अपररूपता: Difference between revisions

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{{short description|Property of some chemical elements to exist in two or more different forms}}
{{short description|Property of some chemical elements to exist in two or more different forms}}[[File:Diamond and graphite.jpg|thumb|193x193px और [[ग्रेफाइट]] कार्बन के दो अपरूप हैं: तत्व के शुद्ध रूप जो क्रिस्टलीय संरचना में भिन्न होते हैं।]]'''अपररूपता''' या '''बहुरूपवाद''' ({{ety|grc|''ἄλλος'' (allos)|other||''τρόπος'' (tropos)|manner, form}}) पदार्थ की भौतिक अवस्था में कुछ [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] का दो या दो से अधिक भिन्न रूपों में उपस्थित होने का गुण है, जिसे तत्वों के आवंटन के रूप में जाना जाता है। एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं: जिसमें तत्व के परमाणु भिन्न-भिन्न विधियों  के साथ [[रासायनिक बंध|रासायनिक बंधन]] से जुड़े होते हैं।<ref>{{GoldBookRef|title=Allotrope|file=A00243|accessdate=August 11, 2015}}</ref>
{{distinguish|ज़ेनोफैजी{{!}}अपररूपता}}
उदाहरण के लिए, कार्बन के अपरूपों में हीरा सम्मिलित है (कार्बन परमाणु [[टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति]] की [[घन क्रिस्टल प्रणाली]] बनाने के लिए साथ जुड़े हैं), ग्रेफाइट (कार्बन परमाणु [[हेक्सागोनल जाली]] की सतहों में साथ जुड़े हैं), [[ग्राफीन]] (ग्रेफाइट की एकल शीट) ), और [[फुलरीन]] (कार्बन परमाणु साथ गोलाकार, ट्यूबलर, या दीर्घवृत्ताकार संरचनाओं में जुड़े होते हैं)।


[[File:Diamond and graphite.jpg|thumb|193x193px और [[ग्रेफाइट]] कार्बन के दो अपरूप हैं: तत्व के शुद्ध रूप जो क्रिस्टलीय संरचना में भिन्न होते हैं।]]अपररूपता या बहुरूपवाद ({{ety|grc|''ἄλλος'' (allos)|other||''τρόπος'' (tropos)|manner, form}}) पदार्थ की भौतिक अवस्था में कुछ [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] का दो या दो से अधिक भिन्न रूपों में उपस्थित होने का गुण है, जिसे तत्वों के आवंटन के रूप में जाना जाता है। एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं: जिसमें तत्व के परमाणु भिन्न-भिन्न विधियों  के साथ [[रासायनिक बंध]]न से जुड़े होते हैं।<ref>{{GoldBookRef|title=Allotrope|file=A00243|accessdate=August 11, 2015}}</ref>
अपररूपता शब्द का प्रयोग केवल तत्वों के लिए किया जाता है, [[रासायनिक यौगिक|यौगिकों]] के लिए नहीं किया जाता है। किसी भी यौगिक के लिए प्रयुक्त अधिक सामान्य शब्द [[बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)]] है, चूँकि  इसका उपयोग सामान्यतः क्रिस्टल जैसे [[ठोस]] पदार्थों तक ही सीमित है। एलोट्रॉपी केवल पदार्थ की ही भौतिक अवस्था (पदार्थ की अवस्था, जैसे ठोस, [[तरल]] या [[गैस]]) के अंदर तत्व के विभिन्न रूपों को संदर्भित करता है। पदार्थ की इन अवस्थाओं के मध्य के अंतर अपररूपता के उदाहरण नहीं होते हैं। रासायनिक तत्वों के अलॉट्रोप्स को प्रायः बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) या तत्व के [[चरण (पदार्थ)|चरणों]] के रूप में संदर्भित किया जाता है।
उदाहरण के लिए, कार्बन के अपरूपों में हीरा सम्मिलित है (कार्बन परमाणु [[टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति]] की [[घन क्रिस्टल प्रणाली]] बनाने के लिए साथ जुड़े हैं), ग्रेफाइट (कार्बन परमाणु [[हेक्सागोनल जाली]] की चादरों में साथ जुड़े हैं), [[ग्राफीन]] (ग्रेफाइट की एकल शीट) ), और [[फुलरीन]] (कार्बन परमाणु साथ गोलाकार, ट्यूबलर, या दीर्घवृत्ताकार संरचनाओं में जुड़े होते हैं)।
 
अपररूपता शब्द का प्रयोग केवल तत्वों के लिए किया जाता है, [[रासायनिक यौगिक|यौगिकों]] के लिए नहीं किया जाता है। किसी भी यौगिक के लिए प्रयुक्त अधिक सामान्य शब्द [[बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)]] है, चूँकि  इसका उपयोग सामान्यतः क्रिस्टल जैसे [[ठोस]] पदार्थों तक ही सीमित है। एलोट्रॉपी केवल पदार्थ की ही भौतिक अवस्था (पदार्थ की अवस्था, जैसे ठोस, [[तरल]] या [[गैस]]) के अंदर तत्व के विभिन्न रूपों को संदर्भित करता है। पदार्थ की इन अवस्थाओं के मध्य के अंतर अपररूपता के उदाहरण नहीं होंगे। रासायनिक तत्वों के अलॉट्रोप्स को प्रायः बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) या तत्व के [[चरण (पदार्थ)|चरणों]] के रूप में संदर्भित किया जाता है।


