टेट्राफ्लोरोबेरीलेट: Difference between revisions
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[[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<sub>2</sub>.<ref name="Raytu1936"/> | [[फ्लोरोबेरीलेट]] के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।<sub>2</sub>.<ref name="Raytu1936"/> | ||
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Revision as of 18:05, 27 June 2023
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name | |
| Systematic IUPAC name
Tetrafluoroberyllate(2−)[5] | |
| Other names
बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट[1]
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 2035[10] | |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| |
| Properties | |
| BeF4−2 | |
| Molar mass | 85.0068929 g·mol−1 |
| Structure | |
| Td | |
| tetrahedral | |
| Related compounds | |
Related isoelectronic
|
tetrafluoroborate, tetrafluoromethane, tetrafluoroammonium |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
टेट्राफ्लोरोबेरिलेट या ऑर्थोफ्लोरोबेरीलेट BeF2−
4 एक आयन है जिसमें बेरिलियम और फ्लोरीन होता है। फ्लोरोनियन का आकार चतुष्फलकीय होता है, जिसमें केंद्रीय बेरिलियम परमाणु के चारों ओर चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। इसका आकार, आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना सल्फेट के समान है। इसलिए, कई यौगिक जिनमें सल्फेट होता है, टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के समकक्ष होते हैं। इसके उदाहरण हैं लैंगबेइनाइट्स और टुट्टन के लवण।
गुण
Be–F बॉन्ड की लंबाई 145 और 153 पीएम के बीच है। बेरिलियम में सपा sp3 परमाणु संकरण होता है, जिससे BeF2 की तुलना में लंबा बंधन बनता है, जहां Be sp संकरित होता है।[11] ट्राइफ्लोरोबेरीलेट्स में वास्तव में BeF4 टेट्राहेड्रा एक त्रिकोण में व्यवस्थित होते हैं, ताकि तीन फ्लोरीन परमाणु प्रत्येक दो टेट्राहेड्रा पर साझा हो जाएं, जिसके परिणामस्वरूप Be3F9 का सूत्र प्राप्त होता है।
टेट्राफ्लोरोबेरीलेट्स में, टेट्राहेड्रा विभिन्न डिग्री तक घूम सकता है। कमरे के तापमान पर, उन्हें हिलने-डुलने में बाधा आती है। लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वे 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol) के संभावित अवरोध के साथ तीन गुना अक्ष (यानी एक फ्लोरीन परमाणु और बेरिलियम परमाणु के माध्यम से एक रेखा) के चारों ओर घूम सकते हैं। 12.5 kcal/mol (52 kJ/mol). उच्च तापमान पर, संचलन संभावित अवरोध के साथ समदैशिक (एक अक्ष पर घूर्णन तक सीमित नहीं) बन सकता है 14.5 kcal/mol (61 kJ/mol).[11]
समान सूत्र वाले यौगिकों में बेरिलियम के समान स्थिति में मैग्नीशियम या जस्ता होता है, उदा। क2एमजीएफ4 (मैग्नीशियम टेट्राफ्लोराइड) या (NH4)2ZnF4 (tetrafluorozincate) लेकिन ये उतने स्थिर नहीं हैं।[12]
माइटोकॉन्ड्रिया और बैक्टीरिया में F-ATPase ATP उत्पादक एंजाइम को बाधित करके टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का जैविक प्रभाव होता है। यह एडेनोसिन डिपोस्फेट के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करता है क्योंकि यह फॉस्फेट जैसा दिखता है। हालाँकि एक बार ऐसा करने के बाद यह एंजाइम के F1 भाग में अटका रहता है और इसे आगे के कार्य से रोकता है।[13]
साधारण लवण
| नाम | सूत्र | आणविक वजन | सीएएस | क्रिस्टल रूप | घनत्व | गलनांक | घुलनशीलता (ग्राम/100मि.ली.) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Li2BeF4 | 98.89 | 2.167[14] | 472 °C[15] | |||
| लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Li2BeF4·H2O | 116.89 | चतुष्कोणीय a = 5.74 Å, c = 4.88 Å ओवर 23[16] | 1.944[14] | |||
| लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट ट्राइहाइड्रेट | Li2BeF4·3H2O | षट्कोणीय a = 9.90 Å, c = 5.53 Å[16] | |||||
| सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Na2BeF4 | 130.985333 | 13871-27-7 | विषमलंबाक्ष[17] | 2.47 | 575 °C | थोड़ा (1.33 पर 0 °C, 1.44 पर 20 °C, 2.73 पर 90 °C)[18] |
| पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | K2BeF4 | 163.20 | 7787-50-0 | विषमलंबाक्ष a = 5.691 Å, b = 7.278 Å, c = 9.896 Å[19] as for स्ट्रोंटियम ऑर्थोसिलिकेट[12] | 2.64[19] | ||
| पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट डाइहाइड्रेट | K2BeF4·2H2O | 199.233 | |||||
| अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | (NH4)2BeF4 | 121.0827 | 14874-86-3 | विषमलंबाक्ष a = 5.91 Å, b = 7.64 Å, c = 10.43 Å | 1.71 | विघटित हो जाता है 280 °C[20] | 32.3 पर 25 °C[21] |
| रुबिडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Rb2BeF4 | 255.941 | विषमलंबाक्ष a = 5.87 Å, b = 7.649 Å, c = 10.184 Å[19] | 3.72[19] | |||
| सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Cs2BeF4 | 350.8167 | विषमलंबाक्ष a = 8.03 Å, b = 10.81 Å, c = 0.622 Å | 4.32 | |||
| थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Tl2BeF4 | 493.7724 | विषमलंबाक्ष a = 7.7238 Å, b = 5.9022 Å, c = 10.4499 Å[22] | 6.884[22] | |||
| सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | Ag2BeF4 | 300.7422 | |||||
| मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | MgBeF4 | 109.3108 | |||||
| मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट | MgBeF4·6H2O | षट्कोणीय a = 15.36 Å, c = 5.38 Å | 1.849[16] | ||||
| कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | CaBeF4 | 125.08 | 2.959[23] | ||||
| स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | SrBeF4 | 172.6 | विषमलंबाक्ष a = 5.291 Å, b = 6.787 Å, c = 8.307 Å | 3.84 | अघुलनशील | ||
| बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | BaBeF4 | 222.333 | 4.17[14] | अघुलनशील | |||
| रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | RaBeF4[24] | 311.005795 | अघुलनशील | ||||
| मैंगनीज टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट | MnBeF4·6H2O | षट्कोणीय a = 15.46 Å c = 5.44 Å | 1.982[16] | ||||
| हेक्साक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | FeBeF4·6H2O[25] | Pmn21 a = 7.71 Å, b = 13.54 Å, c = 5.42 Å | 2.038[16] | ||||
| हेप्टाक्वा फेरस टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | FeBeF4·7H2O[23] | 1.894 | |||||
| हेप्टाक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | NiBeF4·7H2O[23] | ||||||
| हेक्साक्वा निकेल टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | NiBeF4·6H2O[23] | षट्कोणीय a = 15.32 Å, c = 5.16 Å[16] | 1.941, 2.136[16] | ||||
| हेप्टाक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | CoBeF4·7H2O[23] | 1.867 | |||||
| हेक्साक्वा कोबाल्ट टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | CoBeF4·6H2O[23] | षट्कोणीय a = 15.33 Å, c = 5.22 Å[16] | 1.891 | ||||
| पेंटाक्वा कॉपर टेट्रफ्लुओरोबेरीलेट | CuBeF4·5H2O[23] | ||||||
| हेक्साक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | ZnBeF4·6H2O | षट्कोणीय a = 15.24 Å, c = 5.30 Å | 2.120[16] | ||||
| हेप्टाक्वा जिंक टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | ZnBeFe4·7H2O[23] | ||||||
| कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | CdBeF4·8/3H2O[23] | ||||||
| कैडमियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट हेक्साहाइड्रेट | CdBeF4·6H2O | त्रिकोणीय a = 7.98 Å, c = 5.58 Å | 2.202[16] | ||||
| लेड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | PbBeF4 | 292.2 | 6.135[14] | ||||
