एक कलाकृति [[ मुड़ो | मुड़ो]] , [[ कसदिया |कसदिया]] (वर्तमान [[ इराक | इराक]] का हिस्सा) में पाया गया था,  2500 और 2200 ईसा पूर्व के बीच मिस्र में पाया गया की ऐन्टिमोनी को तांबे की वस्तुओ पर चढ़ाया गया है।<ref name="kirk" />  ऑस्टिन, 1892 में हर्बर्ट ग्लैडस्टोन द्वारा एक व्याख्यान में, टिप्पणी की कि हम केवल भंगुर और क्रिस्टलीय धातु के रूप में वर्तमान समय में ऐन्टिमोनी के बारे में जानते हैं, जिसे शायद ही मुश्किल से एक उपयोगी  पात्र में ढाला जा सकता है, और इसलिए यह उल्लेखनीय 'खोज' (कलाकृति) है। (ऊपर वर्णित) ऐन्टिमोनी को लचीला बनाने की लुप्त हुई कला का प्रतिनिधित्व करना चाहिए।<ref name="moorey">{{cite book|last=Moorey|first=P. R. S.|date=1994|title=Ancient Mesopotamian Materials and Industries: the Archaeological Evidence|place=New York|publisher=Clarendon Press|page=241|url=https://books.google.com/books?id=P_Ixuott4doC&pg=PA241|isbn=978-1-57506-042-2}}</ref>
+ब्रिटिश पुरातत्वविद्  [[ रोजर मूरे |रोजर मूरे]]  को इस कलाकृति के बारे में अपुष्ट नहीं था, वास्तव में एक ""वाज़"" था, यह उल्लेख करते हुए कि टेलो ऑब्जेक्ट ( 1975 में प्रकाशित) के अपने विश्लेषण के बाद, सिलिमखानोव ने धातु को ट्रांसकासी के प्राकृतिक ऐन्टिमोनी से जोड़ने का प्रयास किया "(अर्थात देशी धातु)" और ट्रांसकेशिया से ऐन्टिमोनी की वस्तुएं सभी छोटे व्यक्तिगत आभूषण हैं।"<ref name="moorey" /> यह लुप्त हुई कला के साक्ष्य को क्षीण करता है।<ref name="moorey" />
-रोमन विद्वान [[ प्लिनी द एल्डर ]] ने अपने ग्रंथ नेचुरल हिस्ट्री (प्लिनी) में 77 ईस्वी के आसपास चिकित्सा प्रयोजनों के लिए एन्टीमोनी सल्फाइड तैयार करने के कई तरीकों का वर्णन किया।<ref name="mellor">{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=BGE6AQAAIAAJ|chapter=Antimony|page=339|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|volume=9|author=Mellor, Joseph William|date=1964}}</ref> प्लिनी द एल्डर ने एन्टीमोनी के नर और मादा रूपों के बीच भी अंतर किया; नर रूप शायद सल्फाइड है, जबकि मादा रूप, जो बेहतर, भारी और कम भुरभुरा है, को देशी धातु एन्टीमोनी होने का संदेह है।<ref>Pliny, ''[[Natural History (Pliny)|Natural history]]'', 33.33; W.H.S. Jones, the [[Loeb Classical Library]] translator, supplies a note suggesting the identifications.</ref>
+रोमन विद्वान [[ प्लिनी द एल्डर ]] ने 77 ईस्वी के आसपास अपने प्राकृतिक इतिहास में चिकित्सा उद्देश्यों के लिए एंटीमाइनी सल्फाइड तैयार करने के कई तरीकों का वर्णन किया।<ref name="mellor">{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=BGE6AQAAIAAJ|chapter=Antimony|page=339|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|volume=9|author=Mellor, Joseph William|date=1964}}</ref>  प्लिनी द एल्डर ने ऐन्टिमोनी के नर और मादा रूपों के बीच भी अंतर किया; नर रूप शायद सल्फाइड है, जबकि मादा रूप, जो बेहतर, भारी और कम भुरभुरा है, को देशी धातु ऐन्टिमोनी होने का संदेह है।<ref>Pliny, ''[[Natural History (Pliny)|Natural history]]'', 33.33; W.H.S. Jones, the [[Loeb Classical Library]] translator, supplies a note suggesting the identifications.</ref>
-ग्रीक प्रकृतिवादी [[ पेडैनियस डायोस्कोराइड्स ]] ने उल्लेख किया है कि एंटीमनी सल्फाइड को हवा की एक धारा द्वारा गर्म करके भुना जा सकता है। ऐसा माना जाता है कि इससे धात्विक एन्टीमोनी उत्पन्न हुआ।<ref name="mellor" />
-[[File:Specola, medaglione di vannoccio biringucci.JPG|thumb|right|upright=0.9|इटालियन मेटलर्जिस्ट वन्नोसियो बिरिंगुशियो ने एन्टीमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का वर्णन किया।]]
+ग्रीक प्रकृतिवादी [[ पेडैनियस डायोस्कोराइड्स | पेडैनियस डायोस्कोराइड्स]] ने उल्लेख किया है कि एंटीमनी सल्फाइड को हवा की एक धारा द्वारा गर्म करके भुना जा सकता है। ऐसा माना जाता है कि इससे धात्विक ऐन्टिमोनी उत्पन्न हुआ।<ref name="mellor" />
-वीं शताब्दी के आसपास लिखे गए छद्म-गेबर के सुम्मा परफेक्शनिस सहित, रसायन विज्ञान पांडुलिपियों में अक्सर एन्टीमोनी का वर्णन किया गया था।<ref>{{cite book|editor=Montserrat Filella|url=https://www.google.com/books/edition/Antimony/ZZY9EAAAQBAJ|title=Antimony|publisher=De Gruyter|page=4|year=2021|isbn=9783110668711}}</ref> एन्टीमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का विवरण बाद में 1540 की पुस्तक [[ आतिशबाज़ी बनाने की विद्या के ]] में वन्नोसिओ बिरिंगुशियो द्वारा दिया गया है,<ref>Vannoccio Biringuccio, [http://library.si.edu/digital-library/book/delapirotechnial00biri ''De la Pirotechnia''] (Venice (Italy): Curtio Navo e fratelli, 1540), Book 2, chapter 3: ''Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo'' (On antimony and its ore, third chapter), pp. 27-28. [Note: Only every second page of this book is numbered, so the relevant passage is to be found on the 74th and 75th pages of the text.] (in Italian)</ref> [[ जॉर्ज एग्रिकोला ]], [[ री मेटालिका से ]] द्वारा अधिक प्रसिद्ध 1556 पुस्तक की भविष्यवाणी। इस संदर्भ में धात्विक एन्टीमोनी की खोज के लिए एग्रीकोला को अक्सर गलत तरीके से श्रेय दिया गया है। धातु एन्टीमोनी की तैयारी का वर्णन करने वाली पुस्तक Currus Triumphalis Antimonii (द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी) जर्मनी में 1604 में प्रकाशित हुई थी। इसे एक [[ बेनिदिक्तिन ]] भिक्षु द्वारा लिखा गया था, जिसे 15वीं शताब्दी में [[ तुलसी वैलेंटाइन ]] नाम से लिखा गया था; यदि यह प्रामाणिक होता, जो कि नहीं होता, तो यह Biringuccio से पहले का होता।{{refn|Already in 1710 Wilhelm Gottlob Freiherr von [[Leibniz]], after careful inquiry, concluded the work was spurious, there was no monk named Basilius Valentinus, and the book's author was its ostensible editor, [[Johann Thölde]] ([[wikt:circa|c.]] 1565 – c. 1624). Professional historians now agree the ''Currus Triumphalis&nbsp;...'' was written after the middle of the 16th century and Thölde was likely its author.<ref>{{cite book|editor=Priesner, Claus|editor2=Figala, Karin|date=1998|title=Alchemie. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft|place=München|publisher=C.H. Beck|language=de}}</ref>|name=priesner|group=note}}<ref name="cww">{{cite book|last1=Wang|first1=Chung Wu|title=Antimony: Its History, Chemistry, Mineralogy, Geology, Metallurgy, Uses, Preparation, Analysis, Production and Valuation with Complete Bibliographies|chapter=The Chemistry of Antimony|publisher=Charles Geiffin and Co. Ltd|date=1919|location=London, United Kingdom|pages=6–33|chapter-url=http://library.sciencemadness.org/library/books/antimony.pdf}}</ref><ref>s.v. "Basilius Valentinus." Harold Jantz was perhaps the only modern scholar to deny Thölde's authorship, but he too agrees the work dates from after 1550: see his [http://microformguides.gale.com/Data/Download/2025000R.pdf catalogue of German Baroque literature].</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed009p11|title=The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists|date=1932|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|author-link1=Mary Elvira Weeks|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=1|page=11|bibcode=1932JChEd...9...11W}}</ref><!--An English translation of the ''[[Currus Triumphalis]]'' appeared in English in 1660, under the title [[The Triumphant Chariot of Antimony]]. The work remains of great interest, chiefly because it documents how followers of the renegade German physician, Philippus Theophrastus [[Paracelsus]] von Hohenheim (of whom Thölde was one), came to associate the practice of alchemy with the preparation of chemical medicines.-->
-धातु एन्टीमोनी 1615 में जर्मन रसायनज्ञ [[ एंड्रियास लिबावियस ]] के लिए जाना जाता था, जिन्होंने इसे एंटीमनी सल्फाइड, नमक और पोटेशियम [[ टारट्रेट ]] के पिघला हुआ मिश्रण में लोहा जोड़कर प्राप्त किया था। इस प्रक्रिया ने एक क्रिस्टलीय या तारांकित सतह के साथ एन्टीमोनी का उत्पादन किया।<ref name="mellor" />
-[[ फ्लॉजिस्टन सिद्धांत ]] के लिए चुनौतियों के आगमन के साथ, यह माना गया कि एन्टीमोनी एक तत्व है जो अन्य धातुओं के रूप में सल्फाइड, ऑक्साइड और अन्य यौगिकों का निर्माण करता है।<ref name="mellor" />
+[[File:Specola, medaglione di vannoccio biringucci.JPG|thumb|right|upright=0.9|इटालियन मेटलर्जिस्ट वन्नोसियो बिरिंगुशियो ने ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का वर्णन किया।]]
+ऐंटीमोनी को अक्सर रासायनिक पांडुलिपियों में वर्णित किया गया था, जिसमें 14 वीं शताब्दी के आसपास स्यूडो-गेबर की सुम्मा पूर्णता शामिल थी।<ref>{{cite book|editor=Montserrat Filella|url=https://www.google.com/books/edition/Antimony/ZZY9EAAAQBAJ|title=Antimony|publisher=De Gruyter|page=4|year=2021|isbn=9783110668711}}</ref> ऐन्टिमोनी को अलग करने की एक प्रक्रिया का विवरण बाद में 1540 की पुस्तक डे ला पिरोटेक्निया में दिया गया है, जो कि वेन्नोसिओ बिरिंगुशियो द्वारा लिखी गई है,<ref>Vannoccio Biringuccio, [http://library.si.edu/digital-library/book/delapirotechnial00biri ''De la Pirotechnia''] (Venice (Italy): Curtio Navo e fratelli, 1540), Book 2, chapter 3: ''Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo'' (On antimony and its ore, third chapter), pp. 27-28. [Note: Only every second page of this book is numbered, so the relevant passage is to be found on the 74th and 75th pages of the text.] (in Italian)</ref> जो एग्रीकोला की अधिक प्रसिद्ध 1556 पुस्तक, डी रे मेटालिका से पहले की है। इस संदर्भ में धात्विक ऐंटीमोनी की खोज के लिए एग्रीकोला को अक्सर गलत तरीके से श्रेय दिया गया है। धातु ऐन्टिमोनी की तैयारी का वर्णन करने वाली पुस्तक (द ट्रायम्फल रथ ऑफ एंटीमनी) जर्मनी में 1604 में प्रकाशित हुई थी। इसे १५वीं शताब्दी में बेनेडिक्टाइन भिक्षु द्वारा लिखा गया था, जिसे बासिलियस वैलेंटिनस के नाम से लिखा गया था; यदि यह प्रामाणिक था, तो यह बिरिंगुकोयो से पहले का होता।<ref name="cww">{{cite book|last1=Wang|first1=Chung Wu|title=Antimony: Its History, Chemistry, Mineralogy, Geology, Metallurgy, Uses, Preparation, Analysis, Production and Valuation with Complete Bibliographies|chapter=The Chemistry of Antimony|publisher=Charles Geiffin and Co. Ltd|date=1919|location=London, United Kingdom|pages=6–33|chapter-url=http://library.sciencemadness.org/library/books/antimony.pdf}}</ref><ref>s.v. "Basilius Valentinus." Harold Jantz was perhaps the only modern scholar to deny Thölde's authorship, but he too agrees the work dates from after 1550: see his [http://microformguides.gale.com/Data/Download/2025000R.pdf catalogue of German Baroque literature].</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed009p11|title=The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists|date=1932|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|author-link1=Mary Elvira Weeks|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=1|page=11|bibcode=1932JChEd...9...11W}}</ref>
