मिश्रण रेफ्रिजरेटर: Difference between revisions

From Vigyanwiki
(Created page with "एक ठंडा मिश्रण एक रासायनिक प्रणाली में दो या दो से अधिक चरण (पदार...")
 
No edit summary
Line 1: Line 1:
एक ठंडा [[मिश्रण]] एक रासायनिक प्रणाली में दो या दो से अधिक [[चरण (पदार्थ)]] का मिश्रण होता है, जब तक कि संतुलन के दौरान कोई भी चरण पूरी तरह से उपभोग नहीं किया जाता है, संतुलन [[तापमान]] के प्रकार की सूची तक पहुंचता है जो प्रारंभिक तापमान से स्वतंत्र होता है। मिश्रित होने से पहले के चरण। संतुलन तापमान भी उपयोग किए जाने वाले चरणों की मात्रा से स्वतंत्र होता है, जब तक कि प्रत्येक की पर्याप्त मात्रा एक या अधिक खपत किए बिना संतुलन तक पहुंचने के लिए मौजूद होती है।
एक ठंडा [[मिश्रण]] एक रासायनिक प्रणाली में दो या दो से अधिक [[चरण (पदार्थ)]] का मिश्रण होता है, जब तक कि संतुलन के समय कोई भी चरण पूरी तरह से उपभोग नहीं किया जाता है, संतुलन [[तापमान]] के प्रकार की सूची तक पहुंचता है जो प्रारंभिक तापमान से स्वतंत्र होता है। संतुलन तापमान भी उपयोग किए जाने वाले चरणों की मात्रा से स्वतंत्र होता है, जब तक कि प्रत्येक की पर्याप्त मात्रा एक या अधिक खपत किए बिना संतुलन तक पहुंचने के लिए उपस्थित होती है।


== बर्फ ==
== बर्फ ==
तरल पानी और बर्फ, उदाहरण के लिए, 0 डिग्री सेल्सियस या 32 डिग्री फारेनहाइट पर एक ठंडा मिश्रण बनाते हैं। यह मिश्रण एक बार 0 डिग्री सेल्सियस को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था। उस तापमान को अब [[वियना स्टैंडर्ड मीन ओशन वाटर]] के ट्रिपल_पॉइंट#ट्रिपल_पॉइंट_ऑफ_वाटर के रूप में परिभाषित किया गया है। अच्छी तरह से परिभाषित आइसोटोप अनुपात के साथ पानी। [[अमोनियम क्लोराइड]], पानी और बर्फ का मिश्रण लगभग -17.8 °C या 0 °F पर एक ठंडा मिश्रण बनाता है। यह मिश्रण एक बार 0 °F को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था।<ref>{{cite book |last1=Parker |first1=Matthew T. |title=विनम्र पाई|date=7 March 2019 |publisher=Riverhead Books |page=91}}</ref><ref>{{cite web |title=Farenheit ''[sic]'' Scale |url=http://kolibri.teacherinabox.org.au/modules/en-boundless/www.boundless.com/physics/textbooks/boundless-physics-textbook/temperature-and-kinetic-theory-12/temperature-and-temperature-scales-102/farenheit-scale-367-1119/index.html |website=Boundless}}</ref>
तरल पानी और बर्फ, उदाहरण के लिए, 0 डिग्री सेल्सियस या 32 डिग्री फारेनहाइट पर एक ठंडा मिश्रण बनाते हैं। यह मिश्रण एक बार 0 डिग्री सेल्सियस को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था। उस तापमान को अब अच्छी तरह से परिभाषित समस्थानिक अनुपात के साथ पानी के त्रिक बिंदु के रूप में परिभाषित किया गया है। [[अमोनियम क्लोराइड]], पानी और बर्फ का मिश्रण लगभग -17.8 °C या 0 °F पर एक ठंडा मिश्रण बनाता है। यह मिश्रण एक बार 0 °F को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था।<ref>{{cite book |last1=Parker |first1=Matthew T. |title=विनम्र पाई|date=7 March 2019 |publisher=Riverhead Books |page=91}}</ref><ref>{{cite web |title=Farenheit ''[sic]'' Scale |url=http://kolibri.teacherinabox.org.au/modules/en-boundless/www.boundless.com/physics/textbooks/boundless-physics-textbook/temperature-and-kinetic-theory-12/temperature-and-temperature-scales-102/farenheit-scale-367-1119/index.html |website=Boundless}}</ref>
 
