अवस्था अभिधारणा: Difference between revisions
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अवस्था अभिधारणा [[ऊष्मप्रवैगिकी|ऊष्मागतिकी]] में प्रयुक्त शब्द है जो उष्मागतिकीय संतुलन की स्थिति में उष्मागतिक प्रणाली के गुणों की दी गई संख्या को परिभाषित करता है। इसे कभी-कभी अवस्था सिद्धांत भी कहा जाता है।<ref name=":0">{{Cite book|url=http://worldcat.org/oclc/992798629|title=इंजीनियरिंग ऊष्मप्रवैगिकी के मूल तत्व।|last=Moran, Michael J., author.|year=2018 |isbn=9781119391388|oclc=992798629}}</ref> थर्मोडायनामिक संतुलन की स्थिति का पूरी तरह से वर्णन करने के लिए अवस्था अभिधारणा गुणों की सीमित संख्या को निर्दिष्ट करने की अनुमति देती है। एक बार अवस्था अभिधारणा दिए जाने के बाद अन्य अनिर्दिष्ट गुणों को कुछ मान लेना चाहिए। | |||
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Revision as of 09:37, 24 June 2023
अवस्था अभिधारणा ऊष्मागतिकी में प्रयुक्त शब्द है जो उष्मागतिकीय संतुलन की स्थिति में उष्मागतिक प्रणाली के गुणों की दी गई संख्या को परिभाषित करता है। इसे कभी-कभी अवस्था सिद्धांत भी कहा जाता है।[1] थर्मोडायनामिक संतुलन की स्थिति का पूरी तरह से वर्णन करने के लिए अवस्था अभिधारणा गुणों की सीमित संख्या को निर्दिष्ट करने की अनुमति देती है। एक बार अवस्था अभिधारणा दिए जाने के बाद अन्य अनिर्दिष्ट गुणों को कुछ मान लेना चाहिए।
अवस्था अभिधारणा कहती है:
एक सरल संपीड़ित प्रणाली की स्थिति पूरी तरह से दो स्वतंत्र, गहन गुणों द्वारा निर्दिष्ट होती है[2]
अवस्था अभिधारणा का अधिक सामान्य कथन कहता है:
एक सरल प्रणाली की स्थिति पूरी तरह से r+1 स्वतंत्र, सघन गुणों द्वारा निर्दिष्ट की जाती है जहां r महत्वपूर्ण कार्य अंतःक्रियाओं की संख्या है।[1][3] कई इंजीनियरिंग अनुप्रयोगों में असामान्य प्रभावों की अनुपस्थिति में प्रणाली को साधारण संपीड़ित माना जाता है। ये विद्युत चुम्बकीय और गुरुत्वाकर्षण क्षेत्र, सतही तनाव और गति हैं। ऐसी प्रणाली के लिए, अवस्था के समीकरण के उपयोग से अन्य सभी को प्राप्त करने के लिए केवल दो स्वतंत्र सघन चर पर्याप्त हैं। अधिक जटिल प्रणाली के स्थितिमें, पूर्ण स्थिति को हल करने के लिए अतिरिक्त चरों को मापा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि गुरुत्वाकर्षण महत्वपूर्ण है जिससे ऊंचाई की आवश्यकता हो सकती है।
दो गुणों को स्वतंत्र माना जाता है यदि एक को भिन्न किया जा सकता है जबकि दूसरे को स्थिर रखा जाता है। उदाहरण के लिए, तापमान और विशिष्ट आयतन सदैव स्वतंत्र होते हैं। चूँकि, तापमान और दबाव केवल एकल-चरण प्रणाली के लिए स्वतंत्र हैं; चरण (पदार्थ) के लिए (जैसे गैस और तरल का मिश्रण) यह स्थिति नहीं है। (उदाहरण के लिए, क्वथनांक (तापमान) ऊंचाई (परिवेश दबाव) पर निर्भर करता है)।
यह भी देखें
- गिब्स का चरण नियम
- तापमान और दबाव केवल एकल-चरण प्रणाली के लिए स्वतंत्र हैं; चरण (पदार्थ) के लिए (जैसे गैस और तरल का मिश्रण) यह स्थिति नहीं है। (उदाहरण के लिए, क्वथनांक (तापमान) ऊंचाई (परिवेश दबाव) पर निर्भर करता है)।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Moran, Michael J., author. (2018). इंजीनियरिंग ऊष्मप्रवैगिकी के मूल तत्व।. ISBN 9781119391388. OCLC 992798629.
{{cite book}}:|last=has generic name (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2008). Thermodynamics: an engineering approach. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238332-4.
- ↑ Osara, Jude Asuelimen, author. गिरावट के ऊष्मप्रवैगिकी. OCLC 993882550.
{{cite book}}:|last=has generic name (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link)
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