बंध ऊर्जा: Difference between revisions

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{{Use American English|date = March 2019}}
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भौतिकी और रसायन विज्ञान में, बाध्यकारी [[ ऊर्जा ]] कणों की एक प्रणाली से एक कण को ​​​​हटाने या व्यक्तिगत भागों में कणों की एक प्रणाली को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की सबसे छोटी मात्रा है।<ref>{{cite book|title=आधुनिक भौतिकी α से Z° तक|last=Rohlf |first=James William |date=1994|publisher= John Wiley & Sons|isbn=0471572705|page=20}}</ref> पूर्व अर्थ में यह शब्द मुख्य रूप से संघनित पदार्थ भौतिकी, परमाणु भौतिकी और रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है, जबकि परमाणु भौतिकी में शब्द पृथक्करण ऊर्जा का उपयोग किया जाता है।


एक बाउंड सिस्टम आमतौर पर अपने अनबाउंड घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है। सापेक्षता सिद्धांत के अनुसार, ए {{math|Δ''E''}} एक प्रणाली की कुल ऊर्जा में कमी कमी के साथ है {{math|Δ''m''}} कुल द्रव्यमान में, कहाँ {{math|1=Δ''mc''<sup>2</sup> = Δ''E''}}.<ref>{{cite book| title=परमाणुओं, अणुओं, ठोस, नाभिक और कणों की क्वांटम भौतिकी|last1=Eisberg |first1=Robert |last2= Resnick |first2= Robert |date=1985 |publisher= John Wiley & Sons| isbn=047187373X |edition=2nd|page=524}}</ref>
भौतिकी और रसायन विज्ञान में बंध [[ ऊर्जा |ऊर्जा]] कणों की प्रणाली से कण को ​​​​हटाने या व्यक्तिगत भागों में कणों की प्रणाली को पृथक करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की सबसे छोटी मात्रा है।<ref>{{cite book|title=आधुनिक भौतिकी α से Z° तक|last=Rohlf |first=James William |date=1994|publisher= John Wiley & Sons|isbn=0471572705|page=20}}</ref> पूर्व अर्थ में यह शब्द मुख्य रूप से संघनित पदार्थ भौतिकी, परमाणु भौतिकी और रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है जबकि परमाणु भौतिकी में पृथक्करण ऊर्जा शब्द का उपयोग किया जाता है।


बाध्य प्रणाली सामान्य रूप से अपने अबाध घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है। सापेक्षता सिद्धांत के अनुसार {{math|Δ''E''}} प्रणाली की कुल ऊर्जा में कमी, {{math|Δ''m''}} कुल द्रव्यमान में कमी के साथ है जहाँ {{math|1=Δ''mc''<sup>2</sup> = Δ''E''}}<ref>{{cite book| title=परमाणुओं, अणुओं, ठोस, नाभिक और कणों की क्वांटम भौतिकी|last1=Eisberg |first1=Robert |last2= Resnick |first2= Robert |date=1985 |publisher= John Wiley & Sons| isbn=047187373X |edition=2nd|page=524}}</ref>।


== बाध्यकारी ऊर्जा के प्रकार ==
== बंध ऊर्जा के प्रकार ==
कई प्रकार की बाध्यकारी ऊर्जा होती है, प्रत्येक एक अलग दूरी और ऊर्जा पैमाने पर काम करती है। एक बाध्य प्रणाली का आकार जितना छोटा होता है, उससे जुड़ी बाध्यकारी ऊर्जा उतनी ही अधिक होती है।
कई प्रकार की बंध ऊर्जा होती है जो प्रत्येक भिन्न दूरी और ऊर्जा पैमाने पर काम करती है। बाध्य प्रणाली का आकार जितना छोटा होता है उससे जुड़ी बंध ऊर्जा उतनी ही अधिक होती है।


