पार्श्व प्रतिक्रिया: Difference between revisions
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यदि एक प्रतिक्रिया दूसरे (k<sub>1</sub> > k<sub>2</sub>) की तुलना में बहुत तीव्र होती है यह (k<sub>1</sub>) को मुख्य प्रतिक्रिया | यदि एक प्रतिक्रिया दूसरे (k<sub>1</sub> > k<sub>2</sub>) की तुलना में बहुत तीव्र होती है यह (k<sub>1</sub>) को मुख्य प्रतिक्रिया और अन्य (k<sub>2</sub>) को पार्श्व प्रतिक्रिया कहा जाएगा। यदि दोनों प्रतिक्रियाएँ लगभग समान गति (k<sub>1</sub> ≅ k<sub>2</sub>) की हों तो इसे समानांतर प्रतिक्रिया कहा जाता है।<ref name=":0">{{cite web |title = 4. Kinetik und Katalyse |url = http://www.uni-leipzig.de/~straeter/medchem/Kinetik_Katalyse.pdf |access-date = 2015-08-30 }}</ref> | ||
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Latest revision as of 14:54, 14 July 2023
पार्श्व प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो कुछ हद तक वास्तविक मुख्य प्रतिक्रिया के साथ ही होती है। यह उप-उत्पाद के निर्माण को निर्देशित करता है, जिससे मुख्य उत्पाद की उपज (रसायन) कम हो जाती है।[1]
यदि k1> k2 है तो P1 मुख्य उत्पाद है। सह-उत्पाद P2 सामान्यतौर पर अवांछनीय है और वास्तविक मुख्य उत्पाद (सामान्यतौर पर बहुमूल्य प्रक्रियाओं में) से पृथक्करण प्रक्रिया होनी चाहिए।
जैविक संश्लेषण में
उपरोक्त समीकरणों से B और C सामान्यतौर पर विभिन्न सम्मिश्रण (रसायन विज्ञान) का प्रतिनिधित्व करते हैं। हालाँकि, वे एक ही अणु में अलग-अलग स्थिति में भी हो सकते हैं।
जब विभिन्न सम्मिश्रण (B, C) एक अन्य अभिकारक (A) के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं तब पार्श्व प्रतिक्रिया को प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।[2][3] यदि पार्श्व प्रतिक्रिया मुख्य प्रतिक्रिया के रूप में अक्सर होती है, तो इसे समानांतर प्रतिक्रियाओं जैसे माना जाता है।[4](विशेष रूप से कैनेटीक्स में, नीचे देखें)।
इसके अतिरिक्त और भी जटिल संबंध हो सकते हैं: सम्मिश्रण A, पदार्थ B (गति k1) के साथ उत्क्रमणीय रूप से लेकिन त्वरित प्रतिक्रिया कर सकता है या अपरिवर्तनीय लेकिन धीमा (k1> k−1 >> k2) पदार्थ C के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है :
यह मानते हुए कि पदार्थ C की प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है, क्योंकि यह ऊष्मागतिकी रूप से बहुत स्थिर है। इस स्तिथि में, B गतिशील है और C प्रतिक्रिया का ऊष्मागतिकी उत्पाद है।[5][6][7] यदि प्रतिक्रिया कम तापमान पर की जाती है और थोड़े समय के बाद रुक जाती है, तो मुख्य रूप से गतिज उत्पाद B का निर्माण होगा इसे गतिज नियंत्रण कहा जाता है। जब प्रतिक्रिया उच्च तापमान पर और लंबे समय तक की जाती है (जिस स्थिति में C की प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा उपलब्ध होती है, जो समय के साथ उत्तरोत्तर बनती है), इसे ऊष्मागतिकी नियंत्रण कहा जाता है; ऊष्मागतिकी उत्पाद C का मुख्य रूप से निर्माण होगा।
पार्श्व प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें
जैविक संश्लेषण में, उच्च तापमान सामान्यतौर पर अधिक पार्श्व उत्पादों का कारण बनता है। पार्श्व उत्पाद सामान्यतौर पर अवांछनीय होते हैं, इसलिए कम तापमान को प्राथमिकता दी जाती है। प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं के बीच का अनुपात तापमान में बदलाव से प्रभावित हो सकता है क्योंकि अधिकतर स्तिथियों में उनकी सक्रियण ऊर्जा भिन्न होती है। कम सक्रियण ऊर्जा वाली प्रतिक्रियाओं की तुलना में उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रियाओं को तापमान में वृद्धि से अधिक तीव्रता से त्वरित किया जा सकता है। साथ ही, रासायनिक संतुलन की स्थिति तापमान पर निर्भर करती है।[8]
अनुसन्धान प्रतिक्रियाओं को पार्श्व प्रतिक्रियाओं द्वारा विकृत किया जा सकता है।
गतिशीलता
भौतिक रसायन विज्ञान की एक शाखा, प्रतिक्रिया गतिशीलता में पार्श्व प्रतिक्रियाओं का भी वर्णन किया गया है। पार्श्व प्रतिक्रियाओं को जटिल प्रतिक्रिया के रूप में समझा जाता है, क्योंकि समग्र प्रतिक्रिया (मुख्य प्रतिक्रिया + पार्श्व प्रतिक्रिया) विभिन्न प्राथमिक प्रतिक्रियाओं से बनी होती है।[9] अन्य जटिल प्रतिक्रियाएँ प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएँ, समानांतर प्रतिक्रियाएँ, निरंतर प्रतिक्रियाएँ, श्रृंखला प्रतिक्रियाएँ, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ आदि हैं। [10][10]: 280–291
यदि एक प्रतिक्रिया दूसरे (k1 > k2) की तुलना में बहुत तीव्र होती है यह (k1) को मुख्य प्रतिक्रिया और अन्य (k2) को पार्श्व प्रतिक्रिया कहा जाएगा। यदि दोनों प्रतिक्रियाएँ लगभग समान गति (k1 ≅ k2) की हों तो इसे समानांतर प्रतिक्रिया कहा जाता है।[4]
यदि प्रतिक्रियाएँ और अपरिवर्तनीय रूप से (रिवर्स प्रतिक्रिया के बिना), तो फिर P1 और P2 का अनुपात A की तुलना में B और C की सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता के समान होता है:
यह भी देखें
- दर समीकरण # समानांतर या प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाएं
संदर्भ
- ↑ "Merriam-webster.com पर साइड रिएक्शन". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "chemgapedia.de के लिए प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रिया". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "Konkurrenzreaktion auf universal_lexikon.deacademic.com". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ 4.0 4.1 "4. Kinetik und Katalyse" (PDF). Retrieved 2015-08-30.
- ↑ "Chemgapedia.de पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं का काइनेटिक और थर्मोडायनामिक नियंत्रण". Retrieved 2015-12-06.
- ↑ John Gilbert; Stephen Martin, Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach (in Deutsch)
- ↑ Robert G. Mortimer (2008), Physical Chemistry (in Deutsch), Academic Press
- ↑ Klaus Schwetlick (2009). Organikum: organisch-chemisches Grundpraktikum (in Deutsch) (23rd ed.). Weinheim: Wiley-VCH. p. 156. ISBN 978-3-527-32292-3.
- ↑ "Spekter.de के लिए जटिल प्रतिक्रियाएँ". Retrieved 2015-08-30.
- ↑ Winter, von Claus Czeslik, Heiko Seemann, Roland (2010). भौतिक रसायन विज्ञान का बुनियादी ज्ञान (4., aktualisierte Aufl. ed.). Wiesbaden: Vieweg+Teubner Verlag / GWV Fachverlage, Wiesbaden. ISBN 9783834893598.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
