सहसंयोजक बंध वर्गीकरण विधि: Difference between revisions

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सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण (CBC) विधि को LXZ संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह मैल्कम ग्रीन (रसायनज्ञ) द्वारा प्रकाशित किया गया था | एम। एल एच ग्रीन<ref>{{Cite journal|date=1995-09-20|title=तत्वों के सहसंयोजक यौगिकों के औपचारिक वर्गीकरण के लिए एक नया दृष्टिकोण|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022328X9500508N|journal=Journal of Organometallic Chemistry|language=en|volume=500|issue=1–2|pages=127–148|doi=10.1016/0022-328X(95)00508-N|issn=0022-328X|last1=Green|first1=M.L.H.}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Green|first1=Malcolm L. H.|last2=Parkin|first2=Gerard|date=2014-06-10|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान के शिक्षण के लिए सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण पद्धति का अनुप्रयोग|url=https://doi.org/10.1021/ed400504f|journal=Journal of Chemical Education|volume=91|issue=6|pages=807–816|doi=10.1021/ed400504f|bibcode=2014JChEd..91..807G|issn=0021-9584}}</ref> 1995 में सहसंयोजक यौगिकों जैसे कि [[ ऑर्गेनोमेटेलिक ]] परिसरों का वर्णन करने की आवश्यकता के समाधान के रूप में, जो [[ ऑक्सीकरण अवस्था ]] की परिभाषा के परिणामस्वरूप सीमाओं से ग्रस्त नहीं है।<ref>Crabtree, Mingos. Comprehensive Organometallic Chemistry III Vol.1.  Elsevier; Oxford, 2007; pg. 22-29.
सहसंयोजक बंध वर्गीकरण (CBC) विधि, को LXZ संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह 1995 में एम एल एच ग्रीन (मैल्कम ग्रीन) (रसायनज्ञ) द्वारा यौगिकों जैसे कि [[ ऑर्गेनोमेटेलिक |ऑर्गेनोमेटेलिक]] संकुलों का वर्णन करने की आवश्यकता के बारे में प्रकाशित किया था<ref>{{Cite journal|date=1995-09-20|title=तत्वों के सहसंयोजक यौगिकों के औपचारिक वर्गीकरण के लिए एक नया दृष्टिकोण|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022328X9500508N|journal=Journal of Organometallic Chemistry|language=en|volume=500|issue=1–2|pages=127–148|doi=10.1016/0022-328X(95)00508-N|issn=0022-328X|last1=Green|first1=M.L.H.}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Green|first1=Malcolm L. H.|last2=Parkin|first2=Gerard|date=2014-06-10|title=अकार्बनिक रसायन विज्ञान के शिक्षण के लिए सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण पद्धति का अनुप्रयोग|url=https://doi.org/10.1021/ed400504f|journal=Journal of Chemical Education|volume=91|issue=6|pages=807–816|doi=10.1021/ed400504f|bibcode=2014JChEd..91..807G|issn=0021-9584}}</ref> जिसमें यह बताया गया था की ये [[ ऑक्सीकरण अवस्था |ऑक्सीकरण अवस्था]] की परिभाषा से उत्पन्न सीमाओं से ग्रस्त नहीं है।<ref>Crabtree, Mingos. Comprehensive Organometallic Chemistry III Vol.1.  Elsevier; Oxford, 2007; pg. 22-29.
</ref> अणु (अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था) में एक परमाणु को केवल एक चार्ज सौंपने के बजाय, सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण विधि ब्याज के परमाणु के आसपास के [[ लिगैंड ]] की प्रकृति का विश्लेषण करती है, जो अक्सर एक [[ संक्रमण धातु ]] होती है।<ref>[http://www.columbia.edu/cu/chemistry/groups/parkin/cbc.htm The CBC Method<!-- Bot generated title -->]</ref> इस पद्धति के अनुसार, तीन बुनियादी प्रकार की अंतःक्रियाएं हैं जो लिगैंड के समन्वय की अनुमति देती हैं। तीन प्रकार के इंटरैक्शन को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि लिगेटिंग समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉनों का दान करता है या नहीं। लिगेंड्स के इन तीन वर्गों को क्रमशः एल, एक्स और जेड प्रतीक दिए गए हैं।
</ref> अणु (अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था) में एक परमाणु को केवल एक आवेश नियुक्त करने के अतिरिक्त, सहसंयोजक बंध परमाणु के समीप उपस्थित कितने लिगेंड हैं इससे उस केंद्रीय धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की गयी। साथ ही लिगेंड की प्रकृति का भी विश्लेषण किया है, और केन्द्रीय धातु के रूप में [[ संक्रमण धातु |संक्रमण धातु]] की व्याख्या की।<ref>[http://www.columbia.edu/cu/chemistry/groups/parkin/cbc.htm The CBC Method<!-- Bot generated title -->]</ref> इस पद्धति के अनुसार, लिगेंड की समन्वय संख्या को निर्धारित करने के तीन प्रकार हैं लिगेंड को इलेक्ट्रान दाता के आधार पर वर्गीकरण किया गया है कि लिगेंड समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉनों का दान करता है या नहीं। लिगेंड्स के इन तीन वर्गों को क्रमशः L, X,और Z प्रतीक दिए गए हैं।


