सहसंयोजक त्रिज्या: Difference between revisions

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सहसंयोजक त्रिज्या, r<sub>cov</sub>, एक परमाणु के आकार का एक माप है जो एक [[सहसंयोजक बंधन]] का भाग बनता है। इसे सामान्यतः पर या तो पिकोमेट्रेस (अपराह्न) या [[एंगस्ट्रॉम]] (Å) में मापा जाता है, जिसमें 1 Å = 100 अपराह्न होता है।
'''सहसंयोजक त्रिज्या''', r<sub>cov</sub>, परमाणु के आकार का माप है जो [[सहसंयोजक बंधन]] का भाग बनता है। इसे सामान्यतः पिकोमेट्रेस (अपराह्न) या [[एंगस्ट्रॉम]] (Å) में मापा जाता है, जिसमें 1 Å = 100 अपराह्न होता है।


सिद्धांत रूप में, दो सहसंयोजक त्रिज्याओं का योग दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन लंबाई के समान होना चाहिए, R(AB) = r(A) + r(B)। इसके अतिरिक्त, सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड (r<sub>1</sub>, r<sub>2</sub> और r<sub>3</sub> नीचे), विशुद्ध रूप से परिचालन अर्थों में किया जा सकता है। ये संबंध निश्चित रूप से सटीक नहीं हैं क्योंकि एक परमाणु का आकार स्थिर नहीं होता बल्कि यह उसके रासायनिक वातावरण पर निर्भर करता है। [[heteroatom|हेटेरोएटम]] A-B बांड के लिए, आयनिक शब्द प्रवेश कर सकते हैं। अतिरिक्त सहसंयोजक त्रिज्या के योग के आधार पर [[ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन]] अपेक्षा से कम होते हैं। सहसंयोजक त्रिज्या के सारणीबद्ध मान या तो औसत या आदर्श मान हैं, जो फिर भी विभिन्न स्थितियों के बीच एक निश्चित [[हस्तांतरणीयता (रसायन विज्ञान)]] दिखाते हैं, जो उन्हें उपयोगी बनाता है।
सिद्धांत रूप में, दो सहसंयोजक त्रिज्याओं का योग दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन लंबाई के समान होना चाहिए, R(AB) = r(A) + r(B)। इसके अतिरिक्त, सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड (r<sub>1</sub>, r<sub>2</sub> और r<sub>3</sub> नीचे), विशुद्ध रूप से परिचालन अर्थों में किया जा सकता है। ये संबंध निश्चित रूप से सटीक नहीं हैं क्योंकि परमाणु का आकार स्थिर नहीं होता है बल्कि यह उसके रासायनिक वातावरण पर निर्भर करता है। जो [[heteroatom|हेटेरोएटम]] A-B बांड के लिए प्रयोग होता है इसलिए आयनिक शब्द प्रवेश कर सकते हैं। इसके अतिरिक्त सहसंयोजक त्रिज्या के योग के आधार पर [[ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन]] अपेक्षा से कम होते हैं। सहसंयोजक त्रिज्या के सारणीबद्ध मान या तो औसत है या फिर आदर्श मान हैं, जो फिर भी विभिन्न स्थितियों के बीच निश्चित [[हस्तांतरणीयता (रसायन विज्ञान)]] दिखाते हैं, जो उन्हें उपयोगी बनाता है।