| हाइड्राज़िनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | N2H6BeF4 | 119.0668 | a = 5.58 Å, b = 7.337 Å, c = 9.928 Å, α = 90°, β = 98.22°, γ = 90°[19] | ||||
| ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | (NH2CH2COOH)3·H2BeF4 | 312.221 | 2396-72-7 | मोनोक्लिनिक[26][27] | |||
| एथिलीन डायमाइन फ्लोरोबेरीलेट | (NH2CH2CH2NH2)·H2BeF4[28] | विघटित हो जाता है 330 °C | |||||
| प्रोपीलेनिडामाइन टेट्राफ्लुओरोबेरीलेट | (NH2CH2CH2CH2NH2)·H2BeF4[29] | ||||||
| प्रोपलीन-1,2-डायमाइन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | (NH2CH(CH3)CH2NH2)·H2BeF4[28] | मोनोक्लिनिक a = 5.535 Å, b = 13.560 Å, c = 9.6048 Å, β = 106.73 Å, V = 690.4 Å3, Z = 4[30] | 1.55 | ||||
| बेंजिडाइन फ्लोरोबेरीलेट | (NH2C6H4C6H4NH2)·H2BeF4[28] | ins | |||||
| टेट्रामिथाइल अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | [N(CH3)4]2BeF4[14] | ||||||
| टेट्रामाइन सिल्वर टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | [Ag(NH3)2]2BeF4[31] | ||||||
| [Cu(NH3)2]2BeF4[31] | |||||||
| [Cu(NH3)4]2BeF4·H2O[31] | |||||||
| [Zn(NH3)4]2BeF4[31] | |||||||
| [Cd(NH3)4]2BeF4[31] | |||||||
| [Ni(NH3)6]2BeF4[31] | |||||||
| [Ni(NH3)4]2BeF4·2H2O[31] | |||||||
| [Ni(NH3)2]2BeF4[31] | |||||||
| [Co(NH3)6]2BeF4·3H2O[31] |
सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट के कई क्रिस्टलीय रूप हैं। 220 डिग्री सेल्सियस से नीचे यह ऑर्थोरोम्बिक ओलिवाइन के समान रूप लेता है, और इसे γ चरण कहा जाता है। 220 डिग्री सेल्सियस और 320 डिग्री सेल्सियस के बीच यह α' रूप में होता है। जब तापमान 320 डिग्री सेल्सियस से ऊपर उठाया जाता है तो यह हेक्सागोनल α रूप में बदल जाता है। ठंडा होने पर α' रूप 110 डिग्री सेल्सियस पर β रूप में बदल जाता है और इसे γ रूप में वापस बदलने से पहले 70 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जा सकता है।[32] यह सोडियम फ्लोराइड और बेरिलियम फ्लोराइड को पिघलाकर बनाया जा सकता है।[32]पिघले हुए सोडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के ऊपर गैस में BeF होता है2 और एनएएफ गैस।[11]
लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट खनिज फेनासाइट के समान क्रिस्टल रूप लेता है। एक तरल के रूप में यह पिघला हुआ नमक रिएक्टर के लिए प्रस्तावित है, जिसमें इसे FLiBe कहा जाता है। तरल नमक में पानी के समान उच्च विशिष्ट ऊष्मा होती है। पिघले हुए नमक का घनत्व ठोस के समान होता है। ठोस में इसके माध्यम से निरंतर शून्य चैनल होते हैं, जो इसके घनत्व को कम करता है।[15]वह2बीईएफ4 जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है (NH4)2बीईएफ4 और लीसीएल।[33] पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट में निर्जल पोटेशियम सल्फेट के समान संरचना होती है, जैसा कि रुबिडियम और सीज़ियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट में होता है। पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट पोटेशियम सल्फेट के साथ ठोस घोल बना सकता है।[11]इसे गैर-रैखिक ऑप्टिक क्रिस्टल केबीई बनाने के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है2बो3F2 जिसमें किसी भी बोरेट की तुलना में सबसे अधिक पावर हैंडलिंग क्षमता और सबसे कम यूवी प्रदर्शन है।[34] यह पानी में काफी घुलनशील है, इसलिए बेरिलियम को इस रूप में मिट्टी से निकाला जा सकता है।[35] अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट एनएच खोकर गर्म करने पर विघटित हो जाता है4F वाष्प, उत्तरोत्तर NH बनाती है4बीईएफ3, फिर एनएच4होना2F5 और अंत में बी.एफ2.[11]
थैलियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल में बेरिलियम फ्लोराइड और थैलियम कार्बोनेट को एक साथ घोलकर और फिर घोल को वाष्पित करके बनाया जा सकता है।[22] रेडियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट का उपयोग मानक न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। रेडियम के अल्फा कण बेरिलियम से न्यूट्रॉन उत्सर्जित करते हैं। यह पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट के साथ मिश्रित रेडियम क्लोराइड के घोल से अवक्षेपित होता है।[12]
मैग्नीशियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट को अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट और मैग्नीशियम नमक के गर्म संतृप्त घोल से अवक्षेपित किया जा सकता है।[11]हालाँकि, यदि तापमान क्वथनांक MgF तक पहुँच जाता है2 बजाय अवक्षेपित होता है।[36] जिस तरह से यह पिघलता है और क्रिस्टलीकृत होता है, कैल्शियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट जिक्रोन जैसा दिखता है।[11]
स्ट्रोंटियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट को कई रूपों में बनाया जा सकता है। SrF के मेल्ट को ठंडा करके γ फॉर्म तैयार किया जाता है2 और हो2 और β फॉर्म पानी के घोल से अवक्षेपित करके बनाया जाता है। जब पिघलाया जाता है और 850-1145 °C तक गर्म किया जाता है, Be2 गैस वाष्पित होकर पिघले हुए SrF को पीछे छोड़ देती है2.[11]
बेरियम टेट्राफ्लोरोबेरिलेट बहुत अघुलनशील है और इसका उपयोग बेरिलियम के ग्रेविमीट्रिक विश्लेषण के लिए किया जा सकता है।[11]
H2बीईएफ4 एक एसिड है जिसे एजी से उत्पादित किया जा सकता है2बीईएफ4 और एचसीएल। यह केवल जलीय घोल में मौजूद है।[11]
ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (टीजीएफबी) 70 डिग्री सेल्सियस के संक्रमण बिंदु के साथ फेरोइलेक्ट्रिक है।[26] BeF को घोलकर क्रिस्टल बनाए जा सकते हैं2 पानी में, एचएफ और फिर ग्लाइसीन मिलाकर। जब घोल को ठंडा किया जाता है तो ट्राइग्लिसिन टेट्राफ्लोरोबेरीलेट बनता है। सी2बीईएफ4 और टीएल2बीईएफ4 समाधान में 001 दिशा में विकास को कम करें ताकि टीजीएफबी के सारणीबद्ध आकार के क्रिस्टल बन सकें। थैलियम यौगिक 001 अक्ष पर विकास को 99% तक कम कर सकता है।[37]
डबल साल्ट
टटन लवण
द टुटन्स सॉल्ट (NH4)2एमएन (बीईएफ4)2·6(एच2O) NH के घोल से बनता है4बीईएफ3 एनएच के साथ मिलाया गया4एमएनएफ3.[11]फिटकिरी के समतुल्य बनाना मुश्किल है क्योंकि त्रिसंयोजी आयन अक्सर बेरिलियम फ्लोराइड की तुलना में फ्लोराइड के साथ एक जटिल बनाते हैं। हालांकि बैंगनी रंग का एसिड और रूबिडीयाम क्रोम एलम ठंडे तापमान पर कुछ घंटों के लिए मौजूद रहता है।[38] फ्लोरोबेरीलेट के साथ मैग्नीशियम युक्त टुटन के लवण (जिसे स्कोएनाइट्स भी कहा जाता है) का उत्पादन करना मुश्किल होता है, क्योंकि समाधान अघुलनशील मैग्नीशियम फ्लोराइड को अवक्षेपित करते हैं।2.[39]
| नाम | सूत्र | आणविक वजनt | सीएएस | क्रिस्टल रूप | घनत्व | गलनांक | घुलनशीलता g/100ml |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| पोटेशियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | KLiBeF4 | 131.05 | P63, a = 8.781 Å, b = 5.070 Å c = 8.566 Å[40] | ||||
| रुबिडियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | RbLiBeF4 | 177.41 | P6322, a = 8.980 Å, b = 5.185 Å c = 8.751 Å[40] | ||||
| सीज़ियम लिथियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट | CsLiBeF4 | 224.852 | P21/n, a = 9.328 Å b = 5.356 Å, c = 8.736 Å, γ = 89.82°[40] | ||||
| एसिड क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट | H2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] | 878.40 | |||||
| अमोनियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट | (NH4)2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] | 912.46 | |||||
| रूबिडियम क्रोमियम फ्लोरोबेरीलेट टेट्राकोसिहाइड्रेट | Rb2Cr2(BeF4)4·24H2O[38] | 1047.32 | |||||
| मैंगनीज अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Mn(BeF4)2·6H2O[39] | 369.118 | 1.758[41] | ||||
