डाइसल्फ़र डाइनाइट्राइड: Difference between revisions
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=== संरचना और संबंध === | |||
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== यह भी देखें == | == यह भी देखें == | ||
Revision as of 19:21, 26 May 2023
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| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Disulfur dinitride | |
| Systematic IUPAC name
1λ4,3,2,4-Dithiadiazete | |
| Other names
Cyclic sulfur(II,IV) nitride
1,3-dithia-2,4-diazacyclobutan-2,4-diyl | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID
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| Properties | |
| S2N2 | |
| Molar mass | 92.1444 g/mol |
| Appearance | colourless crystals |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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डिसल्फर डाइनाइट्राइड सूत्र S2N2 वाला रासायनिक यौगिक है
तैयारी और प्रतिक्रियाएं
कम दबाव (1mm Hg) पर 250–300 °C पर चाँदी मेटल वूल के ऊपर S4N4प्रवाहित करने से S2N2 प्राप्त होता है चांदी S4N4 के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पादित सल्फर के साथ Ag2S बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है और परिणामी Ag2S शेष के रूपांतरण को चार-सदस्यीय वलय S2N2 उत्प्रेरित करता है[1]
- S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2
- S4N4 → 2 S2N2
विकल्प कम विस्फोटक S4N3Cl का उपयोग करता है[2]
S2N2 30 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विस्फोटक रूप से विघटित होता है, और झटके के प्रति संवेदनशील होता है।[1] यह सरलता से उदात्त होता है, और डायथाइल ईथर में घुलनशील होता है। पानी के अंश S4N4 इसके पोलीमराइज़ होने का कारण बनते हैं.[2] ठोस अवस्था में यह अनायास (SN)n बनाने के लिए पोलीमराइज़ हो जाता है.[1] यह नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से लुईस एसिड के साथ जोड़ बनाता है, उदा। S2N2·BCl3, S2N2·2AlCl3, S2N2·SbCl5, S2N2·2SbCl5.[2][3]
संरचना और संबंध
S2N2}N2 अणु चार-सदस्यीय वलय है, जिसमें बारी-बारी से S और N परमाणु होते हैं। S परमाणु की संयोजकता 4 है और दूसरे S परमाणु की संयोजकता 2 है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं की संयोजकता 3 है। अणु लगभग वर्गाकार और तलीय है। S-N बॉन्ड की लंबाई 165.1pm और 165.7pm है और बॉन्ड एंगल्स 90° के बहुत समीप हैं।[1] S2N2}N2 अणु चक्रीय के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है S2+4 संकेतन और 6π इलेक्ट्रॉन हैं।[2] आधुनिक वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का उपयोग करके बॉन्डिंग की जांच की गई है [4] और इसे चार फ्रेमवर्क सिग्मा बॉन्ड के रूप में वर्णित किया गया है, जिसमें N परमाणु उच्च ऋणात्मक आवेश और S परमाणु समान धनात्मक आवेश रखते हैं। सल्फर परमाणुओं से दो π इलेक्ट्रॉनों को रिंग के पार युग्मित किया जाता है जिससे अणु समग्र रूप से एकल डायरैडिकल बन जाता है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Patton R. L.; Raymond, K. N. (1969). "The Crystal and Molecular Structure of S2N2(SbCl5)2". Inorganic Chemistry. 8 (11): 2426–2431. doi:10.1021/ic50081a035.
- ↑ Gerratt, J.; McNicholas, S. J.; Karadakov, P. B.; Sironi, M.; Raimondi, M.; Cooper, D. L. (1996). "The Extraordinary Electronic Structure of N2S2". Journal of the American Chemical Society. 118 (27): 6472–6476. doi:10.1021/ja953994f.
