सार्वत्रिक सूचक (यूनिवर्सल इंडिकेटर): Difference between revisions
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सार्वत्रिक सूचक प्रायः जल, [[1-प्रोपेनॉल]], [[phenolphthalein|फ़ीनॉलफ्थेलिन]], [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]], [[ मिथाइल लाल |मिथाइल रेड]], [[ब्रोमोथाइमॉल नीला|ब्रोमोथाइमॉल ब्लू]], [[सोडियम बाइसल्फाइट|सोडियम बाइसल्फ़ाइट]] और [[ थाइमोल नीला |थाइमॉल ब्लू]] से बना होता है।<ref>"[http://www.iscid.org/encyclopedia/Universal_Indicator Universal Indicator] {{webarchive |url=https://web.archive.org/web/20060925035727/http://www.iscid.org/encyclopedia/Universal_Indicator |date=September 25, 2006 }}". ''ISCID Encyclopedia of Science and Philosophy''.</ref> वे रंग जो सार्वत्रिक सूचक जोड़ने के बाद विलयन के pH को दर्शाते हैं, हैं | सार्वत्रिक सूचक प्रायः जल, [[1-प्रोपेनॉल]], [[phenolphthalein|फ़ीनॉलफ्थेलिन]], [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]], [[ मिथाइल लाल |मिथाइल रेड]], [[ब्रोमोथाइमॉल नीला|ब्रोमोथाइमॉल ब्लू]], [[सोडियम बाइसल्फाइट|सोडियम बाइसल्फ़ाइट]] और [[ थाइमोल नीला |थाइमॉल ब्लू]] से बना होता है।<ref>"[http://www.iscid.org/encyclopedia/Universal_Indicator Universal Indicator] {{webarchive |url=https://web.archive.org/web/20060925035727/http://www.iscid.org/encyclopedia/Universal_Indicator |date=September 25, 2006 }}". ''ISCID Encyclopedia of Science and Philosophy''.</ref> वे रंग जो सार्वत्रिक सूचक जोड़ने के बाद विलयन के pH को दर्शाते हैं, हैं | ||
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Latest revision as of 10:26, 29 August 2023
सार्वत्रिक सूचक या (यूनिवर्सल इंडिकेटर) कई यौगिकों के विलयन से बना pH सूचक है जो कि अम्लता या विलयनों की क्षारीयता को इंगित करने के लिए pH मानों की एक विस्तृत श्रृंखला पर विभिन्न शांत रंग परिवर्तनों को प्रदर्शित करता है। यद्यपि कई व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सार्वत्रिक pH सूचक हैं, अधिकांश 1933 में यामादा द्वारा पेटेंट किए गए सूत्र के रूपांतर हैं।[1] इस पेटेंट का विवरण रासायनिक निष्कर्षण में पाया जा सकता है।[2] यामदा के सार्वत्रिक सूचक के साथ किए गए प्रयोगों का वर्णन जर्नल ऑफ़ केमिकल एजुकेशन में भी किया गया है।[3]
सार्वत्रिक सूचक प्रायः जल, 1-प्रोपेनॉल, फ़ीनॉलफ्थेलिन, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, मिथाइल रेड, ब्रोमोथाइमॉल ब्लू, सोडियम बाइसल्फ़ाइट और थाइमॉल ब्लू से बना होता है।[4] वे रंग जो सार्वत्रिक सूचक जोड़ने के बाद विलयन के pH को दर्शाते हैं, हैं
| pH श्रेणी | विवरण | रंग |
|---|---|---|
| < 3 | प्रबल अम्ल | लाल |
| 3–6 | दुर्बल अम्ल | नारंगी या पीला |