बांड की लंबाई R(AB) को एक्स-रे विवर्तन (अधिक संभवतः ही कभी, [[आणविक क्रिस्टल]] पर [[न्यूट्रॉन विवर्तन]]) द्वारा मापा जाता है। [[घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी]] बांड की लंबाई के अत्यंत सटीक मान भी दे सकता है। [[ समनाभिकीय |समनाभिकीय]] A-A बॉन्ड के लिए, [[लिनस पॉलिंग]] ने सहसंयोजक त्रिज्या को तत्व में सिंगल-बॉन्ड लंबाई का आधा माना, उदहारण। ''R''(H–H, in H<sub>2</sub>) = 74.14 pm तो r<sub>cov</sub>(H) = 37.07 pm: व्यवहार में, विभिन्न प्रकार के सहसंयोजक यौगिकों से औसत मूल्य प्राप्त करना सामान्य है, चूंकि अंतर सामान्यतः पर छोटा होता है। सैंडरसन ने मुख्य-समूह तत्वों के लिए गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक त्रिज्या का एक हालिया सेट प्रकाशित किया है,<ref>{{ cite journal |doi=10.1021/ja00346a026 |author=Sanderson, R. T. |year=1983| title=इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बॉन्ड एनर्जी|journal=Journal of the American Chemical Society| volume=105|pages=2259–2261 |issue=8 }}</ref> किन्तु [[कैम्ब्रिज क्रिस्टलोग्राफिक डेटाबेस]] से बॉन्ड लंबाई के बड़े संग्रह की उपलब्धता, जो अधिक हस्तांतरणीय (रसायन विज्ञान) हैं<ref>{{ cite journal|author1=Allen, F. H. |author2=Kennard, O. |author3=Watson, D. G. |author4=Brammer, L. |author5=Orpen, A. G. |author6=Taylor, R. |year=1987|title=एक्स-रे और न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा निर्धारित बॉन्ड लंबाई की तालिका|journal=J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2| doi=10.1039/P298700000S1|pages= S1–S19| issue=12}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Orpen|first1=A. Guy|last2=Brammer|first2=Lee|last3=Allen|first3=Frank H.|last4=Kennard|first4=Olga|last5=Watson|first5=David G.|last6=Taylor|first6=Robin|title=Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|pages=S1|year=1989|doi=10.1039/DT98900000S1|issue=12}}</ref> कई स्थितियों में सहसंयोजक त्रिज्या को अप्रचलित कर दिया है।
बांड की लंबाई R(AB) को एक्स-रे विवर्तन (अधिक संभवतः के कारण ही , [[आणविक क्रिस्टल]] पर [[न्यूट्रॉन विवर्तन]]) द्वारा मापा जाता है। [[घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी]] बांड की लंबाई के अत्यंत सटीक मान भी दे सकता है। [[ समनाभिकीय |समनाभिकीय]] A-A बॉन्ड के लिए, [[लिनस पॉलिंग]] ने सहसंयोजक त्रिज्या को तत्व में सिंगल-बॉन्ड लंबाई का आधा माना जाता है ,उदाहरण के लिए । ''R''(H–H, in H<sub>2</sub>) = 74.14 pm तो r<sub>cov</sub>(H) = 37.07 pm: व्यवहार में होता है , विभिन्न प्रकार के सहसंयोजक यौगिकों से औसत मूल्य प्राप्त करना सामान्य है, चूंकि अंतर सामान्यतः पर छोटा होता है। सैंडरसन ने मुख्य-समूह तत्वों के लिए गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक त्रिज्या का हालिया सेट प्रकाशित किया है,<ref>{{ cite journal |doi=10.1021/ja00346a026 |author=Sanderson, R. T. |year=1983| title=इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बॉन्ड एनर्जी|journal=Journal of the American Chemical Society| volume=105|pages=2259–2261 |issue=8 }}</ref> किन्तु [[कैम्ब्रिज क्रिस्टलोग्राफिक डेटाबेस]] से बॉन्ड लंबाई के बड़े संग्रह की उपलब्धता होती है, जो अधिक हस्तांतरणीय (रसायन विज्ञान) हैं<ref>{{ cite journal|author1=Allen, F. H. |author2=Kennard, O. |author3=Watson, D. G. |author4=Brammer, L. |author5=Orpen, A. G. |author6=Taylor, R. |year=1987|title=एक्स-रे और न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा निर्धारित बॉन्ड लंबाई की तालिका|journal=J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2| doi=10.1039/P298700000S1|pages= S1–S19| issue=12}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Orpen|first1=A. Guy|last2=Brammer|first2=Lee|last3=Allen|first3=Frank H.|last4=Kennard|first4=Olga|last5=Watson|first5=David G.|last6=Taylor|first6=Robin|title=Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|pages=S1|year=1989|doi=10.1039/DT98900000S1|issue=12}}</ref> कई स्थितियों में सहसंयोजक त्रिज्या को अप्रचलित कर दिया है।


