सोडियम सल्फ़ाइट: Difference between revisions
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Latest revision as of 06:43, 6 October 2023
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Names | |||
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IUPAC name
Sodium sulfite
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Other names
Hypo clear (photography)
E221 | |||
Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
EC Number |
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PubChem CID
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RTECS number |
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UNII | |||
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Properties | |||
Na2SO3 | |||
Molar mass | 126.043 g/mol | ||
Appearance | White solid | ||
Odor | Odorless | ||
Density | 2.633 g/cm3 (anhydrous) 1.561 g/cm3 (heptahydrate) | ||
Melting point | 33.4 °C (92.1 °F; 306.5 K) (dehydration of heptahydrate) 500 °C (anhydrous) | ||
Boiling point | Decomposes | ||
27.0 g/100 mL water (20 °C) | |||
Solubility | Soluble in glycerol Insoluble in ammonia, chlorine | ||
log P | −4 | ||
Acidity (pKa) | ~9 (heptahydrate) | ||
Refractive index (nD)
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1.565 | ||
Structure | |||
Hexagonal (anhydrous) Monoclinic (heptahydrate) | |||
Hazards | |||
NFPA 704 (fire diamond) | |||
Flash point | Non-flammable | ||
Safety data sheet (SDS) | ICSC 1200 | ||
Related compounds | |||
Other anions
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Sodium selenite | ||
Other cations
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Potassium sulfite | ||
Related compounds
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Sodium bisulfite Sodium metabisulfite Sodium sulfate | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम सल्फाइट (सोडियम सल्फाइट) रासायनिक सूत्र Na2SO3 के साथ एक अकार्बनिक यौगिक है। एक सफेद रंग का, जल में घुलनशील ठोस है, इसका व्यावसायिक रूप से प्रतिऑक्सीकारक और परिरक्षक के रूप में उपयोग किया जाता है। इसे हेप्टाहाइड्रेट के रूप में भी जाना जाता है लेकिन हवा द्वारा ऑक्सीकरण के प्रति इसकी अधिक संवेदनशीलता के कारण यह कम उपयोगी है।[1]
तैयारी
सोडियम सल्फाइट को सल्फर डाइऑक्साइड के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। जब इसे गर्म जल में रखा जाता है, तो Na2SO3 प्रारम्भ में एक सफेद ठोस के रूप में अवक्षेपित होता है। अधिक SO2 के साथ, ठोस घुलकर डाइसल्फ़ाइट देता है, जो ठंडा होने पर क्रिस्टलीकृत हो जाता है।[1]
:
सोडियम सल्फाइट को सोडियम कार्बोनेट के घोल के साथ सल्फर डाइऑक्साइडके साथ अभिक्रिया करके औद्योगिक रूप से बनाया जाता है।[2] इसकी समग्र अभिक्रिया इस प्रकार है:
उपयोग
सोडियम सल्फाइट का उपयोग मुख्य रूप से लुगदी और कागज उद्योग में किया जाता है।[3]इसका उपयोग मध्यम घनत्व फ़ाइबरबोर्ड (MDF) के उत्पादन के लिए लकड़ी के फ़ाइबर (डिफाइब्रेशन) में थर्मोमैकेनिकल रूपांतरण में भी किया गया है।[4]ऑक्सीजन मुर्दाखोर कारक के रूप में, इसका उपयोग संक्षारण समस्याओं से बचने के लिए भाप बॉयलरों में डाले जाने वाले जल का उपचार करने के लिए किया जाता है,[5] फोटोग्राफिक उद्योग में, यह डेवलपर विलयनों को ऑक्सीकरण से बचाता है और (हाइपो स्पष्ट विलयन के रूप में) वॉश फिक्सर (सोडियम थायोसल्फेट) को फिल्म और फोटो-पेपर इमल्शन से बचाता है।
एक अपचयन करने वाले कारक के रूप में इसका उपयोग कपड़ा उद्योग में ब्लीचिंग, डीसल्फराइजिंग और डीक्लोरिनेटिंग कारक (उदाहरण के लिए स्विमिंग पूल में) के रूप में किया जाता है। सूखे फलों को बदरंग होने से बचाने और मांस को संरक्षित करने के लिए परिरक्षक के रूप में इसके अपचायक गुणों का उपयोग किया जाता है।
इसका उपयोग सल्फोनेशन और सल्फोमेथिलेशन कारक में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग सोडियम थायोसल्फेट के उत्पादन में किया जाता है।
वेलमैन-लॉर्ड प्रक्रिया ग्रिप गैस डिसल्फराइजेशन के लिए सोडियम सल्फाइट का उपयोग करती है।
अभिक्रियाएं
सोडियम सल्फाइट का उपयोग मुख्य रूप से हल्के अपचयन वाले कारक के रूप में किया जाता है। हेप्टाहाइड्रेट क्रिस्टल गर्म शुष्क हवा में फूलते हैं। हेप्टाहाइड्रेट क्रिस्टल भी सोडियम सल्फेट बनाने के लिए हवा में ऑक्सीकरण करते हैं। निर्जल रूप वायु द्वारा ऑक्सीकरण के प्रति अधिक प्रतिरोधी है।[6] सोडियम बाइसल्फाइट, NaHSO3, लवण का मिश्रण है जो जल में घुलकर सोडियम और बाइसल्फाइट आयनों से बना घोल देता है।
संरचना
एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी के अनुसार सोडियम सल्फाइट हेप्टाहाइड्रेट में पिरामिडनुमा SO32- केंद्र होते हैं। S-O दूरियाँ 1.50 हैं और यह O-S-O कोण 106º के समीप हैं।[7]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Johnstone, H. F. (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". अकार्बनिक संश्लेषण. अकार्बनिक संश्लेषण. Vol. 2. pp. 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
- ↑ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". In Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). किर्क-ओथमर रासायनिक प्रौद्योगिकी का संक्षिप्त विश्वकोश (4th ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.
- ↑ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_477.
- ↑ "DE19958756A1 - Production of light-colored medium-density fibreboard (MDF) from old fibreboard comprises treatment with sodium sulfite, conversion into pulp and feeding into the blow-line of an MDF plant". Google Patents. 1999-12-07. Retrieved 2022-03-01.
- ↑ "Pre-boiler and Boiler Corrosion Control | GE Water". Archived from the original on 2017-10-06. Retrieved 2016-03-14.
- ↑ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
- ↑ Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969). "सोडियम सल्फाइट की क्रिस्टल संरचना। क्रिस्टल ट्विनिंग के प्रभाव के लिए अनुमति देने वाला एक शोधन". Acta Chemica Scandinavica. 23: 2253–2260. doi:10.3891/acta.chem.scand.23-2253.