थर्मल संतुलन: Difference between revisions

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{{Short description|State of no net thermal energy flow between two connected systems}}
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[[File:Thermal_equilibrium_in_closed_system.png |thumb|ताप प्रवाह के माध्यम से समय के साथ एक बंद प्रणाली में एक तापीय संतुलन का विकास जो तापमान के अंतर को कम करता है]]दो भौतिक प्रणालियाँ तापीय संतुलन में होती हैं यदि उनके बीच ऊष्मा के लिए पारगम्य पथ से जुड़े होने पर उनके बीच तापीय ऊर्जा का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है। ऊष्मीय संतुलन ऊष्मागतिकी के शून्य नियम का पालन करता है। एक प्रणाली को स्वयं के साथ तापीय संतुलन में कहा जाता है यदि प्रणाली के भीतर का तापमान स्थानिक रूप से समान और अस्थायी रूप से स्थिर है।
[[File:Thermal_equilibrium_in_closed_system.png |thumb|ताप प्रवाह के माध्यम से समय के साथ एक बंद प्रणाली में एक तापीय संतुलन का विकास जो तापमान के अंतर को कम करता है]]दो भौतिक प्रणालियाँ तापीय संतुलन में होती हैं यदि उनके बीच ऊष्मा के लिए पारगम्य पथ से जुड़े होने पर उनके बीच तापीय ऊर्जा का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है। ऊष्मीय संतुलन ऊष्मागतिकी के शून्य नियम का पालन करता है। एक प्रणाली को स्वयं के साथ तापीय संतुलन में कहा जाता है यदि प्रणाली के भीतर का तापमान स्थानिक रूप से समान और अस्थायी रूप से स्थिर है।


[[थर्मोडायनामिक संतुलन|ऊष्मागतिक संतुलन]] में प्रणाली सदैव ऊष्मीय संतुलन में होते हैं, लेकिन इसका विलोम सदैव सत्य नहीं होता है। यदि प्रणालियों के बीच संबंध '[[आंतरिक ऊर्जा]] में परिवर्तन' के रूप में ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति देता है, लेकिन कार्य के रूप में पदार्थ या ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति नहीं देता है, तो दोनों प्रणालियां ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचे बिना ऊष्मीय संतुलन तक पहुंच सकती हैं।
[[थर्मोडायनामिक संतुलन|ऊष्मागतिक संतुलन]] में प्रणाली सदैव ऊष्मीय संतुलन में होते हैं, संभवतः इसका विलोम सदैव सत्य नहीं होता है। यदि प्रणालियों के बीच संबंध '[[आंतरिक ऊर्जा]] में परिवर्तन' के रूप में ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति देता है, संभवतः कार्य के रूप में पदार्थ या ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति नहीं देता है, तो दोनों प्रणालियां ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचे बिना ऊष्मीय संतुलन तक पहुंच सकती हैं।


== तापीय संतुलन की दो किस्में ==
== तापीय संतुलन की दो किस्में ==
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=== एक पृथक निकाय का आंतरिक तापीय संतुलन ===
=== एक पृथक निकाय का आंतरिक तापीय संतुलन ===
किसी पिंड का ऊष्मीय संतुलन अपने आप में उस पिंड को संदर्भित करता है  जब वह पृथक होता है। पृष्ठभूमि यह है कि इसमें कोई भी ऊष्मा प्रवेश या छोड़ती नहीं है, और इसे असीमित समय के लिए अपनी आंतरिक विशेषताओं के तहत व्यवस्थित होने की अनुमति दी जाती है। जब यह पूरी तरह से व्यवस्थित हो जाता है, ताकि स्थूल परिवर्तन का अब पता न चले, यह अपने स्वयं के तापीय संतुलन में होता है। यह निहित नहीं है कि यह आवश्यक रूप से अन्य प्रकार के आंतरिक संतुलन में है। उदाहरण के लिए, यह संभव है कि एक पिंड आंतरिक तापीय संतुलन तक पहुंच जाए लेकिन आंतरिक रासायनिक संतुलन में न हो; कांच एक उदाहरण है।<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 249–251.</ref>
किसी पिंड का ऊष्मीय संतुलन अपने आप में उस पिंड को संदर्भित करता है  जब वह पृथक होता है। पृष्ठभूमि यह है कि इसमें कोई भी ऊष्मा प्रवेश या छोड़ती नहीं है, और इसे असीमित समय के लिए अपनी आंतरिक विशेषताओं के तहत व्यवस्थित होने की अनुमति दी जाती है। जब यह पूरी तरह से व्यवस्थित हो जाता है, जिससे की स्थूल परिवर्तन का अब पता न चले, यह अपने स्वयं के तापीय संतुलन में होता है। यह निहित नहीं है कि यह आवश्यक रूप से अन्य प्रकार के आंतरिक संतुलन में है। उदाहरण के लिए, यह संभव है कि एक पिंड आंतरिक तापीय संतुलन तक पहुंच जाए संभवतः आंतरिक रासायनिक संतुलन में न हो; कांच एक उदाहरण है।<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 249–251.</ref>