-पृथ्वी की पपड़ी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले शुद्ध एन्टीमोनी की पहली खोज का वर्णन [[ स्वीडिश लोग ]]ों के वैज्ञानिक और स्थानीय खान जिला इंजीनियर एंटोन वॉन स्वाब ने 1783 में किया था; प्रकार का इलाका (भूविज्ञान)|टाइप-नमूना [[ साला सिल्वर माइन ]] से साला नगर पालिका, [[ स्वीडन ]], वास्टमैनलैंड काउंटी|वैस्टमैनलैंड, स्वीडन के बर्गस्लागेन खनन जिले में एकत्र किया गया था।<ref>{{cite web|url=http://www.mindat.org/min-262.html|title=Native antimony|publisher=Mindat.org}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1080/14786440308676406|title=XL. Extracts from the third volume of the analyses|date=1803|last1=Klaproth|first1=M.|journal=Philosophical Magazine |series=Series 1|volume=17|issue=67|page=230|url=https://books.google.com/books?id=qxtRAAAAYAAJ&pg=PA230}}</ref>
+धातु ऐन्टिमोनी 1615 में जर्मन रसायनज्ञ [[ एंड्रियास लिबावियस | एंड्रियास लिबावियस]] के लिए जाना जाता था, जिन्होंने इसे एंटिमोनी सल्फाइड, नमक और पोटेशियम टार्ट्रेट के पिघले हुए मिश्रण में लोहे को जोड़कर प्राप्त किया था। इस प्रक्रिया ने एक क्रिस्टलीय या तारांकित सतह के साथ ऐन्टिमोनी का उत्पादन किया।<ref name="mellor" />
+[[ फ्लॉजिस्टन सिद्धांत | फ्लॉजिस्टन सिद्धांत]] के लिए चुनौतियों के आगमन के साथ, यह माना गया कि ऐन्टिमोनी एक तत्व है जो अन्य धातुओं की तरह सल्फाइड, ऑक्साइड और अन्य यौगिक बनाता है।<ref name="mellor" />
-=== व्युत्पत्ति ===
+स्‍वीडिश वैज्ञानिक और स्‍थानीय खदान इंजीनियर एंटोन वॉन स्‍वाब ने 1783 में पृथ्‍वी की उपरी तह में प्राकृतिक रूप से होने वाली शुद्ध ऐन्टिमोनी की पहली खोज का वर्णन किया था। <ref>{{cite web|url=http://www.mindat.org/min-262.html|title=Native antimony|publisher=Mindat.org}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1080/14786440308676406|title=XL. Extracts from the third volume of the analyses|date=1803|last1=Klaproth|first1=M.|journal=Philosophical Magazine |series=Series 1|volume=17|issue=67|page=230|url=https://books.google.com/books?id=qxtRAAAAYAAJ&pg=PA230}}</ref>
-मध्ययुगीन लैटिन रूप, जिसमें से आधुनिक भाषाएं और देर से [[ बीजान्टिन ग्रीक ]] एन्टीमोनी के लिए अपना नाम लेते हैं, एंटीमोनियम है। इसकी उत्पत्ति अनिश्चित है; सभी सुझावों में या तो रूप या व्याख्या में कुछ कठिनाई होती है। [[ लोकप्रिय व्युत्पत्ति ]], ἀντίμοναχός एंटी-मोनाकोस या फ्रेंच एंटीमोइन से, अभी भी अनुयायी हैं; इसका मतलब भिक्षु-हत्यारा होगा, और कई प्रारंभिक रसायनज्ञों द्वारा भिक्षु होने और एन्टीमोनी के जहरीले होने की व्याख्या की गई है।<ref name="etym">{{OEtymD|antimony}}</ref>{{better source needed|date=August 2020}} हालांकि, एन्टीमोनी की कम विषाक्तता (नीचे देखें) इसकी संभावना को कम करती है।
-एक अन्य लोकप्रिय व्युत्पत्ति काल्पनिक ग्रीक शब्द ἀντίμόνος एंटीमोनोस है, जो अकेलेपन के खिलाफ है, जिसे धातु के रूप में नहीं पाया जाता है, या मिश्रित नहीं पाया जाता है।<ref name="kirk">"Antimony" in ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 5th ed. 2004. {{ISBN|978-0-471-48494-3}}</ref><ref>{{cite book|author=Fernando, Diana|title=Alchemy: an illustrated A to Z|date=1998|publisher=Blandford}} Fernando even derives it from the story of how "Basil Valentine" and his fellow monastic alchemists poisoned themselves by working with antimony; ''antimonium'' is found two centuries before his time. "Popular etymology" from ''OED''; as for ''antimonos'', the pure negative would be more naturally expressed by ''a-'' "not".</ref> लिपमैन ने एक काल्पनिक ग्रीक शब्द ανθήμόνιον एंथेमोनियन का अनुमान लगाया, जिसका अर्थ होगा फ्लोरेट, और संबंधित ग्रीक शब्दों (लेकिन वह नहीं) के कई उदाहरण देता है जो रासायनिक या जैविक पुष्पक्रम का वर्णन करते हैं।<ref>Lippman, pp. 643–5</ref>
-एंटिमोनियम के शुरुआती उपयोगों में 1050-1100 में, [[ कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन ]] ऑफ अरेबिक मेडिकल ट्रीजेस द्वारा अनुवाद शामिल हैं।<ref>Lippman, p. 642, writing in 1919, says "''zuerst''".</ref> कई अधिकारियों का मानना है कि एंटीमोनियम कुछ अरबी रूप का एक लिखित भ्रष्टाचार है; मेयरहोफ ने इसे ithmid से व्युत्पन्न किया है;<ref>Meyerhof as quoted in Sarton, asserts that ''ithmid'' or ''athmoud'' became corrupted in the medieval "traductions barbaro-latines".; the ''OED'' asserts some Arabic form is the origin, and if ''ithmid'' is the root, posits ''athimodium, atimodium, atimonium'', as intermediate forms.</ref> अन्य संभावनाओं में शामिल हैं अथिमार, मेटलॉइड का अरबी नाम, और ग्रीक से व्युत्पन्न या उसके समानांतर एक काल्पनिक रूप-उत्तेजना।<ref>Endlich, p. 28; one of the advantages of ''as-stimmi'' would be that it has a whole syllable in common with ''antimonium''.</ref><ref>{{cite journal|jstor=2451020|pages=21–32|last1=Endlich|first1=F. M.|title=On Some Interesting Derivations of Mineral Names|volume=22|issue=253|journal=The American Naturalist|date=1888|doi=10.1086/274630|doi-access=free}}</ref>
-एन्टीमोनी (एसबी) के लिए मानक रासायनिक प्रतीक का श्रेय जोंस जैकब बर्ज़ेलियस को दिया जाता है, जिन्होंने स्टिबियम से संक्षिप्त नाम लिया था।<ref>In his long article on chemical reactions and nomenclature – Jöns Jacob Berzelius, "Essay on the cause of chemical proportions, and on some circumstances relating to them: together with a short and easy method of expressing them," ''Annals of Philosophy'', vol. 2, pages 443–454 (1813) and vol. 3, pages 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) – on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA52 page 52], Berzelius lists the symbol for antimony as "St"; however, starting on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA248 page 248], Berzelius subsequently uses the symbol "Sb" for antimony.</ref>
-एन्टीमोनी के लिए प्राचीन शब्द ज्यादातर, उनके मुख्य अर्थ के रूप में, कोहल (सौंदर्य प्रसाधन), एन्टीमोनी के सल्फाइड हैं।
-मिस्रवासियों ने एन्टीमोनी को mśdmt कहा;<ref>{{cite journal|last=Albright|first=W. F.|title=Notes on Egypto-Semitic Etymology. II|journal=The American Journal of Semitic Languages and Literatures|volume=34|issue=4|date=1918|jstor=528157|pages=215–255 [230]|doi=10.1086/369866|s2cid=170203738}}</ref><ref name="sarton">{{cite journal|author=Sarton, George|date=1935|title=Review of ''Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique''|others=Translated by Max Meyerhof|journal=Isis|volume=22|issue=2|language=fr|jstor=225136|pages=539–542 [541]|doi=10.1086/346926}} quotes Meyerhof, the translator of the book he is reviewing.</ref> [[ चित्रलिपि ]] में, स्वर अनिश्चित हैं, लेकिन शब्द का कॉप्टिक रूप (stēm) है।
-मिस्र एसटीएम:<ref name="etym" />{{better source needed|date=August 2020}} <hiero>O34:D46-G17-F21:D4</hiero>
-ग्रीक शब्द, στίμμι (stimmi) का प्रयोग 5वीं शताब्दी ईसा पूर्व के [[ ATTICA ]] [[ त्रासदी ]] [[ कवि ]]यों द्वारा किया जाता है, और संभवतः अरबी या मिस्र के एसटीएम से एक [[ ऋण शब्द ]] है। बाद में यूनानियों ने भी βι stibi का इस्तेमाल किया, जैसा कि [[ औलस कॉर्नेलियस सेल्सस ]] और प्लिनी द एल्डर ने पहली शताब्दी ईस्वी में लैटिन में लिखा था। प्लिनी स्टिमी, लार्बरिस, [[ सिलखड़ी ]], और बहुत ही सामान्य प्लैटियोफ्थाल्मोस, वाइड-आई (कॉस्मेटिक के प्रभाव से) नाम भी देता है। बाद के लैटिन लेखक{{who|date=January 2022}} लैटिन शब्द को स्टिबियम के रूप में रूपांतरित किया।
+=== व्युत्पत्ति विज्ञान ===
+मध्ययुगीन लैटिन रूप, जिससे आधुनिक भाषाएं और [[ बीजान्टिन ग्रीक ]]एंटिमोनियम के लिए अपने नाम लेते हैं। इसकी उत्पत्ति अनिश्चित है; सभी सुझावों में या तो रूप या व्याख्या में कुछ कठिनाई होती है। [[ लोकप्रिय व्युत्पत्ति ]], ἀντίμοναχός एंटी-मोनाकोस या फ्रेंच एंटीमोइन से, अभी भी अनुयायी हैं; इसका मतलब है मोनक-किलर और कई प्रारंभिक रसायनज्ञों द्वारा ऐन्टिमोनी के जहरीले होने की व्याख्या की गई है।<ref name="etym">{{OEtymD|antimony}}</ref>{{better source needed|date=August 2020}} हालांकि, ऐन्टिमोनी की कम विषाक्तता (नीचे देखें) इस संभावना को कम करती है।
-पदार्थ के लिए अरबी शब्द, कॉस्मेटिक के विपरीत, مد ithmid, athmoud, othmod, या utmod के रूप में प्रकट हो सकता है। लिट्रे पहले रूप का सुझाव देते हैं, जो सबसे पुराना है, स्टिमिडा से निकला है, जो उत्तेजना के लिए एक अभियोगात्मक है।<ref>[[LSJ]], ''s.v.'', vocalisation, spelling, and declension vary; Endlich, p. 28; Celsus, 6.6.6 ff; Pliny ''Natural History'' 33.33; Lewis and Short: ''Latin Dictionary''. ''OED'', s. "antimony".</ref>
+एक अन्य लोकप्रिय व्युत्पत्ति काल्पनिक ग्रीक शब्द ἀντίμόνος एंटीमोनोस है, जिसे धातु के रूप में या मिश्रित नहीं पाया जाता है।<ref name="kirk">"Antimony" in ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 5th ed. 2004. {{ISBN|978-0-471-48494-3}}</ref><ref>{{cite book|author=Fernando, Diana|title=Alchemy: an illustrated A to Z|date=1998|publisher=Blandford}} Fernando even derives it from the story of how "Basil Valentine" and his fellow monastic alchemists poisoned themselves by working with antimony; ''antimonium'' is found two centuries before his time. "Popular etymology" from ''OED''; as for ''antimonos'', the pure negative would be more naturally expressed by ''a-'' "not".</ref>  लिपमैन ने एक काल्पनिक ग्रीक शब्द ανθήμόνιον एंथेमोनियन का अनुमान लगाया, जिसका अर्थ है फ्लोराट, और संबंधित ग्रीक शब्दों के कई उदाहरण (लेकिन नहीं कि एक) जो रासायनिक या जैविक प्रभाव का वर्णन करते हैं।<ref>Lippman, pp. 643–5</ref>
+एंटिमोनियम के शुरुआती उपयोगों में 1050-1100 में, [[ कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन | कॉन्सटेंटाइन द अफ्रीकन]] अरबी चिकित्सा ग्रंथों के द्वारा अनुवाद शामिल हैं।<ref>Lippman, p. 642, writing in 1919, says "''zuerst''".</ref> कई अधिकारियों का मानना है कि एंटीमोनियम कुछ अरबी रूप का एक लिखित अवमिश्रण है; मेयेरहोफ ने इसे इथमिड से व्युत्पन्न किया है<ref>Meyerhof as quoted in Sarton, asserts that ''ithmid'' or ''athmoud'' became corrupted in the medieval "traductions barbaro-latines".; the ''OED'' asserts some Arabic form is the origin, and if ''ithmid'' is the root, posits ''athimodium, atimodium, atimonium'', as intermediate forms.</ref> अन्य संभावनाओं में एथीमार, मेटालॉइड का अरबी नाम और ग्रीक से व्युत्पन्न या उसके समानांतर एक काल्पनिक ऐस-स्टिमी शामिल हैं।<ref>Endlich, p. 28; one of the advantages of ''as-stimmi'' would be that it has a whole syllable in common with ''antimonium''.</ref><ref>{{cite journal|jstor=2451020|pages=21–32|last1=Endlich|first1=F. M.|title=On Some Interesting Derivations of Mineral Names|volume=22|issue=253|journal=The American Naturalist|date=1888|doi=10.1086/274630|doi-access=free}}</ref>
