परमाणु अनुपात: Difference between revisions

Latest revision as of 21:38, 11 April 2023

परमाणु अनुपात एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक परिणाम है। अतः निकटता संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या परमाणु % पर) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है।^[1] इन अवधारणाओं के आणविक समतुल्य ग्राम-अणुक प्रभाज या मोलीय प्रतिशत हैं।

परमाणु

गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत होता है

\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\times 100\

%

जहाँ N_i संबंध के परमाणुओं की संख्या है और N_tot परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है

\mathrm {atomic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .

उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) में हाइड्रोजन का परमाणु प्रतिशत %_H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, है, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात A_H:O = 2:1 होता है।

समस्थानिक

अन्य अनुप्रयोग विकिरण रसायन में है, जहां यह समस्थानिक अनुपात या समस्थानिक बहुलता को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, समस्थानिक बहुलता होती है

\mathrm {isotopic\ abundance} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\ ,

जहां N_i संबंध और N_tot के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है

\mathrm {isotopic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .

उदाहरण के लिए, भारी जल में ड्यूटेरियम (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात सामान्य रूप से D:H = 1:7000 (0.00014% की एक समस्थानिक बहुलता के अनुरूप) होता है।

लेजर भौतिकी में अपमिश्रण (डोपिंग)

लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'अपमिश्रण अनुपात' या 'अपमिश्रण प्रभाज' का उल्लेख कर सकता है।

उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, Yb : Y₃Al₅O₁₂ का 100% अपमिश्रण अनुपात शुद्ध Yb₃Al₅O₁₂ है।
अपमिश्रण प्रभाज के समतुल्य होता है,

$\mathrm {\frac {N_{\mathrm {atoms\ of\ dopant} }}{N_{\mathrm {atoms\ of\ solution\ which\ can\ be\ substituted\ with\ the\ dopant} }}}$

यह भी देखें

सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका

संदर्भ

↑ मैकग्रा-हिल डिक्शनरी ऑफ केमिस्ट्री. McGraw-Hill. 27 January 2003. pp. 31. ISBN 0-07-141046-5.

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[1] मैकग्रा-हिल डिक्शनरी ऑफ केमिस्ट्री. McGraw-Hill. 27 January 2003. pp. 31. ISBN 0-07-141046-5.

[1]

