उपसहसंयोजन संख्या: Difference between revisions
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== उपसहसंयोजन संख्या और उसकी ज्यामिति == | == उपसहसंयोजन संख्या और उसकी ज्यामिति == | ||
एक उपसहसंयोजन योगिक में केंद्रीय धातु से जुड़े मोनोडेंटेट लिगेंड की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। | [[File:Octahedral-3D-balls.png|thumb|ऑक्टाहेड्रल 3डी बॉल्स]] | ||
एक उपसहसंयोजन योगिक में केंद्रीय धातु से जुड़े मोनोडेंटेट लिगेंड की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। <ref name=":0">https://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry</ref> ऑक्टाहेड्रल संक्रमण धातु कॉम्प्लेक्स की कई अभिक्रियाएं जल में होती हैं। जब एक ऋणायनी लिगैंड एक समन्वित जल के अणु को प्रतिस्थापित करता है तो अभिक्रिया को एनायन कहा जाता है। रिवर्स अभिक्रिया, जल एक आयनिक लिगैंड की जगह लेता है, जिसे जलीय कहा जाता है। उदाहरण के लिए, [CoCl(NH3)5]2+ धीरे-धीरे जल में [Co(NH3)5(H2O)]3+ पैदा करता है, खासकर अम्ल या क्षार की उपस्थिति में। संकेंद्रित HCl का योग एक्वा कॉम्प्लेक्स को एनायन अभिक्रिया के माध्यम से वापस क्लोराइड में परिवर्तित करता है।<ref name=":0" /> | |||
=== धातु आयनों की समन्वय संख्या === | === धातु आयनों की समन्वय संख्या === | ||
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* लिगेंड धातु आयन के साथ पाई बंध बनाते हैं या नहीं। | * लिगेंड धातु आयन के साथ पाई बंध बनाते हैं या नहीं। | ||
== द्विदन्ती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या == | == लिगेंड के प्रकार == | ||
लिगैंड्स कई प्रकार के होते हैं। | |||
# एकदंतुर लिगेंड | |||
# बहुदंतुर लिगेंड | |||
== एकदंतुर लिगेंड == | |||
एकदंतुर लिगेंड एक समय में केवल एक परमाणु का उपयोग दाता परमाणु के रूप में करता है; अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं। यह किसी दिए गए धनायन की केवल एक उपसहसंयोजक संख्या को दर्शाता है। | |||
'''उदाहरण''' | |||
Cl<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup>, SCN<sup>-</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup> | |||
=== एकदंतुर लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या === | |||
H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, CO, NO, Cl<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup>, SCN<sup>-</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup> एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं। | |||
'''उदाहरण''' | |||
K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> यह एक एकदंतुर लिगेंड है, अर्थात एक लिगेंड में एक दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी। | |||
== बहुदंतुर लिगेंड == | |||
=== द्विदन्ती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या === | |||
H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>COO<sup>-</sup> ग्लाइसिनैटो(gly), H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> एथिलीनडाईमाइन(en) यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें दो दाता परमाणु होते हैं। | H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>COO<sup>-</sup> ग्लाइसिनैटो(gly), H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> एथिलीनडाईमाइन(en) यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें दो दाता परमाणु होते हैं। | ||
'''उदाहरण''' | |||
* [Cu(gly)<sub>2</sub> ] यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात एक ही लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी। | * [Cu(gly)<sub>2</sub> ] यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात एक ही लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी। | ||
* [Pt(en)<sub>3</sub>]<sup>-3</sup> Br संकुल में एथिलीनडाईमाइन(en) एक द्विदन्ती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी। | * [Pt(en)<sub>3</sub>]<sup>-3</sup> Br संकुल में एथिलीनडाईमाइन(en) एक द्विदन्ती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी। | ||
=== त्रिदंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या === | |||
H<sub>2</sub>N-CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-NH-CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-NH<sub>2</sub> डायथाइलेनेट्रीमाइन में तीन दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में तीन दाता परमाणु होते हैं। | |||
[Cd(trien)]<sup>+2</sup> संकुल में एथिलीनट्राईमाइन(trien) एक त्रिदंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी। | |||
=== चतुर्थ दंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या === | |||
H<sub>2</sub>N(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> NH(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> NH(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> ट्राइएथिलीन टेट्रामाइन, EDTA में चार दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं। | |||
[Cu(EDTA)]<sup>+2</sup> एक चतुर्थ दंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी। | |||
