बाइकार्बोनेट बफर सिस्टम: Difference between revisions

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=== कसीरर-ब्लीच सन्निकटन की व्युत्पत्ति ===
=== कसीरर-ब्लीच सन्निकटन की व्युत्पत्ति ===
हेंडरसन-हैसलबैच समीकरण, जो बड़े पैमाने पर कार्रवाई के कानून से प्राप्त होता है, को बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली के संबंध में एक सरल समीकरण प्राप्त करने के लिए संशोधित किया जा सकता है जो एच का त्वरित सन्निकटन प्रदान करता है।<sup>+</sup> या HCO{{su|b=3|p=−}} लघुगणक की गणना करने की आवश्यकता के बिना एकाग्रता:<ref name=":1" />
हेंडरसन-हैसलबैच समीकरण, जो बड़े पैमाने पर कार्रवाई के कानून से प्राप्त होता है, को बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली के संबंध में एक सरल समीकरण उत्पन्न करने के लिए संशोधित किया जा सकता है जो लघुगणक की गणना करने की आवश्यकता के बिना H<sup>+</sup> या HCO{{su|b=3|p=−}} एकाग्रता का त्वरित सन्निकटन प्रदान करता है:<ref name=":1" />


<div संरेखित करें = केंद्र><math chem>K_{a,\ce{H_2CO_3}} = \frac{[\ce{HCO_3^-}] [\ce{H^+}]}{[\ce{H_2CO_3}]}</math></div>
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चूंकि कार्बन डाइऑक्साइड का आंशिक दबाव कार्बोनिक अम्ल की तुलना में माप से प्राप्त करना बहुत आसान है, हेनरी का नियम | हेनरी का नियम घुलनशीलता स्थिरांक - जो गैस के आंशिक दबाव को इसकी घुलनशीलता से संबंधित करता है - CO के लिए<sub>2</sub> प्लाज्मा में कार्बोनिक अम्ल एकाग्रता के बदले में प्रयोग किया जाता है। हल करने के बाद H<sup>+</sup> और हेनरी के नियम को लागू करने पर, समीकरण बन जाता है:<ref>{{Cite journal|title = हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण को दरकिनार करना|journal = Journal of the American College of Emergency Physicians|date = 1979-11-01|pages = 462–466|volume = 8|issue = 11|doi = 10.1016/S0361-1124(79)80061-1|first = Donald R.|last = Kamens|first2 = Robert L.|last2 = Wears|first3 = Cleve|last3 = Trimble}}</ref>
चूँकि कार्बोनिक अम्ल की तुलना में कार्बन डाइऑक्साइड का आंशिक दबाव माप से प्राप्त करना बहुत आसान है, हेनरी का नियम घुलनशीलता स्थिरांक - जो गैस के आंशिक दबाव को इसकी घुलनशीलता से संबंधित करता है - प्लाज्मा में CO<sub>2</sub> के लिए कार्बोनिक अम्ल सांद्रता के बदले में उपयोग किया जाता है। हल करने के बाद H<sup>+</sup> और हेनरी के नियम को लागू करने पर, समीकरण बन जाता है:<ref>{{Cite journal|title = हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण को दरकिनार करना|journal = Journal of the American College of Emergency Physicians|date = 1979-11-01|pages = 462–466|volume = 8|issue = 11|doi = 10.1016/S0361-1124(79)80061-1|first = Donald R.|last = Kamens|first2 = Robert L.|last2 = Wears|first3 = Cleve|last3 = Trimble}}</ref>
<div संरेखित करें = केंद्र><math chem>[\ce{H^+}] = \frac{K'\cdot0.03p_{\ce{CO_2}}}{[\ce{HCO_3^-}]},</math></div>
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जहां K' कार्बोनिक अम्ल का पृथक्करण स्थिरांक है, जो 800 nmol/L के बराबर है (चूंकि K' = 10<sup>-पीकेए<sub>H<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub></sub></sup> = 10<sup>−(6.1)</sup> ≈ 8.00×10<sup>-7</sup> मोल/ली = 800 एनएमओएल/एल)।
जहां K' कार्बोनिक अम्ल का पृथक्करण स्थिरांक है, जो 800 nmol/L के बराबर है (क्योंकि K' = 10−pKaH<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> = 10−(6.1) ≈ 8.00×10−7 mol/L = 800 nmol/L)।