| Rb2Fe(BeF4)2·6H2O[39] | 504.884 | ||||||
| फेरस अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Fe(BeF4)2·6H2O[39] | 370.025[41] | |||||
| निकल पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | K2Ni(BeF4)2·6H2O[39] | 414.913[41] | |||||
| निकेल रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | Rb2Ni(BeF4)2·6H2O[39] | 507.732 | |||||
| Cs2Ni(BeF4)2·6H2O[39] | 602.608 | ||||||
| निकल अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Ni(BeF4)2·6H2O[39] | 372.874 | P21/a, a = 9.201 Å, b = 12.482 Å, c = 6.142 Å, β = 106.57 Å, V = 676.0 Å3 Z = 2[42] | 1.843[41] | |||
| कोबाल्ट पोटेशियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | K2Co(BeF4)2·6H2O[39] | 415.233[41] | |||||
| कोबाल्ट रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | Rb2Co(BeF4)2·6H2O[39] | 507.972 | |||||
| कोबाल्ट अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Co(BeF4)2·6H2O[39] | 372.874 | 1.821[41] | ||||
| कॉपर रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | Rb2Cu(BeF4)2·6H2O[39] | 512.585 | |||||
| कॉपर अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Cu(BeF4)2·6H2O[39] | 377.726 | 1.858[41] | ||||
| जिंक रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | Rb2Zn(BeF4)2·6H2O[39] | 514.42 | |||||
| जिंक अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Zn(BeF4)2·6H2O[39] | 379.56 | 1.859[41] | ||||
| कैडमियम रूबिडियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | Rb2Cd(BeF4)2·6H2O[39] | 561.45 | |||||
| कैडमियम अमोनियम फ्लोरोबेरीलेट हाइड्रेट | (NH4)2Cd(BeF4)2·6H2O[39] | 426.591 |
फिटकरी
फिटकिरी के समतुल्य Tetrafluoroberyllate लवण भी सूत्र MABF के साथ मौजूद हैं4· 12 एच2O, जहाँ M एकतरफा है, और एक त्रिसंयोजक है। ये आम नहीं हैं क्योंकि फ्लोराइड अक्सर त्रिसंयोजक आयनों के साथ अघुलनशील उत्पाद बनाते हैं। इनका उत्पादन करने के तरीकों में 0 °C पर कम दबाव में मिश्रित फ्लोराइड घोल को वाष्पित करना, या बेरिलियम और अन्य धातु हाइड्रॉक्साइड को कमरे के तापमान पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोलना, ठंडा करना और उन्हें ठंडे एथिल अल्कोहल के साथ मिलाकर ठंडा करना और क्रिस्टलीकरण करना शामिल है।[43]संबंधित सल्फेट एलम की तुलना में यूनिट सेल आयाम थोड़ा छोटा (0.03–0.05 Å) है।[43]
| name | formula | molecular weight | CAS | crystal form | density | melting point | solubility g/100ml |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ammonium aluminium tetrafluoroberyllate alum | NH4AlBeF4·12H2O | [43] | |||||
| potassium aluminium tetrafluoroberyllate alum | KAlBeF4·12H2O | [43] | |||||
| potassium chromium tetrafluoroberyllate alum | KCrBeF4·12H2O | [43] | |||||
| ammonium chromium tetrafluoroberyllate alum | NH4CrBeF4·12H2O | cubic a = 12.218 Å, Z = 4[43] | |||||
| rubidium chromium tetrafluoroberyllate alum | RbCrBeF4·12H2O | 12.214 Å[43] | |||||
| caesium chromium tetrafluoroberyllate alum | CsCrBeF4·12H2O | 12.323 Å[43] | |||||
| thallium chromium tetrafluoroberyllate alum | TlCrBeF4·12H2O | 12.195 Å[43] | |||||
| rubidium iron tetrafluoroberyllate alum | RbFeBeF4·12H2O | [43] | |||||
| caesium iron tetrafluoroberyllate alum | CsFeBeF4·12H2O | [43] | |||||
| monomethyl chromium tetrafluoroberyllate alum | CH3NH3CrBeF4·12H2O | 12.496 Å[44] | |||||
| guanidium chromium tetrafluoroberyllate alum | C(NH2)3CrBeF4·12H2O | 12.538 Å[44] | on heating forms a rhombohedral hexahydrate stable from 30 °C to 90 °C |
संदर्भ
- ↑ "बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 30 January 2019.
