फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक: Difference between revisions
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रसायन विज्ञान में, एक फॉस्फाइड एक यौगिक होता है जिसमें P3− आयन या इसके समतुल्य होता है। व्यापक रूप से भिन्न संरचनाओं के साथ कई अलग-अलग फॉस्फाइड ज्ञात हैं।<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> आमतौर पर बाइनरी फॉस्फाइड्स पर सामना किया जाता है, यानी उन सामग्रियों में केवल फास्फोरस और एक कम विद्युतीय तत्व होता है। कई पॉलीफॉस्फाइड होते हैं, जो ठोस होते हैं जिनमें एनीओनिक चेन या फॉस्फोरस के क्लस्टर होते हैं। [[पारा (तत्व)]], सीसा, [[सुरमा]], [[विस्मुट]], [[टेल्यूरियम]] और [[ एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है ]] के अपवाद के साथ फॉस्फाइड को अधिकांश कम विद्युतीय तत्वों के साथ जाना जाता है।<ref name = "Schnering">Von Schnering, H.G. and Hönle , W. (1994) "Phosphides - Solid-state Chemistry" in ''Encyclopedia of Inorganic Chemistry''. R. Bruce King (ed.). John Wiley & Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}</ref> अंत में, कुछ फॉस्फाइड आणविक होते हैं। | |||
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रसायन विज्ञान में, एक फॉस्फाइड एक यौगिक होता है जिसमें P3− आयन या इसके समतुल्य होता है। व्यापक रूप से भिन्न संरचनाओं के साथ कई अलग-अलग फॉस्फाइड ज्ञात हैं।[1] आमतौर पर बाइनरी फॉस्फाइड्स पर सामना किया जाता है, यानी उन सामग्रियों में केवल फास्फोरस और एक कम विद्युतीय तत्व होता है। कई पॉलीफॉस्फाइड होते हैं, जो ठोस होते हैं जिनमें एनीओनिक चेन या फॉस्फोरस के क्लस्टर होते हैं। पारा (तत्व), सीसा, सुरमा, विस्मुट, टेल्यूरियम और एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है के अपवाद के साथ फॉस्फाइड को अधिकांश कम विद्युतीय तत्वों के साथ जाना जाता है।[2] अंत में, कुछ फॉस्फाइड आणविक होते हैं।
बाइनरी फॉस्फाइड
बाइनरी फॉस्फाइड में फास्फोरस और एक अन्य तत्व शामिल हैं। समूह 1 फॉस्फाइड का एक उदाहरण सोडियम फास्फाइड है (Na3P). अन्य उल्लेखनीय उदाहरणों में एल्यूमीनियम फास्फाइड (AlP) और कैल्शियम फास्फाइड (Ca3P2), जिनका उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है, हाइड्रोलिसिस पर जहरीले फॉस्फीन को छोड़ने की उनकी प्रवृत्ति का फायदा उठाते हैं। मैग्नीशियम फास्फाइड (Mg3P2) भी नमी के प्रति संवेदनशील है। इंडियम फास्फाइड (InP) और गैलियम फास्फाइड (GaP) अर्ध-चालकों के रूप में उपयोग किया जाता है, अक्सर संबंधित आर्सेनाइड्स के संयोजन में।[3] कॉपर फास्फाइड (Cu3P) फॉस्फाइड के लिए एक दुर्लभ स्टोइकोमेट्री दिखाता है। ये प्रजातियां सभी सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं - ये 3-आयामी ठोस अवस्था पॉलिमर हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं वाले लोगों के लिए, सामग्री हाइड्रोलाइज़ होती है:
- Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
फ़ाइल: बेहतर CuCoordSphereCu3P.tif|thumb|160px|Cu in के आसपास समन्वय वातावरण Cu3P. Cu परमाणुओं के दो जोड़े ग्रहण किए जाते हैं।
पॉलीफॉस्फाइड्स
पॉलीफॉस्फाइड होते हैं P−P बंधन। सबसे सरल पॉलीफॉस्फाइड होते हैं P4−
2 आयन; दूसरों में क्लस्टर होता है P3−
11 आयन और बहुलक श्रृंखला आयन (जैसे पेचदार (P−
)
n आयन) और जटिल शीट या 3-डी आयन।[4] संरचनाओं की सीमा व्यापक है। पोटैशियम में नौ फॉस्फाइड होते हैं: K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6, K3P7, K3P11, KP10.3, KP15. निकल के आठ मोनो- और पॉलीफॉस्फाइड भी मौजूद हैं: (Ni3P, Ni5P2, Ni12P5, Ni2P, Ni5P4, NiP, NiP2, NiP3).[2]
दो पॉलीफॉस्फाइड आयन, P4−
3 में पाया K
4P
3 और P5−
4 में पाया K5P4, एक विषम संख्या वाले रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ों के साथ कट्टरपंथी आयन हैं जो दोनों यौगिकों को अनुचुंबकीय बनाते हैं।[2]
फास्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड सामग्री की तैयारी