== लिगैंड्स के प्रकार ==
== लिगेंड्स के प्रकार ==


एक्स-टाइप लिगैंड वे हैं जो धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और [[ इलेक्ट्रॉन गिनती ]] की तटस्थ लिगैंड विधि का उपयोग करते समय धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गिनती की दाता जोड़ी विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।<ref>Crabtree, Robert.Organometallic Chemistry of the Transition Metals:4th edition.  Wiley-Interscience, 2005
X- प्रकार के लिगेंड[[ इलेक्ट्रॉन गिनती | इलेक्ट्रॉन गणना]] की उदासीन लिगेंड विधि का उपयोग करते समय धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गणना की आयनिक विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।<ref>Crabtree, Robert.Organometallic Chemistry of the Transition Metals:4th edition.  Wiley-Interscience, 2005
</ref> भले ही इसे तटस्थ या आयनिक माना जाता है, ये लिगैंड सामान्य सहसंयोजक बंधन उत्पन्न करते हैं।<sup>[3]</sup> इस प्रकार के लिगैंड के कुछ उदाहरण एच, हैलोजन (सीएल, बीआर, एफ, आदि), ओएच, सीएन, सीएच हैं।<sub>3</sub>, और नहीं (तुला)।
</ref> ये लिगेंड सामान्य सहसंयोजक बंध उत्पन्न करते हैं, चाहें ये उदासीन या ऋणायन की तरह प्रतिक्रिया करें।<sup>[3]</sup> इस प्रकार के लिगेंड के कुछ उदाहरण हैं हाइड्रोजन (H), हैलोजन (Cl, Br, F,आदि), OH, CN, CH<sub>3</sub> और NO (कोणीय)।


एल-टाइप लिगैंड तटस्थ लिगैंड हैं जो इलेक्ट्रॉन गिनती पद्धति के उपयोग की परवाह किए बिना दो इलेक्ट्रॉनों को धातु केंद्र में दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन [[ अकेले जोड़े ]], पीआई, या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं।<sup>[4]</sup> इन लिगैंड्स और धातु के बीच बनने वाले बॉन्ड [[ मूल सहसंयोजक बंधन ]] होते हैं, जिन्हें कोऑर्डिनेट बॉन्ड के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगैंड के उदाहरणों में शामिल हैं CO, PR<sub>3</sub>, एनएच<sub>3</sub>, एच<sub>2</sub>O, कार्बेन (=CRR'), और एल्कीन।
L - प्रकार के लिगेंड उदासीन लिगेंड हैं जो इलेक्ट्रॉन गणना पद्धति के उपयोग की परवाह किए बिना दो इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय धातु को दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन [[ अकेले जोड़े |एकाकी जोड़े]], पाई, या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं।<sup>[4]</sup> इन लिगेंड् और धातु के बीच बनने वाले बंध[[ मूल सहसंयोजक बंधन | संयोजी सहसंयोजक बंध]] होते हैं, जिन्हें उपसहसंयोजक बंध के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरणों में सम्मिलित हैं CO, PR<sub>3</sub>, NH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O,कार्बीन (=CRR'), और एल्कीन।  


