जिंक ब्रोमाइड: Difference between revisions

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'''जिंक ब्रोमाइड''' जिसका रासायनिक सूत्र (ZnBr<sub>2</sub>) वाला [[अकार्बनिक यौगिक]] है। यह रंगहीन नमक है जो [[जिंक क्लोराइड]] (ZnCl<sub>2</sub>) के साथ कई गुणों को संगयुग्मित करता है, अर्थात् अम्लीय मिश्रण  बनाने वाले पानी में उच्च घुलनशीलता, और कार्बनिक विलायक में घुलनशील होता है। यह [[हाइग्रोस्कोपी]] है और डाइहाइड्रेट ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. बनाता है।  


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Latest revision as of 12:41, 30 October 2023

जिंक ब्रोमाइड
Zinc bromide
Names
IUPAC name
Zinc bromide
Other names
Zinc(II) bromide,
Zinc dibromide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
RTECS number
  • ZH1150000
UNII
  • InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 checkY
    Key: VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG
  • Br[Zn]Br
Properties
ZnBr2
Molar mass 225.198 g/mol
Appearance white crystalline powder
hygroscopic
Density 4.20 g/cm3 (20 °C)
4.22 g/cm3 (25 °C)
Melting point 394 °C (741 °F; 667 K)
Boiling point 697 °C (1,287 °F; 970 K)
388 g/100 mL (0 °C)
675 g/100 mL (100 °C, for the anhydrous material)[1]
Solubility very soluble in alcohol, ether, acetone, tetrahydrofuran
1.5452
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
3
0
0
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) External MSDS
Related compounds
Other anions
 Zinc fluoride,
Zinc chloride,
Zinc iodide
Other cations
 Cadmium bromide,
Mercury(II) bromide,
Calcium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verify (what is checkY☒N ?)

जिंक ब्रोमाइड जिसका रासायनिक सूत्र (ZnBr2) वाला अकार्बनिक यौगिक है। यह रंगहीन नमक है जो जिंक क्लोराइड (ZnCl2) के साथ कई गुणों को संगयुग्मित करता है, अर्थात् अम्लीय मिश्रण बनाने वाले पानी में उच्च घुलनशीलता, और कार्बनिक विलायक में घुलनशील होता है। यह हाइग्रोस्कोपी है और डाइहाइड्रेट ZnBr2·2H2O. बनाता है।

उत्पादन

ZnBr2 · 2H2O हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ जिंक ऑक्साइड या जिंक धातु से प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है।[1]

ZnO + 2 HBr + H2O → ZnBr2·2H2O

Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2

 

गर्म CO2 के साथ डाइहाइड्रेट के निर्जलीकरण द्वारा या जस्ता धातु और ब्रोमीन की प्रतिक्रिया से निर्जल सामग्री का उत्पादन किया जा सकता है।[2] हाइड्रोजन ब्रोमाइड की धारा में उर्ध्वपातन भी निर्जल व्युत्पन्न देता है।[1]


संरचना

ZnBr2, ZnI2 के समान संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है: चार टेट्राहेड्रल Zn केंद्र नाममात्र संरचना {Zn4Br10}2− के "सुपर-टेट्राहेड्रा" बनाने के लिए तीन सिरे को युग्मित करता है, जो त्रि-आयामी संरचना बनाने के लिए अपने शीर्षों से जुड़े हुए हैं।[3] डाइहाइड्रेट ZnBr2 · 2H2O को ([Zn(H2O)6]2+)2([Zn2Br6]2-) के रूप में वर्णित किया जा सकता है। [4]

गैसीय ZnBr2 221 pm की Zn-Br बॉन्ड लंबाई के साथ वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार रैखिक है।[5]


उपयोग

जिंक ब्रोमाइड निम्नलिखित अनुप्रयोगों में प्रयोग किया जाता है:[2]

  • कार्बनिक रसायन शास्त्र में लुईस एसिड के रूप में है।
  • यह जिंक ब्रोमाइड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट है।
  • तेल और प्राकृतिक गैस के कुओं में, जिंक ब्रोमाइड युक्त मिश्रण का उपयोग ड्रिलिंग मिट्टी को ड्रिलिंग चरण से पूर्ण होने के चरण में या उत्तम प्रकार से वर्कओवर संचालन में संक्रमण के समय विस्थापित करने के लिए किया जाता है। अत्यधिक सघन नमकीन मिश्रण तरल पदार्थ को 20 पाउंड/गैलन का भार देता है, जो इसे उच्च दबाव वाले कुओं में ज्वलनशील तेल और गैस कणों को वापस रखने में विशेष रूप से उपयोगी बनाता है। चूँकि, उच्च अम्लता और परासारिता के कारण जंग और हैंडलिंग समस्याएं होती हैं। चालक दल को स्लीकर सूट और रबड़ के जूते प्रस्तावित किए जाने चाहिए क्योंकि द्रव इतना निर्जलित होता है।[6]
  • जिंक ब्रोमाइड मिश्रण का उपयोग विकिरण के विरुद्ध पारदर्शिता के रूप में किया जा सकता है। दो काँच पैन के मध्य स्थान जिंक ब्रोमाइड के स्थिर जलीय मिश्रण से भरी होती है, जिसका उपयोग गर्म सेल पर खिड़की के रूप में किया जाता है। इस प्रकार की खिड़की में सीसे के कांच की तुलना में यह लाभ होता है कि यह विकिरण के संपर्क में आने के कारण काला नहीं होगा। विकिरण के कारण समय के साथ सभी कांच धीरे-धीरे काले हो जाएंगे, चूँकि यह गर्म सेल में विशेष रूप से है, जहां विकिरण के असाधारण स्तर उपस्थित हैं। जलीय नमक समाधान का लाभ यह है कि कोई भी विकिरण क्षति मिलीसेकंड से कम समय तक होगी, इसलिए रूप का स्वयं समाधान किया जाता है।[7]


सुरक्षा

सुरक्षा के विचार जिंक क्लोराइड के समान हैं, जिसके लिए मनुष्यों के लिए जहरीली आहार्य 3-5 ग्राम है।[2]


यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. p. 1071.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "जिंक यौगिक". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.
  3. ↑ Chieh, C.; White, M. A. (1984). "निर्जल जिंक ब्रोमाइड की क्रिस्टल संरचना". Zeitschrift für Kristallographie. 166 (3–4): 189–197. doi:10.1524/zkri.1984.166.3-4.189.
  4. ↑ Duhlev, R.; Brown, I. D.; Faggiani, R. (1988). "Zinc Bromide Dihydrate ZnBr2·2H2O: a Double-Salt Structure". Acta Crystallographica C. 44 (10): 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
  5. ↑ Wells A. F. (1984). संरचनात्मक अकार्बनिक रसायन (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
  6. ↑ "जिंक ब्रोमाइड - ड्रिलिंग तरल पदार्थ". Oilfield Glossary. Schlumberger.
  7. ↑ Blaylock, D. P.; Abu-Jawdeh, E. (January 1999). "जॉर्जिया इंस्टीट्यूट ऑफ टेक्नोलॉजी हाई-डोज़ गामा विकिरण सुविधा". 32nd Annual Midyear Meeting - Creation and Future Legacy of Stockpile Stewardship Isotope Production, Applications, and Consumption. Poster Session. Albuquerque, NM: Health Physics Society.
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