संजाल सहसंयोजक बंधन: Difference between revisions
From Vigyanwiki
(Created page with "एक नेटवर्क ठोस या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जिसे परमाणु क्रिस्टलीय ठो...") |
No edit summary |
||
| Line 1: | Line 1: | ||
एक नेटवर्क ठोस या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जिसे परमाणु क्रिस्टलीय ठोस या विशाल सहसंयोजक संरचना भी कहा जाता है)<ref>{{Cite web|title=ठोस पदार्थों के गुण|url=https://www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/solids.html|access-date=2021-02-08|website=www.chem.fsu.edu}}</ref> <ref>{{Cite web|date=2018-05-20|title=12.7: Types of Crystalline Solids- Molecular, Ionic, and Atomic|url=https://chem.libretexts.org/Courses/College_of_Marin/CHEM_114%3A_Introductory_Chemistry/12%3A_Liquids%2C_Solids%2C_and_Intermolecular_Forces/12.07%3A_Types_of_Crystalline_Solids-_Molecular%2C_Ionic%2C_and_Atomic|access-date=2021-02-08|website=Libretexts|language=en}}</ref> एक [[रासायनिक यौगिक]] (या तत्व) है जिसमें परमाणु | एक नेटवर्क ठोस या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जिसे परमाणु क्रिस्टलीय ठोस या विशाल सहसंयोजक संरचना भी कहा जाता है) <ref>{{Cite web|title=ठोस पदार्थों के गुण|url=https://www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/solids.html|access-date=2021-02-08|website=www.chem.fsu.edu}}</ref> <ref>{{Cite web|date=2018-05-20|title=12.7: Types of Crystalline Solids- Molecular, Ionic, and Atomic|url=https://chem.libretexts.org/Courses/College_of_Marin/CHEM_114%3A_Introductory_Chemistry/12%3A_Liquids%2C_Solids%2C_and_Intermolecular_Forces/12.07%3A_Types_of_Crystalline_Solids-_Molecular%2C_Ionic%2C_and_Atomic|access-date=2021-02-08|website=Libretexts|language=en}}</ref> एक [[रासायनिक यौगिक]] (या तत्व) है | जिसमें परमाणु पदार्थ में फैले एक सतत नेटवर्क में सहसंयोजक बंधों द्वारा बंधे होते हैं। एक ठोस नेटवर्क में कोई अलग-अलग [[अणु]] नहीं होते हैं, और पूरे [[क्रिस्टल]] या [[अनाकार ठोस]] को एक [[ मैक्रो मोलेक्यूल ]] माना जा सकता है। नेटवर्क ठोस के लिए सूत्र, जैसे कि [[आयनिक यौगिक]] के लिए, एक [[सूत्र इकाई]] द्वारा दर्शाए गए घटक परमाणुओं के सरल अनुपात होते हैं।<ref name=Zumdahl>{{citation |author1=Steven S. Zumdahl |author2=Susan A. Zumdahl |title=Chemistry |publisher=[[Houghton Mifflin]] |edition=5 |year=2000 |pages=470–6 |isbn=0-618-03591-5}}</ref> | ||
नेटवर्क ठोस के उदाहरणों में कार्बन परमाणुओं के निरंतर नेटवर्क वाला हीरा और | |||
नेटवर्क ठोस के उदाहरणों में कार्बन परमाणुओं के निरंतर नेटवर्क वाला हीरा और SiO<sub>2</sub> के निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क के साथ [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]] या [[क्वार्ट्ज]] सम्मिलित हैं। इकाइयों [[ सीसा |सीसा]] और [[सिलिकेट खनिज]] के [[अभ्रक]] समूह में संरचनात्मक रूप से परत के अन्दर सहसंयोजक रूप से बंधी हुई निरंतर द्वि-आयामी परत होती हैं | जिसमें अन्य बंधन प्रकार परतों को एक साथ रखते हैं।<ref name="Zumdahl" />अव्यवस्थित नेटवर्क ठोस को चश्मा कहा जाता है। ये सामान्यतः पिघलने के तेजी से ठंडा होने पर बनते हैं जिससे परमाणु क्रम होने के लिए बहुत कम समय होता है। <ref>Zarzycki, J. Glasses and the vitreous state, Cambridge University Press, New York, 1982.</ref> | |||