कुछ तत्वों के लिए, अलॉट्रोप्स के भिन्न-भिन्न आणविक सूत्र या भिन्न-भिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, साथ ही भौतिक चरण में अंतर होता है; उदाहरण के लिए, [[ऑक्सीजन]] के दो अपरूप (ऑक्सीजन O<sub>2</sub>, और [[ओजोन]] O<sub>3</sub>) दोनों ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में उपस्थित हो सकते हैं। अन्य तत्व विभिन्न भौतिक चरणों में भिन्न-भिन्न आवंटियों को बनाए नहीं रखते हैं; उदाहरण के लिए, [[ फास्फोरस |फास्फोरस]] में अनेक ठोस अलॉट्रोप होते हैं, जो सभी तरल अवस्था में पिघलने पर उसी P<sub>4</sub> में वापस आ जाते हैं।
कुछ तत्वों के लिए, अलॉट्रोप्स के भिन्न-भिन्न आणविक सूत्र या भिन्न-भिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, साथ ही भौतिक चरण में अंतर होता है; उदाहरण के लिए, [[ऑक्सीजन]] के दो अपरूप (ऑक्सीजन O<sub>2</sub>, और [[ओजोन]] O<sub>3</sub>) दोनों ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में उपस्थित हो सकते हैं। अन्य तत्व विभिन्न भौतिक चरणों में भिन्न-भिन्न आवंटियों को बनाए नहीं रखते हैं; उदाहरण के लिए, [[ फास्फोरस |फास्फोरस]] में अनेक ठोस अलॉट्रोप होते हैं, जो सभी तरल अवस्था में पिघलने पर उसी P<sub>4</sub> में वापस आ जाते हैं।
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*  {{cite book |last1=Berzelius |first1=Jac. |title=Årsberättelse om Framstegen i Fysik och Kemi afgifven den 31 Mars 1840. Första delen. |trans-title=Annual Report on Progress in Physics and Chemistry submitted March 31, 1840. First part. |date=1841 |publisher=P.A. Norstedt & Söner |location=Stockholm, Sweden |page=14 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433009789326&view=1up&seq=176 |language=Swedish}}  From p. 14:  ''"Om det ock passar väl för att uttrycka förhållandet emellan myrsyrad ethyloxid och ättiksyrad methyloxid, så är det icke passande för de olika tillstånd hos de enkla kropparne, hvari dessa blifva af skiljaktiga egenskaper, och torde för dem böra ersättas af en bättre vald benämning, t. ex. ''Allotropi'' (af ''αλλότροπος'', som betyder:  af olika beskaffenhet) eller ''allotropiskt tillstånd''."''  (If it [i.e., the word ''isomer''] is also well suited to express the relation between formic acid ethyl oxide [i.e., ethyl formate] and acetic acid methyloxide [i.e., methyl acetate], then it [i.e., the word ''isomers''] is not suitable for different conditions of simple substances, where these [substances] transform to have different properties, and [therefore the word ''isomers''] should be replaced, in their case, by a better chosen name; for example, ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of different nature) or ''allotropic condition''.)
*  {{cite book |last1=Berzelius |first1=Jac. |title=Årsberättelse om Framstegen i Fysik och Kemi afgifven den 31 Mars 1840. Första delen. |trans-title=Annual Report on Progress in Physics and Chemistry submitted March 31, 1840. First part. |date=1841 |publisher=P.A. Norstedt & Söner |location=Stockholm, Sweden |page=14 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433009789326&view=1up&seq=176 |language=Swedish}}  From p. 14:  ''"Om det ock passar väl för att uttrycka förhållandet emellan myrsyrad ethyloxid och ättiksyrad methyloxid, så är det icke passande för de olika tillstånd hos de enkla kropparne, hvari dessa blifva af skiljaktiga egenskaper, och torde för dem böra ersättas af en bättre vald benämning, t. ex. ''Allotropi'' (af ''αλλότροπος'', som betyder:  af olika beskaffenhet) eller ''allotropiskt tillstånd''."''  (If it [i.e., the word ''isomer''] is also well suited to express the relation between formic acid ethyl oxide [i.e., ethyl formate] and acetic acid methyloxide [i.e., methyl acetate], then it [i.e., the word ''isomers''] is not suitable for different conditions of simple substances, where these [substances] transform to have different properties, and [therefore the word ''isomers''] should be replaced, in their case, by a better chosen name; for example, ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of different nature) or ''allotropic condition''.)
*  Republished in German:  {{cite journal |last1=Berzelius |first1=Jacob |last2=Wöhler |first2=F., trans. |title=Jahres-Bericht über die Fortschritte der physischen Wissenschaften |journal=Jahres Bericht Über die Fortschritte der Physischen Wissenschaften |trans-title= Annual Report on Progress of the Physical Sciences |date=1841 |publisher=Laupp'schen Buchhandlung |location=Tübingen, (Germany) |volume= 20 |page=13 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d000120766&view=1up&seq=189 |language=German}}  From p. 13:  ''"Wenn es sich auch noch gut eignet, um das Verhältniss zwischen ameisensaurem Äthyloxyd und essigsaurem Methyloxyd auszudrücken, so ist es nicht passend für ungleiche Zustände bei Körpern, in welchen diese verschiedene Eigenschaften annehmen, und dürfte für diese durch eine besser gewählte Benennung zu ersetzen sein, z. B. durch ''Allotropie'' (von ''αλλότροπος'', welches bedeutet:  von ungleicher Beschaffenheit), oder durch ''allotropischen Zustand''."'' (Even if it [i.e., the word ''isomer''] is still well suited to express the relation between ethyl formate and methyl acetate, then it is not appropriate for the distinct conditions in the case of substances where these [substances] assume different properties, and for these, [the word ''isomer''] may be replaced with a better chosen designation, e.g., with ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of distinct character), or with ''allotropic condition''.)
*  Republished in German:  {{cite journal |last1=Berzelius |first1=Jacob |last2=Wöhler |first2=F., trans. |title=Jahres-Bericht über die Fortschritte der physischen Wissenschaften |journal=Jahres Bericht Über die Fortschritte der Physischen Wissenschaften |trans-title= Annual Report on Progress of the Physical Sciences |date=1841 |publisher=Laupp'schen Buchhandlung |location=Tübingen, (Germany) |volume= 20 |page=13 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d000120766&view=1up&seq=189 |language=German}}  From p. 13:  ''"Wenn es sich auch noch gut eignet, um das Verhältniss zwischen ameisensaurem Äthyloxyd und essigsaurem Methyloxyd auszudrücken, so ist es nicht passend für ungleiche Zustände bei Körpern, in welchen diese verschiedene Eigenschaften annehmen, und dürfte für diese durch eine besser gewählte Benennung zu ersetzen sein, z. B. durch ''Allotropie'' (von ''αλλότροπος'', welches bedeutet:  von ungleicher Beschaffenheit), oder durch ''allotropischen Zustand''."'' (Even if it [i.e., the word ''isomer''] is still well suited to express the relation between ethyl formate and methyl acetate, then it is not appropriate for the distinct conditions in the case of substances where these [substances] assume different properties, and for these, [the word ''isomer''] may be replaced with a better chosen designation, e.g., with ''Allotropy'' (from ''αλλότροπος'', which means: of distinct character), or with ''allotropic condition''.)
*  Merriam-Webster online dictionary:  [https://www.merriam-webster.com/dictionary/allotropy Allotropy]</ref><ref name=Jensen>{{citation | last = Jensen | first = W. B. |author1-link=William B. Jensen | title = The Origin of the Term Allotrope | journal = J. Chem. Educ. | year = 2006 | volume = 83 | issue = 6 | pages = 838–39 | doi = 10.1021/ed083p838|bibcode = 2006JChEd..83..838J }}.</ref> पद की व्युत्पत्ति हुई है {{ety|gre|''άλλοτροπἱα'' (allotropia)|variability, changeableness}}.<ref>{{Citation | contribution = allotropy | title = A New English Dictionary on Historical Principles | volume = 1 | publisher = Oxford University Press | year = 1888 | page = 238}}.</ref> | 1860 में अवोगाद्रो की परिकल्पना की स्वीकृति के पश्चात, यह समझा गया कि तत्व बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में उपस्थित हो सकते हैं, और ऑक्सीजन के दो आवंटनों को O<sub>2</sub> और O<sub>3</sub> के रूप में मान्यता दी गई थी।<ref name=Jensen/> 20वीं शताब्दी के प्रारम्भ में, यह माना गया कि कार्बन जैसी अन्य स्थिति क्रिस्टल संरचना में अंतर की कारण थी।
*  Merriam-Webster online dictionary:  [https://www.merriam-webster.com/dictionary/allotropy Allotropy]</ref><ref name=Jensen>{{citation | last = Jensen | first = W. B. |author1-link=William B. Jensen | title = The Origin of the Term Allotrope | journal = J. Chem. Educ. | year = 2006 | volume = 83 | issue = 6 | pages = 838–39 | doi = 10.1021/ed083p838|bibcode = 2006JChEd..83..838J }}.</ref> पद की व्युत्पत्ति हुई है {{ety|gre|''άλλοτροπἱα'' (allotropia)|variability, changeableness}}.<ref>{{Citation | contribution = allotropy | title = A New English Dictionary on Historical Principles | volume = 1 | publisher = Oxford University Press | year = 1888 | page = 238}}.</ref> | 1860 में अवोगाद्रो की परिकल्पना की स्वीकृति के पश्चात, यह अध्ययन किया गया कि तत्व बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में उपस्थित हो सकते हैं, और ऑक्सीजन के दो आवंटनों को O<sub>2</sub> और O<sub>3</sub> के रूप में मान्यता दी गई थी।<ref name=Jensen/> 20वीं दशक के प्रारम्भ में, यह माना गया कि कार्बन जैसी अन्य स्थिति क्रिस्टल संरचना में अंतर का कारण था।


1912 तक, [[विल्हेम ओस्टवाल्ड|ओस्टवाल्ड]] ने नोट किया कि तत्वों का आवंटन यौगिकों के लिए ज्ञात बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) की घटना की विशेष स्थिति है, और प्रस्तावित किया कि आवंटन को त्याग दिया जाए और बहुरूपता द्वारा प्रतिस्थापित किया जाए।<ref>{{cite book |last1=Ostwald |first1=Wilhelm |last2=Taylor |first2=W.W., trans. |title=सामान्य रसायन विज्ञान की रूपरेखा|date=1912 |publisher=Macmillan and Co., Ltd. |location=London, England |page=104 |edition=3rd |url=https://books.google.com/books?id=1w1DAAAAIAAJ&pg=PA104}}  From p. 104:  "Substances are known which exist not only in two, but even in three, four or five different solid forms; no limitation to the number is known to exist.  Such substances are called polymorphous.  The name allotropy is commonly employed in the same connexion, especially when the substance is an element.  There is no real reason for making this distinction, and it is preferable to allow the second less common name to die out."</ref><ref name=Jensen/>चूँकि  अनेक अन्य रसायनज्ञों ने इस विचार को दोहराया है, [[आईयूपीएसी]] और अधिकांश रसायन शास्त्र अभी भी तत्वों के लिए आवंटन के उपयोग का समर्थन करते हैं।<ref>Jensen 2006, citing Addison, W. E. The Allotropy of the Elements (Elsevier 1964) that many have repeated this advice.</ref>
1912 तक, [[विल्हेम ओस्टवाल्ड|ओस्टवाल्ड]] ने नोट किया कि तत्वों का आवंटन यौगिकों के लिए ज्ञात बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) की घटना की विशेष स्थिति है, और प्रस्तावित किया कि आवंटन को त्याग दिया जाए और बहुरूपता द्वारा प्रतिस्थापित किया जाए।<ref>{{cite book |last1=Ostwald |first1=Wilhelm |last2=Taylor |first2=W.W., trans. |title=सामान्य रसायन विज्ञान की रूपरेखा|date=1912 |publisher=Macmillan and Co., Ltd. |location=London, England |page=104 |edition=3rd |url=https://books.google.com/books?id=1w1DAAAAIAAJ&pg=PA104}}  From p. 104:  "Substances are known which exist not only in two, but even in three, four or five different solid forms; no limitation to the number is known to exist.  Such substances are called polymorphous.  The name allotropy is commonly employed in the same connexion, especially when the substance is an element.  There is no real reason for making this distinction, and it is preferable to allow the second less common name to die out."</ref><ref name=Jensen/>चूँकि  अनेक अन्य रसायनज्ञों ने इस विचार को दोहराया है, [[आईयूपीएसी]] और अधिकांश रसायन शास्त्र अभी भी तत्वों के लिए आवंटन के उपयोग का समर्थन करते हैं।<ref>Jensen 2006, citing Addison, W. E. The Allotropy of the Elements (Elsevier 1964) that many have repeated this advice.</ref>
== किसी तत्व के आवंटियों के गुणों में अंतर ==
== किसी तत्व के आवंटियों के गुणों में अंतर ==
एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक रूप हैं और अत्यधिक भिन्न भौतिक गुणों और रासायनिक व्यवहारों को प्रदर्शित कर सकते हैं। अलॉट्रोपिक रूपों के मध्य परिवर्तन उन्हीं बलों द्वारा ट्रिगर किया जाता है जो अन्य संरचनाओं अर्थात, [[दबाव]], [[प्रकाश रसायन]] और [[तापमान]] को प्रभावित करते हैं। इसलिए, विशेष आवंटियों की स्थिरता विशेष स्थितियों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, [[लोहा]] 906 डिग्री सेल्सियस से ऊपर शरीर-केंद्रित घन संरचना ([[लोहे के आवंटन|फेराइट]]) से चेहरे-केंद्रित घन संरचना ([[ ऑस्टेनाईट austenite |ऑस्टेनाईट]]) में परिवर्तित करता है, और [[ विश्वास करना |टिन धातु]] के रूप से [[टिन कीट]] के रूप में जाने वाले संशोधन से निकलता है, जो 13.2 डिग्री सेल्सियस (55.8 डिग्री फारेनहाइट) से नीचे [[अर्धचालक]] रूप में होता है। विभिन्न रासायनिक व्यवहार वाले एलोट्रोप्स के उदाहरण के रूप में, ओजोन (O<sub>3</sub>), डाइऑक्सीजन (O<sub>2</sub>) की तुलना में अधिक स्थिर ऑक्सीकरण एजेंट है।
एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक रूप हैं और अत्यधिक भिन्न भौतिक गुणों और रासायनिक व्यवहारों को प्रदर्शित कर सकते हैं। अलॉट्रोपिक रूपों के मध्य परिवर्तन उन्हीं बलों द्वारा ट्रिगर किया जाता है जो अन्य संरचनाओं अर्थात, [[दबाव]], [[प्रकाश रसायन]] और [[तापमान]] को प्रभावित करते हैं। इसलिए, विशेष आवंटियों की स्थिरता विशेष स्थितियों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, [[लोहा]] 906 डिग्री सेल्सियस से ऊपर शरीर-केंद्रित घन संरचना ([[लोहे के आवंटन|फेराइट]]) से केंद्रित घन संरचना ([[ ऑस्टेनाईट austenite |ऑस्टेनाईट]]) में परिवर्तित करता है, और [[ विश्वास करना |टिन धातु]] के रूप से [[टिन कीट]] के रूप में जाने वाले संशोधन से निकलता है, जो 13.2 डिग्री सेल्सियस (55.8 डिग्री फारेनहाइट) से नीचे [[अर्धचालक]] रूप में होता है। विभिन्न रासायनिक व्यवहार वाले एलोट्रोप्स के उदाहरण के रूप में, ओजोन (O<sub>3</sub>), डाइऑक्सीजन (O<sub>2</sub>) की तुलना में अधिक स्थिर ऑक्सीकरण एजेंट है।


