जूल प्रति मोल: Difference between revisions

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जूल प्रति मोल (प्रतीक: J·mol<sup>−1</sup> या J/mol) [[इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] (SI) में पदार्थ की प्रति मात्रा [[ऊर्जा]] की इकाई है, जैसे कि ऊर्जा को जूल में मापा जाता है, और [[पदार्थ की मात्रा]] को मोल (यूनिट) में मापा जाता है। .
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यह पदार्थ के एक तिल में एक [[जौल]] के बराबर ऊर्जा के रूप में परिभाषित मोलर [[थर्मोडायनामिक ऊर्जा]] की एक एसआई व्युत्पन्न इकाई भी है।<ref>{{Cite web|title=What does Joule per Mole mean? Definition, meaning and sense|url=https://www.tititudorancea.com/z/joule_per_mole.htm|access-date=2020-06-05|website=www.tititudorancea.com}}</ref><ref>{{Cite web|title=कैलोरीमेट्री और मोलर एन्थैल्पी|url=http://laurenhill.emsb.qc.ca/science/calorimetry.html|access-date=2021-03-05}}</ref> उदाहरण के लिए, [[ऊष्मारसायन]] के क्षेत्र में एक यौगिक की [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] को अक्सर किलोजूल प्रति मोल (प्रतीक: kJ·mol) की इकाइयों में परिमाणित किया जाता है।<sup>-1</sup> या kJ/mol), 1 किलोजूल = 1000 जूल के साथ।<ref>{{Cite web |title=Units in Thermochemical Calculations – AP Central {{!}} College Board |url=https://apcentral.collegeboard.org/courses/ap-chemistry/classroom-resources/units-in-thermochemical-calculations |access-date=2023-05-21 |website=apcentral.collegeboard.org |language=en}}</ref> भौतिक राशियों को J·mol में मापा जाता है<sup>-1</sup> आमतौर पर [[चरण संक्रमण]] या [[रासायनिक प्रतिक्रिया]]ओं के दौरान हस्तांतरित ऊर्जा की मात्रा का वर्णन करता है। मोल्स की संख्या से विभाजन सामग्री की विभिन्न मात्राओं को शामिल करने वाली प्रक्रियाओं और विभिन्न प्रकार की सामग्रियों को शामिल करने वाली समान प्रक्रियाओं के बीच तुलना की सुविधा प्रदान करता है। ऐसी मात्रा का सटीक अर्थ संदर्भ पर निर्भर है (क्या पदार्थ शामिल हैं, परिस्थितियां, आदि), लेकिन माप की इकाई विशेष रूप से कुछ मौजूदा घटनाओं का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाती है, जैसे थर्मोडायनामिक्स में यह माप की इकाई है जो वर्णन करती है दाढ़ ऊर्जा।<ref>{{Cite book|last=McGlashan|first=M. L.|url=https://books.google.com/books?id=2m8oDwAAQBAJ&q=A+SI+derived+unit+of+molar+thermodynamic+energy+defined+as+the+energy+equal+to+one+joule+in+one+mole+of+substance.&pg=PA49|title=Chemical Thermodynamics: Volume 1|date=2007-10-31|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-1-84755-582-3|language=en}}</ref> चूँकि 1 मोल = अवोगाद्रो नियतांक|6.02214076{{x10^|23}} कण (परमाणु, अणु, आयन आदि), 1 जूल प्रति मोल 1 जूल को 6.02214076 से विभाजित करने के बराबर है{{x10^|23}} कण, ≈1.660539{{x10^|−24}} जूल प्रति कण। ऊर्जा की यह बहुत छोटी मात्रा अक्सर kJ·mol जैसी एक और भी छोटी इकाई के रूप में व्यक्त की जाती है<sup>-1</sup>, रासायनिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन के परिमाण के विशिष्ट क्रम के कारण। उदाहरण के लिए, संलयन की ऊष्मा और वाष्पीकरण की ऊष्मा आमतौर पर 10 kJ·mol के क्रम की होती है<sup>-1</sup>, [[बंधन ऊर्जा]] 100 kJ·mol के क्रम की होती है<sup>−1</sup>, और 1000 kJ·mol के क्रम की [[आयनीकरण ऊर्जा]]<sup>-1</sup>. <ref>{{cite book |last=Schroeder |first=Daniel |date=1999 |title=थर्मल भौतिकी का एक परिचय|isbn=978-0201380279}}</ref> इस कारण से, रसायन विज्ञान के क्षेत्र में [[प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी]] को kJ·mol की इकाइयों में मापना आम बात है।<sup>-1</sup>.<ref>{{Cite web |date=2014-11-18 |title=5.4: Enthalpy of Reaction |url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/05%3A_Thermochemistry/5.04%3A_Enthalpy_of_Reaction |access-date=2023-05-21 |website=Chemistry LibreTexts |language=en}}</ref>
यह मोलर थर्मोडायनामिक ऊर्जा की एक एसआई व्युत्पन्न इकाई भी है, जिसे पदार्थ के एक मोल में एक जूल के बराबर ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है।<ref>{{Cite web|title=What does Joule per Mole mean? Definition, meaning and sense|url=https://www.tititudorancea.com/z/joule_per_mole.htm|access-date=2020-06-05|website=www.tititudorancea.com}}</ref><ref>{{Cite web|title=कैलोरीमेट्री और मोलर एन्थैल्पी|url=http://laurenhill.emsb.qc.ca/science/calorimetry.html|access-date=2021-03-05}}</ref> उदाहरण के लिए, थर्मोकैमिस्ट्री के क्षेत्र में एक यौगिक की गिब्स मुक्त ऊर्जा को अधिकांशतः किलोजूल प्रति मोल (प्रतीक:केजे·मोल−1 या किलोजूल/मोल) की इकाइयों में परिमाणित किया जाता है जिसमें 1 किलोजूल = 1000 जूल होता है।<ref>{{Cite web |title=Units in Thermochemical Calculations – AP Central {{!}} College Board |url=https://apcentral.collegeboard.org/courses/ap-chemistry/classroom-resources/units-in-thermochemical-calculations |access-date=2023-05-21 |website=apcentral.collegeboard.org |language=en}}</ref>
कभी-कभी प्रतिक्रिया ऊर्जावान का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाने वाली अन्य इकाइयाँ [[किलोकलरीज प्रति मोल]] (kcal·mol<sup>−1</sup>), इलेक्ट्रॉन वोल्ट प्रति कण (eV), और प्रतिलोम सेंटीमीटर में तरंग संख्या (सेमी<sup>-1</sup>). 1 केजे मोल<sup>-1</sup> लगभग 1.04 के बराबर है{{x10^|-2}} [[इलेक्ट्रॉनवोल्ट]] प्रति कण, 0.239 किलोकैलोरी प्रति मोल|kcal·mol<sup>-1</sup>, या 83.6 सेमी<sup>-1</sup>. कमरे के तापमान पर (25 सेल्सियस|डिग्री सेल्सियस, या 298.15 [[केल्विन]]) 1 kJ·mol<sup>-1</sup> लगभग 0.4034 kT (ऊर्जा)| के बराबर है<math>k_B T</math>.
 
