सॉल्ट ब्रिज: Difference between revisions
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इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में, साल्ट ब्रिज या आयन ब्रिज प्रयोगशाला उपकरण है जिसका उपयोग गैल्वेनिक सेल (वोल्टाइक सेल), प्रकार के इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के रिडॉक्स अर्ध सेल या अर्ध सेल को जोड़ने के लिए किया जाता है। यह आंतरिक परिपथ के अन्दर विद्युत तटस्थता बनाए रखता है। यदि कोई साल्ट पुल उपस्थित नहीं था, तो अर्ध सेल में समाधान ऋणात्मक चार्ज एकत्र करेगा और प्रतिक्रिया आगे बढ़ने पर दूसरे अर्ध सेल में समाधान धनात्मक चार्ज एकत्र करता है, जिससे आगे की प्रतिक्रिया को तुरंत रोका जा सकता है, और इसलिए बिजली का उत्पादन होता है।[1] साल्ट ब्रिज सामान्यतः दो प्रकार के ग्लास ट्यूब और फिल्टर पेपर में आते हैं।
ग्लास ट्यूब ब्रिज
एक प्रकार के साल्ट पुल में यू-आकार की ग्लास ट्यूब होती है जो अपेक्षाकृत रासायनिक रूप से निष्क्रिय इलेक्ट्रोलाइट से पूर्ण होती है। यह सामान्यतः पोटेशियम या अमोनियम धनायनों और क्लोराइड या नाइट्रेट आयनों का संयोजन होता है, जिनकी घोल में समान गतिशीलता होती है। ऐसा संयोजन चुना जाता है जो कोशिका में प्रयुक्त किसी भी रसायन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। तरल पदार्थों के परस्पर मिश्रण को रोकने में सहायता करने के लिए इलेक्ट्रोलाइट को अधिकांशतः अगर-अगर के साथ जेलीकृत किया जाता है जो अन्यथा हो सकता है।
ग्लास ट्यूब ब्रिज की चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक) अधिकतर इलेक्ट्रोलाइट समाधान की सांद्रता पर निर्भर करती है। संतृप्त घोल से नीचे की सांद्रता पर, सांद्रता में वृद्धि से चालकता बढ़ जाती है। संतृप्ति से परे इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ और संकीर्ण ट्यूब व्यास दोनों ही चालकता को कम कर सकते हैं।
फिल्टर पेपर ब्रिज
फिल्टर पेपर जैसे छिद्रपूर्ण पेपर को यदि उचित इलेक्ट्रोलाइट जैसे ग्लास ट्यूब ब्रिज में उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रोलाइट्स में भिगोया जाए तो इसे साल्ट ब्रिज के रूप में उपयोग किया जा सकता है। किसी जेलीकरण एजेंट की आवश्यकता नहीं है क्योंकि फिल्टर पेपर चालन के लिए ठोस माध्यम प्रदान करता है।
इस प्रकार के साल्ट पुल की चालकता कई कारकों पर निर्भर करती है: इलेक्ट्रोलाइट समाधान की एकाग्रता, पेपर की बनावट, और पेपर की अवशोषित करने की क्षमता होती है। सामान्यतः, स्मूथ बनावट और उच्च अवशोषण या अवशोषण उच्च चालकता के समान होता है।
साल्ट पुल के अतिरिक्त दो अर्ध-कोशिकाओं के बीच छिद्रपूर्ण डिस्क या अन्य छिद्रपूर्ण अवरोधों का उपयोग किया जा सकता है; ये आयनों को दो विलयनों के बीच से निकलने की अनुमति देते हैं और साथ ही विलयनों के बड़े माप पर मिश्रण को रोकते हैं।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Hogendoorn, Bob (2010). Heinemann chemistry. 2 enhanced : VCE units 3 & 4. Melbourne, Australia: Pearson Australia. p. 416. ISBN 978-1-4425-3755-2. OCLC 620676575.
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