हाइपोनाइट्रस एसिड: Difference between revisions

हाइपोनाइट्रस एसिड
Names
	Preferred IUPAC name Diazenediol
	Systematic IUPAC name N-(Hydroxyimino)hydroxylamine
	Other names Hyponitrous acid dimer
Identifiers
CAS Number	14448-38-5;
3D model (JSmol)	Interactive image;
3DMet	B00354;
ChEBI	CHEBI:14428;
ChemSpider	55636;
Gmelin Reference	141300
KEGG	C01818;
PubChem CID	61744;
	InChI InChI=1S/H2N2O/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3) Key: NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES ON=NO;
Properties
Chemical formula	H2N2O2
Molar mass	62.0282 g/mol
Appearance	white crystals
Conjugate base	Hyponitrite
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	explosive when dry
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Latest revision as of 18:53, 15 June 2023

हाइपोनाइट्रस अम्ल सूत्र H₂N₂O₂ या HON = NOH के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह नाइट्रामाइड का एक समभारी है, H₂N−NO₂; और अज़ानोन, HNO का एक औपचारिक द्वितय है।।

हाइपोनाइट्रस अम्ल लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है, हाइपोनाइट्राइट्स जिसमें [ON=NO]^2- ऋणायन होता है, और "अम्ल हाइपोनाइट्राइट्स" जिसमें [HON=NO]- ऋणायन होता है।^[1]

संरचना और गुण

हाइपोनाइट्रस अम्ल, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस अम्ल सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक दुर्बल अम्ल (pKa1 = 7.21, pKa2 = 11.54) है, और नाइट्रस ऑक्साइड और जल को 16 दिनों के आधे जीवन के साथ 25°C पर pH 1–3 पर विघटित करता है:

H
₂N
₂O
₂ → H
₂O + N
₂O

चूँकि यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय नहीं है, अतः N₂O को H₂N₂O₂ का एनहाइड्राइड नहीं माना जाना चाहिए.^[1] सिस अम्ल ज्ञात नहीं है^[1] लेकिन इसका सोडियम लवण प्राप्त किया जा सकता है।^[2]

तैयारी

हाइपोनाइट्रस अम्ल (ट्रांस) चांदी (आई) हाइपोनाइट्राइट और ईथर में निर्जल HCl से तैयार किया जा सकता है:

Ag
₂N
₂O
₂ + 2 HCl → H
₂N
₂O
₂ + 2 AgCl

स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा परिणामी अम्ल के लिए एक ट्रांस समाकृति का संकेत देते हैं।^[2]
इसे हाइड्रॉक्सिलामाइन और नाइट्रस अम्ल से भी संश्लेषित किया जा सकता है:

NH
₂OH + HNO
₂ → H
₂N
₂O
₂ + H
₂O

जैविक पहलू

एंजाइमोलॉजी में, हाइपोनाइट्राइट रिडक्टेस एक एंजाइम है जो रासायनिक अभिक्रिया को उत्प्रेरित करता है^[3]

H₂N₂O₂ + 2 NADH + 2 H⁺ ↔ 2 NH₂OH + 2 NAD⁺

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
↑ ^2.0 ^2.1 Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". अकार्बनिक रसायन शास्त्र (3rd ed.). Pearson. p. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ "ENZYME - 1.7.1.5 Hyponitrite reductase".

[Wiberg&Holleman-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.

[InorgChem-2] 2.0 ^2.1 Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". अकार्बनिक रसायन शास्त्र (3rd ed.). Pearson. p. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.

[3] "ENZYME - 1.7.1.5 Hyponitrite reductase".

[1]

[2]

[3]