== एलोट्रोप्स की सूची ==
== एलोट्रोप्स की सूची ==
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|[[Allotropes of carbon|कार्बन]]
|[[Allotropes of carbon|कार्बन]]
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* [[Diamond]] – an extremely hard, transparent crystal, with the carbon atoms arranged in a tetrahedral lattice. A poor electrical conductor. An excellent thermal conductor.
* [[Diamond|हीरा]] – अत्यंत कठोर, पारदर्शी क्रिस्टल है, जिसमें कार्बन परमाणु चतुष्फलकीय जाली में व्यवस्थित होते हैं। अशुद्ध विद्युत सुचालक उत्कृष्ट थर्मल सुचालक है।
* [[Lonsdaleite]] – also called hexagonal diamond.
* [[Lonsdaleite|लोंसडेलिट]] – इसे हेक्सागोनल हीरा भी कहा जाता है।
* [[Graphene]] – is the basic structural element of other allotropes, nanotubes, charcoal, and fullerenes.
* [[Graphene|ग्राफीन]] – अन्य अलॉट्रोप्स, नैनोट्यूब, चारकोल और फुलरीन का मूल संरचनात्मक तत्व है।
* [[Q-carbon]] – a ferromagnetic, tough, and brilliant crystal structure that is harder and brighter than diamonds.{{dubious|date=February 2019}}
* [[Q-carbon|क्यू-कार्बन]] – फेरोमैग्नेटिक, कठोर और उत्तम क्रिस्टल संरचना जो हीरे की तुलना में कठोर और चमकीली होती है।{{dubious|date=February 2019}}
* [[Graphite]] – a soft, black, flaky solid, a moderate electrical conductor. The C atoms are bonded in flat hexagonal lattices ([[graphene]]), which are then layered in sheets.
* [[Graphite|ग्रेफाइट]] – नरम, काला, परतदार ठोस, मध्यम विद्युत चालक है। C परमाणु फ्लैट हेक्सागोनल जाली ([[graphene|ग्राफीन]]), से जुड़े होते हैं, जो शीट्स में स्तरित होते हैं।
* [[Linear acetylenic carbon]] (carbyne)
* [[Linear acetylenic carbon|रैखिक एसिटिलीनिक कार्बन]] (कार्बाइन)
* [[Amorphous carbon]]
* [[Amorphous carbon|अमोर्फोस कार्बन]]  
* [[Fullerene]]s, including [[buckminsterfullerene]], also known as "buckyballs", such as C<sub>60</sub>.
* [[buckminsterfullerene|बकमिंस्टरफुलरीन]] सहित [[Fullerene|फुलरीन]] जिसे "बकीबॉल्स" के रूप में भी जाना जाता है, जैसे कि C<sub>60</sub> है।
* [[Carbon nanotube]]s – allotropes having a cylindrical nanostructure.
* [[Carbon nanotube|कार्बन नैनोट्यूब]] – बेलनाकार नैनोस्ट्रक्चर वाले एलोट्रोप्स होते हैं।
* [[Allotropes of carbon#Schwarzites|Schwarzites]]
* [[Allotropes of carbon#Schwarzites|श्वार्जाइट्स]]
* [[Cyclocarbon]]
* [[Cyclocarbon|साइक्लोकार्बन]]
* [[Glassy carbon]]
* [[Glassy carbon|ग्लासी कार्बन]]  
* [[Superdense carbon allotropes]] – proposed allotropes
* [[Superdense carbon allotropes|सुपरडेंस कार्बन अलॉट्रोप्स]] – प्रस्तावित अलॉट्रोप्स
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|[[Allotropes of phosphorus|फॉस्फोरस]]
|[[Allotropes of phosphorus|फॉस्फोरस]]
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* [[White phosphorus]] – crystalline solid of tetraphosphorus (P<sub>4</sub>) molecules
* [[White phosphorus|सफेद फास्फोरस]] – टेट्राफॉस्फोरस (P<sub>4</sub>) अणुओं का क्रिस्टलीय ठोस है।
* [[Allotropes of phosphorus#Red phosphorus|Red phosphorus]] – [[Amorphous solid|amorphous]] [[polymer]]ic solid
* [[Allotropes of phosphorus#Red phosphorus|लाल फास्फोरस]] – [[Amorphous solid|अमोर्फोस]] [[polymer|बहुलक]] ठोस है।
* Scarlet phosphorus
* स्कार्लेट फास्फोरस
* [[Allotropes of phosphorus#Violet or Hittorf's phosphorus|Violet phosphorus]] with [[monoclinic]] crystalline structure
* [[monoclinic|मोनोकलिनिक]] क्रिस्टलीय संरचना के साथ [[Allotropes of phosphorus#Violet or Hittorf's phosphorus|वायलेट फॉस्फोरस]]  
* [[Allotropes of phosphorus#Black phosphorus|Black phosphorus]] – semiconductor, analogous to graphite
* [[Allotropes of phosphorus#Black phosphorus|ब्लैक फॉस्फोरस]] – अर्धचालक, ग्रेफाइट के अनुरूप हैं।
* [[Diphosphorus]] – gaseous form composed of P<sub>2</sub> molecules, stable between 1200&nbsp;°C and 2000&nbsp;°C; created e.g. by dissociation of P<sub>4</sub> molecules of white phosphorus at around 827 [[Degree Celsius|°C]]
* [[Diphosphorus|डाइफॉस्फोरस]] – P<sub>2</sub> अणुओं से बना गैसीय रूप, 1200&nbsp;डिग्री सेल्सियस और 2000&nbsp;डिग्री सेल्सियस के मध्य स्थिर; उदा. लगभग 827 [[Degree Celsius|डिग्री सेल्सियस]] पर सफेद फास्फोरस के P<sub>4</sub> अणुओं के पृथक्करण से होते हैं।
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|[[Allotropes of oxygen|ऑक्सीजन]]
|[[Allotropes of oxygen|ऑक्सीजन]]
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* [[Oxygen#Allotropes|Dioxygen]], O<sub>2</sub> – colorless (faint blue liquid and solid)
* [[Oxygen#Allotropes|डाइऑक्सीजन]], O<sub>2</sub> – रंगहीन (हल्का नीला तरल और ठोस)
* [[Ozone]], O<sub>3</sub> – blue
* [[Ozone|ओजोन]], O<sub>3</sub> – नीला
* [[Tetraoxygen]], O<sub>4</sub> – [[Metastability|metastable]]
* [[Tetraoxygen|टेट्राऑक्सीजन]], O<sub>4</sub> – [[Metastability|मेटास्टेबल]]
* [[Octaoxygen]], O<sub>8</sub> – red
* [[Octaoxygen|ऑक्टाऑक्सीजन]], O<sub>8</sub> – लाल
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|[[Allotropes of sulfur|सल्फर]]
|[[Allotropes of sulfur|सल्फर]]
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* Cyclo-Pentasulfur, Cyclo-S<sub>5</sub>
* साइक्लो-पेंटासल्फर, साइक्लो-S<sub>5</sub>
* Cyclo-Hexasulfur, Cyclo-S<sub>6</sub>
* साइक्लो-हेक्सासल्फर, साइक्लो-S<sub>6</sub>
* Cyclo-Heptasulfur, Cyclo-S<sub>7</sub>
* साइक्लो-हेप्टासल्फर, साइक्लो-S<sub>7</sub>
* Cyclo-Octasulfur, Cyclo-S<sub>8</sub>
* साइक्लो-ऑक्टासल्फर, साइक्लो-S<sub>8</sub>
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|[[Selenium#Characteristics|सेलेनियम]]
|[[Selenium#Characteristics|सेलेनियम]]
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* "Red selenium," cyclo-Se<sub>8</sub>
* "लाल सेलेनियम," साइक्लो-Se<sub>8</sub>
* Gray selenium, polymeric Se
* ग्रे सेलेनियम, बहुलक Se
* Black selenium, irregular polymeric rings up to 1000 atoms long
* काला सेलेनियम, अनियमित बहुलक 1000 परमाणुओं तक लंबा होता है।
* Monoclinic selenium, dark red transparent crystals
* मोनोक्लिनिक सेलेनियम, गहरे लाल पारदर्शी क्रिस्टल होते हैं।
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|[[Allotropes of boron|बोरॉन]]  
|[[Allotropes of boron|बोरॉन]]  
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* Amorphous boron – brown powder – B<sub>12</sub> regular icosahedra
* अमोर्फोस बोरॉन – ब्राउन पाउडर – B<sub>12</sub>नियमित इकोसाहेड्रा
* α-rhombohedral boron
* α-रहोमबोहेड्राल बोरॉन
* β-rhombohedral boron
* β-रहोमबोहेड्राल बोरॉन
* γ-orthorhombic boron
* γ-ओर्थोरोम्बिक बोरॉन
* α-tetragonal boron
* α-टेट्रागोनल बोरॉन
* β-tetragonal boron
* β-टेट्रागोनल बोरॉन
* High-pressure superconducting phase
* उच्च दबाव सुपरकंडक्टिंग चरण
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|[[Allotropes of silicon|सिलिकॉन]]
|[[Allotropes of silicon|सिलिकॉन]]
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* [[Amorphous silicon]]
* [[Amorphous silicon|अमोर्फोस सिलिकॉन]]
* crystalline silicon, [[diamond cubic]] structure
* क्रिस्टलीय सिलिकॉन, [[diamond cubic|हीरा घन]] संरचना
* Silicene, buckled planar single layer Silicon, similar to Graphene
* सिलिसीन, ग्राफीन के समान प्लैनर सिंगल लेयर सिलिकन
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|[[Germanium#Characteristics|जर्मेनियम]]
|[[Germanium#Characteristics|जर्मेनियम]]
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*α-germanium – semimetallic, with the same structure as diamond
*α-जर्मेनियम – सेमीमेटेलिक, हीरे के समान संरचना के साथ होते हैं।
*β-germanium – metallic, with the same structure as beta-tin
*β-जर्मेनियम – धातु, बीटा-टिन के समान संरचना के साथ होते हैं।
*Germanene – Buckled planar Germanium, similar to graphene
*जर्मेनीन –ग्राफीन के समान बकल्ड प्लेनर जर्मेनियम हैं।
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|[[Allotropes of arsenic|आर्सेनिक]]
|[[Allotropes of arsenic|आर्सेनिक]]
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* Yellow arsenic –  molecular non-metallic As<sub>4</sub>, with the same structure as white phosphorus
* पीला आर्सेनिक –  आणविक गैर-धात्विक As<sub>4</sub>, सफेद फास्फोरस के समान संरचना के साथ होते हैं।
* Gray arsenic, polymeric As (metalloid)
* ग्रे आर्सेनिक, पॉलिमरिक As (मेटलॉइड)
* Black arsenic – molecular and non-metallic, with the same structure as red phosphorus
* ब्लैक आर्सेनिक – आणविक और गैर-धात्विक, लाल फास्फोरस के समान संरचना के साथ होते हैं।
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|[[Antimony#Characteristics|एंटीमनी]]
|[[Antimony#Characteristics|एंटीमनी]]
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* blue-white antimony – stable form (metalloid), with the same structure as gray arsenic
* नीला-सफेद एंटीमनी – स्थिर रूप (मेटलॉइड), ग्रे आर्सेनिक के समान संरचना के साथ होते हैं।
* yellow antimony (non-metallic)
* पीला एंटीमनी (गैर धात्विक)
* black antimony (non-metallic)
* ब्लैक एंटीमनी (गैर धात्विक)
* [[explosive antimony]]
* [[explosive antimony|विस्फोटक]] [[Antimony#Characteristics|एंटीमनी]]
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|[[Tellurium#Characteristics|टेल्यूरियम]]
|[[Tellurium#Characteristics|टेल्यूरियम]]
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* amorphous tellurium – gray-black or brown powder<ref name="google">{{cite book|title=Advanced Inorganic Chemistry Vol-1|author=Raj, G.|publisher=Krishna Prakashan|isbn=9788187224037|url=https://books.google.com/books?id=0uwDTrxyaB8C&pg=PA1327|page=1327|access-date=January 6, 2017}}</ref>
* अमोर्फोस टेल्यूरियम – ग्रे-ब्लैक या ब्राउन पाउडर<ref name="google">{{cite book|title=Advanced Inorganic Chemistry Vol-1|author=Raj, G.|publisher=Krishna Prakashan|isbn=9788187224037|url=https://books.google.com/books?id=0uwDTrxyaB8C&pg=PA1327|page=1327|access-date=January 6, 2017}}</ref>
* crystalline tellurium – hexagonal crystalline structure (metalloid)
* क्रिस्टलीय टेल्यूरियम – हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना (मेटलॉइड)
|}
|}


