परिमाण की कोटि (मोलर सांद्रता): Difference between revisions

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यह पृष्ठ मोलर सांद्रता के परिमाण के क्रम के उदाहरणों को सूचीबद्ध करता है। जहां इकाई रूपांतरण किए गए थे, वहां स्रोत मानों को कोष्ठक में रखा गया है।
यह पृष्ठ मोलर सांद्रता के परिमाण के क्रम के उदाहरणों को सूचीबद्ध करता है। जहां इकाई रूपांतरण किए गए थे, वहां स्रोत मानों को कोष्ठक में रखा गया है।एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है , इसे M से व्यक्त करते है।
 
मोलर सान्द्रता या मोलरता किसी विलयन में विलेय की मात्रा बताने वाला एक माप है जो विलयन के इकाई आयतन में विलेय की मात्रा बताता है। रसायन विज्ञान में मोलरता के उल्लेख की सबसे सामान्य इकाई एक लीटर में उपस्थित मोलों की संख्या है। अतः इसकी इकाई मोल प्रति लीटर (mol/L) है। 1 मोल प्रति लीटर को प्रायः 1 M कहा जाता है। एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है, इसे M से व्यक्त करते है।
 
मोलरता (M) = विलेय पदार्थ की मोलों में संख्या / विलयन का आयतन ( लीटर में )
 
चूँकि विलेय पदार्थ के मोल (mol) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार
 
* दो या दो से अधिक समांगी '''मिश्रण''' को विलयन कहते हैं। अथवा विलेय और विलायक के मिश्रण को विलयन कहते हैं।
* समांगी मिश्रण(विलयन) में प्रत्येक भाग का संघटन सामान होता है।
* दो पदार्थों से मिलकर बने विलयन को द्विअंगी विलयन तथा तीन पदार्थों से मिलकर बने विलयन को त्रिअंगी विलयन कहते हैं।
* '''मोललता (Molality) –''' किसी विलायक के एक किलो ग्राम में उपस्थित विलेय के मोलो की संख्या विलयन की मोललता कहलाती है। इसे m से प्रदर्शित करते हैं।
* '''. विलयन की ग्राम/लीटर में सांद्रता –''' किसी विलयन के एक लीटर में उपस्थित विलेय की ग्राम में मात्रा विलयन की ग्राम/लीटर में सांद्रता कहलाती है। उदाहरण के लिए ग्लूकोस के विलयन की सांद्रता 10 gm/लीटर  है इसका अर्थ है 1 लीटर ग्लूकोस विलयन में 10 gm ग्लूकोस घुला है।


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यह पृष्ठ मोलर सांद्रता के परिमाण के क्रम के उदाहरणों को सूचीबद्ध करता है। जहां इकाई रूपांतरण किए गए थे, वहां स्रोत मानों को कोष्ठक में रखा गया है।एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है , इसे M से व्यक्त करते है।

मोलर सान्द्रता या मोलरता किसी विलयन में विलेय की मात्रा बताने वाला एक माप है जो विलयन के इकाई आयतन में विलेय की मात्रा बताता है। रसायन विज्ञान में मोलरता के उल्लेख की सबसे सामान्य इकाई एक लीटर में उपस्थित मोलों की संख्या है। अतः इसकी इकाई मोल प्रति लीटर (mol/L) है। 1 मोल प्रति लीटर को प्रायः 1 M कहा जाता है। एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है, इसे M से व्यक्त करते है।

मोलरता (M) = विलेय पदार्थ की मोलों में संख्या / विलयन का आयतन ( लीटर में )

चूँकि विलेय पदार्थ के मोल (mol) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार

  • दो या दो से अधिक समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। अथवा विलेय और विलायक के मिश्रण को विलयन कहते हैं।
  • समांगी मिश्रण(विलयन) में प्रत्येक भाग का संघटन सामान होता है।
  • दो पदार्थों से मिलकर बने विलयन को द्विअंगी विलयन तथा तीन पदार्थों से मिलकर बने विलयन को त्रिअंगी विलयन कहते हैं।
  • मोललता (Molality) – किसी विलायक के एक किलो ग्राम में उपस्थित विलेय के मोलो की संख्या विलयन की मोललता कहलाती है। इसे m से प्रदर्शित करते हैं।
  • . विलयन की ग्राम/लीटर में सांद्रता – किसी विलयन के एक लीटर में उपस्थित विलेय की ग्राम में मात्रा विलयन की ग्राम/लीटर में सांद्रता कहलाती है। उदाहरण के लिए ग्लूकोस के विलयन की सांद्रता 10 gm/लीटर  है इसका अर्थ है 1 लीटर ग्लूकोस विलयन में 10 gm ग्लूकोस घुला है।

सभी आदेश

मोलर सांद्रता के लिए परिमाण के आदेशों की सूची
गुणक (मोलरता) SI उपसर्ग मान मद
10−24 yM 1.66 yM [1]1 प्राथमिक इकाई प्रति लीटर
8.5 yM ऊपरी क्षोभमंडल में वायुजनित जीवाणु (5100/m3)[2]
10−23
10−22
10−21 zM 3.6 zM पृथ्वी पर सौर न्यूट्रिनो (6.5×1010 /cm2⋅s)[3]
10−20 12 zM संयुक्त राज्य अमेरिका में परिवेशी, बाहरी हवा में रेडॉन (0.4 pCi/L ≈ 7000/L)[4]
10−19 120 zM EPA के "कार्रवाई स्तर" पर इनडोर रेडॉन (4 pCi/L ≈ 70000/L)[5]
686 zM [6]बाहरी अंतरिक्ष में ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि फोटॉन (413/सेमी3)
10−18 aM
10−17
10−16
10−15 fM 2 fM सतही समुद्री जल में जीवाणु (1×109/L)[7]
10−14 20 fM उत्तरी अटलांटिक समुद्री जल की सतह परत में विषाणु (10×109/L)[8]
50–100 fM समुद्री जल में सोना[9]
10−13
10−12 pM 7.51–9.80 pM एक वयस्क पुरुष में रक्त में एरिथ्रोसाइट् के लिए सामान्य श्रेणी ((4.52–5.90)×1012/L)[10][11]
10−11 10–100 pM समुद्र के अंदर ऊष्ण जलीय तरल पदार्थ में सोना[9]
10−10 170 pM उपवास करते समय स्वस्थ इंसुलिन के लिए ऊपरी सीमा[12]
10−9 nM 5 nM ली गयी साँस का ऑस्मियम टेट्रोक्साइड तुरंत जीवन या स्वास्थ्य के लिए प्रभाव खतरनाक है(1 mg Os/m3)[13]
10−8
10−7 101 nM 25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध जल में हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्साइड आयन (pKW = 13.99)[14]
10−6 μM
10−5
10−4 180–480 μM रक्त में यूरिक अम्ल के लिए सामान्य श्रेणी[10]
570 μM सूंघी गई कार्बन मोनोऑक्साइड 2-3 सांसों में बेहोशी और <3 मिनट (12800 पीपीएम) में मौत लाती है[15]
10−3 mM 0.32–32 mM पेट के अम्ल में हाइड्रोनियम आयनों की सामान्य श्रेणी(pH 1.5–3.5)[16]
5.5 mM उपवास करते समय स्वस्थ रक्त शर्करा के लिए ऊपरी सीमा[17]
7.8 mM खाने के 2 घंटे बाद स्वस्थ रक्त शर्करा के लिए ऊपरी सीमा[17]
10−2 cM 20 mM एक सुपरनोवा के दौरान न्यूट्रिनो, कोर से 1 AU (1058 10 सेकंड में)[18]
44.6 mM 0 डिग्री सेल्सियस और 101.325 kPa पर शुद्ध आदर्श गैस[19]
10−1 dM 140 mM रक्त प्लाज्मा में सोडियम आयन[10]
480 mM समुद्री जल में सोडियम आयन[20]
100 M 1 M उष्मागतिकी गतिविधि को परिभाषित करने के लिए मानक अवस्था सांद्रता [21]
101 daM 17.5 M शुद्ध (ग्लेशियल) एसिटिक अम्ल(1.05 ग्राम/सेमी3)[22]
40 M शुद्ध ठोस हाइड्रोजन (86 g/L)[23]
55.5 M 3.984 °C पर शुद्ध जल, इसके अधिकतम घनत्व का तापमान (1.0000 g/cm3)[24]
102 hM 118.8 M 20 डिग्री सेल्सियस (22.587 ग्राम/सेमी3) पर शुद्ध ऑस्मियम[25]
140.5 M 25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध तांबा (8.93 ग्राम/सेमी3)
103 kM
104 24 kM सौर कोर में हीलियम (150 g/cm3 ⋅ 65%)[26]
105
106 MM
107
108 122.2 MM 3M☉ पूर्वज तारे (106.349 g/cm3) से एक सफेद बौने में नाभिक[27]
109 GM
1010
1011
1012 TM
1013
1014
1015 PM
1016
1017 228 PM परमाणु नाभिक में न्यूक्लियंस (2.3×1017 kg/m3 = 1.37×1044/m3)[28]
1018 EM
...
1077 3.9×1077 M प्लैंक सांद्रता (2.4 × 10104 / m 3), प्लैंक आयतन के व्युत्क्रम