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 | AutoignitionPt = }}
 }}
-हाइपोनाइट्रस अम्ल सूत्र H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>  या HON = NOH के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह नाइट्रामाइड का एक समभारी है, H<sub>2</sub>N−NO<sub>2</sub>; और अज़ानोन, HNO का एक औपचारिक द्वितय है।।
+हाइपोनाइट्रस अम्ल सूत्र H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> या HON = NOH के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह नाइट्रामाइड का एक समभारी है, H<sub>2</sub>N−NO<sub>2</sub>; और अज़ानोन, HNO का एक औपचारिक द्वितय है।।
-हाइपोनाइट्रस अम्ल लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है, हाइपोनाइट्राइट्स जिसमें [ON=NO]2- ऋणायन होता है, और "अम्ल  हाइपोनाइट्राइट्स" जिसमें [HON=NO]- ऋणायन होता है।<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
+हाइपोनाइट्रस अम्ल लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है, हाइपोनाइट्राइट्स जिसमें [ON=NO]<sup>2-</sup> ऋणायन होता है, और "अम्ल हाइपोनाइट्राइट्स" जिसमें [HON=NO]- ऋणायन होता है।<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
 === संरचना और गुण ===
-हाइपोनाइट्रस अम्ल, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस अम्ल सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक दुर्बल अम्ल (pKa1 = 7.21, pKa2 = 11.54) है, और नाइट्रस ऑक्साइड और जल को 16 दिनों के आधे जीवन के साथ 25 ° C पर pH 1–3 पर विघटित करता है:
+हाइपोनाइट्रस अम्ल, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस अम्ल सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक दुर्बल अम्ल (pKa1 = 7.21, pKa2 = 11.54) है, और नाइट्रस ऑक्साइड और जल को 16 दिनों के आधे जीवन के साथ 25°C पर pH 1–3 पर विघटित करता है:
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+चूँकि यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय नहीं है, अतः N<sub>2</sub>O को H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> का एनहाइड्राइड नहीं माना जाना चाहिए.<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cite book|first1=Egon |last1=Wiberg |first2=Arnold Frederick |last2=Holleman |date=2001 |title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|publisher=Elsevier |isbn=0-12-352651-5}}</ref> सिस अम्ल ज्ञात नहीं है<ref name="Wiberg&Holleman"/> लेकिन इसका सोडियम लवण प्राप्त किया जा सकता है।<ref name="InorgChem" />
 === तैयारी ===
 हाइपोनाइट्रस अम्ल (ट्रांस) चांदी (आई) हाइपोनाइट्राइट और ईथर में निर्जल HCl से तैयार किया जा सकता है:
 :{{chem|Ag|2|N|2|O|2}} + 2 HCl → {{chem|H|2|N|2|O|2}} + 2 AgCl
-स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा परिणामी अम्ल के लिए एक ट्रांस समाकृति का संकेत देते हैं।<ref name="InorgChem">{{cite book | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| url = https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159 | url-access = limited | edition = 3rd | chapter = Chapter 15: The group 15 elements | author1 =  Catherine E. Housecroft | author2 = Alan G. Sharpe| publisher = Pearson | year = 2008 | isbn = 978-0-13-175553-6 | page = [https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159/page/n506 468]}}</ref>
+स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा परिणामी अम्ल के लिए एक ट्रांस समाकृति का संकेत देते हैं।<ref name="InorgChem">{{cite book | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| url = https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159 | url-access = limited | edition = 3rd | chapter = Chapter 15: The group 15 elements | author1 =  Catherine E. Housecroft | author2 = Alan G. Sharpe| publisher = Pearson | year = 2008 | isbn = 978-0-13-175553-6 | page = [https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159/page/n506 468]}}</ref><br />इसे हाइड्रॉक्सिलामाइन और नाइट्रस अम्ल से भी संश्लेषित किया जा सकता है:
-<br />इसे हाइड्रॉक्सिलामाइन और नाइट्रस अम्ल से भी संश्लेषित किया जा सकता है:
 :{{chem|N|H|2|O|H}} + {{chem|H|N|O|2}} → {{chem|H|2|N|2|O|2}} + {{chem|H|2|O}}
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 {{Hydrogen compounds}}
 {{Nitrogen compounds}}
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v t e Nitrogen species
Hydrides	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
Organic	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN CH₂N₂ -NO -NO₂
Oxides	N₂O NO (NO)₂ NO₂ (NO₂)₂ NO₃ N₂O₃ N₂O₅ H₄N₂O₄ H₂N₂O₂ N₂O₂²⁻ HNO₂ NO₂⁻ HNO₃ NO₃⁻ HONO₂ ONOO⁻ HONO₃ O₂NOO⁻ NO₄³⁻ HNO NO⁺ NO₂⁺
Halides	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHCl₂
Oxidation states	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (a strongly acidic oxide)
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