== औसत त्रिज्या ==
== औसत त्रिज्या ==
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== एकाधिक बंधनों के लिए त्रिज्या ==
== एकाधिक बंधनों के लिए त्रिज्या ==
अणुओं के एक छोटे समूह में सभी तत्वों के लिए एक आत्मनिर्भर फिट बनाने के लिए एक अलग दृष्टिकोण है। यह एकल के लिए अलग से किया गया था,<ref name="Calc1">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=M. Atsumi|year=2009|title=Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118|journal=Chemistry: A European Journal|volume=15|issue=1|pages=186–197|doi=10.1002/chem.200800987|pmid=19058281}}</ref> दोहरा,<ref name="Calc2">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=M. Atsumi|year=2009|title=Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112|journal=Chemistry: A European Journal|volume=15|issue=46|pages=12770–12779|doi=10.1002/chem.200901472|pmid=19856342}}. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.</ref> और ट्रिपल बॉन्ड<ref name="Calc3">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=S. Riedel|author3=M. Patzschke|year=2005|title=ट्रिपल-बॉन्ड सहसंयोजक त्रिज्या|journal=Chemistry: A European Journal|volume=11|issue=12|pages=3511–3520|doi=10.1002/chem.200401299|pmid=15832398}}</ref> अत्यधिक भारी तत्वों तक प्रयोगात्मक और कम्प्यूटेशनल डेटा दोनों का उपयोग किया गया था। सिंगल-बॉन्ड परिणाम अधिकांशतः कोर्डेरो एट अल के समान होते हैं।<ref name="CSD" />जब वे भिन्न होते हैं, तो उपयोग की जाने वाली [[समन्वय संख्या]]एँ भिन्न हो सकती हैं। यह विशेष रूप से अधिकांश (d और f ) संक्रमण धातुओं के स्थितियों में है। सामान्यतः कोई आशा करता है कि ''r''<sub>1</sub> > ''r''<sub>2</sub> > ''r''<sub>3</sub>. विचलन कमजोर एकाधिक बंधनों के लिए हो सकता है, यदि लिगैंड के अंतर उपयोग किए गए डेटा में आर के अंतर से बड़े हैं।
अणुओं के छोटे समूह में सभी तत्वों के लिए आत्मनिर्भर फिट बनाने के लिए अलग दृष्टिकोण होता है। यह सिंगल ,<ref name="Calc1">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=M. Atsumi|year=2009|title=Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118|journal=Chemistry: A European Journal|volume=15|issue=1|pages=186–197|doi=10.1002/chem.200800987|pmid=19058281}}</ref> दोहरा,<ref name="Calc2">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=M. Atsumi|year=2009|title=Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112|journal=Chemistry: A European Journal|volume=15|issue=46|pages=12770–12779|doi=10.1002/chem.200901472|pmid=19856342}}. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.</ref> और ट्रिपल बॉन्ड<ref name="Calc3">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|author2=S. Riedel|author3=M. Patzschke|year=2005|title=ट्रिपल-बॉन्ड सहसंयोजक त्रिज्या|journal=Chemistry: A European Journal|volume=11|issue=12|pages=3511–3520|doi=10.1002/chem.200401299|pmid=15832398}}</ref> के लिए अलग से किया गया था, अत्यधिक भारी तत्वों तक प्रयोगात्मक और कम्प्यूटेशनल डेटा दोनों का उपयोग किया गया था। सिंगल-बॉन्ड परिणाम अधिकांशतः कोर्डेरो एट अल के समान होते हैं।<ref name="CSD" />जब वे भिन्न होते हैं, तो उसमे उपयोग की जाने वाली [[समन्वय संख्या]]एँ भिन्न हो सकती हैं। यह विशेष रूप से अधिकांश (d और f ) संक्रमण धातुओं के स्थितियों में है। सामान्यतः कोई आशा करता है कि ''r''<sub>1</sub> > ''r''<sub>2</sub> > ''r''<sub>3</sub>. विचलन कमजोर एकाधिक बंधनों के लिए हो सकता है, यदि लिगैंड के अंतर उपयोग किए गए डेटा में R के अंतर से बड़े हैं।