एकाधिक IF

SI multiples of molar (M)
Submultiples Multiples
Value SI symbol Name Value SI symbol Name
10−1 M dM decimolar 101 M daM decamolar
10−2 M cM centimolar 102 M hM hectomolar
10−3 M mM millimolar 103 M kM kilomolar
10−6 M µM micromolar 106 M MM megamolar
10−9 M nM nanomolar 109 M GM gigamolar
10−12 M pM picomolar 1012 M TM teramolar
10−15 M fM femtomolar 1015 M PM petamolar
10−18 M aM attomolar 1018 M EM examolar
10−21 M zM zeptomolar 1021 M ZM zettamolar
10−24 M yM yoctomolar 1024 M YM yottamolar
10−27 M rM rontomolar 1027 M RM ronnamolar
10−30 M qM quectomolar 1030 M QM quettamolar

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1/L ÷ NA ≈ 1.66 yM
  2. ↑ DeLeon-Rodriguez, Natasha; Lathem, Terry L.; Rodriguez-R, Luis M.; Barazesh, James M.; Anderson, Bruce E.; Beyersdorf, Andreas J.; Ziemba, Luke D.; Bergin, Michael; Nenes, Athanasios; Konstantinidis, Konstantinos T. (12 February 2013). "Microbiome of the upper troposphere: Species composition and prevalence, effects of tropical storms, and atmospheric implications". Proceedings of the National Academy of Sciences (in English). 110 (7): 2575–2580. Bibcode:2013PNAS..110.2575D. doi:10.1073/pnas.1212089110. ISSN 0027-8424. PMC 3574924. PMID 23359712.
  3. ↑ Bahcall, John N.; Serenelli, Aldo M.; Basu, Sarbani (1 March 2005). "New Solar Opacities, Abundances, Helioseismology, and Neutrino Fluxes". The Astrophysical Journal. 621 (1): L85–L88. arXiv:astro-ph/0412440. Bibcode:2005ApJ...621L..85B. doi:10.1086/428929. S2CID 1374022.
  4. ↑ "Radon Toxicity Case Study: What are the Standards and Regulations for Environmental Radon Levels? | ATSDR - Environmental Medicine & Environmental Health Education - CSEM". www.atsdr.cdc.gov. CDC. Retrieved 26 November 2018.
  5. ↑ Basic Radon Facts (Report). United States Environmental Protection Agency. July 2016. Retrieved 14 December 2018.
  6. ↑ Smoot, George F. (13 May 1997). "The Cosmic Microwave Background Spectrum". arXiv:astro-ph/9705101. Bibcode:1997astro.ph..5101S. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
  7. ↑ Gamfeldt, Lars; Lefcheck, Jonathan S.; Byrnes, Jarrett E. K.; Cardinale, Bradley J.; Duffy, J. Emmett; Griffin, John N. (March 2015). "Marine biodiversity and ecosystem functioning: what's known and what's next?". Oikos. 124 (3): 252–265. doi:10.1111/oik.01549.
  8. ↑ Bergh, Øivind; Børsheim, Knut Yngve; Bratbak, Gunnar; Heldal, Mikal (August 1989). "High abundance of viruses found in aquatic environments". Nature (in English). 340 (6233): 467–468. Bibcode:1989Natur.340..467B. doi:10.1038/340467a0. ISSN 0028-0836. PMID 2755508. S2CID 4271861.
  9. ↑ 9.0 9.1 Kenison Falkner, K.; Edmond, J. M. (1 May 1990). "Gold in seawater". Earth and Planetary Science Letters (in English). 98 (2): 208–221. Bibcode:1990E&PSL..98..208K. doi:10.1016/0012-821X(90)90060-B. ISSN 0012-821X.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 Reference ranges for blood tests
