दंतता: Difference between revisions

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[[समन्वय रसायन]] विज्ञान में, दंतता ({{ety|la|dentis|tooth}}) किसी दिए गए [[लिगेंड]] में [[इलेक्ट्रॉन दाता]] समूहों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक समन्वय परिसर में केंद्रीय धातु परमाणु को बांधता है।<ref>{{GoldBookRef | file = D01594 | title = denticity}}</ref><ref>von Zelewsky, A. "Stereochemistry of Coordination Compounds" John Wiley: Chichester, 1995. {{ISBN|047195599X}}.</ref> कई कारको में, लिगेंड केवल एक धातु परमाणु को बांधता है, इसलिए दंतता एक के बराबर होती है, और लिगेंड को एकदंती (कभी-कभी अज्ञात(यूनिडेंटेट)) कहा जाता है। एक से अधिक बंधित परमाणु वाले लिगेंड को बहुदंत्ती या बहुदंत कहा जाता है। एक लिगेंड की दांतेदारता को ग्रीक अक्षर k (कप्पा) साथ वर्णित किया गया है।<ref>{{GoldBookRef |title=κ (kappa) ''in inorganic nomenclature'' |file=K03366 }}</ref> उदाहरण के लिए, κ<sup>6</sup>- EDTA एक EDTA लिगेंड का वर्णन करता है जो 6 गैर-सन्निहित परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है।
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दंतता, हैप्टिसिटी से अलग है क्योंकि हैप्टिसिटी विशेष रूप से लिगेंड को संदर्भित करती है जहां समन्वय करने वाले परमाणु सन्निहित होते हैं। इन कारको में η ('एटा') संकेतन का उपयोग किया जाता है।<ref>{{GoldBookRef |title=η (eta or hapto) in inorganic nomenclature |file=H01881 }}</ref> [[ब्रिजिंग लिगैंड|ब्रिजिंग लिगेंड]] के लिए μ('म्यू') संकेतन का उपयोग करते हैं।<ref>{{GoldBookRef |title=bridging ligand |file=B00741}}</ref><ref>{{GoldBookRef |title=µ- (mu) ''in inorganic nomenclature'' |file=M03659 }}</ref>
दंतता, हैप्टिसिटी से अलग है क्योंकि हैप्टिसिटी विशेष रूप से लिगेंड को संदर्भित करती है जहां समन्वय करने वाले परमाणु सन्निहित होते हैं। इन कारको में η ('एटा') संकेतन का उपयोग किया जाता है।<ref>{{GoldBookRef |title=η (eta or hapto) in inorganic nomenclature |file=H01881 }}</ref> [[ब्रिजिंग लिगैंड|ब्रिजिंग लिगेंड]] के लिए μ('म्यू') संकेतन का उपयोग करते हैं।<ref>{{GoldBookRef |title=bridging ligand |file=B00741}}</ref><ref>{{GoldBookRef |title=µ- (mu) ''in inorganic nomenclature'' |file=M03659 }}</ref>
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बहुदंत्ती लिगेंड [[केलेशन अभिकर्मक|काइरल अभिकर्मक]] होते हैं<ref>{{GoldBookRef | file = C01012 | title = chelation}}</ref> और उन्हें उनकी दंतता द्वारा वर्गीकृत किया जाता है। कुछ परमाणु लिगेंड द्वारा बनाए जाने वाले बंध की अधिकतम संभव संख्या नहीं बना सकते हैं। उस स्थिति में लिगेंड की एक या अधिक [[बाध्यकारी साइट|बाध्यकारी साइटे]] अप्रयुक्त होती हैं। ऐसी साइटों का उपयोग अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ बंध बनाने के लिए किया जा सकता है।
* डाईडेंटेट (जिसे बाईडेंटेट भी कहा जाता है) लिगेंड दो परमाणुओं से बंधे होते हैं, एक उदाहरण [[एथिलीनडायमाइन|एथिलीनडाईएमाइन]] है।
 
