आर्सेनाइट: Difference between revisions

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रसायन विज्ञान में, एक आर्सेनाइट एक रासायनिक यौगिक होता है जिसमें [[ हरताल ]] ऑक्सीनियन होता है जहां आर्सेनिक में ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। ध्यान दें कि आमतौर पर भूजल रसायन से निपटने वाले क्षेत्रों में, घुलनशील रूप की पहचान करने के लिए आर्सेनाइट का उपयोग सामान्य रूप से किया जाता है<sup>III</sup> आयन। IUPAC ने सिफारिश की है कि आर्सेनाइट यौगिकों को आर्सेनेट (III) के रूप में नामित किया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए ऑर्थो-आर्सेनाइट को ट्राइऑक्सिडोआर्सनेट (III) कहा जाता है।
 
ऑर्थो-आर्सेनाइट समूह 15 के लाइटर सदस्यों के संबंधित आयनों के विपरीत है, [[ फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण ]] जिसकी संरचना है {{chem2|HPO3(2−)}} और [[ नाइट्राट ]], {{chem2|NO2−}} जो मुड़ा हुआ है।<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
 
रसायन विज्ञान में, आर्सेनाइट एक रासायनिक यौगिक होता है जिसमें [[ हरताल | आर्सेनिक]] ऑक्सीनियन होता है जहां आर्सेनिक में ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। ध्यान दें कि सामान्यतः भूजल रसायन से निपटने वाले क्षेत्रों में, आर्सेनाइट का उपयोग सामान्य रूप से घुलनशील As<sup>III</sup> आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है। आईयूपीएसी ने सिफारिश की है कि आर्सेनाइट यौगिकों को आर्सेनेट (III) के रूप में नामित किया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए ऑर्थो-आर्सेनाइट को ट्राइऑक्सिडोआर्सनेट (III) कहा जाता है।
 
ऑर्थो-आर्सेनाइट समूह 15 के लाइटर सदस्यों के संबंधित आयनों के विपरीत है, [[ फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण | फॉस्फेट]] जिसकी संरचना {{chem2|HPO3(2−)}} और [[ नाइट्राट | नाइट्राइट]] , {{chem2|NO2−}} है जो मुड़ा हुआ है।<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
 
कई अलग-अलग आर्सेनाइट आयनों को जाना जाता है:
कई अलग-अलग आर्सेनाइट आयनों को जाना जाता है:
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इन सभी में As<sup>III</sup> केंद्रों के चारों ओर ज्यामिति लगभग त्रिकोणीय हैं, आर्सेनिक परमाणु पर एकल जोड़ा त्रिविम रासायनिक रूप से सक्रिय है।<ref name="Greenwood" /> आर्सेनाइट के प्रसिद्ध उदाहरणों में [[सोडियम आर्सेनाइट|सोडियम मेटा-आर्सेनाइट]] मेटा-आर्सेनाइट सम्मिलित है जिसमें एक बहुलक रैखिक आयन, {{chem2|(AsO2−)_{''n''}|}}, और सिल्वर ऑर्थो-आर्सेनाइट, {{chem2|Ag3AsO3}} सम्मिलित है, जिसमें त्रिकोणीय {{chem2|AsO3(3−)}} आयन सम्मिलित हैं।


== आर्सेनाइट्स की तैयारी ==
== आर्सेनाइट्स की तैयारी ==
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== पर्यावरण में आर्सेनाइट्स ==
== पर्यावरण में आर्सेनाइट्स ==
आर्सेनिक भूजल के आर्सेनिक संदूषण में प्रवेश कर सकता है क्योंकि प्राकृतिक रूप से आर्सेनिक गहरे स्तर पर या खदान के कामकाज से होता है। आर्सेनिक (III) को पानी से कई तरीकों से हटाया जा सकता है, As का ऑक्सीकरण<sup>III</sup> से अस<sup>V</sup> उदाहरण के लिए क्लोरीन के साथ जमावट के बाद उदाहरण के लिए आयरन (III) सल्फेट। अन्य विधियों में आयन-विनिमय और निस्पंदन शामिल हैं। निस्पंदन केवल तभी प्रभावी होता है जब आर्सेनिक कण के रूप में मौजूद हो, यदि आर्सेनाइट घोल में हो तो यह निस्पंदन झिल्ली से होकर गुजरता है।<ref>EPA, United states Environmental Protection Agency, Report 815R00012, "Technologies and Costs for the Removal of Arsenic From Drinking Water", December 2000 http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf</ref>
आर्सेनिक भूजल के आर्सेनिक संदूषण में प्रवेश कर सकता है क्योंकि प्राकृतिक रूप से आर्सेनिक गहरे स्तर पर या खदान के कामकाज से होता है। आर्सेनिक (III) को पानी से कई तरीकों से हटाया जा सकता है, As का ऑक्सीकरण<sup>III</sup> से अस<sup>V</sup> उदाहरण के लिए क्लोरीन के साथ जमावट के बाद उदाहरण के लिए आयरन (III) सल्फेट। अन्य विधियों में आयन-विनिमय और निस्पसम्मिलित हैं। निस्पंदन केवल तभी प्रभावी होता है जब आर्सेनिक कण के रूप में मौजूद हो, यदि आर्सेनाइट घोल में हो तो यह निस्पंदन झिल्ली से होकर गुजरता है।<ref>EPA, United states Environmental Protection Agency, Report 815R00012, "Technologies and Costs for the Removal of Arsenic From Drinking Water", December 2000 http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf</ref>