ध्यान दें कि [[परमाणु संख्या]] 118 ([[ oganesson | ओगेनेसन]]) तक के तत्व अब प्रयोगात्मक रूप से निर्मित किए गए हैं और उनकी बढ़ती संख्या पर रासायनिक अध्ययन हो रहे हैं। सब पिकोमीटर सटीकता के साथ 48 क्रिस्टल में 30 तत्वों के लिए टेट्राहेड्रल सहसंयोजक त्रिज्या को फिट करने के लिए समान, स्व-सुसंगत दृष्टिकोण का उपयोग किया गया था।<ref name="Tet">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|year=2012|title=ठोस पदार्थों के लिए रिफिटेड टेट्राहेड्रल सहसंयोजक रेडी|journal=Physical Review B|volume=85|issue=2|pages=024115, 7 p|bibcode=2012PhRvB..85b4115P|doi=10.1103/PhysRevB.85.024115}}</ref>
ध्यान दें कि [[परमाणु संख्या]] 118 ([[ oganesson | ओगेनेसन]]) तक के तत्व अब प्रयोगात्मक रूप से निर्मित किए गए हैं और उनकी बढ़ती संख्या पर रासायनिक अध्ययन हो रहे हैं। सब पिकोमीटर सटीकता के साथ 48 क्रिस्टल में 30 तत्वों के लिए टेट्राहेड्रल सहसंयोजक त्रिज्या को फिट करने के लिए समान, स्व-सुसंगत दृष्टिकोण का उपयोग किया गया था।<ref name="Tet">{{cite journal|author1=P. Pyykkö|year=2012|title=ठोस पदार्थों के लिए रिफिटेड टेट्राहेड्रल सहसंयोजक रेडी|journal=Physical Review B|volume=85|issue=2|pages=024115, 7 p|bibcode=2012PhRvB..85b4115P|doi=10.1103/PhysRevB.85.024115}}</ref>


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डबल बंधन
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== संदर्भ ==
== संदर्भ ==
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Latest revision as of 11:32, 28 June 2023

Types of radii

सहसंयोजक त्रिज्या, rcov, परमाणु के आकार का माप है जो सहसंयोजक बंधन का भाग बनता है। इसे सामान्यतः पिकोमेट्रेस (अपराह्न) या एंगस्ट्रॉम (Å) में मापा जाता है, जिसमें 1 Å = 100 अपराह्न होता है।

सिद्धांत रूप में, दो सहसंयोजक त्रिज्याओं का योग दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन लंबाई के समान होना चाहिए, R(AB) = r(A) + r(B)। इसके अतिरिक्त, सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड (r1, r2 और r3 नीचे), विशुद्ध रूप से परिचालन अर्थों में किया जा सकता है। ये संबंध निश्चित रूप से सटीक नहीं हैं क्योंकि परमाणु का आकार स्थिर नहीं होता है बल्कि यह उसके रासायनिक वातावरण पर निर्भर करता है। जो हेटेरोएटम A-B बांड के लिए प्रयोग होता है इसलिए आयनिक शब्द प्रवेश कर सकते हैं। इसके अतिरिक्त सहसंयोजक त्रिज्या के योग के आधार पर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन अपेक्षा से कम होते हैं। सहसंयोजक त्रिज्या के सारणीबद्ध मान या तो औसत है या फिर आदर्श मान हैं, जो फिर भी विभिन्न स्थितियों के बीच निश्चित हस्तांतरणीयता (रसायन विज्ञान) दिखाते हैं, जो उन्हें उपयोगी बनाता है।

बांड की लंबाई R(AB) को एक्स-रे विवर्तन (अधिक संभवतः के कारण ही , आणविक क्रिस्टल पर न्यूट्रॉन विवर्तन) द्वारा मापा जाता है। घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी बांड की लंबाई के अत्यंत सटीक मान भी दे सकता है। समनाभिकीय A-A बॉन्ड के लिए, लिनस पॉलिंग ने सहसंयोजक त्रिज्या को तत्व में सिंगल-बॉन्ड लंबाई का आधा माना जाता है ,उदाहरण के लिए । R(H–H, in H2) = 74.14 pm तो rcov(H) = 37.07 pm: व्यवहार में होता है , विभिन्न प्रकार के सहसंयोजक यौगिकों से औसत मूल्य प्राप्त करना सामान्य है, चूंकि अंतर सामान्यतः पर छोटा होता है। सैंडरसन ने मुख्य-समूह तत्वों के लिए गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक त्रिज्या का हालिया सेट प्रकाशित किया है,[1] किन्तु कैम्ब्रिज क्रिस्टलोग्राफिक डेटाबेस से बॉन्ड लंबाई के बड़े संग्रह की उपलब्धता होती है, जो अधिक हस्तांतरणीय (रसायन विज्ञान) हैं[2][3] कई स्थितियों में सहसंयोजक त्रिज्या को अप्रचलित कर दिया है।

