मोनोआइसोटोपिक तत्व: Difference between revisions

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[[File:Monoisotopic, mononuclidic, radioactive elements.svg|thumb|366px|{{legend2|#00FF00}}मोनोआइसोटोपिक #मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों से अंतर<br/>{{legend2|#00FFFF}}{{legend2|#99FFFF}} मोनोआइसोटोपिक, किंतु  [[प्राथमिक रेडियोन्यूक्लाइड]] मौजूद हैं]]एक मोनोआइसोटोपिक तत्व एक ऐसा तत्व है जिसमें केवल एक [[स्थिर आइसोटोप]] (न्यूक्लाइड) होता है। यह गुण केवल 26 तत्वों में है। निम्नलिखित अनुभाग में एक सूची दी गई है।                                                                        


रासायनिक तत्वों के लिए स्थिरता को प्रयोगात्मक रूप से परिभाषित किया गया है, क्योंकि ~ से अधिक परमाणु संख्या वाले कई स्थिर न्यूक्लाइड हैं{{nbs}}40 जो सैद्धांतिक रूप से अस्थिर हैं, लेकिन स्पष्ट रूप से आधे जीवन इतने लंबे समय तक हैं कि उन्हें प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से (उत्पादों की माप से) क्षय करने के लिए नहीं देखा गया है।
रासायनिक तत्वों के लिए स्थिरता को प्रयोगात्मक रूप से परिभाषित किया गया है, क्योंकि ~40 से अधिक परमाणु संख्या वाले कई स्थिर न्यूक्लाइड हैं जो सैद्धांतिक रूप से अस्थिर हैं, किंतु  स्पष्ट रूप से आधे जीवन इतने लंबे समय तक हैं कि उन्हें प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से (उत्पादों की माप से) क्षय करने के लिए नहीं देखा गया है।


मोनोआइसोटोपिक तत्वों की विशेषता, एक मामले को छोड़कर, प्रोटॉन की विषम संख्या (विषम Z) और न्यूट्रॉन की संख्या भी होती है। परमाणु युग्मन प्रभाव से ऊर्जा लाभ के कारण, प्रोटॉन की विषम संख्या एक विषम Z के समस्थानिकों को अस्थिरता प्रदान करती है, जिसमें भारी तत्वों को स्थिरता में इस प्रवृत्ति को ऑफसेट करने के लिए न्यूट्रॉन के एक पूरी तरह से युग्मित सेट की आवश्यकता होती है। (विषम जेड और विषम न्यूट्रॉन संख्या वाले पांच स्थिर न्यूक्लाइड हाइड्रोजन -2, लिथियम -6, बोरॉन -10, नाइट्रोजन -14 और टैंटलम -180m1 हैं।)
मोनोआइसोटोपिक तत्वों की विशेषता, एक स्थिति को छोड़कर, प्रोटॉन की विषम संख्या (विषम Z) और न्यूट्रॉन की संख्या भी होती है। परमाणु युग्मन प्रभाव से ऊर्जा लाभ के कारण, प्रोटॉन की विषम संख्या एक विषम Z के समस्थानिकों को अस्थिरता प्रदान करती है, जिसमें भारी तत्वों को स्थिरता में इस प्रवृत्ति को ऑफसमूह करने के लिए न्यूट्रॉन के एक पूरी तरह से युग्मित समूह की आवश्यकता होती है। (विषम जेड और विषम न्यूट्रॉन संख्या वाले पांच स्थिर न्यूक्लाइड हाइड्रोजन -2, लिथियम -6, बोरॉन -10, नाइट्रोजन -14 और टैंटलम -180m1 हैं।)