भौतिक राशियों को जे · मोल -1 में मापा जाता है सामान्यतः [[चरण संक्रमण]] या [[रासायनिक प्रतिक्रिया]]ओं के समय हस्तांतरित ऊर्जा की मात्रा का वर्णन करता है। मोल्स की संख्या से विभाजन सामग्री की विभिन्न मात्राओं को सम्मिलित करने वाली प्रक्रियाओं और विभिन्न प्रकार की सामग्रियों को सम्मिलित करने वाली समान प्रक्रियाओं के बीच तुलना की सुविधा प्रदान करता है। ऐसी मात्रा का स्पष्ट अर्थ संदर्भ पर निर्भर है (क्या पदार्थ सम्मिलित हैं, परिस्थितियां, आदि), किंतु माप की इकाई विशेष रूप से कुछ उपस्थित घटनाओं का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाती है, जैसे थर्मोडायनामिक्स में यह माप की इकाई है जो वर्णन करती है दाढ़ ऊर्जा<ref>{{Cite book|last=McGlashan|first=M. L.|url=https://books.google.com/books?id=2m8oDwAAQBAJ&q=A+SI+derived+unit+of+molar+thermodynamic+energy+defined+as+the+energy+equal+to+one+joule+in+one+mole+of+substance.&pg=PA49|title=Chemical Thermodynamics: Volume 1|date=2007-10-31|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-1-84755-582-3|language=en}}</ref> चूँकि 1 मोल = अवोगाद्रो नियतांक 6.02214076{{x10^|23}} कण (परमाणु, अणु, आयन आदि), 1 जूल प्रति मोल 1 जूल को 6.02214076 {{x10^|23}} से विभाजित करने के समान  है कण, ≈1.660539{{x10^|−24}} जूल प्रति कण। ऊर्जा की यह बहुत छोटी मात्रा अधिकांशतः केजे·मोल<sup>-1</sup>, जैसी एक और भी छोटी इकाई के रूप में व्यक्त की जाती है रासायनिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन के परिमाण के विशिष्ट क्रम के कारण। उदाहरण के लिए, संलयन की ऊष्मा और वाष्पीकरण की ऊष्मा सामान्यतः 10 केजे·मोल<sup>-1</sup> के क्रम की होती है, [[बंधन ऊर्जा]] 100 केजे·mo<sup>-1</sup>  के क्रम की होती है, और 1000 केजे·मोल<sup>-1</sup> के क्रम की [[आयनीकरण ऊर्जा]]. <ref>{{cite book |last=Schroeder |first=Daniel |date=1999 |title=थर्मल भौतिकी का एक परिचय|isbn=978-0201380279}}</ref> इस कारण से, रसायन विज्ञान के क्षेत्र में [[प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी]] को केजे·मोल<sup>-1</sup> की इकाइयों में मापना समान बात है.<ref>{{Cite web |date=2014-11-18 |title=5.4: Enthalpy of Reaction |url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/05%3A_Thermochemistry/5.04%3A_Enthalpy_of_Reaction |access-date=2023-05-21 |website=Chemistry LibreTexts |language=en}}</ref>
 