Depositor-Supplied Synonyms बेरिलियम टेट्राफ्लोराइड टेट्राफ्लोरोबेरीलेट
- ↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019.
Synonyms Sources टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) IUPAC
{{cite web}}: Check date values in:|accessdate=(help); Unknown parameter|दिनांक=ignored (help) - ↑ संरचना.15238330.html "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Names. Retrieved 30 जनवरी 2019.
टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2-) [ACD/IUPAC Name]
{{cite web}}: Check|url=value (help); Check date values in:|accessdate=(help) - ↑ "टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)". www.ebi.ac.uk. Retrieved 30 जनवरी 2019.
आईयूपीएसी नाम टेट्राफ्लुओरिडोबेरीलेट(2−)
{{cite web}}: Check date values in:|accessdate=(help); Unknown parameter|दिनांक=ignored (help) - ↑ "Tetrafluoroberyllate(2−)". www.chemspider.com. p. More details. Retrieved 30 January 2019.
Systematic name Tetrafluoroberyllate(2−)
- ↑ "टेट्राफ्लोरोबेरीलेट(2−)". www.chemspider.com. p. Data Sources. Retrieved 30 January 2019.
30497
- ↑ "tetrafluoroberyllate(2-) (CHEBI:30497)". www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019.
ChEBI ID CHEBI:30497
- ↑ "Tetrafluoroberyllate(2−)". www.chemspider.com. p. More details. Retrieved 30 January 2019.
SMILES [Be-2](F)(F)(F)F
- ↑ "tetrafluoroberyllate(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019.
SMILES F[Be--](F)(F)F
- ↑ "टेट्राफ्लोरोबेरीलेट(2−) (CHEBI:30497)" (table). www.ebi.ac.uk. 26 January 2009. Retrieved 30 January 2019.
Registry Number Type Source 2035 Gmelin Registry Number Gmelin
- ↑ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 Emeléus, Harry Julius; Sharpe, A. G. (1972-12-06). अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियो रसायन विज्ञान में प्रगति. Academic Press. pp. 271–275. ISBN 9780080578637. Retrieved 13 July 2013.
- ↑ 12.0 12.1 12.2 Simons, J.H. (1954-01-01). Fluorine Chemistry. Elsevier. p. 5. ISBN 9780323145435. Retrieved 13 July 2013.
- ↑ Lunardi, Joel; Dupuis, Alain; Garin, Jerome; Issartel, Jean-Paul; Laurent, Michel; Peinnequin, Andre; Vignais, Pierre (1992). माइटोकॉन्ड्रियल F1-ATPases की उत्प्रेरक साइटों की जांच के रूप में फ्लोरोएलुमिनियम और फ्लोरोबेरिलियम कॉम्प्लेक्स. pp. 59–69. ISBN 9783034873154.
{{cite book}}:|work=ignored (help) - ↑ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 Rây, Nirmalendu Nath (1931). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 201 (1): 289–300. doi:10.1002/zaac.19312010126. ISSN 0863-1786.
- ↑ 15.0 15.1 Douglas, Thomas B.; William H. Payne (May 20, 1969). "Measured Solid Enthalpy and Derived Thermodynamic Properties of and Liquid Lithium Tetrafluoroberyllate, Li2BeF4 from 273 to 900 K". Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A. Washington, D.C.: Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards. 73A (5).
