दंतता: Difference between revisions

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[[समन्वय रसायन]] विज्ञान में, दंतता ({{ety|la|dentis|tooth}}) किसी दिए गए [[लिगेंड]] में [[इलेक्ट्रॉन दाता]] समूहों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक समन्वय परिसर में केंद्रीय धातु परमाणु को बांधता है।<ref>{{GoldBookRef | file = D01594 | title = denticity}}</ref><ref>von Zelewsky, A. "Stereochemistry of Coordination Compounds" John Wiley: Chichester, 1995. {{ISBN|047195599X}}.</ref> कई मामलों में, लिगैंड में केवल एक परमाणु धातु को बांधता है, इसलिए दंतता एक के बराबर होती है, और लिगैंड को मोनोडेंटेट (कभी-कभी यूनिडेंटेट कहा जाता है) कहा जाता है। एक से अधिक बंधित परमाणु वाले लिगेंड को पॉलीडेंटेट या मल्टीडेंटेट कहा जाता है। एक लिगैंड की दांतेदारता को ग्रीक अक्षर k (कप्पा) साथ वर्णित किया गया है।<ref>{{GoldBookRef |title=κ (kappa) ''in inorganic nomenclature'' |file=K03366 }}</ref> उदाहरण के लिए, κ<sup>6</sup>- EDTA एक EDTA लिगैंड का वर्णन करता है जो 6 गैर-सन्निहित परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है।
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डेंटिसिटी, हैप्टिसिटी से अलग है क्योंकि हैप्टिसिटी विशेष रूप से लिगैंड्स को संदर्भित करती है जहां समन्वय करने वाले परमाणु सन्निहित होते हैं। इन मामलों में η ('एटा') संकेतन का उपयोग किया जाता है।<ref>{{GoldBookRef |title=η (eta or hapto) in inorganic nomenclature |file=H01881 }}</ref> [[ब्रिजिंग लिगैंड]] μ ('म्यू') संकेतन का उपयोग करते हैं।<ref>{{GoldBookRef |title=bridging ligand |file=B00741}}</ref><ref>{{GoldBookRef |title=µ- (mu) ''in inorganic nomenclature'' |file=M03659 }}</ref>
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Revision as of 21:11, 25 February 2023

समन्वय रसायन विज्ञान में, दंतता (from Latin dentis 'tooth') किसी दिए गए लिगेंड में इलेक्ट्रॉन दाता समूहों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक समन्वय परिसर में केंद्रीय धातु परमाणु को बांधता है।[1][2] कई मामलों में, लिगैंड में केवल एक परमाणु धातु को बांधता है, इसलिए दंतता एक के बराबर होती है, और लिगैंड को मोनोडेंटेट (कभी-कभी यूनिडेंटेट कहा जाता है) कहा जाता है। एक से अधिक बंधित परमाणु वाले लिगेंड को पॉलीडेंटेट या मल्टीडेंटेट कहा जाता है। एक लिगैंड की दांतेदारता को ग्रीक अक्षर k (कप्पा) साथ वर्णित किया गया है।[3] उदाहरण के लिए, κ6- EDTA एक EDTA लिगैंड का वर्णन करता है जो 6 गैर-सन्निहित परमाणुओं के माध्यम से समन्वय करता है।

डेंटिसिटी, हैप्टिसिटी से अलग है क्योंकि हैप्टिसिटी विशेष रूप से लिगैंड्स को संदर्भित करती है जहां समन्वय करने वाले परमाणु सन्निहित होते हैं। इन मामलों में η ('एटा') संकेतन का उपयोग किया जाता है।[4] ब्रिजिंग लिगैंड μ('म्यू') संकेतन का उपयोग करते हैं।[5][6]


वर्ग

पॉलीडेंटेट लिगेंड केलेशन अभिकर्मक होते हैं[7] और उनकी दंतता द्वारा वर्गीकृत। कुछ परमाणु लिगैंड द्वारा बनाए जा सकने वाले बॉन्ड की अधिकतम संभव संख्या नहीं बना सकते हैं। उस स्थिति में लिगैंड की एक या अधिक बाध्यकारी साइटें अप्रयुक्त होती हैं। ऐसी साइटों का उपयोग अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ बंधन बनाने के लिए किया जा सकता है।