औसत त्रिज्या

नीचे दी गई तालिका में मान कैम्ब्रिज स्ट्रक्चरल डेटाबेस से 228,000 से अधिक प्रायोगिक बॉन्ड लंबाई के सांख्यिकीय विश्लेषण पर आधारित हैं।[4] कार्बन के लिए, कक्षकों के विभिन्न कक्षीय संकरण के लिए मान दिए गए हैं।

कैम्ब्रिज स्ट्रक्चरल डेटाबेस, के विश्लेषण से पीएम में सहसंयोजक त्रिज्या, जिसमें लगभग 1,030,000 क्रिस्टल संरचनाएं होती हैं|[4]
H   He
1   2
31(5)   28
Li Be   B C N O F Ne
3 4 त्रिज्या (मानक विचलन) / पीएम 5 6 7 8 9 10
128(7) 96(3)   84(3) sp3 76(1)
sp2 73(2)
sp  69(1)		 71(1) 66(2) 57(3) 58
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
11 12   13 14 15 16 17 18
166(9) 141(7)   121(4) 111(2) 107(3) 105(3) 102(4) 106(10)
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20   21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
203(12) 176(10)   170(7) 160(8) 153(8) 139(5) l.s. 139(5)
h.s. 161(8)		 l.s. 132(3)
h.s. 152(6)		 l.s. 126(3)
h.s. 150(7)		 124(4) 132(4) 122(4) 122(3) 120(4) 119(4) 120(4) 120(3) 116(4)
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38   39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
220(9) 195(10) 190(7) 175(7) 164(6) 154(5) 147(7) 146(7) 142(7) 139(6) 145(5) 144(9) 142(5) 139(4) 139(5) 138(4) 139(3) 140(9)
Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56   71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
244(11) 215(11)   175(10) 187(8) 170(8) 162(7) 151(7) 144(4) 141(6) 136(5) 136(6) 132(5) 145(7) 146(5) 148(4) 140(4) 150 150
Fr Ra **
87 88
260 221(2)
 
  * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
  57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
  207(8) 204(9) 203(7) 201(6) 199 198(8) 198(6) 196(6) 194(5) 192(7) 192(7) 189(6) 190(10) 187(8)
  ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm
  89 90 91 92 93 94 95 96
  215 206(6) 200 196(7) 190(1) 187(1) 180(6) 169(3)


एकाधिक बंधनों के लिए त्रिज्या

अणुओं के छोटे समूह में सभी तत्वों के लिए आत्मनिर्भर फिट बनाने के लिए अलग दृष्टिकोण होता है। यह सिंगल ,[5] दोहरा,[6] और ट्रिपल बॉन्ड[7] के लिए अलग से किया गया था, अत्यधिक भारी तत्वों तक प्रयोगात्मक और कम्प्यूटेशनल डेटा दोनों का उपयोग किया गया था। सिंगल-बॉन्ड परिणाम अधिकांशतः कोर्डेरो एट अल के समान होते हैं।[4]जब वे भिन्न होते हैं, तो उसमे उपयोग की जाने वाली समन्वय संख्याएँ भिन्न हो सकती हैं। यह विशेष रूप से अधिकांश (d और f ) संक्रमण धातुओं के स्थितियों में है। सामान्यतः कोई आशा करता है कि r1 > r2 > r3. विचलन कमजोर एकाधिक बंधनों के लिए हो सकता है, यदि लिगैंड के अंतर उपयोग किए गए डेटा में R के अंतर से बड़े हैं।

ध्यान दें कि परमाणु संख्या 118 ( ओगेनेसन) तक के तत्व अब प्रयोगात्मक रूप से निर्मित किए गए हैं और उनकी बढ़ती संख्या पर रासायनिक अध्ययन हो रहे हैं। सब पिकोमीटर सटीकता के साथ 48 क्रिस्टल में 30 तत्वों के लिए टेट्राहेड्रल सहसंयोजक त्रिज्या को फिट करने के लिए समान, स्व-सुसंगत दृष्टिकोण का उपयोग किया गया था।[8]