- ↑ 16.0 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 16.7 16.8 16.9 Sharp, D. W. A.; Russell, D. R.; Moss, K. C. (1961-03-10). "The lattice constants of some metal-fluoroborate hexahydrates". Acta Crystallographica (in English). 14 (3): 330. doi:10.1107/S0365110X61001133. ISSN 0365-110X.
- ↑ Furuhashi, Koushi; Junko Habasaki; Isao Okada (1986). "A molecular dynamics study of the structures and dynamic properties of molten NaBeF3and Na2BeF4". Molecular Physics. 59 (6): 1329–1344. Bibcode:1986MolPh..59.1329F. doi:10.1080/00268978600102761. ISSN 0026-8976.
- ↑ Perry, Dale L. (2011-05-19). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis. p. 394. ISBN 9781439814611. Retrieved 13 July 2013.
- ↑ 19.0 19.1 19.2 19.3 19.4 Villars, P. "AtomWork Materials Database". Nationional Institute of Materials Science. Retrieved 17 July 2013.
- ↑ Andreev, A. A.; A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko (2011). "Fluorination of beryllium concentrates with ammonium fluorides". Russian Journal of Applied Chemistry. 81 (2): 178–182. doi:10.1134/S1070427208020043. ISSN 1070-4272. S2CID 95507342.
- ↑ Dyachenko, A.N.; Kraydenko, R.I.; Petlin, I.V.; Malyutin, L.N. (2016). "The Research of (NH4)2BeF4 Solution Purification Effectiveness". Procedia Engineering. 152: 51–58. doi:10.1016/j.proeng.2016.07.624.
- ↑ 22.0 22.1 22.2 da Silva, Iván; González Silgo, Cristina; González Platas, Javier; Rodríguez Carvajal, Juan; Martínez Sarrión, María Luisa; Mestres, Lourdes (2005). "Powder neutron diffraction of Tl2BeF4 at six temperatures from room temperature to 1.5 K". Acta Crystallographica Section C. 61 (12): i113–i116. doi:10.1107/S010827010503249X. ISSN 0108-2701. PMID 16330826.
- ↑ 23.0 23.1 23.2 23.3 23.4 23.5 23.6 23.7 23.8 Rây, Nirmalendu Nath (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit den Sulfaten. II. Fluoberyllate einiger zweiwertiger Metalle". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 205 (3): 257–267. doi:10.1002/zaac.19322050307. ISSN 0863-1786.
{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ↑ Sastri, Malladi Narasimha (1958). Radiochemical measurements on neutron sources (PDF) (Thesis). Durham University. pp. 18–20.
- ↑ Kaduk, J. A. (2019). "Section 4.9.4. Chemical reasonableness". In Gilmore, C. J.; Kaduk, J. A.; Schenk, H. (eds.). International Tables for Crystallography Volume H Powder diffraction. pp. 496–508.
- ↑ 26.0 26.1 Zarembovskaya, T. A.; V. M. Varikash; P. A. Pupkevich (1972). "फेरोइलेक्ट्रिक संक्रमण बिंदु के पास ट्राइग्लिसिन फ्लोरोबेरीलेट क्रिस्टल का थर्मल विस्तार". Soviet Physics Journal. 15 (6): 920–922. Bibcode:1972SvPhJ..15..920Z. doi:10.1007/BF00912245. ISSN 0038-5697. S2CID 120913512.
- ↑ Ghazaryan, V.V.; Fleck, M.; Petrosyan, A.M. (September 2014). "New chemical analogs of triglycine sulfate". Journal of Crystal Growth. 401: 857–862. Bibcode:2014JCrGr.401..857G. doi:10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054.
- ↑ 28.0 28.1 28.2 Ghosh, Amiya Kanti (1959). "Fluoberyllates of Organic Bases. I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 98–101. doi:10.1002/zaac.19593000110. ISSN 0044-2313.
- ↑ Kanti Ghosh, Amiya; Nirmalendu Nath Ráy (1959). "Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 109–112. doi:10.1002/zaac.19593000112. ISSN 0044-2313.
- ↑ Gerrard, Lee A.; Weller, Mark T. (30 September 2002). "Propane-1,2-diammonium tetrafluoroberyllate". Acta Crystallographica Section C. 58 (10): m504–m505. doi:10.1107/S0108270102015718. PMID 12359927.