{| class="wikitable sortable mw-collapsible"
{| class="wikitable sortable mw-collapsible"
!Type
!प्रकार
!Description
!विवरण
!Example
!उदाहरण
!Level
!स्तर
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|Gravitational binding energy
|गुरुत्वाकर्षण बंध ऊर्जा
|The [[gravitational binding energy]] of an object, such as a [[celestial body]], is the energy required to expand the material to infinity.
|किसी वस्तु की [[gravitational binding energy|गुरुत्वाकर्षण बंध ऊर्जा]] जैसे कि [[celestial body|खगोलीय पिंड]] वह ऊर्जा है जो सामग्री को अनंत तक विस्तारित करने के लिए आवश्यक है।
|If a body with the mass and radius of [[Earth]] were made purely of [[hydrogen-1]], then the gravitational binding energy of that body would be about 0.391658&nbsp;[[electronvolt|eV]] per atom. If a hydrogen-1 body had the mass and radius of the [[Sun]], its gravitational binding energy would be about 1,195.586&nbsp;eV per atom.
|यदि [[Earth|पृथ्वी]] के द्रव्यमान और त्रिज्या वाला कोई पिंड शुद्ध रूप से [[hydrogen-1|हाइड्रोजन-1]]से बना होता है तो उस पिंड की गुरुत्वाकर्षण बंधन ऊर्जा लगभग 0.391658&nbsp;[[electronvolt|eV]] प्रति परमाणु होगी। यदि किसी हाइड्रोजन-1 पिंड का द्रव्यमान और त्रिज्या [[Sun|सूर्य]] के समान हो तो इसकी गुरुत्वीय बंधन ऊर्जा लगभग1,195.586&nbsp;eV प्रति परमाणु होगी।
|[[Astrophysics|Astrophysical level]]
|[[Astrophysics|खगोलीय स्तर]]
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|Bond energy; Bond-dissociation energy
|बंध ऊर्जा; बंध-पृथक्करण ऊर्जा
|[[Bond energy]] and [[bond-dissociation energy]] are measures of the binding energy between the [[atom]]s in a [[chemical bond]]. It is the energy required to disassemble a [[molecule]] into its constituent atoms. This energy appears as [[chemical energy]], such as that released in [[chemical explosion]]s, the burning of chemical [[fuel]] and [[Biology|biological]] processes. Bond energies and bond-dissociation energies are typically in the range of a few eV per bond.
|[[Bond energy|बंधन ऊर्जा]] और [[bond-dissociation energy|बंधन-पृथक्करण ऊर्जा]] ऊर्जा एक [[रासायनिक बंधन]] में [[atom|परमाणुओं]] के मध्य बंध ऊर्जा के उपाय हैं। यह एक [[molecule|अणु]] को उसके घटक परमाणुओं में विभाजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। यह ऊर्जा [[chemical energy|रासायनिक ऊर्जा]] के रूप में प्रकट होती है जैसे कि [[chemical explosion|रासायनिक विस्फोट]], [[fuel|रासायनिक ईंधन]] के जलने और [[Biology|जैविक]] प्रक्रियाओं में जारी। बांड ऊर्जा और बंधन-पृथक्करण ऊर्जा सामान्य रूप से कुछ eV प्रति बंधन की सीमा में होती है।
|The bond-dissociation energy of a [[carbon-carbon bond]] is about 3.6&nbsp;eV.
|[[carbon-carbon bond|कार्बन-कार्बन बंधन]] की बंधन-पृथक्करण ऊर्जा लगभग 3.6 eV है।
|[[Molecular physics|Molecular level]]
|[[Molecular physics|आणविक स्तर]]
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|Electron binding energy; Ionization energy
|इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा; आयनीकरण ऊर्जा
|[[Electron binding energy]], more commonly known as [[ionization energy]],<ref>{{GoldBookRef|title=Ionization energy|file=I03199}}</ref> is a measure of the energy required to free an electron from its [[atomic orbital]] or from a solid. The electron binding energy derives from the [[electromagnetic interaction]] of the electron with the [[Atomic nucleus|nucleus]] and the other electrons of the [[atom]], molecule or solid and is mediated by [[photon]]s.
|[[Electron binding energy|इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा]], जिसे सामान्य रूप से [[ionization energy|आयनीकरण ऊर्जा]]<ref>{{GoldBookRef|title=Ionization energy|file=I03199}}</ref> के रूप में जाना जाता है, इलेक्ट्रॉन को उसके [[atomic orbital|परमाणु कक्षीय]] या ठोस से मुक्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का एक उपाय है। इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा [[नाभिक]] और [[परमाणु]], अणु या ठोस के अन्य इलेक्ट्रॉनों के साथ [[electromagnetic interaction|इलेक्ट्रॉन के विद्युत चुम्बकीय संपर्क]] से निकलती है और [[photon|फोटॉन]] द्वारा मध्यस्थ होती है।
|Among the chemical elements, [[Ionization energies of the elements (data page)|the range of ionization energies]] is from 3.8939&nbsp;eV for the outermost electron in an atom of [[caesium]] to 11.567617&nbsp;keV for the innermost electron in an atom of [[copper]].
|रासायनिक तत्वों में [[caesium|सीज़ियम]] के एक परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के लिए [[Ionization energies of the elements (data page)|आयनीकरण ऊर्जा की सीमा]] 3.8939 eV से लेकर [[copper|ताँबे]] के एक परमाणु के सबसे भीतरी इलेक्ट्रॉन के लिए 11.567617 keV तक होती है।
|[[Quantum chemistry|Atomic level]]
|[[Quantum chemistry|परमाणु स्तर]]
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|Atomic binding energy
|परमाणु बंध ऊर्जा
|The ''atomic binding energy'' of the atom is the [[Ionization energy|energy]] required to disassemble an atom into free electrons and a nucleus.<ref name="nuclearpower">{{cite web|url=http://www.nuclear-power.net/nuclear-power/reactor-physics/atomic-nuclear-physics/binding-energy/|website=Nuclear Power|title=Binding Energy|access-date=16 May 2015}}</ref> It is the sum of the ionization energies of all the electrons belonging to a specific atom. The atomic binding energy derives from the [[electromagnetic interaction]] of the electrons with the nucleus, mediated by [[photon]]s.
|परमाणु की परमाणु बंध [[Ionization energy|ऊर्जा]] एक परमाणु को मुक्त इलेक्ट्रॉनों और नाभिक में अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।<ref name="nuclearpower">{{cite web|url=http://www.nuclear-power.net/nuclear-power/reactor-physics/atomic-nuclear-physics/binding-energy/|website=Nuclear Power|title=Binding Energy|access-date=16 May 2015}}</ref> यह एक विशिष्ट परमाणु से संबंधित सभी इलेक्ट्रॉनों की आयनीकरण ऊर्जाओं का योग है। परमाणु बंध ऊर्जा नाभिक के साथ [[electromagnetic interaction|इलेक्ट्रॉनों के विद्युत चुम्बकीय संपर्क]] से प्राप्त होती है जिनकी [[photon|फोटॉनों]] द्वारा मध्यस्थता की जाती है।
|For an atom of [[helium]], with 2 electrons, the atomic binding energy is the sum of the energy of [[Ionization energies of the elements (data page)|first ionization]] (24.587&nbsp;eV) and the energy of [[Ionization energies of the elements (data page)|second ionization]] (54.418&nbsp;eV), for a total of 79.005&nbsp;eV.
|[[helium|हीलियम]] के एक परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु बंध ऊर्जा कुल 79.005 eV के लिए [[Ionization energies of the elements (data page)|पहले आयनीकरण]] (24.587 eV) और [[Ionization energies of the elements (data page)|दूसरे आयनीकरण]] (54.418 eV) की ऊर्जा का योग है।
|[[Quantum chemistry|Atomic level]]
|[[Quantum chemistry|परमाणु स्तर]]
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|Nuclear binding energy
|परमाणु बंध ऊर्जा
|[[Nuclear binding energy]] is the energy required to disassemble a [[Atomic nucleus|nucleus]] into the free, unbound [[neutron]]s and [[proton]]s it is composed of. It is the energy equivalent of the [[mass defect]], the difference between the [[mass number]] of a nucleus and its measured mass.<ref>{{cite book|title=Nuclear Energy: Principles, Practices, and Prospects|last1=Bodansky|first1=David|date=2005|publisher=Springer Science + Business Media, LLC|isbn=9780387269313|edition=2nd|location=New York|page=625}}</ref><ref>{{cite book|title=Introductory nuclear physics|url=https://archive.org/details/introductorynucl00wong_914|url-access=limited|last1=Wong|first1=Samuel S.M.|date=2004|publisher=[[Wiley-VCH]]|isbn=9783527617913|edition=2nd|location=Weinheim|pages=[https://archive.org/details/introductorynucl00wong_914/page/n23 9]&ndash;10}}</ref> Nuclear binding energy derives from the [[nuclear force]] or residual strong force, which is mediated by three types of [[meson]]s.
|[[Nuclear binding energy|परमाणु बंधन ऊर्जा]] वह ऊर्जा है जो [[Atomic nucleus|नाभिक]] को मुक्त अबाधित [[neutron|न्यूट्रॉन]] और [[proton|प्रोटॉन]] में पृथक करने के लिए आवश्यक होती है। यह नाभिक की [[mass number|द्रव्यमान संख्या]]और उसके मापा द्रव्यमान के मध्य के अंतर<ref>{{cite book|title=Nuclear Energy: Principles, Practices, and Prospects|last1=Bodansky|first1=David|date=2005|publisher=Springer Science + Business Media, LLC|isbn=9780387269313|edition=2nd|location=New York|page=625}}</ref><ref>{{cite book|title=Introductory nuclear physics|url=https://archive.org/details/introductorynucl00wong_914|url-access=limited|last1=Wong|first1=Samuel S.M.|date=2004|publisher=[[Wiley-VCH]]|isbn=9783527617913|edition=2nd|location=Weinheim|pages=[https://archive.org/details/introductorynucl00wong_914/page/n23 9]&ndash;10}}</ref> [[mass defect|द्रव्यमान दोष]] के समतुल्य ऊर्जा है। परमाणु बंध ऊर्जा [[nuclear force|परमाणु बल]] या अवशिष्ट मजबूत बल से प्राप्त होती है जो तीन प्रकार के [[meson|मेसॉन]] द्वारा मध्यस्थ होती है।
|The average nuclear binding energy per nucleon ranges from 2.22452&nbsp;MeV for [[hydrogen-2]] to 8.7945&nbsp;MeV for [[nickel-62]].
|औसत नाभिकीय बंध ऊर्जा प्रति न्यूक्लियॉन [[hydrogen-2|हाइड्रोजन-2]] के लिए 2.22452 MeV से [[nickel-62|निकल-62]] के लिए 8.7945 MeV तक होती है।
|[[Nuclear physics|Nuclear level]]
|[[Nuclear physics|नाभिकीय स्तर]]
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|Quantum chromodynamics binding energy
|क्वांटम क्रोमोडायनामिक्स बंध ऊर्जा
|[[Quantum chromodynamics binding energy]] is misusing the denomination of a lack of energy. It addresses the mass and kinetic energy of the parts that bind the various [[quark]]s together inside a [[hadron]]. This energy derives from the [[strong interaction]], which is mediated by [[gluon]]s through virtual gluons and sea quarks.
|[[Quantum chromodynamics binding energy|क्वांटम क्रोमोडायनामिक्स बंध ऊर्जा]] ऊर्जा की कमी के मूल्यवर्ग का दुरुपयोग कर रहा है। यह उन भागों के द्रव्यमान और गतिज ऊर्जा को संबोधित करता है जो विभिन्न [[quark|क्वार्कों]] को एक [[hadron|हैड्रोन]] के अंदर बांधते हैं। यह ऊर्जा [[strong interaction|प्रबल अंतःक्रिया]]से उत्पन्न होती है जो आभासी ग्लून्स और समुद्री क्वार्क के माध्यम से [[gluon|ग्लून्स]] द्वारा मध्यस्थता की जाती है।
|The chromodynamic binding energy inside a [[nucleon]] amounts to approximately 99% of the nucleon's mass.
|[[nucleon|न्यूक्लियॉन]] के अंदर क्रोमोडायनामिक बाइंडिंग एनर्जी न्यूक्लियॉन के द्रव्यमान का लगभग 99% है।
The chromodynamic binding energy of a proton is about 928.9&nbsp;MeV, while that of a neutron is about 927.7&nbsp;MeV. Large binding energy between bottom quarks (280&nbsp;MeV) causes some (theoretically expected) reactions with [[lambda baryon]]s to [[Q value (nuclear science)|release]] 138&nbsp;MeV per event.<ref>Karliner, Marek, and Jonathan L. Rosner. "Quark-level analogue of nuclear fusion with doubly heavy baryons". Nature 551.7678 (2017): 89.</ref>
एक प्रोटॉन की क्रोमोडायनामिक बंध ऊर्जा लगभग 928.9 MeV है जबकि एक न्यूट्रॉन की लगभग 927.7 MeV है। बॉटम क्वार्क (280 MeV) के मध्य बड़ी बंध ऊर्जा  [[lambda baryon|लैम्ब्डा बेरियन]] के साथ कुछ (सैद्धांतिक रूप से अपेक्षित) प्रतिक्रियाओं का कारण बनती है, जिससे प्रति घटना 138 MeV निकलती है।<ref>Karliner, Marek, and Jonathan L. Rosner. "Quark-level analogue of nuclear fusion with doubly heavy baryons". Nature 551.7678 (2017): 89.</ref>
|[[Elementary particle|Elementary particle level]]
|[[Elementary particle|प्राथमिक कण स्तर]]
|}
|}