+ऐन्टिमोनी (Sb) के लिए मानक रासायनिक प्रतीक को जॉन्स जकोब बेर्जेलियस को श्रेय दिया जाता है, जिसने संक्षिप्त नाम स्टिबियम से लिया।<ref>In his long article on chemical reactions and nomenclature – Jöns Jacob Berzelius, "Essay on the cause of chemical proportions, and on some circumstances relating to them: together with a short and easy method of expressing them," ''Annals of Philosophy'', vol. 2, pages 443–454 (1813) and vol. 3, pages 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) – on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA52 page 52], Berzelius lists the symbol for antimony as "St"; however, starting on [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA248 page 248], Berzelius subsequently uses the symbol "Sb" for antimony.</ref>
+ऐन्टिमोनी के प्राचीन शब्दों का मुख्य अर्थ है, कोहल (सौंदर्य प्रसाधन), जो ऐन्टिमोनी के सल्फाइड हैं। मिस्रवासियों ने ऐन्टिमोनी को mśdmt कहा;<ref>{{cite journal|last=Albright|first=W. F.|title=Notes on Egypto-Semitic Etymology. II|journal=The American Journal of Semitic Languages and Literatures|volume=34|issue=4|date=1918|jstor=528157|pages=215–255 [230]|doi=10.1086/369866|s2cid=170203738}}</ref><ref name="sarton">{{cite journal|author=Sarton, George|date=1935|title=Review of ''Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique''|others=Translated by Max Meyerhof|journal=Isis|volume=22|issue=2|language=fr|jstor=225136|pages=539–542 [541]|doi=10.1086/346926}} quotes Meyerhof, the translator of the book he is reviewing.</ref> [[ चित्रलिपि | चित्रलिपि]] में, स्वर अनिश्चित हैं, लेकिन शब्द का कॉप्टिक रूप ⲥⲧⲏⲙ (stēm) है।
+मिस्र एसटीएम:<ref name="etym" />{{better source needed|date=August 2020}}
+ग्रीक शब्द, στίμμι (stimmi) का प्रयोग 5वीं शताब्दी ईसा पूर्व के एटिक ट्रेजिक कवियों द्वारा किया जाता है, और संभवत: अरबी या मिस्र के यूनानी शब्द  stm से लोन शब्द है। बाद में यूनानियों ने भी στἰβι ''stibi'' का इस्तेमाल किया, जैसा कि [[ औलस कॉर्नेलियस सेल्सस |औलस कॉर्नेलियस सेल्सस]] और प्लिनी ने पहली शताब्दी ईस्वी में लैटिन में लिखा था। प्लिनी स्टिमी, लार्बरिस, अलबास्टर और "बहुत सामान्य" प्लैटियोफ्थाल्मोस, "वाइड-आई" (कॉस्मेटिक के प्रभाव से) नाम भी देता है। बाद में लैटिन लेखक [कौन? शब्द को स्टिबियम के रूप में लैटिन में रूपांतरित किया गया।
+इस पदार्थ के लिए अरबी शब्द, कॉस्मेटिक के विपरीत, इसे إثمد एथमॉड, ओथमोड या उथमोड के रूप में दिखाई दे सकते हैं। लिट्रे पहले रूप का सुझाव देते हैं, जो सबसे पुराना है, स्टिमिडा से निकला है, जो उत्तेजना के लिए एक अभियोगात्मक है।<ref>[[LSJ]], ''s.v.'', vocalisation, spelling, and declension vary; Endlich, p. 28; Celsus, 6.6.6 ff; Pliny ''Natural History'' 33.33; Lewis and Short: ''Latin Dictionary''. ''OED'', s. "antimony".</ref>
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 === प्रक्रिया ===
-अयस्कों से एन्टीमोनी का निष्कर्षण अयस्क की गुणवत्ता और संरचना पर निर्भर करता है। अधिकांश एन्टीमोनी को सल्फाइड के रूप में खनन किया जाता है; निम्न-श्रेणी के अयस्कों को [[ झाग प्लवनशीलता ]] द्वारा केंद्रित किया जाता है, जबकि उच्च-श्रेणी के अयस्कों को 500-600 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, जिस तापमान पर स्टिब्नाइट पिघलता है और गैंग्यू खनिजों से अलग हो जाता है। स्क्रैप आयरन के साथ कमी करके एंटीमनी को क्रूड एंटीमनी सल्फाइड से अलग किया जा सकता है:<ref name="of03" />
+अयस्क से ऐन्टिमोनी का निष्कर्षण अयस्क की गुणवत्ता और संरचना पर निर्भर करता है। अधिकांश ऐन्टिमोनी को सल्फाइड के रूप में खनन किया जाता है, निम्न-श्रेणी के अयस्कों को झाग प्लवनशीलता द्वारा केंद्रित किया जाता है, जबकि उच्च-श्रेणी के अयस्कों को 500-600 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, जिस तापमान पर स्टिब्नाइट पिघलता है और गैंग्यू खनिजों से अलग होता है। कच्चे एंटीमनी सल्फाइड से एंटीमनी को स्क्रैप आयरन से कम करके अलग किया जा सकता है:<ref name="of03" />
 :{{chem|Sb|2|S|3}} + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS
-सल्फाइड एक ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है; उत्पाद को तब भुना जाता है, कभी-कभी वाष्पशील एन्टीमोनी (III) ऑक्साइड को वाष्पीकृत करने के उद्देश्य से, जिसे पुनर्प्राप्त किया जाता है।<ref name="Ullmann" />यह सामग्री अक्सर मुख्य अनुप्रयोगों के लिए सीधे उपयोग की जाती है, अशुद्धियां आर्सेनिक और सल्फाइड होती हैं।<ref name="Norm">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA45|page=45|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.envpol.2003.10.014|title=Antimony distribution and environmental mobility at an historic antimony smelter site, New Zealand|date=2004|last1=Wilson|first1=N. J.|last2=Craw|first2=D.|last3=Hunter|first3=K.|journal=Environmental Pollution|volume=129|issue=2|pages=257–66|pmid=14987811}}</ref> एंटीमनी को कार्बोथर्मल कमी द्वारा ऑक्साइड से अलग किया जाता है:<ref name="of03" /><ref name="Norm" />
+सल्फाइड एक ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है; उत्पाद को तब भुना जाता है, कभी-कभी वाष्पशील ऐन्टिमोनी (III) ऑक्साइड को वाष्पीकृत करने के उद्देश्य से, पुनर्प्राप्त किया जाता है।<ref name="Ullmann" /> इस सामग्री अशुद्धियां आर्सेनिक और सल्फाइड का उपयोग अक्सर मुख्य अनुप्रयोगों के लिए सीधे किया जाता है।<ref name="Norm">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA45|page=45|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|isbn=978-0-7514-0389-3|author=Norman, Nicholas C|date=1998}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.envpol.2003.10.014|title=Antimony distribution and environmental mobility at an historic antimony smelter site, New Zealand|date=2004|last1=Wilson|first1=N. J.|last2=Craw|first2=D.|last3=Hunter|first3=K.|journal=Environmental Pollution|volume=129|issue=2|pages=257–66|pmid=14987811}}</ref>  एंटीमनी को कार्बोथर्मल कमी द्वारा ऑक्साइड से अलग किया जाता है:<ref name="of03" /><ref name="Norm" />
+:2 {{chem|Sb|2|O|3}} + 3 C → 4 Sb + 3 {{chem|CO|2}}
+विस्फोट भट्टियों में निम्न श्रेणी के अयस्कों को कम किया जाता है जबकि उच्च श्रेणी के अयस्कों को प्रतिवर्ती भट्टियों में कम किया जाता है।<ref name="of03" />
-:2 {{chem|Sb|2|O|3}} + 3 सी → 4 एसबी + 3 {{chem|CO|2}}
+[[File:World Antimony Production 2010.svg|thumb|upright=1.6|2010 में विश्व ऐन्टिमोनी उत्पादन<ref name="usgs" />]]
-निम्न श्रेणी के अयस्कों को [[ आग की भट्टी ]] में कम किया जाता है जबकि उच्च श्रेणी के अयस्कों को रिवरबेरेटरी भट्टियों में कम किया जाता है।<ref name="of03" />
+[[File:Antimony - world production trend.svg|thumb|upright=1.3|ऐन्टिमोनी की विश्व उत्पादन प्रवृत्ति]]
-[[File:World Antimony Production 2010.svg|thumb|upright=1.6|2010 में विश्व एन्टीमोनी उत्पादन<ref name="usgs" />]]
-[[File:Antimony - world production trend.svg|thumb|upright=1.3|एन्टीमोनी की विश्व उत्पादन प्रवृत्ति]]
+=== शीर्ष उत्पादक और उत्पादन मात्रा ===
+[[ ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण | ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण]]  (BGS) ने रिपोर्ट किया कि 2005 में चीन दुनिया के लगभग 84% हिस्से के साथ ऐन्टिमोनी का शीर्ष उत्पादक था, जिसके बाद दक्षिण अफ्रीका, बोलीविया और ताजिकिस्तान का स्थान था। हुनान प्रांत की एक्सकूआंगशान खदान चीन का सबसे बडा भंड़ार है, अनुमानित भंड़ार 2.1 मिलियन मीट्रिक टन है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0009-2541(03)00187-6|title=Samarium–neodymium isotope systematics of hydrothermal calcites from the Xikuangshan antimony deposit (Hunan, China): the potential of calcite as a geochronometer|date=2003|last1=Peng|first1=J.|journal=Chemical Geology|volume=200|issue=1–2|page=129|last2=Hu|first2=R.-Z.|last3=Burnard|first3=P. G.|bibcode=2003ChGeo.200..129P}}</ref>
-=== शीर्ष निर्माता और उत्पादन मात्रा ===
+में, [[ अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण |अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण]] के अनुसार, चीन में कुल ऐन्टिमोनी उत्पादन का 76.9% हिस्सा था, इसके बाद रूस 6.9% और ताजिकिस्तान 6.2% के साथ दूसरे स्थान पर था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2017-antim.pdf |title=Antimony Statistics and Information|website=National Minerals Information Center|publisher = USGS}}</ref>
-[[ ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण ]] (बीजीएस) ने बताया कि 2005 में चीन एन्टीमोनी का शीर्ष उत्पादक था, जिसकी विश्व हिस्सेदारी लगभग 84% थी, इसके बाद दक्षिण अफ्रीका, बोलीविया और ताजिकिस्तान का स्थान था। हुनान प्रांत में ज़िकुआंगशान खदान में 2.1 मिलियन मीट्रिक टन की अनुमानित जमा राशि के साथ चीन में सबसे बड़ी जमा राशि है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0009-2541(03)00187-6|title=Samarium–neodymium isotope systematics of hydrothermal calcites from the Xikuangshan antimony deposit (Hunan, China): the potential of calcite as a geochronometer|date=2003|last1=Peng|first1=J.|journal=Chemical Geology|volume=200|issue=1–2|page=129|last2=Hu|first2=R.-Z.|last3=Burnard|first3=P. G.|bibcode=2003ChGeo.200..129P}}</ref>
-में, [[ अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण ]] के अनुसार, चीन में कुल एन्टीमोनी उत्पादन का 76.9% हिस्सा था, इसके बाद रूस 6.9% और ताजिकिस्तान 6.2% के साथ दूसरे स्थान पर था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2017-antim.pdf |title=Antimony Statistics and Information|website=National Minerals Information Center|publisher = USGS}}</ref>
-{|class="wikitable"
+{| class="wikitable"
-|+Antimony production in 2016<ref name="usgs" />
+|+2016 में ऐन्टिमोनी उत्पादन<ref name="usgs" />
-! Country !! Tonnes !! % of total
+! देश !! टन !! कुल का %
 |-
-|{{flag|China}}
+|चाइना
 |100,000
 |76.9
@@ Line 142: / Line 151: @@
 |2.7
 |-
-|''Top 5''
+|''शीर्ष 5''
 |124,500
 |95.8
 |-
-!Total world
+!कुल विश्व
 !130,000
 !100.0
 |}