- ↑ 31.0 31.1 31.2 31.3 31.4 31.5 31.6 31.7 31.8 Rây, Nirmalendunath (1939). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 241 (2–3): 165–171. doi:10.1002/zaac.19392410203. ISSN 0863-1786.
- ↑ 32.0 32.1 Holm, J. L.; K. Lønvik (1982). "Studies of the polymorphic transformations of dicalcium silicate (Ca2SiO4) and sodium tetrafluoroberyllate (Na2BeF4) by Thermosonimetry and differential scanning calorimetry". Journal of Thermal Analysis. 25 (1): 109–115. doi:10.1007/BF01913059. ISSN 0368-4466. S2CID 101885107.
- ↑ Simons, J.H. (1964-01-01). फ्लोरीन रसायन. Elsevier. pp. 20–22. ISBN 9780323147248. Retrieved 13 July 2013.
- ↑ Karas, George V. (2005). क्रिस्टल ग्रोथ रिसर्च में नए विकास. Nova Publishers. pp. 24–26. ISBN 9781594545399. Retrieved 14 July 2013.
- ↑ Stone, John (May 2004). "फ्यूजन द्वारा मिट्टी से बेरिलियम-10 का निष्कर्षण" (PDF). Retrieved 14 July 2013.
- ↑ Walsh, Kenneth A. (2009-01-01). बेरिलियम रसायन विज्ञान और प्रसंस्करण. ASM International. p. 100. ISBN 9780871707215. Retrieved 14 July 2013.
- ↑ Wieder, H.H.; C.R. Parkerson (1966). "ट्राइग्लिसिन फ्लुओबेरीलेट के कुछ फेरोइलेक्ट्रिक और डाइइलेक्ट्रिक गुण". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 27 (2): 247–252. Bibcode:1966JPCS...27..247W. doi:10.1016/0022-3697(66)90029-1. ISSN 0022-3697.
- ↑ 38.0 38.1 38.2 38.3 Ghosh, Amiya Kanti (1959). "कॉम्प्लेक्स क्रोमिक फ्लुओबेरीलेट्स। मैं". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 102–108. doi:10.1002/zaac.19593000111. ISSN 0044-2313.
- ↑ 39.00 39.01 39.02 39.03 39.04 39.05 39.06 39.07 39.08 39.09 39.10 39.11 39.12 39.13 39.14 39.15 39.16 Rây, Nirmalendunath (1936). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. IV. Doppelsalze mit Rubidium- und Cäsiumfluoberyllaten". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 227 (1): 32–36. doi:10.1002/zaac.19362270105. ISSN 0863-1786.
{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ↑ 40.0 40.1 40.2 Hahn, Th.; G. Lohre; S. J. Chung (1969). "A new tetrahedral framework structure in sulfates and fluoberyllates". Die Naturwissenschaften. 56 (9): 459. Bibcode:1969NW.....56Q.459H. doi:10.1007/bf00601063. ISSN 0028-1042. S2CID 1161273.
- ↑ 41.0 41.1 41.2 41.3 41.4 41.5 41.6 41.7 Nath Rây, Nirmalendu (1932). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 206 (2): 209–216. doi:10.1002/zaac.19322060209. ISSN 0863-1786.
{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link) - ↑ Montgomery, H. (15 September 1980). "Diammonium nickel bis(tetrafluoroberyllate)hexahydrate" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 36 (9): 2121–2123. doi:10.1107/S0567740880008060.
- ↑ 43.00 43.01 43.02 43.03 43.04 43.05 43.06 43.07 43.08 43.09 43.10 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (19 May 1969). "Préparation et étude radiocristallographique des aluns fluorobéryllates de chrome" [Preparation and X-ray crystallographic study of crome fluoroberyllate alums]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C268: 1782–1784.
- ↑ 44.0 44.1 Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (15 June 1970). "Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates doubles de chrome [CH3NH3]Cr(BeF4)2·12H2O, [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·12H2O et [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·6H2O" [On the existence and crystallography of several new double chrome fluoroberyllates [CH3NH3]Cr(BeF4)2·12H2O, [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·12H2O and [C(NH2)3]Cr(BeF4)2·6H2O]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (in français). Paris. C270: 1973–1975.
