निकल (द्वितीय) फ्लोराइड: Difference between revisions
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Revision as of 10:03, 4 June 2023
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-fluoride-unit-cell-3D-balls.png)
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Nickel(II) fluoride
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
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| Properties | |
| NiF2 | |
| Molar mass | 96.6902 g/mol |
| Appearance | Yellowish to green tetragonal crystals |
| Density | 4.72 g/cm3 |
| Melting point | 1,474 °C (2,685 °F; 1,747 K)[1] |
| 4 g/100 mL | |
| Solubility | insoluble in alcohol, ether |
| +2410.0·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| Rutile | |
| Nickel: Octahedral Oxygen: Trigonal planar | |
| Hazards | |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
Other anions
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Nickel(II) chloride Nickel(II) bromide Nickel(II) iodide |
Other cations
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Cobalt(II) fluoride Copper(II) fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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निकेल (II) फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है, जिसका सूत्र NiF2 है। यह विशेषतः निकल और अधातु तत्त्व का आयनिक यौगिक है और पीले से हरे रंग के टेट्रागोनल क्रिस्टल से बनाया जाता है। इस प्रकार के कई फ्लोराइड्स के विपरीत NiF2 हवा में स्थिर रहता हैं।
निकेल (II) फ्लोराइड भी तब उत्पन्न होता है जब निकल धातु फ्लोरीन के संपर्क में आती है। यह मुख्यतः NiF2 हाइड्रोजिन फ्लोराइड या तात्विक फ्लोरीन की उपस्थिति में निकेल मिश्र धातुओं (जैसे मोनेल) पर बनने वाली निष्क्रियता रसायन विज्ञान की इस सतह में सम्मिलित मानी जाती है। इस कारण निकल और इसके मिश्र धातु इन फ्लोरीन और संबंधित फ्लोरिनेटिंग एजेंटों के भंडारण और परिवहन के लिए उपयुक्त सामग्री हैं। इस प्रकार n2 को यदि क्लोरीन पेंटाफ्लोराइड के संश्लेषण के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।
निर्माण और संरचना
n2 को 350 डिग्री सेल्सियस पर फ्लोरीन के साथ निर्जल निकेल (IIनिकल (द्वितीय) क्लोराइड की जाँच करके तैयार किया जाता है:[2]
- NiCl2 + F2 → NiF2 + Cl2
कोबाल्ट (II) क्लोराइड की इसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कोबाल्ट का ऑक्सीकरण होता है, जबकि फ्लोरिनेशन के पश्चात निकेल +2 ऑक्सीकरण अवस्था में रहता है क्योंकि इसकी +3 ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर होती है। इस प्रकार निकल (II) की तुलना में क्लोराइड अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होता है। यह विशिष्ट हैलोजन विस्थापन प्रतिक्रिया है, जहां हलोजन प्लस कम सक्रिय हलाइड कम सक्रिय हैलोजन और अधिक सक्रिय हलाइड बनाता है।
कुछ अन्य धातु डायफ्लोराइड्स के समान NiF2 रूटाइल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें ऑक्टाहेड्रल नी केंद्र और प्लानर फ्लोराइड्स होते हैं।[3]
प्रतिक्रियाएं
NiF2 का पिघला हुआ और KF क्रमिक रूप से पोटेशियम ट्राइफ्लोरोनिकेलेट और पोटेशियम टेट्राक्लोरोनिकेलेट देने के लिए प्रतिक्रिया करता है:
- Nif2 + KF → K [Nif3]
- K [Nif3] + KF → K2[Nif4]
इस सामग्री की संरचना कुछ सुपरकंडक्टिंग ऑक्साइड सामग्री से निकटता से संबंधित है।[4]
निकल (IIनिकल (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड देने के लिए निकल (II) फ्लोराइड मजबूत आधार (रसायन विज्ञान) के साथ प्रतिक्रिया करता है:
- Nif2 + 2 NaOH → Ni (OH)2 + 2 NaF
संदर्भ
- ↑ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf[bare URL PDF]
- ↑ Priest, H. F. (1950). "Anhydrous Metal Fluorides". अकार्बनिक संश्लेषण. अकार्बनिक संश्लेषण. Vol. 3. pp. 171–183. doi:10.1002/9780470132340.ch47. ISBN 9780470132340.
- ↑ Stout, J. W.; Reed, Stanley A. (1954). "The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.
- ↑ Balz, D. (1953). "Über die Struktur des K2NiF4". Naturwissenschaften. 40 (8): 241. Bibcode:1953NW.....40..241B. doi:10.1007/BF00591545. S2CID 32692990.
बाहरी संबंध
