थर्मल अपघटन: Difference between revisions

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== अपघटन तापमान परिभाषा ==
== अपघटन तापमान परिभाषा ==
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साधारण पदार्थ (जैसे [[पानी]]) अपने थर्मल अपघटन उत्पादों के साथ संतुलन में उपस्थित हो सकता है, प्रभावी रूप से अपघटन को रोक सकता है। विघटित अणुओं का संतुलन अंश तापमान के साथ बढ़ता है।
एक साधारण पदार्थ (जैसे [[पानी]]) अपने थर्मल अपघटन उत्पादों के साथ संतुलन में मौजूद हो सकता है, प्रभावी रूप से अपघटन को रोक सकता है। विघटित अणुओं का संतुलन अंश तापमान के साथ बढ़ता है।


== उदाहरण ==
== उदाहरण ==
*[[कैल्शियम कार्बोनेट]] (चूना पत्थर या चाक) गरम करने पर [[कैल्शियम ऑक्साइड]] और [[कार्बन डाइऑक्साइड]] में विघटित हो जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
*[[कैल्शियम कार्बोनेट]] (चूना पत्थर या चाक) गरम करने पर [[कैल्शियम ऑक्साइड]] और [[कार्बन डाइऑक्साइड]] में विघटित हो जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
::काको<sub>3</sub> → काओ + सीओ<sub>2</sub>
::CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
: प्रतिक्रिया का उपयोग कैल्शियम ऑक्साइड बनाने के लिए किया जाता है, जो एक औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पाद है।
: प्रतिक्रिया का उपयोग कैल्शियम ऑक्साइड बनाने के लिए किया जाता है, जो औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पाद है।
: तापीय अपघटन का एक अन्य उदाहरण 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2PbO + हे<sub>2</sub> + 4सं<sub>2</sub>.
: तापीय अपघटन का अन्य उदाहरण 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2PbO + O<sub>2</sub> + 4NO<sub>2</sub>.
*कुछ [[आक्साइड]], विशेष रूप से कमजोर इलेक्ट्रोनगेटिविटी के #इलेक्ट्रोपोसिटिविटी धातु पर्याप्त उच्च तापमान पर गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। एक शास्त्रीय उदाहरण [[ऑक्सीजन]] और [[पारा (तत्व)]] देने के लिए [[पारा ऑक्साइड]] का अपघटन है। पहली बार गैसीय ऑक्सीजन के नमूने तैयार करने के लिए प्रतिक्रिया का उपयोग [[जोसेफ प्रिस्टले]] ने किया था।
*कुछ [[आक्साइड]], विशेष रूप से कमजोर इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं के, पर्याप्त उच्च तापमान पर गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। शास्त्रीय उदाहरण [[ऑक्सीजन]] और [[पारा (तत्व)|पारा (धातु)]] देने के लिए [[पारा ऑक्साइड|मरक्यूरिक ऑक्साइड]] का अपघटन है। पहली बार गैसीय ऑक्सीजन के नमूने तैयार करने के लिए प्रतिक्रिया का उपयोग [[जोसेफ प्रिस्टले]] ने किया था।
*जब पानी को 2000 °C से अधिक गर्म किया जाता है, तो इसका एक छोटा प्रतिशत OH, मोनोएटोमिक ऑक्सीजन, मोनोएटोमिक हाइड्रोजन, O में विघटित हो जाएगा<sub>2</sub>, और वह<sub>2</sub>.<ref>{{cite journal | doi=10.1016/j.ijhydene.2004.02.014 | volume=29 | issue=14 | title=Hydrogen production by direct solar thermal decomposition of water, possibilities for improvement of process efficiency | journal=International Journal of Hydrogen Energy | pages=1451–1458| year=2004 | vauthors = Baykara S }}</ref>