कोई एक पृथक प्रणाली की कल्पना कर सकता प्रारंभ में आंतरिक तापीय संतुलन की अपनी स्थिति में नहीं होता है। यह विभाजन के एक कल्पित ऊष्मागतिक संचालन के अधीन दो उप-प्रणालियों में विभाजित किया जा सकता है जो कुछ भी नहीं, कोई दीवार नहीं है। तब दो उप-प्रणालियों के बीच ऊर्जा के हस्तांतरण की संभावना को गर्मी के रूप में माना जा सकता है। काल्पनिक विभाजन संचालन के एक लंबे समय के बाद, दो उपप्रणालियाँ व्यावहारिक रूप से स्थिर अवस्था में पहुँच जाएँगी, और इसलिए एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन के संबंध में होंगी। इस तरह के एक साहसिक कार्य को अलग-अलग काल्पनिक विभाजनों के साथ अनिश्चित काल तक कई तरीकों से संचालित किया जा सकता है। उन सभी का परिणाम सबसिस्टम होगा जो एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में दिखाया जा सकता है, विभिन्न विभाजनों से सबसिस्टम का परीक्षण कर रहा है। इस कारण से, एक पृथक प्रणाली, प्रारंभ में आंतरिक ऊष्मीय संतुलन की अपनी स्थिति नहीं थी, लेकिन लंबे समय तक छोड़ दी गई, व्यावहारिक रूप से सदैव एक अंतिम स्थिति तक पहुंच जाएगी जिसे आंतरिक ऊष्मीय संतुलन में से एक माना जा सकता है। इस तरह की अंतिम अवस्था स्थानिक एकरूपता या तापमान की समरूपता में से एक है।<ref>[[Max Planck|Planck, M.]], (1897/1903), p. 3.</ref> ऐसे राज्यों का अस्तित्व शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी का एक बुनियादी सिद्धांत है।<ref>[[László Tisza|Tisza, L.]] (1966), p. 108.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), p. 20.</ref> यह अवधारणा कभी-कभी होती है, लेकिन अक्सर नहीं, ऊष्मप्रवैगिकी का ऋण पहला नियम कहा जाता है।<ref>{{Cite journal |doi = 10.1119/1.4914528|bibcode = 2015AmJPh..83..628M|title = स्वयंसिद्ध ऊष्मप्रवैगिकी में समय और अपरिवर्तनीयता|year = 2015|last1 = Marsland|first1 = Robert|last2 = Brown|first2 = Harvey R.|last3 = Valente|first3 = Giovanni|journal = American Journal of Physics|volume = 83|issue = 7|pages = 628–634|hdl = 11311/1043322|hdl-access = free}}</ref> पृथक क्वांटम प्रणालियों के लिए एक उल्लेखनीय अपवाद मौजूद है जो [[कई-निकाय स्थानीयकरण]] हैं। कई-निकाय स्थानीयकृत हैं और जो कभी भी आंतरिक तापीय संतुलन तक नहीं पहुंचते हैं।
कोई एक पृथक प्रणाली की कल्पना कर सकता प्रारंभ में आंतरिक तापीय संतुलन की अपनी स्थिति में नहीं होता है। यह विभाजन के एक कल्पित ऊष्मागतिक संचालन के अधीन दो उप-प्रणालियों में विभाजित किया जा सकता है जो कुछ भी नहीं, कोई दीवार नहीं है। तब दो उप-प्रणालियों के बीच ऊर्जा के हस्तांतरण की संभावना को गर्मी के रूप में माना जा सकता है। काल्पनिक विभाजन संचालन के एक लंबे समय के बाद, दो उपप्रणालियाँ व्यावहारिक रूप से स्थिर अवस्था में पहुँच जाएँगी, और इसलिए एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन के संबंध में होंगी। इस तरह के एक साहसिक कार्य को अलग-अलग काल्पनिक विभाजनों के साथ अनिश्चित काल तक कई तरीकों से संचालित किया जा सकता है। उन सभी का परिणाम सबसिस्टम होगा जो एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में दिखाया जा सकता है, विभिन्न विभाजनों से सबसिस्टम का परीक्षण कर रहा है। इस कारण से, एक पृथक प्रणाली, प्रारंभ में आंतरिक ऊष्मीय संतुलन की अपनी स्थिति नहीं थी, संभवतः लंबे समय तक छोड़ दी गई, व्यावहारिक रूप से सदैव एक अंतिम स्थिति तक पहुंच जाएगी जिसे आंतरिक ऊष्मीय संतुलन में से एक माना जा सकता है। इस तरह की अंतिम अवस्था स्थानिक एकरूपता या तापमान की समरूपता में से एक है।<ref>[[Max Planck|Planck, M.]], (1897/1903), p. 3.</ref> ऐसे राज्यों का अस्तित्व शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी का एक बुनियादी सिद्धांत है।<ref>[[László Tisza|Tisza, L.]] (1966), p. 108.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), p. 20.</ref> यह अवधारणा कभी-कभी होती है, संभवतः अधिकांशतः नहीं, ऊष्मप्रवैगिकी का ऋण पहला नियम कहा जाता है।<ref>{{Cite journal |doi = 10.1119/1.4914528|bibcode = 2015AmJPh..83..628M|title = स्वयंसिद्ध ऊष्मप्रवैगिकी में समय और अपरिवर्तनीयता|year = 2015|last1 = Marsland|first1 = Robert|last2 = Brown|first2 = Harvey R.|last3 = Valente|first3 = Giovanni|journal = American Journal of Physics|volume = 83|issue = 7|pages = 628–634|hdl = 11311/1043322|hdl-access = free}}</ref> पृथक क्वांटम प्रणालियों के लिए एक उल्लेखनीय अपवाद उपस्थित है जो [[कई-निकाय स्थानीयकरण]] हैं। कई-निकाय स्थानीयकृत हैं और जो कभी भी आंतरिक तापीय संतुलन तक नहीं पहुंचते हैं।


== ऊष्मीय संपर्क ==
== ऊष्मीय संपर्क ==
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== अलग-अलग समान तापमान के साथ तैयार निकाय, फिर एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संचार में डालते हैं ==
== अलग-अलग समान तापमान के साथ तैयार निकाय, फिर एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संचार में डालते हैं ==


यदि निकायों को अलग-अलग सूक्ष्म रूप से स्थिर अवस्थाओं के साथ तैयार किया जाता है, और फिर प्रवाहकीय या विकिरण पथों द्वारा एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संयोजन में डाल दिया जाता है, तो वे एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में होंगे, जब संयोजन के बाद किसी भी शरीर में कोई बदलाव नहीं होता है। लेकिन अगर प्रारंभ में वे ऊष्मीय संतुलन के संबंध में नहीं हैं, तो गर्म से ठंडे तक गर्मी प्रवाहित होगी, जो भी मार्ग, प्रवाहकीय या विकिरण उपलब्ध है, और यह प्रवाह तब तक जारी रहेगा जब तक कि ऊष्मीय संतुलन नहीं हो जाता है और तब उनके पास होगा समान तापमान।
यदि निकायों को अलग-अलग सूक्ष्म रूप से स्थिर अवस्थाओं के साथ तैयार किया जाता है, और फिर प्रवाहकीय या विकिरण पथों द्वारा एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संयोजन में डाल दिया जाता है, तो वे एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में होंगे, जब संयोजन के बाद किसी भी शरीर में कोई बदलाव नहीं होता है। संभवतः अगर प्रारंभ में वे ऊष्मीय संतुलन के संबंध में नहीं हैं, तो गर्म से ठंडे तक गर्मी प्रवाहित होगी, जो भी मार्ग, प्रवाहकीय या विकिरण उपलब्ध है, और यह प्रवाह तब तक जारी रहेगा जब तक कि ऊष्मीय संतुलन नहीं हो जाता है और तब उनके पास होगा समान तापमान।


ऊष्मीय संतुलन का एक रूप विकिरण विनिमय संतुलन है।<ref name="Prevost 1791">[[Pierre Prevost|Prevost, P.]] (1791). [https://books.google.com/books?id=7ZLOAAAAMAAJ&pg=PA314 Mémoire sur l'equilibre du feu. ''Journal de Physique'' (Paris), vol. 38 pp. 314-322.]</ref><ref name="Planck 1914 40">[[Max Planck|Planck, M.]] (1914), p. 40.</ref> दो शरीर, प्रत्येक अपने स्वयं के समान तापमान के साथ, केवल विकिरण संयोजन में, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि कितनी दूर है, या आंशिक रूप से अवरोधक, परावर्तक, या अपवर्तक, बाधाएं उनके विकिरण विनिमय के मार्ग में हैं, जो एक दूसरे के सापेक्ष गतिमान नहीं हैं, ऊष्मीय का आदान-प्रदान करेंगे विकिरण, कुल मिलाकर गर्म ऊर्जा को कूलर में स्थानांतरित करता है, और जब वे समान तापमान पर होते हैं तो बराबर और विपरीत मात्रा में आदान-प्रदान करेंगे। इस स्थिति में, किरचॉफ का तापीय विकिरण का नियम | किरचॉफ का विकिरण उत्सर्जन और अवशोषण की समानता का नियम और [[हेल्महोल्ट्ज़ पारस्परिकता]] सिद्धांत चलन में हैं।
ऊष्मीय संतुलन का एक रूप विकिरण विनिमय संतुलन है।<ref name="Prevost 1791">[[Pierre Prevost|Prevost, P.]] (1791). [https://books.google.com/books?id=7ZLOAAAAMAAJ&pg=PA314 Mémoire sur l'equilibre du feu. ''Journal de Physique'' (Paris), vol. 38 pp. 314-322.]</ref><ref name="Planck 1914 40">[[Max Planck|Planck, M.]] (1914), p. 40.</ref> दो शरीर, प्रत्येक अपने स्वयं के समान तापमान के साथ, केवल विकिरण संयोजन में, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि कितनी दूर है, या आंशिक रूप से अवरोधक, परावर्तक, या अपवर्तक, बाधाएं उनके विकिरण विनिमय के मार्ग में हैं, जो एक दूसरे के सापेक्ष गतिमान नहीं हैं, ऊष्मीय का आदान-प्रदान करेंगे विकिरण, कुल मिलाकर गर्म ऊर्जा को कूलर में स्थानांतरित करता है, और जब वे समान तापमान पर होते हैं तो बराबर और विपरीत मात्रा में आदान-प्रदान करेंगे। इस स्थिति में, किरचॉफ का तापीय विकिरण का नियम | किरचॉफ का विकिरण उत्सर्जन और अवशोषण की समानता का नियम और [[हेल्महोल्ट्ज़ पारस्परिकता]] सिद्धांत चलन में हैं।
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== एक पृथक प्रणाली की आंतरिक स्थिति में परिवर्तन ==
== एक पृथक प्रणाली की आंतरिक स्थिति में परिवर्तन ==