फॉस्फाइड यौगिक तैयार करने के कई तरीके हैं। एक सामान्य तरीके में एक धातु और लाल फास्फोरस (पी) को निष्क्रिय वायुमंडलीय परिस्थितियों या वैक्यूम के तहत गर्म करना शामिल है। सिद्धांत रूप में, सभी धातु फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड को मौलिक फास्फोरस और संबंधित धातु तत्व से स्टोइकोमेट्रिक रूपों में संश्लेषित किया जा सकता है। हालाँकि, कई समस्याओं के कारण संश्लेषण जटिल है। स्थानीय अति ताप के कारण एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं अक्सर विस्फोटक होती हैं। ऑक्सीकृत धातु, या यहां तक कि धातु के बाहरी हिस्से पर सिर्फ एक ऑक्सीकृत परत, फास्फोरिनेशन शुरू करने के लिए अत्यधिक और अस्वीकार्य रूप से उच्च तापमान का कारण बनती है।[5] निकल फास्फाइड उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोथर्मल प्रतिक्रियाओं ने शुद्ध और अच्छी तरह से क्रिस्टलीकृत निकल फास्फाइड यौगिकों का उत्पादन किया है, Ni2P और Ni12P5. इन यौगिकों के बीच एक ठोस-तरल प्रतिक्रिया के माध्यम से संश्लेषित किया गया था NiCl2·12H2O और लाल फॉस्फोरस क्रमशः 24 और 48 घंटों के लिए 200 डिग्री सेल्सियस पर।[6] मेटल हैलाइड्स के साथ ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फॉस्फीन की प्रतिक्रिया से मेटल फॉस्फाइड भी उत्पन्न होते हैं। इस विधि में, हैलाइड को वाष्पशील ट्राइमिथाइलसिलिल क्लोराइड के रूप में मुक्त किया जाता है।
बनाने की एक विधि K2P16 लाल फॉस्फोरस और पोटेशियम एथोक्साइड से बताया गया है।[7]
आणविक फॉस्फाइड्स
धातु और फास्फोरस के बीच त्रिबंध वाले यौगिक दुर्लभ हैं। मुख्य उदाहरणों में सूत्र है Mo(P)(NR2)3, जहाँ R एक भारी कार्बनिक पदार्थ है।[8]
ऑर्गेनिक फॉस्फाइड्स
कई ऑर्गनोफॉस्फेट ज्ञात हैं। सामान्य उदाहरणों में सूत्र है R2PM जहाँ R एक कार्बनिक पदार्थ है और M एक धातु है। एक उदाहरण लिथियम डाइफेनिलफॉस्फाइड है। ज़िंटल क्लस्टर P3−
7 विविध क्षार धातु डेरिवेटिव के साथ प्राप्त किया जाता है।
प्राकृतिक उदाहरण
खनिज लेखक साइट (Fe,Ni)3P कुछ उल्कापिंडों में आम है।
संदर्भ
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 Von Schnering, H.G. and Hönle , W. (1994) "Phosphides - Solid-state Chemistry" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry. R. Bruce King (ed.). John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ↑ Blackman, C. S.; Carmalt, C. J.; O'Neill, S. A.; Parkin, I. P.; Molloy, K. C.; Apostolico, L. (2003). "समूह Vb मेटल फॉस्फाइड पतली फिल्मों का रासायनिक वाष्प जमाव" (PDF). Journal of Materials Chemistry. 13 (8): 1930. doi:10.1039/b304084b.
- ↑ Jeitschko, W.; Möller, M. H. (1987). "संक्रमण धातुओं के फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड". Phosphorus and Sulfur and the Related Elements. 30 (1–2): 413–416. doi:10.1080/03086648708080608.
- ↑ von Schnering, Hans-Georg; Hönle, Wolfgang (1988). "फास्फाइड के साथ खाई को पाटना". Chemical Reviews. 88: 243–273. doi:10.1021/cr00083a012.
- ↑ Liu, Zongyi; Huang, Xiang; Zhu, Zhibin; Dai, Jinhui (2010). "निकेल फॉस्फाइड पाउडर के संश्लेषण के लिए एक सरल हल्का हाइड्रोथर्मल मार्ग". Ceramics International. 36 (3): 1155–1158. doi:10.1016/j.ceramint.2009.12.015.
- ↑ Dragulescu-Andrasi, Alina; Miller, L. Zane; Chen, Banghao; McQuade, D. Tyler; Shatruk, Michael (March 14, 2016). "पोटेशियम एथोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा घुलनशील पॉलीफॉस्फाइड आयनों में लाल फास्फोरस का सुगम रूपांतरण". Angewandte Chemie International Edition. 55 (12): 3904–3908. doi:10.1002/anie.201511186. PMID 26928980.
- ↑ Cossairt, B. M.; Piro, N. A.; Cummins, C. C. (2010). "प्रारंभिक-संक्रमण-धातु-मध्यस्थ सक्रियण और सफेद फास्फोरस का परिवर्तन". Chemical Reviews. 110 (7): 4164–77. CiteSeerX 10.1.1.666.8019. doi:10.1021/cr9003709. PMID 20175534.