*जब पानी को 2000 °C से अधिक गर्म किया जाता है, तो इसका छोटा प्रतिशत OH, मोनोएटोमिक ऑक्सीजन, मोनोएटोमिक हाइड्रोजन, O<sub>2</sub> और H<sub>2</sub> में विघटित हो जाएगा ।<ref>{{cite journal | doi=10.1016/j.ijhydene.2004.02.014 | volume=29 | issue=14 | title=Hydrogen production by direct solar thermal decomposition of water, possibilities for improvement of process efficiency | journal=International Journal of Hydrogen Energy | pages=1451–1458| year=2004 | vauthors = Baykara S }}</ref>
* उच्चतम ज्ञात अपघटन तापमान वाला यौगिक ≈3870 °C (≈7000 °F) पर [[कार्बन मोनोआक्साइड]] है।{{Citation needed|date=August 2010}}
* उच्चतम ज्ञात अपघटन तापमान वाला यौगिक ≈3870 °C (≈7000 °F) पर [[कार्बन मोनोआक्साइड]] है।{{Citation needed|date=August 2010}}
=== नाइट्रेट्स, नाइट्राइट्स और अमोनियम यौगिकों का अपघटन ===
=== नाइट्रेट्स, नाइट्राइट्स और अमोनियम यौगिकों का अपघटन ===
* [[अमोनियम डाईक्रोमेट]] गर्म करने पर नाइट्रोजन, पानी और क्रोमियम (III) ऑक्साइड देता है।
* [[अमोनियम डाईक्रोमेट]] गर्म करने पर नाइट्रोजन, पानी और क्रोमियम (III) ऑक्साइड देता है।
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== अपघटन में आसानी ==
== अपघटन में आसानी ==
जब धातु [[प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला]] के नीचे होती है, तो उनके [[रासायनिक यौगिक]] आमतौर पर उच्च तापमान पर आसानी से विघटित हो जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष की ओर [[परमाणु]]ओं के बीच मजबूत रासायनिक बंधन बनता है, और मजबूत बंधनों को तोड़ना मुश्किल होता है। उदाहरण के लिए, [[ताँबा]] प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के निचले भाग के पास है, और [[कॉपर सल्फेट]] (CuSO<sub>4</sub>), लगभग 200 °C पर विघटित होना शुरू होता है, उच्च तापमान पर लगभग 560 °C तक तेज़ी से बढ़ता है। इसके विपरीत [[पोटैशियम]] प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष के निकट है, और [[पोटेशियम सल्फेट]] (के<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>) लगभग 1069 °C के अपने गलनांक पर विघटित नहीं होता है, न ही इसके क्वथनांक पर भी।
जब धातु [[प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला]] के नीचे होती है, तो उनके [[रासायनिक यौगिक]] सामान्यतः उच्च तापमान पर आसानी से विघटित हो जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष की ओर [[परमाणु]]ओं के बीच ठोस रासायनिक बंधन बनता है, और ठोस बंधनों को तोड़ना जटिल होता है। उदाहरण के लिए, [[ताँबा]] प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के निचले भाग के पास है, और [[कॉपर सल्फेट]] (CuSO<sub>4</sub>), लगभग 200 °C पर विघटित होना प्रारंभ होता है, उच्च तापमान पर लगभग 560 °C तक तेज़ी से बढ़ता है। इसके विपरीत [[पोटैशियम]] प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष के निकट है, और [[पोटेशियम सल्फेट]] (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) लगभग 1069 °C के अपने गलनांक पर विघटित नहीं होता है, और न ही इसके क्वथनांक पर विघटित होता है।