== द्रव्यमान-ऊर्जा संबंध ==
== द्रव्यमान-ऊर्जा संबंध ==
{{Main|Mass–energy equivalence|Mass in special relativity}}
{{Main|द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता|विशेष सापेक्षता में भार}}
एक बाउंड सिस्टम आमतौर पर अपने अनबाउंड घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है क्योंकि इसका द्रव्यमान इसके अनबाउंड घटकों के कुल द्रव्यमान से कम होना चाहिए। कम बाध्यकारी ऊर्जा वाली प्रणालियों के लिए, बंधन के बाद यह खोया हुआ द्रव्यमान आंशिक रूप से छोटा हो सकता है, जबकि उच्च बाध्यकारी ऊर्जा वाले सिस्टम के लिए, लापता द्रव्यमान आसानी से मापने योग्य अंश हो सकता है। आइंस्टीन के समीकरण मास-एनर्जी समकक्ष के माध्यम से हटाए गए द्रव्यमान के अनुरूप हटाए गए ऊर्जा के साथ गर्मी या प्रकाश के रूप में ऊर्जा के रूप में बंधन की प्रक्रिया के दौरान यह लापता द्रव्यमान खो सकता है।{{math|1=''E'' = ''mc''<sup>2</sup>}}. बाध्यकारी की प्रक्रिया में, प्रणाली के घटक अपने द्रव्यमान को बनाए रखते हुए नाभिक/परमाणु/अणु के उच्च ऊर्जा राज्यों में प्रवेश कर सकते हैं, और इस वजह से, यह आवश्यक है कि द्रव्यमान घटने से पहले उन्हें सिस्टम से हटा दिया जाए। एक बार जब सिस्टम सामान्य तापमान तक ठंडा हो जाता है और ऊर्जा स्तरों के संबंध में जमीनी अवस्था में लौट आता है, तो इसमें पहले की तुलना में कम द्रव्यमान होगा और उच्च ऊर्जा पर होगा। गर्मी का यह नुकसान द्रव्यमान की कमी का प्रतिनिधित्व करता है, और गर्मी ही उस द्रव्यमान को बनाए रखती है जो खो गया था (प्रारंभिक प्रणाली के दृष्टिकोण से)। यह द्रव्यमान किसी अन्य प्रणाली में दिखाई देगा जो गर्मी को अवशोषित करता है और तापीय ऊर्जा प्राप्त करता है।<ref>E. F. Taylor and J. A. Wheeler, ''Spacetime Physics'', W.H. Freeman and Co., NY. 1992. {{ISBN|0716723271}}, see pp. 248–249 for discussion of mass remaining constant after detonation of nuclear bombs until heat is allowed to escape.</ref>
उदाहरण के लिए, यदि दो वस्तुएँ अपने [[ गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र ]] के माध्यम से अंतरिक्ष में एक दूसरे को आकर्षित कर रही हैं, तो आकर्षण बल वस्तुओं को गति देता है, जिससे उनका वेग बढ़ जाता है, जो उनकी संभावित ऊर्जा (गुरुत्वाकर्षण) को गतिज ऊर्जा में परिवर्तित कर देता है। जब कण या तो परस्पर क्रिया के बिना एक-दूसरे से गुजरते हैं या टक्कर के दौरान प्रत्यास्थ रूप से पीछे हटते हैं, तो प्राप्त गतिज ऊर्जा (गति से संबंधित) संभावित ऊर्जा में वापस आने लगती है, जिससे टकराए हुए कण अलग हो जाते हैं। गतिमान कण प्रारंभिक दूरी पर और उससे आगे अनंत में वापस आ जाएंगे, या रुकेंगे और टकराव को दोहराएंगे (दोलन होता है)। इससे पता चलता है कि प्रणाली, जो कोई ऊर्जा नहीं खोती है, एक ठोस वस्तु में संयोजित (बांध) नहीं करती है, जिसके कुछ हिस्से कम दूरी पर दोलन करते हैं। इसलिए, कणों को बाँधने के लिए, आकर्षण के कारण प्राप्त गतिज ऊर्जा को प्रतिरोधक बल द्वारा नष्ट किया जाना चाहिए। टकराव में जटिल वस्तुएं आम तौर पर अनैच्छिक टक्कर से गुजरती हैं, कुछ गतिज ऊर्जा को आंतरिक ऊर्जा (ऊष्मा सामग्री, जो परमाणु आंदोलन है) में परिवर्तित करती है, जो आगे फोटॉन के रूप में विकीर्ण होती है{{snd}}प्रकाश और गर्मी। एक बार जब गुरुत्वाकर्षण से बचने की ऊर्जा टक्कर में समाप्त हो जाती है, तो पुर्जे एक निकट, संभवतः परमाणु, दूरी पर दोलन करेंगे, इस प्रकार एक ठोस वस्तु की तरह दिखाई देंगे। वस्तुओं को अलग करने के लिए संभावित बाधा को दूर करने के लिए आवश्यक यह खोई हुई ऊर्जा बाध्यकारी ऊर्जा है। यदि इस बाध्यकारी ऊर्जा को सिस्टम में गर्मी के रूप में बनाए रखा जाता है, तो इसका द्रव्यमान कम नहीं होगा, जबकि बाध्यकारी ऊर्जा सिस्टम से खो जाती है क्योंकि गर्मी विकिरण में ही द्रव्यमान होता है। यह सीधे तौर पर कोल्ड, बाउंड सिस्टम की मास डेफिसिट को दर्शाता है।