यदि प्रारंभिक रूप से पृथक प्रणाली, आंतरिक बाधाओं के बिना जो [[एडियाबेटिक दीवार]] उपप्रणाली स्थापित करती है, को काफी लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, तो यह आमतौर पर अपने आप में ऊष्मीय संतुलन की स्थिति तक पहुंच जाएगा, जिसमें इसका तापमान एक समान होगा, लेकिन जरूरी नहीं कि ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति हो। , अगर कोई संरचनात्मक बाधा है जो सिस्टम में कुछ संभावित प्रक्रियाओं को संतुलन तक पहुंचने से रोक सकती है; कांच एक उदाहरण है। सामान्य तौर पर शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी उन आदर्श प्रणालियों पर विचार करती है जो आंतरिक संतुलन तक पहुंच गई हैं, और उनके बीच पदार्थ और ऊर्जा के आदर्श स्थानान्तरण होता है।
यदि प्रारंभिक रूप से पृथक प्रणाली, आंतरिक बाधाओं के बिना जो [[एडियाबेटिक दीवार]] उपप्रणाली स्थापित करती है, को काफी लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, तो यह सामान्यतःअपने आप में ऊष्मीय संतुलन की स्थिति तक पहुंच जाएगा, जिसमें इसका तापमान एक समान होगा, संभवतः जरूरी नहीं कि ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति हो। , अगर कोई संरचनात्मक बाधा है जो सिस्टम में कुछ संभावित प्रक्रियाओं को संतुलन तक पहुंचने से रोक सकती है; कांच एक उदाहरण है। सामान्यतः शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी उन आदर्श प्रणालियों पर विचार करती है जो आंतरिक संतुलन तक पहुंच गई हैं, और उनके बीच पदार्थ और ऊर्जा के आदर्श स्थानान्तरण होता है।


एक पृथक भौतिक प्रणाली [[विषम]] हो सकती है, या बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना हो सकती है। यदि आंतरिक बाधाओं के बिना प्रारंभिक अमानवीय भौतिक प्रणाली को ऊष्मागतिक संचालन द्वारा अलग किया जाता है, तो यह सामान्य रूप से समय के साथ अपनी आंतरिक स्थिति को बदल देगा। या यदि यह बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना है, तो इसकी बाधाओं को बदलने वाले ऊष्मागतिक संचालन के बाद यह अपनी स्थिति बदल सकता है। इस तरह के परिवर्तनों में घटक सामग्री की स्थिति को बदलकर तापमान में परिवर्तन या तापमान का स्थानिक वितरण सम्मलित हो सकता है। लोहे की एक छड़, जिसे प्रारंभ में एक छोर पर गर्म और दूसरे पर ठंडा होने के लिए तैयार किया जाता है, अलग होने पर बदल जाएगी ताकि इसका तापमान इसकी लंबाई के साथ समान हो जाए; इस प्रक्रिया के दौरान, रॉड तब तक ऊष्मीय संतुलन में नहीं होता जब तक उसका तापमान एक समान न हो। गर्म पानी के स्नान में तैरते हुए बर्फ के ब्लॉक के रूप में तैयार की गई प्रणाली में, और फिर अलग-थलग, बर्फ पिघल सकती है; पिघलने के दौरान, सिस्टम ऊष्मीय संतुलन में नहीं है; लेकिन अंततः इसका तापमान एक समान हो जाएगा; बर्फ का ब्लॉक दोबारा नहीं बनेगा। पेट्रोल वाष्प और हवा के मिश्रण के रूप में तैयार एक प्रणाली को एक चिंगारी से प्रज्वलित किया जा सकता है और कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन किया जा सकता है; यदि यह एक पृथक प्रणाली में होता है, तो यह प्रणाली के तापमान में वृद्धि करेगा, और वृद्धि के दौरान प्रणाली ऊष्मीय संतुलन में नहीं होगी; लेकिन अंततः, सिस्टम एक समान तापमान पर स्थिर हो जाएगा।
एक पृथक भौतिक प्रणाली [[विषम]] हो सकती है, या बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना हो सकती है। यदि आंतरिक बाधाओं के बिना प्रारंभिक अमानवीय भौतिक प्रणाली को ऊष्मागतिक संचालन द्वारा अलग किया जाता है, तो यह सामान्य रूप से समय के साथ अपनी आंतरिक स्थिति को बदल देगा। या यदि यह बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना है, तो इसकी बाधाओं को बदलने वाले ऊष्मागतिक संचालन के बाद यह अपनी स्थिति बदल सकता है। इस तरह के परिवर्तनों में घटक सामग्री की स्थिति को बदलकर तापमान में परिवर्तन या तापमान का स्थानिक वितरण सम्मलित हो सकता है। लोहे की एक छड़, जिसे प्रारंभ में एक छोर पर गर्म और दूसरे पर ठंडा होने के लिए तैयार किया जाता है, अलग होने पर बदल जाएगी जिससे की इसका तापमान इसकी लंबाई के साथ समान हो जाए; इस प्रक्रिया के समय, रॉड तब तक ऊष्मीय संतुलन में नहीं होता जब तक उसका तापमान एक समान न हो। गर्म पानी के स्नान में तैरते हुए बर्फ के ब्लॉक के रूप में तैयार की गई प्रणाली में, और फिर अलग-थलग, बर्फ पिघल सकती है; पिघलने के समय, सिस्टम ऊष्मीय संतुलन में नहीं है; संभवतः अंततः इसका तापमान एक समान हो जाएगा; बर्फ का ब्लॉक दोबारा नहीं बनेगा। पेट्रोल वाष्प और हवा के मिश्रण के रूप में तैयार एक प्रणाली को एक चिंगारी से प्रज्वलित किया जा सकता है और कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन किया जा सकता है; यदि यह एक पृथक प्रणाली में होता है, तो यह प्रणाली के तापमान में वृद्धि करेगा, और वृद्धि के समय प्रणाली ऊष्मीय संतुलन में नहीं होगी; संभवतः अंततः, सिस्टम एक समान तापमान पर स्थिर हो जाएगा।


पृथक प्रणालियों में इस तरह के परिवर्तन इस अर्थ में अपरिवर्तनीय हैं कि जब भी सिस्टम को उसी तरह से तैयार किया जाता है, तो इस तरह का परिवर्तन अनायास ही हो जाएगा, उलटा परिवर्तन व्यावहारिक रूप से पृथक प्रणाली के भीतर अनायास कभी नहीं होगा; यह ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम की सामग्री का एक बड़ा हिस्सा है। वास्तव में पूरी तरह से अलग सिस्टम प्रकृति में नहीं होते हैं, और सदैव कृत्रिम रूप से तैयार होते हैं।
पृथक प्रणालियों में इस तरह के परिवर्तन इस अर्थ में अपरिवर्तनीय हैं कि जब भी सिस्टम को उसी तरह से तैयार किया जाता है, तो इस तरह का परिवर्तन अनायास ही हो जाएगा, उलटा परिवर्तन व्यावहारिक रूप से पृथक प्रणाली के भीतर अनायास कभी नहीं होगा; यह ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम की सामग्री का एक बड़ा हिस्सा है। वास्तव में पूरी तरह से अलग सिस्टम प्रकृति में नहीं होते हैं, और सदैव कृत्रिम रूप से तैयार होते हैं।
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=== एक गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में ===
=== एक गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में ===