विषम Z नियम का एकल मोनोन्यूक्लिडिक अपवाद बेरिलियम है; इसके एकल स्थिर, मौलिक समस्थानिक, [[बेरिलियम-8]] में 4 प्रोटॉन और 5 न्यूट्रॉन हैं। इस तत्व को [[अल्फा क्षय]] की ओर इसकी अस्थिरता के कारण समान संख्या में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन (बेरिलियम -8, प्रत्येक के 4 के साथ) के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है, जो हीलियम के अत्यंत तंग बंधन के कारण इष्ट है # हीलियम की संबंधित स्थिरता -4 नाभिक और इलेक्ट्रॉन खोल|हीलियम-4 नाभिक। ऐसे प्रकाश तत्व के लिए प्रोटॉन/न्यूट्रॉन अनुपात में बहुत बड़ी बेमेल द्वारा इसे 4 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है। (फिर भी, बेरिलियम -10 का आधा जीवन 1.36 मिलियन वर्ष है, जो कि मौलिक तत्व होने के लिए बहुत छोटा है, लेकिन फिर भी इस तरह के असंतुलन के साथ एक प्रकाश आइसोटोप के लिए असामान्य स्थिरता का संकेत देता है।)
विषम Z नियम का एकल मोनोन्यूक्लिडिक अपवाद बेरिलियम है; इसके एकल स्थिर, मौलिक समस्थानिक, [[बेरिलियम-8]] में 4 प्रोटॉन और 5 न्यूट्रॉन हैं। इस तत्व को [[अल्फा क्षय]] की ओर इसकी अस्थिरता के कारण समान संख्या में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन (बेरिलियम -8, प्रत्येक के 4 के साथ) के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है, जो हीलियम के अत्यंत तंग बंधन के कारण इष्ट है या हीलियम की संबंधित स्थिरता -4 नाभिक और इलेक्ट्रॉन खोल हीलियम-4 नाभिक ऐसे प्रकाश तत्व के लिए प्रोटॉन/न्यूट्रॉन अनुपात में बहुत बड़ी बेमेल द्वारा इसे 4 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है। (फिर भी, बेरिलियम -10 का आधा जीवन 1.36 मिलियन वर्ष है, जो कि मौलिक तत्व होने के लिए बहुत छोटा है, किंतु  फिर भी इस तरह के असंतुलन के साथ एक प्रकाश आइसोटोप के लिए असामान्य स्थिरता का संकेत देता है।)
== [[मोनोन्यूक्लिडिक तत्व]] से विभेदन                                    ==


== [[मोनोन्यूक्लिडिक तत्व]]ों से विभेदन ==
मोनोआइसोटोपिक तत्वों का समूह अतिव्यापन करता है किंतु  21 मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों के समूह के समान नहीं है, जो कि प्रकृति में पाए जाने वाले अनिवार्य रूप से केवल एक आइसोटोप (न्यूक्लाइड) के रूप में वर्णित हैं।<ref>N. E. Holden, "Standard Atomic Weight Values for the Mononuclidic Elements - 2001," [http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/782053-S3nk8u/native/782053.pdf BNL-NCS-68362], [[Brookhaven National Laboratory]] (2001)</ref> इसका कारण प्रकृति में कुछ लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी आदिम न्यूक्लाइड्स की उपस्थिति है, जो मोनोआइसोटोपिक्स के साथ सम्मिश्रण बना सकते हैं, और इस प्रकार उन्हें स्वाभाविक रूप से मोनोन्यूक्लिडिक होने से रोकते हैं। यह 7 के स्थितियों में होता है ({{math|1=26 − 19 = 7}}) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की ये आइसोटोप मोनोआइसोटोपिक हैं, किंतु  लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड की उपस्थिति के कारण मोनोन्यूक्लिडिक नहीं हैं। ये तत्व हैं [[वैनेडियम]], [[ रूबिडीयाम |रूबिडीयाम]] , [[ ईण्डीयुम |ईण्डीयुम]] , [[ लेण्टेनियुम |लेण्टेनियुम]] , [[ युरोपियम |युरोपियम]] , [[ ल्यूटेशियम |ल्यूटेशियम]] और [[ रेनीयाम |रेनीयाम]]  नीचे दी गई सूची देखें; दो विख्यात स्थितियों (इंडियम और रेनियम) में, लंबे समय तक रहने वाला रेडियोन्यूक्लाइड वास्तव में प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप है, और स्थिर आइसोटोप कम प्रचुर मात्रा में है।