-चीन में एन्टीमोनी के उत्पादन में भविष्य में गिरावट आने की उम्मीद है क्योंकि प्रदूषण नियंत्रण के हिस्से के रूप में सरकार द्वारा खदानों और स्मेल्टरों को बंद कर दिया गया है। विशेष रूप से जनवरी 2015 में पर्यावरण संरक्षण कानून लागू होने के कारण<ref>{{cite web|url=https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|title=Environmental Protection Law of the People's Republic of China|date=24 April 2014|access-date=14 October 2016|archive-date=2 June 2014|archive-url=https://web.archive.org/web/20140602113948/https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|url-status=dead}}</ref> और स्टैनम, एंटीमनी और मरकरी के लिए प्रदूषकों के संशोधित उत्सर्जन मानकों के प्रभाव में आने से, आर्थिक उत्पादन के लिए बाधाएं अधिक हैं। चीन में राष्ट्रीय सांख्यिकी ब्यूरो के अनुसार, सितंबर 2015 तक हुनान प्रांत (चीन में सबसे बड़ा एन्टीमोनी भंडार वाला प्रांत) में एन्टीमोनी उत्पादन क्षमता का 50% उपयोग नहीं किया गया था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries: Antimony|date=1 January 2016}}</ref>
+चीन में ऐन्टिमोनी के उत्पादन में भविष्य में गिरावट आने की उम्मीद है क्योंकि प्रदूषण नियंत्रण के चलते सरकार द्वारा खदानों और स्मेल्टरों को बंद कर दिया गया है।  विशेष रूप से पर्यावरण संरक्षण कानून जनवरी 2015<ref>{{cite web|url=https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|title=Environmental Protection Law of the People's Republic of China|date=24 April 2014|access-date=14 October 2016|archive-date=2 June 2014|archive-url=https://web.archive.org/web/20140602113948/https://www.chinadialogue.net/Environmental-Protection-Law-2014-eversion.pdf|url-status=dead}}</ref> में लागू होने के कारण और "स्टैनम, ऐन्टिमोनी और मर्करी के लिए प्रदूषकों के उत्सर्जन मानकों को संशोधित किया गया। चीन में राष्ट्रीय सांख्यिकी ब्यूरो के अनुसार, सितंबर 2015 तक हुनान प्रांत (चीन में सबसे बड़ा ऐन्टिमोनी भंडार वाला प्रांत) में ऐन्टिमोनी उत्पादन क्षमता का 50% उपयोग नहीं किया गया था।<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/mcs-2016-antim.pdf|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries: Antimony|date=1 January 2016}}</ref>
-रोस्किल की रिपोर्ट के अनुसार, चीन में एंटीमनी का कथित उत्पादन गिर गया है और आने वाले वर्षों में इसके बढ़ने की संभावना नहीं है। चीन में लगभग दस वर्षों से कोई महत्वपूर्ण एन्टीमोनी जमा विकसित नहीं हुआ है, और शेष आर्थिक भंडार तेजी से समाप्त हो रहे हैं।<ref name="Roskill">{{cite web|url=http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|title=Study of the antimony market by Roskill Consulting Group|access-date=9 April 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20121018034957/http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|archive-date=18 October 2012|url-status = dead}}</ref>
-रोस्किल के अनुसार, दुनिया के सबसे बड़े एन्टीमोनी उत्पादक नीचे सूचीबद्ध हैं:
+रोस्किल की रिपोर्ट के मुताबिक, चीन में ऐन्टिमोनी का उत्पादन कम हुआ है और आने वाले वर्षों में इसमें वृद्धि की संभावना नहीं है। चीन में लगभग दस वर्षों से कोई महत्वपूर्ण ऐन्टिमोनी विकसित नहीं किया गया है और शेष आर्थिक भंडार तेजी से समाप्त हो रहे हैं।<ref name="Roskill">{{cite web|url=http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|title=Study of the antimony market by Roskill Consulting Group|access-date=9 April 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20121018034957/http://www.ancoa.com.au/RoskillCRT.pdf|archive-date=18 October 2012|url-status = dead}}</ref>
+रोस्किल के अनुसार, दुनिया के सबसे बड़े ऐन्टिमोनी उत्पादक नीचे सूचीबद्ध हैं:
-{|class="wikitable sortable"
+{| class="wikitable sortable"
-|+Largest antimony producers in 2010.<ref name="primer">
+|+2010 में सबसे बड़े ऐन्टिमोनी निर्माता<ref name="primer">
 [http://tri-starresources.com/assets/Antimony%20Primer%20Final%20Jan%202012(1).pdf Antimony Uses, Production and Prices Primer] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121025010012/http://tri-starresources.com/assets/Antimony%20Primer%20Final%20Jan%202012%281%29.pdf |date=25 October 2012 }} . tri-starresources.com
 </ref>
-! Country !! Company !! Capacity <br />(tonnes per year)
+! देश !! कंपनी !! क्षमता
+(टन प्रति वर्ष)
 |-
 |{{flag|China}}
-|Hsikwangshan Twinkling Star
+|हसिकवांगशान टिमटिमाता तारा
 |55,000
 |-
 |{{flag|China}}
-|China Tin Group
+|चीन टिन समूह
 |20,000
 |-
 |{{flag|China}}
-|Hunan Chenzhou Mining
+|हुनान चेनझोउ खनन
 |20,000
 |-
 |{{flag|China}}
-|Shenyang Huachang Antimony
+|शेनयांग हुआचांग एंटिमोनी
 |15,000
 |-
 |{{flag|Russia}}
-|GeoProMining
+|जियोप्रोमाइनिंग
 |6,500
 |-
 |{{flag|Canada}}
-|Beaver Brook
+|बीवर ब्रुक
 |6,000
 |-
 |{{flag|South Africa}}
-|Consolidated Murchison
+|समेकित मर्किसन
 |6,000
 |-
 |{{flag|Myanmar}}
-|various
+|विभिन्न
 |6,000
 |-
 |{{flag|Tajikistan}}
-|Unzob
+|अनज़ोबो
 |5,500
 |-
 |{{flag|Bolivia}}
-|various
+|विभिन्न
 |5,460
 |-
 |{{flag|Australia}}
-|Mandalay Resources
+|मंडल संसाधन
 |2,750
 |-
 |{{flag|Turkey}}
-|Cengiz & Özdemir Antimuan Madenleri
+|सेंगिज़ और इज़डेमिर एंटिमुआन मैडेनलेरी
 |2,400
 |-
 |{{flag|Kazakhstan}}
-|Kazzinc
+|काज़िन्को
 |1,000
 |-
 |{{flag|Thailand}}
-|unknown
+|अनजान
 |600
 |-
 |{{flag|Kyrgyzstan}}
-|Kadamdzhai
+|कदमदझाई
 |500
 |-
@@ Line 225: / Line 237: @@
 |-
 |{{flag|Mexico}}
-|US Antimony
+|अमेरिकी एंटिमोनी
 |70
 |}
@@ Line 233: / Line 245: @@
 {|class="wikitable"
-|+World antimony reserves in 2015<ref name="primer" />
+|+2015 में विश्‍व ऐन्टिमोनी भंडार<ref name="primer" />
-! Country !! Reserves <br />(tonnes of antimony content) !! % of total
+! देश !! आरक्षित निधियां
+(एंटीमोनी सामग्री के टन्स)
+! कुल का %
 |-
 |{{flag|People's Republic of China}}
@@ Line 264: / Line 278: @@
 |1.36
 |-
-|Other countries
+|अन्य देश
 |100,000
 |5.03
 |-
-!Total world
+!कुल विश्व
 !1,987,000
 !100.0
 |}
 === आपूर्ति जोखिम ===
-यूरोप और यू.एस. जैसे एन्टीमोनी-आयात करने वाले क्षेत्रों के लिए, एन्टीमोनी को औद्योगिक निर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण खनिज कच्चा माल माना जाता है जो आपूर्ति श्रृंखला व्यवधान के जोखिम में है। वैश्विक उत्पादन मुख्य रूप से चीन (74%), ताजिकिस्तान (8%), और रूस (4%) से आ रहा है, ये स्रोत आपूर्ति के लिए महत्वपूर्ण हैं।<ref name="EU Raw 2020" /><ref name="Nassar SciAdv 2020">{{cite journal | last=Nassar | first=Nedal T. | display-authors=etal | title=Evaluating the mineral commodity supply risk of the U.S. manufacturing sector | journal=Sci. Adv.| volume=6 | issue=8 |page=eaay8647 | date=2020-02-21 | issn=2375-2548 | doi=10.1126/sciadv.aay8647| pmid=32128413 | pmc=7035000 | bibcode=2020SciA....6.8647N }}</ref>
+यूरोप और अमेरिका जैसे ऐन्टिमोनी-आयात क्षेत्रों के लिए, ऐन्टिमोनी को औद्योगिक विनिर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण खनिज माना जाता है जो आपूर्ति श्रृंखला व्यवधान के जोखिम में है। मुख्य रूप से चीन (74%), ताजिकिस्तान (8%), और रूस (4%) से वैश्विक उत्पादन आने के साथ, ये स्रोत आपूर्ति के लिए महत्वपूर्ण हैं।<ref name="EU Raw 2020" /><ref name="Nassar SciAdv 2020">{{cite journal | last=Nassar | first=Nedal T. | display-authors=etal | title=Evaluating the mineral commodity supply risk of the U.S. manufacturing sector | journal=Sci. Adv.| volume=6 | issue=8 |page=eaay8647 | date=2020-02-21 | issn=2375-2548 | doi=10.1126/sciadv.aay8647| pmid=32128413 | pmc=7035000 | bibcode=2020SciA....6.8647N }}</ref>
-*यूरोपीय संघ: एन्टीमोनी को रक्षा, मोटर वाहन, निर्माण और वस्त्रों के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल माना जाता है। यूरोपीय संघ। स्रोत 100% आयातित हैं, मुख्य रूप से तुर्की (62%), बोलीविया (20%) और ग्वाटेमाला (7%) से आते हैं।<ref name="EU Raw 2020">{{cite web |title=Critical Raw Materials Resilience: Charting a Path towards greater Security and Sustainability |url=https://ec.europa.eu/docsroom/documents/42849 |publisher=European Commission|date=2020 |access-date=2 February 2022}}</ref>
+*'''यूरोपीय संघ:''' ऐन्टिमोनी को रक्षा, मोटर वाहन, निर्माण और वस्त्रों के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल माना जाता है। यूरोपीय संघ। स्रोत 100% आयातित हैं, मुख्य रूप से तुर्की (62%), बोलीविया (20%) और ग्वाटेमाला (7%) से आते हैं।<ref name="EU Raw 2020">{{cite web |title=Critical Raw Materials Resilience: Charting a Path towards greater Security and Sustainability |url=https://ec.europa.eu/docsroom/documents/42849 |publisher=European Commission|date=2020 |access-date=2 February 2022}}</ref>
-*यूनाइटेड किंगडम: ब्रिटिश जियोलॉजिकल सर्वे की 2015 की जोखिम सूची में एंटीमोनी को सापेक्ष आपूर्ति जोखिम सूचकांक पर दूसरा सबसे ऊंचा (दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के बाद) स्थान दिया गया है।<ref>{{cite web|url=http://www.bgs.ac.uk/mineralsuk/statistics/risklist.html|title=MineralsUK Risk List 2015|publisher=BGS}}</ref><ref>{{cite web |title=British Geological Survey Risk list 2015 |url=https://www2.bgs.ac.uk/mineralsuk/download/statistics/risk_list_2015.pdf |website=Minerals UK |publisher=BGS |access-date=2 February 2022}}</ref>
+*'''यूनाइटेड किंगडम:''' ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण 2015 की जोखिम सूची में सापेक्ष आपूर्ति जोखिम सूचकांक पर ऐन्टिमोनी दूसरे स्थान पर है।<ref>{{cite web|url=http://www.bgs.ac.uk/mineralsuk/statistics/risklist.html|title=MineralsUK Risk List 2015|publisher=BGS}}</ref><ref>{{cite web |title=British Geological Survey Risk list 2015 |url=https://www2.bgs.ac.uk/mineralsuk/download/statistics/risk_list_2015.pdf |website=Minerals UK |publisher=BGS |access-date=2 February 2022}}</ref>
-*संयुक्त राज्य अमेरिका: एन्टीमोनी एक खनिज पदार्थ है जिसे आर्थिक और राष्ट्रीय सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण माना जाता है।<ref name='"USGS 2022 News"'>{{cite web |title=Interior Releases 2018's Final List of Critical Minerals |url=https://www.usgs.gov/news/national-news-release/interior-releases-2018s-final-list-35-minerals-deemed-critical-us |publisher=[[United States Geological Survey]] |access-date=1 February 2022}}</ref><ref name="Nassar SciAdv 2020" />2021 में, यू.एस. में किसी एन्टीमोनी का खनन नहीं किया गया था।<ref name='"USGS 2022'>{{cite web |last1=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022 |title=Antimony |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-antimony.pdf |access-date=1 February 2022}}</ref>