 
== स्पष्टीकरण ==
== स्पष्टीकरण ==
भुरभुरी मिश्रणों के अस्तित्व को गिब्स [[चरण नियम]] के परिणाम के रूप में देखा जा सकता है, जो [[घटक (थर्मोडायनामिक्स)]] की संख्या, सह-अस्तित्व चरण (पदार्थ) की संख्या और स्वतंत्रता की डिग्री (भौतिकी) की संख्या के बीच संतुलन पर संबंध का वर्णन करता है। और रसायन विज्ञान) विषम संतुलन की शर्तों द्वारा अनुमत। विशेष रूप से, निरंतर वायुमंडलीय दबाव में, एक सिस्टम युक्त में {{mvar|C}} रैखिक रूप से स्वतंत्र रासायनिक घटक (थर्मोडायनामिक्स), यदि {{mvar|C}}+1 चरण (पदार्थ) को संतुलन में मौजूद होने के लिए निर्दिष्ट किया जाता है, तब सिस्टम पूरी तरह से निर्धारित होता है (स्वतंत्रता की कोई डिग्री नहीं होती है)। अर्थात्, तापमान और सभी चरणों की रचनाएँ निर्धारित की जाती हैं। इस प्रकार, उदाहरण के लिए रासायनिक प्रणाली एच<sub>2</sub>O-NaCl, जिसमें दो घटक होते हैं, तीन चरणों तरल, बर्फ और [[हाइड्रोहलाइट]] की एक साथ उपस्थिति -21.2 डिग्री सेल्सियस के अद्वितीय तापमान पर वायुमंडलीय दबाव में ही मौजूद हो सकती है।{{Citation needed|date=January 2019}}
घर्षण मिश्रणों के अस्तित्व को गिब्स [[चरण नियम]] के परिणाम के रूप में देखा जा सकता है, जो [[Index.php?title=घटकों|घटकों]] की संख्या, सह-अस्तित्वचरणों की संख्या और विषम संतुलन की स्थितियों द्वारा अनुमत स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या के बीच संतुलन पर संबंध का वर्णन करता है। विशेष रूप से, निरंतर वायुमंडलीय दबाव पर, {{mvar|C}} रैखिक रूप से स्वतंत्र रासायनिक घटकों वाली प्रणाली में , यदि {{mvar|C}}+1 चरणों (पदार्थ) को संतुलन में उपस्थित होने के लिए निर्दिष्ट किया जाता है, तब प्रणाली पूरी तरह से निर्धारित होती है (स्वतंत्रता की कोई डिग्री नहीं होती है)। अर्थात्, तापमान और सभी चरणों की रचनाएँ निर्धारित की जाती हैं। इस प्रकार, उदाहरण के लिए रासायनिक प्रणाली H<sub>2</sub>O-NaCl, जिसमें दो घटक होते हैं, तीन चरणों तरल, बर्फ और [[हाइड्रोहलाइट]] की एक साथ उपस्थिति -21.2 डिग्री सेल्सियस के अद्वितीय तापमान पर वायुमंडलीय दबाव में ही उपस्थित हो सकती है।{{Citation needed|date=January 2019}}एक घर्षण मिश्रण के संतुलन के दृष्टिकोण में सहज तापमान परिवर्तन सम्मिलित होता है जो [[Index.php?title=गुप्त ऊष्मा|गुप्त ऊष्मा]] को [[Index.php?title=संवेद्य ऊष्मा|संवेद्य ऊष्मा]] में परिवर्तित करता है क्योंकि चरण अनुपात संतुलन के दृष्टिकोण से जुड़े [[Index.php?title=ऊष्मागतिक क्षमता|ऊष्मागतिक क्षमता]] में कमी को समायोजित करने के लिए समायोजित होता है।
. एक घर्षण मिश्रण के संतुलन के दृष्टिकोण में सहज तापमान परिवर्तन शामिल होता है जो [[अव्यक्त गर्मी]] को [[समझदार गर्मी]] में परिवर्तित करता है क्योंकि चरण अनुपात संतुलन के दृष्टिकोण से जुड़े [[थर्मोडायनामिक क्षमता]] में कमी को समायोजित करने के लिए समायोजित होता है।


