हॉफमैन वोल्टामीटर: Difference between revisions
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[[File:Hofmann voltameter fr.svg|thumb|हॉफमैन वोल्टामीटर]]हॉफमैन वोल्टामीटर पानी के | [[File:Hofmann voltameter fr.svg|thumb|हॉफमैन वोल्टामीटर]]'''हॉफमैन वोल्टामीटर''' पानी के विद्युत् अपघटन के लिए एक उपकरण है, जिसका आविष्कार [[अगस्त विल्हेम वॉन हॉफमैन|1866 में अगस्त विल्हेम वॉन हॉफमैन]] (1818-1892) ने किया था।<ref>von Hofmann, A. W. ''Introduction to Modern Chemistry: Experimental and Theoretic; Embodying Twelve Lectures Delivered in the Royal College of Chemistry, London''. Walton and Maberly, London, '''1866'''. [https://books.google.com/books/pdf/Introduction_to_Modern_Chemistry.pdf?id=KT8JAAAAIAAJ&output=pdf&sig=Vooloj2sSW4b5XKRsWBcoqAYpZ4] | ||
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पद्धति से गुजरने वाली बिजली की मात्रा, गैस की मात्रा से निर्धारित की जा सकती है। [[थॉमस एडीसन]] ने वोल्टामीटर का उपयोग बिजली मीटर के रूप में किया। | |||
हॉफमैन वोल्टामीटर का उपयोग प्रायः [[स्तुईचिओमेटरी]] सिद्धांतों के प्रदर्शन के रूप में किया जाता है, क्योंकि उपकरण द्वारा उत्पादित हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस की मात्रा का दो-से-एक अनुपात पानी के रासायनिक सूत्र, <chem>H20</chem>को दर्शाता है। हालांकि, यह केवल तभी सच है जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों को द्विपरमाणुक माना जाए। यदि हाइड्रोजन गैस एकपरमाणुक और ऑक्सीजन द्विपरमाणुक होती, तो गैस का आयतन अनुपात 4:1 होता। | |||
पानी की मात्रा संरचना हाइड्रोजन की मात्रा में उपस्थित ऑक्सीजन का अनुपात है। प्रायोगिक रूप से यह मान 2:1 है; यह मान हॉफमैन के जल वोल्टामीटर का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है।<ref>{{cite web |title=पानी का इलेक्ट्रोलिसिस|url=https://water.lsbu.ac.uk/water/electrolysis.html |website=Water structure and science |publisher=Martin Chaplin |access-date=15 March 2022}}</ref> | |||
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हॉफमैन वोल्टामीटर पानी के विद्युत् अपघटन के लिए एक उपकरण है, जिसका आविष्कार 1866 में अगस्त विल्हेम वॉन हॉफमैन (1818-1892) ने किया था।[1] । इसमें तीन जुड़े हुए सीधे सिलेंडर होते हैं, समान्यतः कांच। आंतरिक सिलेंडर पानी को जोड़ने की अनुमति देने के लिए शीर्ष पर खुला है जिसमें चालकता में सुधार करने और परिपथ को पूरा करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल जैसे यौगिक की कम सांद्रता होती है। बिजली के स्रोत के सकारात्मक और नकारात्मक अंतिम सिरों से जुड़े दो साइड सिलेंडरों में से प्रत्येक के नीचे एक प्लैटिनम विद्युतद्वार रखा गया है। जब हॉफमैन के वोल्टामीटर के माध्यम से विद्युत प्रवाह चलाया जाता है, तो धनाग्र पर गैसीय ऑक्सीजन और ऋणाग्र पर गैसीय हाइड्रोजन बनता है। प्रत्येक गैस पानी को विस्थापित करती है और दो बाहरी नलियों के शीर्ष पर एकत्रित होती है।
उत्पाद गैसों को एकत्र करने वाली नलियों को समान्यतः अंशांकित किया जाता है, ताकि गैस की मात्रा को मापा जा सके।
नाम
'वाल्टमीटर ' नाम जॉन फ्रेडरिक डेनियल द्वारा दिया गया था, जिन्होंने फैराडे के मूल नाम "वोल्टा-इलेक्ट्रोमीटर" को छोटा कर दिया था।[2] हॉफमैन वोल्टामीटर अब विद्युत मापने वाले उपकरणों के रूप में उपयोग नहीं किए जाते हैं। हालांकि, एम्मिटर के आविष्कार से पहले, वोल्टामीटर का उपयोग प्रायः एकदिश धारा को मापने के लिए किया जाता था, क्योंकि करंट में लोहे या तांबे के विद्युतद्वार के साथ वोल्टमीटर के माध्यम से ऋणाग्र को धनाग्र से धातु की मात्रा के साथ विद्युत प्रवाहित किया जाता है, जो कि चार्ज के कुल कूलम्बों के सीधे आनुपातिक होता है (फैराडे का) विद्युत् अपघटन का नियम)। आधुनिक नाम "विद्युत रासायनिक कूलोमीटर" है। हालांकि हॉफमैन की सही अक्षर विन्यास में केवल एक 'F' है, इसे प्रायः गलत प्रकार से हॉफमैन के रूप में दर्शाया जाता है।
उपयोग
पद्धति से गुजरने वाली बिजली की मात्रा, गैस की मात्रा से निर्धारित की जा सकती है। थॉमस एडीसन ने वोल्टामीटर का उपयोग बिजली मीटर के रूप में किया।
हॉफमैन वोल्टामीटर का उपयोग प्रायः स्तुईचिओमेटरी सिद्धांतों के प्रदर्शन के रूप में किया जाता है, क्योंकि उपकरण द्वारा उत्पादित हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस की मात्रा का दो-से-एक अनुपात पानी के रासायनिक सूत्र, को दर्शाता है। हालांकि, यह केवल तभी सच है जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों को द्विपरमाणुक माना जाए। यदि हाइड्रोजन गैस एकपरमाणुक और ऑक्सीजन द्विपरमाणुक होती, तो गैस का आयतन अनुपात 4:1 होता।
पानी की मात्रा संरचना हाइड्रोजन की मात्रा में उपस्थित ऑक्सीजन का अनुपात है। प्रायोगिक रूप से यह मान 2:1 है; यह मान हॉफमैन के जल वोल्टामीटर का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है।[3]
यह भी देखें
- हाइड्रोजन प्रौद्योगिकियों की समयरेखा
- पानी का विद्युत् अपघटन
संदर्भ
- ↑ von Hofmann, A. W. Introduction to Modern Chemistry: Experimental and Theoretic; Embodying Twelve Lectures Delivered in the Royal College of Chemistry, London. Walton and Maberly, London, 1866. [1]
- ↑ Frank A. J. L. James, (1991), The correspondence of Michael Faraday, IET, ISBN 0-86341-249-1, letter 872, 9/1/1836
- ↑ "पानी का इलेक्ट्रोलिसिस". Water structure and science. Martin Chaplin. Retrieved 15 March 2022.