कोई एक ऐसी प्रणाली पर विचार कर सकता है जो कठोर बाधाओं के साथ एक बहुत लंबे रुद्धोष्म रूप से पृथक पोत में समाहित है, जिसमें शुरू में सामग्री का एक ऊष्मीय रूप से विषम वितरण होता है, जो एक स्थिर गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के प्रभाव में लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, इसके लंबे आयाम के कारण, बाहरी शरीर के कारण पृथ्वी के रूप में। यह पूरे समय समान तापमान की स्थिति में स्थिर रहेगा, हालांकि समान दबाव या घनत्व का नहीं, और शायद इसमें कई चरण होंगे। यह तब आंतरिक तापीय संतुलन में है और ऊष्मागतिक संतुलन में भी है। इसका मतलब यह है कि सिस्टम के सभी स्थानीय हिस्से पारस्परिक विकिरण विनिमय संतुलन में हैं। इसका मतलब है कि सिस्टम का तापमान स्थानिक रूप से एक समान है। <ref name="Planck 1914 40" /> ऐसा सभी मामलों में होता है, जिनमें गैर-समान बाहरी बल क्षेत्र भी शामिल हैं। बाह्य रूप से थोपे गए गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के लिए, लैंगरांगियन मल्टीप्लायरों की विधि का उपयोग करते हुए, विविधताओं की कलन द्वारा, इसे मैक्रोस्कोपिक थर्मोडायनामिक शब्दों में सिद्ध किया जा सकता है।<ref>Gibbs, J.W. (1876/1878), pp. 144-150.</ref><ref>[[Dirk ter Haar|ter Haar, D.]], [[Harald Wergeland|Wergeland, H.]] (1966), pp. 127–130.</ref><ref>Münster, A. (1970), pp. 309–310.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), pp. 254-256.</ref><ref>{{Cite journal | doi=10.1175/1520-0469(2004)061<0931:OMEP>2.0.CO;2| bibcode=2004JAtS...61..931V| issn=1520-0469| year=2004| volume=61| pages=931–936| title=अधिकतम एंट्रॉपी प्रोफाइल पर| last1=Verkley| first1=W. T. M.| last2=Gerkema| first2=T.| journal=Journal of the Atmospheric Sciences| issue=8| doi-access=free}}</ref><ref>Akmaev, R.A. (2008). On the energetics of maximum-entropy temperature profiles, ''Q. J. R. Meteorol. Soc.'', '''134''':187–197.</ref> गतिज सिद्धांत या सांख्यिकीय यांत्रिकी के विचार भी इस कथन का समर्थन करते हैं।<ref>Maxwell, J.C. (1867).</ref><ref>Boltzmann, L. (1896/1964), p. 143.</ref><ref>Chapman, S., Cowling, T.G. (1939/1970), Section 4.14, pp. 75–78.</ref><ref>[[J. R. Partington|Partington, J.R.]] (1949), pp. 275–278.</ref><ref>Coombes, C.A., Laue, H. (1985). A paradox concerning the temperature distribution of a gas in a gravitational field, ''Am. J. Phys.'', '''53''': 272–273.</ref><ref>Román, F.L., White, J.A., Velasco, S. (1995). Microcanonical single-particle distributions for an ideal gas in a gravitational field, ''Eur. J. Phys.'', '''16''': 83–90.</ref><ref>Velasco, S., Román, F.L., White, J.A. (1996). On a paradox concerning the temperature distribution of an ideal gas in a gravitational field, ''Eur. J. Phys.'', '''17''': 43–44.</ref>
कोई एक ऐसी प्रणाली पर विचार कर सकता है जो कठोर बाधाओं के साथ एक बहुत लंबे रुद्धोष्म रूप से पृथक पोत में समाहित है, जिसमें प्रारंभ में सामग्री का एक ऊष्मीय रूप से विषम वितरण होता है, जो एक स्थिर गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के प्रभाव में लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, इसके लंबे आयाम के कारण, बाहरी शरीर के कारण पृथ्वी के रूप में। यह पूरे समय समान तापमान की स्थिति में स्थिर रहेगा, चूँकि समान दबाव या घनत्व का नहीं, और संभवतः इसमें कई चरण होंगे। यह तब आंतरिक तापीय संतुलन में है और ऊष्मागतिक संतुलन में भी है। इसका मतलब यह है कि सिस्टम के सभी स्थानीय हिस्से पारस्परिक विकिरण विनिमय संतुलन में हैं। इसका मतलब है कि सिस्टम का तापमान स्थानिक रूप से एक समान है। <ref name="Planck 1914 40" /> ऐसा सभी स्थितियों में होता है, जिनमें गैर-समान बाहरी बल क्षेत्र भी सम्मलित हैं। बाह्य रूप से थोपे गए गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के लिए, लैंगरांगियन मल्टीप्लायरों की विधि का उपयोग करते हुए, विविधताओं की कलन द्वारा, इसे मैक्रोस्कोपिक ऊष्मागतिक शब्दों में सिद्ध किया जा सकता है।<ref>Gibbs, J.W. (1876/1878), pp. 144-150.</ref><ref>[[Dirk ter Haar|ter Haar, D.]], [[Harald Wergeland|Wergeland, H.]] (1966), pp. 127–130.</ref><ref>Münster, A. (1970), pp. 309–310.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), pp. 254-256.</ref><ref>{{Cite journal | doi=10.1175/1520-0469(2004)061<0931:OMEP>2.0.CO;2| bibcode=2004JAtS...61..931V| issn=1520-0469| year=2004| volume=61| pages=931–936| title=अधिकतम एंट्रॉपी प्रोफाइल पर| last1=Verkley| first1=W. T. M.| last2=Gerkema| first2=T.| journal=Journal of the Atmospheric Sciences| issue=8| doi-access=free}}</ref><ref>Akmaev, R.A. (2008). On the energetics of maximum-entropy temperature profiles, ''Q. J. R. Meteorol. Soc.'', '''134''':187–197.</ref> गतिज सिद्धांत या सांख्यिकीय यांत्रिकी के विचार भी इस कथन का समर्थन करते हैं।<ref>Maxwell, J.C. (1867).</ref><ref>Boltzmann, L. (1896/1964), p. 143.</ref><ref>Chapman, S., Cowling, T.G. (1939/1970), Section 4.14, pp. 75–78.</ref><ref>[[J. R. Partington|Partington, J.R.]] (1949), pp. 275–278.</ref><ref>Coombes, C.A., Laue, H. (1985). A paradox concerning the temperature distribution of a gas in a gravitational field, ''Am. J. Phys.'', '''53''': 272–273.</ref><ref>Román, F.L., White, J.A., Velasco, S. (1995). Microcanonical single-particle distributions for an ideal gas in a gravitational field, ''Eur. J. Phys.'', '''16''': 83–90.</ref><ref>Velasco, S., Román, F.L., White, J.A. (1996). On a paradox concerning the temperature distribution of an ideal gas in a gravitational field, ''Eur. J. Phys.'', '''17''': 43–44.</ref>




== ऊष्मीय और ऊष्मागतिक इक्विलिब्रिया के बीच अंतर ==
== ऊष्मीय और ऊष्मागतिक इक्विलिब्रिया के बीच अंतर ==