== यह भी देखें == | |||
* [https://alpha.indicwiki.in/%E0%A4%89%E0%A4%AA%E0%A4%B8%E0%A4%B9%E0%A4%B8%E0%A4%82%E0%A4%AF%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8%20%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8B%E0%A4%82%20%E0%A4%95%E0%A4%BE%20%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%9A%E0%A4%AF उपसहसंयोजन यौगिकों का परिचय] | |||
* [https://alpha.indicwiki.in/%E0%A4%B2%E0%A4%BF%E0%A4%97%E0%A5%87%E0%A4%82%E0%A4%A1%20%E0%A4%94%E0%A4%B0%20%E0%A4%B2%E0%A4%BF%E0%A4%97%E0%A5%87%E0%A4%82%E0%A4%A1%20%E0%A4%95%E0%A4%BE%20%E0%A4%B5%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%97%E0%A5%80%E0%A4%95%E0%A4%B0%E0%A4%A3 लिगेंड और लिगेंड का वर्गीकरण] | |||
* [https://alpha.indicwiki.in/%E0%A4%B2%E0%A4%BF%E0%A4%97%E0%A5%87%E0%A4%82%E0%A4%A1%20%E0%A4%94%E0%A4%B0%20%E0%A4%B2%E0%A4%BF%E0%A4%97%E0%A5%87%E0%A4%82%E0%A4%A1%20%E0%A4%95%E0%A4%BE%20%E0%A4%B5%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%97%E0%A5%80%E0%A4%95%E0%A4%B0%E0%A4%A3 लिगेंड] | |||
*वर्नर के सिद्धांत के पक्ष में साक्ष्य | |||
*संयोजकता बंध सिद्धांत | |||
*संयोजकता बंध सिद्धांत | |||
*जॉन-टेलर विकृतियां | |||
== सन्दर्भ == | |||
[[Category:Organic Articles]] | |||
Latest revision as of 16:31, 3 May 2023
उपसहसंयोजन संख्या और उसकी ज्यामिति
एक उपसहसंयोजन योगिक में केंद्रीय धातु से जुड़े मोनोडेंटेट लिगेंड की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K4[Fe(CN)6]+2 में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। [1] ऑक्टाहेड्रल संक्रमण धातु कॉम्प्लेक्स की कई अभिक्रियाएं जल में होती हैं। जब एक ऋणायनी लिगैंड एक समन्वित जल के अणु को प्रतिस्थापित करता है तो अभिक्रिया को एनायन कहा जाता है। रिवर्स अभिक्रिया, जल एक आयनिक लिगैंड की जगह लेता है, जिसे जलीय कहा जाता है। उदाहरण के लिए, [CoCl(NH3)5]2+ धीरे-धीरे जल में [Co(NH3)5(H2O)]3+ पैदा करता है, खासकर अम्ल या क्षार की उपस्थिति में। संकेंद्रित HCl का योग एक्वा कॉम्प्लेक्स को एनायन अभिक्रिया के माध्यम से वापस क्लोराइड में परिवर्तित करता है।[1]
धातु आयनों की समन्वय संख्या
| आयन | उपसहसंयोजन संख्या | उदाहरण |
|---|---|---|
| Fe0 | 5 | Fe(CO)5 |
| Fe+2 | 6 | Fe(CN)6 -4 |
| Fe+3 | 6 | Fe(CN)6-3 |
| Pt+4 | 6 | [PtCl6]-2 |
| Pd+4 | 6 | [PdF6]-2 |
| Zr+4 | 7 | [ZrF7]-3 |
| Re+7 | 9 | [ReH9]-2 |
| Co+2 | 4 | [CoCl4]-2 |
समन्वय संख्या और संकुलों की ज्यामिति निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:
- धातु आयन या परमाणु के आकार पर।
- लिगेंड का आकार और लिगेंड के बीच स्टेरिक इंटरेक्शन पर।
- धातु आयन या परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन और d-इलेक्ट्रॉन की संख्या।
- लिगेंड धातु आयन के साथ पाई बंध बनाते हैं या नहीं।
लिगेंड के प्रकार
लिगैंड्स कई प्रकार के होते हैं।
- एकदंतुर लिगेंड
- बहुदंतुर लिगेंड
एकदंतुर लिगेंड
एकदंतुर लिगेंड एक समय में केवल एक परमाणु का उपयोग दाता परमाणु के रूप में करता है; अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं। यह किसी दिए गए धनायन की केवल एक उपसहसंयोजक संख्या को दर्शाता है।
उदाहरण
Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, NO3-
एकदंतुर लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या
H2O, NH3, CO, NO, Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, NO3- एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं।
उदाहरण
K4[Fe(CN)6]+2 यह एक एकदंतुर लिगेंड है, अर्थात एक लिगेंड में एक दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी।
बहुदंतुर लिगेंड
द्विदन्ती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या
H2NCH2COO- ग्लाइसिनैटो(gly), H2NCH2CH2NH2 एथिलीनडाईमाइन(en) यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें दो दाता परमाणु होते हैं।
उदाहरण
- [Cu(gly)2 ] यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात एक ही लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।
- [Pt(en)3]-3 Br संकुल में एथिलीनडाईमाइन(en) एक द्विदन्ती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।
त्रिदंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या
H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2 डायथाइलेनेट्रीमाइन में तीन दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में तीन दाता परमाणु होते हैं।
[Cd(trien)]+2 संकुल में एथिलीनट्राईमाइन(trien) एक त्रिदंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी।
चतुर्थ दंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या
H2N(CH2)2 NH(CH2)2 NH(CH2)2NH2 ट्राइएथिलीन टेट्रामाइन, EDTA में चार दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं।
[Cu(EDTA)]+2 एक चतुर्थ दंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।
यह भी देखें
- उपसहसंयोजन यौगिकों का परिचय
- लिगेंड और लिगेंड का वर्गीकरण
- लिगेंड
- वर्नर के सिद्धांत के पक्ष में साक्ष्य
- संयोजकता बंध सिद्धांत
- संयोजकता बंध सिद्धांत
- जॉन-टेलर विकृतियां
