डी-ब्लॉक संकुचन: Difference between revisions
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डी-ब्लॉक संकुचन | डी-ब्लॉक संकुचन एक शब्द है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में उस समय के 4 [[तत्वों]] पर पूर्ण d [[परमाणु कक्षीय]] होने के प्रभाव का वर्णन करने के लिए किया जाता है और इसे कभी-कभी स्कैंडाइड संकुचन कहा जाता है<ref>{{cite web |url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/4_f-Block_Elements/The_Lanthanides/aLanthanides%3A_Properties_and_Reactions/Lanthanide_Contraction#D_Block_Contraction_(Scandide_Contraction) |title=लैंथेनाइड संकुचन- डी ब्लॉक संकुचन (स्कैंडाइड संकुचन)|author=<!--Not stated--> |date= August 22, 2020 |website=chem.libretexts.org |publisher=Chemistry Libretexts |access-date=December 6, 2020 |quote=The d block contraction, also known as the Scandide Contraction, describes the atomic radius trend that the d block elements (Transition metals) experience.}}</ref> इनमें तत्व [[गैलियम]], [[जर्मेनियम]], [[ हरताल |आर्सेनिक]], [[सेलेनियम]], [[ ब्रोमिन |ब्रोमिन]] और [[क्रीप्टोण]] के रूप में सम्मलित होते है और इस प्रकार उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में पूरी तरह से भरे हुए d कक्षक (d<sup>10</sup>) के रूप में सम्मलित होते है, गैलियम पर प्रभाव को उभारने के लिए बोरॉन समूह 13 तत्वों के कुछ गुणों की तुलना करके डी-ब्लॉक संकुचन का सबसे अच्छा वर्णन किया गया है। | ||
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! | ! तत्व !! परमाणु इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन !! योग 1st – 3rd [[ionization potential|I.P]]s [[joule|kJ]]/[[mole (unit)|mol]] !! M<sup>3+</sup> इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन !! M<sup>3+</sup> त्रिज्या (pm) | ||
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गैलियम को विषम देखा जा सकता है। सबसे स्पष्ट प्रभाव यह है कि गैलियम की पहली तीन [[आयनीकरण क्षमता]] का योग [[ अल्युमीनियम ]] की तुलना में अधिक है, जबकि समूह में इसके कम होने की प्रवृत्ति होगी। नीचे दी गई दूसरी तालिका बोरॉन, एल्युमीनियम, [[स्कैंडियम]], [[yttrium]] और लैंथेनम तत्वों के लिए पहले तीन आयनीकरण क्षमता के योग में रुझान दिखाती है। स्कैंडियम, येट्रियम और [[लेण्टेनियुम]] में [[नोबल गैस]] इलेक्ट्रॉन कोर के ऊपर तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन समूह के विपरीत, यह अनुक्रम एक सहज कमी दिखाता है। | गैलियम को विषम देखा जा सकता है। सबसे स्पष्ट प्रभाव यह है कि गैलियम की पहली तीन [[आयनीकरण क्षमता]] का योग [[ अल्युमीनियम |अल्युमीनियम]] की तुलना में अधिक है, जबकि समूह में इसके कम होने की प्रवृत्ति होगी। नीचे दी गई दूसरी तालिका बोरॉन, एल्युमीनियम, [[स्कैंडियम]], [[yttrium]] और लैंथेनम तत्वों के लिए पहले तीन आयनीकरण क्षमता के योग में रुझान दिखाती है। स्कैंडियम, येट्रियम और [[लेण्टेनियुम]] में [[नोबल गैस]] इलेक्ट्रॉन कोर के ऊपर तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन समूह के विपरीत, यह अनुक्रम एक सहज कमी दिखाता है। | ||
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! | ! तत्व !! परमाणु इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन !! योग 1st – 3rd [[ionization potential|I.P]]s [[joule|kJ]]/[[mole (unit)|mol]]!! M<sup>3+</sup> इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन!! M<sup>3+</sup> त्रिज्या (pm) | ||
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डी-ब्लॉक संकुचन के अन्य प्रभाव यह हैं कि Ga<sup>3+</sup> आयन | डी-ब्लॉक संकुचन के अन्य प्रभाव यह हैं कि Ga<sup>3+</sup> आयन अपेक्षित से छोटा होता है, जिसका आकार Al<sup>3+</sup> के बराबर होता है और इस प्रकार[[ ईण्डीयुम | इडियम]] और[[ थालियम | थालियम]] के लिए [[आयनीकरण ऊर्जा]] की व्याख्या करने पर ध्यान देना चाहिए, क्योंकि अन्य प्रभाव जैसे धातु [[निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव]] समूह के भारी सदस्यों के लिए उत्तरोत्तर रूप में महत्वपूर्ण होता है। | ||
डी ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रानों द्वारा नाभिकीय आवेश के लिए सबसे खराब परिरक्षण डी. ब्लॉक संकुचन का कारण है। बाहरी संयोजी इलेक्ट्रान न्यूक्लीयस के कारण अधिक दृढ़ता से आकर्षित होते हैं जिससे आयनीकरण क्षमता में वृद्धि देखी जाती है और इस प्रकार डी-ब्लॉक संकुचन की तुलना [[लैनथेनाइड संकुचन]] से की जाती है, जो एफ ऑर्बिटल्स में रहने वाले इलेक्ट्रॉनों के नाभिकीय आवेश के अपर्याप्त परिरक्षण के कारण होता है। | |||