== अन्य उदाहरण ==
== अन्य उदाहरण ==
ठंडे मिश्रण के अन्य उदाहरणों में शामिल हैं:<ref name="army">{{cite book | url=https://archive.org/details/ordnancemanualf00statgoog | title=संयुक्त राज्य सेना के अधिकारियों के उपयोग के लिए आयुध नियमावली| publisher=J.B. Lippincott & Company | author=United States. Army. Ordnance Dept | editor=Theodore Thaddeus Sobieski Laidley | year=1862 | edition=3rd | pages=[https://archive.org/details/ordnancemanualf00statgoog/page/n459 462]}}</ref>
ठंडे मिश्रण के अन्य उदाहरणों में सम्मिलित हैं:<ref name="army">{{cite book | url=https://archive.org/details/ordnancemanualf00statgoog | title=संयुक्त राज्य सेना के अधिकारियों के उपयोग के लिए आयुध नियमावली| publisher=J.B. Lippincott & Company | author=United States. Army. Ordnance Dept | editor=Theodore Thaddeus Sobieski Laidley | year=1862 | edition=3rd | pages=[https://archive.org/details/ordnancemanualf00statgoog/page/n459 462]}}</ref>


{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
! Materials !! Parts (w/w) <ref>Walker, R. (1788). Experiments on the Production of Artificial Cold. By Mr. Richard Walker, Apothecary to the Radcliffe Infirmary at Oxford. In a Letter to Henry Cavendish, Esq. F.R.S. and A.S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 78(0), pp.395-402.</ref> !! Equilibrium temperature
!पदार्थ
!भाग (w/w)
!संतुलन तापमान
|-
|-
| [[Ammonium chloride]] (NH<sub>4</sub>Cl)
| [[Index.php?title=अमोनियम क्लोराइड|अमोनियम क्लोराइड]] (NH<sub>4</sub>Cl)
| 5  
| 5  
| rowspan="3" | −12 °C / 10 °F / 261 K
| rowspan="3" | −12 °C / 10 °F / 261 K
|-
|-
| [[Potassium nitrate]] (KNO<sub>3</sub>)
| [[Index.php?title=पोटेशियम नाइट्रेट|पोटेशियम नाइट्रेट]] (KNO<sub>3</sub>)
| 5
| 5
|-  
|-  
| [[Water]]
| [[Index.php?title=जल|जल]]
| 16
| 16
|-
|-
| Ammonium chloride (NH<sub>4</sub>Cl)
| [[Index.php?title=अमोनियम क्लोराइड|अमोनियम क्लोराइड]](NH<sub>4</sub>Cl)
| 5
| 5
| rowspan="2" | −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
| rowspan="2" | −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
|-
|-
| Water
| [[Index.php?title=जल|जल]]
| 16
| 16
|-
|-
| Ammonium nitrate (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)
| अमोनियम नाइट्रेट (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)
| 1
| 1
| rowspan="2" | −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
| rowspan="2" | −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
|-
|-
| Water
| जल
| 1
| 1
|-
|-
| [[Sodium sulfate]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
| [[Index.php?title=सोडियम सल्फ़ेट|सोडियम सल्फ़ेट]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
| 3
| 3
| rowspan="2" | −16 °C / 3 °F / 257 K
| rowspan="2" | −16 °C / 3 °F / 257 K
|-
|-
| Dilute [[Nitric acid]] (HNO<sub>3</sub>)
| तनु [[Index.php?title=नाइट्रिक अम्ल|नाइट्रिक अम्ल]] (HNO<sub>3</sub>)
| 2
| 2
|-
|-
| [[Sodium sulfate]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
| [[Index.php?title=सोडियम सल्फेट|सोडियम सल्फेट]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
| 8
| 8
| rowspan="2" | −18 °C / 0 °F / 255 K
| rowspan="2" | −18 °C / 0 °F / 255 K
|-
|-
| [[Hydrochloric acid]] (HCl)
| [[Index.php?title=हाइड्रोक्लोरिक अम्ल|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]] (HCl)
| 5
| 5
|-
|-
Line 98: Line 97:


एसिड बेस स्लश के उपयोग पर निर्भर मिश्रण पिघलने बिंदु संदर्भों के उत्पादन से परे सीमित व्यावहारिक मूल्य के होते हैं क्योंकि पिघलने बिंदु अवसाद के लिए विघटन की तापीय धारिता अक्सर काफी अधिक होती है (उदाहरण के लिए ΔH -57.61 kJ/mol KOH के लिए) संलयन की तापीय धारिता की तुलना में जल ही (ΔH 6.02 kJ/mol); संदर्भ के लिए, NaCl के विघटन के लिए ΔH 3.88 kJ/mol है। <ref>Enthalpy of solution of analytes, CRC</ref> इसके परिणामस्वरूप वांछित तापमान पर बहुत कम या कोई शुद्ध शीतलन क्षमता नहीं होती है और एक अंत मिश्रण तापमान होता है जो इसके साथ शुरू होने से अधिक होता है। तालिका में दावा किए गए मान पहले प्रीकूलिंग द्वारा उत्पादित किए जाते हैं और उसके बाद प्रत्येक बाद के मिश्रण को पिछले तापमान वृद्धि के मिश्रण से घिरा हुआ होता है; मिश्रण एक दूसरे के भीतर 'ढेर' होना चाहिए। <ref>Gray, S. (1828). The operative chemist. London: Hurst, Chance. Page 166.</ref><ref>Walker, R. (1788). Experiments on the Production of Artificial Cold. By Mr. Richard Walker, Apothecary to the Radcliffe Infirmary at Oxford. In a Letter to Henry Cavendish, Esq. F.R.S. and A.S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 78(0), pp.395-402.</ref><ref>Walker, R. and Wall, M. (1795). Observations on the Best Methods of Producing Artificial Cold. By Mr. Richard Walker. Communicated by Martin Wall, M. D. F. R. S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 85(0), pp.270-289.</ref>
एसिड बेस स्लश के उपयोग पर निर्भर मिश्रण पिघलने बिंदु संदर्भों के उत्पादन से परे सीमित व्यावहारिक मूल्य के होते हैं क्योंकि पिघलने बिंदु अवसाद के लिए विघटन की तापीय धारिता अक्सर काफी अधिक होती है (उदाहरण के लिए ΔH -57.61 kJ/mol KOH के लिए) संलयन की तापीय धारिता की तुलना में जल ही (ΔH 6.02 kJ/mol); संदर्भ के लिए, NaCl के विघटन के लिए ΔH 3.88 kJ/mol है। <ref>Enthalpy of solution of analytes, CRC</ref> इसके परिणामस्वरूप वांछित तापमान पर बहुत कम या कोई शुद्ध शीतलन क्षमता नहीं होती है और एक अंत मिश्रण तापमान होता है जो इसके साथ शुरू होने से अधिक होता है। तालिका में दावा किए गए मान पहले प्रीकूलिंग द्वारा उत्पादित किए जाते हैं और उसके बाद प्रत्येक बाद के मिश्रण को पिछले तापमान वृद्धि के मिश्रण से घिरा हुआ होता है; मिश्रण एक दूसरे के भीतर 'ढेर' होना चाहिए। <ref>Gray, S. (1828). The operative chemist. London: Hurst, Chance. Page 166.</ref><ref>Walker, R. (1788). Experiments on the Production of Artificial Cold. By Mr. Richard Walker, Apothecary to the Radcliffe Infirmary at Oxford. In a Letter to Henry Cavendish, Esq. F.R.S. and A.S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 78(0), pp.395-402.</ref><ref>Walker, R. and Wall, M. (1795). Observations on the Best Methods of Producing Artificial Cold. By Mr. Richard Walker. Communicated by Martin Wall, M. D. F. R. S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 85(0), pp.270-289.</ref>
इस तरह के एसिड बेस स्लश संक्षारक होते हैं और इसलिए समस्याओं से निपटने में पेश आते हैं। इसके अतिरिक्त, उन्हें आसानी से फिर से नहीं भरा जा सकता है, क्योंकि रेफ्रिजरेंट के प्रत्येक जोड़ के साथ मिश्रण की मात्रा बढ़ जाती है; कंटेनर (चाहे वह बाथ हो या [[ ठंडी उंगली ]]) को अंततः खाली करने और फिर से भरने की आवश्यकता होगी ताकि इसे ओवरफ्लो होने से रोका जा सके। यह इन मिश्रणों को सिंथेटिक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए काफी हद तक अनुपयुक्त बनाता है, क्योंकि कंटेनर को खाली करने के दौरान कोई शीतलन सतह मौजूद नहीं होगी।
इस तरह के एसिड बेस स्लश संक्षारक होते हैं और इसलिए समस्याओं से निपटने में पेश आते हैं। इसके अतिरिक्त, उन्हें आसानी से फिर से नहीं भरा जा सकता है, क्योंकि रेफ्रिजरेंट के प्रत्येक जोड़ के साथ मिश्रण की मात्रा बढ़ जाती है; कंटेनर (चाहे वह बाथ हो या [[ ठंडी उंगली ]]) को अंततः खाली करने और फिर से भरने की आवश्यकता होगी ताकि इसे ओवरफ्लो होने से रोका जा सके। यह इन मिश्रणों को सिंथेटिक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए काफी हद तक अनुपयुक्त बनाता है, क्योंकि कंटेनर को खाली करने के समयकोई शीतलन सतह उपस्थितनहीं होगी।


