ऊर्जाक्षेपी अभिक्रिया: Difference between revisions
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[[File:Exergonic Reaction.svg|thumbnail|एक | [[File:Exergonic Reaction.svg|thumbnail|एक ऊर्जाक्षेपी अभिक्रिया (जैसे कोशिकीय श्वसन) एक प्रतिक्रिया है जो प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में मुक्त ऊर्जा जारी करती है। प्रतिक्रिया की प्रगति को रेखा द्वारा दिखाया गया है। [[सक्रियण ऊर्जा]] (1) प्रतिक्रिया को धीमा कर देती है। गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ({{math|Δ''G''}}) एक बाहरी प्रतिक्रिया में (जो निरंतर दबाव और तापमान पर होता है) ऋणात्मक है क्योंकि ऊर्जा नष्ट हो जाती है (2)।]][[ऊष्मारसायन]] में, '''ऊर्जाक्षेपी अभिक्रिया''' एक [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] होती है जहां [[थर्मोडायनामिक मुक्त ऊर्जा|ऊष्मप्रवैगिकी मुक्त ऊर्जा]] में परिवर्तन ऋणात्मक होता है मुफ्त ऊर्जा का शुद्ध विमोचन होता है।<ref>IUPAC [[Gold Book]] definition: [http://goldbook.iupac.org/terms/view/E02262 exergonic reaction (exoergic reaction)]</ref> यह एक स्वतः स्फूर्त प्रतिक्रिया को इंगित करता है यदि प्रणाली संवृत है और प्रारंभिक और अंतिम तापमान समान हैं। निरंतर दबाव और तापमान पर एक संवृत प्रणाली में होने वाली प्रक्रियाओं के लिए, गिब्स मुक्त ऊर्जा का उपयोग किया जाता है, जबकि हेल्महोल्ट्ज ऊर्जा उन प्रक्रियाओं के लिए प्रासंगिक है जो निरंतर मात्रा और तापमान पर होती हैं। [[थर्मोडायनामिक मुक्त ऊर्जा|ऊष्मप्रवैगिकी]] के दूसरे नियम के अनुसार, विद्युत या फोटॉन ऊर्जा के निर्गम के बिना निरंतर तापमान पर होने वाली कोई भी प्रतिक्रिया ऊर्जाक्षेपी है। एक उदाहरण कोशिकीय श्वसन है। | ||
प्रतीकात्मक रूप से, मुक्त ऊर्जा | प्रतीकात्मक रूप से, मुक्त ऊर्जा का विमोचन {{tmath|G}}, एक बाहरी प्रतिक्रिया में (स्थिर दबाव और तापमान पर) के रूप में निरूपित किया जाता है | ||
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हालांकि कहा जाता है कि | हालांकि कहा जाता है कि ऊर्जाक्षेपी प्रतिक्रियाएं स्वतः स्फूर्त होती हैं, इसका तात्पर्य यह नहीं है कि प्रतिक्रिया एक अवलोकन योग्य प्रतिक्रिया दर पर होगी। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अनुपात मुक्त ऊर्जा जारी करता है, लेकिन एक उपयुक्त उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में बहुत मंद होती है। यह सुझाव दिया गया है कि उत्सुक इस संदर्भ में एक अधिक सामान्य शब्द होगा।<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed061p710|last=Hamori|first=Eugene|author2=James E. Muldrey|year=1984|title=एक्सर्जोनिक प्रतिक्रियाओं के वर्णन के लिए "सहज" के बजाय "उत्सुक" शब्द का उपयोग|journal=Journal of Chemical Education|volume=61|issue=8|pages=710|bibcode = 1984JChEd..61..710H }}</ref> | ||