स्थिरांक (800 × 0.03 = 24) को गुणा करने और HCO के लिए हल करने के बाद{{su|b=3|p=−}}, समीकरण को सरल बनाया गया है:
स्थिरांक (800 × 0.03 = 24) को गुणा करने और HCO{{su|b=3|p=−}} के लिए हल करने के बाद, समीकरण को सरल बनाया गया है:


<div संरेखित करें = केंद्र><math chem>[\ce{HCO_3^-}] = 24\frac{p_{\ce{CO_2}}}{[\ce{H^+}]}</math></div>
<div संरेखित करें = केंद्र><math chem>[\ce{HCO_3^-}] = 24\frac{p_{\ce{CO_2}}}{[\ce{H^+}]}</math></div>


== अन्य ऊतकों में ==
== अन्य ऊतकों में ==
बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली अन्य ऊतकों में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। मानव पेट और ग्रहणी में, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली [[ गैस्ट्रिक अम्ल ]] को निष्प्रभावी करने और [[ आमाशय म्यूकोसा ]] में बाइकार्बोनेट आयन के स्राव के माध्यम से उपकला कोशिकाओं के इंट्रासेल्युलर ph को स्थिर करने का काम करता है।<ref name=":0" />ग्रहणी संबंधी अल्सर वाले रोगियों में, [[ हैलीकॉप्टर पायलॉरी ]] उन्मूलन म्यूकोसल बाइकार्बोनेट स्राव को बहाल कर सकता है और अल्सर पुनरावृत्ति के जोखिम को कम कर सकता है।<ref>{{Cite journal|title = Duodenal bicarbonate secretion: Eradication of Helicobacter pylori and duodenal structure and function in humans|journal = Gastroenterology|pages = 705–716|volume = 110|issue = 3|doi = 10.1053/gast.1996.v110.pm8608879|pmid = 8608879|first = DL|last = Hogan|first2 = RC|last2 = Rapier|first3 = A|last3 = Dreilinger|first4 = MA|last4 = Koss|first5 = PM|last5 = Basuk|first6 = WM|last6 = Weinstein|first7 = LM|last7 = Nyberg|first8 = JI|last8 = Isenberg|year = 1996}}</ref>
बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली अन्य ऊतकों में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। मानव पेट और ग्रहणी में, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली [[ गैस्ट्रिक अम्ल | आमाशय अम्ल]] को निष्प्रभावी करने और [[ आमाशय म्यूकोसा ]] में बाइकार्बोनेट आयन के स्राव के माध्यम से उपकला कोशिकाओं के अंतःकोशिकीय ph को स्थिर करने का कार्य करता है।<ref name=":0" /> ग्रहणी संबंधी अल्सर वाले रोगियों में, [[ हैलीकॉप्टर पायलॉरी |हेलिकोबैक्टर पायलॉरी]] उन्मूलन श्लैष्मिक बाइकार्बोनेट स्राव को बहाल कर सकता है और अल्सर पुनरावृत्ति के जोखिम को कम कर सकता है।<ref>{{Cite journal|title = Duodenal bicarbonate secretion: Eradication of Helicobacter pylori and duodenal structure and function in humans|journal = Gastroenterology|pages = 705–716|volume = 110|issue = 3|doi = 10.1053/gast.1996.v110.pm8608879|pmid = 8608879|first = DL|last = Hogan|first2 = RC|last2 = Rapier|first3 = A|last3 = Dreilinger|first4 = MA|last4 = Koss|first5 = PM|last5 = Basuk|first6 = WM|last6 = Weinstein|first7 = LM|last7 = Nyberg|first8 = JI|last8 = Isenberg|year = 1996}}</ref>
 
