आणविक स्व-आयनीकरण: Difference between revisions

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[[रसायन विज्ञान]] में, आणविक स्व[[आयन]]ीकरण (या स्व-आयनीकरण) आयनों का उत्पादन करने के लिए एक ही [[रासायनिक पदार्थ]] के [[अणु]]ओं के बीच एक [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] है। यदि एक शुद्ध तरल आंशिक रूप से आयनों में वियोजन (रसायन विज्ञान) करता है, तो इसे स्व-आयनीकरण कहा जाता है।<ref name=Housecroft>{{cite book |author1=Housecroft C.E. |author2=Sharpe A.G. |title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|edition=2nd |publisher=Pearson |date=2005  |isbn=0130-39913-2}}</ref>{{rp|163}} ज्यादातर मामलों में ऐसी प्रतिक्रिया में सभी परमाणुओं पर [[ऑक्सीकरण संख्या]] अपरिवर्तित रहती है। इस तरह के स्व-आयनीकरण [[प्रोटिक सॉल्वेंट]] हो सकते हैं ({{chem|link=hydron (chemistry)|H|+}} ट्रांसफर), या नॉन-प्रोटिक।
रसायन विज्ञान में, आणविक स्वआयनीकरण (या स्व-आयनीकरण) आयनों का उत्पादन करने के लिए एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच एक रासायनिक अभिक्रिया है। यदि एक शुद्ध तरल आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाता है, तो इसे स्व-आयनीकरण कहा जाता है।<ref name=Housecroft>{{cite book |author1=Housecroft C.E. |author2=Sharpe A.G. |title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|edition=2nd |publisher=Pearson |date=2005  |isbn=0130-39913-2}}</ref>प्रायः कारको में ऐसी अभिक्रिया में सभी परमाणुओं पर ऑक्सीकरण संख्या अपरिवर्तित रहती है। इस तरह के स्व-आयनीकरण प्रोटिक या नॉन-प्रोटिक विलायक हो सकते हैं।


== उदाहरण ==
=== उदाहरण ===


=== प्रोटिक सॉल्वैंट्स ===
=== प्रोटिक विलायक ===
प्रोटिक सॉल्वैंट्स अक्सर कुछ स्वआयनीकरण से गुजरते हैं (इस मामले में [[ऑटोप्रोटोलिसिस]]):
प्रोटिक विलायक कुछ स्वआयनीकरण से गुजरते हैं (इस मामले में स्वतः प्रोटोनापघटन ):


*<chem>2 H2O <=> H3O+ + OH-</chem>
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** पानी के स्व-आयनीकरण का विशेष रूप से अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, क्योंकि [[जलीय घोल]]ों के अम्ल-क्षार रसायन के लिए इसके निहितार्थ हैं।
** जल के स्व-आयनीकरण का विशेष रूप से अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, क्योंकि [[जलीय घोल]] के अम्ल-क्षार रसायन के लिए इसके निहितार्थ हैं।


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*<chem>3 HF <=> H2F+ + HF2-</chem>
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** यहां दो एचएफ के बीच प्रोटॉन ट्रांसफर के [[ समलैंगिकता ]] के साथ जुड़ता है {{chem2|F-}} और तीसरा एचएफ बनाने के लिए {{chem2|HF2-}}<ref name=Housecroft/>{{rp|221}}
** यहां दो HF के बीच प्रोटॉन स्थानांतरण के लिए {{chem2|F-}} और तीसरा HF बनाने के लिए {{chem2|HF2-}}<ref name="Housecroft" />[[ समलैंगिकता |समलैंगिकता]] के साथ जुड़ता है।
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=== गैर-प्रोटिक विलायक ===
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=== गैर-प्रोटिक सॉल्वैंट्स ===
*<chem>2 PF5 <=> PF6- + PF4+</chem>
*<chem>2 PF5 <=> PF6- + PF4+</chem>
*<chem>N2O4 <=> NO+ + NO3-</chem>
*<chem>N2O4 <=> NO+ + NO3-</chem>
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इन सॉल्वैंट्स में विषम परमाणु संख्या वाले परमाणु होते हैं, या तो नाइट्रोजन या हलोजन। इस तरह के परमाणु एकल आवेशित, गैर-कट्टरपंथी आयनों (जिसमें कम से कम एक विषम परमाणु संख्या परमाणु होना चाहिए) के गठन को सक्षम करते हैं, जो कि सबसे अनुकूल स्व-आयनीकरण उत्पाद हैं। प्रोटिक सॉल्वैंट्स, जिनका पहले उल्लेख किया गया है, इस भूमिका के लिए हाइड्रोजन का उपयोग करते हैं। सल्फर डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड जैसे सॉल्वैंट्स में स्व-आयनीकरण बहुत कम अनुकूल होगा, जिसमें केवल परमाणु संख्या परमाणु भी होते हैं।
इन विलायकों में विषम परमाणु संख्या वाले परमाणु होते हैं, जो या तो नाइट्रोजन या हैलोजन हो सकते है। इस तरह के परमाणु एकल आवेशित, गैर-कट्टरपंथी आयनों (जिसमें कम से कम एक विषम परमाणु संख्या परमाणु होना चाहिए) के गठन को सक्षम करते हैं, जो कि सबसे अनुकूल स्व-आयनीकरण उत्पाद हैं। प्रोटिक विलायक , जिनका पहले उल्लेख किया गया है, इस भूमिका के लिए हाइड्रोजन का उपयोग करते हैं। सल्फर डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड जैसे विलायकों में स्व-आयनीकरण बहुत कम अनुकूल होगा, जिसमें केवल परमाणु संख्या परमाणु भी होते हैं।