=== धातु ===
=== धातु ===


महत्वपूर्ण मात्रा में प्रकृति में पाए जाने वाले धात्विक तत्वों में (56 U तक, बिना Tc और Pm के), लगभग आधे (27) परिवेश के दबाव में अपररूपता हैं: Li, Be, Na, Ca, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Th, Pa और U। प्रौद्योगिकी रूप से प्रासंगिक धातुओं के एलोट्रोपिक रूपों के मध्य  कुछ [[चरण संक्रमण]] Ti के हैं 882 डिग्री सेल्सियस पर, Fe 912 डिग्री सेल्सियस और 1394 डिग्री सेल्सियस पर, Co 422 डिग्री सेल्सियस पर, Zr 863 डिग्री सेल्सियस पर, Sn 13 डिग्री सेल्सियस पर और U 668 डिग्री सेल्सियस और 776 डिग्री सेल्सियस पर होता है।
महत्वपूर्ण मात्रा में प्रकृति में पाए जाने वाले धात्विक तत्वों में (56 U तक, बिना Tc और Pm के), लगभग आधे (27) परिवेश के दबाव में अपररूपता होती हैं: Li, Be, Na, Ca, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Th, Pa और U आदि। प्रौद्योगिकी रूप से प्रासंगिक धातुओं के एलोट्रोपिक रूपों के मध्य  कुछ [[चरण संक्रमण]] Ti के हैं 882 डिग्री सेल्सियस पर, Fe 912 डिग्री सेल्सियस और 1394 डिग्री सेल्सियस पर, Co 422 डिग्री सेल्सियस पर, Zr 863 डिग्री सेल्सियस पर, Sn 13 डिग्री सेल्सियस पर और U 668 डिग्री सेल्सियस और 776 डिग्री सेल्सियस पर होता है।


