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* {{cite journal|author1=J. L. Dye|author2=M. J. Wagner|author3=G. Overney|author4=R. H. Huang|author5=T. F. Nagy|author6=D. Tománek|url=|title=Cavities and Channels in Electrides|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|format=|volume=118|pages=7329–7336|year=1996|doi=10.1021/ja960548z|issue=31}}
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*[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jctc.5b00993 JCTC]
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Latest revision as of 09:36, 28 June 2023

इलेक्ट्राइड में कैविटी और चैनल

इलेक्ट्राइड आयनिक यौगिक होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन आयन होता है।[1] अमोनिया में क्षार धातुओं के निष्कर्ष इलेक्ट्राइड लवण होते हैं।[2] सोडियम के इन स्थितियों में, इन नीले निष्कर्ष [Na(NH3)6]+(रसायन विज्ञान) में ये सोल्वेटेड इलेक्ट्रॉन्स से मिलते हैं:

Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+ + e−

धनायन [(NH3)6]+ कैटायन अक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति समन्वय संकुल होती है।

ठोस लवण

क्राउन ईथर या 2.2.2-क्रिप्टैंड जैसे कॉम्प्लेक्सेंट को [Na(NH3)6]+e− के निष्कर्ष में मिलाने से [Na(2,2,2-crypt)]+e− या [Na(2,2,2-crypt)]+e− उत्पन्न होता है। इन निष्कर्षो का वाष्पीकरण से नीले-काले अनुचुंबकीय ठोस पदार्थ का निर्माण करता है, जिसका सूत्र [Na(2,2,2-crypt)]+e− होता है। अधिकांश ठोस इलेक्ट्राइड लवण 240 K से ऊपर विघटित हो जाते हैं, चूंकि [Ca24Al28O64]4+(e−)4 को कमरे के तापमान पर स्थिर माना जाता है।[3] इन लवणों में, इलेक्ट्रॉनों को कटायनों के बीच निरूपित किया जाता है। इलेक्ट्राइड अनुचुंबकत्व होते हैं, और मोट इंसुलेटर होते हैं। इन लवणों के गुणों का विश्लेषण किया गया है।[4]

ThI2 और ThI3 इलेक्ट्राइड यौगिक के रूप में रिपोर्ट किए गए हैं।[5] इसी प्रकार CeI
2, LaI
2, GdI
2, और PrI
2 लैंथेनाइड Ln(II) और Ln(IV) यौगिक हैं जो ट्राइकेशनिक धातु आयन के साथ विद्युतीय लवण होता हैं।[6][7]

प्रतिक्रियाएं

इलेक्ट्राइड लवण के निष्कर्ष शक्तिशाली कम करने वाले योजक होते हैं, जैसा कि बर्च कटौती में उनके उपयोग किया गया है। इन नीले निष्कर्षों के वाष्पीकरण से Na धातु का दर्पण मिलता है। यदि वाष्पित नहीं होता है, तो ऐसे निष्कर्ष धीरे-धीरे अपना रंग विलुप्त देते हैं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन अमोनिया को कम करते हैं:

2[Na(NH3)6]+e− → 2NaNH2 + 10NH3 + H2

यह रूपांतरण विभिन्न धातुओं के लिए उत्प्रेरित होता है।[8] इलेक्ट्राइड, [Na(NH3)6]+e−, प्रतिक्रिया मध्यवर्ती के रूप में बनता है।

उच्च दबाव वाले तत्व

सैद्धांतिक साक्ष्य पोटेशियम, सोडियम और लिथियम के उच्च दबाव रूपों को इन्सुलेट करने में इलेक्ट्राइड व्यवहार का समर्थन करता है। यहाँ पृथक इलेक्ट्रॉन को कुशल पैकिंग द्वारा स्थिर किया जाता है, जो बाहरी दबाव में एन्थैल्पी को कम करता है। इस प्रकार इलेक्ट्राइड की पहचान इलेक्ट्रॉन स्थानीयकरण फ़ंक्शन में अधिकतम की जाती है, जो इलेक्ट्राइड को दबाव-प्रेरित धातुकरण से अलग करता है। इलेक्ट्राइड चरण सामान्यतः अर्धचालक होते हैं और उनमें बहुत कम चालकता होती है,[9][10][11] सामान्यतः जटिल ऑप्टिकल प्रतिक्रिया के साथ होती है ,[12] डिसोडियम ध्वनि नामक सोडियम यौगिक के अंतर्गत बनाया गया है 113 gigapascals (1.12×10^6 atm) दबाव के अनुसार बनाया गया है।[13]

बहुस्तरीय इलेक्ट्राइड्स (इलेक्ट्रेन्स)