== व्यावहारिक अनुप्रयोग ==
== व्यावहारिक अनुप्रयोग ==
वास्तविक दुनिया में ऐसे कई परिदृश्य हैं जो थर्मल डिग्रेडेशन से प्रभावित होते हैं। प्रभावित चीजों में से एक है उंगलियों के निशान। जब कोई किसी चीज को छूता है तो उंगलियों से अवशेष रह जाते हैं। यदि उंगलियां पसीने से तर हैं, या उनमें अधिक तेल है, तो अवशेषों में कई रसायन होते हैं। डी पाओली और उनके सहयोगियों ने उंगलियों के निशान में पाए जाने वाले कुछ घटकों पर एक अध्ययन परीक्षण थर्मल गिरावट का आयोजन किया। गर्मी के जोखिम के लिए, अमीनो एसिड और यूरिया के नमूने 100 डिग्री सेल्सियस पर गिरावट शुरू कर देते हैं और लैक्टिक एसिड के लिए, अपघटन प्रक्रिया 50 डिग्री सेल्सियस के आसपास शुरू होती है।<ref>{{cite journal | vauthors = De Paoli G, Lewis SA, Schuette EL, Lewis LA, Connatser RM, Farkas T | title = Photo- and thermal-degradation studies of select eccrine fingerprint constituents | journal = Journal of Forensic Sciences | volume = 55 | issue = 4 | pages = 962–969 | date = July 2010 | pmid = 20487155 | doi = 10.1111/j.1556-4029.2010.01420.x | s2cid = 37942037 }}</ref> आगे के परीक्षण के लिए ये घटक आवश्यक हैं, इसलिए फोरेंसिक अनुशासन में, उंगलियों के निशान का अपघटन महत्वपूर्ण है।
वास्तविक दुनिया में ऐसे कई परिदृश्य हैं जो थर्मल डिग्रेडेशन से प्रभावित होते हैं। प्रभावित चीजों में से एक है उंगलियों के निशान। जब कोई किसी चीज को छूता है तो उंगलियों से अवशेष रह जाते हैं। यदि उंगलियां पसीने से तर हैं, या उनमें अधिक तेल है, तो अवशेषों में कई रसायन होते हैं। डी पाओली और उनके सहयोगियों ने उंगलियों के निशान में पाए जाने वाले कुछ घटकों पर अध्ययन परीक्षण थर्मल गिरावट का आयोजन किया। गर्मी के खतरों के लिए, अमीनो एसिड और यूरिया के नमूने 100 डिग्री सेल्सियस पर गिरावट प्रारंभ कर देते हैं और लैक्टिक एसिड के लिए, अपघटन प्रक्रिया 50 डिग्री सेल्सियस के आसपास प्रारंभ होती है।<ref>{{cite journal | vauthors = De Paoli G, Lewis SA, Schuette EL, Lewis LA, Connatser RM, Farkas T | title = Photo- and thermal-degradation studies of select eccrine fingerprint constituents | journal = Journal of Forensic Sciences | volume = 55 | issue = 4 | pages = 962–969 | date = July 2010 | pmid = 20487155 | doi = 10.1111/j.1556-4029.2010.01420.x | s2cid = 37942037 }}</ref> आगे के परीक्षण के लिए ये घटक आवश्यक हैं, इसलिए फोरेंसिक अनुशासन में, उंगलियों के निशान का अपघटन महत्वपूर्ण है।


== यह भी देखें ==
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Latest revision as of 18:09, 17 February 2023

For जैविक प्रक्रिया, see अपघटन.
वायुमंडलीय दबाव पर कार्बनिक पदार्थों के थर्मल क्षरण में प्रक्रियाएं।

थर्मल अपघटन, या थर्मोलिसिस, गर्मी के कारण होने वाला रासायनिक अपघटन है। किसी पदार्थ का अपघटन तापमान वह तापमान होता है जिस पर पदार्थ रासायनिक रूप से विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया सामान्यतः एंडोथर्मिक प्रक्रिया होती है क्योंकि अपघटन से निकलने वाले यौगिक में रासायनिक बंधनों को तोड़ने के लिए गर्मी की आवश्यकता होती है। यदि अपघटन पर्याप्त रूप से एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया है, तो सकारात्मक प्रतिक्रिया पाश बनाया जाता है जिससे थर्मल पलायन होता है और संभवतः विस्फोट या अन्य रासायनिक प्रतिक्रिया होती है।

अपघटन तापमान परिभाषा

साधारण पदार्थ (जैसे पानी) अपने थर्मल अपघटन उत्पादों के साथ संतुलन में उपस्थित हो सकता है, प्रभावी रूप से अपघटन को रोक सकता है। विघटित अणुओं का संतुलन अंश तापमान के साथ बढ़ता है।