{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|-
|-
! Element
! तत्व
!Phase name(s)
!चरण नाम (s)
!Space group
!स्थान समूह
![[Pearson symbol]]
![[Pearson symbol|पियर्सन प्रतीक]]
!Structure type
!संरचना प्रकार
!Description
!विवरण
|-
|-
|rowspan="5" |[[Lithium]]
|rowspan="5" |[[Lithium|लिथियम]]
|
|
|R{{overline|3}}m
|R{{overline|3}}m
|hR9
|hR9
|α-[[Samarium]] structure
|α-[[Samarium|समैरियम]] संरचना
|Forms below 70 K.<ref>{{cite journal | last=Overhauser | first=A. W. | title=Crystal Structure of Lithium at 4.2 K | journal=Physical Review Letters | publisher=American Physical Society (APS) | volume=53 | issue=1 | date=1984-07-02 | issn=0031-9007 | doi=10.1103/physrevlett.53.64 | pages=64–65| bibcode=1984PhRvL..53...64O }}</ref>
|70 K से नीचे के फॉर्म<ref>{{cite journal | last=Overhauser | first=A. W. | title=Crystal Structure of Lithium at 4.2 K | journal=Physical Review Letters | publisher=American Physical Society (APS) | volume=53 | issue=1 | date=1984-07-02 | issn=0031-9007 | doi=10.1103/physrevlett.53.64 | pages=64–65| bibcode=1984PhRvL..53...64O }}</ref>
|-
|-
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|
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|[[Body-centered cubic|शरीर-केंद्रित घन]]
|Stable at room temperature and pressure.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|
|
|
|
|cF4
|cF4
|[[Face centered cubic]]
|[[Face centered cubic|फेस केंद्रित घन]]
|Forms above 7GPa
|7GPa से ऊपर के फॉर्म
|-
|-
|
|
Line 160: Line 157:
|hR1
|hR1
|
|
|An intermediate phase formed ~40GPa.
|मध्यवर्ती चरण का गठन ~40GPa।
|-
|-
|
|
Line 166: Line 163:
|cI16
|cI16
|
|
|Forms above 40GPa.
|40GPa से ऊपर के फॉर्म।
|-
|-
|rowspan="2"|[[Beryllium]]
|rowspan="2"|[[Beryllium|बेरीलियम]]
|
|
|P6<sub>3</sub>/mmc
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|hP2
|[[Close-packing of equal spheres|Hexagonal close packed]]
|[[Close-packing of equal spheres|हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड]]
|Stable at room temperature and pressure.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|
|
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|[[Body centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Forms above 1255&nbsp;°C.
|1255&nbsp;डिग्री सेल्सियस से ऊपर फॉर्म।
|-
|-
|rowspan="5"|[[Sodium]]
|rowspan="5"|[[Sodium|सोडियम]]
|
|
|R{{overline|3}}m
|R{{overline|3}}m
|hR9
|hR9
|α-[[Samarium]] structure
|α-[[Samarium|समैरियम]] संरचना
|Forms below 20 K.
|20 K से नीचे के फॉर्म।
|-
|-
|
|
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|[[Body centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Stable at room temperature and pressure.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|
|
|Fm{{overline|3}}m
|Fm{{overline|3}}m
|cF4
|cF4
|[[Face centered cubic]]
|[[Face centered cubic|फेस केंद्रित घन]]
|Forms at room temperature above 65 GPa.<ref>{{cite journal | last1=Hanfland | first1=M. | last2=Loa | first2=I. | last3=Syassen | first3=K. | title=Sodium under pressure: bcc to fcc structural transition and pressure-volume relation to 100 GPa | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=65 | issue=18 | date=2002-05-13 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.65.184109 | page=184109| bibcode=2002PhRvB..65r4109H }}</ref>
|65 GPa से ऊपर कमरे के तापमान पर बनता है।<ref>{{cite journal | last1=Hanfland | first1=M. | last2=Loa | first2=I. | last3=Syassen | first3=K. | title=Sodium under pressure: bcc to fcc structural transition and pressure-volume relation to 100 GPa | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=65 | issue=18 | date=2002-05-13 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.65.184109 | page=184109| bibcode=2002PhRvB..65r4109H }}</ref>
|-
|-
|
|
Line 204: Line 201:
|cI16
|cI16
|
|
|Forms at room temperature, 108GPa.<ref>{{cite journal | last1=McMahon | first1=M. I. | last2=Gregoryanz | first2=E. | last3=Lundegaard | first3=L. F. | last4=Loa | first4=I. | last5=Guillaume | first5=C. | last6=Nelmes | first6=R. J. | last7=Kleppe | first7=A. K. | last8=Amboage | first8=M. | last9=Wilhelm | first9=H. | last10=Jephcoat | first10=A. P. | title=Structure of sodium above 100 GPa by single-crystal x-ray diffraction | journal=Proceedings of the National Academy of Sciences | volume=104 | issue=44 | date=2007-10-18 | issn=0027-8424 | doi=10.1073/pnas.0709309104 | pages=17297–17299| pmid=17947379 | pmc=2077250 | bibcode=2007PNAS..10417297M |doi-access=free}}</ref>
|कमरे के तापमान पर फॉर्म, 108GPa.<ref>{{cite journal | last1=McMahon | first1=M. I. | last2=Gregoryanz | first2=E. | last3=Lundegaard | first3=L. F. | last4=Loa | first4=I. | last5=Guillaume | first5=C. | last6=Nelmes | first6=R. J. | last7=Kleppe | first7=A. K. | last8=Amboage | first8=M. | last9=Wilhelm | first9=H. | last10=Jephcoat | first10=A. P. | title=Structure of sodium above 100 GPa by single-crystal x-ray diffraction | journal=Proceedings of the National Academy of Sciences | volume=104 | issue=44 | date=2007-10-18 | issn=0027-8424 | doi=10.1073/pnas.0709309104 | pages=17297–17299| pmid=17947379 | pmc=2077250 | bibcode=2007PNAS..10417297M |doi-access=free}}</ref>
|-
|-
|
|
Line 210: Line 207:
|oP8
|oP8
|
|
|Forms at room temperature, 119GPa.<ref>{{cite journal | last1=Gregoryanz | first1=E. | last2=Lundegaard | first2=L. F. | last3=McMahon | first3=M. I. | last4=Guillaume | first4=C. | last5=Nelmes | first5=R. J. | last6=Mezouar | first6=M. | title=Structural Diversity of Sodium | journal=Science | publisher=American Association for the Advancement of Science (AAAS) | volume=320 | issue=5879 | date=2008-05-23 | issn=0036-8075 | doi=10.1126/science.1155715 | pages=1054–1057| pmid=18497293 | bibcode=2008Sci...320.1054G | s2cid=29596632 }}</ref>
|कमरे के तापमान पर फॉर्म, 119GPa.<ref>{{cite journal | last1=Gregoryanz | first1=E. | last2=Lundegaard | first2=L. F. | last3=McMahon | first3=M. I. | last4=Guillaume | first4=C. | last5=Nelmes | first5=R. J. | last6=Mezouar | first6=M. | title=Structural Diversity of Sodium | journal=Science | publisher=American Association for the Advancement of Science (AAAS) | volume=320 | issue=5879 | date=2008-05-23 | issn=0036-8075 | doi=10.1126/science.1155715 | pages=1054–1057| pmid=18497293 | bibcode=2008Sci...320.1054G | s2cid=29596632 }}</ref>
|-
|-
|rowspan="2"|[[Magnesium]]
|rowspan="2"|[[Magnesium|मैगनीशियम]]
|
|
|P6<sub>3</sub>/mmc
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|hP2
|[[hexagonal close packed]]
|[[hexagonal close packed|हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड]]
|Stable at room temperature and pressure.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|
|
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body centered cubic]]
|[[Body centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Forms above 50 GPa.<ref>{{cite journal | last1=Olijnyk | first1=H. | last2=Holzapfel | first2=W. B. | title=High-pressure structural phase transition in Mg | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=31 | issue=7 | date=1985-04-01 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.31.4682 | pages=4682–4683| pmid=9936412 | bibcode=1985PhRvB..31.4682O }}</ref>
|50 GPa से ऊपर के फॉर्म।<ref>{{cite journal | last1=Olijnyk | first1=H. | last2=Holzapfel | first2=W. B. | title=High-pressure structural phase transition in Mg | journal=Physical Review B | publisher=American Physical Society (APS) | volume=31 | issue=7 | date=1985-04-01 | issn=0163-1829 | doi=10.1103/physrevb.31.4682 | pages=4682–4683| pmid=9936412 | bibcode=1985PhRvB..31.4682O }}</ref>
|-
|-
|rowspan="5" |[[Tin#Allotropes|Tin]]
|rowspan="5" |[[Tin#Allotropes|टिन]]
|α-tin, [[gray tin]], [[tin pest]]
|α-टिन, [[gray tin|ग्रे टिन]], [[tin pest|टिन कीट]]
|Fd{{overline|3}}m
|Fd{{overline|3}}m
|cF8
|cF8
|[[Diamond cubic]]
|[[Diamond cubic|हीरा घन]]
|Stable below 13.2&nbsp;°C.
|13.2&nbsp;डिग्री सेल्सियस से नीचे स्थिर।
|-
|-
|β-tin, [[white tin]]
|β-टिन, [[white tin|सफ़ेद टिन]]
|I4<sub>1</sub>/amd
|I4<sub>1</sub>/amd
|tI4
|tI4
|β-Tin structure
|β-टिन संरचना
|Stable at room temperature and pressure.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|γ-tin, rhombic tin
|γ-टिन, रहोम्बिक टिन
|I4/mmm
|I4/mmm
|
|
|[[Body-centered tetragonal]]
|[[Body-centered tetragonal|शरीर-केंद्रित टेट्रागोनल]]
|-
|-
|σ-Sn
|σ-Sn
|
|
|
|
|[[Body-centered cubic]]
|[[Body-centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Forms at very high pressure.<ref>{{cite journal|first = A. M.|last = Molodets|author2=Nabatov, S. S.|title = Thermodynamic Potentials, Diagram of State, and Phase Transitions of Tin on Shock Compression|journal = High Temperature|volume = 38|issue = 5|year = 2000|pages = 715–721|doi = 10.1007/BF02755923|s2cid = 120417927}}</ref>
|बहुत अधिक दाब पर बनता है।<ref>{{cite journal|first = A. M.|last = Molodets|author2=Nabatov, S. S.|title = Thermodynamic Potentials, Diagram of State, and Phase Transitions of Tin on Shock Compression|journal = High Temperature|volume = 38|issue = 5|year = 2000|pages = 715–721|doi = 10.1007/BF02755923|s2cid = 120417927}}</ref>
|-
|-
|[[Stanene]]
|[[Stanene|स्टेनिन]]
|
|
|
|
Line 255: Line 252:
|
|
|-
|-
|rowspan="4" |[[Allotropes of iron|Iron]]
|rowspan="4" |[[Allotropes of iron|आयरन]]  
|α-Fe, [[Allotropes of iron|ferrite]]
|α-Fe, [[Allotropes of iron|फेराइट]]
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|[[Body-centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Stable at room temperature and pressure. [[Ferromagnetism|Ferromagnetic]] at T<770&nbsp;°C, [[Paramagnetism|paramagnetic]] from T=770–912&nbsp;°C.
|कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर। T<770&nbsp;डिग्री सेल्सियस पर [[Ferromagnetism|फेरोमैग्नेटिक]], T=770–912&nbsp;डिग्री सेल्सियस से [[Paramagnetism|पैरामैग्नेटिक]]।
|-
|-
|γ-iron, [[austenite]]
|γ-आयरन, [[austenite|ऑस्टेनाइट]]
|Fm{{overline|3}}m
|Fm{{overline|3}}m
|cF4
|cF4
|[[Face-centered cubic]]
|[[Face-centered cubic|फेस केंद्रित घन]]
|Stable from 912 to 1,394&nbsp;°C.
|912 से 1,394&nbsp;डिग्री सेल्सियस तक स्थिर।
|-
|-
| δ-iron
| δ-आयरन
|Im{{overline|3}}m
|Im{{overline|3}}m
|cI2
|cI2
|[[Body-centered cubic]]
|[[Body-centered cubic|शरीर केंद्रित घन]]
|Stable from 1,394 – 1,538&nbsp;°C, same structure as α-Fe.
|1,394 – 1,538&nbsp;डिग्री सेल्सियस से स्थिर, α-Fe के समान संरचना।
|-
|-
|ε-iron, [[Hexaferrum]]
|ε-आयरन, [[Hexaferrum|हेक्साफेरम]]
|P6<sub>3</sub>/mmc
|P6<sub>3</sub>/mmc
|hP2
|hP2
|[[Hexagonal close-packed]]
|[[Hexagonal close-packed|हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड]]
|Stable at high pressures.
|उच्च दबाव पर स्थिर।
|-
|-
|rowspan="2" |[[Cobalt]]
|rowspan="2" |[[Cobalt|कोबाल्ट]]
|α-Cobalt
|α-कोबाल्ट
|
|
|
|
|[[cubic crystal system|simple cubic]]
|[[cubic crystal system|साधारण घन]]
|Forms above 417&nbsp;°C.
|417&nbsp;डिग्री सेल्सियस से ऊपर बनता है।
|-
|-
|β-Cobalt
|β-कोबाल्ट
|
|
|
|
|[[Close-packing of equal spheres#Simple hcp lattice|hexagonal close packed]]
|[[Close-packing of equal spheres#Simple hcp lattice|हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड]]
|Forms below 417&nbsp;°C.
|417&nbsp;डिग्री सेल्सियस से नीचे बनता है।
|-
|-
|rowspan="2" |[[Polonium]]
|rowspan="2" |[[Polonium|पॉलोनियम]]
|α-Polonium
|α-पॉलोनियम
|
|
|
|
|[[cubic crystal system|simple cubic]]
|[[cubic crystal system|साधारण घन]]
|
|
|-
|-
|β-Polonium
|β-पॉलोनियम
|
|
|
|
|[[rhombohedral]]
|[[rhombohedral|रहोमबोहेड्राल]]  
|
|
|}
|}
Line 313: Line 310:


* प्रेजोडिमियम, नियोडिमियम, गैडोलिनियम और टेरबियम के दो अलॉट्रोप हैं।
* प्रेजोडिमियम, नियोडिमियम, गैडोलिनियम और टेरबियम के दो अलॉट्रोप हैं।
* प्लूटोनियम में सामान्य दबावों के अनुसार छह भिन्न-भिन्न ठोस आवंटन होते हैं। उनका घनत्व लगभग 4:3 के अनुपात में भिन्न होता है, जो धातु के साथ सभी प्रकार के कार्यों (विशेष रूप से कास्टिंग, मशीनिंग और भंडारण) को अधिक जटिल बनाता है। सातवें प्लूटोनियम एलोट्रोप बहुत उच्च दबावों पर उपस्थित है। ट्रांसयूरेनियम धातुएं Np, Am, और Cm भी अपररूपता हैं।
* प्लूटोनियम में सामान्य दबावों के अनुसार छह भिन्न-भिन्न ठोस आवंटन होते हैं। उनका घनत्व लगभग 4:3 के अनुपात में भिन्न होता है, जो धातु के साथ सभी प्रकार के कार्यों (विशेष रूप से कास्टिंग, मशीनिंग और भंडारण) को अधिक जटिल बनाता है। सातवें प्लूटोनियम एलोट्रोप अधिक उच्च दबावों पर उपस्थित है। ट्रांसयूरेनियम धातुएं Np, Am, और Cm भी अपररूपता हैं।
* प्रोमीथियम, [[रेडियोऐक्टिव|एमेरिकियम]], [[बर्कीलियम]] और [[कलिफ़ोरनियम]] में से प्रत्येक में तीन एलोट्रोप हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1088/0305-4608/15/2/002|title=Delocalisation of 5f electrons in curium metal under high pressure|journal=Journal of Physics F: Metal Physics|volume=15|issue=2|pages=L29–L35|year=1985|last1=Benedict|first1=U.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Itie|first4=J. P.|bibcode=1985JPhF...15L..29B}}</ref>
* प्रोमीथियम, [[रेडियोऐक्टिव|एमेरिकियम]], [[बर्कीलियम]] और [[कलिफ़ोरनियम]] में से प्रत्येक में तीन एलोट्रोप हैं।<ref>{{cite journal|doi=10.1088/0305-4608/15/2/002|title=Delocalisation of 5f electrons in curium metal under high pressure|journal=Journal of Physics F: Metal Physics|volume=15|issue=2|pages=L29–L35|year=1985|last1=Benedict|first1=U.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Itie|first4=J. P.|bibcode=1985JPhF...15L..29B}}</ref>
== नैनोलोट्रोप्स ==
== नैनोलोट्रोप्स ==
2017 में, [[वीज़मैन इंस्टीट्यूट ऑफ साइंस]] के कार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग के प्रोफेसर रफाल क्लाजन द्वारा नैनोअलोट्रॉपी की अवधारणा प्रस्तावित की गई थी।<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Udayabhaskararao|first1=Thumu|last2=Altantzis|first2=Thomas|last3=Houben|first3=Lothar|last4=Coronado-Puchau|first4=Marc|last5=Langer|first5=Judith|last6=Popovitz-Biro|first6=Ronit|last7=Liz-Marzán|first7=Luis M.|last8=Vuković|first8=Lela|last9=Král|first9=Petr|date=2017-10-27|title=बाइनरी नैनोपार्टिकल सुपरलैटिस के पोस्ट-असेंबली नक़्क़ाशी द्वारा तैयार ट्यून करने योग्य झरझरा नैनोअलोट्रोप्स|journal=Science|language=en|volume=358|issue=6362|pages=514–518|doi=10.1126/science.aan6046|issn=0036-8075|pmid=29074773|bibcode=2017Sci...358..514U|doi-access=free}}</ref> नैनोअलोट्रॉप्स, या नैनोमैटेरियल्स के एलोट्रोप्स, नैनोपोरस सामग्रियां हैं जिनकी रासायनिक संरचना समान होती है (जैसे, Au), लेकिन नैनोस्केल में उनकी वास्तुकला में भिन्नता होती है (अर्थात, व्यक्तिगत परमाणुओं के 10 से 100 गुना आयाम पर हैं)।<ref name=":1">{{Cite web|url=http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|title=सामग्री जो प्रकृति में मौजूद नहीं है, नई निर्माण तकनीकों को जन्म दे सकती है|website=israelbds.org|language=en-US|access-date=2017-12-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20171209152005/http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|archive-date=2017-12-09|url-status=dead}}</ref> इस प्रकार के नैनोअलोट्रॉप्स अल्ट्रा-छोटे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को बनाने और अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों का शोध करने में सहायता कर सकते हैं।<ref name=":1" /> भिन्न-भिन्न नैनोस्केल आर्किटेक्चर भिन्न-भिन्न गुणों में अनुवाद करते हैं, जैसा कि सतह-संवर्धित रमन स्कैटरिंग के लिए प्रदर्शित किया गया था, जो सोने के अनेक भिन्न-भिन्न नैनोलोट्रोप्स पर किया गया था।<ref name=":0" /> नैनोएलोट्रॉप्स उत्पन्न करने के लिए दो-चरणीय विधि भी बनाई गई थी।<ref name=":1" />
2017 में, [[वीज़मैन इंस्टीट्यूट ऑफ साइंस]] के कार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग के प्रोफेसर रफाल क्लाजन द्वारा नैनोअलोट्रॉपी की अवधारणा प्रस्तावित की गई थी।<ref name=":0">{{Cite journal|last1=Udayabhaskararao|first1=Thumu|last2=Altantzis|first2=Thomas|last3=Houben|first3=Lothar|last4=Coronado-Puchau|first4=Marc|last5=Langer|first5=Judith|last6=Popovitz-Biro|first6=Ronit|last7=Liz-Marzán|first7=Luis M.|last8=Vuković|first8=Lela|last9=Král|first9=Petr|date=2017-10-27|title=बाइनरी नैनोपार्टिकल सुपरलैटिस के पोस्ट-असेंबली नक़्क़ाशी द्वारा तैयार ट्यून करने योग्य झरझरा नैनोअलोट्रोप्स|journal=Science|language=en|volume=358|issue=6362|pages=514–518|doi=10.1126/science.aan6046|issn=0036-8075|pmid=29074773|bibcode=2017Sci...358..514U|doi-access=free}}</ref> नैनोअलोट्रॉप्स, या नैनोमैटेरियल्स के एलोट्रोप्स, नैनोपोरस सामग्रियां हैं जिनकी रासायनिक संरचना समान होती है (जैसे, Au), किन्तु नैनोस्केल में उनकी वास्तुकला में भिन्नता होती है (अर्थात, व्यक्तिगत परमाणुओं के 10 से 100 गुना आयाम पर हैं)।<ref name=":1">{{Cite web|url=http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|title=सामग्री जो प्रकृति में मौजूद नहीं है, नई निर्माण तकनीकों को जन्म दे सकती है|website=israelbds.org|language=en-US|access-date=2017-12-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20171209152005/http://israelbds.org/materials-that-dont-exist-in-nature-might-lead-to-new-fabrication-techniques/|archive-date=2017-12-09|url-status=dead}}</ref> इस प्रकार के नैनोअलोट्रॉप्स अल्ट्रा-छोटे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को बनाने और अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों का शोध करने में सहायता कर सकते हैं।<ref name=":1" /> भिन्न-भिन्न नैनोस्केल आर्किटेक्चर भिन्न-भिन्न गुणों में अनुवाद करते हैं, जैसा कि सतह-संवर्धित रमन स्कैटरिंग के लिए प्रदर्शित किया गया था, जो सोने के अनेक भिन्न-भिन्न नैनोलोट्रोप्स पर किया गया था।<ref name=":0" /> नैनोएलोट्रॉप्स उत्पन्न करने के लिए दो-चरणीय विधि भी बनाई गई थी।<ref name=":1" />
== यह भी देखें ==
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*[[आइसोमर]]
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==बाहरी संबंध==
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*{{cite web |author=Nigel Bunce and Jim Hunt |url=http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |title=The Science Corner: Allotropes |access-date=January 6, 2017 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20080131061355/http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |archive-date=January 31, 2008 }}
*{{cite web |author=Nigel Bunce and Jim Hunt |url=http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |title=The Science Corner: Allotropes |access-date=January 6, 2017 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20080131061355/http://www.physics.uoguelph.ca/summer/scor/articles/scor40.htm |archive-date=January 31, 2008 }}
*[http://www.chemistryexplained.com/A-Ar/Allotropes.html Allotropes – Chemistry Encyclopedia]
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Latest revision as of 12:06, 30 October 2023