ऊष्मीय और ऊष्मागतिक संतुलन के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। मुंस्टर (1970) के अनुसार, ऊष्मागतिक संतुलन की अवस्थाओं में, एक प्रणाली के स्थित चर एक औसत दर्जे की दर से नहीं बदलते हैं। इसके अतिरिक्त, "मापने योग्य दर पर प्रावधान' का अर्थ है कि हम केवल निर्दिष्ट प्रक्रियाओं और परिभाषित प्रायोगिक स्थितियों के संबंध में एक संतुलन पर विचार कर सकते हैं।" साथ ही, ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति को पदार्थ के किसी दिए गए शरीर के किसी अन्य स्थिति की तुलना में कम मैक्रोस्कोपिक चर द्वारा वर्णित किया जा सकता । एक अकेला पिंड ऐसी अवस्था में शुरू हो सकता है जो ऊष्मागतिक संतुलन में से एक नहीं है, और ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचने तक बदल सकता है। ऊष्मीय संतुलन दो निकायों या बंद प्रणालियों के बीच एक संबंध है, जिसमें स्थानांतरण केवल ऊर्जा की अनुमति है और गर्मी के लिए पारगम्य विभाजन के माध्यम से होता है, और जिसमें स्थानांतरण तब तक जारी रहता है जब तक निकायों की स्थिति में परिवर्तन नहीं हो जाता।<ref>Münster, A. (1970), pp. 6, 22, 52.</ref>
ऊष्मीय और ऊष्मागतिक संतुलन के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। मुंस्टर (1970) के अनुसार, ऊष्मागतिक संतुलन की अवस्थाओं में, एक प्रणाली के स्थित चर एक औसत अंकिते की दर से नहीं बदलते हैं। इसके अतिरिक्त, "मापने योग्य दर पर प्रावधान' का अर्थ है कि हम केवल निर्दिष्ट प्रक्रियाओं और परिभाषित प्रायोगिक स्थितियों के संबंध में एक संतुलन पर विचार कर सकते हैं।" साथ ही, ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति को पदार्थ के किसी दिए गए शरीर के किसी अन्य स्थिति की तुलना में कम मैक्रोस्कोपिक चर द्वारा वर्णित किया जा सकता । एक अकेला पिंड ऐसी अवस्था में प्रारंभ हो सकता है जो ऊष्मागतिक संतुलन में से एक नहीं है, और ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचने तक बदल सकता है। ऊष्मीय संतुलन दो निकायों या बंद प्रणालियों के बीच एक संबंध है, जिसमें स्थानांतरण केवल ऊर्जा की अनुमति है और गर्मी के लिए पारगम्य विभाजन के माध्यम से होता है, और जिसमें स्थानांतरण तब तक जारी रहता है जब तक निकायों की स्थिति में परिवर्तन नहीं हो जाता।<ref>Münster, A. (1970), pp. 6, 22, 52.</ref>


सीजे एडकिंस द्वारा 'ऊष्मीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक स्पष्ट अंतर किया गया है। वह अनुमति देता है कि दो प्रणालियों को ऊष्मा का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जा सकती है लेकिन कार्य के आदान-प्रदान से विवश किया जा सकता है; वे स्वाभाविक रूप से तब तक ऊष्मा का आदान-प्रदान करेंगे जब तक कि उनका तापमान समान न हो जाए, और तापीय संतुलन तक न पहुंच जाए, लेकिन सामान्य तौर पर, ऊष्मागतिक संतुलन में नहीं होंगे। जब उन्हें काम का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जाती है तो वे ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुँच सकते हैं।<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 6–7.</ref>
सीजे एडकिंस द्वारा 'ऊष्मीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक स्पष्ट अंतर किया गया है। वह अनुमति देता है कि दो प्रणालियों को ऊष्मा का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जा सकती है संभवतः कार्य के आदान-प्रदान से विवश किया जा सकता है; वे स्वाभाविक रूप से तब तक ऊष्मा का आदान-प्रदान करेंगे जब तक कि उनका तापमान समान न हो जाए, और तापीय संतुलन तक न पहुंच जाए, संभवतः सामान्यतः, ऊष्मागतिक संतुलन में नहीं होंगे। जब उन्हें काम का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जाती है तो वे ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुँच सकते हैं।<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 6–7.</ref>


'तापीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक और स्पष्ट अंतर बीसी ईयू द्वारा किया गया है। वह ऊष्मीय संपर्क में दो प्रणालियों पर विचार करता है, एक थर्मामीटर, दूसरा एक प्रणाली जिसमें कई अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं हो रही हैं। वह उस मामले पर विचार करता है जिसमें ब्याज के समय के पैमाने पर, यह होता है कि थर्मामीटर रीडिंग और अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं दोनों स्थिर हैं। फिर ऊष्मागतिक संतुलन के बिना ऊष्मीय संतुलन होता है। यूरोपीय संघ प्रस्ताव करता है कि ऊष्मप्रवैगिकी के शून्य नियम को तब भी लागू करने पर विचार किया जा सकता है जब ऊष्मप्रवैगिकी संतुलन मौजूद नहीं है; वह यह भी प्रस्तावित करता है कि यदि परिवर्तन इतनी तेजी से हो रहे हैं कि एक स्थिर तापमान को परिभाषित नहीं किया जा सकता है, तो "थर्मोडायनामिक औपचारिकता के माध्यम से प्रक्रिया का वर्णन करना अब संभव नहीं है। दूसरे शब्दों में, ऐसी प्रक्रिया के लिए थर्मोडायनामिक्स का कोई अर्थ नहीं है।"<ref>Eu, B.C. (2002). ''Generalized Thermodynamics. The Thermodynamics of Irreversible Processes and Generalized Hydrodynamics'', Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, {{ISBN|1-4020-0788-4}}, page 13.</ref>
'तापीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक और स्पष्ट अंतर बीसी ईयू द्वारा किया गया है। वह ऊष्मीय संपर्क में दो प्रणालियों पर विचार करता है, एक तापमापी दूसरा एक प्रणाली जिसमें कई अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं हो रही हैं। वह उस स्थिति पर विचार करता है जिसमें ब्याज के समय के पैमाने पर, यह होता है कि तापमापी [ रीडिंग और अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं दोनों स्थिर हैं। फिर ऊष्मागतिक संतुलन के बिना ऊष्मीय संतुलन होता है। यूरोपीय संघ प्रस्ताव करता है कि ऊष्मप्रवैगिकी के शून्य नियम को तब भी लागू करने पर विचार किया जा सकता है जब ऊष्मप्रवैगिकी संतुलन उपस्थित नहीं है; वह यह भी प्रस्तावित करता है कि यदि परिवर्तन इतनी तेजी से हो रहे हैं कि एक स्थिर तापमान को परिभाषित नहीं किया जा सकता है, तो "ऊष्मागतिक औपचारिकता के माध्यम से प्रक्रिया का वर्णन करना अब संभव नहीं है। दूसरे शब्दों में, ऐसी प्रक्रिया के लिए ऊष्मागतिक्स का कोई अर्थ नहीं है।"<ref>Eu, B.C. (2002). ''Generalized Thermodynamics. The Thermodynamics of Irreversible Processes and Generalized Hydrodynamics'', Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, {{ISBN|1-4020-0788-4}}, page 13.</ref>


== ग्रहों का ऊष्मीय संतुलन ==
== ग्रहों का ऊष्मीय संतुलन ==
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श्रेणी:ऊष्मागतिकी
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Latest revision as of 17:59, 15 April 2023

Not to be confused with ऊष्मागतिक संतुलन.
ताप प्रवाह के माध्यम से समय के साथ एक बंद प्रणाली में एक तापीय संतुलन का विकास जो तापमान के अंतर को कम करता है