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अधिक सामान्य रूप से, [[एक्सर्जोनिक|ऊर्जाक्षेपी]] और ऊर्जाशेाषी शब्द किसी भी प्रक्रिया में ऊष्मप्रवैगिकी मुक्त ऊर्जा परिवर्तन से संबंधित होते हैं, न कि केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित होती है। इसके विपरीत, [[ एक्ज़ोथिर्मिक |ऊष्मा-क्षेपी]] और [[ एन्दोठेर्मिक |ऊष्माशोषी]] शब्द एक प्रक्रिया के समय एक संवृत प्रणाली में एक [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]] परिवर्तन से संबंधित होते हैं, जो सामान्य रूप से ऊष्मा के आदान-प्रदान से जुड़ा होता है। | |||
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एक ऊर्जाक्षेपी अभिक्रिया (जैसे कोशिकीय श्वसन) एक प्रतिक्रिया है जो प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में मुक्त ऊर्जा जारी करती है। प्रतिक्रिया की प्रगति को रेखा द्वारा दिखाया गया है। सक्रियण ऊर्जा (1) प्रतिक्रिया को धीमा कर देती है। गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन (ΔG) एक बाहरी प्रतिक्रिया में (जो निरंतर दबाव और तापमान पर होता है) ऋणात्मक है क्योंकि ऊर्जा नष्ट हो जाती है (2)।
ऊष्मारसायन में, ऊर्जाक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जहां ऊष्मप्रवैगिकी मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ऋणात्मक होता है मुफ्त ऊर्जा का शुद्ध विमोचन होता है।[1] यह एक स्वतः स्फूर्त प्रतिक्रिया को इंगित करता है यदि प्रणाली संवृत है और प्रारंभिक और अंतिम तापमान समान हैं। निरंतर दबाव और तापमान पर एक संवृत प्रणाली में होने वाली प्रक्रियाओं के लिए, गिब्स मुक्त ऊर्जा का उपयोग किया जाता है, जबकि हेल्महोल्ट्ज ऊर्जा उन प्रक्रियाओं के लिए प्रासंगिक है जो निरंतर मात्रा और तापमान पर होती हैं। ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम के अनुसार, विद्युत या फोटॉन ऊर्जा के निर्गम के बिना निरंतर तापमान पर होने वाली कोई भी प्रतिक्रिया ऊर्जाक्षेपी है। एक उदाहरण कोशिकीय श्वसन है।
प्रतीकात्मक रूप से, मुक्त ऊर्जा का विमोचन , एक बाहरी प्रतिक्रिया में (स्थिर दबाव और तापमान पर) के रूप में निरूपित किया जाता है
हालांकि कहा जाता है कि ऊर्जाक्षेपी प्रतिक्रियाएं स्वतः स्फूर्त होती हैं, इसका तात्पर्य यह नहीं है कि प्रतिक्रिया एक अवलोकन योग्य प्रतिक्रिया दर पर होगी। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अनुपात मुक्त ऊर्जा जारी करता है, लेकिन एक उपयुक्त उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में बहुत मंद होती है। यह सुझाव दिया गया है कि उत्सुक इस संदर्भ में एक अधिक सामान्य शब्द होगा।[2]
अधिक सामान्य रूप से, ऊर्जाक्षेपी और ऊर्जाशेाषी शब्द किसी भी प्रक्रिया में ऊष्मप्रवैगिकी मुक्त ऊर्जा परिवर्तन से संबंधित होते हैं, न कि केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित होती है। इसके विपरीत, ऊष्मा-क्षेपी और ऊष्माशोषी शब्द एक प्रक्रिया के समय एक संवृत प्रणाली में एक तापीय धारिता परिवर्तन से संबंधित होते हैं, जो सामान्य रूप से ऊष्मा के आदान-प्रदान से जुड़ा होता है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ IUPAC Gold Book definition: exergonic reaction (exoergic reaction)
- ↑ Hamori, Eugene; James E. Muldrey (1984). "एक्सर्जोनिक प्रतिक्रियाओं के वर्णन के लिए "सहज" के बजाय "उत्सुक" शब्द का उपयोग". Journal of Chemical Education. 61 (8): 710. Bibcode:1984JChEd..61..710H. doi:10.1021/ed061p710.