+*'''संयुक्त राज्य अमेरिका:''' ऐन्टिमोनी एक खनिज पदार्थ है जिसे आर्थिक और राष्ट्रीय सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण माना जाता है।<ref name='"USGS 2022 News"'>{{cite web |title=Interior Releases 2018's Final List of Critical Minerals |url=https://www.usgs.gov/news/national-news-release/interior-releases-2018s-final-list-35-minerals-deemed-critical-us |publisher=[[United States Geological Survey]] |access-date=1 February 2022}}</ref><ref name="Nassar SciAdv 2020" /> 2021 में, U.S. में किसी ऐन्टिमोनी का खनन नहीं किया गया था।<ref name='"USGS 2022'>{{cite web |last1=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022 |title=Antimony |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-antimony.pdf |access-date=1 February 2022}}</ref>
-== आवेदन ==
+== अनुप्रयोग ==
-ज्वाला मंदक में लगभग 60% एन्टीमोनी की खपत होती है, और 20% का उपयोग मिश्र धातुओं में बैटरी, सादे बियरिंग्स और सोल्डर के लिए किया जाता है।<ref name="of03">{{cite journal|url=http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-019/of03-019.pdf|first1=C.|last1=Butterman|first2=J. F.|last2=Carlin, Jr.|date=2003|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Profiles: Antimony}}</ref>
+लगभग 60% ऐन्टिमोनी का उपयोग ज्वाला मंदक में किया जाता है, और 20% का उपयोग बैटरी, सादे बियरिंग और विक्रेता के लिए मिश्र धातुओं में किया जाता है।<ref name="of03">{{cite journal|url=http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-019/of03-019.pdf|first1=C.|last1=Butterman|first2=J. F.|last2=Carlin, Jr.|date=2003|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Profiles: Antimony}}</ref>
 === ज्वाला मंदक ===
-एंटीमनी का उपयोग मुख्य रूप से ज्वाला मंदक | ज्वाला-प्रूफिंग यौगिकों के लिए एन्टीमोनी ट्राइऑक्साइड के रूप में किया जाता है, हमेशा हलोजन युक्त पॉलिमर को छोड़कर हलोजनयुक्त लौ retardants के साथ संयोजन में। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड का ज्वाला मंदक प्रभाव हलोजनयुक्त एन्टीमोनी यौगिकों के निर्माण से उत्पन्न होता है,<ref>{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA61|chapter=Antimony trioxide and Related Compounds|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref><!--10.1016/S0141-3910(02)00067-8--> जो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और शायद ऑक्सीजन परमाणुओं और ओएच रेडिकल के साथ भी, इस प्रकार आग को रोकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0010-2180(73)90006-0|title=Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames|date=1973|last1=Hastie|first1=John W.|journal=Combustion and Flame|volume=21|page=49}}</ref> इन ज्वाला मंदक के बाज़ार में बच्चों के कपड़े, खिलौने, विमान और ऑटोमोबाइल सीट कवर शामिल हैं। उन्हें हल्के विमान इंजन कवर जैसी वस्तुओं के लिए ग्लास-प्रबलित प्लास्टिक मिश्रित सामग्री में [[ पॉलिएस्टर राल ]] में भी जोड़ा जाता है। राल बाहरी रूप से उत्पन्न लौ की उपस्थिति में जल जाएगी, लेकिन बाहरी लौ को हटा दिए जाने पर बुझ जाएगी।<ref name="Ullmann">Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimony and Antimony Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA15|pages=15–16|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref>
+ऐन्टिमोनी का उपयोग मुख्य रूप से आग-रोधी यौगिकों के लिए ट्राइऑक्साइड के रूप में किया जाता है, हमेशा हलोजन युक्त पॉलिमर को छोड़कर हलोजेनेटेड लौ मंदता के साथ संयोजन में होता है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड का ज्वाला मंदक प्रभाव हलोजनयुक्त सुरमा यौगिकों के निर्माण से उत्पन्न होता है,<ref>{{cite book|chapter-url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA61|chapter=Antimony trioxide and Related Compounds|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref> जो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और संभवतः ऑक्सीजन परमाणुओं और OH रेडिकल्स के साथ भी, इस प्रकार आग को रोकता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0010-2180(73)90006-0|title=Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames|date=1973|last1=Hastie|first1=John W.|journal=Combustion and Flame|volume=21|page=49}}</ref> इन ज्वाला मंदक के बाज़ार में बच्चों के कपड़े, खिलौने, विमान और ऑटोमोबाइल सीट कवर शामिल हैं। उन्हें हल्के विमान इंजन कवर जैसी वस्तुओं के लिए फबर्गलास कंपोजिट में पॉलिएस्टर रेजिन में भी जोड़ा जाता है। रेजिन बाहरी रूप से उत्पन्न लौ की उपस्थिति में जल जाएगी, लेकिन बाहरी लौ को हटा दिए जाने पर बुझ जाएगी।<ref name="Ullmann">Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimony and Antimony Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a03_055.pub2}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=ZG9VFSBnIPAC&pg=PA15|pages=15–16|title=Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications|isbn=978-3-446-41652-9|last1=Weil|first1=Edward D.|last2=Levchik|first2=Sergei V.|date=4 June 2009}}</ref>
 === मिश्र ===
-एन्टीमोनी सीसा के साथ एक अत्यधिक उपयोगी [[ मिश्र धातु ]] बनाता है, जिससे इसकी कठोरता और यांत्रिक शक्ति बढ़ती है। सीसा से जुड़े अधिकांश अनुप्रयोगों के लिए, अलग-अलग मात्रा में एन्टीमोनी का उपयोग मिश्र धातु धातु के रूप में किया जाता है। लेड-एसिड बैटरी में, यह जोड़ प्लेट की ताकत और चार्जिंग विशेषताओं में सुधार करता है।<ref name="Ullmann" /><ref>{{cite book|chapter=Types of Alloys|chapter-url=https://books.google.com/books?id=1HSsx9fPAKkC&pg=PA60|title=Battery Technology Handbook|first=Heinz Albert|last=Kiehne|publisher=CRC Press|date=2003|pages=60–61|isbn=978-0-8247-4249-2}}</ref> सेलबोट्स के लिए, लेड कील्स का उपयोग सही क्षण प्रदान करने के लिए किया जाता है, जो कि सबसे बड़े सेलिंग सुपररीच के लिए 600 पाउंड से लेकर 200 टन से अधिक तक होता है; सीसा कील की कठोरता और तन्य शक्ति में सुधार करने के लिए, एन्टीमोनी को मात्रा के अनुसार 2% और 5% के बीच सीसा के साथ मिलाया जाता है। एंटीमनी का उपयोग एंटीफ्रिक्शन मिश्र धातुओं (जैसे [[ बैबिट मेटल ]]) में किया जाता है,<ref>{{cite book|pages=46–47|isbn=978-1-4067-4671-6|url=https://books.google.com/books?id=KR82QRlAgUwC&pg=PA46|title=Principles of Metallography|last=Williams|first=Robert S.|publisher=Read books|date=2007}}</ref> बुलेट और [[ नेतृत्व गढ़ना ]] में, [[ बिजली की तार ]] शीथिंग, [[ धातु टाइप करें ]] (उदाहरण के लिए, [[ लिनोटाइप मशीन ]] प्रिंटिंग मशीन के लिए)<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=IYZezyEvZ78C&pg=PA399|title=Inorganic Chemistry&nbsp;– A Textbook for Colleges and Schools|first=E. J.|last=Holmyard|date=2008|isbn=978-1-4437-2253-7|pages=399–400|work=Read Books}}</ref>), सोल्डर (कुछ [[ RoHS ]] | लीड-फ्री सेलर्स में 5% Sb होता है),<ref>{{cite journal|first1=H.|last1=Ipser|first2=H.|last2=Flandorfer|first3=Ch.|last3=Luef|first4=C.|last4=Schmetterer|first5=U.|last5=Saeed|title=Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials|journal=Journal of Materials Science: Materials in Electronics|volume=18|date=2007|doi=10.1007/s10854-006-9009-3|pages=3–17|issue=1–3|s2cid=85452380}}</ref> पीटर में,<ref>{{cite book|last=Hull|first=Charles|title=Pewter|publisher=Osprey Publishing|date=1992|url=https://books.google.com/books?id=3_zyycVRw18C|isbn=978-0-7478-0152-8|pages=1–5}}</ref> और [[ अंग पाइप ]] के निर्माण में टिन की कम मात्रा वाली मिश्रधातुओं को सख्त करने में।
+ऐन्टिमोनी एक उच्च उपयोगी मिश्र धातु का निर्माण करता है जिसमें लेड होता है और इसकी कठोरता और यांत्रिक शक्ति बढ़ती है। लेड से जुड़े अधिकांश अनुप्रयोगों के लिए, ऐन्टिमोनी की विभिन्न मात्रा को मिश्र धातु के रूप में उपयोग किया जाता है। लेड-एसिड बैटरी में, यह जोड़ प्लेट की शक्ति और चार्जिंग विशेषताओं में सुधार करता है।<ref name="Ullmann" /><ref>{{cite book|chapter=Types of Alloys|chapter-url=https://books.google.com/books?id=1HSsx9fPAKkC&pg=PA60|title=Battery Technology Handbook|first=Heinz Albert|last=Kiehne|publisher=CRC Press|date=2003|pages=60–61|isbn=978-0-8247-4249-2}}</ref>सेलबोट्स के लिए, लेड कील्स का उपयोग सही क्षण प्रदान करने के लिए किया जाता है, जो कि सबसे बड़े सेलिंग सुपररीच के लिए 600 lbs से लेकर 200 टन से अधिक तक होता है; लेड कील की कठोरता और तन्य शक्ति में सुधार करने के लिए, वॉल्यूम द्वारा 2 से 5% के बीच नेतृत्व के साथ ऐन्टिमोनी मिश्रित किया जाता है। एंटीमनी का उपयोग एंटीफ्रिक्शन मिश्र धातुओं (जैसे [[ बैबिट मेटल ]]),<ref>{{cite book|pages=46–47|isbn=978-1-4067-4671-6|url=https://books.google.com/books?id=KR82QRlAgUwC&pg=PA46|title=Principles of Metallography|last=Williams|first=Robert S.|publisher=Read books|date=2007}}</ref> बुलेट्स और लेड शॉट, इलेक्ट्रिकल केबल शीथिंग, टाइप मेटल (उदाहरण के लिए, लिनोटाइप प्रिंटिंग मशीन के लिए<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=IYZezyEvZ78C&pg=PA399|title=Inorganic Chemistry&nbsp;– A Textbook for Colleges and Schools|first=E. J.|last=Holmyard|date=2008|isbn=978-1-4437-2253-7|pages=399–400|work=Read Books}}</ref>), सोल्डर (कुछ "लीड-फ्री" सेलर्स) में किया जाता है। इसमें 5% Sb),<ref>{{cite journal|first1=H.|last1=Ipser|first2=H.|last2=Flandorfer|first3=Ch.|last3=Luef|first4=C.|last4=Schmetterer|first5=U.|last5=Saeed|title=Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials|journal=Journal of Materials Science: Materials in Electronics|volume=18|date=2007|doi=10.1007/s10854-006-9009-3|pages=3–17|issue=1–3|s2cid=85452380}}</ref> पेवर में,<ref>{{cite book|last=Hull|first=Charles|title=Pewter|publisher=Osprey Publishing|date=1992|url=https://books.google.com/books?id=3_zyycVRw18C|isbn=978-0-7478-0152-8|pages=1–5}}</ref> और ऑर्गन पाइपों के निर्माण में कम टिन सामग्री के साथ कठोर मिश्र धातु में किया जाता है।
 === अन्य अनुप्रयोग ===
-तीन अन्य अनुप्रयोग दुनिया की लगभग सभी आपूर्ति का उपभोग करते हैं।<ref name="of03" />एक आवेदन [[ पॉलीथीन टैरीपिथालेट ]] के उत्पादन के लिए एक स्टेबलाइजर और उत्प्रेरक के रूप में है।<ref name="of03" />[[ कांच ]] में सूक्ष्म बुलबुले को हटाने के लिए एक अन्य फाइनिंग एजेंट के रूप में है, ज्यादातर टीवी स्क्रीन के लिए<ref>{{cite book|doi=10.1002/14356007.a12_365|chapter=Glass|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2000|last1=De Jong|first1=Bernard H. W. S.|last2=Beerkens|first2=Ruud G. C.|last3=Van Nijnatten|first3=Peter A.|isbn=978-3-527-30673-2}}</ref> {{endash}} एन्टीमोनी आयन ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बाद वाले की बुलबुले बनाने की प्रवृत्ति को दबाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K|pmid=11993676|date=2001|last1=Yamashita|first1=H.|last2=Yamaguchi|first2=S.|last3=Nishimura|first3=R.|last4=Maekawa|first4=T.|volume=17|issue=1|pages=45–50|journal=Analytical Sciences|doi=10.2116/analsci.17.45|doi-access=free}}</ref> तीसरा आवेदन रंगद्रव्य है।<ref name="of03" />