रासायनिक और [[ परमाणु प्रतिक्रिया ]]ओं में बारीकी से समान विचार लागू होते हैं। बंद प्रणालियों में एक्सोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान में परिवर्तन नहीं करती हैं, लेकिन प्रतिक्रिया की गर्मी को हटा दिए जाने के बाद कम भारी हो जाती हैं, हालांकि यह द्रव्यमान परिवर्तन मानक उपकरणों के साथ मापने के लिए बहुत छोटा है। परमाणु प्रतिक्रियाओं में, द्रव्यमान का अंश जिसे प्रकाश या गर्मी के रूप में हटाया जा सकता है, अर्थात बाध्यकारी ऊर्जा, अक्सर सिस्टम द्रव्यमान का एक बड़ा अंश होता है। इस प्रकार इसे सीधे अभिकारकों और (ठंडा) उत्पादों के बाकी द्रव्यमानों के बीच द्रव्यमान अंतर के रूप में मापा जा सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि रसायन विज्ञान में गर्मी उत्पन्न करने वाले इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन के बीच परस्पर क्रिया से जुड़े कूलम्बिक बलों की तुलना में परमाणु बल तुलनात्मक रूप से मजबूत होते हैं।
बाउंड प्रणाली सामान्य रूप से अपने अनबाउंड घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है क्योंकि इसका द्रव्यमान इसके अबाध घटकों के कुल द्रव्यमान से कम होना चाहिए। कम बंध ऊर्जा वाली प्रणालियों के लिए बंधन के पश्चात यह लुप्त हुआ द्रव्यमान आंशिक रूप से छोटा हो सकता है जबकि उच्च बंध ऊर्जा वाली प्रणाली के लिए लुप्त द्रव्यमान सरलता से मापने योग्य अंश हो सकता है। आइंस्टीन के समीकरण {{math|1=''E'' = ''mc''<sup>2</sup>}} (द्रव्यमान -ऊर्जा) समकक्ष के माध्यम से हटाए गए द्रव्यमान के अनुरूप हटाए गए ऊर्जा के साथ गर्मी या प्रकाश के रूप में ऊर्जा के रूप में बंधन की प्रक्रिया के समय यह लापता द्रव्यमान लुप्त हो सकता है। बंध की प्रक्रिया में प्रणाली के घटक अपने द्रव्यमान को बनाए रखते हुए नाभिक/परमाणु/अणु के उच्च ऊर्जा स्थितियों में प्रवेश कर सकते हैं और इस कारण से यह आवश्यक है कि द्रव्यमान घटने से पहले उन्हें प्रणाली से हटा दिया जाए। एक बार जब प्रणाली सामान्य तापमान तक ठंडा हो जाता है और ऊर्जा स्तरों के संबंध में जमीनी अवस्था में लौट आता है तो इसमें पहले की तुलना में कम द्रव्यमान होगा और उच्च ऊर्जा पर होगा। गर्मी का यह नुकसान द्रव्यमान की कमी का प्रतिनिधित्व करता है और गर्मी ही उस द्रव्यमान को बनाए रखती है जो लुप्त हो गया था (प्रारंभिक प्रणाली के दृष्टिकोण से)। यह द्रव्यमान किसी अन्य प्रणाली में दिखाई देगा जो गर्मी को अवशोषित करता है और तापीय ऊर्जा प्राप्त करता है।<ref>E. F. Taylor and J. A. Wheeler, ''Spacetime Physics'', W.H. Freeman and Co., NY. 1992. {{ISBN|0716723271}}, see pp. 248–249 for discussion of mass remaining constant after detonation of nuclear bombs until heat is allowed to escape.</ref>


===मास परिवर्तन===
उदाहरण के लिए यदि दो वस्तुएँ अपने [[ गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र | गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र]] के माध्यम से अंतरिक्ष में एक दूसरे को आकर्षित कर रही हैं तो आकर्षण बल वस्तुओं को गति देता है जिससे उनका वेग बढ़ जाता है जो उनकी संभावित ऊर्जा (गुरुत्वाकर्षण) को गतिज ऊर्जा में परिवर्तित कर देता है। जब कण या तो परस्पर क्रिया के बिना एक-दूसरे से गुजरते हैं या टक्कर के समय प्रत्यास्थ रूप से पीछे हटते हैं तो प्राप्त गतिज ऊर्जा (गति से संबंधित) संभावित ऊर्जा में वापस आने लगती है जिससे टकराए हुए कण अलग हो जाते हैं। गतिमान कण प्रारंभिक दूरी पर और उससे आगे अनंत में वापस आ जाएंगे या रुकेंगे और टकराव को दोहराएंगे (दोलन होता है)। इससे पता चलता है कि वह प्रणाली जो कोई ऊर्जा नहीं खोती है एक ठोस वस्तु में संयोजित (बांध) नहीं करती है जिसके कुछ भाग कम दूरी पर दोलन करते हैं। इसलिए कणों को बाँधने के लिए आकर्षण के कारण प्राप्त गतिज ऊर्जा को प्रतिरोधक बल द्वारा नष्ट किया जाना चाहिए। टकराव में जटिल वस्तुएं सामान्य रूप से अनैच्छिक टक्कर से गुजरती हैं एवं कुछ गतिज ऊर्जा को आंतरिक ऊर्जा (ऊष्मा सामग्री, जो परमाणु आंदोलन है) में परिवर्तित करती है जो आगे फोटॉन -प्रकाश और गर्मी के रूप में विकीर्ण होती है। एक बार जब गुरुत्वाकर्षण से बचने की ऊर्जा टक्कर में समाप्त हो जाती है तो पुर्जे एक निकट संभवतः परमाणु दूरी पर दोलन करेंगे एवं इस प्रकार एक ठोस वस्तु की तरह दिखाई देंगे। वस्तुओं को पृथक करने के लिए संभावित बाधा को दूर करने के लिए आवश्यक यह खोई हुई ऊर्जा बंध ऊर्जा है। यदि इस बंध ऊर्जा को प्रणाली में गर्मी के रूप में बनाए रखा जाता है तो इसका द्रव्यमान कम नहीं होगा जबकि बंध ऊर्जा प्रणाली से लुप्त हो जाती है क्योंकि गर्मी विकिरण में ही द्रव्यमान होता है। यह सीधे रूप से शीत, बंध प्रणाली की द्रव्यमान कमी को दर्शाता है।
बाध्य प्रणालियों में द्रव्यमान परिवर्तन (कमी), विशेष रूप से परमाणु नाभिक, को द्रव्यमान दोष, द्रव्यमान घाटा, या द्रव्यमान पैकिंग अंश भी कहा गया है।{{citation needed|reason=I've never heard of the term packing fraction used in this context|date=December 2014}}
अनबाउंड सिस्टम परिकलित द्रव्यमान और प्रयोगात्मक रूप से नाभिक के द्रव्यमान (द्रव्यमान परिवर्तन) के बीच अंतर को Δm के रूप में दर्शाया गया है। इसकी गणना निम्नानुसार की जा सकती है:
: द्रव्यमान परिवर्तन = (अनबाउंड सिस्टम परिकलित द्रव्यमान) - (सिस्टम का मापा द्रव्यमान)
:: उदा. (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का योग) - (नाभिक का मापा द्रव्यमान)