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समूह के तत्वों की परमाणु त्रिज्या (आवर्त सारणी) क्षारीय पृथ्वी धातु, बोरॉन समूह और कार्बन समूह, डी-ब्लॉक संकुचन दिखा रहा है, विशेष रूप से गा और जीई के लिए
डी-ब्लॉक संकुचन एक शब्द है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में उस समय के 4 तत्वों पर पूर्ण d परमाणु कक्षीय होने के प्रभाव का वर्णन करने के लिए किया जाता है और इसे कभी-कभी स्कैंडाइड संकुचन कहा जाता है[1] इनमें तत्व गैलियम, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सेलेनियम, ब्रोमिन और क्रीप्टोण के रूप में सम्मलित होते है और इस प्रकार उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में पूरी तरह से भरे हुए d कक्षक (d10) के रूप में सम्मलित होते है, गैलियम पर प्रभाव को उभारने के लिए बोरॉन समूह 13 तत्वों के कुछ गुणों की तुलना करके डी-ब्लॉक संकुचन का सबसे अच्छा वर्णन किया गया है।
| तत्व | परमाणु इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन | योग 1st – 3rd I.Ps kJ/mol | M3+ इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन | M3+ त्रिज्या (pm) |
|---|---|---|---|---|
| बोरॉन, B | [He] 2s2 2p1 | 6887.4 | [He] | |
| एल्युमीनियम, Al | [Ne] 3s2 3p1 | 5139 | [Ne] | 53.5 |
| गैलियम, Ga | [Ar] 3d10 4s2 4p1 | 5521.1 | [Ar] 3d10 | 62 |
| इंडियम, In | [Kr] 4d10 5s2 5p1 | 5083 | [Kr] 4d10 | 80 |
| थालियम, Tl | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 | 5438.4 | [Xe] 4f14 5d10 | 88.5 |
गैलियम को विषम देखा जा सकता है। सबसे स्पष्ट प्रभाव यह है कि गैलियम की पहली तीन आयनीकरण क्षमता का योग अल्युमीनियम की तुलना में अधिक है, जबकि समूह में इसके कम होने की प्रवृत्ति होगी। नीचे दी गई दूसरी तालिका बोरॉन, एल्युमीनियम, स्कैंडियम, yttrium और लैंथेनम तत्वों के लिए पहले तीन आयनीकरण क्षमता के योग में रुझान दिखाती है। स्कैंडियम, येट्रियम और लेण्टेनियुम में नोबल गैस इलेक्ट्रॉन कोर के ऊपर तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन समूह के विपरीत, यह अनुक्रम एक सहज कमी दिखाता है।
| तत्व | परमाणु इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन | योग 1st – 3rd I.Ps kJ/mol | M3+ इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन | M3+ त्रिज्या (pm) |
|---|---|---|---|---|
| बोरॉन, B | [He] 2s2 2p1 | 6887.4 | [He] | |
| एल्युमीनियम, Al | [Ne] 3s2 3p1 | 5139 | [Ne] | 53.5 |
| स्कैंडियम, Sc | [Ar] 3d1 4s2 | 4256.7 | [Ar] | 74.5 |
| अट्रियम, Y | [Kr] 4d1 5s2 | 3760 | [Kr] | 90 |
| लैंथनम, La | [Xe] 5d1 6s2 | 3455.4 | [Xe] | 103.2 |
डी-ब्लॉक संकुचन के अन्य प्रभाव यह हैं कि Ga3+ आयन अपेक्षित से छोटा होता है, जिसका आकार Al3+ के बराबर होता है और इस प्रकार इडियम और थालियम के लिए आयनीकरण ऊर्जा की व्याख्या करने पर ध्यान देना चाहिए, क्योंकि अन्य प्रभाव जैसे धातु निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव समूह के भारी सदस्यों के लिए उत्तरोत्तर रूप में महत्वपूर्ण होता है।
डी ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रानों द्वारा नाभिकीय आवेश के लिए सबसे खराब परिरक्षण डी. ब्लॉक संकुचन का कारण है। बाहरी संयोजी इलेक्ट्रान न्यूक्लीयस के कारण अधिक दृढ़ता से आकर्षित होते हैं जिससे आयनीकरण क्षमता में वृद्धि देखी जाती है और इस प्रकार डी-ब्लॉक संकुचन की तुलना लैनथेनाइड संकुचन से की जाती है, जो एफ ऑर्बिटल्स में रहने वाले इलेक्ट्रॉनों के नाभिकीय आवेश के अपर्याप्त परिरक्षण के कारण होता है।
यह भी देखें
- आवर्त सारणी
- वैद्युतीय ऋणात्मकता
- इलेक्ट्रान बन्धुता
- सापेक्षवादी क्वांटम सिद्धांत
- प्रभावी नाभिकीय आवेश
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का कॉन्फ़िगरेशन
- एक्सचेंज इंटरेक्शन
- लैन्थेनाइड संकुचन
संदर्भ
- ↑ "लैंथेनाइड संकुचन- डी ब्लॉक संकुचन (स्कैंडाइड संकुचन)". chem.libretexts.org. Chemistry Libretexts. August 22, 2020. Retrieved December 6, 2020.
The d block contraction, also known as the Scandide Contraction, describes the atomic radius trend that the d block elements (Transition metals) experience.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