@@ Line 1: / Line 1: @@
-{{short description|Measure of the ratio of atoms of one kind (i) to another kind (j)}}
+{{short description|Measure of the ratio of atoms of one kind (i) to another kind (j)}}'''''परमाणु [[अनुपात]]''''' एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक परिणाम है। अतः निकटता संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या परमाणु % पर) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है।<ref>{{cite book|title=मैकग्रा-हिल डिक्शनरी ऑफ केमिस्ट्री|date=27 January 2003|url=https://archive.org/details/dictionaryofchem00mcgr_1|url-access=registration|publisher=McGraw-Hill|isbn=0-07-141046-5|pages=[https://archive.org/details/dictionaryofchem00mcgr_1/page/31 31]|ref=1}}</ref> इन अवधारणाओं के आणविक समतुल्य ग्राम-अणुक प्रभाज या मोलीय प्रतिशत हैं।
-{{Refimprove|date=August 2015}}
-परमाणु [[अनुपात]] एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक उपाय है। एक निकट संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या at.%) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है।<ref>{{cite book|title=मैकग्रा-हिल डिक्शनरी ऑफ केमिस्ट्री|date=27 January 2003|url=https://archive.org/details/dictionaryofchem00mcgr_1|url-access=registration|publisher=McGraw-Hill|isbn=0-07-141046-5|pages=[https://archive.org/details/dictionaryofchem00mcgr_1/page/31 31]|ref=1}}</ref> इन अवधारणाओं के [[अणु]] समकक्ष दाढ़ अंश या [[दाढ़ प्रतिशत]] हैं।
 == परमाणु ==
-गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत है
+गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत होता है
 :<math> \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \times 100  \ </math> %
-जहां एन<sub>i</sub> ब्याज के परमाणुओं की संख्या है और एन<sub>tot</sub> परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात है
+जहाँ ''N''<sub>i</sub> संबंध के परमाणुओं की संख्या है और ''N''<sub>tot</sub> परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है
 :<math> \mathrm{atomic \ ratio} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{j}) \ .</math>
-उदाहरण के लिए, [[पानी]] में [[हाइड्रोजन]] का परमाणु प्रतिशत (H<sub>2</sub>ओ) है {{nowrap|at.%<sub>H<sub>2</sub>O</sub> {{=}} 2/3 x 100 ≈ 66.67%}}, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात है {{nowrap|''A''<sub>H:O</sub> {{=}} 2:1}}.
+उदाहरण के लिए, पानी (H<sub>2</sub>O) में हाइड्रोजन का परमाणु प्रतिशत %<sub>H2O</sub> = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, है, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात {{nowrap|''A''<sub>H:O</sub> {{=}} 2:1}} होता है।
 == समस्थानिक ==
-एक अन्य अनुप्रयोग [[रेडियो रसायन]] में है, जहां यह [[समस्थानिक अनुपात]] या [[समस्थानिक बहुतायत]] को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, ''समस्थानिक बहुतायत'' है
+अन्य अनुप्रयोग [[रेडियो रसायन|विकिरण रसायन]] में है, जहां यह [[समस्थानिक अनुपात]] या [[समस्थानिक बहुतायत|समस्थानिक बहुलता]] को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, समस्थानिक बहुलता होती है
 :<math> \mathrm{isotopic \ abundance} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \ ,</math>
-जहां एन<sub>i</sub> ब्याज और एन के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है<sub>tot</sub> परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात है
+जहां N<sub>i</sub> संबंध और N<sub>tot</sub> के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है
 :<math> \mathrm{isotopic \ ratio} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{isotopic \ percent} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{isotopic \ percent} \ (\mathrm{j}) \ .</math>
-उदाहरण के लिए, भारी पानी में [[ड्यूटेरियम]] (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात मोटे तौर पर होता है {{nowrap|D:H {{=}} 1:7000}} (0.00014% की एक समस्थानिक बहुतायत के अनुरूप)।
+उदाहरण के लिए, भारी जल में [[ड्यूटेरियम]] (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात सामान्य रूप से {{nowrap|D:H {{=}} 1:7000}} (0.00014% की एक समस्थानिक बहुलता के अनुरूप) होता है।
-== [[लेजर भौतिकी]] में डोपिंग ==
-लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'डोपेंट # लेज़िंग मीडिया अनुपात' या 'डोपिंग अंश' का उल्लेख कर सकता है।
-*उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, '[[येटरबियम]]' '<big>:</big>' येट्रियम एल्युमीनियम गार्नेट|'Y' का 100% डोपिंग अनुपात<sub>3</sub>अल<sub>5</sub>O<sub>12</sub>शुद्ध वाईबी है<sub>3</sub>अल<sub>5</sub>O<sub>12</sub>.
+== [[लेजर भौतिकी]] में अपमिश्रण (डोपिंग) ==
-* डोपिंग अंश बराबर है,
+लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'अपमिश्रण अनुपात' या 'अपमिश्रण प्रभाज' का उल्लेख कर सकता है।
-:::::::::<math>\mathrm \frac{N_\mathrm{atoms \ of \ dopant}}{N_\mathrm{atoms \ of \ solution \ which \  can \ be \ substituted \ with \ the \ dopant}}</math>
+*उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, '''Yb''' '''<big>:</big>''' '''Y'''<sub>3</sub>Al<sub>5</sub>O<sub>12</sub> का 100% अपमिश्रण अनुपात शुद्ध '''Yb'''<sub>3</sub>Al<sub>5</sub>O<sub>12</sub> है।
+* अपमिश्रण प्रभाज के समतुल्य होता है,
+<math>\mathrm \frac{N_\mathrm{atoms \ of \ dopant}}{N_\mathrm{atoms \ of \ solution \ which \  can \ be \ substituted \ with \ the \ dopant}}</math>
 == यह भी देखें ==
-*सांद्रता#सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका
+*सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका
 ==संदर्भ==
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