परमाणुकरण की एन्थैल्पी: Difference between revisions
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{{short description|Enthalpy change needed to separate all atoms in a substance}} | {{short description|Enthalpy change needed to separate all atoms in a substance}}[[रसायन विज्ञान]] में, परमाणुकरण की [[तापीय धारिता]] (ब्रिटिश अंग्रेजी में परमाणुकरण भी) एक रासायनिक पदार्थ (या तो एक [[रासायनिक तत्व]] या एक [[रासायनिक यौगिक]]) में सभी [[परमाणुओं]] के कुल पृथक्करण के साथ होने वाला तापीय धारिता परिवर्तन है।<ref>{{cite web|url=http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/Enthalpy-Of-Atomization-Definition.htm|title=एटमाइजेशन डेफिनिशन की एन्थैल्पी|last=Helmenstine|first=Anne Marie|publisher=[[About.com]]|accessdate=11 August 2014}}</ref> यह अधिकांश प्रतीक {{tmath|\Delta_{at}H}} या {{tmath|\Delta H_{at}.}} द्वारा दर्शाया जाता है। परमाणुकरण में यौगिक के सभी बंधन टूट जाते हैं और कोई यौगिक भी नहीं बनता है, इसलिए परमाणुकरण की एन्थैल्पी हमेशा धनात्मक होती है। संबंधित [[मानक एन्थैल्पी]] को 298.15 [[केल्विन]] (या 25 डिग्री सेल्सियस) और 100 [[पास्कल (यूनिट)]] पर परमाणुकरण की मानक एन्थैल्पी {{math|Δ{{sub|at}}''H''{{sup|⊖}}}}/(किलोजूल-मोल<sup>-1</sup>) के रूप में जाना जाता है। | ||
[[रसायन विज्ञान]] में, परमाणुकरण की [[तापीय धारिता]] (ब्रिटिश अंग्रेजी में भी | |||
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परमाणुकरण की तापीय धारिता एक यौगिक के बंधों के टूटने और घटक परमाणुओं को एकल परमाणुओं (या मोनोएटम) में अलग किए जाने पर होने वाले परिवर्तन की मात्रा है। | परमाणुकरण की तापीय धारिता एक यौगिक के बंधों के टूटने और घटक परमाणुओं को एकल परमाणुओं (या मोनोएटम) में अलग किए जाने पर होने वाले परिवर्तन की मात्रा है। | ||
परमाणुकरण की एन्थैल्पी को प्रतीक Δ द्वारा निरूपित किया जाता | परमाणुकरण की एन्थैल्पी को प्रतीक Δ<sub>at</sub>H द्वारा निरूपित किया जाता है। गैसीय H<sub>2</sub>O (अणु) के परमाणुकरण का एन्थैल्पी परिवर्तन, उदाहरण के लिए, HO-H और H-OH बंध-पृथक्करण ऊर्जा का योग है। | ||
एक प्राथमिक ठोस के परमाणुकरण की एन्थैल्पी ठीक वैसी ही होती है, जैसे किसी मौलिक ठोस के लिए ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी जो [[वाष्पीकरण]] पर एक [[एकपरमाण्विक]] गैस बन जाती है। | एक प्राथमिक ठोस के परमाणुकरण की एन्थैल्पी ठीक वैसी ही होती है, जैसे किसी मौलिक ठोस के लिए ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी जो [[वाष्पीकरण]] पर एक [[एकपरमाण्विक]] गैस बन जाती है। | ||
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रसायन विज्ञान में, परमाणुकरण की तापीय धारिता (ब्रिटिश अंग्रेजी में परमाणुकरण भी) एक रासायनिक पदार्थ (या तो एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक) में सभी परमाणुओं के कुल पृथक्करण के साथ होने वाला तापीय धारिता परिवर्तन है।[1] यह अधिकांश प्रतीक या द्वारा दर्शाया जाता है। परमाणुकरण में यौगिक के सभी बंधन टूट जाते हैं और कोई यौगिक भी नहीं बनता है, इसलिए परमाणुकरण की एन्थैल्पी हमेशा धनात्मक होती है। संबंधित मानक एन्थैल्पी को 298.15 केल्विन (या 25 डिग्री सेल्सियस) और 100 पास्कल (यूनिट) पर परमाणुकरण की मानक एन्थैल्पी ΔatH⊖/(किलोजूल-मोल-1) के रूप में जाना जाता है।
परिभाषा
परमाणुकरण की तापीय धारिता एक यौगिक के बंधों के टूटने और घटक परमाणुओं को एकल परमाणुओं (या मोनोएटम) में अलग किए जाने पर होने वाले परिवर्तन की मात्रा है।
परमाणुकरण की एन्थैल्पी को प्रतीक ΔatH द्वारा निरूपित किया जाता है। गैसीय H2O (अणु) के परमाणुकरण का एन्थैल्पी परिवर्तन, उदाहरण के लिए, HO-H और H-OH बंध-पृथक्करण ऊर्जा का योग है।
एक प्राथमिक ठोस के परमाणुकरण की एन्थैल्पी ठीक वैसी ही होती है, जैसे किसी मौलिक ठोस के लिए ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी जो वाष्पीकरण पर एक एकपरमाण्विक गैस बन जाती है।
जब एक डायटोमिक तत्व को गैसीय परमाणुओं में परिवर्तित किया जाता है, तो अणुओं के केवल आधे मोल की आवश्यकता होगी, क्योंकि मानक एन्थैल्पी परिवर्तन विशुद्ध रूप से गैसीय परमाणुओं के एक मोल के उत्पादन पर आधारित होता है। जब अणु में परमाणु एक ही तत्व के विभिन्न समस्थानिक होते हैं तो गणना गैर-तुच्छ हो जाती है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Helmenstine, Anne Marie. "एटमाइजेशन डेफिनिशन की एन्थैल्पी". About.com. Retrieved 11 August 2014.
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