मोनोआइसोटोपिक तत्वों का सेट ओवरलैप करता है लेकिन 21 मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों के सेट के समान नहीं है, जो कि प्रकृति में पाए जाने वाले अनिवार्य रूप से केवल एक आइसोटोप (न्यूक्लाइड) के रूप में वर्णित हैं।<ref>N. E. Holden, "Standard Atomic Weight Values for the Mononuclidic Elements - 2001," [http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/782053-S3nk8u/native/782053.pdf BNL-NCS-68362], [[Brookhaven National Laboratory]] (2001)</ref> इसका कारण प्रकृति में कुछ लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी आदिम न्यूक्लाइड्स की उपस्थिति है, जो मोनोआइसोटोपिक्स के साथ सम्मिश्रण बना सकते हैं, और इस प्रकार उन्हें स्वाभाविक रूप से मोनोन्यूक्लिडिक होने से रोकते हैं। यह 7 के मामलों में होता है ({{math|1=26 − 19 = 7}}) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की। ये आइसोटोप मोनोआइसोटोपिक हैं, लेकिन लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड की उपस्थिति के कारण मोनोन्यूक्लिडिक नहीं हैं। ये तत्व हैं [[वैनेडियम]], [[ रूबिडीयाम ]], [[ ईण्डीयुम ]], [[ लेण्टेनियुम ]], [[ युरोपियम ]], [[ ल्यूटेशियम ]] और [[ रेनीयाम ]]। नीचे दी गई सूची देखें; दो विख्यात मामलों (इंडियम और रेनियम) में, लंबे समय तक रहने वाला रेडियोन्यूक्लाइड वास्तव में प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप है, और स्थिर आइसोटोप कम प्रचुर मात्रा में है।
2 अतिरिक्त स्थितियों में ([[विस्मुट]]<ref>Until 2003, <sup>209</sup>Bi was thought to be in the first category. It was then found to have a [[half-life]] of 10<sup>19</sup> years, about a billion times the age of the universe. See [[Bismuth#Characteristics|Bismuth]]</ref> और [[एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व]]), मोनोन्यूक्लिडिक तत्व प्राथमिक तत्व होते हैं जो मोनोआइसोटोपिक नहीं होते हैं क्योंकि स्वाभाविक रूप से होने वाला न्यूक्लाइड रेडियोधर्मी होता है, और इस प्रकार तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता है। एक तत्व के मोनोआइसोटोपिक होने के लिए, इसमें एक स्थिर न्यूक्लाइड होना चाहिए।                                                                                                                     


2 अतिरिक्त मामलों में ([[विस्मुट]]<ref>Until 2003, <sup>209</sup>Bi was thought to be in the first category. It was then found to have a [[half-life]] of 10<sup>19</sup> years, about a billion times the age of the universe. See [[Bismuth#Characteristics|Bismuth]]</ref> और [[एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व]]), मोनोन्यूक्लिडिक तत्व प्राथमिक तत्व होते हैं जो मोनोआइसोटोपिक नहीं होते हैं क्योंकि स्वाभाविक रूप से होने वाला न्यूक्लाइड रेडियोधर्मी होता है, और इस प्रकार तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता है। एक तत्व के मोनोआइसोटोपिक होने के लिए, इसमें एक स्थिर न्यूक्लाइड होना चाहिए।
== (अवलोकन-स्थिर) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की सूची, परमाणु संख्या और वजन द्वारा क्रमबद्ध ==
 
गैर-मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों को तारांकन चिह्न के साथ चिह्नित किया जाता है, और लंबे समय तक रहने वाले मौलिक न्यूक्लाइड दिए जाते हैं। दो उल्लेखनीय स्थितियों (इंडियम और रेनियम) में, सबसे प्रचुर मात्रा में स्वाभाविक रूप से होने वाला आइसोटोप हल्का रेडियोधर्मी है, और यूरोपियम के स्थिति में इसका लगभग आधा भाग है।
== (अवलोकन-स्थिर) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की सूची, परमाणु संख्या और वजन == द्वारा क्रमबद्ध
 
गैर-मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों को तारांकन चिह्न के साथ चिह्नित किया जाता है, और लंबे समय तक रहने वाले मौलिक न्यूक्लाइड दिए जाते हैं। दो उल्लेखनीय मामलों (इंडियम और रेनियम) में, सबसे प्रचुर मात्रा में स्वाभाविक रूप से होने वाला आइसोटोप हल्का रेडियोधर्मी है, और यूरोपियम के मामले में इसका लगभग आधा हिस्सा है।