=== समन्वय रसायन ===
=== समन्वय रसायन ===
स्वच्छ तरल पदार्थ या ठोस पदार्थों तक स्व-आयनीकरण प्रतिबंधित नहीं है। धातु संकुलों के विलयन इस गुण को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, प्रकार के यौगिक {{chem2|FeX2([[terpyridine]])}} स्व-आयनीकरण के संबंध में अस्थिर हैं {{chem2|[Fe(terpyridine)2](2+)[FeX4](2-)}}.<ref>Kamata, K.; Suzuki, A.; Nakai, Y.; Nakazawa, H., "Catalytic Hydrosilylation of Alkenes by Iron Complexes Containing Terpyridine Derivatives as Ancillary Ligands", Organometallics 2012, 31, 3825-3828. {{doi|10.1021/om300279t}}</ref>
स्वच्छ तरल पदार्थ या ठोस पदार्थों तक स्व-आयनीकरण प्रतिबंधित नहीं है। धातु संकुलों के विलयन इस गुण को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, FeX<sub>2</sub>(टेरपिरिदीन) प्रकार के यौगिक स्वआयनीकरण [Fe(टेरपिरिदीन)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup> के [FeX4]<sup>2−</sup>संबंध में अस्थिर हैं।.<ref>Kamata, K.; Suzuki, A.; Nakai, Y.; Nakazawa, H., "Catalytic Hydrosilylation of Alkenes by Iron Complexes Containing Terpyridine Derivatives as Ancillary Ligands", Organometallics 2012, 31, 3825-3828. {{doi|10.1021/om300279t}}</ref>
 
=== यह भी देखें ===
 
== यह भी देखें ==
* [[आयनीकरण]]
* [[आयनीकरण]]
* [[आयन संघ]]
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This article is about यह लेख दो समान अणुओं की अभिक्रिया द्वारा विलयन रसायन विज्ञान में आणविक स्वआयनीकरण के बारे में है। एक एकल परमाणु या अणु (भौतिकी में अध्ययन की गई एक अलग प्रक्रिया) के स्वआयनीकरण के लिए, स्वआयनीकरण देखें।. For other uses, see आणविक स्व-आयनीकरण (disambiguation).

रसायन विज्ञान में, आणविक स्वआयनीकरण (या स्व-आयनीकरण) आयनों का उत्पादन करने के लिए एक ही पदार्थ के अणुओं के बीच एक रासायनिक अभिक्रिया है। यदि एक शुद्ध तरल आंशिक रूप से आयनों में अलग हो जाता है, तो इसे स्व-आयनीकरण कहा जाता है।[1]प्रायः कारको में ऐसी अभिक्रिया में सभी परमाणुओं पर ऑक्सीकरण संख्या अपरिवर्तित रहती है। इस तरह के स्व-आयनीकरण प्रोटिक या नॉन-प्रोटिक विलायक हो सकते हैं।

उदाहरण

प्रोटिक विलायक

प्रोटिक विलायक कुछ स्वआयनीकरण से गुजरते हैं (इस मामले में स्वतः प्रोटोनापघटन ):

    • जल के स्व-आयनीकरण का विशेष रूप से अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, क्योंकि जलीय घोल के अम्ल-क्षार रसायन के लिए इसके निहितार्थ हैं।
  • [1]: 217 
  • [1]: 223 
    • यहां दो HF के बीच प्रोटॉन स्थानांतरण के लिए F− और तीसरा HF बनाने के लिए HF−2[1]समलैंगिकता के साथ जुड़ता है।
ठोस फास्फोरस पेंटाक्लोराइड की संरचना, इसके स्वआयनीकरण को दर्शाता है PCl+4 और PCl−6.[2]

गैर-प्रोटिक विलायक

  • [1]: 224 

इन विलायकों में विषम परमाणु संख्या वाले परमाणु होते हैं, जो या तो नाइट्रोजन या हैलोजन हो सकते है। इस तरह के परमाणु एकल आवेशित, गैर-कट्टरपंथी आयनों (जिसमें कम से कम एक विषम परमाणु संख्या परमाणु होना चाहिए) के गठन को सक्षम करते हैं, जो कि सबसे अनुकूल स्व-आयनीकरण उत्पाद हैं। प्रोटिक विलायक , जिनका पहले उल्लेख किया गया है, इस भूमिका के लिए हाइड्रोजन का उपयोग करते हैं। सल्फर डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड जैसे विलायकों में स्व-आयनीकरण बहुत कम अनुकूल होगा, जिसमें केवल परमाणु संख्या परमाणु भी होते हैं।

समन्वय रसायन

स्वच्छ तरल पदार्थ या ठोस पदार्थों तक स्व-आयनीकरण प्रतिबंधित नहीं है। धातु संकुलों के विलयन इस गुण को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, FeX2(टेरपिरिदीन) प्रकार के यौगिक स्वआयनीकरण [Fe(टेरपिरिदीन)2]2+ के [FeX4]2−संबंध में अस्थिर हैं।.[3]

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Housecroft C.E.; Sharpe A.G. (2005). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Pearson. ISBN 0130-39913-2.
  2. ↑ Finch, A.; Fitch, A.N.; Gates, P.N. (1993). "फास्फोरस पेंटाक्लोराइड के एक मेटास्टेबल संशोधन की क्रिस्टल और आणविक संरचना". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (11): 957–958. doi:10.1039/C39930000957.
  3. ↑ Kamata, K.; Suzuki, A.; Nakai, Y.; Nakazawa, H., "Catalytic Hydrosilylation of Alkenes by Iron Complexes Containing Terpyridine Derivatives as Ancillary Ligands", Organometallics 2012, 31, 3825-3828. doi:10.1021/om300279t


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