===टियर(आंसू) बफरिंग===
 
आंसू [[शरीर के तरल पदार्थ|शरीर के तरल]] पदार्थों में अद्वितीय हैं क्योंकि वे पर्यावरण के संपर्क में आते हैं। अन्य शरीर के तरल पदार्थों की तरह, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली का उपयोग करके आंसू द्रव को एक तंग ph सीमा में रखा जाता है।<ref name=eyes>[https://nap.nationalacademies.org/read/1773/chapter/6#37 Environmental Conditions and Tear Chemistry], National Academies of Sciences, Engineering, and Medicine. 1991. "Considerations in Contact Lens Use Under Adverse Conditions: Proceedings of a Symposium." Washington, DC: The National Academies Press. https://doi.org/10.17226/1773.</ref> आँसुओं का ph पूरे जागने वाले दिन में बदल जाता है, लगभग 0.013 ph यूनिट / घंटा बढ़ जाता है जब तक कि लंबे समय तक बंद आंखों की अवधि ph को फिर से गिरने का कारण नहीं बनती है।<ref name=eyes />अधिकांश स्वस्थ व्यक्तियों में 7.0 से 7.7 की सीमा में ph होता है, जहां बाइकार्बोनेट बफरिंग सबसे महत्वपूर्ण है, लेकिन प्रोटीन और अन्य बफरिंग घटक भी मौजूद हैं जो इस ph सीमा के बाहर सक्रिय हैं।<ref name=eyes />
===टियर बफरिंग===
आंसू [[शरीर के तरल पदार्थ]]ों में अद्वितीय हैं क्योंकि वे पर्यावरण के संपर्क में आते हैं। अन्य शरीर के तरल पदार्थों की तरह, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली का उपयोग करके आंसू द्रव को एक तंग ph रेंज में रखा जाता है।<ref name=eyes>[https://nap.nationalacademies.org/read/1773/chapter/6#37 Environmental Conditions and Tear Chemistry], National Academies of Sciences, Engineering, and Medicine. 1991. "Considerations in Contact Lens Use Under Adverse Conditions: Proceedings of a Symposium." Washington, DC: The National Academies Press. https://doi.org/10.17226/1773.</ref> आँसुओं का ph पूरे जागने वाले दिन में बदल जाता है, लगभग 0.013 ph यूनिट / घंटा बढ़ जाता है जब तक कि लंबे समय तक बंद आंखों की अवधि ph को फिर से गिरने का कारण नहीं बनती है।<ref name=eyes />अधिकांश स्वस्थ व्यक्तियों में 7.0 से 7.7 की सीमा में ph होता है, जहां बाइकार्बोनेट बफरिंग सबसे महत्वपूर्ण है, लेकिन प्रोटीन और अन्य बफरिंग घटक भी मौजूद हैं जो इस ph रेंज के बाहर सक्रिय हैं।<ref name=eyes />
 
 
==संदर्भ==
==संदर्भ==
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==बाहरी संबंध==
==बाहरी संबंध==
* {{cite book| title= Essentials of Human Physiology| first= Thomas M. |last= Nosek| chapter=Section 7/7ch12/7ch12p17 |chapter-url=http://humanphysiology.tuars.com/program/section7/7ch12/7ch12p17.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20160324124828/http://humanphysiology.tuars.com/program/section7/7ch12/7ch12p17.htm|archive-date=2016-03-24}}
* {{cite book| title= Essentials of Human Physiology| first= Thomas M. |last= Nosek| chapter=Section 7/7ch12/7ch12p17 |chapter-url=http://humanphysiology.tuars.com/program/section7/7ch12/7ch12p17.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20160324124828/http://humanphysiology.tuars.com/program/section7/7ch12/7ch12p17.htm|archive-date=2016-03-24}}
{{Renal physiology}}
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कार्बन डाइऑक्साइड, सेलुलर कोशिकीय का एक उप-उत्पाद है, रक्त में घुल जाता है, जहां इसे लाल रक्त कोशिकाओं द्वारा लिया जाता है और कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा कार्बोनिक अम्ल में परिवर्तित किया जाता है। अधिकांश कार्बोनिक अम्ल तब बाइकार्बोनेट और हाइड्रोजन आयनों में अलग हो जाते हैं।

बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली एक अम्ल-क्षार होमियोस्टेसिस तंत्र है जिसमें कार्बोनिक अम्ल (H2CO3), बायकार्बोनेट आयन (HCO−
3) का संतुलन सम्मलित है, और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) रक्त और ग्रहणी मे ph बनाए रखने के लिए, अन्य ऊतकों के बीच, उचित चयापचय क्रिया का समर्थन करने के लिए है।[1] कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा उत्प्रेरित, कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) कार्बोनिक अम्ल(H2CO3) बनाने के लिए जल(H2O) के साथ अभिक्रिया करता है, जो बदले में बाइकार्बोनेट आयन (HCO−
3) और एक हाइड्रोजन आयन (H+)बनाने के लिए तेजी से अलग हो जाता है जैसा कि निम्नलिखित अभिक्रिया में दिखाया गया है:[2][3][4]

किसी भी बफर घोल प्रणाली के तरह, ph को एक दुर्बल अम्ल (उदाहरण के लिए, H2CO3) और इसका संयुग्म अम्ल (उदाहरण के लिए, HCO−
3) दोनों की उपस्थिति से संतुलित किया जाता है ताकि प्रणाली में पेश किए गए किसी भी अतिरिक्त अम्ल या क्षार को निष्प्रभावी कर दिया जाए।

इस प्रणाली के ठीक से काम करने में विफलता के परिणामस्वरूप अम्ल-क्षार असंतुलन होता है, जैसे रक्त में अम्लरक्तता (ph <7.35) और अल्कलेमिया(क्षार) (ph> 7.45)।[5]

प्रणालीगत अम्ल-क्षार संतुलन में

ऊतक में, सेलुलर कोशिकीय अपशिष्ट उत्पाद के रूप में कार्बन डाइऑक्साइड पैदा करता है; परिसंचरण तंत्र की प्राथमिक भूमिकाओं में से एक के रूप में, इस CO2 का अधिकांश भाग इसके जलयोजन व बाइकार्बोनेट आयन द्वारा ऊतकों से तेजी से हटा दिया जाता है।[6] रक्त प्लाज्मा में मौजूद बाइकार्बोनेट आयन को फेफड़ों में ले जाया जाता है, जहां इसे वापस CO2 में निर्जलित किया जाता है और साँस छोड़ने के दौरान छोड़ा जाता है। CO2 और H2CO3 के ये जलयोजन और निर्जलीकरण रूपांतरण, जो सामान्य रूप से बहुत धीमे होते हैं, रक्त और ग्रहणी दोनों में कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ द्वारा सुगम होते हैं।[7] जबकि रक्त में, बाइकार्बोनेट आयन अन्य चयापचय प्रक्रियाओं (जैसे लैक्टिक अम्ल , कीटोन निकाय) के माध्यम से रक्त में पेश किए गए अम्ल को निष्प्रभावी करने का काम करता है; इसी तरह, किसी भी क्षार (जैसे प्रोटीन के अपचय से यूरिया) को कार्बोनिक अम्ल (H2CO3) द्वारा निष्प्रभावी किया जाता है।[8]