एक परमाणु प्रतिक्रिया होने के बाद जो एक उत्तेजित नाभिक में परिणत होती है, वह ऊर्जा जो [[ विकिरण ]] होनी चाहिए या अन्यथा बाध्यकारी ऊर्जा के रूप में हटा दी जाती है ताकि अप्रकाशित अवस्था में क्षय हो सके, कई रूपों में से एक हो सकती है। यह विद्युत चुम्बकीय तरंगें हो सकती हैं, जैसे [[ गामा विकिरण ]]; एक उत्सर्जित कण की गतिज ऊर्जा, जैसे एक इलेक्ट्रॉन, [[ आंतरिक रूपांतरण ]] क्षय में; या आंशिक रूप से एक या अधिक उत्सर्जित कणों के शेष द्रव्यमान के रूप में, जैसे कि [[ बीटा क्षय ]] के कण। सिद्धांत रूप में, जब तक यह विकिरण या यह ऊर्जा उत्सर्जित नहीं हो जाती है और अब यह प्रणाली का हिस्सा नहीं है, तब तक द्रव्यमान की कमी प्रकट नहीं हो सकती है।
रासायनिक और [[ परमाणु प्रतिक्रिया | परमाणु प्रतिक्रियाओं]] में शुद्धता से समान विचार लागू होते हैं। बंद प्रणालियों में एक्सोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान में परिवर्तन नहीं करती हैं परन्तु प्रतिक्रिया की गर्मी को हटा दिए जाने के बाद कम भारी हो जाती हैं जबकि यह द्रव्यमान परिवर्तन मानक उपकरणों के साथ मापने के लिए बहुत छोटा है। परमाणु प्रतिक्रियाओं में द्रव्यमान का अंश जिसे प्रकाश या गर्मी के रूप में हटाया जा सकता है अर्थात बंध ऊर्जा अधिकतर प्रणाली द्रव्यमान का एक बड़ा अंश होता है। इस प्रकार इसे सीधे अभिकारकों और (ठंडा) उत्पादों के बाकी द्रव्यमानों के मध्य द्रव्यमान अंतर के रूप में मापा जा सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि रसायन विज्ञान में गर्मी उत्पन्न करने वाले इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन के मध्य परस्पर क्रिया से जुड़े कूलम्बिक बलों की तुलना में परमाणु बल तुलनात्मक रूप से मजबूत होते हैं।


जब न्यूक्लियॉन एक साथ जुड़कर एक नाभिक बनाते हैं, तो उन्हें द्रव्यमान की थोड़ी मात्रा खोनी चाहिए, अर्थात बंधे रहने के लिए द्रव्यमान में परिवर्तन होता है। संबंध के अनुसार इस द्रव्यमान परिवर्तन को विभिन्न प्रकार के फोटॉन या अन्य कण ऊर्जा के रूप में जारी किया जाना चाहिए {{math|1=''E'' = ''mc''<sup>2</sup>}}. इस प्रकार, बाध्यकारी ऊर्जा को हटा दिए जाने के बाद, बाध्यकारी ऊर्जा = द्रव्यमान परिवर्तन × {{math|''c''<sup>2</sup>}}. यह ऊर्जा उन बलों का माप है जो नाभिकों को एक साथ बांधे रखते हैं। यह ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिसे नाभिक के लिए अलग-अलग नाभिकों में विभाजित करने के लिए पर्यावरण से पुन: आपूर्ति की जानी चाहिए।
===द्रव्यमान परिवर्तन===
बाध्य प्रणालियों में द्रव्यमान परिवर्तन (कमी) विशेष रूप से परमाणु नाभिक को द्रव्यमान दोष, द्रव्यमान घाटा या द्रव्यमान पैकिंग अंश भी कहा गया है।{{citation needed|reason=I've never heard of the term packing fraction used in this context|date=December 2014}}


उदाहरण के लिए, [[ ड्यूटेरियम ]] के एक परमाणु का द्रव्यमान दोष 0.0023884 Da है, और इसकी बाध्यकारी ऊर्जा लगभग 2.23 MeV के बराबर है। इसका अर्थ है कि ड्यूटेरियम के एक परमाणु को विघटित करने के लिए 2.23 MeV की ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अनबाउंड प्रणाली परिकलित द्रव्यमान और प्रयोगात्मक रूप से नाभिक के द्रव्यमान (द्रव्यमान परिवर्तन) के मध्य अंतर को Δm के रूप में दर्शाया गया है। इसकी गणना निम्नानुसार की जा सकती है:
: द्रव्यमान परिवर्तन = (अनबाउंड प्रणाली परिकलित द्रव्यमान) - (प्रणाली की द्रव्यमान माप)
:: उदा. (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का योग) - (नाभिक की द्रव्यमान माप)


[[ परमाणु संलयन ]] या [[ परमाणु विखंडन ]] के दौरान दी गई ऊर्जा ईंधन की बाध्यकारी ऊर्जा, यानी प्रारंभिक न्यूक्लाइड (ओं) का अंतर है, जो विखंडन या संलयन उत्पादों से होती है। व्यवहार में, इस ऊर्जा की गणना ईंधन और उत्पादों के बीच पर्याप्त द्रव्यमान अंतर से भी की जा सकती है, जो ज्ञात न्यूक्लाइड के परमाणु द्रव्यमान के पिछले मापों का उपयोग करता है, जो हमेशा प्रत्येक प्रजाति के लिए समान द्रव्यमान रखता है। यह द्रव्यमान अंतर एक बार विकसित गर्मी और विकिरण को हटा दिया गया है, जो इस तरह की गणना में शामिल (गैर-उत्तेजित) न्यूक्लाइड के (बाकी) द्रव्यमान को मापने के लिए आवश्यक है।
परमाणु प्रतिक्रिया होने के पश्चात जो उत्तेजित नाभिक में परिणत होती है वह ऊर्जा जो [[ विकिरण |विकिरण]] होनी चाहिए अन्यथा या बंध ऊर्जा के रूप में हटा दी जाती है ताकि अप्रकाशित अवस्था में क्षय हो सके यह कई रूपों में से एक हो सकती है। यह विद्युत चुम्बकीय तरंगें हो सकती हैं जैसे [[ गामा विकिरण |गामा विकिरण]]; एक उत्सर्जित कण की गतिज ऊर्जा जैसे इलेक्ट्रॉन, [[ आंतरिक रूपांतरण |आंतरिक रूपांतरण]] क्षय में; या आंशिक रूप से एक या अधिक उत्सर्जित कणों के शेष द्रव्यमान के रूप में जैसे कि [[ बीटा क्षय |बीटा क्षय]] के कण। सिद्धांत रूप में जब तक यह विकिरण या यह ऊर्जा उत्सर्जित नहीं हो जाती है और अब यह प्रणाली का भाग नहीं है तब तक द्रव्यमान की कमी प्रकट नहीं हो सकती है।
 