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== यह भी देखें ==
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* आदिम न्यूक्लाइड
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* [http://www.iupac.org/publications/pac/2003/pdf/7506x0683.pdf Atomic Weights of the Elements as of year 2000, with a section on monoisotopics starting page&nbsp;708]
* [http://www.iupac.org/publications/pac/2003/pdf/7506x0683.pdf Atomic Weights of the Elements as of year 2000, with a section on monoisotopics starting page&nbsp;708]


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Latest revision as of 17:12, 16 May 2023

Not to be confused with 21 मोनोन्यूक्लिडिक तत्व, केवल एक महत्वपूर्ण प्राकृतिक-प्रचुर मात्रा में न्यूक्लाइड वाले के रूप में परिभाषित.
  मोनोआइसोटोपिक #मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों से अंतर
     मोनोआइसोटोपिक, किंतु प्राथमिक रेडियोन्यूक्लाइड मौजूद हैं

एक मोनोआइसोटोपिक तत्व एक ऐसा तत्व है जिसमें केवल एक स्थिर आइसोटोप (न्यूक्लाइड) होता है। यह गुण केवल 26 तत्वों में है। निम्नलिखित अनुभाग में एक सूची दी गई है।

रासायनिक तत्वों के लिए स्थिरता को प्रयोगात्मक रूप से परिभाषित किया गया है, क्योंकि ~40 से अधिक परमाणु संख्या वाले कई स्थिर न्यूक्लाइड हैं जो सैद्धांतिक रूप से अस्थिर हैं, किंतु स्पष्ट रूप से आधे जीवन इतने लंबे समय तक हैं कि उन्हें प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से (उत्पादों की माप से) क्षय करने के लिए नहीं देखा गया है।

मोनोआइसोटोपिक तत्वों की विशेषता, एक स्थिति को छोड़कर, प्रोटॉन की विषम संख्या (विषम Z) और न्यूट्रॉन की संख्या भी होती है। परमाणु युग्मन प्रभाव से ऊर्जा लाभ के कारण, प्रोटॉन की विषम संख्या एक विषम Z के समस्थानिकों को अस्थिरता प्रदान करती है, जिसमें भारी तत्वों को स्थिरता में इस प्रवृत्ति को ऑफसमूह करने के लिए न्यूट्रॉन के एक पूरी तरह से युग्मित समूह की आवश्यकता होती है। (विषम जेड और विषम न्यूट्रॉन संख्या वाले पांच स्थिर न्यूक्लाइड हाइड्रोजन -2, लिथियम -6, बोरॉन -10, नाइट्रोजन -14 और टैंटलम -180m1 हैं।)

विषम Z नियम का एकल मोनोन्यूक्लिडिक अपवाद बेरिलियम है; इसके एकल स्थिर, मौलिक समस्थानिक, बेरिलियम-8 में 4 प्रोटॉन और 5 न्यूट्रॉन हैं। इस तत्व को अल्फा क्षय की ओर इसकी अस्थिरता के कारण समान संख्या में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन (बेरिलियम -8, प्रत्येक के 4 के साथ) के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है, जो हीलियम के अत्यंत तंग बंधन के कारण इष्ट है या हीलियम की संबंधित स्थिरता -4 नाभिक और इलेक्ट्रॉन खोल हीलियम-4 नाभिक ऐसे प्रकाश तत्व के लिए प्रोटॉन/न्यूट्रॉन अनुपात में बहुत बड़ी बेमेल द्वारा इसे 4 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन के साथ एक स्थिर आइसोटोप होने से रोका जाता है। (फिर भी, बेरिलियम -10 का आधा जीवन 1.36 मिलियन वर्ष है, जो कि मौलिक तत्व होने के लिए बहुत छोटा है, किंतु फिर भी इस तरह के असंतुलन के साथ एक प्रकाश आइसोटोप के लिए असामान्य स्थिरता का संकेत देता है।)