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== आर्सेनाइट का उपयोग और उत्पादन करने वाले बैक्टीरिया ==
== आर्सेनाइट का उपयोग और उत्पादन करने वाले बैक्टीरिया ==
बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियाँ विभिन्न ईंधनों को [[ रिडॉक्स ]] करके अपनी ऊर्जा प्राप्त करती हैं जबकि रेडॉक्स आर्सेनाइट्स बनाने के लिए [[ arsenate ]] करती हैं। शामिल [[एंजाइम]]ों को [[आर्सेनेट रिडक्टेस]] के रूप में जाना जाता है।
बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियाँ विभिन्न ईंधनों को [[ रिडॉक्स ]] करके अपनी ऊर्जा प्राप्त करती हैं जबकि रेडॉक्स आर्सेनाइट्स बनाने के लिए [[ arsenate ]] करती हसम्मिलित [[एंजाइम]]ों को [[आर्सेनेट रिडक्टेस]] के रूप में जाना जाता है।


2008 में, [[जीवाणु]]ओं की खोज की गई थी जो [[इलेक्ट्रॉन दाता]]ओं के रूप में आर्सेनाइट के साथ [[प्रकाश संश्लेषण]] के एक संस्करण को नियोजित करते हैं, आर्सेनेट का उत्पादन करते हैं (जैसे साधारण प्रकाश संश्लेषण पानी का उपयोग इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में करते हैं, आणविक ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं)। शोधकर्ताओं ने अनुमान लगाया कि ऐतिहासिक रूप से इन प्रकाश संश्लेषक जीवों ने आर्सेनेट का उत्पादन किया जो आर्सेनेट-कम करने वाले बैक्टीरिया को पनपने की अनुमति देता है।<ref>[https://www.chemistryworld.com/news/arsenic-loving-bacteria-rewrite-photosynthesis-rules/3000398.article "Arsenic-loving bacteria rewrite photosynthesis rules"], ''Chemistry World'', 15 August 2008</ref>
2008 में, [[जीवाणु]]ओं की खोज की गई थी जो [[इलेक्ट्रॉन दाता]]ओं के रूप में आर्सेनाइट के साथ [[प्रकाश संश्लेषण]] के एक संस्करण को नियोजित करते हैं, आर्सेनेट का उत्पादन करते हैं (जैसे साधारण प्रकाश संश्लेषण पानी का उपयोग इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में करते हैं, आणविक ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं)। शोधकर्ताओं ने अनुमान लगाया कि ऐतिहासिक रूप से इन प्रकाश संश्लेषक जीवों ने आर्सेनेट का उत्पादन किया जो आर्सेनेट-कम करने वाले बैक्टीरिया को पनपने की अनुमति देता है।<ref>[https://www.chemistryworld.com/news/arsenic-loving-bacteria-rewrite-photosynthesis-rules/3000398.article "Arsenic-loving bacteria rewrite photosynthesis rules"], ''Chemistry World'', 15 August 2008</ref>

Revision as of 18:03, 6 June 2023

For बीजान्टिन साम्राज्य में आर्सेनियोस ऑटोरियानोस के समर्थक, see आर्सेनाइट स्किम.