[[ Z-Ligand ]]|Z-प्रकार के लिगैंड वे हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगैंड के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालाँकि, ये लिगैंड L-टाइप की तरह ही डाइवेटिव सहसंयोजक बंध भी बनाते हैं।<sup>[3]</sup> इस प्रकार के लिगैंड का आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे L और X के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक Z लिगैंड के साथ एक L प्रकार है, तो इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है एक्स<sub>2</sub>. इन लिगेंड्स के उदाहरण [[ लुईस एसिड ]] हैं, जैसे BR<sub>3</sub>.<sup>[1]</sup>
[[ Z-Ligand |Z-प्रकार]] के लिगेंड वे हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगेंड के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालाँकि, ये लिगेंड L-टाइप की तरह ही [[ मूल सहसंयोजक बंधन |संयोजी सहसंयोजक बंध]] भी बनाते हैं।<sup>[3]</sup> इस प्रकार के लिगेंड का सामान्यतः उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे L और X के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक Z लिगेंड के साथ एक L प्रकार है, तो इसे X<sub>2</sub> लिखा जा सकता है इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरण [[ लुईस एसिड |लुईस अम्ल]] हैं, जैसे BR<sub>3</sub>.<sup>[1]</sup>  


== संकेतन का उपयोग ==
== संकेतन का उपयोग ==


जब एक धातु परिसर और लिगैंड प्रकारों के लिए रुझान दिए जाते हैं, तो परिसर को अधिक सरल तरीके से फॉर्म के साथ लिखा जा सकता है {{math|[ML<sub>''l''</sub>X<sub>''x''</sub>Z<sub>''z''</sub>]<sup>''Q''±</sup>}}. सबस्क्रिप्ट उस परिसर में मौजूद प्रत्येक लिगैंड प्रकार की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, एम धातु केंद्र है और क्यू परिसर पर समग्र प्रभार है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैं:
जब एक धातु संकुल और लिगेंड के प्रकारों पर ध्यान दिया जाये तो लिगेंड और धातु से बनने वाले संकुल को, अधिक सरल तरीके से [ML<sub>''l''</sub>X<sub>''x''</sub>Z<sub>''z''</sub>]<sup>''Q''±</sup> इस प्रकार लिखा जा सकता है सबस्क्रिप्ट उस संकुल  में मौजूद प्रत्येक प्रकार के लिगेंड की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, M धातु केंद्र है और Q संकुल पर पूर्ण आवेश है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैं:  
{|class="wikitable"
{|class="wikitable"
! condensed formula !! LXZ notation  
! condensed formula !! LXZ notation  
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|          [Fe(CO)<sub>2</sub>(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> || [ML<sub>2</sub>X<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
|          [Fe(CO)<sub>2</sub>(CN)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> || [ML<sub>2</sub>X<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>
|}
|}
साथ ही इस सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, [[ समन्वय संख्या ]], d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या के मान,<ref>Spessard, Gary; Miessler, G. Organometallic Chemistry: 2nd edition. Oxford University Press, 2010; pg. 59-60.
सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, [[ समन्वय संख्या |समन्वय संख्या]], d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या,<ref>Spessard, Gary; Miessler, G. Organometallic Chemistry: 2nd edition. Oxford University Press, 2010; pg. 59-60.
</ref> [[ संयोजकता संख्या ]] और लिगैंड आबंध संख्या<sup>[3]</sup> की गणना की जा सकती है।
</ref> [[ संयोजकता संख्या |संयोजक संख्या]] और लिगेंड आबंध संख्या<sup>[3]</sup> की गणना की जा सकती है।


<कविता>
             इलेक्ट्रॉन गणना = {{tmath|N + x + 2l - Q}}
             इलेक्ट्रॉन गणना = {{tmath|N + x + 2l - Q}}
कहाँ पे {{mvar|N}} धातु की समूह संख्या है।
जहां पर {{mvar|N}} धातु की समूह संख्या है।
 
            ऑक्सीकरण अवस्था (OS) = {{tmath|x + Q}} 
       
 
समन्वय संख्या (CN) = {{tmath|x + l}}


            ऑक्सीकरण अवस्था (OS) = {{tmath|x + Q}}
समन्वय संख्या (सीएन) = {{tmath|x + l}}
d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (dn) = {{tmath|N- OS}}
d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (dn) = {{tmath|N- OS}}
= {{tmath|N- (x + Q)}}
= {{tmath|N- (x + Q)}}
वैलेंस नंबर (वीएन) = {{tmath|x + 2z}}
लिगैंड बॉन्ड नंबर (LBN) = {{tmath|l + x + z}}
</ कविता>