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* डाईडेंटेट(द्विदंती) (जिसे बाईडेंटेट भी कहा जाता है) लिगेंड दो परमाणुओं से बंधे होते हैं, एक उदाहरण [[एथिलीनडायमाइन|एथिलीनडाईएमाइन]] है।
* [[टेट्राडेंटेट लिगैंड|टेट्राडेंटेट लिगेंड]] चार दाता परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं, एक उदाहरण [[ट्राइथाइलीनटेट्रामिन]] (संक्षिप्त रूप से ट्राइन) है। विभिन्न केंद्रीय धातु ज्यामिति के लिए लिगेंड की सांस्थिति और धातु केंद्र की ज्यामिति के आधार पर अलग-अलग संख्या में आइसोमर्स हो सकते हैं। अष्टभुजाकार धातुओं के लिए, रैखिक टेट्राडेंटेट ट्राइन तीन ज्यामितीयों के माध्यम से बाँध सकता है। ट्राइपोडल टेट्राडेंटेट लिगेंड, उदा. tris (2-एमिनोइथाइल) एमाइन, अधिक विवश हैं, और ऑक्टाहेड्रा पर दो CIS  साइट (एक दूसरे से सटे) छोड़ते हैं। कई प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले मैक्रोसाइक्लिक लिगेंड टेट्राडेंटेटिव होते हैं, एक उदाहरण हीम में [[पॉरफाइरिन]] है। एक अष्टफलकीय धातु पर ये एक दूसरे के विपरीत दो रिक्त स्थान छोड़ते हैं।
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* [[टेट्राडेंटेट लिगैंड|टेट्राडेंटेट लिगेंड]] चार दाता परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं, एक उदाहरण [[ट्राइथाइलीनटेट्रामिन]] (संक्षिप्त रूप से ट्राइन) है। विभिन्न केंद्रीय धातु ज्यामिति के लिए लिगेंड की सांस्थिति और धातु केंद्र की ज्यामिति के आधार पर अलग-अलग संख्या में समावयवी हो सकते हैं। अष्टभुजाकार धातुओं के लिए, रैखिक टेट्राडेंटेट ट्राइन तीन ज्यामितीयों के माध्यम से बाँध सकता है। ट्राइपोडल टेट्राडेंटेट लिगेंड, उदा ट्रिस(2-एमिनोइथाइल) एमाइन, अधिक विवश हैं, और ऑक्टाहेड्रा पर दो CIS  साइट (एक दूसरे से सटे) छोड़ते हैं। कई प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले मैक्रोसाइक्लिक लिगेंड टेट्राडेंटेटिव होते हैं, एक उदाहरण हीम में [[पॉरफाइरिन]] है। एक अष्टफलकीय धातु पर ये एक दूसरे के विपरीत दो रिक्त स्थान छोड़ते हैं।
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== यह भी देखें ==
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==बाहरी संबंध==
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Latest revision as of 17:03, 26 April 2023

समन्वय रसायन विज्ञान में, दंतता (from Latin dentis 'tooth') किसी दिए गए लिगेंड में इलेक्ट्रॉन दाता समूहों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक समन्वय परिसर में केंद्रीय धातु परमाणु को बंध बनाता है।[1][2] कई कारको में, लिगेंड केवल एक धातु परमाणु को बांधता है, इसलिए दंतता एक के बराबर होती है, और लिगेंड को एकदंती (कभी-कभी अज्ञात(यूनिडेंटेट)) कहा जाता है। एक से अधिक बंधित परमाणु वाले लिगेंड को बहुदंत्ती या बहुदंत कहा जाता है। एक लिगेंड की दांतेदारता को ग्रीक अक्षर k (कप्पा) साथ वर्णित किया गया है।[3] उदाहरण के लिए, κ6- EDTA एक EDTA लिगेंड का वर्णन करता है जो 6 गैर-सन्निहित परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है।

दंतता, हैप्टिसिटी से अलग है क्योंकि हैप्टिसिटी विशेष रूप से लिगेंड को संदर्भित करती है जहां समन्वय करने वाले परमाणु सन्निहित होते हैं। इन कारको में η ('एटा') संकेतन का उपयोग किया जाता है।[4] ब्रिजिंग लिगेंड के लिए μ('म्यू') संकेतन का उपयोग करते हैं।[5][6]

वर्ग

बहुदंत्ती लिगेंड काइरल अभिकर्मक होते हैं[7] और उन्हें उनकी दंतता द्वारा वर्गीकृत किया जाता है। कुछ परमाणु लिगेंड द्वारा बनाए जाने वाले बंध की अधिकतम संभव संख्या नहीं बना सकते हैं। उस स्थिति में लिगेंड की एक या अधिक बाध्यकारी साइटे अप्रयुक्त होती हैं। ऐसी साइटों का उपयोग अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ बंध बनाने के लिए किया जा सकता है।