  11. ↑ "Erythrocyte Count (RBC): Reference Range, Interpretation, Collection and Panels". Medscape. 7 January 2017. Retrieved 26 November 2018.
  12. ↑ "Insulin: Reference Range, Interpretation, Collection and Panels". Medscape. WebMD. 22 April 2018. Retrieved 30 November 2018.
  13. ↑ "CDC - Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Osmium tetroxide (as Os) - NIOSH Publications and Products". www.cdc.gov (in English). CDC. 2 November 2018. Retrieved 28 November 2018.
  14. ↑ Bandura, Andrei V.; Lvov, Serguei N. (2006). "The Ionization Constant of Water over Wide Ranges of Temperature and Density" (PDF). Journal of Physical and Chemical Reference Data. 35 (1): 15–30. Bibcode:2006JPCRD..35...15B. doi:10.1063/1.1928231.
  15. ↑ Goldstein, Mark (December 2008). "Carbon Monoxide Poisoning". Journal of Emergency Nursing. 34 (6): 538–542. doi:10.1016/j.jen.2007.11.014. PMID 19022078.
  16. ↑ Marieb EN, Hoehn K (2010). Human anatomy & physiology. San Francisco: Benjamin Cummings. ISBN 978-0-8053-9591-4.
  17. ↑ 17.0 17.1 "Type 2 diabetes - Diagnosis and treatment - Mayo Clinic". www.mayoclinic.org (in English).
  18. ↑ "nature physics portal - looking back - Neutrinos and neutrino mass from a supernova". www.nature.com. Nature Publishing Group 2006. Retrieved 26 November 2018.
  19. ↑ Vm = 8.3145 × 273.15 / 101.325 = 22.414 dm3/mol
  20. ↑ 0.469 mol/kg at an average density of 1.025 kg/L
  21. ↑ The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). "IUPAC - standard concentration (S05909)". goldbook.iupac.org. Retrieved 2022-11-13.
  22. ↑ PubChem. "Acetic Acid". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English). Retrieved 2022-11-13.
  23. ↑ Dewar, James (1899). "Sur la solidification de l'hydrogène". Annales de Chimie et de Physique. 18: 145–150.
  24. ↑ Franks, Felix, ed. (1974). The Physics and Physical Chemistry of Water (2 ed.). New York: Plenum Press. p. 376. ISBN 9781468483345.
  25. ↑ Arblaster, J. W. (1995). "Osmium, the Densest Metal Known". Platinum Metals Review. 39 (4): 164. Archived from the original on 2011-09-27. Retrieved 2018-11-30.
  26. ↑ "Helio- and Asteroseismology". solar-center.stanford.edu. Stanford SOLAR Center. Retrieved 26 November 2018.
  27. ↑ Fields, C. E.; Farmer, R.; Petermann, I.; Iliadis, C.; Timmes, F. X. (20 May 2016). "Properties of Carbon-Oxygen White Dwarfs From Monte Carlo Stellar Models". The Astrophysical Journal. 823 (1): 46. arXiv:1603.06666. Bibcode:2016ApJ...823...46F. doi:10.3847/0004-637X/823/1/46. S2CID 118706003.
  28. ↑ "The Atomic Nucleus". www.cyberphysics.co.uk. Retrieved 26 November 2018.
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