+तीन अन्य अनुप्रयोग दुनिया की लगभग सभी आपूर्ति की खपत करते हैं।<ref name="of03" />एक आवेदन [[ पॉलीथीन टैरीपिथालेट ]] के उत्पादन के लिए एक स्टेबलाइजर और उत्प्रेरक के रूप में है।<ref name="of03" />  दूसरा,[[ कांच | कांच]] में सूक्ष्म बुलबुले को हटाने के लिए एक फाइनिंग एजेंट के रूप में है, ज्यादातर टीवी स्क्रीन के लिए <ref>{{cite book|doi=10.1002/14356007.a12_365|chapter=Glass|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2000|last1=De Jong|first1=Bernard H. W. S.|last2=Beerkens|first2=Ruud G. C.|last3=Van Nijnatten|first3=Peter A.|isbn=978-3-527-30673-2}}</ref>  ऐन्टिमोनी आयन ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बाद वाले की बुलबुले बनाने की प्रवृत्ति को दबाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K|pmid=11993676|date=2001|last1=Yamashita|first1=H.|last2=Yamaguchi|first2=S.|last3=Nishimura|first3=R.|last4=Maekawa|first4=T.|volume=17|issue=1|pages=45–50|journal=Analytical Sciences|doi=10.2116/analsci.17.45|doi-access=free}}</ref>  तीसरा आवेदन रंगद्रव्य है।<ref name="of03" />
-के दशक में [[ एन-प्रकार अर्धचालक ]]|एन-टाइप [[ सिलिकॉन ]] [[ वेफर (इलेक्ट्रॉनिक्स) ]] में एक डोपेंट के रूप में अर्धचालकों में एन्टीमोनी का तेजी से उपयोग किया जा रहा था।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=COcVgAtqeKkC&pg=PA473|page=473|title=Handbook of semiconductor silicon technology|first1=William C.|last1=O'Mara|first2=Robert B.|last2=Herring|first3=Lee Philip|last3=Hunt|publisher=William Andrew|date=1990|isbn=978-0-8155-1237-0}}</ref> [[ डायोड ]], [[ अवरक्त ]] डिटेक्टरों और [[ हॉल प्रभाव ]] के लिए | हॉल-इफेक्ट डिवाइस। 1950 के दशक में, एन-पी-एन [[ मिश्र धातु जंक्शन ट्रांजिस्टर ]] के उत्सर्जक और संग्राहक एक सीसा-एंटीमोनी मिश्र धातु के छोटे मोतियों के साथ डोप किए गए थे।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=_7fOlKRDcCkC&pg=PA101|page=101|title=Selected Works of Professor Herbert Kroemer|last=Maiti|first=C. K.|publisher=World Scientific, 2008|isbn=978-981-270-901-1|date=2008}}</ref> इंडियम एंटीमोनाइड का उपयोग मध्य-[[ अवरक्त डिटेक्टर ]]ों के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=X-qeJG1k2jwC&pg=PA68|page=68|title=Expanding the vision of sensor materials|isbn=978-0-309-05175-0|last1=Committee on New Sensor Technologies: Materials And Applications|first1=National Research Council (U.S.)|date=1995}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=wBQCKN_GKhAC&pg=PA35|page=35|title=Fundamentals of infrared detector materials|isbn=978-0-8194-6731-7|author=Kinch, Michael A|date=2007}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=WR4_GzaAQM0C&pg=PA15|page=15|title=Infrared detectors|isbn=978-0-12-752105-3|author=Willardson, Robert K|author2=Beer, Albert C|name-list-style=amp|date=1970}}</ref>
+के दशक में ऐन्टिमोनी का इस्तेमाल अर्धचालकों में [[ डायोड |डायोड]], [[अवरक्त]] संसूचक और [[ हॉल प्रभाव |हॉल-इफेक्ट]] उपकरणों के लिए एन-टाइप सिलिकॉन वेफर्स <ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=COcVgAtqeKkC&pg=PA473|page=473|title=Handbook of semiconductor silicon technology|first1=William C.|last1=O'Mara|first2=Robert B.|last2=Herring|first3=Lee Philip|last3=Hunt|publisher=William Andrew|date=1990|isbn=978-0-8155-1237-0}}</ref> 1950 के दशक में, एन-पी-एन मिश्र धातु जंक्शन ट्रांजिस्टर के उत्सर्जक और संग्राहकों को लेड-ऐन्टिमोनी मिश्र धातु के छोटे मोतियों के साथ डोप किया गया था।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=_7fOlKRDcCkC&pg=PA101|page=101|title=Selected Works of Professor Herbert Kroemer|last=Maiti|first=C. K.|publisher=World Scientific, 2008|isbn=978-981-270-901-1|date=2008}}</ref>  इंडियम एंटीमोनाइड का उपयोग मध्य [[ अवरक्त डिटेक्टर | अवरक्त डिटेक्टरों]] के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=X-qeJG1k2jwC&pg=PA68|page=68|title=Expanding the vision of sensor materials|isbn=978-0-309-05175-0|last1=Committee on New Sensor Technologies: Materials And Applications|first1=National Research Council (U.S.)|date=1995}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=wBQCKN_GKhAC&pg=PA35|page=35|title=Fundamentals of infrared detector materials|isbn=978-0-8194-6731-7|author=Kinch, Michael A|date=2007}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=WR4_GzaAQM0C&pg=PA15|page=15|title=Infrared detectors|isbn=978-0-12-752105-3|author=Willardson, Robert K|author2=Beer, Albert C|name-list-style=amp|date=1970}}</ref>
-एन्टीमोनी के लिए जीव विज्ञान और चिकित्सा के कुछ उपयोग हैं। एन्टीमोनी युक्त उपचार, जिसे [[ एंटीमोनियल ]] के रूप में जाना जाता है, का उपयोग इमेटिक्स के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite journal|title=Antimony's Curious History|first=Colin A.|last=Russell|jstor=532063|pages=115–116|volume=54|issue=1|journal=Notes and Records of the Royal Society of London|date=2000|doi=10.1098/rsnr.2000.0101|pmc=1064207}}</ref> एंटीमनी यौगिकों का उपयोग [[ एंटीप्रोटोजोअल एजेंट ]] दवाओं के रूप में किया जाता है। 1919 से [[ पोटेशियम एंटीमोनील टार्ट्रेट ]], या टैटार इमेटिक, को एक बार [[ सिस्टोसोमियासिस ]] विरोधी दवा के रूप में इस्तेमाल किया गया था। इसे बाद में [[ praziquantel ]] द्वारा बदल दिया गया था।<ref>{{cite journal|doi=10.1007/s00436-001-0588-x|title=Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook|date=2002|author=Harder, A.|journal=Parasitology Research|volume=88|issue=5|pages=395–7|pmid=12049454|s2cid=28243137}}</ref> एन्टीमोनी और इसके यौगिकों का उपयोग कई पशु चिकित्सा तैयारियों में किया जाता है, जैसे कि एंथिओमालिन और लिथियम एंटीमनी थियोमालेट, जुगाली करने वालों में त्वचा के कंडीशनर के रूप में।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=JAkOtJsGqiQC&pg=PA262|pages=262–265|title=Diseases of Warm Lands: A Clinical Manual|isbn=978-1-4102-0789-0|last1=Kassirsky|first1=I. A.|last2=Plotnikov|first2=N. N.|date=1 August 2003}}</ref> जानवरों में [[ keratinized ]] ऊतकों पर एन्टीमोनी का पौष्टिक या कंडीशनिंग प्रभाव पड़ता है।
-घरेलू पशुओं में [[ लीशमनियासिस ]] के इलाज के लिए एंटीमनी-आधारित दवाएं, जैसे [[ मेगलुमिन एंटीमोनियेट ]], को भी पसंद की दवाएं माना जाता है। कम चिकित्सीय सूचकांक होने के अलावा, दवाओं में [[ अस्थि मज्जा ]] की न्यूनतम पैठ होती है, जहां कुछ लीशमैनिया अमास्टिगोट्स रहते हैं, और रोग का इलाज करना - विशेष रूप से आंत का रूप - बहुत मुश्किल है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=bXhn6Gzxwu0C&pg=PA19|pages=19–21|title=Drugs used in parasitic diseases|isbn=978-92-4-140104-3|author=Organisation Mondiale de la Santé|date=1995}}</ref> एक [[ सुरमा की गोली | एन्टीमोनी की गोली]] के रूप में मौलिक एन्टीमोनी का उपयोग कभी दवा के रूप में किया जाता था। अंतर्ग्रहण और उन्मूलन के बाद इसे दूसरों द्वारा पुन: उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite book|isbn=978-1-85821-642-3|title=Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present|author=McCallum, R. I.|publisher=Pentland Press|date=1999}}</ref><!--https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1044720/?page=1-->
+जीव विज्ञान और दवा के ऐन्टिमोनी के कुछ उपयोग हैं। ऐन्टिमोनी युक्त उपचार, जिन्हें एंटीमोनिज़ के रूप में जाना जाता है, इमेटिक्स के रूप में उपयोग किए जाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Antimony's Curious History|first=Colin A.|last=Russell|jstor=532063|pages=115–116|volume=54|issue=1|journal=Notes and Records of the Royal Society of London|date=2000|doi=10.1098/rsnr.2000.0101|pmc=1064207}}</ref> एंटीमनी यौगिकों का उपयोग [[ एंटीप्रोटोजोअल एजेंट | एंटीप्रोटोजोअन]] दवाओं के रूप में किया जाता है। 1919 में [[ पोटेशियम एंटीमोनील टार्ट्रेट |पोटेशियम ऐन्टिमोनील टार्ट्रेट]]  या टैटार इमेटिक को [[ सिस्टोसोमियासिस | एंटी-स्किस्टोसोमल]] दवा के रूप में इस्तेमाल किया गया था। बाद में इसकी जगह [[ praziquantel | प्राज़िक्वेंटल]] ने ले ली।<ref>{{cite journal|doi=10.1007/s00436-001-0588-x|title=Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook|date=2002|author=Harder, A.|journal=Parasitology Research|volume=88|issue=5|pages=395–7|pmid=12049454|s2cid=28243137}}</ref> ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों जैसे कि एंथिओमालिन और लिथियम एंटीमनी थियोमालेट का उपयोग त्वचा कंडीशनर के रूप में कई पशु चिकित्सा तैयारियों में किया जाता है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=JAkOtJsGqiQC&pg=PA262|pages=262–265|title=Diseases of Warm Lands: A Clinical Manual|isbn=978-1-4102-0789-0|last1=Kassirsky|first1=I. A.|last2=Plotnikov|first2=N. N.|date=1 August 2003}}</ref> जानवरों में [[ keratinized | केराटिनाइज्ड]] ऊतकों पर ऐन्टिमोनी का  पुष्टिकर या अनुकूलन प्रभाव पड़ता है।
-कुछ [[ सुरक्षा मैच ]]ों के शीर्षों में एन्टीमोनी (III) सल्फाइड का उपयोग किया जाता है।<ref name="Trends">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=TyQrAAAAYAAJ&pg=PA50|publisher=National Academies|date=1970|author=National Research Council|title=Trends in usage of antimony: report|page=50}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT109|page=109|title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations|isbn=978-92-2-109816-4|author=Stellman, Jeanne Mager|date=1998}}</ref> एंटीमनी सल्फाइड ऑटोमोटिव ब्रेक पैड सामग्री में घर्षण गुणांक को स्थिर करने में मदद करते हैं।<ref>{{cite journal|journal=Journal of Wear|volume=239|issue=2|pages=229|date=2000|author=Jang, H|author2=Kim, S.|name-list-style=amp|title=The effects of antimony trisulfide Sb S and zirconium silicate in the automotive brake friction material on friction|doi=10.1016/s0043-1648(00)00314-8}}</ref> एंटीमनी का उपयोग गोलियों, बुलेट ट्रेसर में किया जाता है,<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0379-0738(02)00118-4|title=A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis|date=2002|last1=Randich|first1=Erik|last2=Duerfeldt|first2=Wayne|last3=McLendon|first3=Wade|last4=Tobin|first4=William|journal=Forensic Science International|volume=127|issue=3|pages=174–91|pmid=12175947|s2cid=22272775}}</ref> पेंट, कांच कला, और कांच के तामचीनी में एक [[ opacifier ]] के रूप में। [[ न्यूट्रॉन स्रोत ]]ों में [[ फीरोज़ा ]] के साथ [[ सुरमा-124 | एन्टीमोनी-124]] का उपयोग किया जाता है; एन्टीमोनी-124 द्वारा उत्सर्जित [[ गामा किरण ]]ें बेरिलियम के प्रकाश-विघटन की शुरुआत करती हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0022-3107(70)90058-4|title=The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons|date=1970|last1=Lalovic|first1=M.|journal=Journal of Nuclear Energy|volume=24|issue=3|page=123|bibcode=1970JNuE...24..123L|last2=Werle|first2=H.}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=3KdmdcGbBywC&pg=PA51|page=51|title=Physics and engineering of radiation detection|isbn=978-0-12-045581-2|author=Ahmed, Syed Naeem|date=2007|bibcode=2007perd.book.....A}}</ref> उत्सर्जित न्यूट्रॉन की औसत ऊर्जा 24 केवी होती है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0029-5582(60)90171-1|title=Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons|date=1960|author=Schmitt, H|journal=Nuclear Physics|volume=20|page=220|bibcode=1960NucPh..20..220S}}</ref> [[ स्टार्टअप न्यूट्रॉन स्रोत ]]ों में प्राकृतिक एन्टीमोनी का उपयोग किया जाता है।