जब न्यूक्लियॉन एक साथ जुड़कर एक नाभिक बनाते हैं तो उन्हें द्रव्यमान की थोड़ी मात्रा खोनी चाहिए अर्थात बंधे रहने के लिए द्रव्यमान में परिवर्तन होता है। {{math|1=''E'' = ''mc''<sup>2</sup>}} संबंध के अनुसार इस द्रव्यमान परिवर्तन को विभिन्न प्रकार के फोटॉन या अन्य कण ऊर्जा के रूप में जारी किया जाना चाहिए। इस प्रकार बंध ऊर्जा को हटा दिए जाने के पश्चात बंध ऊर्जा = द्रव्यमान परिवर्तन × {{math|''c''<sup>2</sup>}}। यह ऊर्जा उन बलों का माप है जो नाभिकों को एक साथ बांधे रखते हैं। यह ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिसे नाभिक के लिए अलग-अलग नाभिकों में विभाजित करने के लिए पर्यावरण से पुन: आपूर्ति की जानी चाहिए।
 
उदाहरण के लिए [[ ड्यूटेरियम |ड्यूटेरियम]] के एक परमाणु का द्रव्यमान दोष 0.0023884 Da है और इसकी बंध ऊर्जा लगभग 2.23 MeV के समान है। इसका अर्थ है कि ड्यूटेरियम के परमाणु को विघटित करने के लिए 2.23 MeV की ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
 
[[ परमाणु संलयन |परमाणु संलयन]] या [[ परमाणु विखंडन |परमाणु विखंडन]] के दौरान दी गई ऊर्जा ईंधन की बंध ऊर्जा अर्थात प्रारंभिक न्यूक्लाइड (ओं) का अंतर है जो विखंडन या संलयन उत्पादों से होती है। व्यवहार में इस ऊर्जा की गणना ईंधन और उत्पादों के मध्य पर्याप्त द्रव्यमान अंतर से भी की जा सकती है जो ज्ञात न्यूक्लाइड के परमाणु द्रव्यमान के पिछले मापों का उपयोग करता है जो सदैव प्रत्येक प्रजाति के लिए समान द्रव्यमान रखता है। यह द्रव्यमान अंतर एक बार विकसित ऊष्मा और विकिरण को हटा दिया गया है जो इस प्रकार की गणना में सम्मिलित (गैर-उत्तेजित) न्यूक्लाइड के (बाकी) द्रव्यमान को मापने के लिए आवश्यक है।


== यह भी देखें ==
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* [[ बंधन ऊर्जा ]] और [[ बंधन-पृथक्करण ऊर्जा ]]
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* गुरुत्वीय बंधन ऊर्जा
* गुरुत्वीय बंध ऊर्जा
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* पृथक्करण ऊर्जा (एक नाभिक की बाध्यकारी ऊर्जा)
* पृथक्करण ऊर्जा (एक नाभिक की बंध ऊर्जा)
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* वायरियल द्रव्यमान
*प्राउट की परिकल्पना, परमाणु का एक प्रारंभिक मॉडल जिसमें द्रव्यमान दोष का कोई हिसाब नहीं था
*प्राउट की परिकल्पना, परमाणु का एक प्रारंभिक प्रारूप जिसमें द्रव्यमान दोष की कोई गणना नहीं थी


==संदर्भ==
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*[http://www.nndc.bnl.gov/masses/mass.mas03 Experimental atomic mass data compiled Nov. 2003]
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Latest revision as of 14:55, 13 June 2023

भौतिकी और रसायन विज्ञान में बंध ऊर्जा कणों की प्रणाली से कण को ​​​​हटाने या व्यक्तिगत भागों में कणों की प्रणाली को पृथक करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की सबसे छोटी मात्रा है।[1] पूर्व अर्थ में यह शब्द मुख्य रूप से संघनित पदार्थ भौतिकी, परमाणु भौतिकी और रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है जबकि परमाणु भौतिकी में पृथक्करण ऊर्जा शब्द का उपयोग किया जाता है।

बाध्य प्रणाली सामान्य रूप से अपने अबाध घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है। सापेक्षता सिद्धांत के अनुसार ΔE प्रणाली की कुल ऊर्जा में कमी, Δm कुल द्रव्यमान में कमी के साथ है जहाँ Δmc2 = ΔE[2]।

बंध ऊर्जा के प्रकार

कई प्रकार की बंध ऊर्जा होती है जो प्रत्येक भिन्न दूरी और ऊर्जा पैमाने पर काम करती है। बाध्य प्रणाली का आकार जितना छोटा होता है उससे जुड़ी बंध ऊर्जा उतनी ही अधिक होती है।