193x193px और ग्रेफाइट कार्बन के दो अपरूप हैं: तत्व के शुद्ध रूप जो क्रिस्टलीय संरचना में भिन्न होते हैं।

अपररूपता या बहुरूपवाद (from Ancient Greek ἄλλος (allos) 'other', and τρόπος (tropos) 'manner, form') पदार्थ की भौतिक अवस्था में कुछ रासायनिक तत्वों का दो या दो से अधिक भिन्न रूपों में उपस्थित होने का गुण है, जिसे तत्वों के आवंटन के रूप में जाना जाता है। एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं: जिसमें तत्व के परमाणु भिन्न-भिन्न विधियों के साथ रासायनिक बंधन से जुड़े होते हैं।[1]

उदाहरण के लिए, कार्बन के अपरूपों में हीरा सम्मिलित है (कार्बन परमाणु टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति की घन क्रिस्टल प्रणाली बनाने के लिए साथ जुड़े हैं), ग्रेफाइट (कार्बन परमाणु हेक्सागोनल जाली की सतहों में साथ जुड़े हैं), ग्राफीन (ग्रेफाइट की एकल शीट) ), और फुलरीन (कार्बन परमाणु साथ गोलाकार, ट्यूबलर, या दीर्घवृत्ताकार संरचनाओं में जुड़े होते हैं)।

अपररूपता शब्द का प्रयोग केवल तत्वों के लिए किया जाता है, यौगिकों के लिए नहीं किया जाता है। किसी भी यौगिक के लिए प्रयुक्त अधिक सामान्य शब्द बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) है, चूँकि इसका उपयोग सामान्यतः क्रिस्टल जैसे ठोस पदार्थों तक ही सीमित है। एलोट्रॉपी केवल पदार्थ की ही भौतिक अवस्था (पदार्थ की अवस्था, जैसे ठोस, तरल या गैस) के अंदर तत्व के विभिन्न रूपों को संदर्भित करता है। पदार्थ की इन अवस्थाओं के मध्य के अंतर अपररूपता के उदाहरण नहीं होते हैं। रासायनिक तत्वों के अलॉट्रोप्स को प्रायः बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) या तत्व के चरणों के रूप में संदर्भित किया जाता है।

कुछ तत्वों के लिए, अलॉट्रोप्स के भिन्न-भिन्न आणविक सूत्र या भिन्न-भिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, साथ ही भौतिक चरण में अंतर होता है; उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के दो अपरूप (ऑक्सीजन O2, और ओजोन O3) दोनों ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में उपस्थित हो सकते हैं। अन्य तत्व विभिन्न भौतिक चरणों में भिन्न-भिन्न आवंटियों को बनाए नहीं रखते हैं; उदाहरण के लिए, फास्फोरस में अनेक ठोस अलॉट्रोप होते हैं, जो सभी तरल अवस्था में पिघलने पर उसी P4 में वापस आ जाते हैं।

इतिहास

अपररूपता की अवधारणा मूल रूप से 1840 में स्वीडिश वैज्ञानिक बैरन जोन्स जैकब बर्जेलियस (1779-1848) द्वारा प्रस्तावित की गई थी।[2][3] पद की व्युत्पत्ति हुई है from Greek άλλοτροπἱα (allotropia) 'variability, changeableness'.[4] | 1860 में अवोगाद्रो की परिकल्पना की स्वीकृति के पश्चात, यह अध्ययन किया गया कि तत्व बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में उपस्थित हो सकते हैं, और ऑक्सीजन के दो आवंटनों को O2 और O3 के रूप में मान्यता दी गई थी।[3] 20वीं दशक के प्रारम्भ में, यह माना गया कि कार्बन जैसी अन्य स्थिति क्रिस्टल संरचना में अंतर का कारण था।

1912 तक, ओस्टवाल्ड ने नोट किया कि तत्वों का आवंटन यौगिकों के लिए ज्ञात बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) की घटना की विशेष स्थिति है, और प्रस्तावित किया कि आवंटन को त्याग दिया जाए और बहुरूपता द्वारा प्रतिस्थापित किया जाए।[5][3]चूँकि अनेक अन्य रसायनज्ञों ने इस विचार को दोहराया है, आईयूपीएसी और अधिकांश रसायन शास्त्र अभी भी तत्वों के लिए आवंटन के उपयोग का समर्थन करते हैं।[6]

किसी तत्व के आवंटियों के गुणों में अंतर

एलोट्रोप्स तत्व के विभिन्न संरचनात्मक रूप हैं और अत्यधिक भिन्न भौतिक गुणों और रासायनिक व्यवहारों को प्रदर्शित कर सकते हैं। अलॉट्रोपिक रूपों के मध्य परिवर्तन उन्हीं बलों द्वारा ट्रिगर किया जाता है जो अन्य संरचनाओं अर्थात, दबाव, प्रकाश रसायन और तापमान को प्रभावित करते हैं। इसलिए, विशेष आवंटियों की स्थिरता विशेष स्थितियों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, लोहा 906 डिग्री सेल्सियस से ऊपर शरीर-केंद्रित घन संरचना (फेराइट) से केंद्रित घन संरचना (ऑस्टेनाईट) में परिवर्तित करता है, और टिन धातु के रूप से टिन कीट के रूप में जाने वाले संशोधन से निकलता है, जो 13.2 डिग्री सेल्सियस (55.8 डिग्री फारेनहाइट) से नीचे अर्धचालक रूप में होता है। विभिन्न रासायनिक व्यवहार वाले एलोट्रोप्स के उदाहरण के रूप में, ओजोन (O3), डाइऑक्सीजन (O2) की तुलना में अधिक स्थिर ऑक्सीकरण एजेंट है।

एलोट्रोप्स की सूची

सामान्यतः, परिवर्तनीय समन्वय संख्या और ऑक्सीकरण स्टेट्स में सक्षम तत्व अधिक संख्या में अपररूपता को प्रदर्शित करते हैं। अन्य योगदान कारक तत्व के श्रृंखलन की क्षमता है।

एलोट्रोप्स के उदाहरणों में सम्मिलित हैं:

अधातु

तत्व एलोट्रोप्स
कार्बन
फॉस्फोरस
ऑक्सीजन
सल्फर
  • साइक्लो-पेंटासल्फर, साइक्लो-S5
  • साइक्लो-हेक्सासल्फर, साइक्लो-S6
  • साइक्लो-हेप्टासल्फर, साइक्लो-S7
  • साइक्लो-ऑक्टासल्फर, साइक्लो-S8
सेलेनियम
  • "लाल सेलेनियम," साइक्लो-Se8
  • ग्रे सेलेनियम, बहुलक Se
  • काला सेलेनियम, अनियमित बहुलक 1000 परमाणुओं तक लंबा होता है।
  • मोनोक्लिनिक सेलेनियम, गहरे लाल पारदर्शी क्रिस्टल होते हैं।

मेटलॉयड्स

तत्व एलोट्रोप्स
बोरॉन
  • अमोर्फोस बोरॉन – ब्राउन पाउडर – B12नियमित इकोसाहेड्रा
  • α-रहोमबोहेड्राल बोरॉन
  • β-रहोमबोहेड्राल बोरॉन
  • γ-ओर्थोरोम्बिक बोरॉन
  • α-टेट्रागोनल बोरॉन
  • β-टेट्रागोनल बोरॉन
  • उच्च दबाव सुपरकंडक्टिंग चरण
सिलिकॉन
जर्मेनियम
  • α-जर्मेनियम – सेमीमेटेलिक, हीरे के समान संरचना के साथ होते हैं।
  • β-जर्मेनियम – धातु, बीटा-टिन के समान संरचना के साथ होते हैं।
  • जर्मेनीन –ग्राफीन के समान बकल्ड प्लेनर जर्मेनियम हैं।
आर्सेनिक
  • पीला आर्सेनिक – आणविक गैर-धात्विक As4, सफेद फास्फोरस के समान संरचना के साथ होते हैं।
  • ग्रे आर्सेनिक, पॉलिमरिक As (मेटलॉइड)
  • ब्लैक आर्सेनिक – आणविक और गैर-धात्विक, लाल फास्फोरस के समान संरचना के साथ होते हैं।
एंटीमनी
  • नीला-सफेद एंटीमनी – स्थिर रूप (मेटलॉइड), ग्रे आर्सेनिक के समान संरचना के साथ होते हैं।
  • पीला एंटीमनी (गैर धात्विक)
  • ब्लैक एंटीमनी (गैर धात्विक)
  • विस्फोटक एंटीमनी
टेल्यूरियम
  • अमोर्फोस टेल्यूरियम – ग्रे-ब्लैक या ब्राउन पाउडर[7]
  • क्रिस्टलीय टेल्यूरियम – हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना (मेटलॉइड)

धातु

महत्वपूर्ण मात्रा में प्रकृति में पाए जाने वाले धात्विक तत्वों में (56 U तक, बिना Tc और Pm के), लगभग आधे (27) परिवेश के दबाव में अपररूपता होती हैं: Li, Be, Na, Ca, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Th, Pa और U आदि। प्रौद्योगिकी रूप से प्रासंगिक धातुओं के एलोट्रोपिक रूपों के मध्य कुछ चरण संक्रमण Ti के हैं 882 डिग्री सेल्सियस पर, Fe 912 डिग्री सेल्सियस और 1394 डिग्री सेल्सियस पर, Co 422 डिग्री सेल्सियस पर, Zr 863 डिग्री सेल्सियस पर, Sn 13 डिग्री सेल्सियस पर और U 668 डिग्री सेल्सियस और 776 डिग्री सेल्सियस पर होता है।