-ऐतिहासिक रूप से, कुचल एन्टीमोनी (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) से प्राप्त पाउडर को एक धातु की छड़ के साथ आंखों पर लगाया जाता है और एक थूक के साथ, पूर्वजों द्वारा आंखों के संक्रमण को ठीक करने में सहायता करने के लिए सोचा जाता है।<ref>{{Citation |contribution=Rabbeinu Hananel's Commentary on Tractate Shabbat|title=Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud |last=Rabbeinu Hananel|author-link=Chananel ben Chushiel |publisher=Mekhon 'Lev Sameaḥ'|editor-last=Metzger|editor-first=David|place=Jerusalem|page=215 (Shabbat 109a) |year=1995 |language=he |oclc=319767989 }}</ref> यह प्रथा अभी भी [[ यमन ]] और अन्य मुस्लिम देशों में देखी जाती है।<ref>{{Cite web|title=Sunan an-Nasa'i 5113 - The Book of Adornment - كتاب الزينة من السنن - Sunnah.com - Sayings and Teachings of Prophet Muhammad (صلى الله عليه و سلم)|url=https://sunnah.com/nasai:5113|access-date=2021-02-18|website=sunnah.com}}</ref>
+घरेलू पशुओं में  [[ लीशमनियासिस |लीशमनियासिस]] के इलाज के लिए एंटीमनी-आधारित दवाएं, जैसे [[ मेगलुमिन एंटीमोनियेट ]]को भी पसंद की दवाएं माना जाता है। कम चिकित्सीय सूचकांक होने के अलावा, दवाओं में [[ अस्थि मज्जा ]] की न्यूनतम प्रवेश होता है, जहां कुछ लीशमैनिया अमस्टिगोट्स निवास करते हैं, और रोग का इलाज करना - विशेष रूप से आंतों का रूप - बहुत मुश्किल है।<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=bXhn6Gzxwu0C&pg=PA19|pages=19–21|title=Drugs used in parasitic diseases|isbn=978-92-4-140104-3|author=Organisation Mondiale de la Santé|date=1995}}</ref> ऐन्टिमोनी दवा का उपयोग[[ सुरमा की गोली | ऐन्टिमोनी की गोली]] के रूप में किया जाता था। दूसरों द्वारा अंतर्ग्रहण और निराकरण के बाद इसे पुन: उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite book|isbn=978-1-85821-642-3|title=Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present|author=McCallum, R. I.|publisher=Pentland Press|date=1999}}</ref>
+कुछ[[ सुरक्षा मैच |  सुरक्षा अनुरूपों]] के शीर्षों में ऐन्टिमोनी (III) सल्फाइड का उपयोग किया जाता है।<ref name="Trends">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=TyQrAAAAYAAJ&pg=PA50|publisher=National Academies|date=1970|author=National Research Council|title=Trends in usage of antimony: report|page=50}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT109|page=109|title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations|isbn=978-92-2-109816-4|author=Stellman, Jeanne Mager|date=1998}}</ref>  एंटीमनी सल्फाइड ऑटोमोटिव ब्रेक पैड सामग्री में घर्षण गुणांक को स्थिर करने में मदद करते हैं।<ref>{{cite journal|journal=Journal of Wear|volume=239|issue=2|pages=229|date=2000|author=Jang, H|author2=Kim, S.|name-list-style=amp|title=The effects of antimony trisulfide Sb S and zirconium silicate in the automotive brake friction material on friction|doi=10.1016/s0043-1648(00)00314-8}}</ref>  एंटीमनी का उपयोग गोलियों, बुलेट ट्रेसर,<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0379-0738(02)00118-4|title=A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis|date=2002|last1=Randich|first1=Erik|last2=Duerfeldt|first2=Wayne|last3=McLendon|first3=Wade|last4=Tobin|first4=William|journal=Forensic Science International|volume=127|issue=3|pages=174–91|pmid=12175947|s2cid=22272775}}</ref> पेंट, कांच कला और तामचीनी में [[ opacifier |ओपेसिफायर]] के रूप में किया जाता है। न्यूट्रॉन स्रोतों में बेरिलियम के साथ ऐन्टिमोनी-124 का उपयोग किया जाता है, ऐन्टिमोनी-124 द्वारा उत्सर्जित गामा किरण बेरिलियम के प्रकाश-विघटन की शुरुआत करती हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0022-3107(70)90058-4|title=The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons|date=1970|last1=Lalovic|first1=M.|journal=Journal of Nuclear Energy|volume=24|issue=3|page=123|bibcode=1970JNuE...24..123L|last2=Werle|first2=H.}}</ref><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=3KdmdcGbBywC&pg=PA51|page=51|title=Physics and engineering of radiation detection|isbn=978-0-12-045581-2|author=Ahmed, Syed Naeem|date=2007|bibcode=2007perd.book.....A}}</ref>  उत्सर्जित न्यूट्रॉन की औसत ऊर्जा 24 keV होती है।<ref>{{cite journal|doi=10.1016/0029-5582(60)90171-1|title=Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons|date=1960|author=Schmitt, H|journal=Nuclear Physics|volume=20|page=220|bibcode=1960NucPh..20..220S}}</ref> [[ स्टार्टअप न्यूट्रॉन स्रोत | स्टार्टअप न्यूट्रॉन]] स्रोतों में प्राकृतिक ऐन्टिमोनी का उपयोग किया जाता है।
+ऐतिहासिक रूप से, कुचल ऐन्टिमोनी (कोहल (सौंदर्य प्रसाधन)) से प्राप्त पाउडर को एक धातु की छड़ के साथ आंखों पर लगाया जाता है, जिसे आंखों के संक्रमण को ठीक करने में मदद करने के लिए पूर्वजों द्वारा सोचा गया था।<ref>{{Citation |contribution=Rabbeinu Hananel's Commentary on Tractate Shabbat|title=Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud |last=Rabbeinu Hananel|author-link=Chananel ben Chushiel |publisher=Mekhon 'Lev Sameaḥ'|editor-last=Metzger|editor-first=David|place=Jerusalem|page=215 (Shabbat 109a) |year=1995 |language=he |oclc=319767989 }}</ref> यह प्रथा अभी भी  [[ यमन |यमन]] और अन्य मुस्लिम देशों में देखी जाती है।<ref>{{Cite web|title=Sunan an-Nasa'i 5113 - The Book of Adornment - كتاب الزينة من السنن - Sunnah.com - Sayings and Teachings of Prophet Muhammad (صلى الله عليه و سلم)|url=https://sunnah.com/nasai:5113|access-date=2021-02-18|website=sunnah.com}}</ref>
 == सावधानियां ==
-मानव और पर्यावरणीय स्वास्थ्य पर एन्टीमोनी और इसके यौगिकों के प्रभाव व्यापक रूप से भिन्न हैं। मौलिक एन्टीमोनी धातु मानव और पर्यावरणीय स्वास्थ्य को प्रभावित नहीं करती है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड (और इसी तरह के खराब घुलनशील Sb (III) धूल के कण जैसे एंटीमनी डस्ट) का साँस लेना हानिकारक माना जाता है और कैंसर पैदा करने का संदेह होता है। हालांकि, ये प्रभाव केवल मादा चूहों के साथ और उच्च धूल सांद्रता के लंबे समय तक संपर्क के बाद देखे जाते हैं। प्रभावों को खराब घुलनशील एसबी कणों के साँस लेने के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, जो बिगड़ा हुआ फेफड़े की निकासी, फेफड़े के अधिभार, सूजन और अंततः ट्यूमर के गठन के लिए जिम्मेदार होते हैं, एन्टीमोनी आयनों (ओईसीडी, 2008) के संपर्क में नहीं। एन्टीमोनी क्लोराइड त्वचा के लिए संक्षारक होते हैं। एन्टीमोनी के प्रभाव की तुलना आर्सेनिक से नहीं की जा सकती; यह आर्सेनिक और एन्टीमोनी के बीच तेज, चयापचय और उत्सर्जन के महत्वपूर्ण अंतर के कारण हो सकता है।
+मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य पर ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों के प्रभाव व्यापक रूप से भिन्न हैं। ऐन्टियल ऐन्टिमोनी धातु मानव और पर्यावरण स्वास्थ्य को प्रभावित नहीं करती है। ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड (और इसी तरह के कम घुलनशील Sb(III) धूल कणों जैसे कि ऐन्टिमोनी धूल) को हानिकारक माना जाता है और कैंसर पैदा करने का संदेह किया जाता है। हालांकि, इन प्रभावों को केवल मादा चूहों के साथ और लंबे समय तक उच्च धूल सांद्रता के संपर्क में रहने के बाद देखा जाता है। प्रभाव की परिकल्पना की गई है कि खराब घुलनशील sb कणों के विलयन के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, जिससे फेफड़े की निकासी, फेफड़ों के ओवरलोड, सूजन और अंततः ट्यूमर निर्माण होता है, न कि ऐन्टिमोनी आयनों (OECD, 2008) के संपर्क में। ऐन्टिमोनी क्लोराइड त्वचा के लिए संक्षारक होते हैं। ऐन्टिमोनी के प्रभाव आर्सेनिक के प्रभाव की तुलना में नहीं हैं, यह टेक, चयापचय और आर्सेनिक और ऐन्टिमोनी के बीच उत्सर्जन के महत्वपूर्ण अंतर के कारण हो सकता है।
-मौखिक अवशोषण के लिए, ICRP (1994) ने टैटार इमेटिक के लिए 10% और अन्य सभी एन्टीमोनी यौगिकों के लिए 1% के मूल्यों की सिफारिश की है। धातुओं के लिए त्वचीय अवशोषण अधिकतम 1% होने का अनुमान है (HERAG, 2007)। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड और अन्य खराब घुलनशील एसबी (III) पदार्थों (जैसे एन्टीमोनी धूल) का इनहेलेशन अवशोषण 6.8% (ओईसीडी, 2008) होने का अनुमान है, जबकि एसबी (वी) पदार्थों के लिए <1% मूल्य प्राप्त होता है। एंटीमनी (वी) कोशिका में मात्रात्मक रूप से एन्टीमोनी (III) तक कम नहीं होती है, और दोनों प्रजातियां एक साथ मौजूद होती हैं।
+मौखिक अवशोषण के लिए, ICRP (1994) ने टैटार इमेटिक के लिए 10% और अन्य सभी एंटीमनी यौगिकों के लिए 1% के मूल्यों की सिफारिश की है। धातुओं के लिए त्वचीय अवशोषण अधिकतम 1% (हेराग, 2007) होने का अनुमान है। एंटीमनी ट्रायऑक्साइड और अन्य खराब घुलनशील Sb (III) पदार्थों (जैसे एंटीमनी धूल) का अंतःश्वसन अवशोषण 6.8% (OECD, 2008) अनुमानित है, जबकि Sb(V) पदार्थों के लिए मान <1% प्राप्त होता है। सेल में एंटीमनी (V) को मात्रात्मक रूप से एंटीमनी (III) तक कम नहीं किया जाता है, और दोनों प्रजातियां एक साथ मौजूद हैं।
-एन्टीमोनी मुख्य रूप से मानव शरीर से मूत्र के माध्यम से उत्सर्जित होता है। [[ सुरमा पोटेशियम टार्ट्रेट | एन्टीमोनी पोटेशियम टार्ट्रेट]] (टारटर इमेटिक) के अपवाद के साथ, एन्टीमोनी और इसके यौगिक तीव्र मानव स्वास्थ्य प्रभाव का कारण नहीं बनते हैं, जो जानबूझकर लीशमैनियासिस रोगियों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है।
+ऐन्टिमोनी मुख्य रूप से मूत्र के माध्यम से मानव शरीर से बाहर निकाला जाता है। ऐन्टिमोनी पोटेशियम टर्टरेट (टार्टार एमिटिक) के अपवाद के साथ, ऐन्टिमोनी और इसके यौगिक तीव्र मानव स्वास्थ्य प्रभाव का कारण नहीं बनते हैं, जो जानबूझकर लीशमैनियासिस रोगियों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है।