=== अन्य उपयोग ===
[[ संयोजकता संख्या |संयोजक]] नंबर (VN) = {{tmath|x + 2z}}


मेटल कॉम्प्लेक्स लिखने का यह टेम्प्लेट विभिन्न चार्ज वाले अणुओं की बेहतर तुलना की अनुमति देता है। यह तब हो सकता है जब असाइनमेंट को उसके "समकक्ष तटस्थ वर्ग" में घटा दिया जाए। समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का वर्गीकरण है यदि धातु केंद्र के विपरीत चार्ज को लिगैंड पर स्थानीयकृत किया गया था।<sup>[2]</sup> दूसरे शब्दों में, समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का प्रतिनिधित्व है जैसे कि कोई शुल्क नहीं था।
लिगेंड बंध नंबर (LBN) = {{tmath|l + x + z}}


=== अन्य उपयोग ===


==इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची==
धातु संकुल लिखने की यह प्रणाली विभिन्न आवेशों वाले अणुओं की तुलना करने की अनुमति भी देता है। यह तब हो सकता है जब कार्य को उसके "समतुल्य उदासीन वर्ग" में घटा दिया जाए। यदि आवेश धातु केंद्र के विपरीत लिगेंड पर स्थानीयकृत किया जाये<sup>[2]</sup> तो इस आधार पर संकुल को वर्गीकृत किया जा सकता है "समतुल्य उदासीन  वर्ग" संकुल वर्गीकरण का एक प्रकार है। दूसरे शब्दों में, यदि संकुल पर कोई आवेश नहीं है तो "समतुल्य उदासीन वर्ग" संकुल का वर्णन करता है।   
 
*सहसंयोजी आबंध
*लिगैंड बांड संख्या
==संदर्भ==
==संदर्भ==


{{Reflist}}
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[[Category: रासायनिक बंधन]]


[[Category: Machine Translated Page]]
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[[Category:Created On 18/10/2022]]
[[Category:Created On 18/10/2022]]
[[Category:Machine Translated Page]]
[[Category:रासायनिक बंधन]]

Latest revision as of 17:27, 13 September 2023

सहसंयोजक बंध वर्गीकरण (CBC) विधि, को LXZ संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह 1995 में एम एल एच ग्रीन (मैल्कम ग्रीन) (रसायनज्ञ) द्वारा यौगिकों जैसे कि ऑर्गेनोमेटेलिक संकुलों का वर्णन करने की आवश्यकता के बारे में प्रकाशित किया था[1][2] जिसमें यह बताया गया था की ये ऑक्सीकरण अवस्था की परिभाषा से उत्पन्न सीमाओं से ग्रस्त नहीं है।[3] अणु (अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था) में एक परमाणु को केवल एक आवेश नियुक्त करने के अतिरिक्त, सहसंयोजक बंध परमाणु के समीप उपस्थित कितने लिगेंड हैं इससे उस केंद्रीय धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की गयी। साथ ही लिगेंड की प्रकृति का भी विश्लेषण किया है, और केन्द्रीय धातु के रूप में संक्रमण धातु की व्याख्या की।[4] इस पद्धति के अनुसार, लिगेंड की समन्वय संख्या को निर्धारित करने के तीन प्रकार हैं लिगेंड को इलेक्ट्रान दाता के आधार पर वर्गीकरण किया गया है कि लिगेंड समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉनों का दान करता है या नहीं। लिगेंड्स के इन तीन वर्गों को क्रमशः L, X,और Z प्रतीक दिए गए हैं।

लिगेंड्स के प्रकार

X- प्रकार के लिगेंड इलेक्ट्रॉन गणना की उदासीन लिगेंड विधि का उपयोग करते समय धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गणना की आयनिक विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।[5] ये लिगेंड सामान्य सहसंयोजक बंध उत्पन्न करते हैं, चाहें ये उदासीन या ऋणायन की तरह प्रतिक्रिया करें।[3] इस प्रकार के लिगेंड के कुछ उदाहरण हैं हाइड्रोजन (H), हैलोजन (Cl, Br, F,आदि), OH, CN, CH3 और NO (कोणीय)।