सिंगल-, डबल-, और ट्रिपल-बॉन्ड सहसंयोजक रेडी, सामान्यतः उपयोग करके निर्धारित किया जाता है 400 प्रायोगिक या परिकलित प्राथमिक दूरियाँ, R, प्रति सेट इस प्रकार है ।
H   He
1   2
32
-
-		   46
-
-
Li Be   B C N O F Ne
3 4 त्रिज्या / पीएम: 5 6 7 8 9 10
133
124
-		 102
90
85		 ल बंधन

डबल बंधन

ट्रिपल बंधन

85
78
73		 75
67
60		 71
60
54		 63
57
53		 64
59
53		 67
96
-
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
11 12   13 14 15 16 17 18
155
160
-		 139
132
127		   126
113
111		 116
107
102		 111
102
94		 103
94
95		 99
95
93		 96
107
96
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
19 20   21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
196
193
-		 171
147
133		   148
116
114 		136
117
108		 134
112
106		 122
111
103		 119
105
103		 116
109
102		 111
103
96		 110
101
101		 112
115
120		 118
120
- 		124
117
121		 121
111
114		 121
114
106		 116
107
107		 114
109
110		 117
121
108
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
37 38   39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
210
202
-		 185
157
139		   163
130
124 		154
127
121		 147
125
116		 138
121
113		 128
120
110		 125
114
103		 125
110
106		 120
117
112		 128
139
137		 136
144
- 		142
136
146		 140
130
132		 140
133
127		 136
128
121		 133
129
125		 131
135
122
Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
55 56   71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
232
209
-		 196
161
149		   162
131
131 		152
128
122		 146
126
119		 137
120
115		 131
119
110		 129
116
109		 122
115
107		 123
112
110		 124
121
123		 133
142
- 		144
142
150		 144
135
137		 151
141
135		 145
135
129		 147
138
138		 142
145
133
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
87 88   103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
223
218
-		 201
173
159		   161
141
- 		157
140
131		 149
136
126		 143
128
121		 141
128
119		 134
125
118		 129
125
113		 128
116
112		 121
116
118		 122
137
130		 136
-
-		 143
-
-		 162
-
-		 175
-
-		 165
-
-		 157
-
-
 
  * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
  57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
  180
139
139		 163
137
131		 176
138
128		 174
137
-		 173
135
-		 172
134
-		 168
134
-		 169
135
132		 168
135
-		 167
133
-		 166
133
-		 165
133
-		 164
131
-		 170
129
-
  ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
  89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
  186
153
140		 175
143
136		 169
138
129		 170
134
118		 171
136
116		 172
135
-		 166
135
-		 166
136
-		 168
139
-		 168
140
-		 165
140
-		 167
-
-		 173
139
-		 176
-
-


यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Sanderson, R. T. (1983). "इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बॉन्ड एनर्जी". Journal of the American Chemical Society. 105 (8): 2259–2261. doi:10.1021/ja00346a026.
  2. ↑ Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. (1987). "एक्स-रे और न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा निर्धारित बॉन्ड लंबाई की तालिका". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2 (12): S1–S19. doi:10.1039/P298700000S1.
  3. ↑ Orpen, A. Guy; Brammer, Lee; Allen, Frank H.; Kennard, Olga; Watson, David G.; Taylor, Robin (1989). "Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (12): S1. doi:10.1039/DT98900000S1.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 Beatriz Cordero; Verónica Gómez; Ana E. Platero-Prats; Marc Revés; Jorge Echeverría; Eduard Cremades; Flavia Barragán; Santiago Alvarez (2008). "सहसंयोजक त्रिज्या पर दोबारा गौर किया". Dalton Trans. (21): 2832–2838. doi:10.1039/b801115j. PMID 18478144. S2CID 244110.
  5. ↑ P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15 (1): 186–197. doi:10.1002/chem.200800987. PMID 19058281.
  6. ↑ P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472. PMID 19856342.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
  7. ↑ P. Pyykkö; S. Riedel; M. Patzschke (2005). "ट्रिपल-बॉन्ड सहसंयोजक त्रिज्या". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
  8. ↑ P. Pyykkö (2012). "ठोस पदार्थों के लिए रिफिटेड टेट्राहेड्रल सहसंयोजक रेडी". Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. Bibcode:2012PhRvB..85b4115P. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.
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