समानीत गुणधर्म: Difference between revisions
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कम दबाव को इसके वास्तविक दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है <math>p</math> इसके [[महत्वपूर्ण दबाव]] से विभाजित <math>p_{\rm c}</math>है:<ref name=boles>{{Cite book | last1 = Cengel | first1 = Yunus A. | last2 = Boles | first2 = Michael A. | title = Thermodynamics: an engineering approach | year = 2002 | publisher = McGraw-Hill | location = Boston | isbn = 0-07-121688-X | pages = 91–93}}</ref> | कम दबाव को इसके वास्तविक दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है <math>p</math> इसके [[महत्वपूर्ण दबाव]] से विभाजित <math>p_{\rm c}</math>है:<ref name=boles>{{Cite book | last1 = Cengel | first1 = Yunus A. | last2 = Boles | first2 = Michael A. | title = Thermodynamics: an engineering approach | year = 2002 | publisher = McGraw-Hill | location = Boston | isbn = 0-07-121688-X | pages = 91–93}}</ref> | ||
Latest revision as of 16:17, 26 October 2023
| थर्मोडायनामिक्स |
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ऊष्मप्रवैगिकी में, तरल पदार्थ के समानीत गुणधर्म उसके महत्वपूर्ण बिंदु (ऊष्मप्रवैगिकी) पर द्रव के गुणधर्मों के लिए मापे गए राज्य चर का सेट हैं। ये आयाम रहित थर्मोडायनामिक निर्देशांक पदार्थ के संपीड्यता कारक के साथ मिलकर, संबंधित राज्यों के प्रमेय के सरलतम रूप के लिए आधार प्रदान करते हैं।[1]
राज्य के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण को परिभाषित करने के लिए कम गुणधर्मों का भी उपयोग किया जाता है, मॉडल जिसे महत्वपूर्ण बिंदु के पास उचित सटीकता प्रदान करने के लिए डिज़ाइन किया गया है।[2] उनका उपयोग महत्वपूर्ण घातांकों के लिए भी किया जाता है,जो निरंतर चरण संक्रमण में भौतिक मात्राओं के व्यवहार का वर्णन करता है।[3]
कम दबाव
कम दबाव को इसके वास्तविक दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है इसके महत्वपूर्ण दबाव से विभाजित है:[1]
कम तापमान
किसी तरल पदार्थ का घटा हुआ तापमान उसका वास्तविक तापमान होता है,जिसे उसके महत्वपूर्ण तापमान से विभाजित किया जाता है:[1]
जहां वास्तविक और महत्वपूर्ण तापमान पूर्ण तापमान स्केल (या तो केल्विन या रैंकिन स्केल) में व्यक्त किए जाते हैं। कम तापमान और कम दबाव दोनों का उपयोग अधिकांशतः राज्य के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण जैसे ऊष्म प्रवैगिकी सूत्रों में किया जाता है।
कम विशिष्ट मात्रा
तरल पदार्थ की कम विशिष्ट मात्रा (या छद्म-कम विशिष्ट मात्रा) पदार्थ के महत्वपूर्ण दबाव और तापमान पर आदर्श गैस कानून से गणना की जाती है:[1]
यह संपत्ति तब उपयोगी होती है जब विशिष्ट तापमान या दबाव ज्ञात हो, इस स्थितियों में लापता तीसरी संपत्ति की सीधे गणना की जा सकती है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. pp. 91–93. ISBN 0-07-121688-X.
- ↑ Peng, DY & Robinson, DB (1976). "राज्य का एक नया दो-स्थिर समीकरण". Industrial and Engineering Chemistry: Fundamentals. 15: 59–64. doi:10.1021/i160057a011. S2CID 98225845.
- ↑ Hagen Kleinert and Verena Schulte-Frohlinde, Critical Properties of φ4-Theories, pp.8, World Scientific (Singapore, 2001); ISBN 981-02-4658-7 (Read online at [1])
