सान्द्रता: Difference between revisions

Revision as of 00:45, 21 March 2023

रसायन विज्ञान में, सान्द्रता, विलयन की कुल मात्रा से विभाजित एक घटक की प्रचुरता है। कई प्रकार के गणितीय विवरण जैसे द्रव्यमान सान्द्रता , मोलर सान्द्रता, संख्या सान्द्रता, और मात्रा सान्द्रता आदि को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।^[1] सान्द्रता किसी भी प्रकार के रासायनिक विलयन को संदर्भित कर सकती है, परंतु यह प्रायः विलेय और विलायक से निर्मित विलयनों को संदर्भित करती है। मोलर राशि की सांद्रता के विभिन्न प्रकार होते हैं, जैसे सामान्य सांद्रण और परासरणी सांद्रण।

व्युत्पत्ति

सान्द्रता शब्द फ्रेंच भाषा के कॉन्संट्रेट शब्द से निर्मित हुआ है, जिसका अर्थ है "केंद्र में रखना"।

गुणात्मक वर्णन

लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।

सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ विलयनीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि संतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों जैसे अतिसंतृप्ति को छोड़कर, यह विलयन कभी भी भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, इनमे प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे इनमे सह-अस्तित्व वाले चरण उत्पन्न होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या निलंबन के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है।

सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो आरेख के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक प्रारूप को दर्शाता है, यह उच्च या निम्न हो सकता है उदाहरण के लिए, "बिलीरुबिन के उच्च सीरम स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।

मात्रात्मक संकेतन

चार मात्राएँ हैं जो सान्द्रता का वर्णन करती हैं:

द्रव्यमान सान्द्रता

द्रव्यमान की सांद्रता $\rho _{i}$ एक घटक के द्रव्यमान $m_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

\rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.

इसकी एसआइ इकाई किलो/मीटर³ है (g/L के समान)।

मोलर सांद्रता

मोलर सान्द्रता $c_{i}$ एक घटक के पदार्थ की मात्रा $n_{i}$ (मोल्स में) के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है :

c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.

एसआई इकाई मोल / मी^{3 है यद्यपि, अधिक सामान्य इकाई mol/L (= mol/dm3) का उपयोग किया जाता है।}

संख्या सान्द्रता

संख्या सान्द्रता $C_{i}$ एक घटक की संस्थाओं की संख्या $N_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.

एसआई इकाई 1/m^{3 है।}

आयतन सान्द्रता

आयतन सान्द्रता $\sigma _{i}$ (आयतन अंश के साथ भ्रमित न हों^[2]) को एक घटक के आयतन $V_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

\sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.

आयाम रहित होने के कारण, इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18 या 18%; इसकी इकाई 1 है।

ऐसा लगता है कि इसके लिए अंग्रेजी साहित्य में कोई मानक संकेतन नहीं है।

यहाँ उपयोग किया गया अक्षर $\sigma _{i}$ जर्मन साहित्य से लिया गया है।

मात्रा और तापमान पर निर्भरता

मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण, सान्द्रता तापमान के साथ विलयन की मात्रा की भिन्नता पर निर्भर करती है।

सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका

सांद्रता प्रकार	प्रतीक	परिभाषा	एसआइ इकाई	अन्य इकाइयां
द्रव्यमान सांद्रता	$\rho _{i}$ or $\gamma _{i}$	$m_{i}/V$	kg/m³	g/100mL (= g/dL)
मोलर सांद्रता	$c_{i}$	$n_{i}/V$	mol/m³	M (= mol/L)
संख्या सांद्रता	$C_{i}$	$N_{i}/V$	1/m³	1/cm³
आयतन सांद्रता	$\sigma _{i}$	$V_{i}/V$	m³/m³
संबंधित इकाइयां	प्रतीक	परिभाषा	एसआइ इकाई	अन्य इकाइयां
प्रासामान्यता		$c_{i}/f_{\mathrm {eq} }$	mol/m³	N (= mol/L)
मोललता	$b_{i}$	$n_{i}/m_{\mathrm {solvent} }$	mol/kg
मोल अंश	$x_{i}$	$n_{i}/n_{\mathrm {tot} }$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
मोल अनुपात	$r_{i}$	$n_{i}/(n_{\mathrm {tot} }-n_{i})$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
द्रव्यमान अंश	$w_{i}$	$m_{i}/m_{\mathrm {tot} }$	kg/kg	ppm, ppb, ppt
द्रव्यमान अनुपात	$\zeta _{i}$	$m_{i}/(m_{\mathrm {tot} }-m_{i})$	kg/kg	ppm, ppb, ppt
आयतन अंश	$\phi _{i}$	$V_{i}/\sum _{j}V_{j}$	m³/m³	ppm, ppb, ppt

यह भी देखें

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643

[goldbook-1] 1.0 ^1.1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "concentration". doi:10.1351/goldbook.C01222

[goldbook2-2] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "volume fraction". doi:10.1351/goldbook.V06643

[1]

[2]

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 ==गुणात्मक वर्णन==
-[[Image:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।]]सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ विलयनीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि [[संतृप्त घोल|संतृप्त]] विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों को छोड़कर, जब [[अतिसंतृप्ति]] हो सकता है, भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे सह-अस्तित्व वाले चरण होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या [[निलंबन (रसायन विज्ञान)|निलंबन]] के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों पर निर्भर करता है, जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति।
+[[Image:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।]]सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ विलयनीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि [[संतृप्त घोल|संतृप्त]] विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों जैसे [[अतिसंतृप्ति]] को छोड़कर, यह विलयन कभी भी भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, इनमे प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे इनमे सह-अस्तित्व वाले चरण उत्पन्न होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या [[निलंबन (रसायन विज्ञान)|निलंबन]] के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है।
-सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो [[चार्ट|आरेख]] के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक [[स्कीमा (मनोविज्ञान)|प्रारूप]] को दर्शाता है, जो [[ऊंचाई|उच्च या निम्न]] हो सकता है उदाहरण के लिए, "[[बिलीरुबिन]] के उच्च [[सीरम (रक्त)|सीरम]] स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।
+सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो [[चार्ट|आरेख]] के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक [[स्कीमा (मनोविज्ञान)|प्रारूप]] को दर्शाता है, यह [[ऊंचाई|उच्च या निम्न]] हो सकता है उदाहरण के लिए, "[[बिलीरुबिन]] के उच्च [[सीरम (रक्त)|सीरम]] स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।
 == मात्रात्मक संकेतन ==

v t e Chemical solutions
Solution	Ideal solution Aqueous solution Solid solution Buffer solution Flory–Huggins Mixture Suspension Colloid Phase diagram Phase separation Eutectic point Alloy Saturation Supersaturation Serial dilution Dilution (equation) Apparent molar property Miscibility gap
Concentration and related quantities	Molar concentration Mass concentration Number concentration Volume concentration Normality Molality Mole fraction Mass fraction Isotopic abundance Mixing ratio Ternary plot
Solubility	Solubility equilibrium Total dissolved solids Solvation Solvation shell Enthalpy of solution Lattice energy Raoult's law Henry's law Solubility table (data) Solubility chart Miscibility
Solvent	(Category) Acid dissociation constant Protic solvent Polar aprotic solvent Inorganic nonaqueous solvent Solvation List of boiling and freezing information of solvents Partition coefficient Polarity Hydrophobe Hydrophile Lipophilic Amphiphile Lyonium ion Lyate ion

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