== यह भी देखें ==
== यह भी देखें ==

Revision as of 17:53, 12 July 2023

एक ठंडा मिश्रण एक रासायनिक प्रणाली में दो या दो से अधिक चरण (पदार्थ) का मिश्रण होता है, जब तक कि संतुलन के समय कोई भी चरण पूरी तरह से उपभोग नहीं किया जाता है, संतुलन तापमान के प्रकार की सूची तक पहुंचता है जो प्रारंभिक तापमान से स्वतंत्र होता है। संतुलन तापमान भी उपयोग किए जाने वाले चरणों की मात्रा से स्वतंत्र होता है, जब तक कि प्रत्येक की पर्याप्त मात्रा एक या अधिक खपत किए बिना संतुलन तक पहुंचने के लिए उपस्थित होती है।

बर्फ

तरल पानी और बर्फ, उदाहरण के लिए, 0 डिग्री सेल्सियस या 32 डिग्री फारेनहाइट पर एक ठंडा मिश्रण बनाते हैं। यह मिश्रण एक बार 0 डिग्री सेल्सियस को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था। उस तापमान को अब अच्छी तरह से परिभाषित समस्थानिक अनुपात के साथ पानी के त्रिक बिंदु के रूप में परिभाषित किया गया है। अमोनियम क्लोराइड, पानी और बर्फ का मिश्रण लगभग -17.8 °C या 0 °F पर एक ठंडा मिश्रण बनाता है। यह मिश्रण एक बार 0 °F को परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया गया था।[1][2]