रसायन विज्ञान में, आर्सेनाइट एक रासायनिक यौगिक होता है जिसमें आर्सेनिक ऑक्सीनियन होता है जहां आर्सेनिक में ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। ध्यान दें कि सामान्यतः भूजल रसायन से निपटने वाले क्षेत्रों में, आर्सेनाइट का उपयोग सामान्य रूप से घुलनशील AsIII आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है। आईयूपीएसी ने सिफारिश की है कि आर्सेनाइट यौगिकों को आर्सेनेट (III) के रूप में नामित किया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए ऑर्थो-आर्सेनाइट को ट्राइऑक्सिडोआर्सनेट (III) कहा जाता है।

ऑर्थो-आर्सेनाइट समूह 15 के लाइटर सदस्यों के संबंधित आयनों के विपरीत है, फॉस्फेट जिसकी संरचना HPO2−3 और नाइट्राइट , NO−2 है जो मुड़ा हुआ है।[1]

कई अलग-अलग आर्सेनाइट आयनों को जाना जाता है:

  • AsO3−3 ऑर्थो-आर्सेनाइट, आर्सेनिक एसिड का एक आयन, एक पिरामिड आकार के साथ[1]
  • (AsO−2)n मेटा-आर्सेनाइट, एक बहुलक श्रृंखला ऋणायन।[2]
  • As2O4−5 पाइरो-आर्सेनाइट, [O2As−O−AsO2]4−
  • As3O5−7 और ध्रुवीय, [O2As−O−As(O)−O−AsO2]5−[3]
  • As4O6−9 और ध्रुवीय, [O2As−O−As(O)−O−As(O)−O−AsO2]6−[3]
  • (As6O4−11)n, एक बहुलक आयन

इन सभी में AsIII केंद्रों के चारों ओर ज्यामिति लगभग त्रिकोणीय हैं, आर्सेनिक परमाणु पर एकल जोड़ा त्रिविम रासायनिक रूप से सक्रिय है।[1] आर्सेनाइट के प्रसिद्ध उदाहरणों में सोडियम मेटा-आर्सेनाइट मेटा-आर्सेनाइट सम्मिलित है जिसमें एक बहुलक रैखिक आयन, (AsO−2)n, और सिल्वर ऑर्थो-आर्सेनाइट, Ag3AsO3 सम्मिलित है, जिसमें त्रिकोणीय AsO3−3 आयन सम्मिलित हैं।

आर्सेनाइट्स की तैयारी

आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड के जलीय घोल से कुछ आर्सेनाइट लवण तैयार किए जा सकते हैंAs2O3. इनके उदाहरण मेटा-आर्सेनाइट लवण हैं और कम तापमान पर हाइड्रोजन आर्सेनाइट लवण तैयार किए जा सकते हैं, जैसे कि Na2H2As4O8, NaAsO2·4H2O, Na2HAsO3·5H2O और Na5(HAsO3)(AsO3)·12H2O.[4]

आर्सेनाइट खनिज

कई खनिजों में आर्सेनाइट आयन होते हैं: हिरन का, Zn3(AsO3)2;[2]फिनमैनिट, Pb5Cl(AsO3)3;[2]पॉलमोराइट, Pb2As2O5;[2]पत्थर की चिनाई, CaFeSbAs2O7 (एक जटिल बहुलक आयन होता है);[2]श्नाइडरहोहेनाइट, फ़े{{su|p=II}फेIII
3(AsO3)(As2O5)2;[5] मैग्नोसोनाइट, Mn5(OH)(AsO3)3;[2]यात्राएं, CuAs2O4;[2]ट्राइन्स Pb3Mn(AsO3)2(HAsO3);[2]बहुत इलीट, Fe6(AsO3)4(SO4)(OH)4·4H2O.[6]


पर्यावरण में आर्सेनाइट्स

आर्सेनिक भूजल के आर्सेनिक संदूषण में प्रवेश कर सकता है क्योंकि प्राकृतिक रूप से आर्सेनिक गहरे स्तर पर या खदान के कामकाज से होता है। आर्सेनिक (III) को पानी से कई तरीकों से हटाया जा सकता है, As का ऑक्सीकरणIII से असV उदाहरण के लिए क्लोरीन के साथ जमावट के बाद उदाहरण के लिए आयरन (III) सल्फेट। अन्य विधियों में आयन-विनिमय और निस्पसम्मिलित हैं। निस्पंदन केवल तभी प्रभावी होता है जब आर्सेनिक कण के रूप में मौजूद हो, यदि आर्सेनाइट घोल में हो तो यह निस्पंदन झिल्ली से होकर गुजरता है।[7]