तत्व चरण नाम (s) स्थान समूह पियर्सन प्रतीक संरचना प्रकार विवरण
लिथियम R3m hR9 α-समैरियम संरचना 70 K से नीचे के फॉर्म[8]
Im3m cI2 शरीर-केंद्रित घन कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
cF4 फेस केंद्रित घन 7GPa से ऊपर के फॉर्म
hR1 मध्यवर्ती चरण का गठन ~40GPa।
cI16 40GPa से ऊपर के फॉर्म।
बेरीलियम P63/mmc hP2 हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
Im3m cI2 शरीर केंद्रित घन 1255 डिग्री सेल्सियस से ऊपर फॉर्म।
सोडियम R3m hR9 α-समैरियम संरचना 20 K से नीचे के फॉर्म।
Im3m cI2 शरीर केंद्रित घन कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
Fm3m cF4 फेस केंद्रित घन 65 GPa से ऊपर कमरे के तापमान पर बनता है।[9]
I43d cI16 कमरे के तापमान पर फॉर्म, 108GPa.[10]
Pnma oP8 कमरे के तापमान पर फॉर्म, 119GPa.[11]
मैगनीशियम P63/mmc hP2 हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
Im3m cI2 शरीर केंद्रित घन 50 GPa से ऊपर के फॉर्म।[12]
टिन α-टिन, ग्रे टिन, टिन कीट Fd3m cF8 हीरा घन 13.2 डिग्री सेल्सियस से नीचे स्थिर।
β-टिन, सफ़ेद टिन I41/amd tI4 β-टिन संरचना कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर।
γ-टिन, रहोम्बिक टिन I4/mmm शरीर-केंद्रित टेट्रागोनल
σ-Sn शरीर केंद्रित घन बहुत अधिक दाब पर बनता है।[13]
स्टेनिन
आयरन α-Fe, फेराइट Im3m cI2 शरीर केंद्रित घन कमरे के तापमान और दबाव पर स्थिर। T<770 डिग्री सेल्सियस पर फेरोमैग्नेटिक, T=770–912 डिग्री सेल्सियस से पैरामैग्नेटिक।
γ-आयरन, ऑस्टेनाइट Fm3m cF4 फेस केंद्रित घन 912 से 1,394 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर।
δ-आयरन Im3m cI2 शरीर केंद्रित घन 1,394 – 1,538 डिग्री सेल्सियस से स्थिर, α-Fe के समान संरचना।
ε-आयरन, हेक्साफेरम P63/mmc hP2 हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड उच्च दबाव पर स्थिर।
कोबाल्ट α-कोबाल्ट साधारण घन 417 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बनता है।
β-कोबाल्ट हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड 417 डिग्री सेल्सियस से नीचे बनता है।
पॉलोनियम α-पॉलोनियम साधारण घन
β-पॉलोनियम रहोमबोहेड्राल

लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स

एक्टिनाइड तत्वों का चरण आरेख।
  • सेरियम, समैरियम, डिस्प्रोसियम और येटरबियम के तीन अलॉट्रोप हैं।
  • प्रेजोडिमियम, नियोडिमियम, गैडोलिनियम और टेरबियम के दो अलॉट्रोप हैं।
  • प्लूटोनियम में सामान्य दबावों के अनुसार छह भिन्न-भिन्न ठोस आवंटन होते हैं। उनका घनत्व लगभग 4:3 के अनुपात में भिन्न होता है, जो धातु के साथ सभी प्रकार के कार्यों (विशेष रूप से कास्टिंग, मशीनिंग और भंडारण) को अधिक जटिल बनाता है। सातवें प्लूटोनियम एलोट्रोप अधिक उच्च दबावों पर उपस्थित है। ट्रांसयूरेनियम धातुएं Np, Am, और Cm भी अपररूपता हैं।
  • प्रोमीथियम, एमेरिकियम, बर्कीलियम और कलिफ़ोरनियम में से प्रत्येक में तीन एलोट्रोप हैं।[14]

नैनोलोट्रोप्स

2017 में, वीज़मैन इंस्टीट्यूट ऑफ साइंस के कार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग के प्रोफेसर रफाल क्लाजन द्वारा नैनोअलोट्रॉपी की अवधारणा प्रस्तावित की गई थी।[15] नैनोअलोट्रॉप्स, या नैनोमैटेरियल्स के एलोट्रोप्स, नैनोपोरस सामग्रियां हैं जिनकी रासायनिक संरचना समान होती है (जैसे, Au), किन्तु नैनोस्केल में उनकी वास्तुकला में भिन्नता होती है (अर्थात, व्यक्तिगत परमाणुओं के 10 से 100 गुना आयाम पर हैं)।[16] इस प्रकार के नैनोअलोट्रॉप्स अल्ट्रा-छोटे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को बनाने और अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों का शोध करने में सहायता कर सकते हैं।[16] भिन्न-भिन्न नैनोस्केल आर्किटेक्चर भिन्न-भिन्न गुणों में अनुवाद करते हैं, जैसा कि सतह-संवर्धित रमन स्कैटरिंग के लिए प्रदर्शित किया गया था, जो सोने के अनेक भिन्न-भिन्न नैनोलोट्रोप्स पर किया गया था।[15] नैनोएलोट्रॉप्स उत्पन्न करने के लिए दो-चरणीय विधि भी बनाई गई थी।[16]

यह भी देखें

टिप्पणियाँ

  1. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "Allotrope". doi:10.1351/goldbook.A00243
  2. ↑ See:
    • Berzelius, Jac. (1841). Årsberättelse om Framstegen i Fysik och Kemi afgifven den 31 Mars 1840. Första delen [Annual Report on Progress in Physics and Chemistry submitted March 31, 1840. First part.] (in Swedish). Stockholm, Sweden: P.A. Norstedt & Söner. p. 14.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link) From p. 14: "Om det ock passar väl för att uttrycka förhållandet emellan myrsyrad ethyloxid och ättiksyrad methyloxid, så är det icke passande för de olika tillstånd hos de enkla kropparne, hvari dessa blifva af skiljaktiga egenskaper, och torde för dem böra ersättas af en bättre vald benämning, t. ex. Allotropi (af αλλότροπος, som betyder: af olika beskaffenhet) eller allotropiskt tillstånd." (If it [i.e., the word isomer] is also well suited to express the relation between formic acid ethyl oxide [i.e., ethyl formate] and acetic acid methyloxide [i.e., methyl acetate], then it [i.e., the word isomers] is not suitable for different conditions of simple substances, where these [substances] transform to have different properties, and [therefore the word isomers] should be replaced, in their case, by a better chosen name; for example, Allotropy (from αλλότροπος, which means: of different nature) or allotropic condition.)
    • Republished in German: Berzelius, Jacob; Wöhler, F., trans. (1841). "Jahres-Bericht über die Fortschritte der physischen Wissenschaften" [Annual Report on Progress of the Physical Sciences]. Jahres Bericht Über die Fortschritte der Physischen Wissenschaften (in German). Tübingen, (Germany): Laupp'schen Buchhandlung. 20: 13.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) CS1 maint: unrecognized language (link) From p. 13: "Wenn es sich auch noch gut eignet, um das Verhältniss zwischen ameisensaurem Äthyloxyd und essigsaurem Methyloxyd auszudrücken, so ist es nicht passend für ungleiche Zustände bei Körpern, in welchen diese verschiedene Eigenschaften annehmen, und dürfte für diese durch eine besser gewählte Benennung zu ersetzen sein, z. B. durch Allotropie (von αλλότροπος, welches bedeutet: von ungleicher Beschaffenheit), oder durch allotropischen Zustand." (Even if it [i.e., the word isomer] is still well suited to express the relation between ethyl formate and methyl acetate, then it is not appropriate for the distinct conditions in the case of substances where these [substances] assume different properties, and for these, [the word isomer] may be replaced with a better chosen designation, e.g., with Allotropy (from αλλότροπος, which means: of distinct character), or with allotropic condition.)
    • Merriam-Webster online dictionary: Allotropy
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Jensen, W. B. (2006), "The Origin of the Term Allotrope", J. Chem. Educ., 83 (6): 838–39, Bibcode:2006JChEd..83..838J, doi:10.1021/ed083p838.
  4. ↑ "allotropy", A New English Dictionary on Historical Principles, vol. 1, Oxford University Press, 1888, p. 238.
  5. ↑ Ostwald, Wilhelm; Taylor, W.W., trans. (1912). सामान्य रसायन विज्ञान की रूपरेखा (3rd ed.). London, England: Macmillan and Co., Ltd. p. 104.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) From p. 104: "Substances are known which exist not only in two, but even in three, four or five different solid forms; no limitation to the number is known to exist. Such substances are called polymorphous. The name allotropy is commonly employed in the same connexion, especially when the substance is an element. There is no real reason for making this distinction, and it is preferable to allow the second less common name to die out."
  6. ↑ Jensen 2006, citing Addison, W. E. The Allotropy of the Elements (Elsevier 1964) that many have repeated this advice.
  7. ↑ Raj, G. Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. Krishna Prakashan. p. 1327. ISBN 9788187224037. Retrieved January 6, 2017.
  8. ↑ Overhauser, A. W. (1984-07-02). "Crystal Structure of Lithium at 4.2 K". Physical Review Letters. American Physical Society (APS). 53 (1): 64–65. Bibcode:1984PhRvL..53...64O. doi:10.1103/physrevlett.53.64. ISSN 0031-9007.
  9. ↑ Hanfland, M.; Loa, I.; Syassen, K. (2002-05-13). "Sodium under pressure: bcc to fcc structural transition and pressure-volume relation to 100 GPa". Physical Review B. American Physical Society (APS). 65 (18): 184109. Bibcode:2002PhRvB..65r4109H. doi:10.1103/physrevb.65.184109. ISSN 0163-1829.
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संदर्भ


बाहरी संबंध

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