कभी-कभी प्रतिक्रिया ऊर्जावान का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाने वाली अन्य इकाइयाँ [[किलोकलरीज प्रति मोल]] (kcal·मोल-1), इलेक्ट्रॉन वोल्ट प्रति कण (eV), और प्रतिलोम सेंटीमीटर में (सेमी<sup>-1</sup>).में तरंग संख्याएँ हैं। 1 केजे मोल<sup>-1</sup> लगभग 1.04 {{x10^|-2}} के समान  है [[इलेक्ट्रॉनवोल्ट]] प्रति कण, 0.239 kcal·मोल<sup>-1</sup><sup>1</sup> या 83.6 सेमी<sup>-1</sup>.के समान  है कमरे के तापमान पर (25 सेल्सियस|डिग्री सेल्सियस, या 298.15 [[केल्विन]]) 1 केजे·मोल<sup>-1</sup> लगभग 0.4034 ,  <math>k_B T</math> (ऊर्जा)| के समान  है.


== संदर्भ ==
== संदर्भ ==

Revision as of 16:12, 8 June 2023

जूल प्रति मोल (प्रतीक: जे·मोल−1 या जे/मोल) इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) में पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाई है, जैसे कि ऊर्जा को जूल में मापा जाता है, और पदार्थ की मात्रा को मोल (ईकाई ) में मापा जाता है। .