प्रकार विवरण उदाहरण स्तर
गुरुत्वाकर्षण बंध ऊर्जा किसी वस्तु की गुरुत्वाकर्षण बंध ऊर्जा जैसे कि खगोलीय पिंड वह ऊर्जा है जो सामग्री को अनंत तक विस्तारित करने के लिए आवश्यक है। यदि पृथ्वी के द्रव्यमान और त्रिज्या वाला कोई पिंड शुद्ध रूप से हाइड्रोजन-1से बना होता है तो उस पिंड की गुरुत्वाकर्षण बंधन ऊर्जा लगभग 0.391658 eV प्रति परमाणु होगी। यदि किसी हाइड्रोजन-1 पिंड का द्रव्यमान और त्रिज्या सूर्य के समान हो तो इसकी गुरुत्वीय बंधन ऊर्जा लगभग1,195.586 eV प्रति परमाणु होगी। खगोलीय स्तर
बंध ऊर्जा; बंध-पृथक्करण ऊर्जा बंधन ऊर्जा और बंधन-पृथक्करण ऊर्जा ऊर्जा एक रासायनिक बंधन में परमाणुओं के मध्य बंध ऊर्जा के उपाय हैं। यह एक अणु को उसके घटक परमाणुओं में विभाजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। यह ऊर्जा रासायनिक ऊर्जा के रूप में प्रकट होती है जैसे कि रासायनिक विस्फोट, रासायनिक ईंधन के जलने और जैविक प्रक्रियाओं में जारी। बांड ऊर्जा और बंधन-पृथक्करण ऊर्जा सामान्य रूप से कुछ eV प्रति बंधन की सीमा में होती है। कार्बन-कार्बन बंधन की बंधन-पृथक्करण ऊर्जा लगभग 3.6 eV है। आणविक स्तर
इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा; आयनीकरण ऊर्जा इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा, जिसे सामान्य रूप से आयनीकरण ऊर्जा[3] के रूप में जाना जाता है, इलेक्ट्रॉन को उसके परमाणु कक्षीय या ठोस से मुक्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का एक उपाय है। इलेक्ट्रॉन बंध ऊर्जा नाभिक और परमाणु, अणु या ठोस के अन्य इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉन के विद्युत चुम्बकीय संपर्क से निकलती है और फोटॉन द्वारा मध्यस्थ होती है। रासायनिक तत्वों में सीज़ियम के एक परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के लिए आयनीकरण ऊर्जा की सीमा 3.8939 eV से लेकर ताँबे के एक परमाणु के सबसे भीतरी इलेक्ट्रॉन के लिए 11.567617 keV तक होती है। परमाणु स्तर
परमाणु बंध ऊर्जा परमाणु की परमाणु बंध ऊर्जा एक परमाणु को मुक्त इलेक्ट्रॉनों और नाभिक में अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।[4] यह एक विशिष्ट परमाणु से संबंधित सभी इलेक्ट्रॉनों की आयनीकरण ऊर्जाओं का योग है। परमाणु बंध ऊर्जा नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉनों के विद्युत चुम्बकीय संपर्क से प्राप्त होती है जिनकी फोटॉनों द्वारा मध्यस्थता की जाती है। हीलियम के एक परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु बंध ऊर्जा कुल 79.005 eV के लिए पहले आयनीकरण (24.587 eV) और दूसरे आयनीकरण (54.418 eV) की ऊर्जा का योग है। परमाणु स्तर
परमाणु बंध ऊर्जा परमाणु बंधन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो नाभिक को मुक्त अबाधित न्यूट्रॉन और प्रोटॉन में पृथक करने के लिए आवश्यक होती है। यह नाभिक की द्रव्यमान संख्याऔर उसके मापा द्रव्यमान के मध्य के अंतर[5][6] द्रव्यमान दोष के समतुल्य ऊर्जा है। परमाणु बंध ऊर्जा परमाणु बल या अवशिष्ट मजबूत बल से प्राप्त होती है जो तीन प्रकार के मेसॉन द्वारा मध्यस्थ होती है। औसत नाभिकीय बंध ऊर्जा प्रति न्यूक्लियॉन हाइड्रोजन-2 के लिए 2.22452 MeV से निकल-62 के लिए 8.7945 MeV तक होती है। नाभिकीय स्तर
क्वांटम क्रोमोडायनामिक्स बंध ऊर्जा क्वांटम क्रोमोडायनामिक्स बंध ऊर्जा ऊर्जा की कमी के मूल्यवर्ग का दुरुपयोग कर रहा है। यह उन भागों के द्रव्यमान और गतिज ऊर्जा को संबोधित करता है जो विभिन्न क्वार्कों को एक हैड्रोन के अंदर बांधते हैं। यह ऊर्जा प्रबल अंतःक्रियासे उत्पन्न होती है जो आभासी ग्लून्स और समुद्री क्वार्क के माध्यम से ग्लून्स द्वारा मध्यस्थता की जाती है। न्यूक्लियॉन के अंदर क्रोमोडायनामिक बाइंडिंग एनर्जी न्यूक्लियॉन के द्रव्यमान का लगभग 99% है।

एक प्रोटॉन की क्रोमोडायनामिक बंध ऊर्जा लगभग 928.9 MeV है जबकि एक न्यूट्रॉन की लगभग 927.7 MeV है। बॉटम क्वार्क (280 MeV) के मध्य बड़ी बंध ऊर्जा लैम्ब्डा बेरियन के साथ कुछ (सैद्धांतिक रूप से अपेक्षित) प्रतिक्रियाओं का कारण बनती है, जिससे प्रति घटना 138 MeV निकलती है।[7]

प्राथमिक कण स्तर


द्रव्यमान-ऊर्जा संबंध

Main articles: द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता and विशेष सापेक्षता में भार

बाउंड प्रणाली सामान्य रूप से अपने अनबाउंड घटकों की तुलना में कम ऊर्जा स्तर पर होता है क्योंकि इसका द्रव्यमान इसके अबाध घटकों के कुल द्रव्यमान से कम होना चाहिए। कम बंध ऊर्जा वाली प्रणालियों के लिए बंधन के पश्चात यह लुप्त हुआ द्रव्यमान आंशिक रूप से छोटा हो सकता है जबकि उच्च बंध ऊर्जा वाली प्रणाली के लिए लुप्त द्रव्यमान सरलता से मापने योग्य अंश हो सकता है। आइंस्टीन के समीकरण E = mc2 (द्रव्यमान -ऊर्जा) समकक्ष के माध्यम से हटाए गए द्रव्यमान के अनुरूप हटाए गए ऊर्जा के साथ गर्मी या प्रकाश के रूप में ऊर्जा के रूप में बंधन की प्रक्रिया के समय यह लापता द्रव्यमान लुप्त हो सकता है। बंध की प्रक्रिया में प्रणाली के घटक अपने द्रव्यमान को बनाए रखते हुए नाभिक/परमाणु/अणु के उच्च ऊर्जा स्थितियों में प्रवेश कर सकते हैं और इस कारण से यह आवश्यक है कि द्रव्यमान घटने से पहले उन्हें प्रणाली से हटा दिया जाए। एक बार जब प्रणाली सामान्य तापमान तक ठंडा हो जाता है और ऊर्जा स्तरों के संबंध में जमीनी अवस्था में लौट आता है तो इसमें पहले की तुलना में कम द्रव्यमान होगा और उच्च ऊर्जा पर होगा। गर्मी का यह नुकसान द्रव्यमान की कमी का प्रतिनिधित्व करता है और गर्मी ही उस द्रव्यमान को बनाए रखती है जो लुप्त हो गया था (प्रारंभिक प्रणाली के दृष्टिकोण से)। यह द्रव्यमान किसी अन्य प्रणाली में दिखाई देगा जो गर्मी को अवशोषित करता है और तापीय ऊर्जा प्राप्त करता है।[8]

उदाहरण के लिए यदि दो वस्तुएँ अपने गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र के माध्यम से अंतरिक्ष में एक दूसरे को आकर्षित कर रही हैं तो आकर्षण बल वस्तुओं को गति देता है जिससे उनका वेग बढ़ जाता है जो उनकी संभावित ऊर्जा (गुरुत्वाकर्षण) को गतिज ऊर्जा में परिवर्तित कर देता है। जब कण या तो परस्पर क्रिया के बिना एक-दूसरे से गुजरते हैं या टक्कर के समय प्रत्यास्थ रूप से पीछे हटते हैं तो प्राप्त गतिज ऊर्जा (गति से संबंधित) संभावित ऊर्जा में वापस आने लगती है जिससे टकराए हुए कण अलग हो जाते हैं। गतिमान कण प्रारंभिक दूरी पर और उससे आगे अनंत में वापस आ जाएंगे या रुकेंगे और टकराव को दोहराएंगे (दोलन होता है)। इससे पता चलता है कि वह प्रणाली जो कोई ऊर्जा नहीं खोती है एक ठोस वस्तु में संयोजित (बांध) नहीं करती है जिसके कुछ भाग कम दूरी पर दोलन करते हैं। इसलिए कणों को बाँधने के लिए आकर्षण के कारण प्राप्त गतिज ऊर्जा को प्रतिरोधक बल द्वारा नष्ट किया जाना चाहिए। टकराव में जटिल वस्तुएं सामान्य रूप से अनैच्छिक टक्कर से गुजरती हैं एवं कुछ गतिज ऊर्जा को आंतरिक ऊर्जा (ऊष्मा सामग्री, जो परमाणु आंदोलन है) में परिवर्तित करती है जो आगे फोटॉन -प्रकाश और गर्मी के रूप में विकीर्ण होती है। एक बार जब गुरुत्वाकर्षण से बचने की ऊर्जा टक्कर में समाप्त हो जाती है तो पुर्जे एक निकट संभवतः परमाणु दूरी पर दोलन करेंगे एवं इस प्रकार एक ठोस वस्तु की तरह दिखाई देंगे। वस्तुओं को पृथक करने के लिए संभावित बाधा को दूर करने के लिए आवश्यक यह खोई हुई ऊर्जा बंध ऊर्जा है। यदि इस बंध ऊर्जा को प्रणाली में गर्मी के रूप में बनाए रखा जाता है तो इसका द्रव्यमान कम नहीं होगा जबकि बंध ऊर्जा प्रणाली से लुप्त हो जाती है क्योंकि गर्मी विकिरण में ही द्रव्यमान होता है। यह सीधे रूप से शीत, बंध प्रणाली की द्रव्यमान कमी को दर्शाता है।