L - प्रकार के लिगेंड उदासीन लिगेंड हैं जो इलेक्ट्रॉन गणना पद्धति के उपयोग की परवाह किए बिना दो इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय धातु को दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े, पाई, या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं।[4] इन लिगेंड् और धातु के बीच बनने वाले बंध संयोजी सहसंयोजक बंध होते हैं, जिन्हें उपसहसंयोजक बंध के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरणों में सम्मिलित हैं CO, PR3, NH3, H2O,कार्बीन (=CRR'), और एल्कीन।

Z-प्रकार के लिगेंड वे हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगेंड के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालाँकि, ये लिगेंड L-टाइप की तरह ही संयोजी सहसंयोजक बंध भी बनाते हैं।[3] इस प्रकार के लिगेंड का सामान्यतः उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे L और X के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक Z लिगेंड के साथ एक L प्रकार है, तो इसे X2 लिखा जा सकता है इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरण लुईस अम्ल हैं, जैसे BR3.[1]

संकेतन का उपयोग

जब एक धातु संकुल और लिगेंड के प्रकारों पर ध्यान दिया जाये तो लिगेंड और धातु से बनने वाले संकुल को, अधिक सरल तरीके से [MLlXxZz]Q± इस प्रकार लिखा जा सकता है सबस्क्रिप्ट उस संकुल में मौजूद प्रत्येक प्रकार के लिगेंड की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, M धातु केंद्र है और Q संकुल पर पूर्ण आवेश है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैं:

condensed formula LXZ notation
[Mn(CO)6]+ [ML6]+
[Ir(CO)(PPh3)2(Cl)(NO)]2+ [ML3X2]2+
[Fe(CO)2(CN)4]2− [ML2X4]2−

सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, समन्वय संख्या, d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या,[6] संयोजक संख्या और लिगेंड आबंध संख्या[3] की गणना की जा सकती है। 

           इलेक्ट्रॉन गणना =

जहां पर N धातु की समूह संख्या है। 

           ऑक्सीकरण अवस्था (OS) =

       

समन्वय संख्या (CN) =

d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (dn) =

=

संयोजक नंबर (VN) =

लिगेंड बंध नंबर (LBN) =

अन्य उपयोग

धातु संकुल लिखने की यह प्रणाली विभिन्न आवेशों वाले अणुओं की तुलना करने की अनुमति भी देता है। यह तब हो सकता है जब कार्य को उसके "समतुल्य उदासीन वर्ग" में घटा दिया जाए। यदि आवेश धातु केंद्र के विपरीत लिगेंड पर स्थानीयकृत किया जाये[2] तो इस आधार पर संकुल को वर्गीकृत किया जा सकता है "समतुल्य उदासीन वर्ग" संकुल वर्गीकरण का एक प्रकार है। दूसरे शब्दों में, यदि संकुल पर कोई आवेश नहीं है तो "समतुल्य उदासीन वर्ग" संकुल का वर्णन करता है।

संदर्भ

  1. ↑ Green, M.L.H. (1995-09-20). "तत्वों के सहसंयोजक यौगिकों के औपचारिक वर्गीकरण के लिए एक नया दृष्टिकोण". Journal of Organometallic Chemistry (in English). 500 (1–2): 127–148. doi:10.1016/0022-328X(95)00508-N. ISSN 0022-328X.
  2. ↑ Green, Malcolm L. H.; Parkin, Gerard (2014-06-10). "अकार्बनिक रसायन विज्ञान के शिक्षण के लिए सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण पद्धति का अनुप्रयोग". Journal of Chemical Education. 91 (6): 807–816. Bibcode:2014JChEd..91..807G. doi:10.1021/ed400504f. ISSN 0021-9584.
  3. ↑ Crabtree, Mingos. Comprehensive Organometallic Chemistry III Vol.1. Elsevier; Oxford, 2007; pg. 22-29.
  4. ↑ The CBC Method
  5. ↑ Crabtree, Robert.Organometallic Chemistry of the Transition Metals:4th edition. Wiley-Interscience, 2005
  6. ↑ Spessard, Gary; Miessler, G. Organometallic Chemistry: 2nd edition. Oxford University Press, 2010; pg. 59-60.
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