  • बिडेंटेट (जिसे डिडेंटेट भी कहा जाता है) लिगेंड दो परमाणुओं से बंधते हैं, एक उदाहरण एथिलीनडायमाइन है।
फार्मास्युटिकल ऑक्सिप्लिप्टिन की संरचना, जिसमें दो अलग-अलग बिडेंटेट लिगेंड होते हैं।
* ट्राइडेंटेट लिगैंड तीन परमाणुओं से बंधते हैं, एक उदाहरण टेरपाइरीडीन है। ट्राइडेंटेट लिगेंड आमतौर पर दो प्रकार की कनेक्टिविटी के माध्यम से जुड़ते हैं, जिन्हें मेर और एफएसी कहा जाता है। fac चेहरे के लिए खड़ा है, दाता परमाणुओं को ऑक्टाहेड्रॉन के एक चेहरे के चारों ओर त्रिभुज पर व्यवस्थित किया जाता है। मेर मेरिडियन के लिए खड़ा है, जहां दाता परमाणु ऑक्टाहेड्रोन के लगभग आधे हिस्से में फैले हुए हैं। चक्रीय ट्राइडेंटेट लिगेंड जैसे कि 1,4,7-ट्रायज़ैसाइक्लोनोनेन और 1,4,7-ट्रिथियासाइक्लोनोनैन|9-एनी-एस3 फेशियल तरीके से बांधते हैं।
  • टेट्राडेंटेट लिगैंड चार दाता परमाणुओं के साथ बंधते हैं, एक उदाहरण ट्राइथाइलीनटेट्रामिन (संक्षिप्त ट्राइन) है। विभिन्न केंद्रीय धातु ज्यामिति के लिए लिगैंड की टोपोलॉजी और धातु केंद्र की ज्यामिति के आधार पर अलग-अलग संख्या में आइसोमर्स हो सकते हैं। ऑक्टाहेड्रल धातुओं के लिए, रैखिक टेट्राडेंटेट ट्राइन तीन ज्यामितीयों के माध्यम से बाँध सकता है। ट्राइपोडल टेट्राडेंटेट लिगेंड, उदा. ट्रिस (2-एमिनोइथाइल) अमाइन, अधिक विवश हैं, और ऑक्टाहेड्रा पर दो सीआईएस साइट (एक दूसरे से सटे) छोड़ते हैं। कई प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले macocycle लिगेंड टेट्राडेंटेटिव होते हैं, एक उदाहरण हीम में पॉरफाइरिन है। एक अष्टफलकीय धातु पर ये एक दूसरे के विपरीत दो रिक्त स्थान छोड़ते हैं।
  • पेंटाडेंटेट लिगैंड पांच परमाणुओं के साथ बंधते हैं, एक उदाहरण एथिलीनडायमिनेट्रिएसेटिक एसिड है।
  • हेक्साडेंटेट लिगैंड छह परमाणुओं के साथ बंधते हैं, एक उदाहरण ईडीटीए है (हालांकि यह टेट्राडेंटेट तरीके से बांध सकता है)।
  • 6 से अधिक दन्तिकता के लिगैंड सुविख्यात हैं। लिगेंड 1,4,7,10-टेट्राज़ासाइक्लोडोडेकेन-1,4,7,10-टेट्राऐसीटेट (डीओटीए) और डायथिलीन ट्रायमाइन पेंटाएसेटिक एसिड (डीटीपीए) ऑक्टाडेंटेट हैं। वे लैंथेनाइड आयनों को बांधने के लिए विशेष रूप से उपयोगी होते हैं, जिनमें आमतौर पर समन्वय संख्या 6 से अधिक होती है।
एक ऑक्टाहेड्रल धातु केंद्र से बंधे रैखिक द्वि-, त्रि- और टेट्राडेंटेट लिगेंड (लाल) के बीच संबंध। * से चिह्नित संरचनाएं टेट्राडेंटेट लिगैंड की रीढ़ की हड्डी के कारण चिरल हैं।

स्थिरता स्थिरांक

सामान्य तौर पर, धातु परिसर की स्थिरता लिगैंड्स की दांतेदारता से संबंधित होती है, जिसे चेलेशन # चेलेट_इफेक्ट के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। पॉलीडेंटेट लिगेंड जैसे हेक्सा- या ऑक्टाडेंटेट लिगैंड धातु के आयनों को कम दंतता वाले लिगेंड की तुलना में अधिक मजबूती से बांधते हैं, मुख्य रूप से एंट्रोपिक कारकों के कारण। समन्वय परिसरों की थर्मोडायनामिक स्थिरता का आकलन करने के लिए परिसरों की स्थिरता स्थिरांक एक मात्रात्मक उपाय है।

यह भी देखें

बाहरी संबंध


संदर्भ

  1. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "denticity". doi:10.1351/goldbook.D01594
  2. ↑ von Zelewsky, A. "Stereochemistry of Coordination Compounds" John Wiley: Chichester, 1995. ISBN 047195599X.
  3. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "κ (kappa) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.K03366
  4. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "η (eta or hapto) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.H01881
  5. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "bridging ligand". doi:10.1351/goldbook.B00741
  6. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "µ- (mu) in inorganic nomenclature". doi:10.1351/goldbook.M03659
  7. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "chelation". doi:10.1351/goldbook.C01012
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