  • डाईडेंटेट(द्विदंती) (जिसे बाईडेंटेट भी कहा जाता है) लिगेंड दो परमाणुओं से बंधे होते हैं, एक उदाहरण एथिलीनडाईएमाइन है।
  • ट्राइडेंटेट(त्रिदंती) लिगेंड तीन परमाणुओं से बंधे होते है, जिसका एक उदाहरण टेरपाइरीडीन है। ट्राइडेंटेट(त्रिदंती) लिगेंड सामान्यता दो प्रकार की संयोजकता के माध्यम से जुड़ते हैं, जिन्हें mer और fac कहा जाता है। fac चेहरे के लिए खड़ा है, दाता परमाणुओं को अष्टकोणीय के एक चेहरे के चारों ओर त्रिभुज पर व्यवस्थित किया जाता है। mer मेरिडियन के लिए खड़ा है, जहां दाता परमाणु अष्टफलक के लगभग आधे हिस्से में फैले हुए हैं। चक्रीय ट्राइडेंटेट(त्रिदंती) लिगेंड जैसे कि 1,4,7-ट्रायज़ैसाइक्लोनोनेन और 1,4,7-ट्रिथियासाइक्लोनोनैन 9-ane-s3 चेहरे के तरीके से बंधे होते हैं।
  • टेट्राडेंटेट लिगेंड चार दाता परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं, एक उदाहरण ट्राइथाइलीनटेट्रामिन (संक्षिप्त रूप से ट्राइन) है। विभिन्न केंद्रीय धातु ज्यामिति के लिए लिगेंड की सांस्थिति और धातु केंद्र की ज्यामिति के आधार पर अलग-अलग संख्या में समावयवी हो सकते हैं। अष्टभुजाकार धातुओं के लिए, रैखिक टेट्राडेंटेट ट्राइन तीन ज्यामितीयों के माध्यम से बाँध सकता है। ट्राइपोडल टेट्राडेंटेट लिगेंड, उदा ट्रिस(2-एमिनोइथाइल) एमाइन, अधिक विवश हैं, और ऑक्टाहेड्रा पर दो CIS साइट (एक दूसरे से सटे) छोड़ते हैं। कई प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले मैक्रोसाइक्लिक लिगेंड टेट्राडेंटेटिव होते हैं, एक उदाहरण हीम में पॉरफाइरिन है। एक अष्टफलकीय धातु पर ये एक दूसरे के विपरीत दो रिक्त स्थान छोड़ते हैं।
  • पेंटाडेंटेट लिगेंड पांच परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं, जिसका एक उदाहरण एथिलीन डाई मिनेट्रिक एसेटिक अम्ल है।
  • हेक्साडेंटेट लिगेंड छह परमाणुओं के साथ बंधे होते हैं, जिसका एक उदाहरण EDTA है (यद्यपि यह टेट्राडेंटेट तरीके से बांध सकता है)।
  • 6 से अधिक दन्तिकता के लिगेंड सुविख्यात हैं। लिगेंड 1,4,7,10-टेट्राज़ासाइक्लोडोडेकेन-1,4,7,10-टेट्राऐसीटेट (DOTA) और डाई एथिलीन ट्रायमाइन पेंटाएसेटिक अम्ल (DTPA) अष्टदंत हैं। वे लैंथेनाइड आयनों को बांधने के लिए विशेष रूप से उपयोगी होते हैं, जिनमें सामान्यता पर समन्वय संख्या 6 से अधिक होती है।
एक अष्टभुजाकार धातु केंद्र से बंधे रैखिक द्वि-, त्रि- और टेट्राडेंटेट लिगेंड (लाल) के बीच संबंध। * से चिह्नित संरचनाएं टेट्राडेंटेट लिगेंड की रीढ़ की हड्डी के कारण चिरल हैं।

स्थिरता स्थिरांक

सामान्य तौर पर, धातु परिसर की स्थिरता लिगेंड की दांतेदारता से संबंधित होती है, जिसे कीलेट प्रभाव के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। बहुदंत्ती लिगेंड जैसे हेक्सा- या अष्टदंत लिगेंड मुख्य रूप से एंट्रोपिक कारकों के कारण, धातु के आयनों को कम दंतता वाले लिगेंड की तुलना में अधिक मजबूती से बांधते हैं। समन्वय परिसरों की उष्मागतिकी स्थिरता का आकलन करने के लिए परिसरों की स्थिरता स्थिरांक एक मात्रात्मक उपाय है।

यह भी देखें

बाहरी संबंध


संदर्भ

  1. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "denticity". doi:10.1351/goldbook.D01594
  2. ↑ von Zelewsky, A. "Stereochemistry of Coordination Compounds" John Wiley: Chichester, 1995. ISBN 047195599X.
  3. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "κ (kappa) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.K03366
  4. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "η (eta or hapto) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.H01881
  5. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "bridging ligand". doi:10.1351/goldbook.B00741
  6. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "µ- (mu) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.M03659
  7. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "chelation". doi:10.1351/goldbook.C01012
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