रासायनिक और परमाणु प्रतिक्रियाओं में शुद्धता से समान विचार लागू होते हैं। बंद प्रणालियों में एक्सोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान में परिवर्तन नहीं करती हैं परन्तु प्रतिक्रिया की गर्मी को हटा दिए जाने के बाद कम भारी हो जाती हैं जबकि यह द्रव्यमान परिवर्तन मानक उपकरणों के साथ मापने के लिए बहुत छोटा है। परमाणु प्रतिक्रियाओं में द्रव्यमान का अंश जिसे प्रकाश या गर्मी के रूप में हटाया जा सकता है अर्थात बंध ऊर्जा अधिकतर प्रणाली द्रव्यमान का एक बड़ा अंश होता है। इस प्रकार इसे सीधे अभिकारकों और (ठंडा) उत्पादों के बाकी द्रव्यमानों के मध्य द्रव्यमान अंतर के रूप में मापा जा सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि रसायन विज्ञान में गर्मी उत्पन्न करने वाले इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन के मध्य परस्पर क्रिया से जुड़े कूलम्बिक बलों की तुलना में परमाणु बल तुलनात्मक रूप से मजबूत होते हैं।

द्रव्यमान परिवर्तन

बाध्य प्रणालियों में द्रव्यमान परिवर्तन (कमी) विशेष रूप से परमाणु नाभिक को द्रव्यमान दोष, द्रव्यमान घाटा या द्रव्यमान पैकिंग अंश भी कहा गया है।[citation needed]

अनबाउंड प्रणाली परिकलित द्रव्यमान और प्रयोगात्मक रूप से नाभिक के द्रव्यमान (द्रव्यमान परिवर्तन) के मध्य अंतर को Δm के रूप में दर्शाया गया है। इसकी गणना निम्नानुसार की जा सकती है:

द्रव्यमान परिवर्तन = (अनबाउंड प्रणाली परिकलित द्रव्यमान) - (प्रणाली की द्रव्यमान माप)
उदा. (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का योग) - (नाभिक की द्रव्यमान माप)

परमाणु प्रतिक्रिया होने के पश्चात जो उत्तेजित नाभिक में परिणत होती है वह ऊर्जा जो विकिरण होनी चाहिए अन्यथा या बंध ऊर्जा के रूप में हटा दी जाती है ताकि अप्रकाशित अवस्था में क्षय हो सके यह कई रूपों में से एक हो सकती है। यह विद्युत चुम्बकीय तरंगें हो सकती हैं जैसे गामा विकिरण; एक उत्सर्जित कण की गतिज ऊर्जा जैसे इलेक्ट्रॉन, आंतरिक रूपांतरण क्षय में; या आंशिक रूप से एक या अधिक उत्सर्जित कणों के शेष द्रव्यमान के रूप में जैसे कि बीटा क्षय के कण। सिद्धांत रूप में जब तक यह विकिरण या यह ऊर्जा उत्सर्जित नहीं हो जाती है और अब यह प्रणाली का भाग नहीं है तब तक द्रव्यमान की कमी प्रकट नहीं हो सकती है।

जब न्यूक्लियॉन एक साथ जुड़कर एक नाभिक बनाते हैं तो उन्हें द्रव्यमान की थोड़ी मात्रा खोनी चाहिए अर्थात बंधे रहने के लिए द्रव्यमान में परिवर्तन होता है। E = mc2 संबंध के अनुसार इस द्रव्यमान परिवर्तन को विभिन्न प्रकार के फोटॉन या अन्य कण ऊर्जा के रूप में जारी किया जाना चाहिए। इस प्रकार बंध ऊर्जा को हटा दिए जाने के पश्चात बंध ऊर्जा = द्रव्यमान परिवर्तन × c2। यह ऊर्जा उन बलों का माप है जो नाभिकों को एक साथ बांधे रखते हैं। यह ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिसे नाभिक के लिए अलग-अलग नाभिकों में विभाजित करने के लिए पर्यावरण से पुन: आपूर्ति की जानी चाहिए।

उदाहरण के लिए ड्यूटेरियम के एक परमाणु का द्रव्यमान दोष 0.0023884 Da है और इसकी बंध ऊर्जा लगभग 2.23 MeV के समान है। इसका अर्थ है कि ड्यूटेरियम के परमाणु को विघटित करने के लिए 2.23 MeV की ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

परमाणु संलयन या परमाणु विखंडन के दौरान दी गई ऊर्जा ईंधन की बंध ऊर्जा अर्थात प्रारंभिक न्यूक्लाइड (ओं) का अंतर है जो विखंडन या संलयन उत्पादों से होती है। व्यवहार में इस ऊर्जा की गणना ईंधन और उत्पादों के मध्य पर्याप्त द्रव्यमान अंतर से भी की जा सकती है जो ज्ञात न्यूक्लाइड के परमाणु द्रव्यमान के पिछले मापों का उपयोग करता है जो सदैव प्रत्येक प्रजाति के लिए समान द्रव्यमान रखता है। यह द्रव्यमान अंतर एक बार विकसित ऊष्मा और विकिरण को हटा दिया गया है जो इस प्रकार की गणना में सम्मिलित (गैर-उत्तेजित) न्यूक्लाइड के (बाकी) द्रव्यमान को मापने के लिए आवश्यक है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Rohlf, James William (1994). आधुनिक भौतिकी α से Z° तक. John Wiley & Sons. p. 20. ISBN 0471572705.
  2. ↑ Eisberg, Robert; Resnick, Robert (1985). परमाणुओं, अणुओं, ठोस, नाभिक और कणों की क्वांटम भौतिकी (2nd ed.). John Wiley & Sons. p. 524. ISBN 047187373X.
  3. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "Ionization energy". doi:10.1351/goldbook.I03199
  4. ↑ "Binding Energy". Nuclear Power. Retrieved 16 May 2015.
  5. ↑ Bodansky, David (2005). Nuclear Energy: Principles, Practices, and Prospects (2nd ed.). New York: Springer Science + Business Media, LLC. p. 625. ISBN 9780387269313.
  6. ↑ Wong, Samuel S.M. (2004). Introductory nuclear physics (2nd ed.). Weinheim: Wiley-VCH. pp. 9–10. ISBN 9783527617913.
  7. ↑ Karliner, Marek, and Jonathan L. Rosner. "Quark-level analogue of nuclear fusion with doubly heavy baryons". Nature 551.7678 (2017): 89.
  8. ↑ E. F. Taylor and J. A. Wheeler, Spacetime Physics, W.H. Freeman and Co., NY. 1992. ISBN 0716723271, see pp. 248–249 for discussion of mass remaining constant after detonation of nuclear bombs until heat is allowed to escape.









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