दो भौतिक प्रणालियाँ तापीय संतुलन में होती हैं यदि उनके बीच ऊष्मा के लिए पारगम्य पथ से जुड़े होने पर उनके बीच तापीय ऊर्जा का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता है। ऊष्मीय संतुलन ऊष्मागतिकी के शून्य नियम का पालन करता है। एक प्रणाली को स्वयं के साथ तापीय संतुलन में कहा जाता है यदि प्रणाली के भीतर का तापमान स्थानिक रूप से समान और अस्थायी रूप से स्थिर है।

ऊष्मागतिक संतुलन में प्रणाली सदैव ऊष्मीय संतुलन में होते हैं, संभवतः इसका विलोम सदैव सत्य नहीं होता है। यदि प्रणालियों के बीच संबंध 'आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन' के रूप में ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति देता है, संभवतः कार्य के रूप में पदार्थ या ऊर्जा के हस्तांतरण की अनुमति नहीं देता है, तो दोनों प्रणालियां ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचे बिना ऊष्मीय संतुलन तक पहुंच सकती हैं।

तापीय संतुलन की दो किस्में

दो ऊष्मीय रूप से जुड़े पिंडों के बीच तापीय संतुलन का संबंध

ऊष्मीय संतुलन का संबंध दो निकायों के बीच संतुलन का एक उदाहरण है, जिसका अर्थ है कि यह पदार्थ या कार्य के श्रेष्ठ पारगम्य विभाजन केमाध्यम से स्थानांतरण को संदर्भित करता है; इसे डायऊष्मीय संयोजन कहा जाता है। लिब और यंगवासन के अनुसार, तापीय संतुलन के संबंध का आवश्यक अर्थ यह है कि यह स्वतुल्य और सममित है। यह आवश्यक अर्थ में सम्मलित नहीं है कि यह सकर्मक है या नहीं। परिभाषा के शब्दार्थ पर चर्चा करने के बाद, वे एक पर्याप्त भौतिक स्वयंसिद्ध मानते हैं, कि वे "ऊष्मप्रवैगिकी के शून्य नियम" कहते हैं, कि ऊष्मीय संतुलन एक सकर्मक संबंध है। वे टिप्पणी करते हैं कि इस प्रकार स्थापित प्रणालियों के तुल्यता वर्गों को समतापी कहा जाता है। [1]

एक पृथक निकाय का आंतरिक तापीय संतुलन

किसी पिंड का ऊष्मीय संतुलन अपने आप में उस पिंड को संदर्भित करता है जब वह पृथक होता है। पृष्ठभूमि यह है कि इसमें कोई भी ऊष्मा प्रवेश या छोड़ती नहीं है, और इसे असीमित समय के लिए अपनी आंतरिक विशेषताओं के तहत व्यवस्थित होने की अनुमति दी जाती है। जब यह पूरी तरह से व्यवस्थित हो जाता है, जिससे की स्थूल परिवर्तन का अब पता न चले, यह अपने स्वयं के तापीय संतुलन में होता है। यह निहित नहीं है कि यह आवश्यक रूप से अन्य प्रकार के आंतरिक संतुलन में है। उदाहरण के लिए, यह संभव है कि एक पिंड आंतरिक तापीय संतुलन तक पहुंच जाए संभवतः आंतरिक रासायनिक संतुलन में न हो; कांच एक उदाहरण है।[2]

कोई एक पृथक प्रणाली की कल्पना कर सकता प्रारंभ में आंतरिक तापीय संतुलन की अपनी स्थिति में नहीं होता है। यह विभाजन के एक कल्पित ऊष्मागतिक संचालन के अधीन दो उप-प्रणालियों में विभाजित किया जा सकता है जो कुछ भी नहीं, कोई दीवार नहीं है। तब दो उप-प्रणालियों के बीच ऊर्जा के हस्तांतरण की संभावना को गर्मी के रूप में माना जा सकता है। काल्पनिक विभाजन संचालन के एक लंबे समय के बाद, दो उपप्रणालियाँ व्यावहारिक रूप से स्थिर अवस्था में पहुँच जाएँगी, और इसलिए एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन के संबंध में होंगी। इस तरह के एक साहसिक कार्य को अलग-अलग काल्पनिक विभाजनों के साथ अनिश्चित काल तक कई तरीकों से संचालित किया जा सकता है। उन सभी का परिणाम सबसिस्टम होगा जो एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में दिखाया जा सकता है, विभिन्न विभाजनों से सबसिस्टम का परीक्षण कर रहा है। इस कारण से, एक पृथक प्रणाली, प्रारंभ में आंतरिक ऊष्मीय संतुलन की अपनी स्थिति नहीं थी, संभवतः लंबे समय तक छोड़ दी गई, व्यावहारिक रूप से सदैव एक अंतिम स्थिति तक पहुंच जाएगी जिसे आंतरिक ऊष्मीय संतुलन में से एक माना जा सकता है। इस तरह की अंतिम अवस्था स्थानिक एकरूपता या तापमान की समरूपता में से एक है।[3] ऐसे राज्यों का अस्तित्व शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी का एक बुनियादी सिद्धांत है।[4][5] यह अवधारणा कभी-कभी होती है, संभवतः अधिकांशतः नहीं, ऊष्मप्रवैगिकी का ऋण पहला नियम कहा जाता है।[6] पृथक क्वांटम प्रणालियों के लिए एक उल्लेखनीय अपवाद उपस्थित है जो कई-निकाय स्थानीयकरण हैं। कई-निकाय स्थानीयकृत हैं और जो कभी भी आंतरिक तापीय संतुलन तक नहीं पहुंचते हैं।

ऊष्मीय संपर्क

चालन (गर्मी) या तापीय विकिरण के माध्यम से या तापीय जलाशय से एक बंद प्रणाली में या बाहर गर्मी हस्तांतरण, और जब यह प्रक्रिया गर्मी के शुद्ध हस्तांतरण को प्रभावित कर रही है, तो प्रणाली ऊष्मीय संतुलन में नहीं है। जबकि ऊष्मा के रूप में ऊर्जा का स्थानांतरण जारी रहता है, सिस्टम का तापमान बदल सकता है।

अलग-अलग समान तापमान के साथ तैयार निकाय, फिर एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संचार में डालते हैं

यदि निकायों को अलग-अलग सूक्ष्म रूप से स्थिर अवस्थाओं के साथ तैयार किया जाता है, और फिर प्रवाहकीय या विकिरण पथों द्वारा एक दूसरे के साथ विशुद्ध रूप से ऊष्मीय संयोजन में डाल दिया जाता है, तो वे एक दूसरे के साथ ऊष्मीय संतुलन में होंगे, जब संयोजन के बाद किसी भी शरीर में कोई बदलाव नहीं होता है। संभवतः अगर प्रारंभ में वे ऊष्मीय संतुलन के संबंध में नहीं हैं, तो गर्म से ठंडे तक गर्मी प्रवाहित होगी, जो भी मार्ग, प्रवाहकीय या विकिरण उपलब्ध है, और यह प्रवाह तब तक जारी रहेगा जब तक कि ऊष्मीय संतुलन नहीं हो जाता है और तब उनके पास होगा समान तापमान।

ऊष्मीय संतुलन का एक रूप विकिरण विनिमय संतुलन है।[7][8] दो शरीर, प्रत्येक अपने स्वयं के समान तापमान के साथ, केवल विकिरण संयोजन में, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि कितनी दूर है, या आंशिक रूप से अवरोधक, परावर्तक, या अपवर्तक, बाधाएं उनके विकिरण विनिमय के मार्ग में हैं, जो एक दूसरे के सापेक्ष गतिमान नहीं हैं, ऊष्मीय का आदान-प्रदान करेंगे विकिरण, कुल मिलाकर गर्म ऊर्जा को कूलर में स्थानांतरित करता है, और जब वे समान तापमान पर होते हैं तो बराबर और विपरीत मात्रा में आदान-प्रदान करेंगे। इस स्थिति में, किरचॉफ का तापीय विकिरण का नियम | किरचॉफ का विकिरण उत्सर्जन और अवशोषण की समानता का नियम और हेल्महोल्ट्ज़ पारस्परिकता सिद्धांत चलन में हैं।