यह मोलर थर्मोडायनामिक ऊर्जा की एक एसआई व्युत्पन्न इकाई भी है, जिसे पदार्थ के एक मोल में एक जूल के बराबर ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है।[1][2] उदाहरण के लिए, थर्मोकैमिस्ट्री के क्षेत्र में एक यौगिक की गिब्स मुक्त ऊर्जा को अधिकांशतः किलोजूल प्रति मोल (प्रतीक:केजे·मोल−1 या किलोजूल/मोल) की इकाइयों में परिमाणित किया जाता है जिसमें 1 किलोजूल = 1000 जूल होता है।[3]

भौतिक राशियों को जे · मोल -1 में मापा जाता है सामान्यतः चरण संक्रमण या रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समय हस्तांतरित ऊर्जा की मात्रा का वर्णन करता है। मोल्स की संख्या से विभाजन सामग्री की विभिन्न मात्राओं को सम्मिलित करने वाली प्रक्रियाओं और विभिन्न प्रकार की सामग्रियों को सम्मिलित करने वाली समान प्रक्रियाओं के बीच तुलना की सुविधा प्रदान करता है। ऐसी मात्रा का स्पष्ट अर्थ संदर्भ पर निर्भर है (क्या पदार्थ सम्मिलित हैं, परिस्थितियां, आदि), किंतु माप की इकाई विशेष रूप से कुछ उपस्थित घटनाओं का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाती है, जैसे थर्मोडायनामिक्स में यह माप की इकाई है जो वर्णन करती है दाढ़ ऊर्जा[4] चूँकि 1 मोल = अवोगाद्रो नियतांक 6.02214076×1023 कण (परमाणु, अणु, आयन आदि), 1 जूल प्रति मोल 1 जूल को 6.02214076 ×1023 से विभाजित करने के समान है कण, ≈1.660539×10−24 जूल प्रति कण। ऊर्जा की यह बहुत छोटी मात्रा अधिकांशतः केजे·मोल-1, जैसी एक और भी छोटी इकाई के रूप में व्यक्त की जाती है रासायनिक प्रक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन के परिमाण के विशिष्ट क्रम के कारण। उदाहरण के लिए, संलयन की ऊष्मा और वाष्पीकरण की ऊष्मा सामान्यतः 10 केजे·मोल-1 के क्रम की होती है, बंधन ऊर्जा 100 केजे·mo-1 के क्रम की होती है, और 1000 केजे·मोल-1 के क्रम की आयनीकरण ऊर्जा. [5] इस कारण से, रसायन विज्ञान के क्षेत्र में प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी को केजे·मोल-1 की इकाइयों में मापना समान बात है.[6]

कभी-कभी प्रतिक्रिया ऊर्जावान का वर्णन करने के लिए उपयोग की जाने वाली अन्य इकाइयाँ किलोकलरीज प्रति मोल (kcal·मोल-1), इलेक्ट्रॉन वोल्ट प्रति कण (eV), और प्रतिलोम सेंटीमीटर में (सेमी-1).में तरंग संख्याएँ हैं। 1 केजे मोल-1 लगभग 1.04 ×10−2 के समान है इलेक्ट्रॉनवोल्ट प्रति कण, 0.239 kcal·मोल-11 या 83.6 सेमी-1.के समान है कमरे के तापमान पर (25 सेल्सियस|डिग्री सेल्सियस, या 298.15 केल्विन) 1 केजे·मोल-1 लगभग 0.4034 , (ऊर्जा)| के समान है.

संदर्भ

  1. ↑ "What does Joule per Mole mean? Definition, meaning and sense". www.tititudorancea.com. Retrieved 2020-06-05.
  2. ↑ "कैलोरीमेट्री और मोलर एन्थैल्पी". Retrieved 2021-03-05.
  3. ↑ "Units in Thermochemical Calculations – AP Central | College Board". apcentral.collegeboard.org (in English). Retrieved 2023-05-21.
  4. ↑ McGlashan, M. L. (2007-10-31). Chemical Thermodynamics: Volume 1 (in English). Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-84755-582-3.
  5. ↑ Schroeder, Daniel (1999). थर्मल भौतिकी का एक परिचय. ISBN 978-0201380279.
  6. ↑ "5.4: Enthalpy of Reaction". Chemistry LibreTexts (in English). 2014-11-18. Retrieved 2023-05-21.
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