स्पष्टीकरण

घर्षण मिश्रणों के अस्तित्व को गिब्स चरण नियम के परिणाम के रूप में देखा जा सकता है, जो घटकों की संख्या, सह-अस्तित्वचरणों की संख्या और विषम संतुलन की स्थितियों द्वारा अनुमत स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या के बीच संतुलन पर संबंध का वर्णन करता है। विशेष रूप से, निरंतर वायुमंडलीय दबाव पर, C रैखिक रूप से स्वतंत्र रासायनिक घटकों वाली प्रणाली में , यदि C+1 चरणों (पदार्थ) को संतुलन में उपस्थित होने के लिए निर्दिष्ट किया जाता है, तब प्रणाली पूरी तरह से निर्धारित होती है (स्वतंत्रता की कोई डिग्री नहीं होती है)। अर्थात्, तापमान और सभी चरणों की रचनाएँ निर्धारित की जाती हैं। इस प्रकार, उदाहरण के लिए रासायनिक प्रणाली H2O-NaCl, जिसमें दो घटक होते हैं, तीन चरणों तरल, बर्फ और हाइड्रोहलाइट की एक साथ उपस्थिति -21.2 डिग्री सेल्सियस के अद्वितीय तापमान पर वायुमंडलीय दबाव में ही उपस्थित हो सकती है।[citation needed]एक घर्षण मिश्रण के संतुलन के दृष्टिकोण में सहज तापमान परिवर्तन सम्मिलित होता है जो गुप्त ऊष्मा को संवेद्य ऊष्मा में परिवर्तित करता है क्योंकि चरण अनुपात संतुलन के दृष्टिकोण से जुड़े ऊष्मागतिक क्षमता में कमी को समायोजित करने के लिए समायोजित होता है।

अन्य उदाहरण

ठंडे मिश्रण के अन्य उदाहरणों में सम्मिलित हैं:[3]

पदार्थ भाग (w/w) संतुलन तापमान
अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) 5 −12 °C / 10 °F / 261 K
पोटेशियम नाइट्रेट (KNO3) 5
जल 16
अमोनियम क्लोराइड(NH4Cl) 5 −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
जल 16
अमोनियम नाइट्रेट (NH4NO3) 1 −15.5 °C / 4 °F / 257.5 K
जल 1
सोडियम सल्फ़ेट (Na2SO4) 3 −16 °C / 3 °F / 257 K
तनु नाइट्रिक अम्ल (HNO3) 2
सोडियम सल्फेट (Na2SO4) 8 −18 °C / 0 °F / 255 K
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) 5
Snow/ice 1 −18 °C / 0 °F / 255 K
Common salt (NaCl) 1
Snow/ice 1 −26 °C / −15 °F / 247 K
Potassium hydroxide, Crystallized (KOH) 1
Snow/ice 1 −51 °C / −60 °F / 222 K
Sulphuric acid, dilute (H2SO4) 1
Snow/ice 2 −55 °C / −67 °F / 218 K
Calcium chloride (CaCl2) 3
Sulphuric acid, dilute (H2SO4) 10 −68 °C / −90 °F / 205 K
Snow/ice 8


उपयोग करता है

एक तरल माध्यम प्राप्त करने के लिए एक ठंडा मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है जिसमें परिवेश के तापमान के नीचे एक प्रजनन योग्य तापमान होता है। इस तरह के मिश्रण का इस्तेमाल थर्मामीटर को कैलिब्रेट करने के लिए किया जाता था। रसायन विज्ञान में एक जोरदार उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया के तापमान को नियंत्रित करने के लिए एक शीतलन स्नान का उपयोग किया जा सकता है।