| 7 | उदासीन | हरा |
| 8–11 | दुर्बल क्षार | नीला |
| > 11 | प्रबल क्षार | इंडिगो या बैंगनी |
पीले से लाल रंग अम्लीय विलयन का संकेत देते हैं, नीले से बैंगनी रंग क्षारीय विलयन का संकेत देते हैं और हरा रंग इंगित करता है कि विलयन उदासीन है।
| सूचक | निम्न pH रंग | संक्रमण pH श्रेणी | उच्च pH रंग |
|---|---|---|---|
| थाइमॉल ब्लू (पहला संक्रमण) | लाल | 1.2 – 2.8 | पीला |
| मिथाइल ऑरेंज | लाल | 3.2 – 4.4 | पीला |
| मिथाइल रेड | लाल | 4.8 – 6.0 | पीला |
| ब्रोमोथाइमॉल ब्लू | पीला | 6.0 – 7.6 | नीला |
| थाइमॉल ब्लू (दूसरा संक्रमण) | पीला | 8.0 – 9.6 | नीला |
| फ़ीनॉलफ्थेलिन | रंगहीन | 8.3 – 10.0 | धूमल |
1 से 14 तक के प्रत्येक pH के लिए अलग-अलग रंगों के साथ विस्तृत श्रेणी pH परीक्षण पेपर भी उपलब्ध हैं। खरीदे गए विशिष्ट परीक्षण पट्टियों के साथ रंग मिलान चार्ट प्रदान किए जाते हैं।
प्रकार
सार्वत्रिक सूचक सामूहिक रूप से सूचकों का मिश्रण होता है जो विलयन में रंग परिवर्तन दिखाता है, जो यह व्याख्या करता है कि विलयन कितना अम्लीय या क्षारीय है। सार्वत्रिक सूचक कागज के रूप में हो सकता है या विलयन के रूप में उपस्थित हो सकता है।[5]
- कागज़ का रूप- यह रंगीन कागज़ की एक पट्टी होती है जो विलयन के अम्लीय होने पर लाल रंग में बदल जाती है और यदि विलयन क्षारीय है तो नीले रंग में बदल जाती है। पट्टी को सीधे गीले पदार्थ की सतह पर रखा जा सकता है या विलयन की कुछ बूंदों को गिराने वाले उपकरण का उपयोग करके सार्वत्रिक सूचक पर गिराया जा सकता है। यदि परीक्षण विलयन गहरे रंग का है, तो कागज सार्वत्रिक सूचक, जैसे हाइड्रियन कागज का उपयोग करना बेहतर होता है।
- विलयन- विलयन के रूप में सार्वत्रिक सूचक के मुख्य घटक, थाइमॉल ब्लू, मिथाइल रेड, ब्रोमोथाइमॉल ब्लू और फ़ीनॉलफ्थेलिन हैं। यह मिश्रण महत्वपूर्ण है क्योंकि परीक्षण किए जा रहे विलयन की अम्लता या क्षारीयता के आधार पर प्रत्येक घटक प्रोटॉन खो देता है या प्राप्त करता है। इस प्रकार के सार्वत्रिक सूचक का प्रयोग रंगहीन विलयन में करना लाभदायक होता है। यह सूचक की सटीकता स्तर को बढ़ाएगा।
यह भी देखें
- लिटमस
- pH सूचक
संदर्भ
- ↑ Jap. Pat. 99,664, Feb 21, 1933,
- ↑ Chem Abstr, 28, 2258 (1934)
- ↑ For a discussion of these experiments, as well as recipes for Yamada's and other universal indicators, see Foster, L. S.; Gruntfest, I. J. (1937). "Demonstration experiments using universal indicators". Journal of Chemical Education. 14 (6): 274. Bibcode:1937JChEd..14..274F. doi:10.1021/ed014p274.
- ↑ "Universal Indicator Archived September 25, 2006, at the Wayback Machine". ISCID Encyclopedia of Science and Philosophy.
- ↑ Walker, Denise (2007). अम्ल और क्षार (1 ed.). London: Evans. p. 13. ISBN 0-237-53002-3. Retrieved 4 June 2015.
