सहसंयोजक बंध वर्गीकरण विधि

सहसंयोजक बंध वर्गीकरण (CBC) विधि को LXZ संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह एम एल एच ग्रीन (मैल्कम ग्रीन) (रसायनज्ञ) द्वारा प्रकाशित किया गया था। 1995 में सहसंयोजक यौगिकों जैसे कि ऑर्गेनोमेटेलिक संकुल ों का वर्णन करने की आवश्यकता के समाधान के रूप में, जो ऑक्सीकरण अवस्था की परिभाषा के परिणामस्वरूप सीमाओं से ग्रस्त नहीं है। अणु (अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था) में एक परमाणु को केवल एक आवेश सौंपने के बजाय, सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण विधि ब्याज के परमाणु के आसपास के लिगेंड की प्रकृति का विश्लेषण करती है, जो अक्सर एक संक्रमण धातु होती है। इस पद्धति के अनुसार, तीन बुनियादी प्रकार की अंतःक्रियाएं हैं जो लिगेंड के समन्वय की अनुमति देती हैं। तीन प्रकार के इंटरैक्शन को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि लिगेटिंग समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉनों का दान करता है या नहीं। लिगेंड्स के इन तीन वर्गों को क्रमशः एल, एक्स और जेड प्रतीक दिए गए हैं। The covalent bond classification (CBC) method is also referred to as the LXZ notation. It was published by M. L. H. Green in 1995 as a solution for the need to describe covalent compounds such as organometallic complexes in a way that is not prone to limitations resulting from the definition of oxidation state. Instead of simply assigning a charge to an atom in the molecule (i.e. the oxidation state), the covalent bond classification method analyzes the nature of the ligands surrounding the atom of interest, which is often a transition metal. According to this method, there are three basic types of interactions that allow for coordination of the ligand. The three types of interaction are classified according to whether the ligating group donates two, one, or zero electrons. These three classes of ligands are respectively given the symbols L, X, and Z.

लिगेंड्स के प्रकार

X- प्रकार के लिगेंड वे हैंइलेक्ट्रॉन गिनती की उदासीन लिगेंड विधि का उपयोग करते समय जो धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गणना की आयनिक विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। ये लिगेंड सामान्य सहसंयोजक बंध उत्पन्न करते हैं चाहें ये उदासीन या ऋणायन की तरह प्रतिक्रिया करें।^[3] इस प्रकार के लिगेंड के कुछ उदाहरण हैं H, हैलोजन (Cl, Br, F,आदि), OH, CN, CH₃ और NO (कोणीय)।

L - प्रकार के लिगेंड उदासीन लिगेंड हैं जो इलेक्ट्रॉन गिनती पद्धति के उपयोग की परवाह किए बिना दो इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय धातु को दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े, पाई, या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं।^[4] इन लिगेंड्स और धातु के बीच बनने वाले बंध संयोजी सहसंयोजक बंध होते हैं, जिन्हें उपसहसंयोजक बंध के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरणों में शामिल हैं CO, PR₃, NH₃, H₂O,कार्बीन (=CRR'), और एल्कीन।

Z-प्रकार के लिगेंड वे हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगेंड के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालाँकि, ये लिगेंड L-टाइप की तरह ही संयोजी सहसंयोजक बंधभी बनाते हैं।^[3] इस प्रकार के लिगेंड का आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे L और X के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक Z लिगेंड के साथ एक L प्रकार है, तो इसे X₂ लिखा जा सकता है इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरण लुईस अम्ल हैं, जैसे BR₃.^[1]

संकेतन का उपयोग

जब एक धातु संकुल और लिगेंड के प्रकारों के पर गौर किया जाये तो लिगेंड और धातु से बनने वाले संकुल को, अधिक सरल तरीके से [ML_lX_xZ_z]^Q± इस प्रकार लिखा जा सकता है सबस्क्रिप्ट उस संकुल में मौजूद प्रत्येक प्रकार के लिगेंड की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, M धातु केंद्र है और Q संकुल पर पूर्ण आवेश है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैं:

condensed formula	LXZ notation
[Mn(CO)6]+	[ML6]+
[Ir(CO)(PPh3)2(Cl)(NO)]2+	[ML3X2]2+
[Fe(CO)2(CN)4]2−	[ML2X4]2−

सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, समन्वय संख्या, d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या, संयोजक संख्या और लिगेंड आबंध संख्या^[3] की गणना की जा सकती है।

           इलेक्ट्रॉन गणना = $N+x+2l-Q$

जहां पर N धातु की समूह संख्या है।

           ऑक्सीकरण अवस्था (OS) = $x+Q$  

       

समन्वय संख्या (CN) = $x+l$

d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (dn) = $N-OS$

= $N-(x+Q)$

वैलेंस नंबर (VN) = $x+2z$

लिगेंड बॉन्ड नंबर (LBN) = $l+x+z$

अन्य उपयोग

धातु संकुल लिखने का यह टेम्प्लेट विभिन्न आवेश वाले अणुओं की बेहतर तुलना की अनुमति देता है। यह तब हो सकता है जब असाइनमेंट को उसके "समकक्ष उदासीन वर्ग" में घटा दिया जाए। समतुल्य उदासीन वर्ग संकुल का वर्गीकरण है यदि धातु केंद्र के विपरीत आवेश को लिगेंड पर स्थानीयकृत किया गया था।^[2] दूसरे शब्दों में, समतुल्य उदासीन वर्ग संकुल का प्रतिनिधित्व है जैसे कि कोई शुल्क नहीं था। This template of writing a metal complex also allows for a better comparison of molecules with different charges. This can happen when the assignment is reduced to its “equivalent neutral class”. The equivalent neutral class is the classification of the complex if the charge was localized on the ligand as opposed to the metal center.^[2] In other words, the equivalent neutral class is the representation of the complex as though there was no charge.

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• सहसंयोजी आबंध
• लिगेंड बांड संख्या