मोनोन्यूक्लिडिक तत्व से विभेदन

मोनोआइसोटोपिक तत्वों का समूह अतिव्यापन करता है किंतु 21 मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों के समूह के समान नहीं है, जो कि प्रकृति में पाए जाने वाले अनिवार्य रूप से केवल एक आइसोटोप (न्यूक्लाइड) के रूप में वर्णित हैं।[1] इसका कारण प्रकृति में कुछ लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी आदिम न्यूक्लाइड्स की उपस्थिति है, जो मोनोआइसोटोपिक्स के साथ सम्मिश्रण बना सकते हैं, और इस प्रकार उन्हें स्वाभाविक रूप से मोनोन्यूक्लिडिक होने से रोकते हैं। यह 7 के स्थितियों में होता है (26 − 19 = 7) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की ये आइसोटोप मोनोआइसोटोपिक हैं, किंतु लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड की उपस्थिति के कारण मोनोन्यूक्लिडिक नहीं हैं। ये तत्व हैं वैनेडियम, रूबिडीयाम , ईण्डीयुम , लेण्टेनियुम , युरोपियम , ल्यूटेशियम और रेनीयाम नीचे दी गई सूची देखें; दो विख्यात स्थितियों (इंडियम और रेनियम) में, लंबे समय तक रहने वाला रेडियोन्यूक्लाइड वास्तव में प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप है, और स्थिर आइसोटोप कम प्रचुर मात्रा में है।

2 अतिरिक्त स्थितियों में (विस्मुट[2] और एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व), मोनोन्यूक्लिडिक तत्व प्राथमिक तत्व होते हैं जो मोनोआइसोटोपिक नहीं होते हैं क्योंकि स्वाभाविक रूप से होने वाला न्यूक्लाइड रेडियोधर्मी होता है, और इस प्रकार तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता है। एक तत्व के मोनोआइसोटोपिक होने के लिए, इसमें एक स्थिर न्यूक्लाइड होना चाहिए।

(अवलोकन-स्थिर) मोनोआइसोटोपिक तत्वों की सूची, परमाणु संख्या और वजन द्वारा क्रमबद्ध

गैर-मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों को तारांकन चिह्न के साथ चिह्नित किया जाता है, और लंबे समय तक रहने वाले मौलिक न्यूक्लाइड दिए जाते हैं। दो उल्लेखनीय स्थितियों (इंडियम और रेनियम) में, सबसे प्रचुर मात्रा में स्वाभाविक रूप से होने वाला आइसोटोप हल्का रेडियोधर्मी है, और यूरोपियम के स्थिति में इसका लगभग आधा भाग है।

  1. बेरिलियम-9
  2. फ्लोरीन-19
  3. सोडियम - 23
  4. एल्यूमीनियम -27
  5. फास्फोरस-31
  6. स्कैंडियम -45
  7. वैनेडियम -50* स्वाभाविक रूप से 0.25% रेडियोधर्मी वैनेडियम-50 के साथ होता है
  8. मैंगनीज - 55
  9. कोबाल्ट-59
  10. आर्सेनिक - 75
  11. रूबिडीयाम-87* स्वाभाविक रूप से 27.835% रेडियोधर्मी रुबिडियम-87 के साथ होता है
  12. येट्रियम-89
  13. नाइओबियम-93
  14. रोडियाम-103
  15. इंडियम-113* स्वाभाविक रूप से बहुमत (95.7%) रेडियोधर्मी आइसोटोप इंडियम-115 के साथ होता है
  16. आयोडीन-127
  17. सीज़ियम-133
  18. लेण्टेनियुम-139* स्वाभाविक रूप से 0.09% रेडियोधर्मी लेण्टेनियुम-138 के साथ होता है
  19. प्रेजोडीमियम -141
  20. यूरोपियम -153* स्वाभाविक रूप से 47.8% रेडियोधर्मी यूरोपियम-151 के साथ होता है
  21. टर्बियम-159
  22. होलमियम -165 -165
  23. थ्यूलियम-169
  24. लुटेटियम -176* स्वाभाविक रूप से 2.59% रेडियोधर्मी ल्यूटेटियम-176 के साथ होता है
  25. पेरिस-175* स्वाभाविक रूप से बहुमत (62.6%) रेडियोधर्मी आइसोटोप रेनियम-187 के साथ होता है
  26. गोल्ड-197

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ N. E. Holden, "Standard Atomic Weight Values for the Mononuclidic Elements - 2001," BNL-NCS-68362, Brookhaven National Laboratory (2001)
  2. ↑ Until 2003, 209Bi was thought to be in the first category. It was then found to have a half-life of 1019 years, about a billion times the age of the universe. See Bismuth


बाहरी संबंध

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