उदाहरण

CaCO3 → CaO + CO2
प्रतिक्रिया का उपयोग कैल्शियम ऑक्साइड बनाने के लिए किया जाता है, जो औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पाद है।
तापीय अपघटन का अन्य उदाहरण 2Pb(NO3)2 → 2PbO + O2 + 4NO2.
  • कुछ आक्साइड, विशेष रूप से कमजोर इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं के, पर्याप्त उच्च तापमान पर गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। शास्त्रीय उदाहरण ऑक्सीजन और पारा (धातु) देने के लिए मरक्यूरिक ऑक्साइड का अपघटन है। पहली बार गैसीय ऑक्सीजन के नमूने तैयार करने के लिए प्रतिक्रिया का उपयोग जोसेफ प्रिस्टले ने किया था।
  • जब पानी को 2000 °C से अधिक गर्म किया जाता है, तो इसका छोटा प्रतिशत OH, मोनोएटोमिक ऑक्सीजन, मोनोएटोमिक हाइड्रोजन, O2 और H2 में विघटित हो जाएगा ।[1]
  • उच्चतम ज्ञात अपघटन तापमान वाला यौगिक ≈3870 °C (≈7000 °F) पर कार्बन मोनोआक्साइड है।[citation needed]

नाइट्रेट्स, नाइट्राइट्स और अमोनियम यौगिकों का अपघटन

अपघटन में आसानी

जब धातु प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के नीचे होती है, तो उनके रासायनिक यौगिक सामान्यतः उच्च तापमान पर आसानी से विघटित हो जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष की ओर परमाणुओं के बीच ठोस रासायनिक बंधन बनता है, और ठोस बंधनों को तोड़ना जटिल होता है। उदाहरण के लिए, ताँबा प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के निचले भाग के पास है, और कॉपर सल्फेट (CuSO4), लगभग 200 °C पर विघटित होना प्रारंभ होता है, उच्च तापमान पर लगभग 560 °C तक तेज़ी से बढ़ता है। इसके विपरीत पोटैशियम प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष के निकट है, और पोटेशियम सल्फेट (K2SO4) लगभग 1069 °C के अपने गलनांक पर विघटित नहीं होता है, और न ही इसके क्वथनांक पर विघटित होता है।

व्यावहारिक अनुप्रयोग

वास्तविक दुनिया में ऐसे कई परिदृश्य हैं जो थर्मल डिग्रेडेशन से प्रभावित होते हैं। प्रभावित चीजों में से एक है उंगलियों के निशान। जब कोई किसी चीज को छूता है तो उंगलियों से अवशेष रह जाते हैं। यदि उंगलियां पसीने से तर हैं, या उनमें अधिक तेल है, तो अवशेषों में कई रसायन होते हैं। डी पाओली और उनके सहयोगियों ने उंगलियों के निशान में पाए जाने वाले कुछ घटकों पर अध्ययन परीक्षण थर्मल गिरावट का आयोजन किया। गर्मी के खतरों के लिए, अमीनो एसिड और यूरिया के नमूने 100 डिग्री सेल्सियस पर गिरावट प्रारंभ कर देते हैं और लैक्टिक एसिड के लिए, अपघटन प्रक्रिया 50 डिग्री सेल्सियस के आसपास प्रारंभ होती है।[2] आगे के परीक्षण के लिए ये घटक आवश्यक हैं, इसलिए फोरेंसिक अनुशासन में, उंगलियों के निशान का अपघटन महत्वपूर्ण है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Baykara S (2004). "Hydrogen production by direct solar thermal decomposition of water, possibilities for improvement of process efficiency". International Journal of Hydrogen Energy. 29 (14): 1451–1458. doi:10.1016/j.ijhydene.2004.02.014.
  2. ↑ De Paoli G, Lewis SA, Schuette EL, Lewis LA, Connatser RM, Farkas T (July 2010). "Photo- and thermal-degradation studies of select eccrine fingerprint constituents". Journal of Forensic Sciences. 55 (4): 962–969. doi:10.1111/j.1556-4029.2010.01420.x. PMID 20487155. S2CID 37942037.
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