विनियमन

रक्त में 7.4 का सामान्य ph बनाए रखने के लिए हेंडरसन-हैसलबैच समीकरण द्वारा गणना के अनुसार(जिससे शारीरिक तापमान पर कार्बोनिक अम्ल का pKa 6.1 है), बाइकार्बोनेट से कार्बोनिक अम्ल का 20:1 अनुपात लगातार बनाए रखा जाना चाहिए; यह समस्थापन मुख्य रूप से मस्तिष्क के मेड्यूला ऑब्लांगेटा में ph सेंसर द्वारा मध्यस्थ होता है और शायद गुर्दे में, नकारात्मक प्रतिक्रिया लूप के माध्यम से श्वसन और गुर्दे की प्रणाली में प्रभावी होता है। यह समस्थापन मुख्य रूप से मस्तिष्क के मेड्यूला ऑब्लांगेटा(मज्जा पुंजता) में PH सेंसर द्वारा मध्यस्थ होता है और शायद वृक्क में, नकारात्मक प्रतिक्रिया लूप(छोरों) के माध्यम से श्वसन और वृक्कतंत्र में प्रभावकारकों से जुड़ा होता है।[9] अधिकांश जानवरों के रक्त में, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली को श्वसन क्षतिपूर्ति के माध्यम से फेफड़ों से जोड़ा जाता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा CO2 की रक्त सांद्रता में परिवर्तन की क्षतिपूर्ति के लिए श्वास की दर और/या गहराई में परिवर्तन होता है।[10] ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, फेफड़ों से CO2 की रिहाई अभिक्रिया को ऊपर की ओर धकेलती है, जिससे कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ CO2 बनता है जब तक कि सभी अतिरिक्त प्रोटॉन हटा नहीं दिए जाते है। बाइकार्बोनेट की सघनता को वृक्कीय प्रतिपूर्ति द्वारा और भी नियंत्रित किया जाता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा गुर्दे मूत्र में H+ आयनों को स्रावित करके बाइकार्बोनेट आयनों की सांद्रता को नियंत्रित करते हैं, जबकि साथ ही, प्लाज्मा ph क्रमशः गिर रहा है या बढ़ रहा है, इस पर निर्भर करते हुए, रक्त प्लाज्मा में HCO3− आयनों को पुन: अवशोषित करना, या इसके विपरीत है।[11]

हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण

बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली के घटकों को रक्त के ph से संबंधित करने के लिए हेंडरसन-हैसलबैच समीकरण का एक संशोधित संस्करण इस्तेमाल किया जा सकता है:[12]

कहाँ:

  • pKa H2CO3 कार्बोनिक अम्ल के अम्ल पृथक्करण स्थिरांक का ऋणात्मक लघुगणक (आधार 10) है। यह 6.1 के बराबर है।
  • [HCO−
    3    ] रक्त में बाइकार्बोनेट की सांद्रता है
  • [H2CO3] रक्त में कार्बोनिक अम्ल की एकाग्रता है

धमनी रक्त गैस का वर्णन करते समय, हेंडरसन-हासेलबल्च समीकरण को समान्यता H2CO3 सांद्रता के बजाय pCO2, कार्बन डाइऑक्साइड के आंशिक दबाव के संदर्भ में उद्धृत किया जाता है। यद्यपि, ये मात्राएँ समीकरण द्वारा संबंधित हैं:[12]

कहाँ:

  • [H2CO3] रक्त में कार्बोनिक अम्ल की एकाग्रता है
  • KH CO2 रक्त में कार्बन डाइऑक्साइड की घुलनशीलता सहित एक स्थिरांक है। kH CO2 लगभग 0.03 (मिलीमोल/लीटर)/mmHg है
  • Pco2 रक्त में कार्बन डाइऑक्साइड का आंशिक दबाव है

इन समीकरणों के संयोजन से रक्त के ph को बाइकार्बोनेट की सांद्रता और कार्बन डाइऑक्साइड के आंशिक दबाव से संबंधित निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होते हैं:[12]

कहाँ:

  • ph रक्त में अम्लता है
  • [HCO−
    3    ] रक्त में बाइकार्बोनेट की सांद्रता मिलिमोल/लीटर में है
  • PCO2 mmHg में रक्त में कार्बन डाइऑक्साइड का आंशिक दबाव है