उपयोग करता है

कार्बन डाइऑक्साइड को हटाने के लिए सोडियम आर्सेनाइट का उपयोग जल गैस शिफ्ट प्रतिक्रिया में किया जाता है। 18वीं सदी में पहली बार पेश किया गया फाउलर का घोल किससे बना था As2O3[8] पोटेशियम मेटा-आर्सेनाइट के घोल के रूप में, KAsO2.[9]


आर्सेनाइट का उपयोग और उत्पादन करने वाले बैक्टीरिया

बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियाँ विभिन्न ईंधनों को रिडॉक्स करके अपनी ऊर्जा प्राप्त करती हैं जबकि रेडॉक्स आर्सेनाइट्स बनाने के लिए arsenate करती हसम्मिलित एंजाइमों को आर्सेनेट रिडक्टेस के रूप में जाना जाता है।

2008 में, जीवाणुओं की खोज की गई थी जो इलेक्ट्रॉन दाताओं के रूप में आर्सेनाइट के साथ प्रकाश संश्लेषण के एक संस्करण को नियोजित करते हैं, आर्सेनेट का उत्पादन करते हैं (जैसे साधारण प्रकाश संश्लेषण पानी का उपयोग इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में करते हैं, आणविक ऑक्सीजन का उत्पादन करते हैं)। शोधकर्ताओं ने अनुमान लगाया कि ऐतिहासिक रूप से इन प्रकाश संश्लेषक जीवों ने आर्सेनेट का उत्पादन किया जो आर्सेनेट-कम करने वाले बैक्टीरिया को पनपने की अनुमति देता है।[10] मनुष्यों में, आर्सेनाइट पाइरूवेट-एसिटाइल कोआ प्रतिक्रिया में पाइरूवेट डिहाइड्रोजनेज (पीडीएच कॉम्प्लेक्स) को थिओल से बांधकर रोकता है। लिपोएमाइड का एसएच समूह, एक भागीदार कोएंजाइम। यह उसी तंत्र द्वारा ऑक्सोग्लुटारेट डिहाइड्रोजनेज कॉम्प्लेक्स को भी रोकता है। इन एंजाइमों का अवरोध ऊर्जा उत्पादन को बाधित करता है।

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 Carmalt, C.J & Norman, N.C. (1998). "Chapter 1: Arsenic, antimony and bismuth". In Norman, N.C. (ed.). आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ का रसायन. Blackie Academic and Professional. pp. 118–121. ISBN 07514-0389-X.
  3. ↑ 3.0 3.1 Hamida, M. Ben; Wickleder, M. S. (2006). "Die neuen Catena-Polyarsenite [As3O7]5− und [As4O9]6−". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 632 (12–13): 2109. doi:10.1002/zaac.200670065. ISSN 0044-2313.
  4. ↑ Sheldrick, W. S.; Häusler, H.-J. (1987). "टर्नरी सिस्टम Na2O–As2O3–H2O में सोडियम आर्सेनाइट के ज्ञान के बारे में 6 डिग्री सेल्सियस पर". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 549 (6): 177–186. doi:10.1002/zaac.19875490618. ISSN 0044-2313.
  5. ↑ Hawthorne, Frank C. "Schneiderhoehnite, Fe2+
    Fe3+
    3    As3+
    5    O
    13    , a densely packed arsenite structure." The Canadian Mineralogist 23.4 (1985): 675–679.
  6. ↑ Morin, G.; Rousse, G.; Elkaim, E. (2007). "Crystal structure of tooeleite, Fe6(AsO3)4SO4(OH)4•4H2O, a new iron arsenite oxyhydroxy-sulfate mineral relevant to acid mine drainage". American Mineralogist. 92 (1): 193–197. Bibcode:2007AmMin..92..193M. doi:10.2138/am.2007.2361. ISSN 0003-004X. S2CID 98312889.
  7. ↑ EPA, United states Environmental Protection Agency, Report 815R00012, "Technologies and Costs for the Removal of Arsenic From Drinking Water", December 2000 http://water.epa.gov/drink/info/arsenic/upload/2005_11_10_arsenic_treatments_and_costs.pdf
  8. ↑ Managing Arsenic in the Environment: From Soil to Human Health, R. Naidu, Csiro Publishing, 2006, ISBN 978-0643068681
  9. ↑ Jolliffe, D. M. (1993). "मनुष्य में आर्सेनिक के उपयोग का इतिहास". Journal of the Royal Society of Medicine. 86 (5): 287–289. PMC 1294007. PMID 8505753.
  10. ↑ "Arsenic-loving bacteria rewrite photosynthesis rules", Chemistry World, 15 August 2008


बाहरी संबंध

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