एक पृथक प्रणाली की आंतरिक स्थिति में परिवर्तन

यदि प्रारंभिक रूप से पृथक प्रणाली, आंतरिक बाधाओं के बिना जो एडियाबेटिक दीवार उपप्रणाली स्थापित करती है, को काफी लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, तो यह सामान्यतःअपने आप में ऊष्मीय संतुलन की स्थिति तक पहुंच जाएगा, जिसमें इसका तापमान एक समान होगा, संभवतः जरूरी नहीं कि ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति हो। , अगर कोई संरचनात्मक बाधा है जो सिस्टम में कुछ संभावित प्रक्रियाओं को संतुलन तक पहुंचने से रोक सकती है; कांच एक उदाहरण है। सामान्यतः शास्त्रीय ऊष्मप्रवैगिकी उन आदर्श प्रणालियों पर विचार करती है जो आंतरिक संतुलन तक पहुंच गई हैं, और उनके बीच पदार्थ और ऊर्जा के आदर्श स्थानान्तरण होता है।

एक पृथक भौतिक प्रणाली विषम हो सकती है, या बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना हो सकती है। यदि आंतरिक बाधाओं के बिना प्रारंभिक अमानवीय भौतिक प्रणाली को ऊष्मागतिक संचालन द्वारा अलग किया जाता है, तो यह सामान्य रूप से समय के साथ अपनी आंतरिक स्थिति को बदल देगा। या यदि यह बाधाओं द्वारा एक दूसरे से अलग किए गए कई उप-प्रणालियों से बना है, तो इसकी बाधाओं को बदलने वाले ऊष्मागतिक संचालन के बाद यह अपनी स्थिति बदल सकता है। इस तरह के परिवर्तनों में घटक सामग्री की स्थिति को बदलकर तापमान में परिवर्तन या तापमान का स्थानिक वितरण सम्मलित हो सकता है। लोहे की एक छड़, जिसे प्रारंभ में एक छोर पर गर्म और दूसरे पर ठंडा होने के लिए तैयार किया जाता है, अलग होने पर बदल जाएगी जिससे की इसका तापमान इसकी लंबाई के साथ समान हो जाए; इस प्रक्रिया के समय, रॉड तब तक ऊष्मीय संतुलन में नहीं होता जब तक उसका तापमान एक समान न हो। गर्म पानी के स्नान में तैरते हुए बर्फ के ब्लॉक के रूप में तैयार की गई प्रणाली में, और फिर अलग-थलग, बर्फ पिघल सकती है; पिघलने के समय, सिस्टम ऊष्मीय संतुलन में नहीं है; संभवतः अंततः इसका तापमान एक समान हो जाएगा; बर्फ का ब्लॉक दोबारा नहीं बनेगा। पेट्रोल वाष्प और हवा के मिश्रण के रूप में तैयार एक प्रणाली को एक चिंगारी से प्रज्वलित किया जा सकता है और कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन किया जा सकता है; यदि यह एक पृथक प्रणाली में होता है, तो यह प्रणाली के तापमान में वृद्धि करेगा, और वृद्धि के समय प्रणाली ऊष्मीय संतुलन में नहीं होगी; संभवतः अंततः, सिस्टम एक समान तापमान पर स्थिर हो जाएगा।

पृथक प्रणालियों में इस तरह के परिवर्तन इस अर्थ में अपरिवर्तनीय हैं कि जब भी सिस्टम को उसी तरह से तैयार किया जाता है, तो इस तरह का परिवर्तन अनायास ही हो जाएगा, उलटा परिवर्तन व्यावहारिक रूप से पृथक प्रणाली के भीतर अनायास कभी नहीं होगा; यह ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम की सामग्री का एक बड़ा हिस्सा है। वास्तव में पूरी तरह से अलग सिस्टम प्रकृति में नहीं होते हैं, और सदैव कृत्रिम रूप से तैयार होते हैं।

एक गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र में

कोई एक ऐसी प्रणाली पर विचार कर सकता है जो कठोर बाधाओं के साथ एक बहुत लंबे रुद्धोष्म रूप से पृथक पोत में समाहित है, जिसमें प्रारंभ में सामग्री का एक ऊष्मीय रूप से विषम वितरण होता है, जो एक स्थिर गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के प्रभाव में लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है, इसके लंबे आयाम के कारण, बाहरी शरीर के कारण पृथ्वी के रूप में। यह पूरे समय समान तापमान की स्थिति में स्थिर रहेगा, चूँकि समान दबाव या घनत्व का नहीं, और संभवतः इसमें कई चरण होंगे। यह तब आंतरिक तापीय संतुलन में है और ऊष्मागतिक संतुलन में भी है। इसका मतलब यह है कि सिस्टम के सभी स्थानीय हिस्से पारस्परिक विकिरण विनिमय संतुलन में हैं। इसका मतलब है कि सिस्टम का तापमान स्थानिक रूप से एक समान है। [8] ऐसा सभी स्थितियों में होता है, जिनमें गैर-समान बाहरी बल क्षेत्र भी सम्मलित हैं। बाह्य रूप से थोपे गए गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के लिए, लैंगरांगियन मल्टीप्लायरों की विधि का उपयोग करते हुए, विविधताओं की कलन द्वारा, इसे मैक्रोस्कोपिक ऊष्मागतिक शब्दों में सिद्ध किया जा सकता है।[9][10][11][12][13][14] गतिज सिद्धांत या सांख्यिकीय यांत्रिकी के विचार भी इस कथन का समर्थन करते हैं।[15][16][17][18][19][20][21]


ऊष्मीय और ऊष्मागतिक इक्विलिब्रिया के बीच अंतर

ऊष्मीय और ऊष्मागतिक संतुलन के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है। मुंस्टर (1970) के अनुसार, ऊष्मागतिक संतुलन की अवस्थाओं में, एक प्रणाली के स्थित चर एक औसत अंकिते की दर से नहीं बदलते हैं। इसके अतिरिक्त, "मापने योग्य दर पर प्रावधान' का अर्थ है कि हम केवल निर्दिष्ट प्रक्रियाओं और परिभाषित प्रायोगिक स्थितियों के संबंध में एक संतुलन पर विचार कर सकते हैं।" साथ ही, ऊष्मागतिक संतुलन की स्थिति को पदार्थ के किसी दिए गए शरीर के किसी अन्य स्थिति की तुलना में कम मैक्रोस्कोपिक चर द्वारा वर्णित किया जा सकता । एक अकेला पिंड ऐसी अवस्था में प्रारंभ हो सकता है जो ऊष्मागतिक संतुलन में से एक नहीं है, और ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुंचने तक बदल सकता है। ऊष्मीय संतुलन दो निकायों या बंद प्रणालियों के बीच एक संबंध है, जिसमें स्थानांतरण केवल ऊर्जा की अनुमति है और गर्मी के लिए पारगम्य विभाजन के माध्यम से होता है, और जिसमें स्थानांतरण तब तक जारी रहता है जब तक निकायों की स्थिति में परिवर्तन नहीं हो जाता।[22]