कसीरर-ब्लीच सन्निकटन की व्युत्पत्ति

हेंडरसन-हैसलबैच समीकरण, जो बड़े पैमाने पर कार्रवाई के कानून से प्राप्त होता है, को बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली के संबंध में एक सरल समीकरण उत्पन्न करने के लिए संशोधित किया जा सकता है जो लघुगणक की गणना करने की आवश्यकता के बिना H+ या HCO−
3 एकाग्रता का त्वरित सन्निकटन प्रदान करता है:[7]

चूँकि कार्बोनिक अम्ल की तुलना में कार्बन डाइऑक्साइड का आंशिक दबाव माप से प्राप्त करना बहुत आसान है, हेनरी का नियम घुलनशीलता स्थिरांक - जो गैस के आंशिक दबाव को इसकी घुलनशीलता से संबंधित करता है - प्लाज्मा में CO2 के लिए कार्बोनिक अम्ल सांद्रता के बदले में उपयोग किया जाता है। हल करने के बाद H+ और हेनरी के नियम को लागू करने पर, समीकरण बन जाता है:[13]

जहां K' कार्बोनिक अम्ल का पृथक्करण स्थिरांक है, जो 800 nmol/L के बराबर है (क्योंकि K' = 10−pKaH2CO3 = 10−(6.1) ≈ 8.00×10−7 mol/L = 800 nmol/L)।

स्थिरांक (800 × 0.03 = 24) को गुणा करने और HCO−
3 के लिए हल करने के बाद, समीकरण को सरल बनाया गया है:

अन्य ऊतकों में

बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली अन्य ऊतकों में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। मानव पेट और ग्रहणी में, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली आमाशय अम्ल को निष्प्रभावी करने और आमाशय म्यूकोसा में बाइकार्बोनेट आयन के स्राव के माध्यम से उपकला कोशिकाओं के अंतःकोशिकीय ph को स्थिर करने का कार्य करता है।[1] ग्रहणी संबंधी अल्सर वाले रोगियों में, हेलिकोबैक्टर पायलॉरी उन्मूलन श्लैष्मिक बाइकार्बोनेट स्राव को बहाल कर सकता है और अल्सर पुनरावृत्ति के जोखिम को कम कर सकता है।[14]

टियर(आंसू) बफरिंग

आंसू शरीर के तरल पदार्थों में अद्वितीय हैं क्योंकि वे पर्यावरण के संपर्क में आते हैं। अन्य शरीर के तरल पदार्थों की तरह, बाइकार्बोनेट बफर प्रणाली का उपयोग करके आंसू द्रव को एक तंग ph सीमा में रखा जाता है।[15] आँसुओं का ph पूरे जागने वाले दिन में बदल जाता है, लगभग 0.013 ph यूनिट / घंटा बढ़ जाता है जब तक कि लंबे समय तक बंद आंखों की अवधि ph को फिर से गिरने का कारण नहीं बनती है।[15]अधिकांश स्वस्थ व्यक्तियों में 7.0 से 7.7 की सीमा में ph होता है, जहां बाइकार्बोनेट बफरिंग सबसे महत्वपूर्ण है, लेकिन प्रोटीन और अन्य बफरिंग घटक भी मौजूद हैं जो इस ph सीमा के बाहर सक्रिय हैं।[15]