== गुण == | == गुण == | ||
* कठोरता: बहुत कठोर, जाली भर में | * कठोरता: बहुत कठोर, जाली भर में शक्तिशाली सहसंयोजक बंधों के कारण (विरूपण सरल हो सकता है | चूंकि, उन दिशाओं में जिन्हें सहसंयोजक बंधों को तोड़ने की आवश्यकता नहीं होती है | जैसा कि ग्रेफाइट या अभ्रक में चादरों को मोड़ने या फिसलने से होता है)। | ||
* गलनांक: उच्च, चूंकि पिघलने का अर्थ है सहसंयोजक बंधनों को तोड़ना (न कि केवल | * गलनांक: उच्च, चूंकि पिघलने का अर्थ है सहसंयोजक बंधनों को तोड़ना (न कि केवल अशक्त अंतः आणविक बलों पर काबू पाना) है। <ref>Ebbing, Darrell D., and R.A.D. Wentworth. Introductory Chemistry. 2nd ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Print.</ref> | ||
* ठोस-चरण विद्युत चालकता: चर,<ref>{{Cite book|title = Chemistry: The Central Science|edition = 11th|last = Brown|first = Theodore L.|last2 = LeMay|first2 = H. Eugene, Jr.|last3 = Bursten|first3 = Bruce E.|last4 = Murphy|first4 = Catherine J.|pages = 466–7|publisher = [[Prentice Hall]]|location = Upper Saddle River, NJ|year = 2009|isbn = 978-0-13-600617-6}}</ref> बॉन्डिंग की प्रकृति के आधार पर: नेटवर्क ठोस जिसमें [[ सिग्मा बंधन ]] (जैसे हीरा, क्वार्ट्ज) के लिए सभी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है | * ठोस-चरण विद्युत चालकता: चर,<ref>{{Cite book|title = Chemistry: The Central Science|edition = 11th|last = Brown|first = Theodore L.|last2 = LeMay|first2 = H. Eugene, Jr.|last3 = Bursten|first3 = Bruce E.|last4 = Murphy|first4 = Catherine J.|pages = 466–7|publisher = [[Prentice Hall]]|location = Upper Saddle River, NJ|year = 2009|isbn = 978-0-13-600617-6}}</ref> बॉन्डिंग की प्रकृति के आधार पर: नेटवर्क ठोस जिसमें [[ सिग्मा बंधन ]] (जैसे हीरा, क्वार्ट्ज) के लिए सभी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है | व्यर्थ कंडक्टर होते हैं, क्योंकि कोई डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। चूंकि, डेलोकलाइज्ड पाई बांड (जैसे ग्रेफाइट) या [[डोपिंग (सेमीकंडक्टर)]] के साथ नेटवर्क ठोस धातु जैसी चालकता प्रदर्शित कर सकते हैं। | ||
* तरल-चरण विद्युत चालकता | * तरल-चरण विद्युत चालकता कम, क्योंकि मैक्रोमोलेक्यूल में तटस्थ परमाणु होते हैं | जिसका अर्थ है कि पिघलने से कोई नया आवेश वाहक मुक्त नहीं होता है (जैसा कि यह एक आयनिक यौगिक के लिए होता है)। | ||
* घुलनशीलता: इतने बड़े अणु को सॉल्व करने में कठिनाई के कारण | * घुलनशीलता: इतने बड़े अणु को सॉल्व करने में कठिनाई के कारण सामान्यतः किसी भी विलायक में अघुलनशील होते है। | ||
== उदाहरण == | == उदाहरण == | ||
| Line 15: | Line 17: | ||
* क्वार्ट्ज (SiO<sub>2</sub>) | * क्वार्ट्ज (SiO<sub>2</sub>) | ||
* [[रेनियम डाइबोराइड]] (ReB<sub>2</sub>) | * [[रेनियम डाइबोराइड]] (ReB<sub>2</sub>) | ||
*[[ सिलिकन कार्बाइड ]] (मोइसेनाइट, कार्बोरंडम, | *[[ सिलिकन कार्बाइड ]] (मोइसेनाइट, कार्बोरंडम, सी.आई.सी) | ||
*[[सिलिकॉन]] (एसआई) | *[[सिलिकॉन]] (एसआई) | ||
* [[जर्मेनियम]] (जीई) | * [[जर्मेनियम]] (जीई) | ||
*[[एल्यूमीनियम नाइट्राइड]] ( | *[[एल्यूमीनियम नाइट्राइड]] (एएलएन) | ||
== यह भी देखें == | == यह भी देखें == | ||
Revision as of 11:44, 3 June 2023