सीजे एडकिंस द्वारा 'ऊष्मीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक स्पष्ट अंतर किया गया है। वह अनुमति देता है कि दो प्रणालियों को ऊष्मा का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जा सकती है संभवतः कार्य के आदान-प्रदान से विवश किया जा सकता है; वे स्वाभाविक रूप से तब तक ऊष्मा का आदान-प्रदान करेंगे जब तक कि उनका तापमान समान न हो जाए, और तापीय संतुलन तक न पहुंच जाए, संभवतः सामान्यतः, ऊष्मागतिक संतुलन में नहीं होंगे। जब उन्हें काम का आदान-प्रदान करने की अनुमति दी जाती है तो वे ऊष्मागतिक संतुलन तक पहुँच सकते हैं।[23]

'तापीय संतुलन' और 'ऊष्मागतिक संतुलन' के बीच एक और स्पष्ट अंतर बीसी ईयू द्वारा किया गया है। वह ऊष्मीय संपर्क में दो प्रणालियों पर विचार करता है, एक तापमापी दूसरा एक प्रणाली जिसमें कई अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं हो रही हैं। वह उस स्थिति पर विचार करता है जिसमें ब्याज के समय के पैमाने पर, यह होता है कि तापमापी [ रीडिंग और अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं दोनों स्थिर हैं। फिर ऊष्मागतिक संतुलन के बिना ऊष्मीय संतुलन होता है। यूरोपीय संघ प्रस्ताव करता है कि ऊष्मप्रवैगिकी के शून्य नियम को तब भी लागू करने पर विचार किया जा सकता है जब ऊष्मप्रवैगिकी संतुलन उपस्थित नहीं है; वह यह भी प्रस्तावित करता है कि यदि परिवर्तन इतनी तेजी से हो रहे हैं कि एक स्थिर तापमान को परिभाषित नहीं किया जा सकता है, तो "ऊष्मागतिक औपचारिकता के माध्यम से प्रक्रिया का वर्णन करना अब संभव नहीं है। दूसरे शब्दों में, ऐसी प्रक्रिया के लिए ऊष्मागतिक्स का कोई अर्थ नहीं है।"[24]

ग्रहों का ऊष्मीय संतुलन

Main article: भूमंडलीय का संतुलन तापमान

एक ग्रह तापीय संतुलन में होता है, जब उस तक पहुँचने वाली घटना ऊर्जा (सामान्यतः उसके मूल तारे से सौर विकिरण) अंतरिक्ष में दूर जाने वाली अवरक्त ऊर्जा के बराबर होती है।

यह भी देखें

उद्धरण

  1. ↑ Lieb, E.H., Yngvason, J. (1999). The physics and mathematics of the second law of thermodynamics, Physics Reports, '314..a': 1–96, p. 55–56.
  2. ↑ Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 249–251.
  3. ↑ Planck, M., (1897/1903), p. 3.
  4. ↑ Tisza, L. (1966), p. 108.
  5. ↑ Bailyn, M. (1994), p. 20.
  6. ↑ Marsland, Robert; Brown, Harvey R.; Valente, Giovanni (2015). "स्वयंसिद्ध ऊष्मप्रवैगिकी में समय और अपरिवर्तनीयता". American Journal of Physics. 83 (7): 628–634. Bibcode:2015AmJPh..83..628M. doi:10.1119/1.4914528. hdl:11311/1043322.
  7. ↑ Prevost, P. (1791). Mémoire sur l'equilibre du feu. Journal de Physique (Paris), vol. 38 pp. 314-322.
  8. ↑ 8.0 8.1 Planck, M. (1914), p. 40.
  9. ↑ Gibbs, J.W. (1876/1878), pp. 144-150.
  10. ↑ ter Haar, D., Wergeland, H. (1966), pp. 127–130.
  11. ↑ Münster, A. (1970), pp. 309–310.
  12. ↑ Bailyn, M. (1994), pp. 254-256.
  13. ↑ Verkley, W. T. M.; Gerkema, T. (2004). "अधिकतम एंट्रॉपी प्रोफाइल पर". Journal of the Atmospheric Sciences. 61 (8): 931–936. Bibcode:2004JAtS...61..931V. doi:10.1175/1520-0469(2004)061<0931:OMEP>2.0.CO;2. ISSN 1520-0469.
  14. ↑ Akmaev, R.A. (2008). On the energetics of maximum-entropy temperature profiles, Q. J. R. Meteorol. Soc., 134:187–197.
  15. ↑ Maxwell, J.C. (1867).
  16. ↑ Boltzmann, L. (1896/1964), p. 143.
  17. ↑ Chapman, S., Cowling, T.G. (1939/1970), Section 4.14, pp. 75–78.
  18. ↑ Partington, J.R. (1949), pp. 275–278.
  19. ↑ Coombes, C.A., Laue, H. (1985). A paradox concerning the temperature distribution of a gas in a gravitational field, Am. J. Phys., 53: 272–273.
  20. ↑ Román, F.L., White, J.A., Velasco, S. (1995). Microcanonical single-particle distributions for an ideal gas in a gravitational field, Eur. J. Phys., 16: 83–90.
  21. ↑ Velasco, S., Román, F.L., White, J.A. (1996). On a paradox concerning the temperature distribution of an ideal gas in a gravitational field, Eur. J. Phys., 17: 43–44.
  22. ↑ Münster, A. (1970), pp. 6, 22, 52.
  23. ↑ Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 6–7.
  24. ↑ Eu, B.C. (2002). Generalized Thermodynamics. The Thermodynamics of Irreversible Processes and Generalized Hydrodynamics, Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, ISBN 1-4020-0788-4, page 13.


उद्धरण संदर्भ

  • एडकिन्स, सी.जे. (1968/1983)। संतुलन ऊष्मागतिक्स, तीसरा संस्करण, मैकग्रा-हिल, लंदन, ISBN 0-521-25445-0.
  • बेलीन, एम। (1994)। ऊष्मप्रवैगिकी का एक सर्वेक्षण, अमेरिकन इंस्टीट्यूट ऑफ फिजिक्स प्रेस, न्यूयॉर्क, ISBN 0-88318-797-3.
  • लुडविग बोल्ट्जमैन | बोल्ट्जमैन, एल. (1896/1964)। गैस थ्योरी पर व्याख्यान, एस.जी. ब्रश, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय प्रेस, बर्कले द्वारा अनुवादित।
  • सिडनी चैपमैन (गणितज्ञ)|चैपमैन, एस., थॉमस जॉर्ज काउलिंग|काउलिंग, टी.जी. (1939/1970)। गैर-समान गैसों का गणितीय सिद्धांत। एन अकाउंट ऑफ द काइनेटिक थ्योरी ऑफ विस्कोसिटी, ऊष्मीय कंडक्शन एंड डिफ्यूजन इन गैसेस, तीसरा संस्करण 1970, कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी प्रेस, लंदन।
  • जोशिया विलार्ड गिब्स|गिब्स, जे.डब्ल्यू. (1876/1878)। विषम पदार्थों के संतुलन पर, ट्रांस। कनेक्टिकट अकादमी, '3': 108-248, 343-524, द कलेक्टेड वर्क्स ऑफ जे. विलार्ड गिब्स, पीएचडी, एलएल में पुनर्मुद्रित। डी., डब्ल्यू.आर. लोंगले, आर.जी. द्वारा संपादित वैन नेम, लॉन्गमैन्स, ग्रीन एंड कंपनी, न्यूयॉर्क, 1928, वॉल्यूम 1, पीपी। 55-353।
  • जेम्स क्लर्क मैक्सवेल|मैक्सवेल, जे.सी. (1867). गैसों के गतिशील सिद्धांत पर, फिल। ट्रांस। रॉय। समाज। लंदन, '157': 49-88।
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श्रेणी:तापमान श्रेणी:भौतिक मात्रा श्रेणी:गर्मी हस्तांतरण श्रेणी:ऊष्मागतिकी

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