यांत्रिक प्रशीतन के विकल्प के रूप में एक ठंडा मिश्रण का उपयोग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए दो मशीनी धातु भागों को एक साथ फिट करने के लिए, एक भाग को एक ठंडे मिश्रण में रखा जाता है, जिससे यह सिकुड़ जाता है ताकि आसानी से बिना ठंडे हुए दूसरे भाग में डाला जा सके; गर्म करने पर दोनों भागों को एक साथ कसकर पकड़ लिया जाता है।

एसिड बेस स्लैश की सीमाएं

एसिड बेस स्लश के उपयोग पर निर्भर मिश्रण पिघलने बिंदु संदर्भों के उत्पादन से परे सीमित व्यावहारिक मूल्य के होते हैं क्योंकि पिघलने बिंदु अवसाद के लिए विघटन की तापीय धारिता अक्सर काफी अधिक होती है (उदाहरण के लिए ΔH -57.61 kJ/mol KOH के लिए) संलयन की तापीय धारिता की तुलना में जल ही (ΔH 6.02 kJ/mol); संदर्भ के लिए, NaCl के विघटन के लिए ΔH 3.88 kJ/mol है। [4] इसके परिणामस्वरूप वांछित तापमान पर बहुत कम या कोई शुद्ध शीतलन क्षमता नहीं होती है और एक अंत मिश्रण तापमान होता है जो इसके साथ शुरू होने से अधिक होता है। तालिका में दावा किए गए मान पहले प्रीकूलिंग द्वारा उत्पादित किए जाते हैं और उसके बाद प्रत्येक बाद के मिश्रण को पिछले तापमान वृद्धि के मिश्रण से घिरा हुआ होता है; मिश्रण एक दूसरे के भीतर 'ढेर' होना चाहिए। [5][6][7] इस तरह के एसिड बेस स्लश संक्षारक होते हैं और इसलिए समस्याओं से निपटने में पेश आते हैं। इसके अतिरिक्त, उन्हें आसानी से फिर से नहीं भरा जा सकता है, क्योंकि रेफ्रिजरेंट के प्रत्येक जोड़ के साथ मिश्रण की मात्रा बढ़ जाती है; कंटेनर (चाहे वह बाथ हो या ठंडी उंगली ) को अंततः खाली करने और फिर से भरने की आवश्यकता होगी ताकि इसे ओवरफ्लो होने से रोका जा सके। यह इन मिश्रणों को सिंथेटिक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए काफी हद तक अनुपयुक्त बनाता है, क्योंकि कंटेनर को खाली करने के समयकोई शीतलन सतह उपस्थितनहीं होगी।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Parker, Matthew T. (7 March 2019). विनम्र पाई. Riverhead Books. p. 91.
  2. ↑ "Farenheit [sic] Scale". Boundless.
  3. ↑ United States. Army. Ordnance Dept (1862). Theodore Thaddeus Sobieski Laidley (ed.). संयुक्त राज्य सेना के अधिकारियों के उपयोग के लिए आयुध नियमावली (3rd ed.). J.B. Lippincott & Company. pp. 462.
  4. ↑ Enthalpy of solution of analytes, CRC
  5. ↑ Gray, S. (1828). The operative chemist. London: Hurst, Chance. Page 166.
  6. ↑ Walker, R. (1788). Experiments on the Production of Artificial Cold. By Mr. Richard Walker, Apothecary to the Radcliffe Infirmary at Oxford. In a Letter to Henry Cavendish, Esq. F.R.S. and A.S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 78(0), pp.395-402.
  7. ↑ Walker, R. and Wall, M. (1795). Observations on the Best Methods of Producing Artificial Cold. By Mr. Richard Walker. Communicated by Martin Wall, M. D. F. R. S. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 85(0), pp.270-289.
Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=मिश्रण_रेफ्रिजरेटर&oldid=219793’