बहुस्तरीय इलेक्ट्राइड या इलेक्ट्रेन एकल-परत सामग्री होते हैं जिसमें इलेक्ट्रॉनों और आयनित परमाणुओं की परमाणु रूप से पतली द्वि-आयामी परतें होती हैं।[14][15] पहला उदाहरण Ca2N था, जिसमें दो कैल्शियम आयनों (+4) के चार्ज को आयन परत में नाइट्राइड आयन (-3) के आवेश और इलेक्ट्रॉन परत में आवेश (-1) के लिए संतुलित होता है।[14]

यह भी देखें

  • एफ-केंद्र

संदर्भ

  1. ↑ Dye, J. L. (2003). "आयनों के रूप में इलेक्ट्रॉन". Science. 301 (5633): 607–608. doi:10.1126/science.1088103. PMID 12893933. S2CID 93768664.
  2. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  3. ↑ Buchammagari, H.; et al. (2007). "Room Temperature-Stable Electride as a Synthetic Organic Reagent: Application to Pinacol Coupling Reaction in Aqueous Media". Org. Lett. 9 (21): 4287–4289. doi:10.1021/ol701885p. PMID 17854199.
  4. ↑ Wagner, M. J.; Huang, R. H.; Eglin, J. L.; Dye, J. L. (1994). "एक बड़े छह-इलेक्ट्रॉन रिंग वाला एक इलेक्ट्राइड". Nature. 368 (6473): 726–729. Bibcode:1994Natur.368..726W. doi:10.1038/368726a0. S2CID 4242499.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link).
  5. ↑ Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन (PDF). Vol. 3 (3rd ed.). Dordrecht, the Netherlands: Springer. pp. 78–94. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. Archived from the original (PDF) on 2016-03-07.
  6. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 1240–2. ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ↑ Nief, F. (2010). "गैर-शास्त्रीय द्विसंयोजक लैंथेनाइड परिसरों". Dalton Trans. 39 (29): 6589–6598. doi:10.1039/c001280g. PMID 20631944.
  8. ↑ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). सोडियम एमाइड. Inorganic Syntheses. Vol. 2. pp. 128–135. doi:10.1002/9780470132333.ch38. ISBN 9780470132333.
  9. ↑ Marques M.; et al. (2009). "Potassium under Pressure: A Pseudobinary Ionic Compound". Physical Review Letters. 103 (11): 115501. Bibcode:2009PhRvL.103k5501M. doi:10.1103/PhysRevLett.103.115501. PMID 19792381.
  10. ↑ Gatti M.; et al. (2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures". Physical Review Letters. 104 (11): 216404. arXiv:1003.0540. Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID 20867123. S2CID 18359072.
  11. ↑ Marques M.; et al. (2011). "Crystal Structures of Dense Lithium: A Metal-Semiconductor-Metal Transition" (PDF). Physical Review Letters. 106 (9): 095502. Bibcode:2011PhRvL.106i5502M. doi:10.1103/PhysRevLett.106.095502. PMID 21405633.
  12. ↑ Yu, Zheng; Geng, Hua Y.; Sun, Y.; Chen, Y. (2018). "प्रथम-सिद्धांतों की गणना द्वारा इलेक्ट्राइड चरणों में घने लिथियम के ऑप्टिकल गुण". Scientific Reports. 8 (1): 3868. arXiv:1803.05234. Bibcode:2018NatSR...8.3868Y. doi:10.1038/s41598-018-22168-1. PMC 5832767. PMID 29497122.
  13. ↑ Wang, Hui-Tian; Boldyrev, Alexander I.; Popov, Ivan A.; Konôpková, Zuzana; Prakapenka, Vitali B.; Zhou, Xiang-Feng; Dronskowski, Richard; Deringer, Volker L.; Gatti, Carlo (May 2017). "उच्च दबाव पर हीलियम और सोडियम का एक स्थिर यौगिक". Nature Chemistry. 9 (5): 440–445. arXiv:1309.3827. Bibcode:2017NatCh...9..440D. doi:10.1038/nchem.2716. ISSN 1755-4349. PMID 28430195. S2CID 20459726.
  14. ↑ 14.0 14.1 Druffel, Daniel L.; Kuntz, Kaci L.; Woomer, Adam H.; Alcorn, Francis M.; Hu, Jun; Donley, Carrie L.; Warren, Scott C. (2016). "Experimental Demonstration of an Electride as a 2D Material". Journal of the American Chemical Society. 138 (49): 16089–16094. arXiv:1706.02774. doi:10.1021/jacs.6b10114. PMID 27960319. S2CID 19062953. Retrieved 12 October 2021.
  15. ↑ Druffel, Daniel L.; Woomer, Adam H.; Kuntz, Kaci L.; Pawlik, Jacob T.; Warren, Scott C. (2017). "Electrons on the surface of 2D materials: from layered electrides to 2D electrenes". Journal of Materials Chemistry C. 5 (43): 11196–11213. doi:10.1039/C7TC02488F. Retrieved 11 October 2021.


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