एक नेटवर्क ठोस या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जिसे परमाणु क्रिस्टलीय ठोस या विशाल सहसंयोजक संरचना भी कहा जाता है) [1] [2] एक रासायनिक यौगिक (या तत्व) है | जिसमें परमाणु पदार्थ में फैले एक सतत नेटवर्क में सहसंयोजक बंधों द्वारा बंधे होते हैं। एक ठोस नेटवर्क में कोई अलग-अलग अणु नहीं होते हैं, और पूरे क्रिस्टल या अनाकार ठोस को एक मैक्रो मोलेक्यूल माना जा सकता है। नेटवर्क ठोस के लिए सूत्र, जैसे कि आयनिक यौगिक के लिए, एक सूत्र इकाई द्वारा दर्शाए गए घटक परमाणुओं के सरल अनुपात होते हैं।[3]
नेटवर्क ठोस के उदाहरणों में कार्बन परमाणुओं के निरंतर नेटवर्क वाला हीरा और SiO2 के निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड या क्वार्ट्ज सम्मिलित हैं। इकाइयों सीसा और सिलिकेट खनिज के अभ्रक समूह में संरचनात्मक रूप से परत के अन्दर सहसंयोजक रूप से बंधी हुई निरंतर द्वि-आयामी परत होती हैं | जिसमें अन्य बंधन प्रकार परतों को एक साथ रखते हैं।[3]अव्यवस्थित नेटवर्क ठोस को चश्मा कहा जाता है। ये सामान्यतः पिघलने के तेजी से ठंडा होने पर बनते हैं जिससे परमाणु क्रम होने के लिए बहुत कम समय होता है। [4]
गुण
- कठोरता: बहुत कठोर, जाली भर में शक्तिशाली सहसंयोजक बंधों के कारण (विरूपण सरल हो सकता है | चूंकि, उन दिशाओं में जिन्हें सहसंयोजक बंधों को तोड़ने की आवश्यकता नहीं होती है | जैसा कि ग्रेफाइट या अभ्रक में चादरों को मोड़ने या फिसलने से होता है)।
- गलनांक: उच्च, चूंकि पिघलने का अर्थ है सहसंयोजक बंधनों को तोड़ना (न कि केवल अशक्त अंतः आणविक बलों पर काबू पाना) है। [5]
- ठोस-चरण विद्युत चालकता: चर,[6] बॉन्डिंग की प्रकृति के आधार पर: नेटवर्क ठोस जिसमें सिग्मा बंधन (जैसे हीरा, क्वार्ट्ज) के लिए सभी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है | व्यर्थ कंडक्टर होते हैं, क्योंकि कोई डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। चूंकि, डेलोकलाइज्ड पाई बांड (जैसे ग्रेफाइट) या डोपिंग (सेमीकंडक्टर) के साथ नेटवर्क ठोस धातु जैसी चालकता प्रदर्शित कर सकते हैं।
- तरल-चरण विद्युत चालकता कम, क्योंकि मैक्रोमोलेक्यूल में तटस्थ परमाणु होते हैं | जिसका अर्थ है कि पिघलने से कोई नया आवेश वाहक मुक्त नहीं होता है (जैसा कि यह एक आयनिक यौगिक के लिए होता है)।
- घुलनशीलता: इतने बड़े अणु को सॉल्व करने में कठिनाई के कारण सामान्यतः किसी भी विलायक में अघुलनशील होते है।
उदाहरण
- बोरॉन नाइट्राइड (बीएन)
- हीरा (कार्बन, सी)
- क्वार्ट्ज (SiO2)
- रेनियम डाइबोराइड (ReB2)
- सिलिकन कार्बाइड (मोइसेनाइट, कार्बोरंडम, सी.आई.सी)
- सिलिकॉन (एसआई)
- जर्मेनियम (जीई)
- एल्यूमीनियम नाइट्राइड (एएलएन)
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ "ठोस पदार्थों के गुण". www.chem.fsu.edu. Retrieved 2021-02-08.
- ↑ "12.7: Types of Crystalline Solids- Molecular, Ionic, and Atomic". Libretexts (in English). 2018-05-20. Retrieved 2021-02-08.
- ↑ 3.0 3.1 Steven S. Zumdahl; Susan A. Zumdahl (2000), Chemistry (5 ed.), Houghton Mifflin, pp. 470–6, ISBN 0-618-03591-5
- ↑ Zarzycki, J. Glasses and the vitreous state, Cambridge University Press, New York, 1982.
- ↑ Ebbing, Darrell D., and R.A.D. Wentworth. Introductory Chemistry. 2nd ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Print.
- ↑ Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J. (2009). Chemistry: The Central Science (11th ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. pp. 466–7. ISBN 978-0-13-600617-6.
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
 | This chemistry-related article is a stub. You can help Wikipedia by expanding it. |