-एन्टीमोनी धूल के साथ लंबे समय तक त्वचा का संपर्क जिल्द की सूजन का कारण बन सकता है। हालांकि, यूरोपीय संघ के स्तर पर इस बात पर सहमति हुई थी कि देखे गए त्वचा पर चकत्ते पदार्थ-विशिष्ट नहीं हैं, लेकिन संभवतः पसीने की नलिकाओं (ईसीएचए/पीआर/09/09, हेलसिंकी, 6 जुलाई 2009) के भौतिक अवरोध के कारण हैं। हवा में बिखरने पर एन्टीमोनी धूल भी विस्फोटक हो सकती है; जब एक थोक ठोस में यह दहनशील नहीं होता है।<ref name=":0">{{PGCH|0036}}</ref>
+एंटिमोनी धूल के साथ लंबे समय तक त्वचा संपर्क से त्वचा मे सूजन का कारण बन सकता है। हालांकि, यूरोपीय संघ के स्तर पर इस बात पर सहमति हुई थी कि देखे गए त्वचा पर चकत्ते पदार्थ-विशिष्ट नहीं हैं, लेकिन संभवतः पसीने की नलिकाओं  (ECHA/PR/09/09, हेलसिंकी, 6 जुलाई 2009) के भौतिक अवरुद्ध होने के कारण हैं। हवा में बिखरने पर ऐन्टिमोनी धूल भी विस्फोटक हो सकती है; जबकि अधिकांश ठोस में यह दहनशील नहीं होता है।<ref name=":0">{{PGCH|0036}}</ref>
-एन्टीमोनी मजबूत एसिड, हैलोजेनेटेड एसिड और ऑक्सीडाइज़र के साथ असंगत है; नवगठित हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर यह स्टिबाइन (SbH .) बना सकता है<sub>3</sub>).<ref name=":0" />
+ऐन्टिमोनी मजबूत एसिड, हलाल एसिड और ऑक्सीडाइजर के साथ असंगत है; जब नए बनाए गए हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर यह स्टेबिन (SbH3) बन सकता है।<ref name=":0" />
-घंटे का समय-भारित औसत (TWA) 0.5 mg/m . पर सेट किया गया है<sup>3</sup> सरकारी औद्योगिक स्वच्छताविदों के अमेरिकी सम्मेलन और [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रसाशन ]] (ओएसएचए) द्वारा कार्यस्थल में कानूनी स्वीकार्य जोखिम सीमा (पीईएल) के रूप में। [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान ]] (NIOSH) ने अनुशंसित एक्सपोज़र लिमिट (REL) 0.5 mg/m निर्धारित की है।<sup>3</sup> 8 घंटे के TWA के रूप में।<ref name=":0" />
+घंटे का महत्वपूर्ण समय (TWA) को सरकारी औद्योगिक कर्मियों के अमेरिकी सम्मेलन और [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रसाशन ]](OSHA) द्वारा कार्यस्थल में कानूनी स्वीकृति जोखिम सीमा (PEL) के रूप में  0.5 mg/m<sup>3</sup> पर निर्धारित  किया गया है। [[ व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान |व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान]] (NIOSH) ने 8 घंटे की TWA के रूप में 0.5 mg/m<sup>3</sup> की अनुशंसित जोखिम सीमा (REL) निर्धारित की है।<ref name=":0" />
-एंटीमनी यौगिकों का उपयोग पॉलीइथाइलीन टेरेफ्थेलेट (पीईटी) उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। कुछ अध्ययन पीईटी बोतलों से तरल पदार्थ में लीचिंग की मामूली एन्टीमोनी की रिपोर्ट करते हैं, लेकिन स्तर पीने के पानी के दिशानिर्देशों से नीचे हैं। फलों के रस सांद्रता में एन्टीमोनी सांद्रता कुछ अधिक (44.7 μg/L एन्टीमोनी तक) थी, लेकिन जूस पीने के पानी के नियमों के तहत नहीं आते हैं। पेयजल दिशानिर्देश हैं:
+एंटीमनी यौगिकों का उपयोग पॉलीइथाइलीन टेरेफ्थेलेट (PET) उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। कुछ अध्ययन पीईटी बोतलों से तरल पदार्थ में लीचिंग की मामूली ऐन्टिमोनी की रिपोर्ट करते हैं, लेकिन स्तर पीने के पानी के दिशानिर्देशों से नीचे हैं। फलों के रस सांद्रता में ऐन्टिमोनी सांद्रता कुछ अधिक (44.7 μg/L ऐन्टिमोनी तक) थी, लेकिन जूस पानी के नियमों के तहत नहीं आते हैं। पेयजल दिशानिर्देश हैं:
-* [[ विश्व स्वास्थ्य संगठन ]]: 20 µg/ली
+* [[ विश्व स्वास्थ्य संगठन ]]: 20 µg/L
-* जापान: 15 माइक्रोग्राम/ली<ref>Wakayama, Hiroshi (2003) [http://www.nilim.go.jp/lab/bcg/siryou/tnn/tnn0264pdf/ks0264011.pdf "Revision of Drinking Water Standards in Japan"], Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84</ref>
+* जापान: 15 µg/L<ref>Wakayama, Hiroshi (2003) [http://www.nilim.go.jp/lab/bcg/siryou/tnn/tnn0264pdf/ks0264011.pdf "Revision of Drinking Water Standards in Japan"], Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84</ref>
 * [[ यूनाइडेट स्टेट्स पर्यावरणीय संरक्षण एजेंसी ]], हेल्थ कनाडा और ओंटारियो पर्यावरण मंत्रालय: 6 μg/L
-* यूरोपीय संघ और जर्मन संघीय पर्यावरण मंत्रालय: 5 माइक्रोग्राम/ली<ref name="shotyk">{{cite journal|doi=10.1039/b517844b|date=2006|author=Shotyk, W.|author2=Krachler, M.|author3=Chen, B.|s2cid=9416637|title=Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers|volume=8|issue=2|pages=288–92|pmid=16470261|journal=Journal of Environmental Monitoring}}</ref>
+* यूरोपीय संघ और जर्मन संघीय पर्यावरण मंत्रालय: 5 µg/L<ref name="shotyk">{{cite journal|doi=10.1039/b517844b|date=2006|author=Shotyk, W.|author2=Krachler, M.|author3=Chen, B.|s2cid=9416637|title=Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers|volume=8|issue=2|pages=288–92|pmid=16470261|journal=Journal of Environmental Monitoring}}</ref>
-डब्ल्यूएचओ द्वारा प्रस्तावित [[ सहनीय दैनिक सेवन ]] (टीडीआई) शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 6 माइक्रोग्राम एन्टीमोनी है।<ref>{{cite book|title=Guidelines for Drinking-water Quality|date=2011|publisher=World Health Organization|isbn=978-92-4-154815-1|page=314|edition=4th|url=http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/44584/1/9789241548151_eng.pdf}}</ref> एन्टीमोनी के लिए जीवन या स्वास्थ्य (IDLH) के लिए तत्काल खतरनाक मान 50 mg/m . है<sup>3</सुप>.<ref name=":0" /><!-- dummy edit; can be deleted. -->
+WHO द्वारा प्रस्तावित सहन करने योग्य दैनिक सेवन (TDI) शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 6 माइक्रोग्राम ऐन्टिमोनी है।<ref>{{cite book|title=Guidelines for Drinking-water Quality|date=2011|publisher=World Health Organization|isbn=978-92-4-154815-1|page=314|edition=4th|url=http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/44584/1/9789241548151_eng.pdf}}</ref>  जीवन या स्वास्थ्य (IDLH) के लिए ऐन्टिमोनी का खतरनाक मान 50 mg/m<sup>3</sup> है।<sup><ref name=":0" />
+=== विषाक्तता ===
+ऐन्टिमोनी के कुछ यौगिक विशेष रूप से ऐन्टिमोनी ट्राईऑक्साइड और ऐन्टिमोनी पोटेशियम टार्ट्रेट विषैले प्रतीत होते है।<ref name="atsdr.cdc.gov">{{cite web |url=https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf |title=Toxicological Profile for Antimony and Compounds |publisher=U.S. Department of Health and Human Services |access-date=19 May 2022}}</ref>  आर्सेनिक विषाक्तता के समान प्रभाव हो सकता है।<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/antimony-poisoning|title=Antimony poisoning|website=Encyclopedia Britannica}}</ref>  व्यावसायिक जोखिम से श्वसन संबंधी जलन, [[ क्लोमगोलाणुरुग्णता |क्लोमगोलाणुरुग्णता]], त्वचा पर ऐन्टिमोनी के धब्बे, जठरांत्र संबंधी लक्षण और हृदय संबंधी वितालता हो सकती है। इसके अलावा, एंटीमनी ट्रायऑक्साइड मनुष्यों के लिए संभावित कैंसरकारी है।<ref>{{Cite journal|pmc = 3037053|year = 2010|last1 = Sundar|first1 = S|title = Antimony Toxicity|journal = International Journal of Environmental Research and Public Health|volume = 7|issue = 12|pages = 4267–4277|last2 = Chakravarty|first2 = J|pmid = 21318007|doi = 10.3390/ijerph7124267|doi-access = free}}</ref>
-=== विषाक्तता ===
+ऐन्टिमोनी और ऐन्टिमोनी यौगिकों के साँस लेना, मौखिक, या त्वचीय जोखिम के बाद मनुष्यों और जानवरों में प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव देखा गया है।<ref name="atsdr.cdc.gov" /> ऐन्टिमोनी विषाक्तता आमतौर पर या तो व्यावसायिक जोखिम के कारण, चिकित्सा के दौरान या आकस्मिक अंतर्ग्रहण के कारण होती है। यह स्पष्ट नहीं है कि ऐन्टिमोनी त्वचा के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकती है या नहीं।<ref name="atsdr.cdc.gov" /> लार में ऐन्टिमोनी के निम्न स्तर की उपस्थिति भी [[ दंत क्षय | दंत क्षय]] से जुड़ी हो सकती है।<ref name="Davis_et_al_Sci_Rep">{{cite journal |last1=Davis |first1=E. |last2=Bakulski |first2=K. M. |last3=Goodrich |first3=J. M. |title=Low levels of salivary metals, oral microbiome composition and dental decay |journal=Scientific Reports |date=2020 |volume=10 |issue=1 |page=14640 |doi=10.1038/s41598-020-71495-9|pmid=32887894 |pmc=7474081 |bibcode=2020NatSR..1014640D |doi-access=free }}</ref>
-एन्टीमोनी के कुछ यौगिक जहरीले प्रतीत होते हैं, विशेष रूप से एन्टीमोनी ट्राइऑक्साइड और एन्टीमोनी पोटेशियम टार्ट्रेट।<ref name="atsdr.cdc.gov">{{cite web |url=https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf |title=Toxicological Profile for Antimony and Compounds |publisher=U.S. Department of Health and Human Services |access-date=19 May 2022}}</ref> प्रभाव आर्सेनिक विषाक्तता के समान हो सकता है।<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/antimony-poisoning|title=Antimony poisoning|website=Encyclopedia Britannica}}</ref> व्यावसायिक जोखिम से श्वसन संबंधी जलन, [[ क्लोमगोलाणुरुग्णता ]], त्वचा पर एन्टीमोनी के धब्बे, जठरांत्र संबंधी लक्षण और हृदय संबंधी अतालता हो सकती है। इसके अलावा, एंटीमनी ट्रायऑक्साइड मनुष्यों के लिए संभावित कैंसरकारी है।<ref>{{Cite journal|pmc = 3037053|year = 2010|last1 = Sundar|first1 = S|title = Antimony Toxicity|journal = International Journal of Environmental Research and Public Health|volume = 7|issue = 12|pages = 4267–4277|last2 = Chakravarty|first2 = J|pmid = 21318007|doi = 10.3390/ijerph7124267|doi-access = free}}</ref>
-एन्टीमोनी और एन्टीमोनी यौगिकों के साँस लेना, मौखिक, या त्वचीय जोखिम के बाद मनुष्यों और जानवरों में प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव देखा गया है।<ref name="atsdr.cdc.gov" />एंटीमनी विषाक्तता आमतौर पर या तो व्यावसायिक जोखिम के कारण, चिकित्सा के दौरान या आकस्मिक अंतर्ग्रहण से होती है। यह स्पष्ट नहीं है कि क्या एन्टीमोनी त्वचा के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकता है।<ref name="atsdr.cdc.gov" />लार में एन्टीमोनी के निम्न स्तर की उपस्थिति भी [[ दंत क्षय ]] से जुड़ी हो सकती है।<ref name="Davis_et_al_Sci_Rep">{{cite journal |last1=Davis |first1=E. |last2=Bakulski |first2=K. M. |last3=Goodrich |first3=J. M. |title=Low levels of salivary metals, oral microbiome composition and dental decay |journal=Scientific Reports |date=2020 |volume=10 |issue=1 |page=14640 |doi=10.1038/s41598-020-71495-9|pmid=32887894 |pmc=7474081 |bibcode=2020NatSR..1014640D |doi-access=free }}</ref>
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ऐन्टिमोनी: Difference between revisions

Latest revision as of 17:53, 17 November 2022

विशेषताएं

गुण

आइसोटोप

घटना

यौगिक

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड

हैलाइड्स

एंटीमोनाइड्स, हाइड्राइड्स, और ऑर्गेनोऐन्टिमोनी यौगिक

इतिहास

व्युत्पत्ति विज्ञान

उत्पादन

प्रक्रिया

शीर्ष उत्पादक और उत्पादन मात्रा

आरक्षित

आपूर्ति जोखिम

अनुप्रयोग

ज्वाला मंदक

मिश्र

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सावधानियां

विषाक्तता

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