हाइपोनाइट्रस एसिड: Difference between revisions

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हाइपोनाइट्रस एसिड सूत्र के साथ एक रासायनिक यौगिक है {{chem|H|2|N|2|O|2}} या माननीय = एनओएच। यह [[नाइट्रामाइड]] का एक आइसोमर है, एच<sub>2</sub>एन-नहीं<sub>2</sub>; और [[azanone]], HNO का एक औपचारिक डिमर।
हाइपोनाइट्रस अम्ल सूत्र H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>  या HON = NOH के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह नाइट्रामाइड का एक समभारी है, H<sub>2</sub>N−NO<sub>2</sub>; और अज़ानोन, HNO का एक औपचारिक द्वितय है।।


हाइपोनाइट्रस एसिड नमक (रसायन) की दो श्रृंखला बनाता है, [[हाइपोनाइट्राइट]] जिसमें [ON = NO] होता है<sup>2−</sup> ऋणायन, और एसिड हाइपोनाइट्राइट युक्त [HON=NO]<sup>-</sup> ऋणायन।<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
हाइपोनाइट्रस अम्ल लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है, हाइपोनाइट्राइट्स जिसमें [ON=NO]2- ऋणायन होता है, और "अम्ल  हाइपोनाइट्राइट्स" जिसमें [HON=NO]- ऋणायन होता है।<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
 
=== संरचना और गुण ===
 
हाइपोनाइट्रस अम्ल, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस अम्ल सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक दुर्बल अम्ल (pKa1 = 7.21, pKa2 = 11.54) है, और नाइट्रस ऑक्साइड और जल को 16 दिनों के आधे जीवन के साथ 25 ° C पर pH 1–3 पर विघटित करता है:
== संरचना और गुण ==
हाइपोनाइट्रस एसिड, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस एसिड सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक कमजोर अम्ल (pK<sub>a1</sub> = 7.21, पक<sub>a2</sub> = 11.54), और पीएच 1–3 पर 25 डिग्री सेल्सियस पर 16 दिनों के आधे जीवन के साथ [[नाइट्रस ऑक्साइड]] और पानी में विघटित हो जाता है:
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=== तैयारी ===
 
हाइपोनाइट्रस अम्ल (ट्रांस) चांदी (आई) हाइपोनाइट्राइट और ईथर में निर्जल HCl से तैयार किया जा सकता है:
 
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== तैयारी ==
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[[दिएथील ईथर]] में सिल्वर (I[[चांदी (I) हाइपोनाइट्राइट]] और निर्जल [[हाइड्रोजन क्लोराइड]] से हाइपोनाइट्रस एसिड (ट्रांस) तैयार किया जा सकता है:
<br />इसे हाइड्रॉक्सिलामाइन और नाइट्रस अम्ल से भी संश्लेषित किया जा सकता है:
:{{chem|Ag|2|N|2|O|2}} + 2 एचसीएल → {{chem|H|2|N|2|O|2}} + 2 एजीसीएल
स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा परिणामी एसिड के लिए एक ट्रांस कॉन्फ़िगरेशन इंगित करता है।<ref name="InorgChem">{{cite book | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| url = https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159 | url-access = limited | edition = 3rd | chapter = Chapter 15: The group 15 elements | author1 =  Catherine E. Housecroft | author2 = Alan G. Sharpe| publisher = Pearson | year = 2008 | isbn = 978-0-13-175553-6 | page = [https://archive.org/details/inorganicchemist00hous_159/page/n506 468]}}</ref>
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इसे [[hydroxylamine]] और [[ नाइट्रस तेजाब ]] से भी संश्लेषित किया जा सकता है:
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:{{chem|N|H|2|O|H}} + {{chem|H|N|O|2}} → {{chem|H|2|N|2|O|2}} + {{chem|H|2|O}}


== जैविक पहलू ==
=== जैविक पहलू ===
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==संदर्भ==
===संदर्भ===
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Revision as of 12:54, 28 May 2023

हाइपोनाइट्रस एसिड
Tautomer wireframe models of hyponitrous acid
Hyponitrous acid Ball and Stick (Tautomer 1).png
Hyponitrous acid Ball and Stick (Tautomer 2).png
Names
Preferred IUPAC name
Diazenediol
Systematic IUPAC name
N-(Hydroxyimino)hydroxylamine
Other names
Hyponitrous acid dimer
Identifiers
3D model (JSmol)
3DMet
ChEBI
ChemSpider
141300
KEGG
  • InChI=1S/H2N2O/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)
    Key: NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
  • ON=NO
Properties
H2N2O2
Molar mass 62.0282 g/mol
Appearance white crystals
Conjugate base Hyponitrite
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 explosive when dry
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

हाइपोनाइट्रस अम्ल सूत्र H2N2O2  या HON = NOH के साथ एक रासायनिक यौगिक है। यह नाइट्रामाइड का एक समभारी है, H2N−NO2; और अज़ानोन, HNO का एक औपचारिक द्वितय है।।

हाइपोनाइट्रस अम्ल लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है, हाइपोनाइट्राइट्स जिसमें [ON=NO]2- ऋणायन होता है, और "अम्ल  हाइपोनाइट्राइट्स" जिसमें [HON=NO]- ऋणायन होता है।[1]

संरचना और गुण

हाइपोनाइट्रस अम्ल, ट्रांस और सिस की दो संभावित संरचनाएं हैं। ट्रांस-हाइपोनाइट्रस अम्ल सफेद क्रिस्टल बनाता है जो सूखने पर विस्फोटक होता है। जलीय घोल में, यह एक दुर्बल अम्ल (pKa1 = 7.21, pKa2 = 11.54) है, और नाइट्रस ऑक्साइड और जल को 16 दिनों के आधे जीवन के साथ 25 ° C पर pH 1–3 पर विघटित करता है:

H
2N
2O
2 → H
2O + N
2O

चूँकि यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय नहीं है,अतः N2O को H2N2O2 का एनहाइड्राइड नहीं माना जाना चाहिए.[1],सिस अम्ल ज्ञात नहीं है[1]लेकिन इसका सोडियम लवण प्राप्त किया जा सकता है।[2]

तैयारी

हाइपोनाइट्रस अम्ल (ट्रांस) चांदी (आई) हाइपोनाइट्राइट और ईथर में निर्जल HCl से तैयार किया जा सकता है:

Ag
2N
2O
2 + 2 HCl → H
2N
2O
2 + 2 AgCl

स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा परिणामी अम्ल के लिए एक ट्रांस समाकृति का संकेत देते हैं।[2]
इसे हाइड्रॉक्सिलामाइन और नाइट्रस अम्ल से भी संश्लेषित किया जा सकता है:

NH
2OH + HNO
2 → H
2N
2O
2 + H
2O

जैविक पहलू

एंजाइमोलॉजी में, हाइपोनाइट्राइट रिडक्टेस एक एंजाइम है जो रासायनिक अभिक्रिया को उत्प्रेरित करता है[3]

H2N2O2 + 2 NADH + 2 H+ ↔ 2 NH2OH + 2 NAD+

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ↑ 2.0 2.1 Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". अकार्बनिक रसायन शास्त्र (3rd ed.). Pearson. p. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
  3. ↑ "ENZYME - 1.7.1.5 Hyponitrite reductase".
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