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Krieg, Brian J.; Taghavi, Seyed Mohammad; Amidon, Gordon L.; Amidon, Gregory E. (2014-11-01). "In Vivo Predictive Dissolution: Transport Analysis of the CO2, Bicarbonate In Vivo Buffer System" (PDF). Journal of Pharmaceutical Sciences. 103 (11): 3473–3490. doi:10.1002/jps.24108. hdl:2027.42/109280. ISSN 1520-6017. PMID 25212721.
  2. ↑ Oxtoby, David W.; Gillis, Pat (2015). "Acid-base equilibria". आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत (8 ed.). Boston, MA: Cengage Learning. pp. 611–753. ISBN 978-1305079113.
  3. ↑ Widmaier, Eric; Raff, Hershel; Strang, Kevin (2014). "The kidneys and regulation of water and inorganic ions". वेंडर्स ह्यूमन फिजियोलॉजी (13 ed.). New York, NY: McGraw-Hill. pp. 446–489. ISBN 978-0073378305.
  4. ↑ Meldrum, N. U.; Roughton, F. J. W. (1933-12-05). "कार्बोनिक एनहाइड्रेज़। इसकी तैयारी और गुण". The Journal of Physiology. 80 (2): 113–142. doi:10.1113/jphysiol.1933.sp003077. ISSN 0022-3751. PMC 1394121. PMID 16994489.
  5. ↑ Rhoades, Rodney A.; Bell, David R. (2012). Medical physiology : principles for clinical medicine (4th ed., International ed.). Philadelphia, Pa.: Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 9781451110395.
  6. ↑ al.], David Sadava ... [et; Bell, David R. (2014). Life : The Science of Biology (10th ed.). Sunderland, MA: Sinauer Associates. ISBN 9781429298643.
  7. ↑ 7.0 7.1 Bear, R. A.; Dyck, R. F. (1979-01-20). "एसिड-बेस विकारों के निदान के लिए नैदानिक ​​​​दृष्टिकोण।". Canadian Medical Association Journal. 120 (2): 173–182. ISSN 0008-4409. PMC 1818841. PMID 761145. {{cite journal}}: zero width space character in |title= at position 42 (help)
  8. ↑ Nelson, David L.; Cox, Michael M.; Lehninger, Albert L. (2008). जैव रसायन के लेहिंगर सिद्धांत (5th ed.). New York: W.H. Freeman. ISBN 9781429212427.
  9. ↑ Johnson, Leonard R., ed. (2003). आवश्यक चिकित्सा फिजियोलॉजी (3rd ed.). Amsterdam: Elsevier Academic Press. ISBN 9780123875846.
  10. ↑ Heinemann, Henry O.; Goldring, Roberta M. (1974). "बाइकार्बोनेट और वेंटिलेशन का विनियमन". The American Journal of Medicine. 57 (3): 361–370. doi:10.1016/0002-9343(74)90131-4. PMID 4606269.
  11. ↑ Koeppen, Bruce M. (2009-12-01). "गुर्दे और एसिड-बेस विनियमन". Advances in Physiology Education. 33 (4): 275–281. doi:10.1152/advan.00054.2009. ISSN 1043-4046. PMID 19948674.
  12. ↑ 12.0 12.1 12.2 page 556, section "Estimating plasma pH" in: Bray, John J. (1999). Lecture notes on human physiology. Malden, Mass.: Blackwell Science. ISBN 978-0-86542-775-4.
  13. ↑ Kamens, Donald R.; Wears, Robert L.; Trimble, Cleve (1979-11-01). "हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण को दरकिनार करना". Journal of the American College of Emergency Physicians. 8 (11): 462–466. doi:10.1016/S0361-1124(79)80061-1.
  14. ↑ Hogan, DL; Rapier, RC; Dreilinger, A; Koss, MA; Basuk, PM; Weinstein, WM; Nyberg, LM; Isenberg, JI (1996). "Duodenal bicarbonate secretion: Eradication of Helicobacter pylori and duodenal structure and function in humans". Gastroenterology. 110 (3): 705–716. doi:10.1053/gast.1996.v110.pm8608879. PMID 8608879.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 Environmental Conditions and Tear Chemistry, National Academies of Sciences, Engineering, and Medicine. 1991. "Considerations in Contact Lens Use Under Adverse Conditions: Proceedings of a Symposium." Washington, DC: The National Academies Press. https://doi.org/10.17226/1773.


बाहरी संबंध

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